15 专题3 第一单元 基础课时13 氧化还原反应-【名师导航】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课件（苏教版）

专题3　从海水中获得的化学物质 第一单元　氯气及氯的化合物 基础课时13　氧化还原反应 学习 任务 1．能从化合价变化和电子转移角度认识氧化还原反应，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 2．掌握氧化还原反应中的基本概念，学会表示电子转移的方向和数目的方法，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。 基础课时13　氧化还原反应 必备知识　自主预习储备 一、氧化还原反应的基本概念 1．以反应2Na＋Cl22NaCl为例探究化学反应中化合价变化与电子转移之间的关系： (1)钠原子______最外层上的1个电子，成为具有稳定的电子层结构的Na＋，钠元素的化合价由___价升高为_____价，发生了______反应，被______。 失去 0 ＋1 氧化 氧化 (2)氯原子最外层______1个电子，成为具有稳定的电子层结构的Cl－，氯元素的化合价由___价降低为_____价，发生了______反应，被______。 (3)在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的______，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。 得到 0 －1 还原 还原 转移 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 基础课时13　氧化还原反应 (4)反应过程中相应变化关系图 2．氧化还原反应的特征是____________________。 氧化还原反应的本质是发生________________________。 元素化合价发生变化 电子转移(得失或偏移) 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 基础课时13　氧化还原反应 想一想　从Na与Cl2反应的过程中可以看出化合价变化与电子得失有什么关系？ [提示]　电子带负电荷，当原子失去电子时，化合价会升高；当原子得到电子时，化合价会降低。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 基础课时13　氧化还原反应 二、表示电子转移的两种方法 1．双线桥法 (1)表示意义：表示反应前后同一元素原子或离子间的电子转移情况。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 基础课时13　氧化还原反应 (2)书写的基本步骤： 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 基础课时13　氧化还原反应 如： 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 基础课时13　氧化还原反应 (3)注意事项： ①箭头和箭尾必须连接同一元素，并且箭头指向生成物，箭尾连接反应物； ②________________________________________________________； ③用双线桥法标电子转移数目时，用a×be－的形式表示，a表示得电子或失电子的原子个数，b表示每个原子失去或得到的电子数，当a＝1时，可以直接写为be－；当b＝1时，要写为a×e－。 线桥上必须标明“得到”或“失去”，并且得到和失去的电子总数应相等 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 基础课时13　氧化还原反应 2．单线桥法 (1)表示意义：表示反应物中变价元素原子的电子转移情况。 (2)书写的基本步骤： 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 基础课时13　氧化还原反应 (3)注意事项： ①箭头和箭尾不能跨过“===”，也就是说箭头和箭尾所连接的都是反应物； ②______________________________________________， 箭头指向化合价降低的元素，箭尾连接化合价升高的元素； ③不需标明“得到”或“失去”，只需标明电子转移数目，线桥上只写ne－(即只写电子转移的总数)，不能写成a×be－的形式。 单线桥表示反应物中变价元素原子的电子转移情况 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 基础课时13　氧化还原反应 三、基本概念 (1) (2) 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 基础课时13　氧化还原反应 (3) (4) 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 基础课时13　氧化还原反应 关键能力　情境探究达成 [情境素材] 人体血红蛋白分子中含有Fe2+，正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸根离子可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力。 对氧化还原反应中基本概念的理解 [合作探究] 1．请根据上述变化，分析铁元素化合价如何变化？表现什么性质？发生什么类型的反应？ [提示]　Fe2+转化为Fe3+过程中，化合价升高，表现还原性，发生了氧化反应。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 基础课时13　氧化还原反应 中元素化合价如何变化？表现什么性质？发生什么类型的反应？ [提示]　因铁元素化合价升高所含元素化合价必须下降，而氧元素已经是－2价，不能再降低，所以只能是氮元素化合价降低，表现氧化性，发生还原反应。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 基础课时13　氧化还原反应 [归纳总结] 1．氧化还原反应概念间的关系 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 基础课时13　氧化还原反应 2．物质氧化性、还原性强弱的判断 (1)根据氧化还原反应方程式判断 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 基础课时13　氧化还原反应 (2)根据元素的活动性顺序判断 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 基础课时13　氧化还原反应 (3)根据反应条件判断 当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物化合价相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越易进行或越剧烈，则氧化剂的氧化性越强。 如：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑； 氧化性：KMnO4>MnO2。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 基础课时13　氧化还原反应 (4)根据氧化产物的化合价高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物中元素化合价的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。即在相同条件下，使还原剂中元素化合价升得越高，则氧化剂的氧化性越强。 如：2Fe＋3Cl2FeS； 氧化性：Cl2>S。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 基础课时13　氧化还原反应 [能力达成] 1．现有下列几个反应： ①K2Cr2O7＋14HCl===2CrCl3＋2KCl＋3Cl2↑＋7H2O ②2FeBr2＋Br2===2FeBr3 ③2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl ④2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋2HCl＋H2SO4 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 基础课时13　氧化还原反应 下列有关性质的比较中，正确的是(　　) A．氧化性：>Cl2>Fe3+ B．氧化性： C．还原性：SO2<Fe2+<Br－ D．还原性：Cl－>Cr3+>Fe2+ √ 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 基础课时13　氧化还原反应 A　[一般来说，在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。由①可知氧化性：>Cl2，还原性：Cl－>Cr3+；由②可知氧化性：Br2>Fe3+，还原性：Fe2+>Br－；由③可知氧化性：Cl2>Br2，还原性：Br－>Cl－；由④可知氧化性：，还原性：SO2>Fe2+。因此氧化性：>Cl2>Br2>，还原性：SO2>Fe2+ >Br－>Cl－>Cr3+，A正确。] 2．(1)已知：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。 ①在此反应的方程式中，用双线桥法标出该反应中电子转移的方向 和数目：_______________________________。 ②该反应中________元素被还原，________元素被氧化。 Fe C 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 基础课时13　氧化还原反应 (2)用双线桥法表示下列氧化还原反应，标出电子转移方向和数目，并注明“被氧化”“被还原”。 ①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO _________________________。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 基础课时13　氧化还原反应 ②2CO＋O22CO2 __________________________________。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 基础课时13　氧化还原反应 [解析]　(1)该反应中，铁元素化合价由＋3价降低到0价，Fe2O3中的铁元素被还原；碳元素化合价由＋2价升高至＋4价，CO中的碳元素被氧化。 (2)①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，NO2中的N元素由＋4价升高到＋5价，同时又降低到 ＋2 价。 ②CO中的碳元素由＋2价升到＋4价，转移2e－，反应中CO的化学计量数为2，所以CO中的C失去2×2e－，被氧化，O2得到2×2e－，被还原。 学习效果　随堂评估自测 √ 1．下列说法正确的是(　　) A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．有单质参与的反应一定是氧化还原反应 D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应 D　[氧化还原反应的本质是电子的转移，A错误；氧化还原反应中不一定有氧元素参加，B错误；有单质参与的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，C错误；发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应，如氯气与氢氧化钠溶液的反应，氯气既发生氧化反应又发生还原反应，D正确。] √ 2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是(　　) A．2F2＋2H2O===4HF＋O2 B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 D．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ 学习效果 必备知识 关键能力 基础课时固基练 基础课时13　氧化还原反应 C　[区域3是属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型。A项反应为置换反应；B项反应为复分解反应；D项反应为分解反应；C项碳元素、铁元素的化合价发生变化，但不属于四大基本反应类型。] √ 3．在反应SiO2＋3CSiC＋2CO↑中，氧化剂与还原剂的质量比是(　　) A．36∶60　　　 B．60∶36 C．1∶2 D．1∶3 C　[反应SiO2＋3CSiC＋2CO↑中，碳元素的化合价一部分由0价降低为－4价，另一部分由0价升高为＋2价，由得失电子守恒可知，若36 g C参加反应，只有12 gC作氧化剂，另外24 g C作还原剂，所以氧化剂与还原剂的质量比是1∶2，故选C。] 学习效果 必备知识 关键能力 基础课时固基练 基础课时13　氧化还原反应 4．下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是(　　) A．CaO＋H2O===Ca(OH)2 B．2CO＋O22CO2 C．C＋H2O(g)CO＋H2 D．CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O √ 学习效果 必备知识 关键能力 基础课时固基练 基础课时13　氧化还原反应 B　[CaO＋H2O===Ca(OH)2属于化合反应，但没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，A不符合题意；反应2CO＋O22CO2中，C、O元素的化合价发生变化，既属于化合反应，又属于氧化还原反应，B符合题意；C＋H2O(g)CO＋H2虽然含有变价元素，但不属于化合反应，而属于置换反应，C不符合题意；CaO＋2HCl ===CaCl2＋H2O属于复分解反应，且不含有变价元素，属于非氧化还原反应，D不符合题意。] 5．工业上常用氨气为原料制备硝酸，其中有一步非常重要的反应为4NH3＋5O24NO＋6H2O，该反应的氧化剂为________，还原剂为____________。用单线桥法表示该氧化还原反应中电子转 移的方向和数目：______________________________________。 O2 NH3　 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时13　氧化还原反应 [解析]　根据反应方程式，O的化合价降低(0→－2)，则O2是氧化剂；N的化合价升高(－3→＋2)，则NH3是还原剂，4个NH3分子共失去电子4×5e－，5个O2分子共得到电子10×2e－。 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 √ 1．反应SiCl4＋2H2Si＋4HCl可制纯硅。下列关于该反应的说法正确的是(　　) A．H2是氧化剂 B．SiCl4是还原剂 C．H2被氧化 D．SiCl4发生氧化反应 14 基础课时固基练(13)　氧化还原反应 (选择题每小题3分，本试卷共50分) C　[H2是还原剂，被氧化，SiCl4是氧化剂，发生还原反应。] 39 √ 2．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是(　　) A．H2O2―→O2 B．Na3AsO4―→Na3AsO3 C．H2S―→SO2 D．Cl2―→NaClO3 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时13　氧化还原反应 40 C　[加入氧化剂才能实现的变化肯定是物质所含元素化合价升高的变化，即肯定是氧化反应。H2―→，虽然氧元素被氧化，但可以不加氧化剂，而通过加MnO2催化分解来实现；―→，砷元素被还原，应加入还原剂；H2S―→SO2，硫元素被氧化，需加入氧化剂(如O2)；Cl2―→Cl，虽然氯元素被氧化，但可以不加氧化剂，而通过加浓NaOH溶液、加热来实现，反应中NaOH既不是氧化剂也不是还原剂。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 41 √ 3．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或现象，其中不属于氧化还原反应的是 (　　) A．烧菜用过的铁锅，放置较长时间出现红棕色斑迹 B．用煤气灶燃烧沼气[主要成分为甲烷(CH4)]为炒菜提供热量 C．牛奶久置变质腐败 D．用食醋除去水瓶中的水垢 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时13　氧化还原反应 42 D　[烧菜用过的铁锅，放置较长时间出现的红棕色斑迹为铁锈，则铁元素的化合价升高，被氧化，发生氧化还原反应，A错误；用煤气灶燃烧沼气，碳元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，发生氧化还原反应，B错误；牛奶久置变质腐败，发生氧化还原反应，C错误；用食醋除去水瓶中的水垢，醋酸和碳酸钙发生反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，D正确。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 43 4．下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是(　　) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 √ 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时13　氧化还原反应 44 A　[在反应2Na＋SNa2S中，Na→Na2S，钠元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，S→Na2S，硫元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，A项错误。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 45 √ 5．下列关于反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的说法不正确的是(　　) A．KClO3是氧化剂 B．KCl既不是氧化产物也不是还原产物 C．HCl是还原剂 D．每生成1 mol Cl2消耗还原剂的物质的量为2 mol 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时13　氧化还原反应 46 D　[反应前后KClO3中Cl元素的化合价由＋5价降低为0价，则KClO3是氧化剂，A项正确；KCl既不是氧化产物也不是还原产物，B项正确；HCl中氯元素的化合价部分由－1价升高为0价，这部分HCl作还原剂，C项正确；参与反应的HCl中只有的HCl中Cl元素的化合价升高，作还原剂，即化学计量关系为3Cl2～5HCl，所以每生成1 mol Cl2消耗还原剂的物质的量为 mol，D项错误。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 47 √ 6．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是(　　 ) A．氧化还原反应前后元素化合价有升降 B．氧化还原反应前后一定有氧的得失 C．实现Fe3+―→Fe2+的变化过程一定是氧化反应 D．元素化合价升高的反应是还原反应 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时13　氧化还原反应 48 A　[本题主要考查氧化还原反应的概念，关键是要紧紧抓住反应中元素的化合价有无变化。氧化还原反应前后元素化合价一定有变化，但不一定有氧的得失。元素化合价升高发生的是氧化反应，Fe3+转化为Fe2+，铁元素的化合价降低，发生的是还原反应。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 49 √ 7．下列反应中，水作为还原剂的是(　　) A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B．Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO C．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．SO2＋H2O⥫⥬H2SO3 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 C　[A项水中氢元素的化合价降低，作氧化剂，B、D两项水中氢、氧两元素的化合价没有变化，水既不是氧化剂，也不是还原剂。] 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时13　氧化还原反应 50 √ 8．根据下列3个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是(　　) ①I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl A．I－>Fe2+>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2+>SO2>I－ C．Fe2+>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2+>Cl－ 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时13　氧化还原反应 51 D　[在氧化还原反应中，还原剂的还原性比还原产物的还原性强，各反应中有关物质还原性强弱的关系为>Cl－，③I－>Fe2+，故还原性强弱顺序为SO2>I－>Fe2+>Cl－。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 52 √ 9．溴化砹(AtBr，At显＋1价)可发生下列反应： ①2AtBr＋2Mg===MgBr2＋MgAt2； ②AtBr＋2NH3(l)===NH4Br＋AtNH2。 关于上述两个反应的有关说法正确的是(　　) A．这两个反应都是氧化还原反应 B．反应①中MgAt2既是氧化产物，又是还原产物 C．反应②中AtBr是还原剂 D．Mg的还原性弱于MgAt2的还原性 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时13　氧化还原反应 53 B　[AtBr中砹元素的化合价为＋1价，溴元素的化合价为－1价。反应①是氧化还原反应，镁元素和砹元素的化合价都发生了变化，反应②没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故A错误；反应①中镁元素的化合价升高，生成的MgAt2是氧化产物，AtBr中砹元素的化合价由＋1价降低到MgAt2中的－1价，MgAt2又是还原产物，故B正确；反应②不是氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂，故C错误；在反应①中，Mg作还原剂，MgAt2是还原产物，所以Mg的还原性强于MgAt2的还原性，故D错误。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 54 10．(8分)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，该反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀＋2NO↑＋4H2O。 (1)用双线桥法表示电子转移的方向和数目： ___________________________________。(3分) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 ＋4H2O 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时13　氧化还原反应 55 (2)用单线桥法表示电子转移的方向和数目： _____________________________________________________。(3分) (3)若3 mol Cu参加反应，则该过程转移的电子的物质的量是________mol。(2分) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 ＋4H2O 6 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时13　氧化还原反应 56 [解析]　(1)该反应中铜元素化合价由0价升高到＋2价，1 mol Cu失去2 mol电子；HNO3中部分氮元素化合价由＋5价降低到＋2价，每生成1 mol NO，转移3 mol电子。(2)结合(1)的分析及单线桥法的注意事项即可写出。(3)1 mol Cu失去2 mol电子，故3 mol Cu失去 6 mol电子。 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 57 √ 11．(易错题)已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl－<Br－<Fe2+<I－<SO2，由此判断下列反应不能发生的是(　　) A．2Fe3+＋SO2＋＋4H＋＋2Fe2+ B．2Br－＋＋4H＋===SO2↑＋Br2＋2H2O C．2Fe2+＋2Br－＋2Cl2===2Fe3+＋Br2＋4Cl－ D．2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时13　氧化还原反应 58 B　[A项中SO2是还原剂，Fe2+是还原产物，故还原性SO2>Fe2+，与已知一致，反应能够发生。B项中Br－是还原剂，SO2是还原产物，故还原性Br－>SO2，与已知相矛盾，反应不能发生。C项中Br－和Fe2+都是还原剂，Cl－是还原产物，故还原性Br－>Cl－、Fe2+>Cl－，与已知一致，反应能够发生。D项中I－是还原剂，Fe2+是还原产物，故还原性I－>Fe2+，与已知一致，反应能够发生。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 59 √ 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 12．(素养题)歌曲《青花瓷》的歌词中有“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为 。下列有关该反应的说法中不正确的是(　　) A．该反应是化合反应 B．该反应中氧气是氧化剂，单质铜是还原剂 C．该反应是氧化还原反应，只有两种元素的化合价发生了变化 D．该反应是氧化还原反应，其中Cu得电子，O2失电子 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时13　氧化还原反应 60 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 D　[该反应属于化合反应，A 正确；氧气中氧元素的化合价降低，为氧化剂，铜单质中铜元素化合价升高，为还原剂，B正确；该反应中氧元素和铜元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C正确；该反应中铜元素化合价升高，Cu在反应中失去电子，氧元素的化合价降低，O2在反应中得到电子，D错误。] 61 13．H2S和O2的混合气体通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液中反应可回收S，转化过程如图所示。下列描述正确的是(　　) A．在图示转化关系中，化合价不变的元素只有氢和氯 B．过程Ⅱ反应的离子方程式为Cu2+＋H2S===CuS↓＋2H＋ C．氧化性强弱顺序为O2>S>Fe3+ D．转化过程中参加循环反应的离子只有 Fe2+、Fe3+ √ 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时13　氧化还原反应 62 B　[在转化过程中化合价不变的元素不止有氢元素和氯元素，还有铜元素，故A错误；观察题图可知，过程Ⅱ反应的离子方程式为Cu2+＋H2S===CuS↓＋2H＋，故B正确；由反应4Fe2+＋4H＋＋O2===4Fe3+＋2H2O、CuS＋2Fe3+===2Fe2+＋Cu2+＋S，可知氧化性的强弱顺序：O2>Fe3+>S，故C错误；由题图可知：一共发生三个反应 ＋4H＋＋O2===4Fe3+＋2H2O，参加循环反应的离子有Fe2+、Fe3+、H＋、Cu2+，故D错误。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 63 14．(6分)(1)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O； ②NH3＋NO―→HNO2＋H2O； ③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2。 其中你认为不可能实现的是________(填序号)。(2分) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 ② 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时13　氧化还原反应 64 (2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_________(填化学式，下同)。 ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除Cl2单质外，还可应用上述物质中的________作氧化剂。(4分) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 KMnO4 FeCl3 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时13　氧化还原反应 65 [解析]　(1)氧化还原反应中元素化合价有升必有降。①中，NO、HNO3中氮元素的化合价分别为 ＋2 价、＋5价，生成N2O3(氮元素的化合价为＋3价)的过程中氮元素的化合价有升有降，此反应可能实现；②中，NH3、NO中氮元素的化合价分别为－3价、＋2价，生成HNO2(氮元素的化合价为＋3价)的过程中氮元素的化合价只有升高，此反应不可能实现；③中，N2O4(氮元素的化合价为＋4价)生成HNO3(氮元素的化合价为＋5价)、HNO2(氮元素的化合价为＋3价)的过程中氮元素的化合价有升有降，此反应可能实现。 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 66 (2)由反应①知氧化性：Fe3+>I2，还原性：I－>Fe2+；由反应②知氧化性：Cl2>Fe3+，还原性：Fe2+>Cl－；由反应③知氧化性：>Cl2，还原性：Cl－>Mn2+。由此推知：氧化性由强到弱的顺序为>Cl2>Fe3+>I2，还原性由弱到强的顺序为Mn2+<Cl－<Fe2+<I－。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2+和I－，Cl2可氧化Fe2+和I－，FeCl3能氧化I－，而不能氧化Cl－，只能是FeCl3。 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 67 $$