2.3人类对原子结构的认识 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

2.3人类对原子结构的认识 一、单选题 1．已知元素R的一种同位素形成离子化合物，其中R离子的中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素R的符号为 A． B． C． D． 2．某元素R的阴离子Rn-核外有x个电子，该元素的质量数为A，则该元素原子核内的中子数 A．A-x-n B．A-x+n C．A+x-n D．A+x+n 3．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。以下关于3He的说法正确的是（    ） A．是4He的同素异形体 B．比4He少一个电子 C．是4He的同位素 D．比4He少一个质子 4．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。其中118号元素的原子符号为Og，中文名称为“”下列说法不正确的是 A．质子数为118 B．中子数为176 C．核外电子数为118 D．质量数为412 5．原子结构模型简明形象地表示出了人类对原子结构认识逐步深化的过程，原子结构模型的演变阶段正确的是(　　) ①道尔顿原子模型　②阿伏加德罗原子模型　③拉瓦锡原子模型　④玻尔原子模型　⑤电子云模型　⑥汤姆生原子模型　⑦卢瑟福原子模型　⑧舍勒原子模型 A．①⑥⑦④⑤ B．②③④⑤⑥ C．①③⑤⑦⑧ D．②④⑥⑧⑦ 6．下列说法不符合电子排布规律的是 A．核外电子总是优先排在能量低的电子层上 B．某原子第三电子层上的电子数为第二电子层上电子数的4倍 C．某离子第三电子层上和第二电子层上的电子数均为第一电子层上的4倍 D．第四电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18 7．据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20．下列叙述正确的是（　　） A．10B20为硼元素的一种原子 B．10B20为硼元素的一种单质 C．10B20的中子数比核外电子数多 D．10B的原子核外电子排布为 8．下列说法正确的是                                                  A．原子是不可再分的粒子 B．相对原子质量就是原子的实际质量 C．分子是保持物质性质的最小粒子 D．与元素化学性质关系密切的是原子的最外层电子数 9．最早编制元素周期表的科学家是 A．卢瑟福 B．汤姆逊 C．居里夫人 D．门捷列夫 10．下列叙述正确的是 A．电子的能量越低，运动区域离核越远 B．电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层 C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子 D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子 11．氢的三种同位素H、D、T，氯元素有两种同位素和，推断它们所形成的氯化氢分子的近似相对分子质量，所得数值有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 12．有六种微粒，它们分别是：、、、、、，它们所属元素的种类为 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 13．科学家为人类社会的进步作出了巨大的贡献。下列研究成果与科学家的对应关系不符合事实的是 A．屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖 B．侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展 C．道尔顿发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识 D．拉瓦锡提出的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展 二、非选择题 14．有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素；B元素原子核外p电子数比s电子数少1；C元素原子的最外层电子排布可表示为asaap2a；D为金属元素且M层上有一个未成对的p电子；E元素的原子核外最外层p轨道半充满；F元素原子的价电子排布式为3s23p5。 (1)写出A、C、F元素的元素符号：A 、C 、F 。 (2)写出基态D原子的电子排布式 。写出基态E原子的核外电子轨道表示式 。 (3)D元素原子核外电子云有 种不同的伸展方向，共有 种不同运动状态的电子， 种不同能级的电子。 (4)B元素单质和氢化物的电子式：单质 ，氢化物 。 15．为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计如下实验方案：      (1)操作①为 。 (2)操作②～④加入的试剂可以为 。 (3)如何判断已除尽，简述实验操作 。 (4)实验过程中产生的多次沉淀 (填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是 。 (5)该同学设计的实验方案 (填“合理”或“不合理”)，理由是 。 16．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，其中A、B、D、E焰色反应均为紫色(透过蓝色钴玻璃)，G、F是单质，其余均为化合物，H是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所示。请回答： (1)画出G离子结构示意图 ； (2)写出B、I的化学式B ，I ； (3)写出H的一种用途 ； (4)写出A受热分解的化学方程式 ； (5)若H与C反应固体增重4.2 g，则参加反应的C气体在标准状况下的体积为 L。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C D A B B D D B 题号 11 12 13 答案 C C C 14．(1) H O Cl (2) 1s22s22p63s23p1 (3) 4 13 5 (4) 15． (加水)溶解 Ba(NO3)2、K2CO3、KOH[或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3] 取少许滤液，向其中加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明已除尽 不需要 生成的沉淀可一次性过滤，如果分步过滤会使操作复杂化 不合理 调节溶液的pH不能用盐酸，而应该用硝酸，否则会引入Cl− 16． KClO3 HCl 可用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源(或可用来漂白织物等) 2KHCO3K2CO3＋H2O＋CO2↑ 3.36 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$