15 第二章 第二节 第2课时 氯气的实验室制法及氯离子的检验(基础课)-【名师导航】2026-2027学年高中化学必修第一册同步讲义（人教版）

第2课时　氯气的实验室制法及氯离子的检验(基础课)

知识点一　氯气的实验室制法

1．反应原理

(1)通常实验室制取氯气反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

(2)浓盐酸的作用是作还原剂，并起酸的作用；该反应中的氧化剂是MnO2。

2．仪器装置

(1)气体发生装置类型：固＋液气。

(2)发生装置所用仪器A、B的名称为分液漏斗、圆底烧瓶。

(3)装置C的作用是除去Cl2中少量的HCl气体。

(4)装置D的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。

3．收集方法

(1)向上排空气法(氯气密度大于空气)。

(2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。

4．验满方法

(1)将湿润的淀粉-碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。

(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。

5．尾气处理

(1)仪器装置图中烧杯F中盛放的液体是NaOH溶液。

(2)该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。

实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2的注意事项

(1)稀盐酸与MnO2不反应，制取氯气时必须选用浓盐酸；反应一段时间后浓盐酸变稀盐酸不能继续与MnO2反应，所制得氯气小于理论值，盐酸有剩余。另外，加热温度不宜过高，以减少氯化氢的挥发。

(2)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。

(3)尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中的Ca(OH)2含量少，吸收不完全。

(4)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆装置，避免污染空气。

1．实验室中氯气的制备原理为

H(浓)2。

完成下列有关反应的离子方程式：

(1)MnO2和浓盐酸：__________________________________________________。

(2)Ca(ClO)2与浓盐酸：________________________________________________

_____________________________________________________________________。

(3)KClO3与浓盐酸：_________________________________________________。

(4)KMnO4与浓盐酸：________________________________________________

_____________________________________________________________________。

[答案]　(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

(2)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O

＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O

＋10Cl－＋16H＋===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O

2．某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，设计了如图所示的实验装置：

请回答下列问题：

(1)整套实验装置的连接顺序是f接(　　)、(　　)接(　　)、(　　)接(　　)(填各接口处的字母)。

(2)E装置中制取氯气反应的离子方程式是_________________________________。

(3)B装置的作用是_____________________________________________________________________；

A装置中试剂X是_____________________________________________________________________。

(4)C装置中可观察到的现象是_____________________________________________________________________，