09 专题2 第二单元 基础课时8 溶液组成的定量研究-【名师导航】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课件（苏教版）

专题2　研究物质的基本方法 第二单元　溶液组成的定量研究 基础课时8　溶液组成的定量研究 学习 任务 1．掌握用物质的量浓度表示溶液组成的方法；培养宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 2．通过配制一定物质的量浓度的溶液，培养科学探究与创新意识的化学学科素养。 基础课时8　溶液组成的定量研究 必备知识　自主预习储备 一、物质的量浓度 1．溶质的质量分数 (1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。 (2)表达式：w(溶质)＝×100%。 2．溶质的物质的量浓度 (1)概念：表示单位______溶液中所含溶质B的__________。 (2)符号：____，常用单位：___________。 (3)表达式：__________。 体积 物质的量 cB mol·L-1 cB＝ 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 基础课时8　溶液组成的定量研究 判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)1 mol NaCl溶于1 L H2O中形成溶液浓度为。 (　　) (2)1 mol·L-1的NaOH溶液中含有1 mol NaOH。 (　　) (3)标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L H2O中，所得溶液体积为23.4 L。 (　　) × × × 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 基础课时8　溶液组成的定量研究 二、配制一定物质的量浓度的溶液 1．容量瓶的选择与使用 注意事项：(1)使用容量瓶时一定要注意注明规格，如 100 mL容量瓶。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 基础课时8　溶液组成的定量研究 (2)选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。 (3)使用容量瓶注意“六不”：①不能溶解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作反应容器；⑤不能长期贮存溶液；⑥不能互换瓶塞。 (4)使用前要检验容量瓶是否漏水。 (5)定容时要使溶液的凹液面正好与刻度线相切。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 基础课时8　溶液组成的定量研究 2．配制100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液，除量筒、天平、药匙、烧杯外，还需要的仪器有_________________________________。 配制过程为 (1)计算、称量：需要Na2CO3的质量是__________；若用托盘天平称量，则应称量的质量是_________。 (2)溶解：在______中加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌并冷却至室温。 (3)转移：用________引流，将烧杯中的溶液用玻璃棒小心转移到100 mL________中。 100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 1.06 g 1.1 g 烧杯 玻璃棒 容量瓶 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 基础课时8　溶液组成的定量研究 (4)洗涤：用蒸馏水洗涤__________及玻璃棒2～3次，并把________________都注入________中。注意溶解及洗涤所用水的总体积一定不能超过要配制溶液的体积。 (5)定容：将________注入容量瓶中，液面离容量瓶刻度线__________时，改用__________滴加蒸馏水至凹液面正好与刻度线______，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。 (6)装瓶：把配好的溶液倒入预备好的干燥试剂瓶中，贴上标签。 烧杯内壁 每次洗涤的溶液 容量瓶 蒸馏水 1～2 cm 胶头滴管 相切 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 基础课时8　溶液组成的定量研究 3．配制流程图示为 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 基础课时8　溶液组成的定量研究 判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)可用250 mL容量瓶配制210 mL溶液。 (　　) (2)配制溶液时，容量瓶内有少量蒸馏水不影响实验结果。 (　　) (3)可把固体NaOH放入 100 mL容量瓶中，加水至刻度线配制 100 mL溶液。 (　　) × √ × 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 基础课时8　溶液组成的定量研究 三、化学反应的计算 1．计算步骤 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 基础课时8　溶液组成的定量研究 2．物质的量在化学方程式计算中的应用(NA表示阿伏加德罗常数的值) 化学方程式　 2H2　 ＋　O2　　 　2H2O(g) 化学计量数之比： ___ ∶ ___ ∶ ___ 物质微粒数之比： 2 ∶ ___ ∶ 2 扩大NA ： 2NA ∶ ____ ∶ _____ 物质的量之比： 2 mol ∶ ________ ∶ ________ 标准状况下体积之比：44.8 L ∶ __________ ∶ __________ 2 1 2 1 NA 2NA 1 mol 2 mol 22.4 L 44.8 L 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 基础课时8　溶液组成的定量研究 3．有关物质的量的计算中的“三个规范” (1)书写规范：各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。如“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量，“N”表示微粒数，而“n”表示物质的量。 (2)符号规范： ①设未知数直接用各物理量的符号表示，且要注明物质(或粒子)的符号。如设参加反应HCl溶液的体积为V[HCl(aq)]。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 基础课时8　溶液组成的定量研究 ②各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。如已知NaOH溶液的体积和物质的量浓度，求NaOH溶液的质量时就写成：m(NaOH)＝c(NaOH)×V[NaOH(aq)]×M(NaOH)。 (3)单位规范：把已知量代入计算式中计算时都要带单位且单位要统一。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 基础课时8　溶液组成的定量研究 关键能力　情境探究达成 [情境素材] 输液用生理盐水就是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液。单纯打生理盐水的很少见，一般是用生理盐水作溶剂，添加特定药物为溶质，输入人体内进行疾病治疗。生理盐水可以补充体液，维持Cl－、Na＋平衡，可用于治疗休克、心功能不全、肾功能不全、低钠血症、低氯血症、代谢性酸中毒等疾病。 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 [合作探究] 1．精确配制100 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液可以用量筒和烧杯直接配制吗？ [提示]　不能。烧杯的刻度不精确，只是有一定的容量，量筒的刻度比较精确，故不能用二者精确配制100 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 基础课时8　溶液组成的定量研究 2．是否有一种既有一定的容量，又有精确刻度的实验仪器来配制一定物质的量浓度的溶液呢？ [提示]　有比较精确的刻度，能容纳一定体积溶液的仪器为容量瓶。 3．在使用容量瓶配制溶液时，为什么必须要等溶液的温度恢复到室温后再将溶液转移到容量瓶中？ [提示]　如果溶液的温度过高或过低，都会影响所配制溶液浓度的准确性。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 基础课时8　溶液组成的定量研究 [归纳总结] 1．误差原理依据 根据cB＝＝分析，其中MB(溶质的摩尔质量)是定值。其他条件不变时： (1)使mB或nB增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。 (2)使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 基础课时8　溶液组成的定量研究 2．误差具体分析实例(以配制220 mL 1.00 mol·L-1NaOH溶液为例) 注：选取容量瓶的规格为250 mL，计算溶质质量时应用250 mL，而非220 mL。 操作 步骤 引起误差的操作 影响因素 对cB 的影响 mB(或nB) V ①计算 计算结果m(NaOH)＝ ×40 g·mol-1＝8.8 g 偏小 — 偏小 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 基础课时8　溶液组成的定量研究 操作 步骤 引起误差的操作 影响因素 对cB 的影响 mB(或nB) V ②称量 砝码生锈或黏有其他物质(没有脱落) 偏大 — 偏大 砝码与物品颠倒(使用游码) 偏小 — 偏小 称量时间过长 偏小 — 偏小 ③溶解 有少量液体溅出 偏小 — 偏小 ④转移 容量瓶内有少量水 无影响 无影响 无影响 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 基础课时8　溶液组成的定量研究 操作 步骤 引起误差的操作 影响因素 对cB 的影响 mB(或nB) V ⑤洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 — 偏小 ⑥定容 未冷却至室温就进行定容 — 偏小 偏大 仰视读数 — 偏大 偏小 俯视读数 — 偏小 偏大 液面超出刻度线后用胶头滴管吸出一部分溶液 偏小 — 偏小 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 基础课时8　溶液组成的定量研究 操作 步骤 引起误差的操作 影响因素 对cB 的影响 mB(或nB) V ⑦摇匀 摇匀后液面下降，补充水 — 偏大 偏小 ⑧装瓶 试剂瓶刚用蒸馏水洗过 — 偏大 偏小 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 基础课时8　溶液组成的定量研究 [能力达成] 1．某同学用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会造成所配溶液中c(OH－)偏高的是________(填字母)。 A．所用的NaOH已经潮解 B．加水定容时有少量水流到了容量瓶外 C．有少量的NaOH溶液残留在烧杯里 D．称量所用的砝码已生锈 E．所称取的固体中混有少量KOH D 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 基础课时8　溶液组成的定量研究 [解析]　NaOH已部分潮解、有少量NaOH溶液残留在烧杯中、NaOH中混有少量KOH，均使容量瓶中n(OH－)偏小，则c(OH－)偏低。定容时有水流到容量瓶外，对c(OH－)无影响。砝码已生锈则使称取的NaOH偏多，使c(OH－)偏高。 2．现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸来配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盘天平、⑧药匙。 请回答下列问题： (1)题述仪器中，在配制稀硫酸时不需使用的有________(填序号)。 ②⑦⑧ 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 基础课时8　溶液组成的定量研究 (2)在配制过程中，下列操作错误的是______________(填序号，下同)，能引起结果偏高的有________。 ①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中。 ②稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中。 ③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸。 ④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出。 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水。 ⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 ⑦定容时，俯视刻度线。 ①②③④⑥⑦ ①②⑦ 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 基础课时8　溶液组成的定量研究 [解析]　(2)误差分析时依据c＝＝，分析错误操作会导致公式中哪个值发生变化，再进行判断。①“洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中”的操作错误，量筒中残留的液体不能洗涤，否则量取的液体体积变大，结果偏高。②“稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中”的操作错误，未冷却就转移溶液，导致溶液体积偏小，结果偏高。③“将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸”的操作错误。④“定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出”的操作错误，吸出的溶液中含有部分溶质，导致结果偏低。⑤“转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水”，对结果无影响。⑥“定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线”的操作错误，导致溶液体积变大，结果偏低。⑦“定容时，俯视刻度线”的操作错误，导致溶液体积偏小，结果偏高。 学习效果　随堂评估自测 √ 1．从2 L 1 mol·L-1的NaOH溶液中取出100 mL，下列有关这100 mL溶液的说法错误的是(　　) A．浓度为0.1 mol·L-1　 B．浓度为1 mol·L-1 C．含4 g NaOH D．含0.1 mol NaOH A　[取出的溶液与原溶液浓度相同。] √ 2．下列所配制的溶液浓度偏高的是(　　) A．配制盐酸，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称量4.0 g NaOH配制0.1 mol·L-1NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘 D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶，并定容至刻度线 学习效果 必备知识 关键能力 基础课时固基练 基础课时8　溶液组成的定量研究 D　[A项，俯视量筒刻度线，使量取的浓盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏低；C项，由于所称NaOH固体的质量为整数值，不需要移动游码，故称取固体NaOH的质量是准确的，不会影响到所配制溶液的浓度；D项，因热胀冷缩，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。] √ 3．0.56 g氧化钙恰好与20 mL盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是(　　) A．0.10 mol·L-1 B．0.20 mol·L-1 C．0.50 mol·L-1 D．1.00 mol·L-1 学习效果 必备知识 关键能力 基础课时固基练 基础课时8　溶液组成的定量研究 D　[CaO　＋　2HCl===CaCl2＋H2O 56 g 2 mol 0.56 g c(HCl)×20×10-3 L 则：＝， 解得c(HCl)＝1.00 mol·L-1。] 4．取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，同时溶液中有气泡产生。回答下列问题： (1)原混合溶液中Na2CO3、Na2SO4的物质的量浓度分别为________________、________________。 (2)产生的气体在标准状况下的体积为____________。 1.0 mol·L-1　 0.4 mol·L-1 1.12 L 学习效果 必备知识 关键能力 基础课时固基练 基础课时8　溶液组成的定量研究 [解析]　(1)根据化学方程式＋CO2↑＋H2O可知，14.51 g沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物，4.66 g沉淀是BaSO4，则c(Na2CO3)＝＝1.0 mol·L-1，c(Na2SO4)＝＝0.4 mol·L-1。 (2)设生成的气体在标准状况下的体积为V，则 BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋CO2↑＋H2O 1 mol 22.4 L V 即V＝＝1.12 L。 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 √ 1．下列说法正确的是(　　) A．1 mol·L-1NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl B．从100 mL 5 mol·L-1稀H2SO4溶液中取出 10 mL, 则取出的溶液中H＋的物质的量浓度为10 mol·L-1 C．用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L-1 D．0.5 mol NaCl溶解在1 L水中得到0.5 mol·L-1 NaCl溶液 基础课时固基练(8)　溶液组成的定量研究 (选择题每小题3分，本试卷共50分) 36 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 B　[A项，1 mol·L-1 NaCl溶液是指1 L此溶液中含有1 mol NaCl，选项中没有指出溶液体积，错误；B项，从100 mL 5 mol·L-1 稀H2SO4溶液中取出10 mL，由溶液的均一性可知，10 mL溶液中H2SO4的物质的量浓度仍为，故H＋的物质的量浓度为10 mol·L-1，正确；C项，用 100 mL 水吸收0.1 mol HCl气体，所得溶液的体积不是100 mL，则溶液的物质的量浓度也不是1 mol·L-1，错误；D项，0.5 mol NaCl溶解在1 L水中，最终溶液体积大于1 L，所以浓度小于0.5 mol·L-1，错误。] 37 √ 2．1 L浓度为2.00 mol·L-1的盐酸，欲使其浓度变为4.00 mol·L-1，下列方法可行的是(　　 ) A．蒸发掉0.5 L水 B．标准状况下通入44.8 L HCl气体 C．将溶液加热蒸发浓缩至0.5 L D．加入0.6 L 10 mol·L-1盐酸，再将溶液稀释至2 L 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时8　溶液组成的定量研究 38 D　[A、C不行，盐酸具有挥发性，无论蒸发掉0.5 L水还是将溶液加热蒸发浓缩至0.5 L，HCl都会逸出，所以不能实现。B不行，标准状况下的44.8 L HCl气体的物质的量为2 mol，原溶液中HCl的物质的量为2.00 mol·L-1×1 L＝2 mol，溶液的总体积大于1 L，则混合后溶液的浓度小于4 mol·L-1。D可行，加入盐酸，再将溶液稀释至2 L，HCl的浓度为c(HCl)＝(10 mol·L-1×0.6 L＋2.00 mol·L-1× 1 L)÷2 L＝4.0 mol·L-1。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 39 √ 3．在2 L 0.1 mol·L-1BaCl2溶液中，下列说法中正确的是(　　) A．Cl－的物质的量为0.1 mol B．Cl－的物质的量浓度为0.2 mol·L-1 C．Ba2+的物质的量为0.1 mol D．Ba2+的物质的量浓度为0.2 mol·L-1 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时8　溶液组成的定量研究 40 4．如图是配制一定物质的量浓度的溶液的示意图。下列说法中错误的是(　　) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 操作1　　操作2　　　　操作3 操作4　　　　　　操作5 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时8　溶液组成的定量研究 41 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 A．所配制的Na2CO3溶液中溶质的物质的量浓度为1.0 mol·L-1 B．操作2是将溶解并冷却至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C．操作4如果仰视，会使所配制溶液中溶质的物质的量浓度偏低 D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至溶液的凹液面与刻度线相切 √ 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时8　溶液组成的定量研究 42 D　[10.6 g碳酸钠的物质的量为＝0.1 mol，溶液体积为100 mL，因此所配制的Na2CO3溶液溶质的物质的量浓度为1.0 mol·L-1，A项正确；操作2是将溶解并冷却至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中，B项正确；操作4如果仰视，溶液的体积偏大，则所配制溶液溶质的物质的量浓度偏低，C项正确；操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至溶液的凹液面与刻度线相切，溶液体积偏大，所配溶液溶质的物质的量浓度偏低，D项错误。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 43 √ 5．下列实验操作正确的是(　　 ) A．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次 B．用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸 C．用托盘天平称量11.50 g NaCl固体 D．配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 A　[量取5.5 mL溶液应使用10 mL量筒，B错误；托盘天平的精确度为0.1 g，C错误；在容量瓶中不能溶解固体，D错误。] 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时8　溶液组成的定量研究 44 √ 6．将5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液由a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为(　　) A． mol·L-1　　 B． mol·L-1 C． mol·L-1 D． mol·L-1 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 B　[稀释后溶液中＝5 mol·L-1×2×＝。] 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时8　溶液组成的定量研究 45 7．(7分)某同学帮助水质检测站配制 NaOH溶液以备使用。 (1)该同学应选择__________mL容量瓶。(1分) (2)该同学应称取________g NaOH固体；将质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在下表中选取所需的砝码_______ (填字母，下同)；下图中能正确表示游码位置的是__________。(3分) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12   a b c d e 砝码大小/g 100 50 20 10 5 a　　　　d　　　　c 500 10.0　 cd c 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时8　溶液组成的定量研究 46 (3)下列操作对所配溶液中溶质的物质的量浓度大小有何影响？ ①转移溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，溶液浓度会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；②容量瓶中原来有少量蒸馏水，溶液浓度会__________；③溶液未冷却就转移至容量瓶，溶液浓度会________。(3分) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 偏小 无影响 偏大 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时8　溶液组成的定量研究 47 [解析]　(1)实验室没有480 mL容量瓶，该同学应选择500 mL容量瓶。(2)该同学应称取NaOH固体的质量为×40 g·mol-1＝10.0 g，将质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，应选取20 g和10 g砝码，游码在3.1 g处。(3)①转移溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，溶质的质量减少，溶质的物质的量浓度偏小；②容量瓶中原来有少量蒸馏水，无影响，浓度不变；③溶液未冷却就转移至容量瓶，导致溶液体积减小，溶质的物质的量浓度偏大。 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 48 √ 8．下列有关说法正确的是(　　) A．1 L水中溶解了40.0 g NaOH，该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．120 mL 2 mol·L-1 KCl溶液与 MgCl2溶液中c(Cl－)相等 C．从1 L 2 mol·L-1的盐酸中取出0.5 L，取出的盐酸的浓度为1 mol·L-1 D．配制500 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液，需要60 g胆矾 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时8　溶液组成的定量研究 49 B　[1 L水中溶解40.0 g NaOH后所得溶液的体积不是1 L，故浓度不是1 mol·L-1，A项错误；120 mL 2 mol·L-1 KCl溶液中c(Cl－)为2 mol·L-1，60 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液中c(Cl－)为，二者相等，B项正确；溶液是均一、稳定的混合物，从的盐酸中取出0.5 L，取出的盐酸的浓度仍为，C项错误；需要胆矾的物质的量为×0.5 L＝0.25 mol，质量为 0.25 mol×250 g·mol-1＝62.5 g, D项错误。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 50 √ 9．实验室中需要配制2 mol·L-1的NaOH溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是(　　 ) A．950 mL　76.0 g B．500 mL　80.0 g C．1 000 mL　80.0 g D．1 000 mL　76.0 g 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 C　[配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为＝80.0 g。] 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时8　溶液组成的定量研究 51 √ 10．某盐的混合物中含有Na＋、Mg2+、Cl－、离子，测得Na＋、Mg2+、Cl－的物质的量浓度分别为0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.4 mol·L-1，则的物质的量浓度为(　　) A．0.1 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时8　溶液组成的定量研究 52 C　[先列出电荷守恒式： c(Na＋)＋2c(Mg2+)＝， 再代入数据计算： ＝ mol·L-1＝0.3 mol·L-1。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 53 √ 11．(易错题)V L Fe2(SO4)3溶液中含有，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为(　　) A． mol·L-1 B． mol·L-1 C． mol·L-1 D． mol·L-1 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时8　溶液组成的定量研究 54 A　的物质的量＝＝ mol，则V L该硫酸铁溶液中含有的Fe3+的物质的量n(Fe3+)＝＝ mol ＝ mol，0.5 V L该溶液中含有铁离子的物质的量n(Fe3+)＝ mol＝ mol，由于在稀释过程中铁离子的物质的量不变，则稀释后溶液中铁离子的浓度c(Fe3+)＝＝＝ mol·L-1，A正确。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 55 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 12．(13分)(素养题)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分(其中阿司匹林不含K＋ ，其存在也不会干扰成分中其他离子的检验)，回答下列问题： 成分 蔗糖 硫酸钾 阿司匹林 高锰酸钾 质量/g 50.00 0.50 0.35 0.50 摩尔质量/(g·mol-1) 342 174 180 158 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时8　溶液组成的定量研究 56 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 (1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是__________ (填名称)。(2分) (2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为__________ mol·L-1。(只要求写表达式，不用化简，不需计算)(4分) 蔗糖 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时8　溶液组成的定量研究 57 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 (3)如图所示的仪器中，在配制一定量浓度的“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是____________(填字母)，还缺少的玻璃仪器有_______________ (填仪器名称)。(4分) a 　　　　b　　　　c　　 　d　　　　e ac 玻璃棒、烧杯 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时8　溶液组成的定量研究 58 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 (4)市面上，有一种营养液可用于无土栽培，该营养液中有KCl和K2SO4，其中K＋的浓度为0.5 mol·L-1，Cl－的浓度为0.1 mol·L-1，则100 mL该营养液中＝____________ mol。(3分) 0.02 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时8　溶液组成的定量研究 59 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 [解析]　(1)c(蔗糖)＝ mol·L-1，c(硫酸钾)＝ mol·L-1，c(阿司匹林)＝ mol·L-1，c(高锰酸钾)＝ mol·L-1，所以“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是蔗糖。 (2)c(K＋)＝2c(硫酸钾)＋c(高锰酸钾)＝ mol·L-1 。 (3)配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器包括：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要使用烧瓶和分液漏斗。 (4)根据电荷守恒c(K＋)＝＝ ＝0.2 mol·L-1×0.1 L＝0.02 mol。 60 $$