专题3 第2单元 第4课时 离子方程式的正误判断 离子共存与推断（课件PPT）-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（苏教版）

该高中化学课件聚焦离子方程式正误判断与离子共存推断，以污水处理情境导入，通过“两易、两等、两查”原则及“六番判断”方法搭建学习支架，衔接离子反应书写与实际应用的知识脉络。 其亮点在于融合化学观念与科学思维，以“六番判断”实例（如Fe与硫酸铜反应方程式对比）强化物质性质决定反应的观念，通过“四项基本原则”推断离子（如废水离子共存分析）培养证据推理能力。多样化训练题助力学生提升解题技能，为教师提供结构化教学资源，提升课堂效率。

第4课时　离子方程式的正误判断　 离子共存与推断 命题热点(一) 离子方程式的正误判断 命题热点(二) 离子共存与推断 课时跟踪检测 目录 命题热点(一) 离子方程式的正误判断 1.离子方程式正误判断的方法 在书写离子方程式和判断离子方程式的正误时要从“两易”“两等”和“两查”入手： 两易 易溶、易电离。同时满足两个条件的物质才能改写为离子形式，否则以化学式表示 两等 ①离子方程式两边各种元素的原子个数相等 ②离子方程式两边的电荷总数相等 两查 ①检查是否漏写必要的反应条件 ②检查各项是否都是最简整数比，若不是则必须约分 2.“六看”判断离子方程式的正误 (1)看是否符合客观事实 如Fe加入硫酸铜溶液中： 2Fe+3Cu2+==2Fe3++3Cu( ) Fe+Cu2+==Fe2++Cu( ) (2)看是否符合拆写原则 如石灰石加入稀盐酸中： C+2H+==CO2↑+H2O( ) CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O( ) × √ × √ (3)看是否遵守质量守恒定律 如Na2CO3与稀硫酸反应： C+H+==CO2↑+H2O( ) C+2H+==CO2↑+H2O( ) (4)看是否遵守电荷守恒 如钠与稀硫酸反应： Na+2H+==Na++H2↑( ) 2Na+2H+==2Na++H2↑( ) × √ × √ (5)看是否漏掉参加反应的离子 如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2++S==BaSO4↓( ) Ba2++S+Cu2++2OH-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓( ) (6)看是否符合阴、阳离子的个数配比 如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应： Ba2++OH-+H++S==BaSO4↓+H2O( ) Ba2++2OH-+2H++S==BaSO4↓+2H2O( ) × √ × √ 1.下列反应的离子方程式书写正确的是 (　 ) A.向稀硫酸溶液中加入铁粉：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ B.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：H++OH-==H2O C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++S==BaSO4↓+2H2O D.向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：C+2H+==CO2↑+H2O [题点多维训练] 解析：向稀硫酸溶液中加入铁粉的离子方程式为Fe+2H+==Fe2++H2↑，故A错误；向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S==BaSO4↓+2H2O，故B错误，C正确；向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为H++HC==H2O+CO2↑，故D错误。 √ 2.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 (　 ) A.澄石灰水与盐酸的反应：OH-+H+==H2O B.氧化镁与稀硝酸反应：O2-+2H+==H2O C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++S==BaSO4↓ D.碳酸钙溶于稀盐酸中：C+2H+==CO2↑+H2O 解析：单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子形式，B错误；C项还生成氢氧化镁沉淀；D项正确的离子方程式为CaCO3+2H+==H2O+CO2↑+Ca2+。 √ 3.(2025·徐州高一期末)下列反应的离子方程式书写正确的是 (　 ) A.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性：Ba2++OH-+H++S==BaSO4+H2O B.向澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2==HC C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++S==BaSO4↓ D.碳酸钠与乙酸反应：C+2H+==H2O+CO2↑ 解析： NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性，H+与OH-恰好完全反应，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S==BaSO4↓+2H2O，A项错误；向澄清石灰水中通入过量CO2，反应的离子方程式为OH-+CO2==HC，B项正确；Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S==BaSO4↓+2H2O，C项错误；碳酸钠与乙酸反应生成乙酸钠、二氧化碳气体和水，乙酸不能拆写，正确的离子方程式为2CH3COOH+C==2CH3COO-+H2O+CO2↑，D项错误。 √ 4.(2025·廊坊高一期末)下表中评价合理的是 (　 ) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 澄清石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca(OH)2+C==CaCO3+2OH- 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸：C+2H+==CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应该写成离子形式 C 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++S==BaSO4↓ 正确 D 氢氧化钙溶液与稀硫酸混合：Ca2++2OH-+2H++S==CaSO4↓+2H2O 错误，反应物和产物的配比不正确 解析：A项，Ca(OH)2应拆成离子形式；C项，漏掉了生成氢氧化铜沉淀的反应；D项，离子方程式正确，评价错误。 √ 命题热点(二) 离子共存与推断 导学设计 现代工业生产中的污水处理问题是环保问题的重要方面。高效合理的污水处理是我们幸福生活的保障。某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、N六种离子。甲、乙两厂分别含有不相同的三种离子。 1.若甲厂的废水显棕黄色，则甲厂含有的离子是什么?同时该厂还含有的离子是什么?请说明理由。 提示：甲厂的废水显棕黄色，说明含有Fe3+。根据离子共存的判断依据，则OH-在乙厂，因为Ag+和OH-反应，则Ag+只能在甲厂，则Cl-在乙厂，根据溶液呈电中性的原则，则甲厂一定有阴离子N，所以甲厂含有的离子为Fe3+、Ag+、N。 3.在污水处理厂某技术人员提出了另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，经过滤后的废水，可用来浇灌农田。你能解释其中的原因吗? 提示：甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH-，与OH-反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液呈电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl-、OH-不能共存，所以根据溶液呈电中性可知乙厂还有N，由此可知：甲厂含有K+、Cl-、OH-。 提示：将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，生成沉淀的离子有Ag+、Fe3+、Cl-、OH-，经过滤后的废水中溶质主要为KNO3。 2.若甲厂的废水显碱性，则甲厂含有的离子是什么? 1.离子共存 (1)共存原则 离子间不能发生化学反应，它们在同一溶液中能大量共存；离子间能发生化学反应，它们在同一溶液中不能大量共存。 (2)判断方法 [系统融通知能] 生成微溶物或沉淀而不能大量共存 如OH-与Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Fe2+等，Ba2+与S、C、S等，Cl-与Ag+等 生成气体逸出而不能大量共存 如H+与C、HC、S、S2-、HS、HS-等 生成弱电解质而不能大量共存 如H+与CH3COO-、OH-、ClO-等，N与OH-等 在“无色溶液”中不能存在有色离子 如Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Mn(紫红色)、 Cu2+(蓝色)等 (3)注意事项 离子共存问题中易忽视的三类隐含条件 无色透明溶液 ①不能含有呈蓝色的Cu2+、呈浅绿色的Fe2+、呈棕黄色的Fe3+、呈紫红色的Mn。 ②“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色 酸性环境 “强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”“常温下，pH<7的溶液”，一定含有H+ 碱性环境 “强碱性溶液”“使酚酞变红的溶液”“使石蕊变蓝的溶液”“常温下，pH>7的溶液”，一定含有OH- 2.“四项基本原则”突破离子推断 肯定性原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子 否定性原则 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子存在 电中性原则 溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等 引入性原则 实验过程中，一定注意某种离子的引入性干扰 题点(一)　离子共存 1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(　 ) A.Na+、Cl-、Ca2+、C B.Na+、Mg2+、S、OH- C.K+、Na+、OH-、Cl- D.Cu2+、Ba2+、Cl-、S [题点多维训练] 解析：Ca2+与C反应生成碳酸钙沉淀，A项错误；Mg2+与OH-反应生成难溶物氢氧化镁，B项错误；Ba2+与S反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，D项错误。 √ 2.在无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是 (　 ) A.K+、Na+、Cl-、C B.K+、Cu2+、N、S C.Mg2+、N、N、Cl- D.K+、Na+、Mn、S 解析：离子之间不反应，与OH-也不反应，且均无颜色，可以大量共存，故A符合题意；Cu2+有颜色且能与OH-反应生成沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；Mg2+、N均可与OH-反应，不能大量共存，故C不符合题意；Mn有颜色，故D不符合题意。 √ 3.某化学兴趣小组在实验室发现一瓶无色透明的溶液，标签已经掉落，现做离子检验，实验结果可能正确的是 (　 ) A.K+、H+、ClO-、I- B.Ca2+、OH-、、K+ C.Fe3+、Cl-、S、Na+ D.Ca2+、Cl-、、Na+ 解析：ClO-能与H+结合生成HClO，二者不能大量共存；ClO-具有氧化性，能将I-氧化为I2，二者不能大量共存，A不符合题意；OH-能与反应生成C和水，二者不能大量共存，B不符合题意；Fe3+为有色离子，不能大量存在于无色溶液中，C不符合题意；Ca2+、Cl-、、Na+四种离子均无色且两两之间不发生反应，能大量共存，D符合题意。 √ 题点(二)　离子推断 4.某溶液中可能含有Na+、Ca2+、C、Cl-等离子中的一种或几种。现进行以下实验：取上述溶液少量，加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀部分溶解，并产生气体。 由以上实验判断： (1)该溶液中肯定存在的离子有_________________。 (2)肯定不存在的离子为____。  (3)白色沉淀加入硝酸后，部分溶解，反应的离子方程式为_______________________ __________。 解析：取题述溶液少量，加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，可能含有碳酸根离子、氯离子，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀部分溶解，并产生气体，说明含有碳酸根离子，则溶液中不能含有钙离子，沉淀不能完全溶解，说明含有氯离子，依据溶液呈电中性可知，溶液中一定含有钠离子。 C、Na+、Cl- Ca2+ Ag2CO3+2H+==CO2↑+ H2O+2Ag+ 5.现有某无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的个数相等：Na+、N、Cl-、Fe3+、Ba2+、C、S。现各取三份100 mL溶液进行实验。 实验1：第一份加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生； 实验2：第二份加入足量NaOH溶液加热有气体放出，查资料知有N存在(N+OH- NH3↑+H2O)； 实验3：第三份加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解。 (1)由实验1能否确定有Cl-存在?_____(填“能”或“不能”)，请说明理由：________________________________________________________________________ ___________________。 不能 加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为AgCl、Ag2CO3或Ag2SO4，溶液中不一定含有Cl- 解析：由溶液无色透明可知，溶液中不含Fe3+；根据实验1生成白色沉淀可知，溶液中含Cl-、C、S中的一种或几种；根据实验2可知，溶液中含N；根据实验3可知，加入足量BaCl2溶液生成的是BaCO3沉淀，即原溶液中含C。再结合各离子个数相同，根据溶液呈电中性可知，溶液中一定含有Na+，且一定不含Cl-。 结合上述分析可知，根据实验1无法确定是否含Cl-，因为Cl-、C、S均能与Ag+反应生成沉淀。 (2)实验3中沉淀的化学式为_______，该沉淀溶于盐酸的离子方程式为_____________________________。  解析：由溶液无色透明可知，溶液中不含Fe3+；根据实验1生成白色沉淀可知，溶液中含Cl-、C、S中的一种或几种；根据实验2可知，溶液中含N；根据实验3可知，加入足量BaCl2溶液生成的是BaCO3沉淀，即原溶液中含C。再结合各离子个数相同，根据溶液呈电中性可知，溶液中一定含有Na+，且一定不含Cl-。 实验3中生成的是BaCO3沉淀，BaCO3与盐酸反应的离子方程式为BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2O。 BaCO3　 BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2O (3)综合上述实验，能否确定有Na+存在?____(填“能”或“不能”)。请说明理由：_____________________________________________________________ ______________________________ 。 解析：由溶液无色透明可知，溶液中不含Fe3+；根据实验1生成白色沉淀可知，溶液中含Cl-、C、S中的一种或几种；根据实验2可知，溶液中含N；根据实验3可知，加入足量BaCl2溶液生成的是BaCO3沉淀，即原溶液中含C。再结合各离子个数相同，根据溶液呈电中性可知，溶液中一定含有Na+，且一定不含Cl-。 根据溶液呈电中性和溶液中各离子数目相等可知，溶液中一定含Na+。 能 因为该溶液中每种离子的个数相等，已判断出含有N、C，根 据溶液呈电中性，确定还含有Na+ |思维建模|“以少定多”法书写离子方程式 　 在化学反应中，有时反应物的量不同，发生的反应也有所不同，生成物也不完全相同。因此在书写离子方程式时，特别要注意量的关系。在解决这类离子方程式书写或判断正误时，一般常用“以少定多”法。其模型的构建如下。 “以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，令少量物质的计量数为“1”，并以少量物质的离子充分反应时所需，确定“过量物质”中实际参加反应的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式的书写方法如下： 课时跟踪检测 一、选择题 1.下列离子方程式正确的是(　 ) A.稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+==Fe3++H2↑ B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：S+Ba2+==BaSO4↓ C.足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O D.氢氧化铜与稀硫酸混合：H++OH-==H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 14 解析：稀硫酸滴在铁片上发生的离子反应为Fe+2H+==Fe2++H2↑，故A错误；硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应时除生成BaSO4外还生成Cu(OH)2沉淀，故B错误；足量盐酸滴在石灰石上发生的离子反应为CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O，故C正确；氢氧化铜是不溶性的碱，不可拆分，故D错误。 √ 15 16 17 12 2.下列离子方程式表达不正确的是 (　 ) ①铝溶于稀硫酸中：Al+2H+==Al3++H2↑ ②将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ ③用食醋除去水瓶中的水垢：C+2CH3COOH==2CH3COO-+CO2↑+H2O ④氯化钙与碳酸氢钾溶液反应：Ca2++C==CaCO3↓ A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.全部 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 14 解析：①电荷不守恒，错误；②不符合客观事实，应该生成Fe2+，错误；③CaCO3不能溶于水，离子方程式中不能拆成离子，错误；④CaCl2与KHCO3不反应，错误。 √ 15 16 17 12 3.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 (　 ) A.小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：H++OH-==H2O B.NaHCO3溶液中加入稀盐酸：C+2H+==CO2↑+H2O C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ D.氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 14 解析：A项，小苏打为NaHCO3，与NaOH溶液反应的离子方程式为HC+OH-==C+H2O；B项，应为HC+H+==CO2↑+H2O；C项，应为Cu2++S+Ba2++2OH-==Cu(OH)2↓+BaSO4↓。 √ 15 16 17 12 4.下列反应的离子方程式中，书写正确的是 (　 ) A.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-==ClO-+Cl-+H2O B.碳酸钠溶液与醋酸溶液混合：C+2H+==H2O+CO2↑ C.硝酸银溶液跟铜反应：Cu+Ag+==Cu2++Ag D.用小苏打治疗胃酸过多：C+2H+==CO2↑+H2O 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 14 解析：碳酸钠溶液与醋酸溶液混合，离子方程式：C+2CH3COOH==H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；离子方程式要符合电荷守恒，硝酸银溶液跟铜反应：Cu+2Ag+==Cu2++2Ag，故C错误；用小苏打治疗胃酸过多生成氯化钠、水和二氧化碳：HC+H+==CO2↑+H2O，故D错误。 √ 15 16 17 12 5.下列化学反应的离子方程式书写正确的是 (　 ) A.用小苏打治疗胃酸过多：HC+H+==CO2↑+H2O B.向碳酸镁中滴加稀盐酸：C+2H+==CO2↑+H2O C.向氨水中滴加稀盐酸：OH-+H+==H2O D.实验室制氯气：MnO2+4H++4Cl- Mn2++2Cl2↑+2H2O 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 14 解析：B项，MgCO3不能拆写，错误；C项，氨水中NH3·H2O不能拆写，错误；D项，电荷不守恒，错误。 √ 15 16 17 12 6.下列反应的离子方程式，书写正确的是 (　 ) A.BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应：Ba2++S==BaSO4↓ B.Na与水反应：Na+H2O==Na++OH-+H2↑ C.CaCO3与盐酸反应：C+2H+==H2O+CO2↑ D.Al与稀硫酸反应：Al+2H+==Al3++H2↑ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 14 解析：B选项元素不守恒。C选项CaCO3难溶于水，不能拆写成离子。D选项电荷不守恒。 √ 15 16 17 12 7.下列离子方程式书写正确的是 (　 ) A.Cl2与水的反应：Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO- B.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ C.碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3 +2H+==Ca2++H2O +CO2↑ D.氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++S==BaSO4↓+2H2O 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 14 解析：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆写，反应的离子方程式为Cl2+H2O==H++Cl-+HClO，故A错误；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+==Fe2++H2↑，故B错误；碳酸钙与醋酸溶液反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，醋酸是弱酸，不能拆写，反应的离子方程式为CaCO3 +2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O +CO2↑，故C错误。 √ 15 16 17 12 8.(2025·扬州高一期末)下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是 (　 ) A.Na+、Ca2+、S、Cl- B.H+、Mg2+、C、S2- C.K+、Mg2+、S、N D.K+、Na+、N、S 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 解析：A项，Ca2+与S生成微溶物CaSO4，不能大量共存；B项，H+与C、H+与S2-可生成气体CO2、H2S，不能大量共存，Mg2+与C生成MgCO3沉淀不能大量共存；C项，四种离子可大量共存，且加入OH-能与Mg2+生成Mg(OH)2白色沉淀；D项，四种离子可大量共存，但加入OH-不能产生白色沉淀。 √ 15 16 17 9.在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是 (　 ) A.K+、Ca2+、HC、Cl- B.Cu2+、Na+、N、Cl- C.Na+、K+、Mg2+、S D.Mg2+、Fe3+、Cl-、OH- 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 解析：注意限定条件“酸性”“无色”。A项，酸性溶液中，HC不能大量存在，H+与HC反应生成H2O和CO2；B项，Cu2+为蓝色；C项，Na+、K+、Mg2+、S不反应，能大量共存，且溶液为无色；D项，Fe3+为黄色，且Mg2+、Fe3+与OH-反应生成Mg(OH)2、Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，酸性溶液中OH-不能大量存在，H+与OH-反应生成水。 √ 15 16 17 10.(2025·滨州高一期中)经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量K+、Fe3+、Cl-、S。下列离子中，不可能大量存在于该废水中的是(　 ) A.Na+ B.N C.Cu2+ D.Ag+ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 解析：工业废水显酸性，溶液中存在大量H+。Ag+和Cl-、S会发生反应生成沉淀，不能大量共存。 √ 15 16 17 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 11.在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、S、C、OH-等6种离子。已知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是(　 ) A.Cu2+、H+、S B.C、OH-、S C.Na+、OH-、C D.Na+、H+、S 解析：已知甲烧杯的溶液显蓝色，说明存在铜离子，则C、OH-在甲烧杯中肯定不存在，由电荷守恒可知，甲中必须存在S，而H+与C、OH-不能共存，H+只能存在于甲中，所以，乙烧杯的溶液中大量存在的离子有Na+、C、OH-。 √ 15 16 17 12.实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液，且在溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L-1。下列离子组能达到要求的是 (　 ) A.Na+、K+、S、Cl- B.Cu2+、K+、S、N C.H+、K+、HC、Cl- D.Mg2+、Na+、Cl-、S 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 14 解析：A项，若四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L-1，则溶液中正、负电荷的总数不相等；B项，含有Cu2+的溶液显蓝色；C项，在溶液中H+和HC不能大量共存。 √ 15 16 17 13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　 ) A.澄清透明的溶液中：H+、Fe2+、S、Cl- B.使石蕊变红的溶液中：Ca2+、N、C、S C.BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、Ag+ D.使pH试纸变蓝的溶液中：N、HC、Cl-、K+ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 解析：澄清透明的溶液中，H+、Fe2+、S、Cl-相互之间不反应，能大量共存，故选A；使石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下，C与H+反应放出二氧化碳气体，故不选B；Cl-和Ag+反应生成AgCl沉淀，故不选C；N、HC都能与OH-反应，使pH试纸变蓝的溶液呈碱性，碱性条件下，N、HC不能大量存在，故不选D。 √ 15 16 17 14.(2025·泉州高一期中)某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、C、S、N。现进行如下实验： ①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。 ②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。 ③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断：原溶液中肯定含有的离子是(　 ) A.Cu2+、OH-、Cl-、C B.Na+、Mg2+、Cl-、S C.OH-、Cl-、C、N D.Na+、OH-、Cl-、C 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 √ 15 16 17 解析：无色透明溶液中不可能含有Cu2+(蓝色)，根据实验①，说明溶液含有OH-，不存在Mg2+，溶液呈电中性，所以含有Na+；根据实验②，有气体放出，含有C，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成，不存在S；根据实验③，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，说明含有Cl-，所以溶液中一定含有的是Na+、OH-、Cl-、C，一定不存在Cu2+、Mg2+、S，可能存在N。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 15.下表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是 (　 ) 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A Fe3+、Cl-、Na+、S 氨水 Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓ B H+、Mg2+、C、Cl- BaCl2溶液 Ba2++C==BaCO3↓ C Na+、Cu2+、Cl-、S KOH溶液 Cu2++OH-==Cu(OH)2↓ D Na+、K+、C、Cl- 盐酸 C+2H+==CO2↑+H2O 解析：A项，氨水沉淀Fe3+时离子方程式中的NH3·H2O不可拆分，错误；B项，H+、Mg2+与C不能大量共存，错误；C项，电荷不守恒，错误。 √ 16 17 二、非选择题 16.(2025·株洲高一检测)有一瓶透明澄清的溶液，其中可能含有Na+、H+、N、Mg2+、C，取该溶液进行以下实验： ①取pH试纸检验，测得溶液呈强酸性。 ②另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，有白色沉淀产生。 请回答下列问题： (1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，可以排除_______的存在。  1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 解析： C可与过量H+反应生成CO2，溶液呈强酸性时，C不能存在。 C (3)该溶液中可能存在的离子为_____。  1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 解析：加入NaOH至溶液呈碱性，生成白色沉淀，说明溶液中含有Mg2+，反应的离子方程式为Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓。 解析：溶液中不存在C，存在H+、Mg2+，根据溶液呈电中性，还存在N，没有信息可以确定是否存在Na+，故该溶液中可能存在的离子为Na+。 Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓ Na+ H+、Mg2+、N (2)步骤②中产生白色沉淀的离子方程式为_______________________。  (4)根据上述实验事实能确定溶液中肯定存在的离子是________________。 17.(13分)有一无色透明溶液，欲确定其是否含有下列离子：H+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、S、Cl-、，实验如下： ①用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部，试纸变为红色； ②取少量该溶液，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成； ③取②中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸； ④取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： (1)溶液中一定存在的离子是_________________；溶液中肯定不存在的离子是__________________。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 H+、Mg2+、S Ba2+、Fe3+、HC 解析：溶液无色透明，所以不含Fe3+，根据①可知该溶液显酸性，存在大量H+，所以一定不含HC；实验②加入过量氯化钡产生白色沉淀，说明含有S，则原溶液中一定不含Ba2+；实验③取②中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，白色沉淀为氯化银，因②引入Cl-，所以不能确定原溶液是否含Cl-；实验④中取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明含有Mg2+，该沉淀为氢氧化镁。 根据分析可知溶液中一定存在的离子是H+、Mg2+、S，溶液中肯定不存在的离子是HC、Fe3+、Ba2+； 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 (2)分别写出实验②、③中发生反应的离子方程式：____________________ _______________。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 解析：溶液无色透明，所以不含Fe3+，根据①可知该溶液显酸性，存在大量H+，所以一定不含HC；实验②加入过量氯化钡产生白色沉淀，说明含有S，则原溶液中一定不含Ba2+；实验③取②中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，白色沉淀为氯化银，因②引入Cl-，所以不能确定原溶液是否含Cl-；实验④中取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明含有Mg2+，该沉淀为氢氧化镁。 实验②中为钡离子和硫酸根反应生成沉淀，离子方程式为Ba2++S== BaSO4↓；③中为氯离子和银离子反应生成沉淀，离子方程式为Ag++Cl-==AgCl↓； Ba2++S==BaSO4↓　 Ag++Cl-==AgCl↓ (3)写出实验④中生成沉淀的化学式：__________。  1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 解析：溶液无色透明，所以不含Fe3+，根据①可知该溶液显酸性，存在大量H+，所以一定不含HC；实验②加入过量氯化钡产生白色沉淀，说明含有S，则原溶液中一定不含Ba2+；实验③取②中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，白色沉淀为氯化银，因②引入Cl-，所以不能确定原溶液是否含Cl-；实验④中取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明含有Mg2+，该沉淀为氢氧化镁。 根据分析可知白色沉淀为Mg(OH)2； Mg(OH)2 (4)不能确定是否含有的离子是____，为了进一步确定其是否存在，应该补充的实验是___________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(写出实验操作、现象和结论)。  1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 Cl- 　取少量原溶液于试管中，加入足量的硝酸钡溶液充分反应后，过滤， 往滤液中加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明原溶液中含有Cl-，反之则 无Cl-(或取少量原溶液于试管中，加入AgNO3溶液和稀HNO3，有不溶于HNO3的 白色沉淀生成，说明原溶液中含有Cl-，反之则无Cl-) 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 解析：溶液无色透明，所以不含Fe3+，根据①可知该溶液显酸性，存在大量H+，所以一定不含HC；实验②加入过量氯化钡产生白色沉淀，说明含有S，则原溶液中一定不含Ba2+；实验③取②中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，白色沉淀为氯化银，因②引入Cl-，所以不能确定原溶液是否含Cl-；实验④中取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明含有Mg2+，该沉淀为氢氧化镁。 根据分析可知不能确定的离子是Cl-，检验方法为取少量原溶液于试管中，加入足量的硝酸钡溶液充分反应后，过滤，往滤液中加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明原溶液中含有Cl-，反之则无Cl-(或取少量原溶液于试管中，加入AgNO3溶液和稀HNO3，有不溶于HNO3的白色沉淀生成，说明原溶液中含有Cl-，反之则无Cl-)。 本课结束 $$