精品解析：云南省红河州、文山州联考2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

云南省红河州、文山州联考2024-2025学年高一下学期7月期末 化学试题 (全卷满分100分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 人们的“医”、“食”、“住”、“行”与化学息息相关。下列说法错误的是 A. “Rx”标识代表非处方药 B. 柠檬黄可作食品着色剂 C. 石膏可调节水泥硬化速率 D. 硬铝常用于制造飞机的外壳 【答案】A 【解析】 【详解】A．OTC标识代表非处方药，故A错误； B．柠檬黄是一种人工合成的色素，属于我国食品添加剂中允许应用的食用色素，可作食品着色剂，故B正确； C．水泥生产过程中加入适量石膏可调节水泥硬化速率，故C正确； D．金属铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀性能，因此硬铝常用于制造飞机的外壳，故D正确； 故选A。 2. 下列化学用语描述正确的是 A. 的球棍模型： B. HF的电子式： C. 铝原子的结构示意图： D. NaCl溶液中的水合钠离子： 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷的球棍模型应为：，故A错误； B．HF是共价化合物，其电子式为，故B错误； C．铝是13号元素，其原子的结构示意图是，故C错误； D．NaCl溶液中钠离子带正电荷，会亲近水分子中带负电荷的氧，水合钠离子为：，故D正确； 故选D。 3. 下列离子方程式书写错误的是 A. 铜与稀硝酸反应： B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： C. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合： D. 氯气溶于水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为，A正确； B．稀硫酸与氢氧化钡反应生成BaSO4沉淀和水，离子方程式为，B错误； C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S、SO2和H2O，离子方程式为，C正确； D．Cl2溶于水可逆生成HCl和HClO，离子方程式为，D正确； 故答案为B。 4. 下列实验的对应操作中，不合理的是 A.粗盐提纯中的过滤 B.蒸发氯化钾溶液 C转移硫酸钠溶液 D.吸收氨气并防倒吸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．过滤分离粗盐中的不溶物时，操作关键为“一贴”、“二低”、“三靠”，用玻璃棒引流，操作规范、合理，A不符合题意； B．从KCl溶液获得KCl晶体，可采用蒸发结晶的方法，蒸发结晶时需用玻璃棒搅拌，防止局部过热，造成液体飞溅，操作合理，B不符合题意； C．向容量瓶转移硫酸钠溶液时，用玻璃棒引流，烧杯口应紧靠玻璃棒，且玻璃棒末端应插在容量瓶刻度线下方，操作合理， C不符合题意； D．氨气极易溶于水，漏斗口应倒置于液面上方，该装置漏斗插入水中不能防倒吸，D符合题意； 故选D。 5. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的电子数目为 B. 溶液中数目为 C. 反应①中23gNa完全反应消耗的体积为22.4L D. 反应②中完全反应转移电子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．OH-的电子数为10，1mol OH⁻含10NA个电子，A正确； B．未给出溶液体积，无法确定Na+的物质的量，B错误； C．未指明是否为标准状态，无法确定氧气体积，C错误； D．反应②中1mol Na2O2歧化反应转移1mol电子，转移电子数目为NA，D错误； 故答案为A。 6. 某有机物的结构简式为，下列说法正确的是 A. 该有机物是烃 B. 该有机物与乙酸互为同系物 C. 1mol该有机物与足量Na反应，最多消耗2molNa D. 该有机物只能发生取代反应、加成反应，不能发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．烃只含碳、氢元素，该有机物含有氧元素，属于烃的衍生物，A错误； B．同系物需官能团种类和数目相同，该有机物含羟基、碳碳双键和羧基，与乙酸不互为同系物，B错误； C．羟基和羧基中的氢可被Na置换，1mol该有机物最多与2mol Na反应，C正确； D．碳碳双键可以发生加成反应，氧化反应，羟基可以发生取代反应，氧化反应，羧基可以发生取代反应，D错误； 故答案选C。 7. W、X、Y是原子序数依次增大的三种短周期元素。原子序数之和为37，W是地壳中含量最多的元素且与Y同主族。下列说法错误的是 A. 非金属性： B. 简单离子半径： C. W的简单氢化物中含有极性键 D. Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸 【答案】B 【解析】 【分析】W是地壳中含量最多的（原子序数8），Y与同主族且原子序数更大，故Y为（16）。X的原子序数为37-8-16=13，对应。 【详解】A．同主族中在上方，非金属性，A正确； B．简单离子半径比较，先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。有2个电子层，有3个电子层，所以简单离子半径，B错误； C．W的简单氢化物是，中键是不同原子之间形成的共价键，属于极性键，C正确； D．Y的最高价氧化物对应的水化物是，为强酸，D正确； 综上，答案是B。 8. 在下列限定条件的溶液中，能大量共存的离子组是 A. 常温下，的硫酸： B. 与Al反应放出氢气的溶液： C. 新制氯水： D. 能使酚酞变红的溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下pH=1的硫酸溶液中含大量，会与结合生成弱酸，不能大量共存，A错误； B．与Al反应放出氢气的溶液可能为强酸性或强碱性，酸性条件下，与Al反应，均稳定；碱性条件下，与Al反应，三者仍可共存，B正确； C．新制氯水中所含的次氯酸和Cl2是强氧化性物质，和会被氧化为和，不能大量共存，C错误； D．使酚酞变红的溶液为碱性，与生成Cu(OH)2沉淀，且与直接反应生成CuS沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 9. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入用盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液一定含有 B 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： C 向紫色石蕊溶液中通入，溶液先变红后褪色 有漂白性 D 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性 A A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入盐酸酸化的BaCl2引入Cl⁻，若原溶液含Ag⁺也会生成AgCl白色沉淀，无法确定是， A错误； B．由于氯水过量，后续加入KI溶液变蓝可能是Cl2直接氧化I⁻，无法证明氧化性Br2＞I2，B错误； C．向紫色石蕊溶液中通入，溶液只变红不褪色，不能漂白酸碱指示剂，C错误； D．向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，是浓硫酸将蔗糖脱水碳化，体现浓硫酸的脱水性， D正确； 故答案选D。 10. 某同学在化学课上受到启发，制作了如图的“柠檬电池”。下列说法正确的是 A. Cu为负极，Zn为正极 B. 电子由锌片通过柠檬流向铜片 C. 负极的电极反应式： D. 将铜片换成锌片，LED灯也会发光 【答案】C 【解析】 【分析】Zn比Cu活泼，Zn作负极，Cu作正极，果汁作电解质溶液，据此分析解答。 【详解】A．根据分析， Zn为负极，Cu为正极，A错误； B．电子不能进入溶液，电子从锌电极经导线流向铜电极，B错误； C．锌做负极，负极失去电子发生氧化反应，电极反应式：，C正确； D．将铜片换成锌片，两电极均为锌，活泼性相同，不能构成原电池，因此LED灯不会发光，D错误； 故选C。 11. 下图是反应的能量变化图。下列说法错误的是 A. 的能量为bkJ B. 反应物总能量小于生成物总能量 C. 是吸热反应 D. 断开和的化学键需要吸收akJ的能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．题图中表明断裂2mol键吸收bkJ能量，而的总能量未知，A项错误； B．题图表明反应物的总能量低于生成物的总能量，B项正确； C．题图表明反应物的总能量低于生成物的总能量，则属于吸热反应，C项正确； D．题图表明断裂1mol键和1mol键吸收kJ能量，D项正确； 故选：A。 12. 下列陈述I和陈述II均正确且具有因果关系的是 陈述I 陈述II A 用作加工面包时的膨松剂 可中和酸并受热分解 B SiC用作砂纸或砂轮的磨料 SiC的熔点高 C 聚氯乙烯可制成食品包装袋 聚氯乙烯耐酸碱腐蚀 D 医疗上常用75％的乙醇溶液作消毒剂 乙醇具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHCO3在加热或遇酸时分解产生CO2，使面包膨胀，陈述I和II均正确且因果关系成立，A符合题意； B．SiC的硬度高是其作为磨料的主因，熔点高并非直接原因，因果关系错误，B不符合题意； C．聚氯乙烯因毒性不用于食品包装，陈述I错误，整体不成立，C不符合题意； D．乙醇消毒是使蛋白质变性，而非氧化性，陈述II错误，D不符合题意； 故选A。 13. 下列说法中错误的是 A. 电解熔融制备金属Mg B. 糖类和油脂都是有机高分子化合物 C. 石油的裂化和煤的气化、液化均为化学变化 D. 碱金属元素的原子最外层电子数相同，它们的化学性质相似 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解熔融时，在阴极被还原为金属Mg，这是工业制镁的正确方法，A正确； B．糖类中的单糖（如葡萄糖）、二糖（如蔗糖）相对分子质量较小，不属于高分子；油脂的相对分子质量也远低于高分子化合物（通常需达以上），因此油脂不属于有机高分子化合物，B错误； C．石油裂化将大分子烃断裂为小分子烃，煤的气化（生成、等）和液化（合成液体燃料）均生成了新物质，属于化学变化，C正确； D．碱金属元素（如Li、Na、K等）最外层均为1个电子，化学性质相似（如强还原性、与水剧烈反应等），D正确； 综上，答案是B。 14. 结合氮元素的“价类二维图”。下列说法正确的是 A. a转化为c属于氮的固定 B. c和d均可用向上排空气法收集 C. 绝大多数h类物质易溶于水，受热易分解 D. 在一定条件下，分别与b反应，生成物均为共价化合物 【答案】C 【解析】 【分析】结合氮元素的“价类二维图”，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3，f为硝酸盐，g为，h为铵盐，据此回答； 【详解】A．氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮，因此NH3转化为NO，不属于氮的固定，故A错误； B．NO能与氧气反应生成NO2，因此不可用向上排空气法收集，故B错误； C．铵盐大多数易溶于水且受热易分解，如NH4Cl分解生成NH3和HCl，故C正确； D．在一定条件下，与N2反应生成Mg3N2，Mg3N2是离子化合物，故D错误； 故选C。 第II卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某课外活动小组探究锌与浓硫酸反应产生的气体。 小红同学：认为产生的气体只有 小文同学：认为产生气体有和 为了验证小红、小文两位同学的判断是否正确，小州同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，该装置略去)。 回答下列问题： （1）仪器E的名称是_______。 （2）安装好装置后，添加药品前必须进行的一步操作是_______。 （3）锌与浓硫酸共热时生成二氧化硫的化学方程式为_______。 （4）装置A的作用是检验，则A、E中的试剂分别为_______(填字母)。 a.浓硫酸、碱石灰　　　b.品红溶液、浓硫酸　　　c.品红溶液、碱石灰 （5）足量酸性溶液的作用是______，写出该装置中发生反应的离子方程式______。 （6）图中缺少的装置B应选择_______(填字母)。 （7）证明气体X中含有氢气的实验现象是_______。 【答案】（1）球形干燥管 （2）检查装置气密性 （3） （4）c （5） ①. 除去SO2 ②. （6）b （7）C装置中黑色固体变成紫红色，D装置中白色粉末变成蓝色 【解析】 【分析】本题对Zn与浓硫酸反应的产物进行两种推测，然后设计装置进行验证，设计时既要验证有无SO2生成，又要验证有无H2生成。验证SO2，可用品红溶液，验证H2可利用它的还原性，在加热条件下让气体通过CuO，再通过无水硫酸铜，同时必须注意验证H2时，应考虑空气中的水蒸气和从洗气装置中带出的水蒸气对氢气检验的干扰，据此回答。 【小问1详解】 由图知，仪器E的名称为球形干燥管，常用于干燥或吸收气体，其球形结构可增大接触面积； 【小问2详解】 该实验为验证锌与浓硫酸反应的气态产物，故安装好装置后，添加药品前必须进行装置气密性的检查； 【小问3详解】 浓硫酸具有强氧化性，锌与浓硫酸共热时生成硫酸锌、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 装置A检验SO2，SO2可使品红溶液褪色，故A中试剂为品红溶液；E用于防止空气中水蒸气进入D干扰H2检验（D中无水硫酸铜检验水），碱石灰可吸收水和CO2，但这里主要防空气中水，结合实验目的，E用碱石灰（也可干燥或吸收杂质），故选c； 【小问5详解】 酸性KMnO4溶液具有强氧化性，足量酸性KMnO4溶液用于除去SO2，因为SO2也能还原CuO（若不除去，会使D中无水硫酸铜变蓝产生误判）；酸性KMnO4溶液将二氧化硫氧化为硫酸根，离子方程式为； 【小问6详解】 装置 B 作用是干燥气体（除去气体中水蒸气，防止干扰H2检验），浓硫酸作干燥剂，气体应 “长进短出”，所以选b ； 【小问7详解】 证明气体X中含有氢气，即C中的氧化铜被氢气还原为铜单质，同时生成水，证明生成的气体中含有水蒸气，即D装置中白色硫酸铜变为蓝色，则证明气体X中含有氢气的实验现象为C装置中黑色固体变成紫红色，D装置中白色粉末变成蓝色。 16. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种以工业废渣(主要成分为为原料制备高铁酸钠的流程如图： 已知：在碱性条件下，可被氧化为 回答下列问题： （1）与配制溶液实验有关的图标是_______(填字母)。 （2）中铁元素的化合价为_______。 （3）“滤液”中的阴离子有、_______(填离子符号)。 （4）“酸浸氧化”中的作用是_______(用离子方程式表示)，的实际用量大于理论用量的原因是_______。 （5）“氧化”中发生反应的离子方程式为，若有生成，则理论上转移的电子数为_______。在此条件下、的氧化性强弱为_______(从强到弱排列)。 【答案】（1）AD （2）+6 （3） （4） ①. ②. Fe3+催化过氧化氢分解 （5） ①. 3 ②. 【解析】 【分析】工业废渣的主要成分为，与NaOH溶液反应生成和，与 NaOH 溶液不反应，是滤渣，用稀硫酸溶解得到和，将氧化为，在NaOH中NaClO将氧化为，经过一系列操作，得到晶体，据此回答。 【小问1详解】 A是护目镜，B是排风，C是用电，D 是洗手，配制溶液实验有关的为护目镜和洗手，故选AD； 【小问2详解】 中Na为+1价，O为-2价，由化合价代数和为0可得，铁元素的化合价为+6价： 【小问3详解】 由分析知，“滤液”中主要物质为、和过量的NaOH，阴离子有、； 【小问4详解】 将氧化为，离子方程式为；产生的会催化过氧化氢分解，导致实际用量增加； 【小问5详解】 在反应中，Fe的化合价由+3价升高到+6价，转移3个电子，根据得失电子守恒，生成2mol转移6mole-，故生成1mol，转移电子数为3，根据题中方程式可知 为氧化剂，Fe为还原剂，为氧化产物，得出氧化性。 17. 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。回答下列问题： （1）下列化学反应中的能量变化与图像相符的是_______(填字母)。 A. 与反应 B. 镁条与盐酸反应 C. 氢氧化钠与硫酸反应 D. 盐酸与碳酸氢钠反应 （2）反应可用于汽车尾气处理，时，向2L恒容密闭容器中通入1molNO和1molCO，测得部分气体的物质的量随时间变化曲线如图所示： ①图中m表示_______(填“”或“”)物质的量随时间变化曲线，内，用物质n表示的化学反应速率为_______。 ②2min时，反应是否达到化学平衡状态？_______(填“是”或“否”)，起始时与4min时体系的压强之比为_______。 ③若要使该反应的反应速率减小，下列措施可行的是_______(填字母)。 a.恒容充入NO　　　b.恒容充入He　　　c.降低温度 （3）燃料电池是一种清洁、安全、高效的电化学反应装置。某种氢氧燃料电池的工作原理如图所示，气体a为_______(填化学式)，电极d的电极反应式为_______。 【答案】（1）BC （2） ①. CO2 ②. ③. 否 ④. 5∶4 ⑤. c （3） ①. H2 ②. 【解析】 【小问1详解】 该图像表示放热反应，与反应、盐酸与碳酸氢钠反应均为吸热反应，镁条与盐酸反应、氢氧化钠与硫酸反应为放热反应，故选 BC； 【小问2详解】 ①由反应方程式可知，n表示反应物NO或CO的物质的量的变化曲线，根据图像可知消耗0.8 mol的NO和0.8 mol的 CO时，生成0.8 mol的m，则m表示CO2的物质的量的变化曲线；内，用物质n表示的化学反应速率为； ②) 2min时，n和m的物质的量还在变化，反应未达到化学平衡状态；4min时，反应达到平衡，恒温恒容，气体压强之比等于物质的量之比，起始时反应物总物质的量为2mol，平衡时容器中气体总物质的量为1.6mol，故压强之比为5:4； ③a.恒容充入NO，反应物浓度增大，化学反应速率加快； b.恒容充入He，反应物浓度不变，反应速率不变； c.降低温度反应速率减小； 故选c； 【小问3详解】 根据电极c失电子或H+移动方向可知该电极为负极，所以气体a为H2；电极d为氧气在酸性条件下得电子生成水，电极反应式为。 18. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用香料，合成路线如下图： 回答下列问题： （1）中含氧官能团的名称是_______，有机物B的结构简式是_______。 （2）写出由生成A的化学方程式_______，反应类型是_______。 （3）下列物质中不能用来鉴别A和B的是_______(填字母)。 a.铁粉　　　b.水　　　c.碳酸氢钠溶液　　　d.紫色石蕊溶液 （4）有机物N是比相对分子质量大14的烃，符合此条件的N的同分异构体有_______种。 （5）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂，请用化学方程式表示上述聚合过程_______。 【答案】（1） ①. 酯基 ②. （2） ①. ②. 加成反应 （3）b （4）5 （5） 【解析】 【分析】根据酯化反应原理由逆推可知有机物B为，A为CH3CH2OH，M 为H2O，据此回答。 【小问1详解】 中含氧官能团的名称是酯基，有机物B为丙烯酸，结构简式为； 【小问2详解】 由分析知，A为CH3CH2OH，与水在加热、加压、催化剂的条件下生成CH3CH2OH的化学方程式；反应类型是加成反应； 【小问3详解】 由分析知，A为CH3CH2OH，B为，能与铁粉反应生成氢气，CH3CH2OH不反应，现象不同，能鉴别；CH3CH2OH和均不与水反应，且均与水互溶，产生现象，故不能鉴别；能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，CH3CH2OH不反应，现象不同，能鉴别；显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，CH3CH2OH不反应，现象不同，能鉴别，故不能鉴别CH3CH2OH和的为水，故选b； 【小问4详解】 有机物N是比相对分子质量大14的烃，则N分子式多1个CH2，分子式为，符合此条件的N的同分异构体有：、、、、共5种； 【小问5详解】 丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，得到聚丙烯酸乙酯，该反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 云南省红河州、文山州联考2024-2025学年高一下学期7月期末 化学试题 (全卷满分100分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 人们的“医”、“食”、“住”、“行”与化学息息相关。下列说法错误的是 A. “Rx”标识代表非处方药 B. 柠檬黄可作食品着色剂 C. 石膏可调节水泥硬化速率 D. 硬铝常用于制造飞机的外壳 2. 下列化学用语描述正确的是 A. 的球棍模型： B. HF的电子式： C. 铝原子的结构示意图： D. NaCl溶液中的水合钠离子： 3. 下列离子方程式书写错误的是 A. 铜与稀硝酸反应： B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： C. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合： D. 氯气溶于水： 4. 下列实验的对应操作中，不合理的是 A.粗盐提纯中的过滤 B.蒸发氯化钾溶液 C.转移硫酸钠溶液 D.吸收氨气并防倒吸 A. A B. B C. C D. D 5. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的电子数目为 B. 溶液中数目为 C. 反应①中23gNa完全反应消耗的体积为22.4L D. 反应②中完全反应转移电子数目为 6. 某有机物的结构简式为，下列说法正确的是 A. 该有机物是烃 B. 该有机物与乙酸互为同系物 C. 1mol该有机物与足量Na反应，最多消耗2molNa D. 该有机物只能发生取代反应、加成反应，不能发生氧化反应 7. W、X、Y是原子序数依次增大的三种短周期元素。原子序数之和为37，W是地壳中含量最多的元素且与Y同主族。下列说法错误的是 A. 非金属性： B. 简单离子半径： C. W的简单氢化物中含有极性键 D. Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸 8. 在下列限定条件的溶液中，能大量共存的离子组是 A. 常温下，的硫酸： B. 与Al反应放出氢气的溶液： C. 新制氯水： D. 能使酚酞变红的溶液： 9. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入用盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液一定含有 B 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： C 向紫色石蕊溶液中通入，溶液先变红后褪色 有漂白性 D 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性 A A B. B C. C D. D 10. 某同学在化学课上受到启发，制作了如图的“柠檬电池”。下列说法正确的是 A. Cu为负极，Zn为正极 B. 电子由锌片通过柠檬流向铜片 C. 负极的电极反应式： D. 将铜片换成锌片，LED灯也会发光 11. 下图是反应的能量变化图。下列说法错误的是 A. 的能量为bkJ B. 反应物总能量小于生成物总能量 C. 是吸热反应 D. 断开和的化学键需要吸收akJ的能量 12. 下列陈述I和陈述II均正确且具有因果关系的是 陈述I 陈述II A 用作加工面包时的膨松剂 可中和酸并受热分解 B SiC用作砂纸或砂轮的磨料 SiC的熔点高 C 聚氯乙烯可制成食品包装袋 聚氯乙烯耐酸碱腐蚀 D 医疗上常用75％的乙醇溶液作消毒剂 乙醇具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 13. 下列说法中错误的是 A. 电解熔融制备金属Mg B. 糖类和油脂都是有机高分子化合物 C. 石油的裂化和煤的气化、液化均为化学变化 D. 碱金属元素的原子最外层电子数相同，它们的化学性质相似 14. 结合氮元素的“价类二维图”。下列说法正确的是 A. a转化为c属于氮的固定 B. c和d均可用向上排空气法收集 C. 绝大多数h类物质易溶于水，受热易分解 D. 在一定条件下，分别与b反应，生成物均为共价化合物 第II卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某课外活动小组探究锌与浓硫酸反应产生气体。 小红同学：认为产生的气体只有 小文同学：认为产生的气体有和 为了验证小红、小文两位同学的判断是否正确，小州同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，该装置略去)。 回答下列问题： （1）仪器E的名称是_______。 （2）安装好装置后，添加药品前必须进行的一步操作是_______。 （3）锌与浓硫酸共热时生成二氧化硫的化学方程式为_______。 （4）装置A的作用是检验，则A、E中的试剂分别为_______(填字母)。 a.浓硫酸、碱石灰　　　b.品红溶液、浓硫酸　　　c.品红溶液、碱石灰 （5）足量酸性溶液的作用是______，写出该装置中发生反应的离子方程式______。 （6）图中缺少的装置B应选择_______(填字母)。 （7）证明气体X中含有氢气的实验现象是_______。 16. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种以工业废渣(主要成分为为原料制备高铁酸钠的流程如图： 已知：在碱性条件下，可被氧化为 回答下列问题： （1）与配制溶液实验有关的图标是_______(填字母)。 （2）中铁元素的化合价为_______。 （3）“滤液”中的阴离子有、_______(填离子符号)。 （4）“酸浸氧化”中的作用是_______(用离子方程式表示)，的实际用量大于理论用量的原因是_______。 （5）“氧化”中发生反应的离子方程式为，若有生成，则理论上转移的电子数为_______。在此条件下、的氧化性强弱为_______(从强到弱排列)。 17. 能量、速率与限度是认识和研究化学反应重要视角。回答下列问题： （1）下列化学反应中的能量变化与图像相符的是_______(填字母)。 A 与反应 B. 镁条与盐酸反应 C. 氢氧化钠与硫酸反应 D. 盐酸与碳酸氢钠反应 （2）反应可用于汽车的尾气处理，时，向2L恒容密闭容器中通入1molNO和1molCO，测得部分气体的物质的量随时间变化曲线如图所示： ①图中m表示_______(填“”或“”)的物质的量随时间变化曲线，内，用物质n表示的化学反应速率为_______。 ②2min时，反应是否达到化学平衡状态？_______(填“是”或“否”)，起始时与4min时体系的压强之比为_______。 ③若要使该反应的反应速率减小，下列措施可行的是_______(填字母)。 a.恒容充入NO　　　b.恒容充入He　　　c.降低温度 （3）燃料电池是一种清洁、安全、高效的电化学反应装置。某种氢氧燃料电池的工作原理如图所示，气体a为_______(填化学式)，电极d的电极反应式为_______。 18. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用香料，合成路线如下图： 回答下列问题： （1）中含氧官能团的名称是_______，有机物B的结构简式是_______。 （2）写出由生成A的化学方程式_______，反应类型是_______。 （3）下列物质中不能用来鉴别A和B的是_______(填字母)。 a铁粉　　　b.水　　　c.碳酸氢钠溶液　　　d.紫色石蕊溶液 （4）有机物N是比相对分子质量大14的烃，符合此条件的N的同分异构体有_______种。 （5）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂，请用化学方程式表示上述聚合过程_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$