第4章 原子结构和化学键 课堂练习 2024-2025学年高一上学期化学沪科版必修第一册

第4章 原子结构和化学键 课堂练习2024-2025学年化学沪科版（2020）必修第一册 一、选择题。 1、下列说法正确的是（ ） A．互为同素异形体 B．D、T发生核聚变成为其他元素，属于化学变化 C．由H、D、T与能形成9种水分子 D．在相同条件下的密度之比为1∶2∶3 2、Al—PMOF其结构如图(分子式：C4H9XYZ)，可快速将芥子气降解为无毒物质。其中X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族。下列说法不正确的是（ ） A．简单离子半径：Y＞Z＞ X B．自来水不能用ZX2杀菌消毒 C．最高价含氧酸的酸性：Z＞Y D．YXZ2遇水能产生使品红褪色的气体 3、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表 元素代号 A B D E G H I J 化合价 -1 -2 +4、-4 -1 +5、-3 +3 +2 +1 原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186 分析判断下列说法正确的是（ ） A．D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物 B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A＞J＞H C．G元素的单质不存在同素异形体 D．I在DB2中燃烧生成两种化合物 4、由于周期表中位置靠近的元素性质相似，在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法，下列说法错误的是（ ） A．在周期表中金属与非金属交界处寻找其他半导体材料 B．研究右上角非金属元素区域，制造新品种的农药 C．在过渡元素区域寻找制造催化剂的元素 D．在IA族寻找制造耐高温，耐腐蚀合金的元素 5、下列关于离子说法不正确的是（为正整数）（ ） A．的质子数为 B．中含有的电子数为 C．X原子的质量数为 D．一个X原子的质量约为 6、下列表示反应中相关微粒的化学用语不正确的是（ ） A．中子数为10的氧原子： B．H2O的电子式： C．Na+的结构示意图： D．水溶液中，的电离方程式： 7、下列各图表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，从第二周期开始，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系正确的是（ ） A．图①表示、、、、的离子半径大小关系 B．图②可表示第ⅥA族元素的最高正化合价关系 C．图③可表示碱金属单质的密度大小关系 D．图④可表示第ⅤA族含氧酸酸性大小关系 8、某矿石由X、Y、Z三种原子序数逐渐增大的元素组成，且均为元素周期表前20号元素，X、Y处于不同周期。矿石的阴离子结构如图所示，黑球(Y)原子半径大于白球(X)原子半径，其中构成阳离子的元素(Z)周期数是族序数的二倍。下列有关说法正确的是（ ） A．原子半径：Y>X>Z B．最高正价：X>Y>Z C．简单氢化物沸点：X>Y D．元素Z与X形成的化合物均只含有离子键 9、下列物质属于离子化合物且含有共价键的是（ ） A． B． C． D． 10、下列物质中，含有离子键的离子化合物是（ ） A．CO2 B．H2 C．HF D．Na2O 11、下列化学式及结构式，从成键情况看合理的是（ ） A．CH3N： B．CH2SO： C．CH4S： D．CH4Si： 12、已知氢元素有1H、2H、3H三种核素，氯元素有35Cl、37Cl两种核素。由这五种微粒构成的HCl分子中，其质量数的数值可能有（ ） A．1种 B．5种 C．6种 D．7种 13、硒(Se)位于第四周期，与硫元素位于同一主族，下列说法不正确的是（ ） A．硒的原子序数为34 B．硒有+6和-2两种常见价态 C．硒的最高价氧化物的水化物的化学式为：H2SeO4 D．H2Se的热稳定性比H2S热稳定性强 14、硒(Se)位于第四周期，与硫元素位于同一主族，下列说法不正确的是（ ） A．硒的原子序数为34 B．硒有+6和-2两种常见价态 C．硒的最高价氧化物的水化物的化学式为：H2SeO4 D．H2Se的热稳定性比H2S热稳定性强 15、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素原子的核外电子总数满足，化合物与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（ ） A．电负性： B．原子半径： C．X的含氧酸均为强酸 D．Y的最高价氧化物的水化物为强碱 16、下列说法正确的是（ ） ①冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷； ②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质； ③活性炭，，金刚石是同素异形体； ④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象； ⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含 A．①③④⑤ B．③④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 17、下列物质中，含有离子键的离子化合物是（ ） A．CO2 B．H2 C．HF D．Na2O 18、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2混合后气体的分子数为NA B．2gH218O和D2O的混合物中所含中子数为NA C．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NA D．标准状况下，2.24 L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA 二、填空题。 19、将0.1mol镁和铝的混合物溶于100mL2mol·L-1硫酸中，然后滴加1mol·L-1NaOH溶液。回答下列问题： (1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。 ①有关反应的离子方程式为____ ____ 。 ②当V1=160时，金属粉末中n(Mg)=____mol，V2=___。 (2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为___。 (3)若混合物仍为0.1mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100mL2mol·L-1硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol·L-1NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，写出满足此条件的a的取值范围：____ 。 20、氮、砷()均属于第ⅤA族元素。 (1)砷的原子结构示意图为 ，砷的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ，砷的简单氢化物的电子式为 。 (2)已知亚砷酸()与NaOH溶液反应生成，与稀硫酸混合转化为。从物质化学性质角度考虑，属于 氧化物(填“酸性”“碱性”或“两性”)。将硝酸与溶液混合，判断二者能否发生反应并说明理由： 。 (3)硝酸能氧化众多金属，铜与稀硝酸反应的化学方程式为 ，将38.4g Cu置于适量的浓硝酸中，当铜全部溶解时共生成1mol气体，则生成气体的成分及其物质的量是 。反应中消耗的物质的量为 。 三、计算题。 21、有A、B、C三种二价金属，它们的相对原子质量之比为 3:5:7，如果把7 mol A、5 mol B、3 mol C 混合，取出均匀混合物5.36 g，加入2 mol·L1 HCl 150 mL 恰好完全反应。试求A、B、C三种金属的相对原子质量______、______、________；若A、B原子中质子数和中子数相等，C中质子数比中子数少4个，则A、B、C 各是什么元素?_____、____、______ 四、实验题。 22、硝酸是中学常见的试剂，广泛应用于化学实验。 实验Ⅰ：探究元素性质递变规律。 某小组选择硝酸、碳酸钙和硅酸钠溶液，证明N、C、Si的非金属性依次减弱。 (1)B中试剂是_______。 (2)写出A中离子方程式：_______。 (3)C中可能的实验现象是_______，由此证明碳的非金属性比硅强。 (4)有同学采用替代试剂的方法，利用上述装置证明氯的非金属性比硫强，他选择的试剂是盐酸、亚硫酸钠粉末、品红溶液，他不能达到实验目的，原因是_______。 实验Ⅱ：探究铜与硝酸反应速率。 小组乙设计如下方案： 实验 2g铜 10mL硝酸 温度/℃ 铜完全溶解的时间/min ① 铜片 2mol/L 20 a ② 铜片 4mol/L 20 b ③ 铜粉 4mol/L 20 c ④ 铜片 4mol/L 40 d (5)实验测得b<a，可以得出实验结论是_______。 (6)设计实验②和④的目的是_______。上述实验方案，不能探究_______(填字母)对铜和硝酸反应速率的影响。 A．温度     B．浓度     C．接触面     D．催化剂 第4章 原子结构和化学键 课堂练习2024-2025学年化学沪科版（2020）必修第一册 一、选择题。 1、下列说法正确的是（ ） A．互为同素异形体 B．D、T发生核聚变成为其他元素，属于化学变化 C．由H、D、T与能形成9种水分子 D．在相同条件下的密度之比为1∶2∶3 【答案】D 2、Al—PMOF其结构如图(分子式：C4H9XYZ)，可快速将芥子气降解为无毒物质。其中X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族。下列说法不正确的是（ ） A．简单离子半径：Y＞Z＞ X B．自来水不能用ZX2杀菌消毒 C．最高价含氧酸的酸性：Z＞Y D．YXZ2遇水能产生使品红褪色的气体 【答案】B 3、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表 元素代号 A B D E G H I J 化合价 -1 -2 +4、-4 -1 +5、-3 +3 +2 +1 原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186 分析判断下列说法正确的是（ ） A．D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物 B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A＞J＞H C．G元素的单质不存在同素异形体 D．I在DB2中燃烧生成两种化合物 【答案】B 4、由于周期表中位置靠近的元素性质相似，在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法，下列说法错误的是（ ） A．在周期表中金属与非金属交界处寻找其他半导体材料 B．研究右上角非金属元素区域，制造新品种的农药 C．在过渡元素区域寻找制造催化剂的元素 D．在IA族寻找制造耐高温，耐腐蚀合金的元素 【答案】D 5、下列关于离子说法不正确的是（为正整数）（ ） A．的质子数为 B．中含有的电子数为 C．X原子的质量数为 D．一个X原子的质量约为 【答案】C 6、下列表示反应中相关微粒的化学用语不正确的是（ ） A．中子数为10的氧原子： B．H2O的电子式： C．Na+的结构示意图： D．水溶液中，的电离方程式： 【答案】D 7、下列各图表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，从第二周期开始，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系正确的是（ ） A．图①表示、、、、的离子半径大小关系 B．图②可表示第ⅥA族元素的最高正化合价关系 C．图③可表示碱金属单质的密度大小关系 D．图④可表示第ⅤA族含氧酸酸性大小关系 【答案】C 8、某矿石由X、Y、Z三种原子序数逐渐增大的元素组成，且均为元素周期表前20号元素，X、Y处于不同周期。矿石的阴离子结构如图所示，黑球(Y)原子半径大于白球(X)原子半径，其中构成阳离子的元素(Z)周期数是族序数的二倍。下列有关说法正确的是（ ） A．原子半径：Y>X>Z B．最高正价：X>Y>Z C．简单氢化物沸点：X>Y D．元素Z与X形成的化合物均只含有离子键 【答案】C 9、下列物质属于离子化合物且含有共价键的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 10、下列物质中，含有离子键的离子化合物是（ ） A．CO2 B．H2 C．HF D．Na2O 【答案】D 11、下列化学式及结构式，从成键情况看合理的是（ ） A．CH3N： B．CH2SO： C．CH4S： D．CH4Si： 【答案】B 12、已知氢元素有1H、2H、3H三种核素，氯元素有35Cl、37Cl两种核素。由这五种微粒构成的HCl分子中，其质量数的数值可能有（ ） A．1种 B．5种 C．6种 D．7种 【答案】B 13、硒(Se)位于第四周期，与硫元素位于同一主族，下列说法不正确的是（ ） A．硒的原子序数为34 B．硒有+6和-2两种常见价态 C．硒的最高价氧化物的水化物的化学式为：H2SeO4 D．H2Se的热稳定性比H2S热稳定性强 【答案】D 14、硒(Se)位于第四周期，与硫元素位于同一主族，下列说法不正确的是（ ） A．硒的原子序数为34 B．硒有+6和-2两种常见价态 C．硒的最高价氧化物的水化物的化学式为：H2SeO4 D．H2Se的热稳定性比H2S热稳定性强 【答案】D 15、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素原子的核外电子总数满足，化合物与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（ ） A．电负性： B．原子半径： C．X的含氧酸均为强酸 D．Y的最高价氧化物的水化物为强碱 【答案】D 16、下列说法正确的是（ ） ①冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷； ②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质； ③活性炭，，金刚石是同素异形体； ④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象； ⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含 A．①③④⑤ B．③④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 【答案】C 17、下列物质中，含有离子键的离子化合物是（ ） A．CO2 B．H2 C．HF D．Na2O 【答案】D 18、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2混合后气体的分子数为NA B．2gH218O和D2O的混合物中所含中子数为NA C．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NA D．标准状况下，2.24 L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA 【答案】B 二、填空题。 19、将0.1mol镁和铝的混合物溶于100mL2mol·L-1硫酸中，然后滴加1mol·L-1NaOH溶液。回答下列问题： (1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。 ①有关反应的离子方程式为____ ____ 。 ②当V1=160时，金属粉末中n(Mg)=____mol，V2=___。 (2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为___。 (3)若混合物仍为0.1mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100mL2mol·L-1硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol·L-1NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，写出满足此条件的a的取值范围：____ 。 【答案】（1）OH-+H+=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=+2H2O     0.06     440 (2)400 (3)0.5≤a＜1 20、氮、砷()均属于第ⅤA族元素。 (1)砷的原子结构示意图为 ，砷的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ，砷的简单氢化物的电子式为 。 (2)已知亚砷酸()与NaOH溶液反应生成，与稀硫酸混合转化为。从物质化学性质角度考虑，属于 氧化物(填“酸性”“碱性”或“两性”)。将硝酸与溶液混合，判断二者能否发生反应并说明理由： 。 (3)硝酸能氧化众多金属，铜与稀硝酸反应的化学方程式为 ，将38.4g Cu置于适量的浓硝酸中，当铜全部溶解时共生成1mol气体，则生成气体的成分及其物质的量是 。反应中消耗的物质的量为 。 【答案】(1) (2)两性 能反应，因为硝酸的酸性强于的酸性 (3) 0.1molNO、0.9mol 2.2mol 三、计算题。 21、有A、B、C三种二价金属，它们的相对原子质量之比为 3:5:7，如果把7 mol A、5 mol B、3 mol C 混合，取出均匀混合物5.36 g，加入2 mol·L1 HCl 150 mL 恰好完全反应。试求A、B、C三种金属的相对原子质量______、______、________；若A、B原子中质子数和中子数相等，C中质子数比中子数少4个，则A、B、C 各是什么元素?_____、____、______ 【答案】24     40     56     Mg     Ca     Fe 四、实验题。 22、硝酸是中学常见的试剂，广泛应用于化学实验。 实验Ⅰ：探究元素性质递变规律。 某小组选择硝酸、碳酸钙和硅酸钠溶液，证明N、C、Si的非金属性依次减弱。 (1)B中试剂是_______。 (2)写出A中离子方程式：_______。 (3)C中可能的实验现象是_______，由此证明碳的非金属性比硅强。 (4)有同学采用替代试剂的方法，利用上述装置证明氯的非金属性比硫强，他选择的试剂是盐酸、亚硫酸钠粉末、品红溶液，他不能达到实验目的，原因是_______。 实验Ⅱ：探究铜与硝酸反应速率。 小组乙设计如下方案： 实验 2g铜 10mL硝酸 温度/℃ 铜完全溶解的时间/min ① 铜片 2mol/L 20 a ② 铜片 4mol/L 20 b ③ 铜粉 4mol/L 20 c ④ 铜片 4mol/L 40 d (5)实验测得b<a，可以得出实验结论是_______。 (6)设计实验②和④的目的是_______。上述实验方案，不能探究_______(填字母)对铜和硝酸反应速率的影响。 A．温度     B．浓度     C．接触面     D．催化剂 【答案】(1)饱和溶液 (2) (3)产生白色沉淀 (4)HCl、不是对应的最高价氧化物对应的水化物 (5)其他条件相同，增大反应物浓度，铜和硝酸反应速率加快 (6) 探究温度对铜和硝酸反应速率的影响     D 学科网（北京）股份有限公司 $$