精品解析：山西省襄汾高级中学校2025-2026学年高二上学期期初考试化学试题

襄汾中学2025-2026学年度高二第一学期 期初考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Br-80 一、单选题(共15小题，每小题3分，共45分) 1. 近年来，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列文物中，其主要材质为硅酸盐是 A．晋侯鸟尊 B．晋侯夫人玉佩 C．千里江山图 D．兽形玛瑙杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．晋侯鸟尊主要材质是青铜，青铜属于合金（铜锡等合金），不是硅酸盐，A错误； B．晋侯夫人玉佩主要成分是玉石，玉石多为硅酸盐，B正确； C．千里江山图主要材质为纤维素，不属于硅酸盐，C错误； D．兽形玛瑙杯主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，D错误。 故选B。 2. 有关资源的开发利用和环境的保护，下列说法错误的是 A. 目前，太阳能已经取代煤、石油、天然气，成为人类主要使用的能源 B. 煤和石油燃烧排放的、等是大气污染物的主要来源 C. 现代石油化工采用银作催化剂，以乙烯为原料生产环氧乙烷，原理为：2CH2=CH2+O22，该反应的原子利用率为100％ D. 煤的干馏与石油的分馏分别属于化学变化、物理变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤、石油、天然气是现代社会主要能源，人类主要通过物质的燃烧获取热能，A错误； B． 、主要是由煤和石油燃烧排放的，是大气污染物的主要来源，B正确； C．该反应中反应物全部转化为环氧乙烷，原子利用率100%，符合绿色化学原子经济性要求，C正确； D．石油的分馏是物理变化，煤的干馏、煤的液化为化学变化，D正确； 故选A。 3. 下列资源的综合利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是 A. 工业制： B. 高纯硅的制备：石英砂粗硅高纯硅 C. 工业制漂白粉：NaCl溶液 D. 金属Al的冶炼：铝土矿→氧化铝铝 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业制硫酸的正确流程为FeS2燃烧生成SO2，SO2催化氧化为SO3，再与水反应生成H2SO4，不符合实际工艺，A错误； B．高纯硅的制备流程为：石英砂与焦炭高温生成粗硅，粗硅与HCl反应生成SiHCl3，再通过H2还原得到高纯硅。此过程符合工业实际，B正确； C．工业制漂白粉需将Cl2通入石灰乳，生成Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，加热会导致副反应发生，C错误； D．金属Al的冶炼需电解Al2O3，而非AlCl3，AlCl3为共价化合物，熔融态不导电，无法直接电解，D错误； 故选B。 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 制备Fe(OH)3胶体:Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3↓ ＋3H＋ B. 向氯化钙溶液中通入少量CO2气体:Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓ ＋2H＋ C. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:Ca2＋＋HCO3-＋OH--＝CaCO3↓ ＋H2O D. 金属镁与稀盐酸反应:Mg+2H＋＋2Cl-＝MgCl2＋H2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A. 制备Fe(OH)3胶体的离子方程式是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体) ＋3H＋，故A错误； B. 向氯化钙溶液中通入少量CO2气体，不反应，故B错误； C. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸氢钠、碳酸钙沉淀、水，反应的离子方程式是Ca2＋＋HCO3-＋OH--＝CaCO3↓＋H2O，故C正确； D. 金属镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的离子方程式是Mg＋2H＋＝Mg2+＋H2↑，故D错误。 答案选C。 5. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A. 56gFe与足量的S在一定条件下反应失去电子数为3NA B. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中的氢原子数为2NA C. 标准状况下，2.24L四氯化碳中的共价键数目为0.4NA D. 2molSO2和1molO2在一定条件下的密闭容器中充分反应，反应后分子总数为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与硫反应生成FeS，Fe的化合价从0升至+2，1mol Fe失去2mol电子，56g Fe（即1mol）失去电子数为2NA，A错误； B．标准状况下，11.2L气体为0.5mol，甲烷和乙烯均含4个H原子，总氢原子数为0.5×4×NA=2NA，B正确； C．四氯化碳在标准状况下为液体，无法通过体积计算物质的量，C错误； D．2SO2+O2⇌2SO3为可逆反应，无法完全转化，反应后分子总数应大于2NA，D错误； 故选B。 6. 氯气与冷的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO，与热的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO3.一定温度下,氯气与氢氧化钠反应生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为2：3，求该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为 A. 5/16 B. 5/17 C. 5/13 D. 13/5 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】还原产物为NaCl，氧化产物为NaClO与NaClO3，二者物质的量之比为2:3，令NaClO与NaClO3的物质的量分别为2mol、3mol，根据电子转移守恒，可知NaCl的物质的量=（2mol×1+3mol×5）/1=17mol，故该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比=（2mol+3mol）:17mol=5:17。故选B。 【点睛】本题考查了氧化还原反应中的计算关系以及电子守恒的应用，解题时应注意从化合价的变化上分析，利用电子守恒来解题。 7. 化学是以实验为基础的学科。利用如图所示装置进行的相关实验，能达到预期目的的是 A. 制备 B. 收集 C. 验证的还原性 D. 验证与水反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应制取二氧化硫时需要加热，A装置缺少加热仪器；故A错误； B．二氧化硫常温常压下不与空气中的氧气反应，且密度大于空气，采用向上排空气法收集，故B正确； C．硫化氢溶液中通入二氧化硫时，发生反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，表现的是二氧化硫的氧化性，故C错误； D．试管内压强减小、水位上升，可能是因为二氧化硫溶于水，因此该装置无法验证与水反应，故D错误； 故答案为：B。 8. 下列解释现象(或事实)的方程式中，不正确的是 A. 氨与氯化氢产生白烟： B. 稀硝酸与过量铁粉反应产生无色气体： C. 工业上利用淀粉水解制葡萄糖： D. 工业上用电解法制取金属钠：(熔融) 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气与氯化氢产生白烟是生成氯化铵固体小颗粒，A正确； B．稀硝酸与过量铁粉反应生成硝酸亚铁和NO、水，，B错误； C．淀粉能在催化剂作用下发生水解反应转化为葡萄糖，C正确； D．钠为活泼金属单质，工业上用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠，D正确； 故选B。 9. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 铝热反应 B. 灼热的木炭与反应 C. 甲烷在氧气中的燃烧反应 D. 晶体与晶体的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝热反应是氧化还原反应，但是属于放热反应，故A不符合题意； B．灼热的木炭与反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故B符合题意； C．甲烷在氧气中的燃烧反应是氧化还原反应，但是属于放热反应，故C不符合题意； D．晶体与晶体的反应，是吸热反应，但不是氧化还原反应，故D不符合题意； 答案B。 10. 某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. A与C的能量差为 C. B→C的反应一定不需要加热 D. 三种物质中B最不稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，A错误； B．由图可知，A与C的能量差E5=(E2- E1)+(E4- E3)=E2+E4-E1-E3，B错误； C．吸热反应和放热反应与反应条件无关，故B→C为放热反应也可能需要加热，C错误； D．根据能量越低越稳定的原则，三种化合物中B的能量最高，所以B最不稳定，D正确； 故选D。 11. 质量均为m g的铁片、铜片和1 L 0.2 mol·L-1 CuSO4溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是 A. 导线连接a和b，电子通过电解质溶液转移到铜片上 B. 导线连接a和b，铜片上发生的反应为Cu-2e-=Cu2+ C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色直接变成黄色 D. 导线连接a和b，当电路中有0.2 NA个电子通过时，理论上两电极的质量差为12g 【答案】D 【解析】 【分析】装置为原电池，活泼金属Fe为负极，Cu为正极，负极反应为Fe-2e-=Fe2+，正极反应为Cu2++2e-=Cu。 【详解】A．原电池中，电子不能通过电解质溶液，A错误； B．a和b用导线连接时，形成原电池，铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu，B错误； C．铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色变成浅绿色，C错误； D．a和b用导线连接后，总反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，当电路中有0.2NA个电子通过时，转移电子0.2mol，消耗Fe0.1mol，质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，生成Cu0.1mol，质量为0.1mol×64g/mol=6.4g，故理论上铁片与铜片的质量差为12g，D正确； 答案选D。 12. 甘油三酯是指高级脂肪酸甘油酯，甘油三酯升高与中老年人动脉粥样硬化性心血管疾病密切相关，因此甘油三酯的检测和控制尤为重要。油酸甘油酯是甘油三酯的一种，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 油酸甘油酯属于酯类 B. 油酸甘油酯属于饱和脂肪酸甘油酯 C. 油脂在碱性条件下的水解反应被称为皂化反应 D. 油脂可以促进脂溶性维生素的吸收 【答案】B 【解析】 【详解】A．油酸甘油酯中含有酯基属于酯类，A正确； B．油酸甘油酯属于不饱和脂肪酸甘油酯，B错误； C．油脂在碱性条件下的水解反应被称为皂化反应生成相应的羧酸盐与醇，C正确； D．脂溶性维生素不溶于水，而溶解于脂类以及有机溶剂中，在脂类吸收的时候，脂溶性维生素才能被吸收。 所以，脂肪能促进脂溶性维生素的吸收，D正确； 故选B。 13. 键线式是有机化合物的常用表示方法。如丙烯(CH2=CHCH3)的键线式为，乙醇(CH3CH2OH)的键线式为。拉坦前列素是一种临床治疗青光眼和高眼内压的药物，其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是 A. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 分子中含有4种官能团 C. 1 mol该物质与足量Na反应生成3mol H2 D. 分子中有-OH基团，所以该物质溶于水后溶液显碱性 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物分子含有碳碳双键，能使溴的四氧化碳溶液褪色，A正确； B．分子中含有羟基、碳碳双键和酯基三种官能团，B错误； C．羟基能和钠反应实质是钠置换羟基中的氢，则1 mol该物质与足量Na反应生成1.5mol H2，C错误； D．分子中有-OH基团，羟基不是氢氧根离子，该物质溶于水后溶液不显碱性，D错误； 故选A。 14. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 甲烷中混有杂质乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液除杂 B. 和互为同系物 C. 丙烯(CH2=CH-CH3)中所有原子一定共面 D. 因为二氯甲烷没有同分异构体，所以甲烷为正四面体结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，甲烷中混有杂质乙烯，若用酸性高锰酸钾溶液除杂，则会引入新杂质二氧化碳，故A错误； B．中含有碳碳双键，中不含碳碳双键，二者结构不相似，不互为同系物，故B错误； C．丙烯(CH2=CH-CH3)中含有甲基，甲基中C原子为sp3杂化，所有原子不可能都共面，故C错误； D．甲烷是正四面体结构，四个氢原子对称分布，当两个氢被两个氯取代时，无论取代哪两个位置的氢原子，通过旋转正四面体得到的结构均完全相同，因此二氯甲烷没有同分异构体，如果甲烷是正方形的平面结构，则CH2Cl2有两种结构，故D正确； 故选D。 15. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法不正确的是 选项 物质 除杂试剂 分离方法 A 酸性溶液 洗气 B 苯 溶液 分液 C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和溶液 分液 D 新制生石灰 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质二氧化碳，不能除杂，应选溴水、洗气，故A错误； B．溴与NaOH溶液反应后，与苯分层，然后分液分离，故B正确； C．乙酸乙酯中混有乙酸，加入饱和碳酸钠溶液将乙酸转化为乙酸钠，此时液体分层，上层为乙酸乙酯，采用分液法可分离得到乙酸乙酯，故C正确； D．生石灰与水反应生成氢氧化钙，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，操作合理，故D正确； 答案选A。 二、填空题(共55分) 16. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水中的溶液pH、氯离子浓度、氧气体积的变化情况。 （1）若在光照开始时，向氯水中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液会呈现_______颜色。 A. 紫色 B. 红色 C. 蓝色 D. 浅黄绿色 （2）图丙中浓度增大的原因是_______(用化学方程式表达)。 （3）从图中相关曲线变化可知，在光照过程中溶液的酸性逐渐_______，溶液导电能力_______。 （4）通入石灰乳可以制得一种消毒剂，这种消毒剂俗称_______，该反应的化学方程式为_______。 （5）是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得，在以上反应中，还原产物是_______。 【答案】（1）B （2） （3） ①. 增大 ②. 增大 （4） ①. 漂白粉或漂白精 ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 氯水中存在Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、ClO-等，在光照开始时，向氯水中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液会呈现红色，故选B； 【小问2详解】 次氯酸不稳定，光照易分解，发生的反应为：，浓度增大 【小问3详解】 由图甲可知，在光照过程中溶液的pH逐渐减小，酸性逐渐增大；溶液中自由移动离职浓度增大，溶液导电能力增大； 【小问4详解】 通入石灰乳发生反应：，可以制得漂白粉或漂白精； 【小问5详解】 工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得，发生的方程式为：，反应中，还原产物是。 17. 海水是巨大的资源宝库。根据下图海水综合利用的工艺流程图，完成下列问题： （1）粗盐中含有和，需提纯后才能综合利用。(i)中粗盐提纯的步骤有：①加入过量的溶液；②加入过量的溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入盐酸，调节溶液至中性；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是_______。 a.⑤③②①⑥④⑦　　b.⑤②③①④⑥⑦　c.⑤②①③④⑥⑦　d.⑤①②③⑥④⑦ （2）上述操作过程中，判断已经沉淀完全的方法是_______。 （3）为使母液中的转化为，从经济效益角度考虑，最好选用_______。 a.氨水　　b.氢氧化钙　　c.氢氧化钠 （4）(ii)中分离与母液的操作名称是_______。 （5）电解熔融氯化镁所得液态镁不能在中冷却，原因是_______(结合化学反应方程式解释)。 （6）工业上常用“吹出法”提溴，(ⅳ)中主要包括吹出、吸收(用溶液)、酸化，写出碳酸钠溶液吸收溴蒸气的离子反应方程式：_______(溴的氧化产物为价)。 （7）欲从1000L海水(溴含量约为)中提取溴，若改用吸收热空气吹出的溴，理论上需要的质量为_______g。 【答案】（1）a （2）静置，取上层清液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则证明已经沉淀完全。 （3）b （4）过滤 （5）3Mg+N2Mg3N2，液态镁会与氮气等发生反应，生成氮化镁杂质。 （6） （7）26 【解析】 【分析】一、粗盐提纯流程：除去粗盐中含有的Mg2+、Ca2+和等杂质，加入过量NaOH溶液，除去Mg2+，再加入过量BaCl2溶液：除去；再加入过量Na2CO3溶液：除去Ca2+和过量的Ba2+，Na2CO3需在BaCl2之后加入，确保除去过量Ba2+。过滤，除去所有沉淀。加盐酸，中和过量的NaOH和Na2CO3，调节溶液至中性。蒸发结晶，得到纯净NaCl。 二、海水提镁流程：从海水中提取MgCl2，最终制得金属镁。先向海水（或苦卤）中加入廉价的Ca(OH)2（从贝壳煅烧生成），使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀。过滤，分离出Mg(OH)2沉淀。加盐酸溶解，Mg(OH)2与盐酸反应生成MgCl2溶液。蒸发浓缩、冷却结晶，得到晶体。在HCl气流中加热晶体，抑制MgCl2水解，得到无水MgCl2。 电解熔融MgCl2电解生成Mg和Cl2。 三、海水提溴流程：从海水中提取溴单质。向海水（或苦卤）中通入Cl2，将Br-氧化为Br2。吹出，利用热空气将生成的Br2从溶液中吹出（溴易挥发）。吸收，用SO2水溶液吸收Br2，转化为HBr，富集溴元素。再次氧化，向HBr溶液中通入Cl2，重新生成Br2，得到高浓度溴水，通过蒸馏等方法得到液态溴。 【小问1详解】 粗盐提纯中，为了除去Mg2+、Ca2+和，需要加入过量的NaOH溶液除去Mg2+，加入过量的BaCl2溶液除去，加入过量的Na2CO3溶液除去Ca2+和过量的Ba2+。为了确保杂质离子被完全除去，Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入。然后进行过滤，除去生成的沉淀，再加入盐酸调节溶液至中性，除去过量的NaOH和Na2CO3，最后进行蒸发得到纯净的NaCl。正确的操作顺序是⑤③②①⑥④⑦，故选a。 【小问2详解】 Ba2+与反应会生成白色沉淀BaSO4，如果上层清液中加入BaCl2溶液后没有白色沉淀产生，说明溶液中已经没有，即已经沉淀完全。 【小问3详解】 为了使海水中的MgCl2转化为Mg(OH)2，需要加入碱。从经济效益角度考虑，氢氧化钙（Ca(OH)2）价格便宜，来源广泛，而氨水和氢氧化钠价格相对较高。因此，最好选用氢氧化钙，故选b。 【小问4详解】 Mg(OH)2是沉淀，与母液的分离方法是过滤。 【小问5详解】 3Mg+N2Mg3N2，液态镁会与氮气等发生反应，生成氮化镁杂质，反应会导致得到的镁不纯，因此液态镁需在惰性气体（如氩气）氛围中冷却。 【小问6详解】 碳酸钠溶液吸收溴蒸气时，溴的氧化产物为+5价，即，同时生成和。根据氧化还原反应的规律，配平后的离子方程式为。 【小问7详解】 1000L海水中溴的质量：1000L×65mg/L=65000mg=65g。溴的摩尔质量为160g/mol，则溴的物质的量为65/160=13/32mol。根据反应，1molBr2需要1molSO2。则需要SO2的物质的量为13/32mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，则SO2的质量为13/32×64=26g。 18. 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。CO2的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。CO2加氢可转化为二甲醚(CH3OCH3)，反应原理为2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。请回答下列问题： （1）一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．3(CO2)=(H2) b．CO2的质量不变 c．混合气体的密度不变 d．混合气体的物质的量不变 （2）在体积为3L密闭容器中充入3molCO2(g)和9molH2(g)，测得CO2(g)、CH3OCH3(g)的物质的量随时间变化如图所示： ①反应到达3min时，正___________逆(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②0~5min内，(H2)=___________。 ③容器内平衡时气体的压强与起始压强之比为___________。 （3）“二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池”的工作原理示意图如图所示： ①该电池工作时，b口通入的物质是___________。 ②该电池正极的电极反应式为___________。 ③工作一段时间，当外电路有6mol电子通过时，理论上消耗二甲醚的质量为___________g。 【答案】（1）bd （2） ①. 大于 ②. 0.5mol•L-1•min-1或0.5mol/(L•min) ③. 7：12(或) （3） ①. 二甲醚(或CH3OCH3) ②. O2+4e-+4H+=2H2O ③. 23 【解析】 【小问1详解】 a．在同一反应中同一物质正反应速率等于其逆反应速率时，可以说明该反应达到平衡，3(CO2)=(H2)没有说明是否为正逆反应速率，不能说明反应达到平衡，故a不符合题意； b．CO2的质量不变，说明平衡不再移动，说明反应达到平衡，b符合题意； c．该反应在恒容装置中进行，反应物和产物均为气体，混合气体密度始终不变，故混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡，c不符合题意； d．反应为气体分子改变的反应，混合气体的物质的量不变，说明平衡不再移动，说明反应达到平衡，d符合题意； 故选bd。 【小问2详解】 ①反应达到3min时，尚未达到平衡，此时二氧化碳的物质的量仍处于减少的趋势，故正>逆； ②0～5min内，二氧化碳物质的量减少2.5mol，则； ③反应为气体分子数减小4的反应，容器内平衡时二氧化碳物质的量减少2.5mol，则总的物质的量减小2.5mol×=5.0mol，总的物质的量为3mol+9mol-5mol=7mol，结合阿伏伽德罗定律，容器内平衡时气体的压强与起始压强之比为； 【小问3详解】 ①由氢离子移动方向，右侧电极为正极、左侧电极为负极；二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池中通入二甲醚一极为负极、通入氧气一极为正极，故该电池工作时，b口通入的物质是二甲醚(或CH3OCH3)。 ②该电池正极的电极反应为氧气得到电子发生还原反应生成水：O2+4e-+4H+=2H2O。 ③负极反应为，工作一段时间，当外电路有6mol电子通过时，理论上消耗0.5mol二甲醚的，质量为23g。 19. 以丙烯为原料合成某药物中间体ⅶ的合成路线如下： （1）化合物ⅰ、ⅳ中所含的官能团分别为_______，_______(写名称)。 （2）反应①的反应类型为_______，化合物ⅱ的结构简式为_______。 （3）化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅱ，原子利用率为100%，y为_______。 （4）下列说法正确的是_______。 A. 化合物ⅰ可使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 化合物ⅲ属于烃 C. 化合物ⅳ与足量Na反应可得到氢气(标准状况) D. 化合物ⅶ可发生聚合反应 （5）反应④的化学方程式为_______。 （6）已知和也可以发生类似⑤的反应，生成的有机化合物的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 羟基 （2） ①. 加成反应 ②. （3） （4）AD （5） （6） 【解析】 【分析】ⅰ为与水在催化剂条件下反应发生加成反应得到ⅱ，由ⅲ的结构简式，可推知ⅱ的结构简式为；ⅳ被氧化生成ⅴ，ⅴ与C2H5OH在浓硫酸作催化剂条件下发生酯化反应生成ⅵ，由ⅵ的结构简式可推知ⅴ的结构简式为HOOCCH2COOH，ⅲ和ⅵ发生取代反应得到ⅶ，由此分析回答； 【小问1详解】 由化合物ⅰ、ⅳ的结构简式可知其官能团分别为碳碳双键、羟基； 【小问2详解】 由分析可知，该反应为加成反应； 【小问3详解】 化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅱ，原子利用率为100%，由原子守恒可知，y为； 【小问4详解】 A．化合物ⅰ官能团为碳碳双键，可以与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确； B．化合物ⅲ含有O元素，不属于烃，B错误； C．化合物ⅳ中含有2mol羟基，与足量Na反应生成1mol氢气，标况下体积为22.4L，C错误； D．化合物ⅶ含有碳碳双键，可发生加聚反应，D正确； 故选AD。 【小问5详解】 反应④为丙二酸与乙醇的酯化反应，化学方程式为； 【小问6详解】 反应⑤为取代反应，和也可以发生类似⑤的反应，生成的有机化合物的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 襄汾中学2025-2026学年度高二第一学期 期初考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Br-80 一、单选题(共15小题，每小题3分，共45分) 1. 近年来，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列文物中，其主要材质为硅酸盐是 A．晋侯鸟尊 B．晋侯夫人玉佩 C．千里江山图 D．兽形玛瑙杯 A. A B. B C. C D. D 2. 有关资源的开发利用和环境的保护，下列说法错误的是 A. 目前，太阳能已经取代煤、石油、天然气，成为人类主要使用的能源 B. 煤和石油燃烧排放的、等是大气污染物的主要来源 C. 现代石油化工采用银作催化剂，以乙烯为原料生产环氧乙烷，原理为：2CH2=CH2+O22，该反应的原子利用率为100％ D. 煤的干馏与石油的分馏分别属于化学变化、物理变化 3. 下列资源的综合利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是 A. 工业制： B. 高纯硅的制备：石英砂粗硅高纯硅 C. 工业制漂白粉：NaCl溶液 D. 金属Al的冶炼：铝土矿→氧化铝铝 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 制备Fe(OH)3胶体:Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3↓ ＋3H＋ B. 向氯化钙溶液中通入少量CO2气体:Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓ ＋2H＋ C. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:Ca2＋＋HCO3-＋OH--＝CaCO3↓ ＋H2O D. 金属镁与稀盐酸反应:Mg+2H＋＋2Cl-＝MgCl2＋H2↑ 5. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A. 56gFe与足量的S在一定条件下反应失去电子数为3NA B. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中的氢原子数为2NA C. 标准状况下，2.24L四氯化碳中的共价键数目为0.4NA D. 2molSO2和1molO2在一定条件下的密闭容器中充分反应，反应后分子总数为2NA 6. 氯气与冷的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO，与热的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO3.一定温度下,氯气与氢氧化钠反应生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为2：3，求该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为 A. 5/16 B. 5/17 C. 5/13 D. 13/5 7. 化学是以实验为基础的学科。利用如图所示装置进行的相关实验，能达到预期目的的是 A. 制备 B. 收集 C. 验证的还原性 D. 验证与水反应 8. 下列解释现象(或事实)的方程式中，不正确的是 A. 氨与氯化氢产生白烟： B. 稀硝酸与过量铁粉反应产生无色气体： C. 工业上利用淀粉水解制葡萄糖： D. 工业上用电解法制取金属钠：(熔融) 9. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 铝热反应 B. 灼热的木炭与反应 C. 甲烷在氧气中的燃烧反应 D. 晶体与晶体的反应 10. 某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. A与C的能量差为 C. B→C的反应一定不需要加热 D. 三种物质中B最不稳定 11. 质量均为m g的铁片、铜片和1 L 0.2 mol·L-1 CuSO4溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是 A. 导线连接a和b，电子通过电解质溶液转移到铜片上 B. 导线连接a和b，铜片上发生的反应为Cu-2e-=Cu2+ C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色直接变成黄色 D. 导线连接a和b，当电路中有0.2 NA个电子通过时，理论上两电极的质量差为12g 12. 甘油三酯是指高级脂肪酸甘油酯，甘油三酯升高与中老年人动脉粥样硬化性心血管疾病密切相关，因此甘油三酯的检测和控制尤为重要。油酸甘油酯是甘油三酯的一种，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 油酸甘油酯属于酯类 B. 油酸甘油酯属于饱和脂肪酸甘油酯 C. 油脂在碱性条件下的水解反应被称为皂化反应 D. 油脂可以促进脂溶性维生素的吸收 13. 键线式是有机化合物的常用表示方法。如丙烯(CH2=CHCH3)的键线式为，乙醇(CH3CH2OH)的键线式为。拉坦前列素是一种临床治疗青光眼和高眼内压的药物，其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是 A. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 分子中含有4种官能团 C. 1 mol该物质与足量Na反应生成3mol H2 D. 分子中有-OH基团，所以该物质溶于水后溶液显碱性 14. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 甲烷中混有杂质乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液除杂 B. 和互为同系物 C. 丙烯(CH2=CH-CH3)中所有原子一定共面 D. 因为二氯甲烷没有同分异构体，所以甲烷为正四面体结构 15. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法不正确的是 选项 物质 除杂试剂 分离方法 A 酸性溶液 洗气 B 苯 溶液 分液 C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和溶液 分液 D 新制生石灰 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(共55分) 16. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水中的溶液pH、氯离子浓度、氧气体积的变化情况。 （1）若在光照开始时，向氯水中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液会呈现_______颜色。 A. 紫色 B. 红色 C. 蓝色 D. 浅黄绿色 （2）图丙中浓度增大的原因是_______(用化学方程式表达)。 （3）从图中相关曲线变化可知，在光照过程中溶液的酸性逐渐_______，溶液导电能力_______。 （4）通入石灰乳可以制得一种消毒剂，这种消毒剂俗称_______，该反应的化学方程式为_______。 （5）是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得，在以上反应中，还原产物是_______。 17. 海水是巨大的资源宝库。根据下图海水综合利用的工艺流程图，完成下列问题： （1）粗盐中含有和，需提纯后才能综合利用。(i)中粗盐提纯的步骤有：①加入过量的溶液；②加入过量的溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入盐酸，调节溶液至中性；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是_______。 a.⑤③②①⑥④⑦　　b.⑤②③①④⑥⑦　c.⑤②①③④⑥⑦　d.⑤①②③⑥④⑦ （2）上述操作过程中，判断已经沉淀完全的方法是_______。 （3）为使母液中的转化为，从经济效益角度考虑，最好选用_______。 a.氨水　　b.氢氧化钙　　c.氢氧化钠 （4）(ii)中分离与母液的操作名称是_______。 （5）电解熔融氯化镁所得液态镁不能在中冷却，原因是_______(结合化学反应方程式解释)。 （6）工业上常用“吹出法”提溴，(ⅳ)中主要包括吹出、吸收(用溶液)、酸化，写出碳酸钠溶液吸收溴蒸气的离子反应方程式：_______(溴的氧化产物为价)。 （7）欲从1000L海水(溴含量约为)中提取溴，若改用吸收热空气吹出的溴，理论上需要的质量为_______g。 18. 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。CO2的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。CO2加氢可转化为二甲醚(CH3OCH3)，反应原理为2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。请回答下列问题： （1）一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．3(CO2)=(H2) b．CO2的质量不变 c．混合气体的密度不变 d．混合气体的物质的量不变 （2）在体积为3L密闭容器中充入3molCO2(g)和9molH2(g)，测得CO2(g)、CH3OCH3(g)的物质的量随时间变化如图所示： ①反应到达3min时，正___________逆(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②0~5min内，(H2)=___________。 ③容器内平衡时气体的压强与起始压强之比为___________。 （3）“二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池”的工作原理示意图如图所示： ①该电池工作时，b口通入的物质是___________。 ②该电池正极的电极反应式为___________。 ③工作一段时间，当外电路有6mol电子通过时，理论上消耗二甲醚的质量为___________g。 19. 以丙烯为原料合成某药物中间体ⅶ的合成路线如下： （1）化合物ⅰ、ⅳ中所含的官能团分别为_______，_______(写名称)。 （2）反应①的反应类型为_______，化合物ⅱ的结构简式为_______。 （3）化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅱ，原子利用率为100%，y为_______。 （4）下列说法正确的是_______。 A. 化合物ⅰ可使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 化合物ⅲ属于烃 C. 化合物ⅳ与足量Na反应可得到氢气(标准状况) D. 化合物ⅶ可发生聚合反应 （5）反应④的化学方程式为_______。 （6）已知和也可以发生类似⑤的反应，生成的有机化合物的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $