20 第二章 阶段提升课 以物质的量为中心的计算-【名师导航】2026-2027学年高中化学必修第一册同步讲义（人教版）

以物质的量为中心的计算

考点一　阿伏加德罗常数的综合应用

1．阿伏加德罗常数(NA)的应用是高考中的经典题型，常为正误判断型选择题，主要考查以物质的量为中心的简单计算及NA与物质的关系。解答该类题目的方法思路：

2．阿伏加德罗常数(NA)的常见“陷阱”

(1)陷阱一：状况条件。若给出在非标准状况下，如已知常温、常压下气体的体积，不能用进行计算。

(2)陷阱二：物质状态。在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·mol-1进行计算。

(3)陷阱三：单质组成。气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。

(4)陷阱四：粒子种类。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。

1．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是(　　)

A．6.02×1022个H2SO4分子中含H原子2NA个

B．在0 ℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子

C．14 g氮气中含有7NA个电子

D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量之比为7∶4

C　[6.02×1022个H2SO4分子的物质的量是0.1 mol，其中含H原子0.2NA个，A错误；在0 ℃、101 kPa即标准状况下时，22.4 L H2的物质的量是1 mol，其中含有2NA个氢原子，B错误；NA个一氧化碳分子是1 mol，质量是28 g，0.5 mol 甲烷的质量是0.5 mol×16 g·mol-1＝8 g，二者的质量之比为7∶2，D错误。]

2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．常温、常压下，33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA

B．CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NA

C．Na2O2与H2O反应生成1.12 L (标准状况)O2，反应转移的电子数为0.2NA

D．标准状况下，80 g SO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4 L

B　[常温、常压下，33.6 L Cl2的物质的量小于1.5 mol，与27 g Al反应时Al过量，则反应中转移电子数小于3NA，A错误；1个CO2和1个O2分子中均含2个氧原子，二者的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NA，B正确；根据2Na2O2～2H2O～O2～2e－，由生成1.12 L (标准状况) O2即0.05 mol O2可知，反应中转移的电子数为 0.05 mol×2NA mol-1＝0.1NA，C错误；标准状况下，SO3是固体，仅根据质量无法计算其体积，D错误。]

考点二　有关物质的量浓度的计算

1．有关物质的量浓度的计算

(1)计算的基本公式：c＝＝

(2)计算的基本类型和方法：

①已知溶质的质量

②已知溶液中某种粒子的数目

③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算

c＝

2．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算

(1)换算公式：cB＝ mol·L-1。

M：溶质B的摩尔质量；ρ：溶液密度(g·mL-1)。

(2)推导方法：

设溶液体积为1 L，则

cB＝＝＝mol·L-1。

3．溶液稀释和混合的计算

(1)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。

c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，

m(浓)·ω(浓)＝m(稀)·ω(稀)。

(2)溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量或质量不变。

c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)，

m1·ω1＋m2·ω2＝m(混)·ω(混)。

注意：无特别指明时，V(混)≠V1＋V2；V(混)＝，但溶液的质量守恒：m(混)＝m1＋m2。

1．常温下，向0.25 mol·L-1的H2SO4溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示，下列有关说法中正确的是(　　)

A．H2SO4溶液的体积为25 mL

B．b点时溶液中的浓度约为0.125 mol·L-1