专题08 原子结构与性质（期中专项训练） 高一化学上学期苏教版

专题08 原子结构与性质 题型1原子核的构成 题型2核素 同位素 题型3原子核外电子排布（重点） 题型4原子结构知识的综合应用 题型5同素异形现象和同素异形体 题型1 原子核的构成 易错提醒： （1）一个信息丰富的符号 （2）并不是所有的原子都是由质子、中子和电子构成，如H原子核内无中子。 （3）在任何微粒中，质子数都等于核电荷数，但质子数与核外电子数不一定相等，如阴离子(如Cl－)的质子数小于其核外电子数，阳离子(如Na＋)的质子数大于其核外电子数。 1.【原子结构模型演变】（24-25高一上·福建漳州·期中）下列说法正确的是 A．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的 B．人们发现了112种元素，即共有112种核素 C．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同 D．原子结构模型演变历史可以表示为： 【答案】C 【解析】A．H原子核内没有中子，A错误； B．同种元素的不同原子是该元素的不同核素，发现元素112种，原子种类大于112种，即核素种类大于112种，B错误； C．同一元素各种核素质量数不同，但是核外电子排布相同，化学性质几乎相同，C正确； D．原子结构模型从最早的道尔顿实心球模型，到汤姆生提出葡萄干面包模型，再由卢瑟福通过实验提出核式结构模型，最后波尔提出轨道模型，D错误； 故本题选C。 2.【有关质量数、质子数和中子数的计算】（24-25高一下·河南南阳·期中）稀土元素镝（）常用于制造硬盘驱动器。下列关于的说法中，错误的是 A．质子数为66 B．中子数为90 C．质量数为222 D．核外电子数为66 【答案】C 【解析】A．质子数为66，根据符号左下角的66，A正确； B．中子数为156-66=90，B正确； C．质量数为156，而非222，C错误； D．核外电子数等于质子数66，D正确； 故选C。 3.【中子数的计算】（24-25高一上·河北沧州·期中）下列微粒中，中子数相同的一组是 A．、 B．、 C．、 D．、 【答案】C 【解析】A．中子数为10，中子数为9，两者中子数不同，A错误； B．中子数为10，中子数为6，两者中子数不同，B错误； C．、中子数都是12，中子数相同，C正确； D．中子数为13，中子数为12，两者中子数不同，D错误； 故答案选C。 4.【考查电子层结构相同的微粒】（23-24高一上·江苏连云港·期中）有和两种元素的简单离子，若它们电子层结构相同，则下列关系正确的是 A． B． C．核电荷数Y=X D．核电荷数Y>X 【答案】B 【解析】、两种元素的离子的电子层结构相同，即二者的核外电子数相等，则满足：a-n=b+m，故A错误，B正确；根据题目可知两种简单离子的电子层结构相同，则原子序数X＞Y，核电荷数=原子序数，即核电荷数X＞Y，故C、D错误； 故选B。 题型2 核素 同位素 易错提醒： (1)“核素”属于微观概念，核素界定的是一种原子，它由质子数和中子数共同确定，即原子核内质子数相同、中子数也相同的原子才是同一种核素，如H、H、H、C、C、C各为一种核素。 (2)同一元素的不同核素，中子数不同，质量数不同，物理性质略有不同，但化学性质几乎相同。 (3)“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占有相同的位置，如Li与Li互为同位素，而40K和40Ca不互为同位素。 1.【同位素的概念辨析】（24-25高一下·安徽芜湖·期中）可以作为核聚变材料，下列叙述错误的是 A．和是不同种元素 B．原子核内中子数为7 C．和互为同位素 D．可用于文物年代的测定 【答案】A 【解析】A．同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素的不同种原子，属于同种元素，A错误； B．中子数=质量数-质子数=13-6=7，B正确； C．13C和14C质子数相同、中子数不同，互为同位素，C正确； D．14C具有放射性，可用于测定文物年代，D正确； 故选A。 2.【同素异形体性质比较】（24-25高一下·甘肃酒泉·期中）金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下吸收能量可以转化为金刚石。下列说法正确的是 A．金刚石比石墨稳定 B．金刚石与石墨互为同位素，两者间转化为氧化还原反应 C．等物质的量的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石的高 D．质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多 【答案】D 【解析】A．石墨在一定条件下吸收能量可以转化为金刚石说明金刚石的能量比石墨高，物质能量越高越不稳定，因此金刚石不如石墨稳定，A错误； B．金刚石与石墨是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，转化过程无电子转移，不属氧化还原反应，B错误； C．石墨转化为金刚石需吸热，说明金刚石能量更高，等物质的量时石墨能量低于金刚石，C错误； D．石墨与金刚石均为碳单质，质量相等时物质的量相等，完全燃烧生成CO2的量相同，D正确； 故选D。 3.【臭氧与氧气的性质比较】（24-25高一下·湖北·期中）雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法中正确的是 A．转化为的反应是氧化还原反应 B．和互为同位素，化学性质相同 C．等质量的和含有相同的质子数 D．相同物质的量的和的体积相同 【答案】C 【解析】A．O2转化为O3的反应中没有元素化合价变化（均为0价），不属于氧化还原反应，A错误； B．O2和O3是同素异形体，而非同位素（同位素是原子间的关系），且化学性质不同，B错误； C．等质量的O2和O3中氧原子总数是相等的，而且每个氧原子都含8个质子，则总质子数也是相等的，C正确； D．气体的体积与温度和压强有关，题目未说明条件是否相同，无法确定体积相同，D错误； 故答案为：C。 4.【有关核素的性质考查】（24-25高一下·辽宁·期中）研究发现，钍能蜕变为，故将称为钍射气。下列说法正确的是 A．的质量数为220 B．的核外电子数为134 C．的中子数为86 D．和互为同素异形体 【答案】A 【解析】A．同位素符号左上角为质量数，即220，A正确； B．核外电子数等于质子数（86），而非中子数（220-86=134），B错误； C．中子数=质量数-质子数=220-86=134，而非86，C错误； D．两者为同位素（同种元素不同中子数），同素异形体是同元素的不同单质（如O2与O3），D错误； 故选A。 题型3 原子核外电子排布（重点） 易错提醒： (1)从两个角度看核外电子排布规律 (2)核外电子排布的规律是互相联系的，不能孤立地理解。如钙原子由于受最外层电子数不超过8个的限制，其原子结构示意图为而不是。 (3)通常把最外层有8个电子(外层为K层时，只有2个电子)的结构，称为相对稳定结构。 1.【原子核外电子排布】（24-25高一上·福建泉州·期中）下列说法正确的是 A．稀有气体元素的原子最外层都达到8电子的稳定结构 B．中含有个电子 C．与的质子数和电子数不同 D．19K原子核外能量最高的电子处于N层 【答案】D 【解析】A．稀有气体元素的原子中，氦的最外层电子数为2，其它稀有气体原子的最外层都达到8电子的稳定结构，A不正确； B．1个O原子的核外电子数目为8，1个原子的核外电子总数为8×2+2=18，则中含有1.8NA个电子，B不正确； C．与的质子数都为11，电子数都为10，C不正确； D．19K的原子结构有4层，则原子核外能量最高的电子处于N层，D正确； 故选D。 2.【周族元素性质递变】（23-24高一下·上海·期中）钠和钾的化学性质非常相似，下列解释最合理的是 A．化合价相同 B．都是碱金瞩 C．都有强还原性 D．最外层电子数相同 【答案】D 【解析】钠和钾是同主族元素，在原子结构上都具有相同的最外层电子数，结构的相似性导致了它们化学性质的相似性，故选D。 3.【原子结构组成】关于原子结构的叙述正确的是 A．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B．原子的最外层电子数不超过8个 C．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D．原子的次外层电子数都是8 【答案】B 【解析】A．H原子核没有中子，故A错误； B．原子的最外层电子数不超过8个，故B正确； C．氦气中He原子的最外层电子数为2，故C错误； D．原子的次外层电子数都是不超过18个，不一定是8个，故D错误。 答案选B。 4.【结构决定性质】下列说法正确的是 A．原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素 D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期 【答案】A 【解析】A．由核外电子排布规律可知，原子最外层电子数不超过8个，则原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于元素周期表第2周期，故A正确； B．氢原子的最外层只有一个电子，但氢元素是非金属元素，故B错误； C．元素周期表中，ⅢA族的铝、镓、铟等原子的最外层电子数为3，ⅣA族的锗、锡等原子的最外层电子数为4，这些元素都属于金属元素，故C错误； D．钾离子的离子结构示意图为，离子的最外层电子数与次外层电子数相同，但钾元素位于元素周期表第4周期， 故D错误； 故选A。 题型4 原子结构知识的综合应用 1.【元素推断】（24-25高一上·宁夏吴忠·期末）已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同，W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是 A．X元素的原子不存在同位素现象 B．Y单质具有强氧化性 C．Z单质和W单质反应产生白色烟雾 D．W元素在自然界以游离态形式存在 【答案】B 【分析】已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子，为H元素；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，为O元素；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同，为Na元素；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同，为Cl元素；由以上分析可知X、Y、Z、W分别为H、O、Na、Cl元素，以此解答该题。 【解析】A．X为H元素，同位素有H、D、T等，故A错误； B．Y为O元素，其单质是O2和O3，都具有较强的氧化性，故B正确； C．Na和Cl2在加热条件下反应生成NaCl，现象为产生白色的烟，故C错误； D．Cl元素性质活泼，在自然界以化合态形式存在，故D错误； 答案选B。 2.【根据原子核外电子排布推断化学式】三种短周期元素X、Y和Z，已知X原子最外层只有一个电子，Y原子的M层电子数是K层和L层电子总数的一半，Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数少2。则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是 A．XYZ3 B．X4Y2Z7 C．X3YZ4 D．X2YZ4 【答案】D 【分析】短周期的三种元素分别为X、Y和Z．Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半，则其M层电子数为5，故Y为P元素；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则Z元素L层有6个电子，故Z为O元素；X元素的原子最外层只有一个电子，则X处于ⅠA族，判断可能的化合价，根据化合价可判断可能的化学式。 【解析】Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半，则M层有5个电子，故Y为P元素，为+3、+5价等；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则Z元素L层有6个电子，故Z为O元素，为-2价，X元素的原子最外层只有一个电子，则X处于ⅠA族，X+1价。 A．XYZ3中Y的化合价为+5价，符合，A正确； B．X4Y2Y7中Y的化合价为+5价，符合，B正确； C．X3YZ4中Y的化合价为+5价，符合，C正确； D．X2YZ4中Y的化合价为+6价，不符合，D错误； 故答案为：D。 3.【物质推断】（23-24高一上·江苏连云港·期中）已知X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大。其中X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍：Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法正确的是 A．W元素形成的阴离子的结构示意图为 B．化合物XY属于酸性氧化物 C．化合物能与发生化合反应 D．化合物中阴、阳离子的最外层电子数均达到8个电子稳定结构 【答案】D 【分析】已知X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大，其中X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，X为C元素：Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个，Y为O元素；Z元素原子最外层有1个电子，Z为Na元素；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，W为S元素；据此推断作答。 【解析】 A．W元素形成的阴离子为S2-，S2-的结构示意图为，A项错误； B．化合物XY为CO，CO属于不成盐氧化物、不属于酸性氧化物，B项错误； C．化合物Z2Y2、XY2依次为Na2O2、CO2，两者反应生成Na2CO3和O2，该反应不属于化合反应，C项错误； D．化合物Z2W为Na2S，其阴、阳离子分别为S2-、Na+，S2-、Na+的最外层电子数均达到8个电子的稳定结构，D项正确； 答案选D。 4.【根据性质推断结构】某酸根离子的电子数比硝酸根离子的电子数多10，则下列说法中正确的是 A．R与N原子电子层数相同 B．R与N原子最外层电子数相同 C．R与N的简单负离子所带的电荷数相同 D．中R元素与中N元素的化合价相同 【答案】D 【解析】A．和所带电荷数一样，且的电子数比硝酸根离子的电子数多10，所以R的质子数为7+10=17，R为Cl，R电子层数为3，N的电子层数为2，电子层数不同，故A错误； B．R是Cl，最外层电子数是7个，N的最外层电子数是5个，R与N原子最外层电子数不相同，故B错误； C．R与N的简单负离子分别是Cl－、N3－，二者所带的电荷数不相同，故C错误； D．和均带1个负电荷，且氧元素化合价均是－2价，所以R、N元素的化合价均为+5，故D正确； 故选D。 题型5 同素异形现象和同素异形体 1．同素异形体只含有一种元素。产生同素异形现象的原因一是组成分子的原子个数和成键方式不同。如氧气(O2)和臭氧(O3)；二是晶体中原子的排列方式不同。如金刚石和石墨。 2．从物质类别看，互为同素异形体的物质只能是单质。 3．同素异形体之间的物理性质有差异，但化学性质相似。且同素异形体之间的转化属于化学变化，因为转化过程中有化学键的断裂与形成。 4．同素异形体之间的转化虽有单质参加，但由于没有涉及化合价的变化，这种转化属于非氧化还原反应。 1.【同素异形体】（24-25高一下·湖北黄石·阶段练习）由同一种元素组成的不同单质被称为同素异形体，下列各组物质不互为同素异形体的是 A．钢和铁 B．金刚石和C60 C．红磷和白磷 D．氧气和臭氧 【答案】A 【解析】A．钢和铁都是铁形成的合金，是混合物，不是单质，不互为同素异形体，A正确； B．金刚石和C60都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，B错误； C．红磷和白磷都是由磷元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，C错误； D．氧气与臭氧都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，D错误； 故选A。 2.【同素异形体的性质比较】（24-25高一下·浙江·期中）雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法中正确的是 A．和互为同分异构体 B．和的相互转化是物理变化 C．相同质量的和含有相同的质子数 D．在相同的温度和压强下，相同质量的和的体积相同 【答案】C 【解析】A．O2和O3的分子式不同，结构不同，不属于同分异构体，而是同素异形体，A错误； B．O2转化为O3有新物质生成，属于化学变化，B错误； C．相同质量的O2和O3中，氧原子总数相同（总质量相同且均为氧原子），每个氧原子含8个质子，因此总质子数相同，C正确； D．相同质量时，O2和O3的物质的量不同（摩尔质量不同），根据气体体积公式，在相同的温度和压强下，气体体积与物质的量成正比，因此体积不同，D错误； 故选C。 3.【探究红磷与白磷的结构】（24-25高一上·福建福州·期中）红磷和白磷的结构如图所示，下列说法正确的是 A．二者均为单质 B．二者互为同位素 C．二者属于同种物质 D．白磷转化为红磷的过程属于物理变化 【答案】A 【解析】A．红磷和白磷都属于P元素组成的单质，A正确； B．红磷和白磷都属于单质，二者不互为同位素，B不正确； C．红磷和白磷都是磷元素组成的单质，二者的组成和结构不同，性质不同，所以二者不为同物质，C不正确； D．白磷转化为红磷的过程中，物质的结构发生了改变，发生于化学变化，D不正确； 故选A。 4.【同位素、同素异形体的概念辨析】（24-25高一下·山东枣庄·期中）下列说法正确的是 A．和属于同种元素 B．和互为同素异形体 C．和互称同位素 D．元素的所有同位素均有放射性 【答案】A 【解析】A．和质子数均为8 ，质子数相同的原子属于同种元素，都属于氧元素，A正确； B．同素异形体是同种元素组成的不同单质，和是化合物，不是同素异形体，B错误； C．同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，和是氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，并非同位素，C错误； D．元素的同位素有的有放射性，叫放射性同位素；但也有很多同位素没有放射性，比如氢元素的同位素氕，D错误； 综上，答案是A。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 原子结构与性质 题型1原子核的构成 题型2核素 同位素 题型3原子核外电子排布（重点） 题型4原子结构知识的综合应用 题型5同素异形现象和同素异形体 题型1 原子核的构成 易错提醒： （1）一个信息丰富的符号 （2）并不是所有的原子都是由质子、中子和电子构成，如H原子核内无中子。 （3）在任何微粒中，质子数都等于核电荷数，但质子数与核外电子数不一定相等，如阴离子(如Cl－)的质子数小于其核外电子数，阳离子(如Na＋)的质子数大于其核外电子数。 1.【原子结构模型演变】（24-25高一上·福建漳州·期中）下列说法正确的是 A．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的 B．人们发现了112种元素，即共有112种核素 C．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同 D．原子结构模型演变历史可以表示为： 2.【有关质量数、质子数和中子数的计算】（24-25高一下·河南南阳·期中）稀土元素镝（）常用于制造硬盘驱动器。下列关于的说法中，错误的是 A．质子数为66 B．中子数为90 C．质量数为222 D．核外电子数为66 3.【中子数的计算】（24-25高一上·河北沧州·期中）下列微粒中，中子数相同的一组是 A．、 B．、 C．、 D．、 4.【考查电子层结构相同的微粒】（23-24高一上·江苏连云港·期中）有和两种元素的简单离子，若它们电子层结构相同，则下列关系正确的是 A． B． C．核电荷数Y=X D．核电荷数Y>X 题型2 核素 同位素 易错提醒： (1)“核素”属于微观概念，核素界定的是一种原子，它由质子数和中子数共同确定，即原子核内质子数相同、中子数也相同的原子才是同一种核素，如H、H、H、C、C、C各为一种核素。 (2)同一元素的不同核素，中子数不同，质量数不同，物理性质略有不同，但化学性质几乎相同。 (3)“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占有相同的位置，如Li与Li互为同位素，而40K和40Ca不互为同位素。 1.【同位素的概念辨析】（24-25高一下·安徽芜湖·期中）可以作为核聚变材料，下列叙述错误的是 A．和是不同种元素 B．原子核内中子数为7 C．和互为同位素 D．可用于文物年代的测定 2.【同素异形体性质比较】（24-25高一下·甘肃酒泉·期中）金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下吸收能量可以转化为金刚石。下列说法正确的是 A．金刚石比石墨稳定 B．金刚石与石墨互为同位素，两者间转化为氧化还原反应 C．等物质的量的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石的高 D．质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多 3.【臭氧与氧气的性质比较】（24-25高一下·湖北·期中）雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法中正确的是 A．转化为的反应是氧化还原反应 B．和互为同位素，化学性质相同 C．等质量的和含有相同的质子数 D．相同物质的量的和的体积相同 4.【有关核素的性质考查】（24-25高一下·辽宁·期中）研究发现，钍能蜕变为，故将称为钍射气。下列说法正确的是 A．的质量数为220 B．的核外电子数为134 C．的中子数为86 D．和互为同素异形体 题型3 原子核外电子排布（重点） 易错提醒： (1)从两个角度看核外电子排布规律 (2)核外电子排布的规律是互相联系的，不能孤立地理解。如钙原子由于受最外层电子数不超过8个的限制，其原子结构示意图为而不是。 (3)通常把最外层有8个电子(外层为K层时，只有2个电子)的结构，称为相对稳定结构。 1.【原子核外电子排布】（24-25高一上·福建泉州·期中）下列说法正确的是 A．稀有气体元素的原子最外层都达到8电子的稳定结构 B．中含有个电子 C．与的质子数和电子数不同 D．19K原子核外能量最高的电子处于N层 2.【周族元素性质递变】（23-24高一下·上海·期中）钠和钾的化学性质非常相似，下列解释最合理的是 A．化合价相同 B．都是碱金瞩 C．都有强还原性 D．最外层电子数相同 3.【原子结构组成】关于原子结构的叙述正确的是 A．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B．原子的最外层电子数不超过8个 C．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D．原子的次外层电子数都是8 4.【结构决定性质】下列说法正确的是 A．原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素 D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期 题型4 原子结构知识的综合应用 1.【元素推断】（24-25高一上·宁夏吴忠·期末）已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同，W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是 A．X元素的原子不存在同位素现象 B．Y单质具有强氧化性 C．Z单质和W单质反应产生白色烟雾 D．W元素在自然界以游离态形式存在 2.【根据原子核外电子排布推断化学式】三种短周期元素X、Y和Z，已知X原子最外层只有一个电子，Y原子的M层电子数是K层和L层电子总数的一半，Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数少2。则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是 A．XYZ3 B．X4Y2Z7 C．X3YZ4 D．X2YZ4 3.【物质推断】（23-24高一上·江苏连云港·期中）已知X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大。其中X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍：Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法正确的是 A．W元素形成的阴离子的结构示意图为 B．化合物XY属于酸性氧化物 C．化合物能与发生化合反应 4.【根据性质推断结构】某酸根离子的电子数比硝酸根离子的电子数多10，则下列说法中正确的是 A．R与N原子电子层数相同 B．R与N原子最外层电子数相同 C．R与N的简单负离子所带的电荷数相同 D．中R元素与中N元素的化合价相同 题型5 同素异形现象和同素异形体 1．同素异形体只含有一种元素。产生同素异形现象的原因一是组成分子的原子个数和成键方式不同。如氧气(O2)和臭氧(O3)；二是晶体中原子的排列方式不同。如金刚石和石墨。 2．从物质类别看，互为同素异形体的物质只能是单质。 3．同素异形体之间的物理性质有差异，但化学性质相似。且同素异形体之间的转化属于化学变化，因为转化过程中有化学键的断裂与形成。 4．同素异形体之间的转化虽有单质参加，但由于没有涉及化合价的变化，这种转化属于非氧化还原反应。 1.【同素异形体】（24-25高一下·湖北黄石·阶段练习）由同一种元素组成的不同单质被称为同素异形体，下列各组物质不互为同素异形体的是 A．钢和铁 B．金刚石和C60 C．红磷和白磷 D．氧气和臭氧 2.【同素异形体的性质比较】（24-25高一下·浙江·期中）雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法中正确的是 A．和互为同分异构体 B．和的相互转化是物理变化 C．相同质量的和含有相同的质子数 D．在相同的温度和压强下，相同质量的和的体积相同 3.【探究红磷与白磷的结构】（24-25高一上·福建福州·期中）红磷和白磷的结构如图所示，下列说法正确的是 A．二者均为单质 B．二者互为同位素 C．二者属于同种物质 D．白磷转化为红磷的过程属于物理变化 4.【同位素、同素异形体的概念辨析】（24-25高一下·山东枣庄·期中）下列说法正确的是 A．和属于同种元素 B．和互为同素异形体 C．和互称同位素 D．元素的所有同位素均有放射性 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $