山西省忻州市部分学校2024-2025学年高三上学期8月阶段性测试 化学试题

2025年8月高三年级阶段性测试 化学·参考答案 题号 2 3 4 6 10 11 12 13 14 答案 D B C A D A C B A C A D D 1.D【解析】错金银虎噬鹿屏风座的主要材料是金属材料，A不符合题意；长信宫灯的主要材 料是金属材料，B不符合题意；中山王铁足铜鼎是青铜器，C不符合题意；磁州窑白地黑花龙 凤纹罐是陶瓷材料，其主要成分为硅酸盐，D符合题意。 2.B【解析】顺-2-丁烯的结构简式： H H,B错误。 3.C【解析】SO2具有还原性，在葡萄酒中，它可以消耗氧气等氧化性物质，从而起到抗氧化 的作用，防止葡萄酒被氧化变质，A正确：聚四氟乙烯塑料具有耐腐蚀的特性，在滴定操作中， 滴定管会接触到各种化学试剂，聚四氟乙烯的耐腐蚀性能够保证滴定管不被试剂腐蚀，从而 准确地进行滴定实验，B正确：金属钠用于制作高压钠灯，是因为钠的焰色为黄色，发出的黄 光透雾能力强，C错误；常温下，铁与液氯不反应，可用钢瓶储存液氯，D正确。 4.A【解析】X中碳碳双键两端的基团不同，存在反式异构体，A正确；Y分子中有7种不同 环境的氢，核磁共振氢谱图中有7组峰，B错误；X与Y化学式均为CH12O3,则等质量的X 与Y分别完全燃烧所需氧气的质量相同，C错误：X中含有碳碳双键、醚键、碳碳三键、酯 基四种官能团，Y中含有碳碳双键、醚键、酯基三种官能团，D错误。 5.D【解析】将C60和C70的混合物加入一种空腔大小适配C6o的“杯酚”中，“杯酚”像个碗似的 把C60装起来而不能装下C0,加入甲苯溶剂，甲苯将未装入“杯酚”里的C0溶解，过滤后分离 C0,再向不溶物中加入氯仿，氯仿溶解“杯酚”而将不溶解的C60释放出来并沉淀，A正确：F 原子比O原子电负性大，会使O原子的孤电子对偏向F原子，配位能力减弱，与K+形成的超 分子稳定性将减弱，D错误。 6.A【解析】BF3中心原子为sp杂化，键角为120°，NF3中心原子为sp杂化，且有1个孤电 子对，键角小于10928，A错误；HBr是极性分子，Br2是非极性分子，CC4是非极性分子， 根据相似相溶原理，在CCl4中溶解度：Br2>HBr,B正确：碱性：C2HsNH2>CH3NH2,是因为 乙基推电子能力强于甲基，使得C2HsNH2氨基上的电子云密度更大，C正确：MgC2为离子化 合物，形成的晶体为离子晶体，熔点较高，A1C3为共价化合物，形成的晶体为分子晶体，熔 点较低，D正确。 7.C【解析】苯酚钠溶液中通入少量CO2: +CO2+H,0 OH+HCO,故 选C项。 8.C【解析】一般来说，金属的第一电离能小于非金属，O是非金属，第一电离能大于T和 【高三化学参考答案第1页（共6页）】 26003C Ba,Ti位于第四周期VB族，有4个电子层，Ba位于第六周期IA族，有6个电子层，半径 越大，第一电离能越小，则第一电离能：O>Ti>Ba,A正确：由图可知，Ba与O之间的最短 距离为面对角线的吃为受m,B正确：以位于顶点的Ba为研究对象，与Ba紧邻的0位于 相邻的3个面心，数日为3x8x子12个，C错误：由晶胞结构可知，五和Ba的最近距离为晶 胞体对角线的，Ti处于各顶角位置时，Ba处于体心位置，D正确。 9B【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X原子的核外电子 数之和等于Y原子的价层电子数，且在X(YW)3中，X形成3根键，Y形成2根键，W形 成1根键，故可推得W、X、Y分别为H、B、O:基态Z原子的s能级与p能级填充的电子 总数相等，Z为Mg。元素的电负性：O>B,A错误：B(OH)3中O原子为sp杂化，有2 个孤电子对，H一0一B键角小于10928'，B原子为sp杂化，无孤电子对，0一B一0键角为 120°，键角：0一B-0>H一0一B,B正确：B(OH)3中B的最外层为6个电子，不满足8 电子稳定结构，C错误；镁单质可通过电解熔融氯化镁的方法治炼，D错误。 10,A【解析】实验室利用电石和饱和食盐水制取的乙炔中常含有H2S和PH3,可用硫酸铜溶液 除去，溴的四氯化碳溶液可与乙炔发生加成反应而褪色，A正确；配制银氨溶液时，应将稀氨 水逐滴加入稀硝酸银溶液中，直至产生的沉淀恰好消失，B错误：常温时苯酚在水中形成乳浊 液，应充分静置，待分层后，用分液的方法分离，C错误：蒸馏实验中，温度计的水银球应位 于支管口处，D错误。 11.C【解析】向MgCl2溶液中加入过量NaOH溶液，生成Mg(OHD2沉淀，向A1Cl,溶液中加入 过量NaOH溶液，先生成Al(OH),白色沉淀，AI(OH),再和NaOH溶液反应生成溶于水的 NaA1(OH)a],这是因为AI(OD3具有两性，Mg(OD2碱性更强，元素金属性越强，最高价 氧化物对应的水化物碱性越强，该现象能说明金属性：Mg>A1,A正确；玻璃棒的成分中含 有钠元素，检验钠元素时，不能使用玻璃棒，B正确：因氯水过量，加入的K紅与过量的氯气 反应生成碘单质，因此根据现象不能证明氧化性：Br2>2,C错误：Na2SiO3溶液中加入稀硫 酸出现浑浊，生成硅酸，为强酸制取弱酸的反应，则硫酸的酸性大于硅酸的酸性，可知非金 属性：S>Si,D正确。 12.A【解析】环己醇制备环己烯形成了不饱和键发生了消去反应，A正确：有机相密度小于水， 有机项在上层而水在下层，B错误：“操作1”是蒸馏，用到的玻璃仪器有酒精灯、锥形瓶、直 形冷凝管、尾接管、温度计等，C错误；环己醇环上的等效氢有4种，环上的一氯代物有4 种，D错误。 13.D【解析】由图可知，燃料电池工作时，硫酸根离子通过阴离子交换膜进入左室、钾离子通 过阳离子交换膜进入右室，则左侧电极为负极，碱性条件下过氧化氢在负极失去电子发生氧 化反应生成氧气和水，右侧电极为正极，酸性条件下过氧化氢在正极得到电子发生还原反应 【高三化学参考答案第2页（共6页）】 26003C 生成水，A、B正确：左侧电极为负极，电极反应式为H2O2+2OH一2e=O2↑+2H20,C正确： 中间室溶液减轻质量为硫酸钾的质量，由得失电子数目守恒可知，中间室溶液质量减轻17.4g 时，左侧产生标准状况下氧气的体积为(17.4g/174gmol)×22.4L/mol=2.24L,D错误。 14.D【解析】H2S为弱酸，pH较小时，溶液中c(HS)>cHS)>c(S2),因此曲线①表示HS随 着pH的变化，曲线②表示HS随着pH的变化，曲线③表示S?随着pH的变化；实线m、n 表示金属离子浓度随pH的变化，因Kn(FeS)<Kp(MnS),故当pH相同时，c(Fe+)<c(Mn), 可知曲线m为Mn+浓度随pH的变化，曲线n为Fe2+浓度随pH的变化，B错误。HS为弱酸， 溶液中存在电荷守恒，cH=cHS)+2c(S2)十c(OH),调节pH时加入碱溶液可使pH增大， 故当溶液pH=6.9时，溶液中可能存在其他离子，电荷守恒关系会发生变化，A错误。H2S为 弱酸，溶液中存在电离平衡，H2SH+HS,pH=6.9时，c(HS)=c(HS),电离平衡常数 Ka1=c(H)c(HS)/c(H2S)=106.9,HS=H+S2,pH=12.9时，c(HS)=c(S2),电离平衡常数 Ka2=c(H+)c(S2 /c(HS )=10129,KalKa2=c2(H)c(S2 )/c(H2S)=10198,Q c(S2 )=c(H2S), 此c(H)-109,9mol/L,即pH-9.9,C错误。由图可知，当pH=8.1时，cMn2)=1063mo/L, c(Fe2)=10-1o.9mol/L,反应MnS(s)tFe2*(aq)=FeS(s)tMn2*(aq)的平衡常数K=cMn2+)/c(Fe2*)= 106.3/1010.9=104.6,D正确。 15.(14分)(1)sp3、sp2(2分) (2)恒压滴液漏斗(1分)c(1分) (3)水浴加热(1分)防倒吸(1分) (4)氯化氢杂质与乙醇反应，生成更多的氯乙烷，导致三氯乙醛的纯度降低(2分) (5) CCL,CHO+HCIO→CCL,COOH+HC(2分) (6)无干燥装置(2分) (7)73.75%(2分) 【解析】(1)饱和碳杂化方式为sp3,醛基中的碳连有碳氧双键，其杂化方式为sp。 (2)仪器a的名称是恒压滴液漏斗；冷凝管中应装满水，冷凝水应从c口进。 (3)反应温度为8090℃，采用水浴加热：仪器F为球形干燥管，作用是防倒吸。 (4)氯气中含有氯化氢，混合气体通过饱和食盐水，除去氯化氢，若没有装置B,氯化氢会 与乙醇发生副反应，生成氯乙烷，影响三氯乙醛的纯度，导致三氯乙醛的纯度降低。 (5)反应过程中若存在次氯酸，CCL,CHO可能被氧化为CCl,COOH,次氯酸生成盐酸。 (6)制得的氯气中带有水分，缺少一个干燥装置来除去水分，若不除去水分，氯气和水反应 得到次氯酸和盐酸，会生成更多的副产物。 (7)由滴定原理可知，测定产品纯度时存在关系式：n2)n(CCl,CHO叶2×nNa2SzO),则产 品的纯度为0.1mol/1×0.025L-×0.02mol/1×0.02L)×147.5g/mol×100mL 10 mL. ×100%=73.75%° 4.6g 【高三化学参考答案第3页（共6页）】 26003C 16.(14分)(1)4s24p(2分)PdSe+02+NaC0, 高温Na:Se0,+Pd+C0(2分) (2)搅拌或适当升高温度等(2分) (3)Pd+2Cl+2C1=[PdCl6]2(2分) (4)将[PtCl6]2-还原为[PtC42（2分) (⑤)1.0mol/L(2分) (6)8:1(2分) 【解析】阳极泥加入纯碱（碳酸钠）、空气焙烧，然后加入水，“浸取”过滤得到含N2TeO3、 Na2SeO3滤液a,分离出滤渣，滤渣加入稀硫酸“酸浸”溶解氧化铜得到含硫酸铜的滤液b, 分离出含Au、Pt、Pd的滤渣，加入浓盐酸和氯气“氯浸”，金属Pt、Pd、Au被氧化为配离 子[PtCL,]、[PdCL,、[AuCL,J,加入草酸将[AuCL,丁还原为金单质、[PtCl,还原为[PtCL,], 过滤分离出金单质，滤液加入氯化铵得到含(NH,),PtCL,滤液c和(NH,),PCl,沉淀。 (1)Se与O位于同一个主族，其在元素周期表中的位置是第四周期VIA族：PdSe中Pd为+2 价，且“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pd转化为单质，反应中P化合价由+2变为0， 空气中氧气参与反应，氧化合价由0变为一2，Se化合价由一2变为+4得到Na,SO3,结合电 高温 子守恒、质量守恒，PdSe发生反应的化学方程式为PdSe+O2+Na,CO,Na,SeO,+PdCO2。 (2)提高“酸浸”速率的方法有搅拌、适当升高温度等。 (3)Pd→[PdCl,户，Pd化合价由0变为+4，为还原剂，氯气中氯化合价由0变为-1，为 氧化剂，结合电子守恒存在Pd~4e~2Cl2,即Pd+2Cl2+2CI=PdC]2。 (4)草酸具有还原性，“分金”加入过量草酸的作用为析出金属Au,将[PtC,]还原为[PtCL,], 便于后续将含Pt物种与含Pd物种分离。 (5)反应后混合液中c[PC,]}=l.1x10mol,则此时 c(NH)- K(NH)PdCle 9.9×108 molL'=0.3molt',结合反应 [Pdcl 1.1×106 2NH十[PdCL]2-=(NH)2PdCl6￥，设初始加入NH4Cl溶液体积为V,则溶液总体积 为2V,则初始加入NH,C溶液的浓度约为2Vx0.3mol-L+Vx02mol-Lx2-1.0molL. V (6)NH4)2PtCl6分解的反应方程式为3NH4)2PtCl6=3Pt+2N2↑+2NH4C1+16HC1↑，故HCI和 N2的物质的量之比为8：1。 17.(15分)(1) -204.9(2分) KK2(2分) (2)①d(2分) 【高三化学参考答案第4页（共6页）】 26003C ②A(2分) (3)①>(1分) ② 卫 (2分) 8 4096 ③ 729p (2分) (4)CH,OH-6e+H,0=C02↑+6H*(2分) 【解析】(1)根据盖斯定律，反应①x2+②可得4H2(g)+2C0(g)=CH,OCH(g)+H0(g) △H=-90.7kJ·mol×2+(-23.5 kJ.mol)-204.9kJmo1,反应的平衡常数K=KK2。 (2)①起始时H2、C0物质的量之比为2：1，此时等于计量数之比，平衡时产物的体积分数 最大，若调节起始时H2、C0物质的量之比为3.5：1，恒温恒压条件下，与原平衡相比，相当 于减压，平衡逆向移动，再次平衡时CH,OCH的平衡体积分数会变小，故d点符合。 ②H2、C0、CH,OCH,、H,0的反应速率之比等于计量数之比，始终为4：2：1：1，A错误； 若没有平衡，反应正向进行时，混合气体的平均摩尔质量会增大，现保持不变能说明达到平 衡，B正确：恒温恒压条件下，反应前后气体的体积变化，则密度是变量，现保持不变能说明 达到平衡，C正确：断裂4个H-H键，同时断裂2个H-O键，说明正逆反应速率相等，能 说明反应达到平衡，D正确。 (3)①由图可知，温度升高，CO的平衡转化率降低，表示升高温度平衡逆向移动，该反应 为放热反应，反应物的总能量>生成物的总能量。 ②合成气按 (=1:1通入密闭反应器中，设H和C0的物质的量均为3mol,温度为了时， n(co) C0的平衡转化率为50%，列三段式如下： 3H2 (g)+3CO(g)CH,OCH,(g)+cO2 g) 起始(mol) 3 0 0 变化(mol) 1.5 1.5 0.5 0.5 平衡(mol) 1.5 1.5 0.5 0.5 C02的平衡分压为p× 0.5 .5+1.5+0.5+0.58 ③同理可得pCHO0cH,pH)p(COFg，该反应的平衡常数K,-PCH,OCH,pC0 p(H2)p'(CO) PxP 88 4096 x 729p。 (4)极通入的是甲醇，发生失去电子的氧化反应，是电池的负极，b极通入氧气，是正极， 由于生成的是二氧化碳，所以是酸性燃料电池，则负极电极反应式为 【高三化学参考答案第5页（共6页）】 26003C CH,OH-6e+H,0=C0,↑+6H+。 18.(15分)(1)羧基、酰胺基(2分) >(2分) HOOC HOOC (CFCO)O (2) +CF3COOH CH-Cl,3~8C CF+H20(2分) NH (3)与反应生成的CF3COOH反应，促进反应正向进行(2分) (4)0 (2分) NH (5)取代反应(1分) (2分) OOCH CHOOCH (6) (2分) CH,NH:NH 【解析】(1)B中含氧官能团名称为羧基、酰胺基。F的电负性大于H,吸电子效应增强， 使CF3COOH中O一H键极性增强，酸性强于CH3COOH。 (2)A生成B的反应机理为氨基与羧基脱水缩合生成酰胺基，反应方程式为 HOOC. HOOC (CF,CO)O CF,+H20。 NH CF3COOH CH,Cl,3-8℃ (3)KCO3可与反应生成的CF3COOH反应，促进反应正向进行，提高产率。 (4)结合题给信息，CDI与D中的氨基和有机物X反应生成E,依据反应机理分析可知X 为HO NH (5)若未保护氨基，则D中两侧的氨基均可与CDI反应，可能产物为 (6)苯环上有2个取代基，其一为一NH2,可发生银镜反应，可能含一CHO或一OOCH。再 OOCH CH:OOCH 结合核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：2，可推知结构简式为 和 CH,NH: NH 【高三化学参考答案第6页（共6页）】 26003C2025年8月高三年级阶段性测试 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答 题卡上的指定位置。 2选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区域均无效。 4,考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5K39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。 1.燕赵大地历史悠久，文化灿烂。下列河北博物院馆藏文物的主要成分属于硅酸盐的是 文 物 名 A.战国错金银虎噬 C。战国中山王铁足铜 D.元代磁州窑白地黑 B.汉代长信宫灯 称 鹿屏风座 花龙风纹罐 2.下列化学用语表示错误的是 A.基态氯原子最高能级电子云轮廓图： B.。邻羟基苯甲醛分子内氢键： H.C C.顺-2丁烯的结构简式： CH D.POb的VSEPR模型：，冬 3。下列物质的结构或性质与其用途的对应关系错误的是 A.S02具有还原性，用于葡萄酒的抗氧化剂 B。聚四氟乙烯塑料耐腐蚀，用于制作滴定管 C.金属钠具有强还原性，用于制作高压钠灯 D.常温下，铁与液氯不反应，可用钢瓶储存液氯 【高三化学第1页（共8页）】 26003C 热描金熊玉 1亿人■在用的日描A如 4.“张-烯炔环异构化反应被《Name Reactions》收录。该反应可高效构筑五元环状化合物， 应用在许多药物的创新合成中，如下所示。 COOCH, COOCH, 钱催化剂 下列说法正确的是 A.X存在反式异构体 B.Y的核磁共振氢谱图中有6组峰 C.等质量的X与Y分别完全燃烧所需氧气的质量不同 D.X、Y分子中官能团的种类和数目均相同 5.超分子是两种或两种以上分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。下列说法错误的是 A.利用超分子的分子识别特征，可以用“杯酚”、甲苯、氯仿等分离C0和C0 B.18-冠-6 的核磁共振氢谱中只有1组峰 C.15-冠-5的空腔大小与Na相近，可用于识别Na* D.18-冠-6的部分氢原子被氟原子取代，与K形成的超分子稳定性将增强 6.物质结构决定物质性质，下列对物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 键角：BF>NF 中心原子电负性不同 B 在CC4中溶解度：Br>HBr 分子极性不同 碱性：C2HsNH>CHNH 推电子效应：一CH>一CH D 格点：MgC>AICl 品体类型不同 7.下列方程式书写错误的是 A.乙酰胺与氢氧化钠溶液共热：CH,CONH,+NaOH△→CH,COONa+-NH,↑ B.溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热：C.HsBr+OH乙摩CH-CHt+Br+H0 C.苯酚钠溶液中通入少量C02:2〔 0+C0,+H,0一2◇0H+C0 催化剂 D.2CH;CH(OH)CH3+O22CH3COCH3+2H2O 【高三化学第2页（共8页）】 26003C 1亿人■在用的日描A如 8.已知BaTiO,的晶胞结构如图所示，晶胞边长为anm,晶胞中Ba、Ti、O分别处于顶角、 体心、面心位置。下列说法错误的是 ●Ba2 002 ▲T A.第一电离能：O>Ti>Ba B.Ba与O之间的最短距离： 2anm C.晶胞中与Ba紧邻的O个数为8个 D.在BaTiO,晶胞结构的另一种表示中，Ti处于各顶角位置，则Ba处于体心位置 9.化合物Z,X,YYW)2是制备XYW0,(结构如图所示)的一种原料，其中W、X、Y、Z为 原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X原子的核外电子数之和等于基态Y原子的价层 电子数，基态Z原子的s能级与p能级填充的电子总数相等。下列说法正确的是 A.元素的电负性：X>Y B.X(YW)3中键角：Y-X-Y>W-Y-X C.X(YW),中X和Y均满足8电子稳定结构 D.Z的单质可通过电解其氯化物水溶液的方法治炼 10.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 饱和食盐水 一温度计 AgNO 冷凝管 溶液 溴的四 电石 目硫酸铜氯化碳 「溶液 溶液 一NHh·HO ① A.①实验室制取乙炔并检验其性质 B.②配制银氨溶液 C.③常温时分离苯酚与水 D.④分离苯和硝基苯的混合物 【高三化学第3页（共8页）】 26003C 热金能 3亿人■在用的扫描Ap 11,某化学社团进行实验探究。下列实验操作、现象和得出的结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 向MgCL2和A1CL溶液中分别 MgCL2溶液中出现白色沉淀，A1CL,溶 A 加入过量NaOH溶液 金属性：Mg>AI 液中先出现白色沉淀，后沉淀溶解 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶 B 液的玻璃棒 火焰出现黄色 不能说明无色溶 液中含Na元素 向NaBr溶液中滴加过量氯水， 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性：C2>Bn> C 再加入淀粉KⅪ溶液 常温下，向0.1 mol-L-Na2SiO D 溶液中加入稀硫酸 溶液中出现浑浊 非金属性：S>Si 12.环己烯是重要的化工原料。实验室环己烯的制备与提纯流程如下。下列说法正确的是 OH 有机相 FcC·6HO,△环己烯饱和食盐水 干燥过滤操作 合成 粗产品分液 (沸点83℃) (沸点161℃) 水相（弃去） A.由环己醇制备环己烯的反应类型为消去反应 B.分液时，有机相应从分液漏斗的下口放出 C.“操作1”是蒸馏，用到的玻璃仪器有酒精灯、锥形瓶、球形冷凝管、尾接管、温度计等 D.环己醇环上的一氯代物有3种 13.直接过氧化氢燃料电池DPP℉C)是一种以HO2作为燃料和氧化剂的新型液态燃料电池， 能在无氧环境下作为空间站和水下使用的电源，其工作原理如图所示（两电极材料均为石墨）。 水 KSO,溶液 KSO,溶液 HO,和KOH :O和HS0 混合溶液 混合溶液 离子交换膜1 离子交换膜2 溶液 下列说法错误的是 A.右侧石墨电极为正极 B.K+通过离子交换膜2移向右室 C.左侧石墨电极的电极反应式为H202+20H一2=02↑+2H20 D.当中间室溶液质量减轻17.4g时，右侧产生气体的体积为2.24L(标准状况) 14.工业上常用HS除去废水中的Mn2+、Fe2+。在T℃下，起始浓度coHS)=0.1 mol-L-!的水 溶液中，lgc(c表示HS、HS、S2的物质的量浓度)随着pH的变化如图中虚线所示（溶液体积 变化忽略不计)：若通过调节该HS溶液的pH,形成难溶硫化物以除去废水中的Mn2+、Fe2+, 金属离子浓度1gc(c表示Mn+、Fe+的物质的量浓度)随pH的变化如实线所示。已知： KFeS)<Ksp(MnS)。下列说法正确的是 【高三化学第4页（共8页）】 26003C 1亿人■在用的日描A如日 1g c ② 6(8.1,-6.3)】 -9 P(8.L,-10.9) -13 0 6.9 12.914 pH A.调节HS溶液至pH=6.9时，cH)一c(OHr)-2c(S2tcHS) B.①、②、③曲线分别对应c(S2)、cHS)、cHS)随pH的变化 C.Q点的pH=10.9 D.MnS(s)+Fe2(aq)=FeS(s)+Mn2(aq)的平衡常数K-104.6 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)三氯乙醛(CCl,CH0)作为有机原料，常用于生产氯霉素、氯仿等。某化学兴趣 小组在实验室模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示（夹持、加热装置均略去）。 B食盐水 已知：①制备反应原理为：C,H,0H+4C20-0c→CCl,CH0+5HC1。 ②可能发生的副反应为：CH,OH+HQ→CHQ+H0。 ③相关物质的相对分子质量及部分物理性质如下： 物质 相对原子质量 熔点/C 沸点/C 溶解性 CH,CH,OH 46 -114.1 783 与水互溶 CCICHO 147.5 -57.5 97.8 可溶于水、乙醇 CCL,COOH 163.5 58 198 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 C2HsCl 64.5 -138.7 12.3 微溶于水，可溶于乙醇 (1)三氯乙醛(CCl,CHO)中碳元素的杂化方式为 (2)仪器a的名称是 ；E中冷凝水应从 (填b”或“c")口进。 【高三化学第5页（共8页）】 26003C cs 热金熊玉 3亿人■在用的扫描ApP (3)装置C加热方式为 仪器F的作用是 (4)若撤去装置B,对实验的影响是 (5)反应过程中若存在次氯酸，CCl,CHO可能被氧化为CCl,COOH,写出CCl,CHO被次氯 酸氧化的化学方程式： 0 (6)该流程中存在的一处缺陷是 0 (7)测定产品纯度：称取产品4.6g配成待测溶液100.00mL,取10.00mL于锥形瓶中，加入 0.1000mo/L碘标准溶液25.00mL,再加入适量Na,C03溶液。反应完全后，加盐酸调节溶液的 pH,并滴加少量淀粉溶液，再用0.02000 mol-L'Na,S,0,标准溶液滴定至终点。进行三次平行 实验，测得平均消耗Na2S2O,标准溶液20.00mL。产品的纯度为 已知滴定原理：①CCl,CHO+CO+H,O=CHCl,+HCOO+HCO: ②HC00+H2=H*+2I+C02↑； ③L2+2S,0}=2T+S,0g。 16.(14分)电解铜的阳极泥中含PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu等物质，以该阳极泥为原料， 分离和回收Au、Pt、Pd等金属或其化合物的工艺流程如下： 纯碱、空气 水 稀硫酸C、浓盐酸过量草酸NHC(aq) 阳极泥一 氧化培烧 浸取酸→氯浸 →分金→沉钯→NH):PdCl 滤液a滤液b Au 滤液c (含Na.TeO、Na.SeO) [含NH),PCl] 已知：①0NH4)2PCL4易溶于水： ②0NH4)2PtCl6、NH4)2PdCl6难溶于水；K[0NH4)2PdCl6]-9.9×108: ③“氯浸"工艺中，金属Pt、Pd、Au被氧化为配离子：PtCl6、PdCl6]、[AuCl4。 回答下列问题： (1)基态Se的价电子排布式为 “氧化焙烧”时，阳极泥中的化 合态Pt、Pd均转化为单质，则PdSe发生反应的化学方程式为 (2)可以提高“酸浸”速率的方法有」 (写出一种即可) (3)“氯浸”工艺中，Pd→[PdCl6]2的离子方程式为 (4)“分金”加入过量草酸的作用：①析出金属Au,② (5)“沉钯”之前，测得溶液中co{PdCl62-0.2molL1,加入等体积的NH4C1溶液充分反应， 测得反应后混合液中c{PdCl6}=1.1×10molL1,则初始加入NH4C1溶液的浓度约为 (忽略溶液混合时的体积变化)。 (6)利用滤液c可制备Pt,工艺流程如图所示。QNH)PtCl6分解过程中会产生一种酸性气体 和N2,酸性气体与N2的物质的量之比是 0 【高三化学第6页（共8页）】 26003C 1亿人■在用的日描A如 NaCIO、NH,Cl(aq) 滤液c一 沉铂 (NHa)2PtCl6- 分解日 Pt 滤液d 17.(15分)制备二甲醚(CH,OCH)的方法之一为： ①C0(g)+2H2(g)≠CHOH(g)△H1=-90.7kJ·molK1: ②2CH,OH(g)=CH,0CH,(g)+H,0(g)）△H2=-23.5kJ·moK2. 回答下列问题： (1)反应4H2(g)+2Co(g)=CH,0CH(g)+H,O(g)的△H= kJ·moll,该反应 的平衡常数K= (用K、K2表示)。 (2)在恒温恒压条件下仅发生反应：4H,(g)+2C0(g)户CH,0CH,(g)+H,O(g),起始时H2、 C0物质的量之比为2：1，CH,OCH的平衡体积分数p(CH,OCH)对应图中的a点。 (CH,OCH) 6 d 3.5 n(H) m(Co) ①若调节起始时H2、C0物质的量之比为3.5：1，则CH,OCH的平衡体积分数可能对应图中 的 (填“b“c”或“d)点。 ②下列不能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。 A.H2、C0、CH,OCH3、H,0的反应速率之比为4：2：1：1 B.混合气体的平均摩尔质量保持不变 C.容器中气体的密度保持不变 D.断裂4个H-H键，同时断裂2个H-O键 (3)将合成气按 但=1：1通入密闭反应器中，在压强为p的条件下发生反应： n(co) 3H,(g)+3C0(g)≠CH,OCH(g)+C02(g),C0的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。 100tC0的平衡转化率/% 温度元 ①该反应中反应物的总能量 (填“<”或>)生成物的总能量。 【高三化学第7页（共8页）】 26003C 热描金熊玉 得亿人■在用的扫描A ②温度为T1时，C02的平衡分压为 ③T温度下，该反应的平衡常数K,为 (用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压 总压×物质的量分数)。 (4)甲醇燃料电池工作原理如图所示。a极电极反应式为 a极 -b极 二氧化碳← 水 甲醇/水→ 一氧气 18.(15分)恩替司他是一种新型HDAC抑制剂，其合成路线如下： HOOC NH.- 恩替司 回答下列问题： (1)B中含氧官能团的名称为 ,K(CF3COOH田K(CHC0OH田（填“>”或“<）。 (2)A→B反应的化学方程式为 (3)C→+D反应中，KC0,的作用为 (4)有机物X的结构简式为 (5)一Boc[一COOC(CH)]为叔丁氧羰基，其作用是保护氨基，C→D的反应类型为 若D中无一BoC基团，则可能生成的副产物的结构简式为 (写出一种即可)。 (6)Y是A的同分异构体，且满足下述条件： ①苯环上有2个取代基且可发生银镜反应 ②经红外光谱检验含有一NH2 ③核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：22 符合条件的Y的结构简式为 0 【高三化学第8页（共8页）】 26003C 热金能 1亿人■在用的日描A如