04 第一章 第二节 第2课时 离子反应(基础课)-【名师导航】2026-2027学年高中化学必修第一册同步讲义（人教版）

第2课时　离子反应(基础课)

知识点一　离子反应及离子方程式

1．实验探究

向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液。

(1)实现现象：有白色沉淀生成。

(2)化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。

(3)微观分析

2．离子反应和离子方程式

(1)离子反应

(2)离子方程式的书写步骤(以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例)

1．书写离子方程式时拆分原则

(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。

(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式，如石灰水和石灰乳，石灰水写成离子形式而石灰乳则写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”符号)。

(3)一水合氨作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标“↑”符号)。

(4)固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体物质反应不能写离子方程式。

(5)多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成“”。

2．离子方程式的书写步骤与关键

(1)书写步骤：写(基础)→拆(关键)→删(途径)→查(保证)。

(2)书写关键：

①要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式；

②单质、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。

1．书写下列反应的离子方程式。

(1)氧化镁溶于稀盐酸。

(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。

(3)铁与稀硫酸反应生成氢气。

(4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。

(5)氢氧化铜溶于稀硫酸。

[答案]　(1)MgO＋2H＋===Mg2+＋H2O

(2)CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O

(3)Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑

(4)Ca2+＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

(5)Cu(OH)2＋2H＋===Cu2+＋2H2O

2．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、等。

(1)上述抗酸药中有________个是电解质。

(2)MgO作抗酸药时发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

(3)________(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。