03 第一章 第二节 第1课时 电解质的电离(基础课)-【名师导航】2025-2026学年高中化学必修第一册同步讲义（人教版）

第二节　离子反应 第1课时　电解质的电离(基础课) 素养目标 初高衔接 1．能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确识别判断电解质与非电解质。 2．认识酸、碱、盐在水溶液里或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的化学通性。 知识点一　电解质 1．实验探究 (1)装置 (2)实验现象及结论 烧杯中物质 现象 结论 干燥的NaCl固体 灯泡 不亮 干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电 干燥的KNO3固体 蒸馏水 导电能力非常弱，用该实验装置不能测出 NaCl溶液 灯泡亮 NaCl溶液、KNO3溶液都导电 KNO3溶液 为什么固态氯化钠不导电，熔融状态的氯化钠及氯化钠溶液可以导电？ 提示：NaCl在固态时，Na＋和Cl－按一定规则紧密排列，不能自由移动，当溶于水或熔融时，阴、阳离子变为自由移动的离子，自由离子Na＋和Cl－在电场作用下能够定向移动，故能导电。 2．电解质的理解 (1)电解质 (2)非电解质 电解质的判断思路 (1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。 (2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨等是非电解质)。 (3)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。 (4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)纯水的导电性很差，但水是电解质。 (　　) (2)氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电。 (　　) (3)电解质是化合物，电解质溶液是混合物。 (　　) (4)CaCO3难溶于水，故CaCO3是非电解质。 (　　) [答案]　(1)√　(2)√　(3)√　(4)× 2．有下列物质：①NaOH固体、②铜丝、③HCl气体、④稀硫酸、⑤CO2气体、⑥氨水、粉末、⑧蔗糖晶体、⑨熔融NaCl、⑩CuSO4·5H2O晶体 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是________，溶于水和熔融状态下都能导电的是________。 (2)属于电解质的是________，属于非电解质的是________。 [解析]　(1)化合物呈固态时不导电，气体和纯酸不导电，故不导电的物质有①③⑤⑦⑧⑩。金属单质，熔融态盐，多数酸、盐和碱的水溶液均导电，故②④⑥⑨均能导电。多数盐和碱溶于水和熔融态均导电，故为①⑦⑨⑩。(2)②为单质，④和⑥为混合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；CO2溶于水导电是因为生成的H2CO3是电解质，能电离出自由移动的离子而导电，CO2自身不电离，故CO2是非电解质，蔗糖溶于水和熔融状态下均不导电，是非电解质；①⑦⑨⑩溶于水或熔融状态下导电，属于电解质，HCl溶于水导电，是电解质。 [答案]　(1)②④⑥⑨　①⑦⑨⑩　(2)①③⑦⑨⑩　⑤⑧ 知识点二　电解质的电离 1．氯化钠导电的原因 (1)氯化钠溶液导电的原因：在水分子的作用下，Na＋和Cl－脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。 (2)熔融氯化钠导电的原因：离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na＋和Cl－。 2．电离 电离方程式书写的注意事项 (1)不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。 (2)遵循质量守恒定律。“===”两边的原子种类、数目和质量均不变。 (3)注意电荷守恒。注意左右的电荷数目相等。例如：，“===”左边的电荷数为0，右边的电荷总数为2×(＋1)＋(－2)＝0，即左、右电荷数相等。 3．从电离的角度认识酸、碱和盐 酸、碱、盐的化学性质取决于它们所电离出的离子的性质。酸的通性实质上就是H＋在水溶液中的性质，碱的通性实质上就是OH－在水溶液中的性质。 “湿手不要摸电器，安全用电要牢记”，夏天手出汗后不能触摸或擦拭电器，否则容易出现触电事故。为什么出汗后的手容易导电？ 提示：人体的汗液中含有大量的盐，汗液中盐发生电离产生自由移动的阴、阳离子，可以导电。 1．判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确，不正确的加以改正。 === (2)Ba(OH)2===Ba2+＋(OH－)2 === (4)Ca(NO3)2===Ca2+＋2(NO3)2- [答案]　(1)不正确；改正：===。 (2)不正确；改正：Ba(OH)2===Ba2+＋2OH－。 (3)不正确；改正：===。 (4)不正确；改正：===。 2．NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。 (1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 (2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为________________________________。 (3)下列说法正确的是______(填字母)。 A．NaHSO4属于酸 B．NaHSO4属于盐 C．NaHSO4属于电解质 D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气 (4)NaHCO3在水溶液中只电离出两种不同的离子，其电离方程式为_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 [答案]　=== (2)NaHSO4(熔融=== (3)BCD　=== 1．(教材习题改编)下列关于电解质的说法正确的是(　　) A．蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质 B．CO2的水溶液可以导电，故CO2属于电解质 C．氧化钙在熔融状态下能导电，故氧化钙是电解质 D．NaCl和H2SO4都是电解质，在熔融状态下均可导电 C　[电解质和非电解质都是化合物，蔗糖溶液属于混合物，不属于非电解质，A错误； CO2溶于水后形成H2CO3，H2CO3属于电解质，CO2属于非电解质，B错误；氧化钙在熔融状态下能导电，氧化钙是电解质，C正确； H2SO4在熔融状态下不能导电，D错误。] 2．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是(　　) A．CaCl2===Ca2+＋2Cl－ B．=== C．=== D．KClO3===K＋＋Cl＋＋3O2- D　[氯酸钾电离方程式为===，D错误。] 3．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析正确的是(　　) 溶质 酸 盐 碱 HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O 解离出的离子 H＋、Cl－ H＋、 Na＋、Cl－ Na＋、H＋、 、Cl－ Na＋、 、OH－ A．在水溶液中电离出H＋的物质一定是酸 B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C．盐溶液电离出来的阳离子一定是金属离子 D．碱溶液电离出的离子一定是金属阳离子和OH－ B　[NaHSO4属于盐，在水溶液中电离出来的离子有H＋，但不属于酸，A错误；盐由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子形成，则在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确，C错误；NH3·H2O属于碱，在水溶液中电离出的阳离子是，不是金属阳离子，D错误。] 4．下列说法错误的是(　　) A．熔融NaCl发生了电离，能导电 B．NaCl晶体不能导电 C．NH4NO3电离时产生了、，无金属离子，所以NH4NO3不是盐 D．NaHSO4在水溶液中电离出Na＋、H＋、三种离子 C　[明确电解质的导电与电离的关系以及酸、碱、盐的概念是解答本题的前提。熔融NaCl能电离出Na＋和Cl－，故能导电；NaCl晶体中无自由移动的离子，所以不能导电；的性质与金属阳离子相似，NH4NO3是铵盐；NaHSO4在水溶液中电离出Na＋、H＋、。] 5．松花蛋的腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可以食用。 (1)腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生反应的化学方程式有_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ (不考虑黏土中的物质可能参加的反应)。 (2)松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后，滤液中肯定含有的溶质是__________________，它们________(填“是”或“不是”)电解质。 (3)已知松花蛋上的“松花”主要成分是氢氧化锰结晶。由此可知氢氧化锰____________(填“溶于”或“不溶于”)水，写出氢氧化锰在熔融状态下的电离方程式： ____________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 [解析]　(1)发生的反应有===、＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。 (2)滤液中肯定含有的溶质是NaCl、NaOH，分别属于盐和碱类，它们都属于电解质。 (3)“松花”主要成分是氢氧化锰结晶，所以不溶于水，氢氧化锰在熔融状态下的电离方程式为(熔融)===Mn2+＋2OH－。 [答案]　(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2、Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH　(2)NaCl、NaOH　是　(3)不溶于　Mn(OH)2(熔融)===Mn2+＋2OH－ 数智分层作业(三)　电解质的电离 (分值：35分) (选择题只有一个选项符合题目要求，每小题2分) 1．为使我们的美食变得色、香、味俱全，烹饪时必不可少添加一些食品调味剂。下列食品添加剂中的化合物不属于电解质的是(　　) A．食盐中的氯化钠(NaCl) B．食醋中的醋酸(CH3COOH) C．白酒中的乙醇(C2H6O) D．碱面中的苏打(Na2CO3) C　[常见的电解质有酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等，常见的非电解质有非金属氧化物、大多数非金属氢化物、大多数有机物等，NaCl、CH3COOH、Na2CO3分别属于盐、酸、盐，均属于电解质，乙醇不属于电解质。] 2．某化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中，正确的是(　　) A．硝酸钾固体不导电，所以硝酸钾不是电解质 B．在硝酸钾溶液中，含有大量自由移动的K＋和 C．硝酸钾固体只有在水溶液中才能电离出自由移动的离子 D．硝酸钾固体溶于水，在通电的条件下发生电离 B　[硝酸钾固体不含可自由移动的离子，不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾是电解质，A错误；硝酸钾溶于水完全电离，则在硝酸钾溶液中含有大量自由移动的K＋和，B正确；硝酸钾固体在水溶液中或熔融状态下均能电离出自由移动的离子，C错误；硝酸钾固体溶于水即可发生电离，不需要通电条件，D错误。] 3．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　) A．NaCl晶体、碱石灰　　 B．铜、二氧化硫 C．液态的HCl、酒精 D．KNO3溶液、CO2 C　[NaCl晶体是电解质，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；Cu属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，B项错误； HCl溶于水能导电，属于电解质，酒精属于非电解质，C项正确；硝酸钾溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，CO2是非电解质，D项错误。] 4．下列说法正确的是(　　) ①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质 ②不是电解质的物质一定是非电解质 ③强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液的导电能力 ④电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子 ⑤熔融的电解质都能导电 A．①③⑤⑥　　　　 B．②④⑤ C．只有④ D．只有⑤ C　[碳酸钙、硫酸钡属于盐类，虽难溶于水，但它们是电解质；单质既不是电解质，也不是非电解质；导电能力跟离子的浓度有关，强酸的浓度不一定大；熔融的电解质不一定能导电。] 5．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和。对于NaHSO4的分类不正确的是(　　) A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐 C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸 D　[只有电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物才是酸，而NaHSO4电离出的阳离子除了H＋外还有Na＋，所以NaHSO4不是酸。] 6．在水溶液中下列电离方程式书写正确的是(　　) A．NaClNa＋＋Cl－ B． C． D． D　[电解质电离不需要通电，A错误；硫酸氢钠为强酸酸式盐，完全电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为，B错误；碳酸氢钠为弱酸酸式盐，电离产生钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为，C错误；硝酸银完全电离产生银离子和硝酸根离子，D正确。] 7．(7分)(1)下列物质的电离方程式如下： ； Ba(OH)2===Ba2+＋2OH－； ； 。 属于酸的物质是________(写化学式，下同)；属于碱的物质是________；属于盐的物质是______________________。(3分) (2)化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。 ②写出纯碱的电离方程式： _____________________________________________ _____________________________________________________________________。(4分) [解析]　(1)根据酸、碱、盐的概念判断。(2)①纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，不是碱。②Na2CO3完全电离：。 [答案]　(1)HClO4　Ba(OH)2　Fe2(SO4)3、　 (2)①纯碱　② (选择题有一个或两个选项符合题目要求，每小题4分) 8．钠元素在自然界分布很广，储量极为丰富，都以化合态存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中电解熔融氯化钠，首次获得了金属钠，为深入探究钠的性质提供了可能。钠和钠的化合物(如NaCl、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等)在生产生活中被广泛应用。例如高压钠灯可用于道路和广场照明，还可以用Na来制取钛(Ti)、镐(Zr)、铌(Nb)等稀有金属。图a～c分别为NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y为石墨电极)微观示意图。 下列分析不正确的是(　　) A．NaCl溶液是电解质 B．图a表示NaCl固体，不导电 C．图b说明通电后发生了电离：NaCl===Na＋＋Cl－ D．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 AC　[NaCl在水溶液中或熔融状态下能够电离产生自由移动的离子，能导电，且NaCl属于化合物，所以NaCl是电解质，但是NaCl溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，A项错误；图a中没有自由移动的离子，表示的是NaCl固体，因为没有自由移动的阴、阳离子，所以不导电，B项正确；电离过程不需要通电，C项错误；观察图c可知，通电后阴、阳离子在水溶液中定向移动，即图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，D项正确。] 9．向盛有一定量的Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)近似的用图中的曲线表示的是(　　) C　[开始发生反应：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，自由移动的离子的浓度逐渐减小，溶液的导电能力逐渐减弱，当氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应时，沉淀达到最大值，这时自由移动的离子的浓度最小，导电能力最弱。随着稀硫酸的加入，这时溶液为H2SO4溶液，自由移动的离子浓度又逐渐增大，导电能力逐渐增强。] 10．(8分)导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 (1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是________(填序号)。(2分) ①干燥的氯化钠晶体　②干燥的氢氧化钠晶体　③蔗糖晶体　④酒精　⑤氯化钠溶液　⑥氢氧化钠溶液　⑦稀盐酸　⑧硫酸铜溶液 (2)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是________(填字母)。(3分) A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．石灰乳中滴加稀盐酸 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 (3)已知：======，且Ca(HCO3)2易溶于水。若在(2)题图中，电解质溶液为Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入CO2。则： 下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。(3分) [解析]　(1)氯化钠、氢氧化钠晶体中无自由移动的离子，所以不导电，两者溶于水后，在水分子的作用下，离解成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，其水溶液也不导电。(2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的离子；导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定。D选项中，发生反应H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，灯泡熄灭，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2+、OH－数目增多，灯泡又变亮，正确。(3)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，所以选D。 [答案]　(1)⑤⑥⑦⑧　(2)D　(3)D 14 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$