精品解析：河南省南阳市六校2024-2025学年高一下学期期末联考 化学试题

河南省南阳市六校2024-2025学年高一下学期期末联考化学试题 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 人类的一切活动都离不开能量，从天然气、煤和石油到各类电池都能提供能量。下列有关能源的叙述正确的是 A. 天然气和煤中都只有碳、氢两种元素 B. 石油经裂化可生成乙烯 C. 利用铅蓄电池可实现电能与化学能循环转化 D. 燃料电池工作时将热能转化为化学能 【答案】C 【解析】 【详解】A．天然气主要含碳、氢，但煤还含有硫、氮等元素，A错误； B．石油裂化主要目的提高轻质油产量，石油裂解的目的是获得裂解气，主要含乙烯、丙烯等不饱和烃，乙烯主要由裂解产生，B错误； C．铅蓄电池充电时电能转化学能，放电时化学能转电能，可循环转化，C正确； D．燃料电池直接将化学能转化为电能，而非热能转化学能，D错误； 答案选C。 2. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 衣服面料中的棉、合成纤维都属于有机高分子 B. 通信材料光导纤维属于无机硅酸盐材料 C. 石油分馏与煤的干馏均是化学变化 D. 淀粉、蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖 【答案】A 【解析】 【详解】A．棉的主要成分是纤维素，合成纤维是人工合成的聚合物，二者都属于有机高分子，A正确； B．光导纤维主要成分为二氧化硅(SiO2)，属于无机非金属材料而非硅酸盐，B错误； C．石油分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化，C错误； D．淀粉水解最终产物为葡萄糖，蛋白质水解产物为氨基酸，D错误； 故答案为：A。 3. H2S、CH4热解重整制H2过程中的主要反应为。下列有关说法正确的是 A. CH4分子的球棍模型： B. S2与S8互为同系物 C. CS2分子呈角形 D. 中子数为16的硫原子： 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH4分子的球棍模型是，是CH4的空间填充模型，A错误； B．S2与S8是硫的两种不同单质，互为同素异形体，B错误； C．CS2的结构与CO2类似，都是直线形分子，C错误； D．S质子数为16，若中子数为16，则质量数为32，D正确； 故答案为：D。 4. 物质变化的同时常伴随有能量变化。下列有关说法正确的是 A. 表示摩尔燃烧焓的热化学方程式： B. 已知，则和的总能量高于的能量 C. 已知，则 D. 已知，则NaOH溶液与醋酸溶液反应生成放出57.3kJ的热量 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧焓要求生成物为稳定氧化物，H2的燃烧焓应生成液态水，选项A生成气态水，故A错误； B．ΔH为负说明反应放热，反应物总能量高于生成物，故B正确； C．S(s)的能量小于S(g)，等物质的量的S(g)燃烧放出的热量大于S(s)燃烧放出的热量，所以，故C错误； D．醋酸为弱酸，电离吸热，所以NaOH溶液与醋酸溶液反应生成放出的热量小于57.3kJ，故D错误； 选B。 5. 下列物质的鉴别或除杂不能达到相应实验目的的是 A. 用焰色试验鉴别NaCl和 B. 用NaOH溶液除去溴苯中的溴 C. 用灼烧的方法鉴别羊毛和蚕丝 D. 用NaOH溶液除去中少量的 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验中NaCl显黄色，CuCl2显绿色，可以鉴别，A正确； B．NaOH与溴反应生成水溶性盐，溴苯难溶于水且常温下不与NaOH反应，可分液分离，B正确； C．羊毛和蚕丝均为蛋白质，灼烧时均产生烧焦羽毛气味，无法鉴别，C错误； D．Al(OH)3与NaOH反应溶解，Fe(OH)3不反应，过滤可除杂，D正确； 故选C。 6. 物质的结构与性质密切相关。下列有关说法正确的是 A. 不存在同分异构体 B. 只含有极性共价键 C. 与具有相同的官能团 D. HCl溶于水能导电，说明其含有离子键 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷为正四面体构型，故二氯甲烷只存在一种结构，不存在同分异构体，A正确； B．中含有非极性键和极性键，B错误； C．含碳碳双键，而不含碳碳双键，不具有相同的官能团，C错误； D．HCl为共价化合物，不含离子键，溶于水能电离出氢离子和氯离子而能导电，D错误； 故选A。 7. 下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲萃取碘水中的 B. 用装置乙除去中的乙烯 C. 用装置丙验证金属的活泼性 D. 用装置丁制备乙酸乙酯 【答案】B 【解析】 【详解】A．与水不相溶，在中溶解度大，用四氯化碳萃取碘水中的，故A正确； B．与均能发生反应，不能用溴水除中的乙烯，故B错误； C．Fe与稀构成原电池，Cu电极有气体生成，Cu电极为正极，活泼性较弱，故C正确； D．乙酸、乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，用饱和溶液收集乙酸乙酯，故D正确； 选B。 8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，短周期主族元素中Y的原子半径最大，Z元素周期序数等于其族序数，常温、常压下，W单质是一种有色气体。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：X＜Y B. 最高价氧化物对应的水化物碱性：Y＞Z C. X、W形成的化合物中，W显负价 D. X、Y形成的化合物中一定只含有离子键 【答案】B 【解析】 【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，则X为O，短周期主族元素中Y的原子半径最大，则Y为Na，Z元素周期序数等于其族序数即第3周期第ⅢA族即为Al，常温、常压下，W单质是一种有色气体，在Al之后的短周期元素中只有Cl，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X为O，Y为Na，O2-和Na+具有相同的核外电子排布，且O的核电荷数比Na小，O2-半径＞Na+，即X＞Y，A错误； B．由分析可知，Y为Na，Z为Al，同一周期从左往右元素的金属性依次减弱，即金属性Na＞Al 则NaOH碱性＞Al(OH)3即Y＞Z，B正确； C．由分析可知，X为O、W为Cl，Cl在氧化物中显正价(如ClO2中Cl为+4)，C错误； D．由分析可知，X为O、Y为Na，Na2O2含共价键(O-O键)和离子键，D错误； 故答案为：B。 9. 已知工业合成氨反应：，在恒容密闭容器中模拟工业合成氨反应，下列有关说法正确的是 A. 的物质的量保持不变时，反应达到平衡 B. 反应达到平衡时，正、逆反应速率均为0 C. 选择不同的催化剂，此反应的也不同 D. 充入和，充分反应，放出的热量为92.4kJ 【答案】A 【解析】 【详解】A．在恒容密闭容器中，作为反应物，物质的量保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，A正确； B．化学平衡是动态平衡，达到平衡时正、逆反应速率不为0，B错误； C．催化剂只能改变反应速率，不改变反应的ΔH，ΔH只与反应的始态和终态有关，C错误； D．合成氨反应是可逆反应，充入1molN2和3molH2，不能完全反应，放出热量小于92.4kJ，D错误； 故选A。 10. 微观探析是认识物质及其变化的一种途径。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 中含有的中子数目为 B. 14g聚乙烯中含有键的数目为 C. 在密闭容器中充入和充分反应，HI分子总数为 D. 标准状况下，中原子总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．D2O的摩尔质量为20g/mol，1.8g D2O的物质的量为0.09mol，每个D2O分子含10个中子，总中子数为0.09×10×NA=0.9NA，故A错误； B．聚乙烯的单体为C2H4，摩尔质量28g/mol，14g聚乙烯对应0.5mol C2H4，每个单体含4个C-H键，总C-H键数目为0.5×4×NA=2 NA，故B正确； C．H2与I2反应生成HI是可逆反应，H2与I2不能完全转化为HI，所以和充分反应生成HI的物质的量小于0.2mol，故C错误； D．标准状况下乙醇为液体，无法用气体摩尔体积计算原子数，故D错误； 选B。 11. 微生物燃料电池可同时处理废水中的有机物和，其工作原理如图所示，已知：质子交换膜只允许通过，该电池工作时，下列说法正确的是 A. 电极a为负极，发生还原反应 B. 通过质子交换膜从右向左移动 C. 电极b的电极反应式为 D. 电子由电极b经过外电路流向电极a 【答案】C 【解析】 【分析】根据图可知，氮的化合价从+5降低到0，说明电极b得到电子，做原电池正极，电极a做原电池负极； 【详解】A．由题意和图可知，电极b得到电子，故电极a为负极，失去电子，发生氧化反应，A错误； B．电极b是正极，电解质溶液中的阳离子向正极移动，故通过质子交换膜从左向右移动，B错误； C．电极b是正极，得电子转化为，电极反应式为，C正确； D．电子由电极a（负极）经过外电路流向电极b（正极），D错误； 故答案选C。 12. 某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 该有机物的分子式为 B. 能发生取代反应、加成反应、氧化反应 C. 用酸性溶液可检验该有机物中存在碳碳双键 D. 1mol该有机物分别与足量反应，消耗两者物质的量之比为2:1 【答案】C 【解析】 【详解】A．由有机物的结构简式可知分子式为，A正确； B．该有机物中含有碳碳双键、羧基、羟基三种官能团，碳碳双键可以发生加成反应、氧化反应，羟基可以发生取代反应、氧化反应，羧基可以发生取代反应，B正确； C．碳碳双键和羟基均能被酸性溶液氧化，不能用酸性溶液检验碳碳双键的存在，C错误； D．羧基、羟基均能与Na发生反应，只能与羧基反应，则1mol该有机物分别与足量反应，消耗两者物质的量之比为2:1，D正确； 故选C。 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变橙色，再加入淀粉KI溶液，变蓝色 氧化性： B 用惰性电极与熔融NaCl连接成闭合回路做导电实验，NaCl能导电 NaCl晶体中含有离子键 C 向溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀 碱性： D 向饱和溶液中加入几滴鸡蛋清溶液，有沉淀析出 蛋白质发生变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于氯水过量，氧化的可能是也可能是，所以无法判断和的氧化性强弱，A项错误； B．熔融NaCl能导电，说明熔融NaCl中存在自由移动的阴阳离子，证明NaCl是离子化合物、NaCl晶体中含有离子键，B项正确； C．镁离子浓度和氢氧根浓度达到一定程度即可析出氢氧化镁沉淀，盐溶液与碱反应生成难溶性氢氧化物沉淀，与碱性强弱无关，C项错误； D．蛋白质遇到发生盐析而不是变性，D项错误； 故答案为：B。 14. 一定温度下，将与充入恒容密闭容器中发生反应，各组分的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 曲线Z表示物质B的浓度变化 B. 物质C、D的物质的量浓度变化曲线重合，均为曲线X C. M点对应的状态为平衡状态 D. 平衡时A的物质的量为0.5mol 【答案】D 【解析】 【分析】将与充入恒容密闭容器中发生反应，由初始Y、Z物质的浓度分别为4mol/L、2mol/L，可知曲线Z表示物质A的浓度变化，曲线Y表示物质B的浓度变化，曲线X表示物质D的浓度变化，且V=1L。 【详解】A．根据以上分析，曲线Z表示物质A的浓度变化，曲线Y表示物质B的浓度变化，故A错误； B．物质C是固体，不可用浓度表示，曲线X只能表示物质D的浓度变化，故B错误； C．浓度保持不变，可逆反应达到平衡状态，M点后该物质浓度均发生改变，M点没有达到平衡状态，故C错误； D．反应达到平衡，则，由初始浓度可知，容器体积为1L，所以，平衡时A的物质的量为0.5mol，故D正确； 选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下图是元素周期表的一部分，参照元素在周期表中的位置，回答下列问题： （1）元素f在元素周期表中的位置是______。 （2）元素c与元素a组成的含10个电子的阴离子符号为______。 （3）c、e分别与a能形成18电子化合物，两化合物发生反应生成e单质的化学方程式为______。 （4）元素e、f的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是______（填酸的化学式）。 （5）上图所列元素中失电子能力最强的是______（填元素符号），其与c形成的化合物中，属于碱性氧化物的物质的电子式为______。 （6）g是“类硅”元素锗（Ge），其原子最外层电子数为______；其在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途：______；b的最简单氢化物的化学式为______。 （7）将通入溶液中，无明显现象，再向其中通入f单质，产生白色沉淀，发生总反应的离子方程式为______。 【答案】（1）第三周期VIIA族 （2） （3） （4） （5） ①. Na ②. （6） ①. 4 ②. 作半导体 ③. （7） 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，分别为H、C、O、Na、S、Cl、Ge元素。 【小问1详解】 根据元素周期表的结构可知：元素Cl在第三周期VIIA族。 【小问2详解】 O原子含有8个电子，H原子含有1个电子，则形成的10电子阴离子为。 【小问3详解】 分别与H形成的18电子化合物分别为，两者发生氧化还原反应：。 【小问4详解】 e、f分别是元素，Cl元素得电子能力强于S，则酸性强于。 【小问5详解】 金属性越强，则失电子能力越强，因此上图元素中失电子能力最强的是Na，与O可形成或，属于碱性氧化物的是，其电子式为。 【小问6详解】 元素g是“类硅”元素锗（Ge），则处于第IVA族，其原子最外层电子数为4；元素周期表中在金属和非金属分界线附近可以找到半导体材料，则预测锗单质的一种用途为作半导体；碳的最简单氢化物的化学式为。 【小问7详解】 与溶液不反应，通入后，被氧化生成，最终生成沉淀，则通入后的总离子方程式为。 16. 是重要化工原料。回答下列问题： （1）属于______（填“酸性”或“碱性”）氧化物。氨水吸收生成的离子方程式为______。 （2）水溶液在催化作用下发生反应，反应过程的能量变化如图所示。 该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。 （3）焦炭催化还原生成的方程式为，在下，向2L恒容密闭容器中加入4mol焦炭与发生该反应，测得的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①a点时，______（填“＞”“＜”或“=”）。内，______。 ②反应初始与平衡时容器内压强之比为______。 ③某同学认为在b点时加入催化剂，可以实现完全转化，该观点错误的原因是______。 【答案】（1） ①. 酸性 ②. （2）放热 （3） ①. ＞ ②. 0.04 ③. 5:7 ④. 该反应是可逆反应，不管如何改变反应条件，反应物都不可能完全转化为生成物 【解析】 【小问1详解】 属于酸性氧化物，与氨水反应生成的离子方程式为。 【小问2详解】 由图像可知该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应是放热反应。 【小问3详解】 ①a点未达平衡，反应依然正向进行，所以；内，。 ②根据“三段式”法： 初始与平衡时容器内压强之比为。 ③该反应是可逆反应，不管如何改变反应条件，反应物都不可能完全转化为生成物。 17. 甲基丙烯酸（）是合成有机玻璃（PMMA）的原料之一，以丙烯为主要原料合成PMMA的路线如图所示： 回答下列问题： （1）甲基丙烯酸中官能团的名称为______，的反应类型为______。 （2）G通过加聚反应生成H，H的结构简式为______。 （3）写出反应中产生的副产物的结构简式：______。 （4）写出反应的化学方程式：______。 （5）写出与甲基丙烯酸含有相同官能团的同分异构体的结构简式：______（不考虑立体异构）。 （6）结合题给信息，补充完整食用香精乳酸乙酯的合成过程： ______（乳酸）______ 【答案】（1） ①. 碳碳双键、羧基 ②. 加成反应 （2） （3） （4） （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】丙烯与水加成生成2-丙醇，2-丙醇催化氧化生成丙酮，丙酮与HCN加成生成，在酸性条件下水解得到，在浓硫酸作用下消去得到，与甲醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成，发生加聚反应生成PMMA。 【小问1详解】 由甲基丙烯酸的结构可知，其含有的官能团为碳碳双键、羧基；的过程由不饱和的碳氧双键变成碳氧单键，所以是加成反应。 【小问2详解】 合成高分子的过程是加聚反应，高分子PMMA的结构简式为。 【小问3详解】 的结构不对称，所以与加成时，副产物的结构为。 【小问4详解】 B经催化氧化生成C，反应方程式为。 【小问5详解】 甲基丙烯酸中的官能团有碳碳双键、羧基，其同分异构体可以看成用羧基取代丙烯中不同碳原子上的H，则同分异构体有。 【小问6详解】 由题干信息过程可知，与HCN加成产物为。乳酸与乙醇发生酯化反应的产物为。 18. 是一种优质气体燃料，也是重要的化工原料。回答下列问题： （1）时，完全燃烧生成和产生55.65kJ的热量，写出表示摩尔燃烧焓的热化学方程式：______。 （2）利用和催化重整可制得合成气，已知： I. II. III. 则反应的______（用含a、b、c的代数式表示）。 （3）燃料电池的能量利用率较高，碱性燃料电池工作原理如图所示。 ①电极a的电极反应式为______。 ②当消耗标准状况下时，理论上导线中转移电子的物质的量为______mol。 （4）与催化重整，既可用于工业脱硫，又可得到，反应为。已知破坏时分别需要吸收的能量，则该反应的______。 （5）在一定条件下，可与作用实现废气的脱硝。在恒容密闭容器中通入2mol和发生反应：。 ①下列有关上述反应的说法正确的是______（填字母）。 A.若容器内压强保持不变，则反应达到平衡状态 B.时，反应达到平衡状态 C.若其他条件不变，缩小容器体积，则反应速率加快 ②体系压强直接影响一定时间内脱硝的效率，如图所示，当体系压强低于350kPa时，脱硝效率较低，其可能的原因是______。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 12 （4）142 （5） ①. AC ②. 压强过低，反应速率慢，导致脱硝效率低 【解析】 【分析】断开反应物中化学键吸收的能量之和形成生成物中化学键放出的能量之和，根据盖斯定律可知，反应的焓变只与反应的始态和终态有关，与路径无关； 【小问1详解】 燃烧生成和放热55.65kJ，则燃烧生成和放热，表示摩尔燃烧焓的热化学方程式：； 【小问2详解】 根据盖斯定律：反应反应II－反应III等于催化重整的总反应，所以；故答案为：； 【小问3详解】 ①由图可知，电极a为负极，失电子在碱性条件下生成，则负极电极反应式为； ②标准状况下的物质的量为，则理论上转移电子的物质的量为；故答案为：；12； 【小问4详解】 断开反应物中化学键吸收的能量之和形成生成物中化学键放出的能量之和，所以，故答案为：142； 【小问5详解】 ① A．该反应是气体分子数增多的反应，压强是变量，可以作为判断反应是否达平衡的依据，故A正确； B．速率相等但没有指明方向，不能作为判断反应是否达平衡的依据，故B错误； C．缩小容器体积，物质浓度变大，反应速率加快，故C正确； ②压强影响反应速率，当压强过低时，反应速率较慢导致脱硝效率低； 故答案为：AC；压强过低，反应速率慢，导致脱硝效率低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省南阳市六校2024-2025学年高一下学期期末联考化学试题 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 人类的一切活动都离不开能量，从天然气、煤和石油到各类电池都能提供能量。下列有关能源的叙述正确的是 A. 天然气和煤中都只有碳、氢两种元素 B. 石油经裂化可生成乙烯 C. 利用铅蓄电池可实现电能与化学能循环转化 D. 燃料电池工作时将热能转化为化学能 2. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 衣服面料中的棉、合成纤维都属于有机高分子 B. 通信材料光导纤维属于无机硅酸盐材料 C. 石油分馏与煤的干馏均是化学变化 D. 淀粉、蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖 3. H2S、CH4热解重整制H2过程中的主要反应为。下列有关说法正确的是 A. CH4分子的球棍模型： B. S2与S8互为同系物 C. CS2分子呈角形 D. 中子数为16的硫原子： 4. 物质变化的同时常伴随有能量变化。下列有关说法正确的是 A. 表示摩尔燃烧焓的热化学方程式： B. 已知，则和的总能量高于的能量 C. 已知，则 D. 已知，则NaOH溶液与醋酸溶液反应生成放出57.3kJ的热量 5. 下列物质的鉴别或除杂不能达到相应实验目的的是 A. 用焰色试验鉴别NaCl和 B. 用NaOH溶液除去溴苯中的溴 C. 用灼烧的方法鉴别羊毛和蚕丝 D. 用NaOH溶液除去中少量的 6. 物质的结构与性质密切相关。下列有关说法正确的是 A. 不存在同分异构体 B. 只含有极性共价键 C. 与具有相同的官能团 D. HCl溶于水能导电，说明其含有离子键 7. 下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲萃取碘水中的 B. 用装置乙除去中的乙烯 C. 用装置丙验证金属的活泼性 D. 用装置丁制备乙酸乙酯 8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，短周期主族元素中Y的原子半径最大，Z元素周期序数等于其族序数，常温、常压下，W单质是一种有色气体。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：X＜Y B. 最高价氧化物对应的水化物碱性：Y＞Z C. X、W形成的化合物中，W显负价 D. X、Y形成的化合物中一定只含有离子键 9. 已知工业合成氨反应：，在恒容密闭容器中模拟工业合成氨反应，下列有关说法正确的是 A. 的物质的量保持不变时，反应达到平衡 B. 反应达到平衡时，正、逆反应速率均为0 C. 选择不同的催化剂，此反应的也不同 D. 充入和，充分反应，放出的热量为92.4kJ 10. 微观探析是认识物质及其变化的一种途径。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 中含有的中子数目为 B. 14g聚乙烯中含有键的数目为 C. 在密闭容器中充入和充分反应，HI分子总数为 D. 标准状况下，中原子总数为 11. 微生物燃料电池可同时处理废水中的有机物和，其工作原理如图所示，已知：质子交换膜只允许通过，该电池工作时，下列说法正确的是 A. 电极a为负极，发生还原反应 B. 通过质子交换膜从右向左移动 C. 电极b的电极反应式为 D. 电子由电极b经过外电路流向电极a 12. 某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 该有机物的分子式为 B. 能发生取代反应、加成反应、氧化反应 C. 用酸性溶液可检验该有机物中存在碳碳双键 D. 1mol该有机物分别与足量反应，消耗两者物质的量之比为2:1 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变橙色，再加入淀粉KI溶液，变蓝色 氧化性： B 用惰性电极与熔融NaCl连接成闭合回路做导电实验，NaCl能导电 NaCl晶体中含有离子键 C 向溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀 碱性： D 向饱和溶液中加入几滴鸡蛋清溶液，有沉淀析出 蛋白质发生变性 A. A B. B C. C D. D 14. 一定温度下，将与充入恒容密闭容器中发生反应，各组分的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 曲线Z表示物质B的浓度变化 B. 物质C、D的物质的量浓度变化曲线重合，均为曲线X C. M点对应的状态为平衡状态 D. 平衡时A的物质的量为0.5mol 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下图是元素周期表的一部分，参照元素在周期表中的位置，回答下列问题： （1）元素f在元素周期表中的位置是______。 （2）元素c与元素a组成的含10个电子的阴离子符号为______。 （3）c、e分别与a能形成18电子化合物，两化合物发生反应生成e单质的化学方程式为______。 （4）元素e、f的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是______（填酸的化学式）。 （5）上图所列元素中失电子能力最强的是______（填元素符号），其与c形成的化合物中，属于碱性氧化物的物质的电子式为______。 （6）g是“类硅”元素锗（Ge），其原子最外层电子数为______；其在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途：______；b的最简单氢化物的化学式为______。 （7）将通入溶液中，无明显现象，再向其中通入f单质，产生白色沉淀，发生总反应的离子方程式为______。 16. 是重要化工原料。回答下列问题： （1）属于______（填“酸性”或“碱性”）氧化物。氨水吸收生成的离子方程式为______。 （2）水溶液在催化作用下发生反应，反应过程的能量变化如图所示。 该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。 （3）焦炭催化还原生成的方程式为，在下，向2L恒容密闭容器中加入4mol焦炭与发生该反应，测得的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①a点时，______（填“＞”“＜”或“=”）。内，______。 ②反应初始与平衡时容器内压强之比为______。 ③某同学认为在b点时加入催化剂，可以实现完全转化，该观点错误的原因是______。 17. 甲基丙烯酸（）是合成有机玻璃（PMMA）的原料之一，以丙烯为主要原料合成PMMA的路线如图所示： 回答下列问题： （1）甲基丙烯酸中官能团的名称为______，的反应类型为______。 （2）G通过加聚反应生成H，H的结构简式为______。 （3）写出反应中产生的副产物的结构简式：______。 （4）写出反应的化学方程式：______。 （5）写出与甲基丙烯酸含有相同官能团的同分异构体的结构简式：______（不考虑立体异构）。 （6）结合题给信息，补充完整食用香精乳酸乙酯的合成过程： ______（乳酸）______ 18. 是一种优质气体燃料，也是重要的化工原料。回答下列问题： （1）时，完全燃烧生成和产生55.65kJ的热量，写出表示摩尔燃烧焓的热化学方程式：______。 （2）利用和催化重整可制得合成气，已知： I. II. III. 则反应的______（用含a、b、c的代数式表示）。 （3）燃料电池的能量利用率较高，碱性燃料电池工作原理如图所示。 ①电极a的电极反应式为______。 ②当消耗标准状况下时，理论上导线中转移电子的物质的量为______mol。 （4）与催化重整，既可用于工业脱硫，又可得到，反应为。已知破坏时分别需要吸收的能量，则该反应的______。 （5）在一定条件下，可与作用实现废气的脱硝。在恒容密闭容器中通入2mol和发生反应：。 ①下列有关上述反应的说法正确的是______（填字母）。 A.若容器内压强保持不变，则反应达到平衡状态 B.时，反应达到平衡状态 C.若其他条件不变，缩小容器体积，则反应速率加快 ②体系压强直接影响一定时间内脱硝的效率，如图所示，当体系压强低于350kPa时，脱硝效率较低，其可能的原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $