第3章 硫、氮及其循环 过关选题 2024-2025学年高一上学期化学沪科版必修第一册

第3章 硫、氮及其循环 过关选题----2024-2025学年化学沪科版（2020）必修第一册 一、选择题。 1、是一种常见的化肥，其溶解度随着温度的升高而增大，某工厂用石膏、、和制备的工艺流程如图： 下列说法正确的是（ ） A．通入和的顺序可以互换 B．操作2为将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得 C．步骤②中反应的离子方程式为 D．通入的和均应过量，且工艺流程中可循环利用 2、下列试剂实验室中保存方法正确的是（ ） A．水玻璃保存在磨口瓶中 B．硝酸银溶液保存在无色试剂瓶中 C．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中 D．少量液溴保存在棕色细口瓶中，并要加水液封 3、钠在液氨中溶解速度极快，形成一种蓝色溶液，研究认为蓝色是生成氨合电子的缘故，如图所示。将钠投入液氨中，钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列有关说法不正确的是（ ） A．钠的密度比液氨大 B．溶液的导电性增强 C．钠和液氨可发生以下反应： D．氨合电子也可类似表示为 4、下列有关实验的操作正确的是（ ） A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有0刻度：它们使用时均需水洗后再润洗 B．为观察条在气体中的燃烧，在一个底部铺有少量沙子的集气瓶中收集满气体，取一小段除去表面氧化膜的条用坩埚钳夹持伸入集气瓶中燃烧 C．检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入溶液和稀硝酸 D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴到放在桌面的试纸上测值 5、区分和的最佳方法是（ ） A．用品红溶液 B．用澄清的石灰水 C．用硫酸铜溶液 D．用湿润的蓝色石蕊试纸 6、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A．2022年北京冬奥会使用氢燃料电池车有利于实现碳达峰和碳中和，并且实现了零污染排放，体现了“绿色奥运”的理念 B．在医疗上，硫酸钡、碳酸钡均可用作消化系统X射线检查的内服剂 C．常温下，为方便运输，可用铁制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸 D．在葡萄酒酿制过程中，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用 7、用如图所示装置制取、提纯并收集表中气体(a、b、c表示在相应仪器中所加入的试剂)，下列方案可行的是（ ） 气体 a b c A Cl2 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水 B NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 C SO2 浓硫酸 Fe 浓硫酸 D CO2 盐酸 碳酸钙 饱和NaHCO3溶液 A．A B．B C．C D．D 8、下列实验目的对应的实验操作正确的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 检验溶液中是否含有 向待测液中滴加BaCl2溶液，若出现沉淀，再滴加稀盐酸，观察沉淀是否溶解 B 检验溶液中是否含有Cl－ 向待测液中滴加过量硝酸，再滴加AgNO3溶液，观察是否出现白色沉淀 C 检验溶液中是否含有Mg2+ 向待测液中加入一定量NaOH溶液，观察是否出现白色沉淀 D 检验溶液中是否含有 向待测液中加入过量稀盐酸，观察是否生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 A．A B．B C．C D．D 9、“绿水青山就是金山银山”。要使我们的生活环境变得更美，下列措施不合理的是（ ） A．加大对工业“废水”排放的治理 B．在农村推行生活垃圾集中处理 C．大量使用农药和化肥，提高农作物产量 D．建设城市湿地公园 10、制备下列气体所需的反应物和发生装置均可行的是（ ） 选项 A B C D 气体 一氧化氮 氯气 硫化氢 氨气 反应物 铜丝、稀硝酸 浓盐酸、高锰酸钾溶液 硫化钠固体、浓硫酸 铵盐、熟石灰 发生装置 A．A B．B C．C D．D 11、下列说法错误的是（ ） A．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 B．用浓氨水检查氯气管道是否漏气 C．燃煤中适量加入一些生石灰或石灰石是合理的，不属于“掺假”行为 D．和溶于水后都能导电，故两者都是电解质 12、下列物质可由单质直接化合生成的是（ ） A． B． C． D． 13、下列离子方程式正确的是（ ） A．向含的溶液中加入适量： B．向溶液中加入过量氨水： C．加入足量稀硝酸中： D．向漂白粉溶液中通入过量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O=＋HClO 14、75%乙醇和84消毒液等是防疫期间常用物品，84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．75%的医用酒精和84消毒液混合使用效果会更好 B．等物质的量的和在溶液中的反应： C．在足量或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为 D．利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取次氯酸钠需要消耗2.24L氯气 15、下列实验操作和现象能达到实验目的的是（ ） 选项 实验操作和现象 实验目的 A 向某酸性溶液中加入Ba(NO3)2溶液，振荡，溶液变浑浊 验证溶液中含有SO B 向溴水中通入气体X后，溴水褪色 验证气体X中一定含有乙烯 C 常温下，将Zn片和Zn粉分别加入1mol·L-1的稀盐酸中，Zn粉反应产生气泡的速度比Zn片快 验证反应物浓度越大，反应速率越快 D 向足量KI溶液中加入几滴FeCl3溶液，充分反应，取两份反应后的溶液于试管中，分别加入几滴KSCN溶液和几滴淀粉溶液，溶液分别变为红色和蓝色 验证Fe3+与I⁻，反应为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 16、下列关于和的说法错误的是（ ） A．是一种红棕色、有毒、有刺激性气味的气体 B．和都易溶于水，溶于水后所得的溶液都呈酸性 C．空气中的在闪电时，直接生成 D．是一种无色、有刺激性气味的气体，能够漂白草帽等物质 17、下列“实验结论或解释”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ） 选项 实验操作及现象 实验结论或解释 A． 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有吸水性 B． 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中含有 C． 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 D． 铜丝加入浓硫酸中，无明显变化 铜和浓硫酸不反应 A．A B．B C．C D．D 二、填空题。 18、回答下列问题： (1)红热木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应中浓硫酸的作用是作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)SO2能够使品红溶液褪色，体现了二氧化硫具有___________性。 (3)为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。 通入Cl2后，集气瓶A中的现象是___________ ，集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是___________ ，最后的NaOH装置中发生的主要化学方程式是___________ 。 19、为在冬奥会期间营造良好环境，京津冀地区开展秋冬季大气污染综合治理攻坚行动，取得显著成效。已知氮氧化物(NO、NO2)、SO2是大气污染物。回答下列问题： (1)以上污染物会造成的环境问题有 (写一种即可)。 (2)如图包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室以Cu与浓HNO3反应制备并收集NO2，应选择的装置是 (填字母)。 (3)SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。催化反应机理如图所示，写出该反应发生的化学方程式： 。 (4)目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图)。设计该装置的优点是 ，脱硝(NO)反应的离子方程式为 。 (5)某兴趣小组用Fe2(SO4)3溶液吸收含SO2的尾气(SO2的体积分数约10%，其余为空气)，实验装置如图所示： ①装置A中用Fe2(SO4)3溶液吸收SO2反应的离子方程式： 。 ②反应后，若要检验SO2是否过量，可用试剂为 。 三、计算题。 20、将2.56 g Cu和100 mL一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)。请回答： (1)反应中消耗HNO3的物质的量为_______mol，产生NO和NO2的体积比为_______。 (2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L-1的NaOH溶液。恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_______mol·L-1； (3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要氧气_______mL。(标准状况) 四、实验题。 21、在工业上为了减少燃煤产生的硫氧化物(主要是SO2)对空气的污染，人们往往向燃煤中参入一定量的生石灰，以达到脱硫效果。某研究小组在实验室设计如图装置来除去模拟烟气中的硫氧化物(SO2)，并检验硫氧化物的去除效果。试回答下列问题： I、利用装置A制备模拟烟气。 (1)装置A中发生反应的化学方程式为____ 。 II.吸收模拟烟气中的硫氧化物。 (2)按照气体由左向右流动，装置的连接顺序为A→____→F→____→____→____。____ (3)装置F中所装的药品为____ (填名称)。 (4)装置B吸收烟气后生成的氧化产物的化学式为____ ，检验某溶液中含有该产物中阴离子的方法为____ ____ 。 (5)已知装置C中盛装的液体是饱和的NaHSO3溶液，将模拟烟气和空气一起通过装置C，通过观察___ ，可以控制通入反应气体的比例。 III.检验模拟烟气中硫氧化物的去除效果。 (6)装置E中盛装少量品红溶液，当观察到____ 的现象，说明在该实验中硫氧化物未被完全去除。 第3章 硫、氮及其循环 过关选题----2024-2025学年化学沪科版（2020）必修第一册 一、选择题。 1、是一种常见的化肥，其溶解度随着温度的升高而增大，某工厂用石膏、、和制备的工艺流程如图： 下列说法正确的是（ ） A．通入和的顺序可以互换 B．操作2为将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得 C．步骤②中反应的离子方程式为 D．通入的和均应过量，且工艺流程中可循环利用 【答案】B 2、下列试剂实验室中保存方法正确的是（ ） A．水玻璃保存在磨口瓶中 B．硝酸银溶液保存在无色试剂瓶中 C．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中 D．少量液溴保存在棕色细口瓶中，并要加水液封 【答案】D 3、钠在液氨中溶解速度极快，形成一种蓝色溶液，研究认为蓝色是生成氨合电子的缘故，如图所示。将钠投入液氨中，钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列有关说法不正确的是（ ） A．钠的密度比液氨大 B．溶液的导电性增强 C．钠和液氨可发生以下反应： D．氨合电子也可类似表示为 【答案】D 4、下列有关实验的操作正确的是（ ） A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有0刻度：它们使用时均需水洗后再润洗 B．为观察条在气体中的燃烧，在一个底部铺有少量沙子的集气瓶中收集满气体，取一小段除去表面氧化膜的条用坩埚钳夹持伸入集气瓶中燃烧 C．检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入溶液和稀硝酸 D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴到放在桌面的试纸上测值 【答案】B 5、区分和的最佳方法是（ ） A．用品红溶液 B．用澄清的石灰水 C．用硫酸铜溶液 D．用湿润的蓝色石蕊试纸 【答案】A 6、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A．2022年北京冬奥会使用氢燃料电池车有利于实现碳达峰和碳中和，并且实现了零污染排放，体现了“绿色奥运”的理念 B．在医疗上，硫酸钡、碳酸钡均可用作消化系统X射线检查的内服剂 C．常温下，为方便运输，可用铁制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸 D．在葡萄酒酿制过程中，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用 【答案】B 7、用如图所示装置制取、提纯并收集表中气体(a、b、c表示在相应仪器中所加入的试剂)，下列方案可行的是（ ） 气体 a b c A Cl2 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水 B NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 C SO2 浓硫酸 Fe 浓硫酸 D CO2 盐酸 碳酸钙 饱和NaHCO3溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 8、下列实验目的对应的实验操作正确的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 检验溶液中是否含有 向待测液中滴加BaCl2溶液，若出现沉淀，再滴加稀盐酸，观察沉淀是否溶解 B 检验溶液中是否含有Cl－ 向待测液中滴加过量硝酸，再滴加AgNO3溶液，观察是否出现白色沉淀 C 检验溶液中是否含有Mg2+ 向待测液中加入一定量NaOH溶液，观察是否出现白色沉淀 D 检验溶液中是否含有 向待测液中加入过量稀盐酸，观察是否生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 9、“绿水青山就是金山银山”。要使我们的生活环境变得更美，下列措施不合理的是（ ） A．加大对工业“废水”排放的治理 B．在农村推行生活垃圾集中处理 C．大量使用农药和化肥，提高农作物产量 D．建设城市湿地公园 【答案】C 10、制备下列气体所需的反应物和发生装置均可行的是（ ） 选项 A B C D 气体 一氧化氮 氯气 硫化氢 氨气 反应物 铜丝、稀硝酸 浓盐酸、高锰酸钾溶液 硫化钠固体、浓硫酸 铵盐、熟石灰 发生装置 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 11、下列说法错误的是（ ） A．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 B．用浓氨水检查氯气管道是否漏气 C．燃煤中适量加入一些生石灰或石灰石是合理的，不属于“掺假”行为 D．和溶于水后都能导电，故两者都是电解质 【答案】D 12、下列物质可由单质直接化合生成的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 13、下列离子方程式正确的是（ ） A．向含的溶液中加入适量： B．向溶液中加入过量氨水： C．加入足量稀硝酸中： D．向漂白粉溶液中通入过量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O=＋HClO 【答案】A 14、75%乙醇和84消毒液等是防疫期间常用物品，84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．75%的医用酒精和84消毒液混合使用效果会更好 B．等物质的量的和在溶液中的反应： C．在足量或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为 D．利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取次氯酸钠需要消耗2.24L氯气 【答案】B 15、下列实验操作和现象能达到实验目的的是（ ） 选项 实验操作和现象 实验目的 A 向某酸性溶液中加入Ba(NO3)2溶液，振荡，溶液变浑浊 验证溶液中含有SO B 向溴水中通入气体X后，溴水褪色 验证气体X中一定含有乙烯 C 常温下，将Zn片和Zn粉分别加入1mol·L-1的稀盐酸中，Zn粉反应产生气泡的速度比Zn片快 验证反应物浓度越大，反应速率越快 D 向足量KI溶液中加入几滴FeCl3溶液，充分反应，取两份反应后的溶液于试管中，分别加入几滴KSCN溶液和几滴淀粉溶液，溶液分别变为红色和蓝色 验证Fe3+与I⁻，反应为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 16、下列关于和的说法错误的是（ ） A．是一种红棕色、有毒、有刺激性气味的气体 B．和都易溶于水，溶于水后所得的溶液都呈酸性 C．空气中的在闪电时，直接生成 D．是一种无色、有刺激性气味的气体，能够漂白草帽等物质 【答案】C 17、下列“实验结论或解释”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ） 选项 实验操作及现象 实验结论或解释 A． 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有吸水性 B． 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中含有 C． 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 D． 铜丝加入浓硫酸中，无明显变化 铜和浓硫酸不反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 二、填空题。 18、回答下列问题： (1)红热木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应中浓硫酸的作用是作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)SO2能够使品红溶液褪色，体现了二氧化硫具有___________性。 (3)为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。 通入Cl2后，集气瓶A中的现象是___________ ，集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是___________ ，最后的NaOH装置中发生的主要化学方程式是___________ 。 【答案】(1)氧化剂 (2)漂白性 （3）干燥的红布条不褪色 氯气和水反应的产物次氯酸具有漂白性 19、为在冬奥会期间营造良好环境，京津冀地区开展秋冬季大气污染综合治理攻坚行动，取得显著成效。已知氮氧化物(NO、NO2)、SO2是大气污染物。回答下列问题： (1)以上污染物会造成的环境问题有 (写一种即可)。 (2)如图包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室以Cu与浓HNO3反应制备并收集NO2，应选择的装置是 (填字母)。 (3)SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。催化反应机理如图所示，写出该反应发生的化学方程式： 。 (4)目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图)。设计该装置的优点是 ，脱硝(NO)反应的离子方程式为 。 (5)某兴趣小组用Fe2(SO4)3溶液吸收含SO2的尾气(SO2的体积分数约10%，其余为空气)，实验装置如图所示： ①装置A中用Fe2(SO4)3溶液吸收SO2反应的离子方程式： 。 ②反应后，若要检验SO2是否过量，可用试剂为 。 【答案】(1)光化学烟雾、酸雨 (2)AD (3)4NO+4NH3+O24N2+6H2O (4)增大了气体与NaClO溶液的接触面积，加快了脱硫脱硝速率 3ClO-+2NO+H2O=3Cl-+2NO+2H+ (5) 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ 品红溶液 三、计算题。 20、将2.56 g Cu和100 mL一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)。请回答： (1)反应中消耗HNO3的物质的量为_______mol，产生NO和NO2的体积比为_______。 (2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L-1的NaOH溶液。恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_______mol·L-1； (3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要氧气_______mL。(标准状况) 【答案】(1)     0.13     3：7 (2) (3)448 【解析】（1）2.56 g Cu的物质的量是2.56g÷64g/mol＝0.04mol，生成硝酸铜0.04mol。NO2、NO的物质的量共为1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，被还原的硝酸的物质的量等于生成NO2、NO的总的物质的量，为0.05mol，所以反应中消耗HNO3的物质的量为0.04mol×2+0.05mol＝0.13mol；设混合气体NO2、NO的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝0.05，依据电子得失守恒可知x+3y＝0.04×2， 解得x＝0.015、y＝0.035，所以产生NO和NO2的体积比为3：7； （2）恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，溶液中的溶质是硝酸钠，物质的量等于氢氧化钠的物质的量，为0.001aVmol， 根据氮原子守恒可知原硝酸的物质的量是0.05mol+0.001aVmol， 则原硝酸溶液的浓度为mol·L-1； （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，则NO2、NO与氧气和水完全反应生成硝酸，由此可得出硝酸与铜反应得到电子的物质的量应等于氧气氧化NO2、NO生成硝酸得到电子的物质的量，等于铜失去电子的物质的量，则由电子守恒可得需要氧气的物质的量是0.08mol÷4＝0.02mol，在标况下的体积为0.02mol×22.4L/mol＝0.448L＝448mL。 四、实验题。 21、在工业上为了减少燃煤产生的硫氧化物(主要是SO2)对空气的污染，人们往往向燃煤中参入一定量的生石灰，以达到脱硫效果。某研究小组在实验室设计如图装置来除去模拟烟气中的硫氧化物(SO2)，并检验硫氧化物的去除效果。试回答下列问题： I、利用装置A制备模拟烟气。 (1)装置A中发生反应的化学方程式为____ 。 II.吸收模拟烟气中的硫氧化物。 (2)按照气体由左向右流动，装置的连接顺序为A→____→F→____→____→____。____ (3)装置F中所装的药品为____ (填名称)。 (4)装置B吸收烟气后生成的氧化产物的化学式为____ ，检验某溶液中含有该产物中阴离子的方法为____ ____ 。 (5)已知装置C中盛装的液体是饱和的NaHSO3溶液，将模拟烟气和空气一起通过装置C，通过观察___ ，可以控制通入反应气体的比例。 III.检验模拟烟气中硫氧化物的去除效果。 (6)装置E中盛装少量品红溶液，当观察到____ 的现象，说明在该实验中硫氧化物未被完全去除。 【答案】(1)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2H2O+2SO2↑ (2)C、B、D、E (3)无水氯化钙 (4) CaSO4     取适量待测溶液于试管中，先滴加稀盐酸无明显现象，然后再向试管中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀 (5)装置C中气泡产生的速率 (6)品红溶液颜色褪去 学科网（北京）股份有限公司 $$