第三章 项目活动 硫酸铜晶体中结晶水含量的测定 导学案 2022-2023学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

硫酸铜晶体中结晶水含量的测定 一．结晶水含量测定的原理 1. 实验原理 CuSO4•nH2O CuSO4 + nH2O↑ 硫酸铜晶体的质量为m(CuSO4•n H2O)，失去全部结晶水后的质量是m(CuSO4)，则： =1︰n 可确定结晶水的含量： n= 2. 实验仪器 电子天平、研钵、瓷坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯。 加热时，盖子打开 干燥器 电子天平 【提示】 1. 硫酸铜晶体（蓝色）在110℃开始失去部分结晶水，150℃时失去全部结晶水，生成白色的无水硫酸铜。650℃时硫酸铜分解成黑色的氧化铜。 2CuSO42CuO + 2SO2↑+ O2↑650℃ 2. 不以蓝色晶体全部变成白色来判断，因为误差太大。 3. 恒重操作。第一次加热、冷却（在干燥器中进行）、称量，再进行第二次加热、冷却、称量，如果第二次质量再缩小，还要做第三次加热、冷却、称量，直至连续两次称量的结果相差不超过0.001g为止。 4. 取下热坩埚应用坩埚钳，用坩埚钳夹取放进干燥器中。 二．实验步骤 1. 准确称量瓷坩埚的质量m0并做好记录。 2. 在瓷坩埚加入约2g研碎的硫酸铜晶体，并称量瓷坩埚和硫酸铜晶体的质量m1。 3. 把盛有硫酸铜晶体的瓷坩埚用坩埚钳放在泥三角上慢慢加热，直到蓝色完全变白，然后把坩埚移至干燥器中冷却至室温，称量并记录。 4. 进行恒重操作，直至连续两次称量的结果相差不超过0.001g为止，称量并记录质量m2. 三．实验记录及数据处理 名称 质量/g 第一次 第二次 瓷坩埚的质量m0 瓷坩埚 + 硫酸铜晶体的质量m1 瓷坩埚 + 无水硫酸铜的质量m2 硫酸铜晶体的质量m1 - m0 无水硫酸铜的质量m2 - m0 结晶水的质量m1 - m2 实验平均值 用表格数据滴入公式n=，并求平均值。 四．误差分析 定性分析法：实验中固体减少的质量即为结晶水的质量，若实验操作中，固体的质量减少的多，则