2025年广西初中学业水平考试模拟练习3化学试卷

2025年广西初中学业水平考试模拟练习3 化 学 (全卷满分100分，考试时间90分钟) 注意事项: 1. 答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2. 考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡),在本试卷、草稿纸上作答无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-140-16Na-23C1-35.5Ca-40Ti-48 一．单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1．下列诗句中不涉及化学变化的是(　　) A．野火烧不尽，春风吹又生 B．遥知不是雪，为有暗香来 C．落红不是无情物，化作春泥更护花 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 2．下列物质由原子构成的是（ ） A．金刚石 B． C．氮气 D．氨气 3．2022年4月15日是我国第七个全民国家安全教育日，活动主题为“树牢总体国家安全观，感悟新时代国家安全成就，为迎接党的二十大胜利召开营造良好氛围”。下列关于安全的做法正确的是 A．天然气泄漏时立即打开排气扇通风 B．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即涂上3%一5%的碳酸氢钠溶液 C．不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液 D．高层楼房着火时，快速乘坐电梯逃离 4．下列叙述中，正确的是 A．溶质和溶剂化合而成的化合物叫溶液 B．溶液是无色透明、均一稳定的混合物 C．冰和水混合在一起，冰是溶质，水是溶剂 D．少量油脂溶解在汽油中，油脂是溶质，汽油是溶剂 5．化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是 A．过滤 B．量取7.5mL水 C．加热液体 D．取液后滴管倒持 6．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法错误的是（ ） A．二氧化碳是空气污染物，也是重要的资源 B．工业上可用分离液态空气法制氧气 C．氧气能供给生物呼吸，约占空气体积的 D．氮气化学性质不活泼，可用来延长食品保质期 7．下列物质的化学名称、俗名与物质类别，对应正确的是 A．氧化钙——消石灰 氧化物 B．氢氧化钠——纯碱 碱 C．银——水银 单质 D．氢氧化钙——熟石灰 碱 8．C919大飞机采用大量的钛合金材料，使飞机总重量大幅度下降。如图为钛在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列说法正确的是（ ） A．钛元素属于金属元素，在反应中易失电子 B．钛原子的中子数为22 C．钛原子的相对原子质量为47.87g D．钛元素位于元素周期表的第二周期 9．化学现象之美令人震撼。下列描述不正确的是 A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B．加热碱式碳酸铜，管壁有小液滴，绿色粉末变为黑色 C．将铜放入硝酸银溶液中，有银灰色固体析出，溶液变为黄色 D．向石灰水中滴入紫色石蕊试液，变蓝，放置几天后又变成紫色 10．下列有关水的说法错误的是 A．水是取之不尽、用之不竭的 B．水电解得到氢气和氧气的体积比约为2：1 C．生活中可以通过煮沸把硬水转化为软水 D．冬天对着镜子哈气有水雾，是因为人体呼出的气体中含有较多的水蒸气 11．如图所示进行有关物质的性质实验(丙处试管可防止液体倒吸),正确的说法是 A．该装置的不足之处是未进行尾气处理 B．甲处发生的反应体现了碳的还原性 C．乙处发生的反应属于置换反应 D．将丁处氢氧化钠溶液改为澄清石灰水,可检验乙处反应生成的二氧化碳 12．据统计，某市因自来水管网老化引起的爆管事故，一年就会损失自来水300多万立方米，现在常用PVC（聚氯乙烯）等塑料管替代以前使用的镀锌钢管。PVC管的主要优点是（       ） A．耐腐蚀，不生锈 B．不易燃烧，可回收 C．具有一般金属的硬度 D．不易造成“白色污染” 13．保护环境，从我做起，下列做法不利于环境保护的是 A．工废气处理后排放 B．全面推进垃圾分类处理 C．焚烧秸秆增加土壤肥效 D．开发利用太阳能、风能 14．三氧化铬(化学式为CrO3)常用于金属镀铬，其中铬元素的化合价为（ ） A．+2 B．+3 C．+4 D．+6 15．中学生应有一定的安全常识。下列意外事故的处理方法错误的是 A．遇到室内起火，迅速打开门窗通风 B．图书馆内图书起火，可用二氧化碳灭火器灭火 C．发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话 D．遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻等方式跑离着火区域 16．辣椒素（ ）是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。下列说法正确的是 A．辣椒素含有臭氧分子（O3） B．辣椒素中氢元素的质量分数最大 C．辣椒素中碳、氮元素的质量比为18:1 D．食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味 17．金属钠非常活泼，能够与乙醇反应，化学方程式为2Na+2C2H5OH=2C2H5ONa+X↑，下列说法不正确的是 A．反应前后钠元素的化合价发生改变 B．该反应为置换反应 C．保持乙醇化学性质的最小微粒是乙醇分子 D．X的化学式为H2O 18．如图是初中阶段几种生成水的途径，下列说法错误的是（ ） A．①可以表示金属氧化物与酸溶液的反应 B．②③可以用同一个反应关系表示 C．④可以表示为金属单质与盐溶液的反应 D．⑤反应中所给的单质可以不含氢元素 19．下列实验方法能达到实验目的的是 。 选项 实验目的 实验方法 A 区分水和白醋 观察颜色 B 除去锰酸钾中的高锰酸钾 加热至完全反应 C 检验蜡烛燃烧的产物中是否含有水 在火焰上方罩一个干燥的烧杯 D 鉴别氮气和二氧化碳 20．工业上，高温燃烧石灰石可制取生石灰。现有100g CaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g下列推断不符合客观事实的是 A．生成CO2的质盘是33g B．生成物中CaO的质量是42g C．剩余固体中钙元素的质量分数大于40% D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：4 二、填空与简答题(本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。) 21．从H、C、N、O、Mn、P、S七种元素中，选取有关的元素，用适当化学用语填空： （1）最轻的气体 ； （2）具有10个电子的阴离子 ； （3）标出硝酸铵中氮元素的化合价 ； （4）实验室用一种液体制取氧气 ； （5）生成一种有刺激性气味气体的化合反应 ； （6）产生大量白烟的反应 。 22．在宏观一微观一符号之间建立联系，是化学学科独特的研究方法。 (1)图1和图2分别代表碳的两种单质，它们的性质存在着明显差异，原因是构成它们的原子 不同。 (2)图3为利用废气中的二氧化碳制取甲烷的微观示意图：写出二氧化碳制取甲烷的化学方程式： 。 23．2023年春节，《流浪地球2》震撼登场，影片中的太空天梯是重头戏，到目前为止，碳纳米管是人类能造出来最坚固的材料，它是制造太空天梯的理想材料。碳纳米管是碳单质的一种，根据下图，请回答以下问题： (1)图①是碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数是______。 (2)图②、图③、图④三种碳单质中，由分子构成的单质的化学式是______，硬度最大的物质是______（写物质名称），它们性质存在这差异的原因是______。 (3)图⑤是新兴纳米材料石墨烯，它可以帮助科学家实现修建“太空天梯”的设想，石墨烯是由碳原子构成的单质，请推测石墨烯可能具有的一条化学性质______。 (4)我国科学家利用CO2人工合成了淀粉，其中关键的一步是用CO2制取甲醇（CH3OH），其反应的微观示意图如图。该反应的化学方程式是______。 24．如图为Ca(OH)2、K2CO3溶解度示意图，下列说法正确的是(　　) 　 A．40 ℃时，将0.14 g Ca(OH)2放入100 g水中得到100.14 g溶液 B．40 ℃时，Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 C．40 ℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数为11.7% D．40 ℃时，Ca(OH)2溶解度比K2CO3溶解度大 25．我国承诺在2030年前CO2排放不再增长。因此，CO2的资源化利用成为研究的热点。 Ⅰ、磷石膏是磷酸生产过程的副产物，主要成分是石膏（CaSO4·2H2O）。用它吸收废气中的CO2可以回收有用的物质。 (1)吸收CO2时，先将磷石膏与氨水混合，再通入CO2，反应后生成（NH4）2SO4和CaCO3，写出化学反应方程式： 。 (2)反应后，要检验溶液中的Ca2+已经完全转化为CaCO3，可以向反应后的上层清液中加入 试剂，若 （填现象），则Ca2+已经完全转化。 (3)不同温度下，磷石膏吸收CO2的吸收率如图1,温度高时，CO2的吸收率随温度的升高而降低，原因可能是 。 (4)在农业生产中，反应产物（NH4）2SO4可以用作 。 Ⅱ、CO2的催化加氢是其资源化利用的重要途径。查阅有关资料得到了以下一些信息： ①在化石燃料利用过程中得到的CO2、H2以及伴生的N2可在一定条件下反应生成碳酸二甲酯（DMC）、甲烷、1，3，5-均三嗪三醇等物质（见表1）； ②研究表明，CO2反应的需氢量越少，生产成本越低； ③固碳理论比是指消耗的CO2与固碳产品的质量比。 表1几种CO2资源化利用产物的理论需氢量及固碳理论比 利用方式 原料 总反应方程式 产物 固碳理论比 酯化 H2 3CO2+6H2=DMC+3H2O 碳酸二甲酯 0.49 催化加氢 H2 CO2+4H2=CH4+2H2O 甲烷 2.75 氨化 N2、H2 6CO2+3N2+9H2=2C3H3N3O3+6H2O 1，3，5-均三嗪三醇 1.02 (5)酯化反应的产物碳酸二甲酯（DMC）的化学式为 。 (6)CO2催化加氢的转化率（消耗的CO2量与投入CO2量的比值）随温度变化如图2所示，该反应的适宜温度为 。 (7)氨化是CO2资源化利用的最佳方式，根据表1中的信息，分析其原因是 。 26．过氧化钙(CaO2)为白色粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂。工业上可用碳酸钙作原料制备过氧化钙，某校活动小组同学模拟工业制备过氧化钙样品并测定其纯度。 [实验一]提纯碳酸钙 已知：“转化”步骤中的反应方程式为： (1)酸溶过程中发生反应的化学方程式是 。 (2)该流程中可循环利用的物质为 。 [实验二]过氧化钙的制备： 已知：① ② CaO2•8H2O 在 0℃时稳定，加热至 130℃会完全脱水变为 CaO2. ③ CaO2在 350℃开始时分解，生成氧化钙及氧气。完全分解的温度为 425℃。 (3)沉淀流程中为控制温度为 0℃左右，在实验室宜采取的方法为 。 (4)操作 A 在实验室常用的步骤有 、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，此操作中洗涤晶体时不可选用的洗涤剂为 (填字母)。 A 冰水                    B 40℃热水               C饱和NH4Cl溶液 (5)最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为 。 [实验三]过氧化钙含量的测定 已知：① 过氧化钙在湿空气、遇水反应缓慢地释放出氧气。 ② 过氧化钙易和酸反应生成 H2O2， ③ 过氧化钙样品中其他杂质不与盐酸反应生成气体.该小组取样品 1.5g，设计下列装置，通过测 O2体积，计算样品中 CaO2的质量分数。 (6)实验中 MnO2的作用是 。 (7)相同条件下， 能使测定结果更准确(填“装置 A”或“装置 B”)。实验步骤如下： a连接装置并 ； b称量样品的质量 1.5g； c装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为 10mL； d向广口瓶内加入稀盐酸，充分反应； e ； f再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为 234mL。 (8)请将上述实验步骤 a、e 补充完整； (9)若标准状况下，每 32g 氧气的体积为 22.4L。根据实验数据计算样品中 CaO2的质量分 数 ； (写出计算过程。结果保留到 0.1%) 反思：若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是 (填字母)； A 广口瓶中残留少量 O2 B 烘干时温度过高，生成了部分 CaO C 稀盐酸的用量不足                    D 步骤 f 中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数 3、 实验探究题(本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。 27．实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题： (1)写出标有字母仪器的名称：① ；② 。 (2)若该实验选择装置A来制取氧气，请写出该反应的化学方程式是 。 (3)用图F装置可以收集和干燥氢气：若集气瓶充满水来收集氢气，气体应从 （填“a”或“b”）端通入；若气体从a端通入集气瓶，集气瓶内应盛装 （填试剂的名称）来干燥氢气。 (4)某同学从上述装置图中选用适当装置制备和收集了二氧化碳．选用的装置是 （在A--E中选），该反应的化学方程式是 ，为了进一步验证产生的气体是二氧化碳，该同学将气体通入图F装置中，则F装置中应加入的试剂为 （填化学式），该反应方程式是 。 28．《周礼·考工记》中记载有“涑帛”的方法，将“贝壳灰（CaO）”和“草木灰”混合加水，利用所得的灰汁洗涤丝帛，所得丝帛顺滑亮丽。某学习兴趣小组对该项传统工艺十分感兴趣，于是展开了探究之旅。（已知：①与化学性质相似；②氢氧化钙微溶于水） （1）任务一：检验灰汁酸碱性 取适量灰汁进行过滤，向滤液中滴加 ，溶液变红，说明灰汁呈碱性。 （2）任务二：分析灰汁中物质成分 将“贝壳灰（CaO）”和“草木灰”混合加水，观察到有白色沉淀产生，过滤后，得到无色滤液。产生白色沉淀的原因是 （用化学方程式表示）。 【提出猜想】无色滤液中溶质成分可能有：猜想1： ；猜想2：、；猜想3：、 【实验活动1】小组同学设计方案进行实验 实验步骤 实验现象 结论 ①取少量滤液于试管中，加入 溶液。 观察到无明显现象 猜想2不正确 ②另取少量滤液于试管中，加入适量的氯化钙溶液。 观察到 。 猜想3正确 【反思交流】同学们讨论后认为②结论不准确，其理由是 。 【实验活动2】同学们重新设计方案进行实验。 实验步骤 实验现象 结论 另取少量滤液于试管中，加入 产生气泡 猜想3正确 【拓展与延伸】同学们查阅资料得知，脱胶率越高，所得丝帛越顺滑亮丽，已知质量分数为10%的溶液的，质量分数为10%的溶液的。根据下图所示数据分析，选用 溶液洗涤丝帛效果更好。 四、计算题（6分） 29．为了测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。某化学兴趣小组的同学称取该纯碱样品11.0g，加入到足量的稀盐酸的烧杯中，充分反应后，称量烧杯内物质的总质量，发现比反应前物质的总质量减少了4.4g（纯碱样品中杂质不溶于水，不与酸反应）。求该纯碱样品中Na2CO3的质量分数（精确到0.1%）。 参考答案 1．B 2．A 3．C 4．D 5．A 6．A 7．D 8．A 9．C 10．A 11．B 12．A 13．C 14．D 15．A 16．D 17．D 18．C 19． C 分别通入澄清石灰水 20．D 21．H2；O2-；；H2O2；S+O2SO2；4P+5O22P2O5 22．排列方式； 23．(1)4 (2) C60 金刚石 碳原子排列方式不同 (3)可燃性（还原性、常温下稳定） (4) 24．A　 25．(1) (2)；碳酸钠(合理即可）；无沉淀生成 (3)氨水易挥发，温度越高，挥发的越快 (4)氮肥 (5)C3H6O3 (6)400℃ (7)表中，虽然甲烷的固碳理论比最大，但CO2催化加氢生成CH4的理论需氢量大于CO2氨化生成1，3，5-均三嗪三醇理论需氢量，需氢量越少，生产成本越低。所以综合考虑，氨化是最佳的CO2资源化利用方式 26．     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     ；CO2     ；将反应容器置于冰水中 ；    加热浓缩（或蒸发浓缩） ；    B  ；   130℃～350℃    ； 催化作用；     装置 A  ；   检查装置气密性；     恢复到初始温度     ；解：生成氧气体积为234 mL -10 mL=224mL=0.224L 生成氧气质量为 设反应过氧化氢质量为x设过氧化钙质量为y样品中 CaO2 的质量分数；     BCD 27．(1)     锥形瓶     集气瓶 (2) (3)     b     浓硫酸 (4)     AD               28．（1）无色酚酞溶液 （2）KOH （合理即可） 有白色沉淀产生 氢氧化钙微溶于水，也可能形成白色沉淀 过量稀盐酸（合理即可） 10%氢氧化钾 29．96.3% 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $$