1.1物质的分类及转化 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.1物质的分类及转化 一、单选题 1．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是 A．其直径比Na+的小 B．其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 C．其既能透过滤纸，也能透过半透膜 D．其在水中形成的分散系属于乳浊液 2．有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及的化学用语表示正确的是 A．3个二氧化碳分子： B．碳酸钠的化学式： C．碳酸根离子： D．金属钠中钠元素的化合价： 3．酸类物质能够表现出一些共同的性质，其水溶液中都含有H+。下列关于HCl性质的描述中，不属于酸的共同性质的是 A．能与Na2O反应生成盐和水 B．能与Ca(OH)2反应生成盐和水 C．能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 D．能使紫色石蕊溶液变红 4．化学与生活密切相关。下列一定涉及到化学变化的是 A．爆炸 B．卤水点豆腐 C．澄清石灰水变浑浊 D．无水遇水变为蓝色晶体 5．下列物质可以与其他物质直接反应生成盐的是 ①金属②碱性氧化物③碱④酸性氧化物⑤酸 A．只有①②③ B．只有①④ C．只有②⑤ D．全部 6．敞口放置的氢氧化钠溶液发生部分变质，要除去变质生成的Na2CO3可以选择适量的 A．Ca(OH)2溶液 B．稀盐酸 C．CaCl2溶液 D．Ca(NO3)2溶液 7．下列属于碱的是 A．CO2 B．H2SO4 C．Mg(OH)2 D．NaCl 8．下列各选项中，后者不属于前者的是 A．酸、硫酸 B．碳酸盐、Na2CO3 C．化合物、氧化物 D．钾盐、KOH 9．下列有关分散系的说法正确的是 A．分散系一定是混合物，分散质一定是纯净物 B．凡是均匀、稳定的液体，就是溶液 C．溶液的分散质一定是液体 D．胶体分散质粒子的直径介于溶液和浊液之间 10．我国一些城市在春秋季节，经常会出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A．乳浊液 B．悬浊液 C．溶液 D．胶体 11．经测定，一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是 A．一种化合物 B．一种单质和一种化合物的混合物 C．两种化合物 D．两种单质 12．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将和溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36nm的磁流体。下列说法中正确的是 A．所得到的分散系属于溶液 B．用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路” C．该分散质粒子不能透过滤纸 D．该分散系的分散质为 13．下列物质中，不属于有机物的是(　　) A．四氯化碳 B．硫氰化钾 C．尿素 D．酒精 二、非选择题 14．为了能观察到丁达尔效应，成外高新科学社的同学在实验室制备 Fe(OH)3胶体。 （1）胶体与其它分散系的本质区别是： 。 （2）制备时，将 逐滴滴加至 中，待液体呈 后，停止加热；反应方程式为 。 （3）如何设计实验验证制得的氢氧化铁是胶体？ 。 （4）周珊同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4，结果出现了一系列变化。①先出现红褐色沉淀，原因是 ②随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是 。 15．已知制备胶体的反应原理为： FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl，现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备Fe(OH)3胶体的实验 Ⅰ、甲同学直接加热饱和FeCl3溶液； Ⅱ、乙同学向25 mL沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热 Ⅲ、丙同学和乙同学一样，但是溶液出现红褐色后忘记停止，继续加热较长时间。 试回答下列问题： (1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的 ,其中操作方法及现象是 。 (2)Fe(OH)3胶体是不是电解质： （填“是”或“不是”）。 (3)丁同学检查实验结果发现 （填甲、乙或丙）的烧杯底部有沉淀。 (4)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验： ①取部分胶体将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体的胶粒带 电荷。 ②取部分胶体向其中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为 ；继续滴加，沉淀减少最终消失，写出化学反应方程式 。 ③欲除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl溶液的操作名称是 。 16．Fe(OH)3胶体的制备 烧杯中加入40mL蒸馏水，加热煮沸，然后向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，所得液体就是Fe(OH)3胶体。 [注意]制备Fe(OH)3胶体的“三不能” (1)不能用自来水代替蒸馏水制备Fe(OH)3胶体，因为自来水中有 ，会使胶体发生聚沉。 (2)不能用 搅拌。 (3)不能过度加热，加热至液体呈红褐色，停止加热，若继续加热，Fe(OH)3胶体聚沉生成 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C D D A C D D D 题号 11 12 13 答案 D B B 14． 分散质粒子的直径大小在1—100nm之间（或分散质粒子大小不同） 饱和FeCl3溶液（不写“饱和”不得分） 沸水 红褐色 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 用一束光通过制得的液体，若出现了一条光亮的通路，则可证明制得的Fe(OH)3是胶体 Fe(OH)3胶体遇电解质（或H2SO4）发生了聚沉现象 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O 15． 丁达尔效应 用一束光通过胶体，可以看到一条光亮的通路 不是 甲、丙 正 加电解质，胶体聚沉 2Fe(OH)3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+6H2O 渗析 16．(1)电解质 (2)玻璃棒 (3)Fe(OH)3沉淀 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$