广东省梅州市2024-2025学年高二下学期期末考试化学试题

梅州市高中期末考试试卷 高二化学 满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ca：40 Ti：48 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列与蛇有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是 A．三星堆青铜蛇 B．商代蛇形玉佩 C．汉代朱庐执刲银印 D．绘有蛇的纸莎草纸 A. A B. B C. C D. D 2. 我国科技发展成就巨大。下列说法正确的是 A. “探索”号月球车含有钛合金材料，和互为同素异形体 B. “嫦娥六号”探测器搭载水升华器进行降温，水升华过程中破坏了H—O键 C. “梦想”号大洋钻探船进行深海油气勘探，深海油气属于纯净物 D. 磁悬浮列车使用双氧铜钡钇作为超导材料，Ba位于元素周期表的s区 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 基态氧原子的电子排布图： B. 乙醇的分子式： C. HCl分子中键的形成： D. 、、同属于脂肪烃 4. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A. 消毒过程属于蛋白质的盐析 B. 橡胶硫化过程发生化学变化，提高了橡胶的强度和韧性 C. 利用合成脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变 D. 宇树智能机器狗使用的关键材料PEEK(聚醚醚酮)，是一种无机非金属材料 5. 下列关于聚合物A(）和B（）的说法正确的是 A. 可通过核磁共振氢谱鉴别两者的单体 B. 两者互为同分异构体 C. 两者含有的官能团完全相同 D. 碳原子杂化方式不相同 6. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述不正确的是 A. 杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道杂化而成 B. VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同 C. 泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D. 元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 7. 1842年德国化学家维勒用电石()和水反应制备乙炔。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中难以达到预期目的的是 A．制备 B．除掉中的 C．收集 D．验证的还原性 A. A B. B C. C D. D 8. 一种热固性树脂的结构简式如图所示。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的基态原子的价层电子排布式为。下列说法不正确的是 A. 该热固性树脂为混合物 B. 上述四种元素的基态原子中W的未成对电子数最多 C. 与W同周期且第一电离能大于W的元素有3种 D. 和的空间结构均为平面三角形 9. 关于物质的检测，下列说法不正确的是 A. 用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛 B. 用酸性溶液可鉴别苯和甲苯 C. X射线衍射实验可用来鉴别水晶和玻璃 D. 用红外光谱可确定有机物的元素组成和含量 10. 物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 热稳定性： 元素的非金属性 B 酸性： 羟基的极性 C 键角： 中心原子的杂化方式 D 熔点： 晶体类型 A. A B. B C. C D. D 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol 中含键的数目为 B. 1mol羟基中含有的电子总数目为 C. 标准状况下，2.24L己烷含碳原子的数目为 D. 1mol甲烷与氯气在光照条件下充分反应，生成的数目为 12. 下列实验方法能达到实验目的的是 实验方法 实验目的 A．分离乙酸钠溶液与乙酸乙酯 B．分离乙酸乙酯(沸点78℃)和乙醇(沸点77℃) 实验方法 实验目的 C．证明酸性：乙酸>碳酸>苯酚 D．分离淀粉胶体与食盐水 A. A B. B C. C D. D 13. 以下实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象和结论 A 将苯和液溴在的催化下产生的混合气体通入溶液中 产生淡黄色沉淀，苯与液溴发生了加成反应 B 淀粉与稀硫酸共热后，加入少量新制的，加热 不产生沉淀，淀粉未水解 C 1-溴丁烷与氢氧化钠溶液混合加热后，加入稀硝酸酸化，再滴加溶液 产生淡黄色沉淀，1-溴丁烷中含有溴元素 D 向苯酚溶液中滴加几滴饱和溴水，振荡 不产生沉淀，苯酚不与溴水反应 A. A B. B C. C D. D 14. 鹰爪甲素(如图)可从治疗疟疾的有效药物鹰爪根中分离得到。下列说法不正确的是 A. 有5个手性碳 B. 能发生加成反应和取代反应 C. 同分异构体的结构中不可能含有苯环 D. 该分子结构中所有碳原子都共平面 15. 由硫酸铜溶液制取硫酸四氨合铜晶体的实验流程如下： 下列说法不正确的是 A. 流程中“溶液”和“深蓝色溶液”中结合的微粒分别是和 B. 步骤2发生反应的离子方程式是 C. 在里，的H给出孤电子对，接受电子对，形成了配位键 D. 步骤3加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体 16. 一种含硼钠盐的结构如图所示，其阴离子是由2个和2个缩合而成，下列说法不正确的是 A. 离子半径： B. 第一电离能：Na<B<O C. 中B原子未达到8电子稳定结构 D. 硼酸显酸性的原因为 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物，单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域。请回答下列问题： （1）基态的核外电子排布式为___________。 （2）是一种很好的配体，与比较，沸点较高的是___________。 （3）N原子核外有___________种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为___________。 （4）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如图，图中虚线表示的作用力为___________。 （5）As的卤化物的熔点如下： 物质 熔点/K 256.8 304 413 表中卤化物熔点差异的原因是___________。 （6）向溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A，其配离子结构如图所示，图中M代表。下列有关该配离子的说法正确的是___________。 A. 1mol该配离子中含有键的个数约为 B. 该配离子中的配位数为4 C. 该配离子含有的非金属元素中电负性最大的是氧 D. 该配离子的配体中存在s-p键 18. 乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，实验室中常用苯胺(在空气中易被氧化)和冰醋酸等原料制备乙酰苯胺()。已知： 选项 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 苯胺 93 184 1.022 冰醋酸 60 16.7 118 1.049 乙酰苯胺 135 115 305 1.212 依据下列实验流程，回答相关问题： （1）加料：在如图仪器A中加入5.0mL苯胺、7.4mL冰醋酸和0.1g锌粉。 ①仪器A的名称是___________。 ②仪器B的构造中具有支管a，该构造的作用是___________。 ③加入锌粉的作用是___________。 ④生成乙酰苯胺的化学方程式为___________。 （2）加热：仪器A中加料后，使用油浴加热至105℃。 ①加热温度选择105℃(高于100℃)的理由是___________。 ②温度不宜更高的原因是___________。 ③当牛角管(仪器B)尾端没有水珠滴下时停止加热。C处用到的仪器最好是下图中的___________(填标号)。 Ⅰ． Ⅱ． 分离：反应结束后，将A中混合物趁热倒入冷水中，不断搅拌使之充分冷却，过滤，洗涤，烘干。 （3）提纯：要得到纯度更高的乙酰苯胺，可用___________方法进一步提纯。 （4）计算：经提纯后得到乙酰苯胺产品5.0g，实验的产率是___________(保留3位有效数字)。 19. 钛及其化合物具有优异的物理、化学性能，相关的研究备受关注。回答下列问题： （1）钛在元素周期表中的位置为___________。 （2）钛元素的检验方法如下： ①可与形成配离子，其原因是___________。 ②中含有的化学键类型有___________(填字母)。 A．离子键 B．配位键 C．极性键 D．非极性键 （3）二氧化钛是良好的光催化剂，可催化转化多种有毒物质，如：可将水中的转化为；将甲基橙、亚甲基蓝、HCHO转化为等。 ①的空间结构为___________。 ②亚甲基蓝(如图)中C原子的杂化类型为___________、___________。 ③常温下，1L水中大约可溶解、HCHO的体积分别为1L、480L，其原因有___________。 （4）钙钛矿晶胞如图所示，该晶体中每个钙离子周围与它最近且等距的钛离子数目为___________；晶胞参数为a nm，则该晶体密度为___________g∙cm−3(设为阿伏加德罗常数的值，用含a、的代数式表示)。 20. 克立硼罗是一种用于治疗特异性皮炎的药物，它的一种合成路线如下图所示： （1）化合物A中的含氧官能团名称为___________，化合物B的分子式为___________。 （2）反应④的化学反应类型为___________。 （3）写出反应⑤的化学方程式___________。 （4）同时满足下列条件的化合物B的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱中峰面积比为3∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式___________。 ⅰ．能与溶液发生显色反应；ⅱ．能与反应；ⅲ．苯环上有两个取代基 （5）关于上述路线中的相关物质及转化。下列说法正确的有___________(填字母)。 A. 反应①的原子利用率为100％ B. 反应②过程中加入适量可以提高转化率 C. 反应③过程中存在碳原子杂化方式的改变 D. 化合物E能与水分子形成分子间氢键，故化合物E极易溶于水 （6）以乙烯为唯一有机原料，参考上述信息，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： (a)最后一步反应中，有机反应物为___________。 (b)相关步骤涉及到卤代烃制醇反应，其化学方程式为___________。 梅州市高中期末考试试卷 高二化学 满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ca：40 Ti：48 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】A 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1）或 （2） （3） ①. 7 ②. 哑铃形 （4）氢键、配位键 （5）、、均为分子晶体，且组成和结构相似，随着相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔点升高 （6）AC 【18题答案】 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 平衡气压，便于冷凝液顺利流下 ③. 防止苯胺被氧化 ④. + （2） ①. 使生成的水充分汽化逸出，促进反应正向进行，提高产率 ②. 防止醋酸大量挥发，导致产率降低 ③. Ⅱ （3）重结晶 （4）67.4％ 【19题答案】 【答案】（1）第四周期第ⅣB族 （2） ①. 中的Ti有空轨道，而中的O有孤电子对，两者能形成配位键 ②. CD （3） ①. V形或角形 ②. ③. ④. HCHO能与形成氢键而不能，HCHO和为极性分子，为非极性分子，根据相似相溶原理，HCHO更易溶于水 （4） ①. 8 ②. 或或 【20题答案】 【答案】（1） ①. 羟基、醛基 ②. 或 （2）还原反应 （3）+ClCH2OCH3+HCl （4） ①. 12 ②. （5）BC （6） ①. 、OHC—CHO ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $