10 第二章 第一节 第1课时 活泼的金属单质——钠(基础课)-【名师导航】2026-2027学年高中化学必修第一册同步讲义（人教版）
第一节 钠及其化合物
第1课时 活泼的金属单质——钠(基础课)
素养目标 | 初高衔接 |
1．能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观)。 2．设计实验探究钠与氧气、水的反应，会分析钠与酸、碱溶液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。 |
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知识点一 钠与氧气的反应
1．物理性质
钠是一种银白色固体，具有金属光泽，硬度较小(可切割)，密度比煤油大。
2．原子结构
钠原子的最外电子层上只有1个电子，在化学反应中易失去电子，因此钠的化学性质很活泼，表现出很强的还原性。
3．钠与氧气的反应
反应条件 | 室温 | 加热或点燃 |
实验步骤 |
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实验现象 | 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 | 钠受热后先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 |
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反应化学方程式 | 4Na＋O2===2Na2O | 2Na＋O2 |
结论 | 钠是非常活泼的金属，与O2反应时条件不同，现象不同，产物也不同 | |
4．钠与其他非金属单质的反应
钠除了能与氧气发生反应外，还能与氯气等非金属单质直接化合，如：
2Na＋Cl2
2NaCl
实验室取用金属钠时应注意哪些问题？
提示：①用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，不可用手接触钠。②取出的钠要用滤纸吸干表面的煤油。③取用的钠不宜太多，一般绿豆粒大小即可。④剩余的钠要放回原试剂瓶，不能随意乱丢。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)取用钠时，可以用手直接接触它。 ( )
(2)金属钠能存放于煤油中，也可存放于CCl4中。 ( )
(3)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体。 ( )
(4)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同。 ( )
(5)实验中取出的试剂都不能再放回原试剂瓶。 ( )
(6)等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数都相同。 ( )
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)√
2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )
①金属钠先熔化
②在空气中燃烧，放出黄色火花
③燃烧后得到白色固体
④燃烧时火焰为黄色
⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A．①② B．①②③
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C．①④⑤ D．④⑤
C [由于金属钠的熔点比较低，所以金属钠放在燃烧匙中加热先熔化，然后燃烧生成淡黄色固体物质并且伴有黄色火焰。]
知识点二 钠与水的反应 钠与酸、碱、盐溶液的反应
1．钠与水的反应
(1)实验探究
实验操作 | 实验现象 | 结论或解释 |
| 钠浮在水面上 | 钠的密度比水小 |
钠熔化成小球 | 钠的熔点低，反应放热 | |
小球在水面上迅速游动 | 反应产生的氢气推动小球运动 | |
钠表面发出“嘶嘶”声，逐渐变小，最后消失 | 钠与水剧烈反应，产生气体 | |
反应后溶液的颜色逐渐变红 | 有碱性物质(氢氧化钠)生成 |
(2)实验结论：钠与水发生剧烈反应，生成NaOH和H2，反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，反应中水作氧化剂，钠作还原剂。
2．钠与酸、碱、盐溶液反应的规律
(1)钠与酸溶液的反应
若酸过量，钠与酸反应放出氢气，比与水反应剧烈；
若酸不足，钠将酸反应完后，剩余的钠再与水反应。
(2)钠与碱溶液的反应
钠与碱溶液反应的实质是钠与水的反应。若为饱和碱溶液，则析出碱。
(3)钠与盐溶液的反应
钠与盐溶液反应的实质是钠先与水反应，生成H2和NaOH，NaOH再与盐溶液中的盐发生复分解反应(若NaOH不与盐反应，当盐溶液为饱和溶液时，则析出盐)。例如Na与CuSO4溶液的反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，反应的总化学方程式为2Na＋2H2O＋
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