3.2原子结构（第二课时原子结构示意图 离子） ---2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

人教版九上 3.2 原子结构 （第二课时 原子结构示意图 离子） 1.了解原子核外电子的分层排布，知道原子结构示意图是一种模型化的方法。 2.了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系。 3.学会书写离子符号，认识离子符号的意义。 学习目标 原子核的体积更小。如果把原子比作一个庞大的体育场，原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁，电子在原子核外很大的空间做高速运动。 学习新知 原子核外电子的排布 预习 准备 阅读与讨论 　　阅读课本P66页和图3-10，你能获得什么信息。 电子层 原子核 核外电子分层排布示意图 电子层: 离核远近: 能量高低: 一 二 三 四 五 六 七 低 高 近 远 离核最远的电子层也叫作最外层 学习新知 预习 准备 原子核外电子的排布： +11 - - - - - - - - - - - 钠原子玻尔模型 第一层（2个） 第二层（8个） 第三层（1个） （11个电子） 先近后远，依次排布 第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最多容纳8个电子 若只有一个电子层，则不超过2个电子 如何形象地把核外电子排布情况表述出来呢？ 学习新知 预习 准备 原子核外电子的排布： 氧原子的结构示意图 电子层 核电荷数 该电子层上的电子数 原子核 +11 1 8 2 钠原子的结构示意图 学习新知 预习 准备 写一写 　　请按以下排列格式画出1~18号元素的原子结构示意图。 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 学习新知 预习 准备 原子核外电子的排布： 原内有相对很大的空间，在原子中心有一个体积小、质量大、带正电的原子核。 通过观察1~18号原子的结构示意图，你能发现什么规律？ 学习新知 预习 准备 原子核外电子的排布： 原内有相对很大的空间，在原子中心有一个体积小、质量大、带正电的原子核。 氖、氩等稀有气体最外层都有8个电子(氦为2个)，是一种相对稳定结构。 学习新知 预习 准备 原子核外电子的排布： 原内有相对很大的空间，在原子中心有一个体积小、质量大、带正电的原子核。 金属原子最外层电子数一般少于4个。 学习新知 预习 准备 原子核外电子的排布： 原内有相对很大的空间，在原子中心有一个体积小、质量大、带正电的原子核。 非金属原子最外层电子数一般多于4个，氢原子最外层为1个电子。 学习新知 预习 准备 原子核外电子的排布： 原内有相对很大的空间，在原子中心有一个体积小、质量大、带正电的原子核。 原子种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 金属 非金属 稀有气体 原子种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 金属 非金属 稀有气体 不稳定 不稳定 稳定 易失电子 易得电子 不易得失电子 一般小于4 一般不小于4 8（He为2） 原子的化学性质主要与原子的最外层电子数有关。 化学性质不稳定的原子，在化学变化中都有达到相对稳定结构的趋势，在这个过程中，原子得失电子形成了什么呢？ 学习新知 离 子 预习 准备 原内有相对很大的空间，在原子中心有一个体积小、质量大、带正电的原子核。 离子的形成：（以钠与氯气反应为例） 图3-12 钠与氯气反应生成氯化钠的示意图 学习新知 预习 准备 原内有相对很大的空间，在原子中心有一个体积小、质量大、带正电的原子核。 离子的形成：（以钠与氯气反应为例） 得到 1个电子 Na +11 2 8 1 失去 1个电子 Na+ +11 2 8 Cl +17 2 8 7 Cl- +17 2 8 8 Na+ Cl- NaCl 学习新知 预习 准备 离子：构成物质的微粒之一 定义： 分类： 带电荷的原子叫作离子。 原子失去电子形成阳离子。质子数＞电子数 原子得到电子形成阴离子。质子数＜电子数 阴离子： 阳离子： Mg2+ 镁离子 Na+ 钠离子 Al3+ 铝离子 NH4+ 铵根离子 O2- 氧离子 Cl- 氯离子 SO42- 硫酸根离子 学习新知 预习 准备 写一写 　　画出下列离子结构示意图。 +9 2 8 +3 2 +16 2 8 8 锂离子 硫离子 氟离子 +12 2 8 镁离子 这些离子，我们该怎么表示呢？ 学习新知 离子符号 写法： 意义： 位置：元素符号的右上方表示出电荷数和电性 顺序：先写数字，再写＋、－ 注意：若只带1个单位电荷，“1”省略不写。只带1个单位电荷，“1”省略不写。 数字“2” 表示每个镁离子带2个单位的正电荷。 一个镁离子 Mg2+ 例如： 学习新知 原内有相对很大的空间，在原子中心有一个体积小、质量大、带正电的原子核。 原子与离子的区别与联系 比较 项目 原子 离子 阳离子 阴离子 区 别 结构 质子数＝电子数 质子数＞电子数 质子数＜电子数 电性 不显电性 带正电荷 带负电荷 性质 大多数在反应中易得失电子 因为结构相对稳定，故化学性质一般比较稳定 相互 联系 学习新知 原子结构（第一课时） 原子结构示意图 原子与离子区别与联系 原子核外电子排布 离子 符号 意义 排布规律 定义 写法 学习总结 1．Ca、Ca2+可构成不同的物质，下列关于 Ca、Ca2+两种粒子的描述，不正确的是（ ） A．核电荷数相同，化学性质不同 B．二者的质量几乎一样 C．二者原子核内质子数相等 D．核外电子层数均为 4 层 D 学习总结 2.铟是一种银白色金属，有毒。它的原子结构示意图如图所示，请据图回答下列问题。 （1）x=         ，核内质子数为          。 （2）原子核外电子层数为          ，第三电子层上的电子数为          ，能量最低的电子层上的电子数为          。 （3）铟原子最外层有         个电子，在化学反应中易          （填“得到”或“失去”）电子。 49 49 5 18 2 3 失去 学习总结 3.例：如图是几种粒子的结构示意图： （1）表示原子的是 （填字母，下同）。 （2）表示阴离子的是 ，表示阳离子的是 。 （3）具有相对稳定结构的是 。 （4）化学性质相似的原子是 。 A C AC BE BDE 学习总结 $$