2026届高三化学高考一轮考点练习：弱电解质的电离

2026届高三化学高考一轮考点练习：弱电解质的电离 一、单选题 1．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是 A．硫酸，硫酸镁 B．食盐，酒精 C．碳酸，碳酸钠 D．碳酸氢钠，醋酸 2．下列说法正确的是 A．用广泛pH试纸测某盐酸的pH=2.3 B．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释100倍后，溶液的pH=b，则b＜a+2 C．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则△H＞0 D．增大压强(对于气体反应)，活化分子百分数增大，故反应速率增大 3．常温下，将10 mL pH＝1的CH3COOH加水稀释至100 mL后，溶液的pH为（　　） A．2 B．2＜pH＜7 C．1＜pH＜2 D．无法判断 4．在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡： HCN H++CN-。下列叙述正确的是 A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B．加入少量NaCN固体，平衡正向移动 C．加水，平衡逆向移动 D．滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液， 溶液中c(H+)减小 5．常温下，0.1 mol·L-1的某一元酸(HA)溶液中＝1×10﹣8，下列叙述错误的是 A．该一元酸溶液的pH＝3 B．该溶液中水电离出的c(H+)＝1×10-11mol•L-1 C．该溶液中水的离子积常数为1×1014 D．用 pH＝13的NaOH 溶液 与 0.1 mol·L-1该一元酸(HA)溶液等体积混合，混合后溶液的pH＝7 6．下列说法中，正确的是 A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B．强电解质的稀溶液中只有离子没有分子 C．弱电解质的稀溶液中只有分子 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 7．下列物质属于强电解质的是 A．碳酸钙 B．石墨 C．酒精 D．次氯酸 8．下列叙述中，正确的是 A．强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强 B．溶解度小的物质的导电性一定比溶解度大的物质的导电性弱 C．纯水的导电性很差，但水也是电解质 D．电解质一定能导电 9．下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是 A．CH3COOH、NH3H2O B．BaSO4、HClO C．Na2SO4、CO2 D．NaHCO3、HCl 10．取20mL H+浓度为1.0×10-3mol/L的CH3COOH溶液，加入0.2mol/L的氨水，测得溶液的导电能力随加入氨水的体积变化如图所示，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（   ） A．0.5% B．1.5% C．0.1% D．1.0% 11．下列说法正确的有 ①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5mol·L-1一元酸溶液中H+浓度一定为0.5mol·L-1 ④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 12．已知电离常数，则溶液中不可以大量共存的离子组是（） A．、 B．、 C．、 D．、 二、非选择题 13．乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，为无色晶体，是二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题： (1)工业上可由以下反应制取草酸： I．4CO(g)＋4C4H9OH(l)＋O2(g)2(COOC4H9)2(l)＋2H2O(l) II．(COOC4H9)2(l)＋2H2O(l)H2C2O4(l)＋2C4H9OH(l) ①反应I选择13～15 MPa的高压条件下进行，最主要的原因是为了 ，若5min内c(O2)减少了0.15 mol·L-1，则用CO表示的反应速率为 mol·L-1·min-1 ②对于反应II，下列能够说明其已经达到平衡状态的是 (填序号)。 a．溶液的pH保持不变 b．平衡常数K保持不变 c．丁醇的浓度保持不变 d．反应液的总质量保持不变 (2)草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示： ①某温度下，测得0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液的pH=1.3，此时草酸的电离方程式为 。 ②向10 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，当溶液中c(Na＋)=2c()＋c()时，加入V(NaOH) 10 mL(填“>”“=”或“<”)，若加入NaOH溶液体积为20 mL，此时溶液中阴离子浓度的大小顺序为 ；当pH=2.7时，溶液中 = 。 14．、NO是大气污染物。吸收和NO，获得和产品的流程图(图1)如下(Ce为铈元素)：                                            图1 (1)装置Ⅰ中生成的离子方程式为 。 (2)各含硫微粒(、和)存在于与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图2所示(常温下)。                           图2 ①下列说法正确的是 （填序号）。 a．时，溶液中 b．时，溶液中 c．为获得尽可能纯的，可将溶液的pH控制在4～5 ②向的溶液中滴加一定浓度的溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。 (3)装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被氧化的产物主要是、，写出生成(无)的离子方程式： 。 (4)已知进入装置Ⅳ的溶液中，的浓度为，要使该溶液中的完全转化为，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 L。(用含a的代数式表示) 15．某硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素含量极高，为控制砷的排放，可采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。请回答以下问题： 表1  几种盐的 难溶物 表2  工厂污染物排放浓度及允许排放标准 污染物 As 废水浓度 1.6 排放标准 (1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度 。 (2)若酸性废水中的浓度为，则 。 (3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(弱酸)不易沉降，可投入先将其氧化成五价砷(弱酸)，此时被还原为，该反应的离子方程式为 。 (4)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右，使五价砷以的形式沉降。 ①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为 。 ②在pH调节到8左右才开始沉淀，原因为 。 ③砷酸()分步电离的平衡常数(25℃)为，，，第三步电离的平衡常数表达式为 ，第一步水解的离子方程式为，该步水解的平衡常数(25℃)为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C A D D A C B D 题号 11 12 答案 B C 13． 增大气体在丁醇中的溶解度，有利于反应进行(或增大反应速率) 0.12mol·L-1·min-1 ac ＞ c(OH-)＞c()＞c() 103或1000 14． ac ，加入溶液，发生反应，使平衡右移，c(H+)增大 15． 0.3 是弱酸，当溶液pH调节到8左右，增大容易形成沉淀或pH增大，促进电离，增大， ，才开始沉淀 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$