4.2硫及其化合物的相互转化 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

4.2硫及其化合物的相互转化 一、单选题 1．在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：4NH3＋5O24X＋6H2O，则X的化学式为 A．N2 B．NO C．NO2 D．N2O 2．下列反应中，水作为还原剂的是 A．Na2O + H2O===2NaOH B．2F2+ 2H2O===4HF + O2 C．Cl2+ H2O===HCl + HClO D．3Fe + 4H2OFe3O4+ 4H2 3．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是（    ） A．NaNO2发生氧化反应 B．生成1个N2时转移的电子数为6个 C．NH4Cl中的氮元素被还原 D．被氧化和被还原的元素是同一种元素 4．人体中正常的血红蛋白中应含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述正确的是 A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是氧化剂 C．维C将Fe3+转换成Fe2+ D．亚硝酸盐被氧化 5．下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是 A．氧化还原反应的本质是电子的转移 B．在氧化还原反应中，失去电子的物质，一定有元素化合价升高 C．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 D．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 6．下列说法正确的是（    ） A．硫酸工业中涉及的3步反应都为氧化还原反应 B．硫黄在常温下可与汞反应而氧气不能，说明硫的氧化性强于氧 C．如用NaOH溶液来吸收尾气中的SO2，只能生成一种盐 D．如以FeS2为原料，每生成2mol硫酸，理论上需消耗molO2 7．对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P(Cu为+1价)+6H3PO4+15H2SO4，下列关于该反应说法不正确的是 A．CuSO4仅作氧化剂，发生还原反应 B．11个P参与反应时，该反应中有30个电子发生转移 C．P既是氧化剂也是还原剂，Cu3P仅是还原产物 D．P发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为6∶5 8．瑞典化学家舍勒在研究软锰矿矿石时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外得到了氯气，。关于该反应的叙述错误的是 A．是氧化剂 B．HCl具有还原性 C．被HCl还原 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 9．氧化还原反应中，有关金属离子的叙述正确的是（    ） A．只能作还原剂 B．只能作氧化剂 C．所有金属离子都既可作氧化剂，又可作还原剂 D．多数金属离子只能作氧化剂，少数金属离子既可作氧化剂，又可作还原剂 10．飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：，下列有关叙述不正确的是（    ） A．该反应属于分解反应、氧化还原反应 B．上述反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行 C．在反应中只作氧化剂 D．铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应 11．向溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量是 A．小于 B．等于 C．在和之间 D．大于 12．实验室用下列方法制取氯气：①用含146g HCl的浓盐酸与足量的反应；②用87g与足量的浓盐酸反应，若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的质量（    ） A．方法①比方法②多 B．方法②比方法①多 C．两种方法一样多 D．无法比较 二、非选择题 13．Ⅰ．海带中含有丰富的碘，从海带中提取碘，某学习小组设计并进行以下实验：    (1)步骤③的实验操作为 (填操作名称)，此过程使用玻璃棒，玻璃棒的作用是 。 (2)步骤④反应的离子方程式为H2O2+2H++2I-=I2+2H2O。该离子反应的氧化剂是 ，还原剂是 。 (3)向步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现 色，说明有碘单质产生。 Ⅱ．碘被称为“智力元素”。以前食盐中常加入KI作为加碘剂，但空气中氧气的作用容易引起碘的损失，I-被氧气氧化成碘单质(I2)，同时得到强碱性物质。 (4)写出潮湿环境下KI与氧气反应的离子方程式： 。 III．现在的食盐里改添加性质稳定的KIO3，以满足人们需要。几种粒子之间有如下所示关系：    (5)四个途径中属于氧化还原反应的是 (填序号)。 (6)碱性条件下碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾(KIO4)，反应的化学方程式为Cl2+KIO3+2KOH=2KCl+KIO4+H2O，写出该反应的离子方程式： 。 14．下列实验装置可用于实验室制备少量无水FeCl3，已知FeCl3遇水会强烈反应。    (1)为达到实验目的，各装置的正确连接顺序是：a→________→________→________→________→h→i→c→b→g→f(填接口的字母，箭头的方向即气流的方向，部分装置可重复使用)。 。 (2)请写出装置⑤圆底烧瓶中制备氯气的离子方程式 。 (3)装置②的目的除了降低Cl2在溶液中的溶解度外，还有 。 (4)请写出④制备FeCl3的化学方程式 。 (5)本实验装置④⑤两处均有酒精灯，实验开始前应先点燃 (填装置序号)处酒精灯，后点燃 (填装置序号)处酒精灯。 15．研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。 I．(1)写出实验室制备氨气的化学方程式 。 II．氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。    (2)设备1、3中发生反应的化学方程式分别是 、 。设备2中通入的物质A是 。 III．氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：    (3)过程①的目的是将NH4+转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出NH4+转化为NH3的离子方程式 。 (4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为 、 。 (5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的(填序号) 。 a．KOH b．Na2SO3 c．KMnO4 d．NaCl 写出其中一个反应的离子方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D C C D D D D C 题号 11 12 答案 A B 13．(1) 过滤 引流 (2) H2O2 I- (3)蓝 (4)4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- (5)①②③④ (6)Cl2+IO+2OH-=2Cl-+IO+H2O 14．(1)e　d　c　b (2)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (3)除去氯气中的氯化氢气体 (4)2Fe＋3Cl22FeCl3 (5) ⑤ ④ 15． 2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O 4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O HNO3+ NH3=NH4NO3 O2或者空气 NH4++OH-= NH3↑+H2O N2 NaCl b SO32-+ClO-= SO42-+Cl-或者SO32-+HClO= SO42-+Cl-+H+ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$