2026届高三化学一轮复习 选择题专练12

2026届高三化学一轮复习选择题专练12 一、单选题 1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．泡沫灭火器中装有和溶液 B．误服可溶性钡盐应尽快用5%溶液洗胃 C．防晒霜有效成分的分子中含π键，可以吸收部分紫外线 D．霓虹灯发出五颜六色的光是由于电子吸收能量后跃迁到能量较高的轨道所致 2．下列化学用语表述正确的是 A．的电子式为 B．不粘锅涂层的主要成分为 C．甲烷的球棍模型为 D．溴苯的结构简式可以表示为 3．下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备并收集乙酸乙酯 B．除去乙炔中混有的等杂质 C．检验1-溴丁烷的消去产物 D．证明苯酚的酸性比碳酸的弱 A．A B．B C．C D．D 4．物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是 选项 事实 结构因素 A K和Na产生的焰色不同 晶体类型不同 B 的沸点高于HF 分子间氢键 C 金属具有良好的导热性 金属具有可自由移动的电子 D BN的硬度大，熔点高 BN属于共价晶体 A．A B．B C．C D．D 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．足量和1molFe充分反应，转移电子数为 B．0.1mol·L-1的溶液中含有的数目为 C．11.2L中含有分子的数目一定为 D．若反应生成1mol，则转移电子的数目为 6．有机化合物M是合成英菲替尼的中间体，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A．的分子式为 B．分子中的碳原子有和两种杂化方式 C．M分子中所有原子可能共平面 D．M可以发生水解和加成反应 7．下列解释实验事实的离子方程式正确的是 A．与反应制备氯水： B．用与含废液再生刻蚀液(主要成分)： C．过量氨水滴入溶液中： D．稀硫酸与溶液反应： 8．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是 A．的水溶液显碱性 B．Y与Z可形成或 C．常温下，能溶解在ZYX溶液中 D．与的浓溶液能发生氧化还原反应 9．高效净水剂高铁酸钾的制备流程如图所示： 下列说法正确的是 A．中Fe的化合价为 B．铁屑表面油污可用稀盐酸洗涤 C．反应Ⅱ的离子方程式： D．反应I、Ⅱ、Ⅲ过程中均有电子的转移 10．FeS2的晶胞结构如图所示。已知：A点分数坐标（0，，），晶胞参数为apm。下列说法不正确的是 A．B点分数坐标为（，1，） B．FeS2中含有非极性键 C．和之间的最短距离为apm D．Fe2＋位于形成的正八面体空隙中 11．科学家利用如图所示的甲酸燃料电池装置可额外得到等工业原料，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过。下列说法错误的是 A．推测物质X是硫酸 B．每消耗1mol ，可将4mol 转化为 C．电池工作时，由右室通过阳离子交换膜移向左室 D．左室电极反应式为 12．根据下列实验操作和现象，得出结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向鸡蛋清溶液中滴加饱和(NH4)2SO4溶液，再加水 先产生白色沉淀，后沉淀溶解 蛋白质发生变性 B 向盛有少量MgCl2溶液的试管中滴加过量NaOH溶液，后再向上述试管中滴加几滴FeCl3溶液 先产生白色沉淀，后又生成红褐色沉淀 Ksp:Fe(OH)3<Mg(OH)2 C 常温下，向新制[Ag(NH3)2]OH溶液中加入稀盐酸 有白色沉淀产生 与Ag+的配位能力：Cl->NH3 D 向盛有2mL5%NaOH溶液的试管中滴加少量溴乙烷，加热静置后取上层清液少许，加入足量硝酸酸化，再加入AgNO3溶液 有浅黄色沉淀产生 溴乙烷发生了水解反应 A．A B．B C．C D．D 13．AgCN与可发生取代反应，反应过程中的C原子和N原子均可进攻，分别生成腈（）和异腈（）两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图（TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物）。下列说法错误的是 A．比更稳定 B．过渡态TS2是由的N原子进攻形成的 C．的C原子和N原子可进攻，是因为中有键 D．相同条件下，生成后续物Ⅰ的速率比生成后续物Ⅱ的速率慢 14．乙二酸（）俗称草酸，是一种二元弱酸。常温下，向20mL 0.100mol/L的乙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，该过程中的、V（NaOH溶液）与pH的变化关系如图所示[X为或]。下列说法正确的是 A．直线Ⅰ中的X为 B．a点溶液中： C．c点溶液中，与之比为 D．当溶液中时， 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026届高三化学一轮复习选择题专练12》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A A A C A C C C 题号 11 12 13 14 答案 C D C D 1．C 【详解】A．泡沫灭火器通常使用硫酸铝和碳酸氢钠溶液，而非碳酸钠，A错误； B．硫酸铜中的有毒，误服钡盐应使用硫酸钠或硫酸镁生成硫酸钡沉淀，B错误； C．防晒霜中的有机成分（如共轭结构）含π键，这些π电子可在吸收紫外线后被激发，从而能抵挡部分紫外线对皮肤的伤害，C正确； D．霓虹灯发光是因电子跃迁回低能级时释放能量，而非吸收能量跃迁的过程，D错误； 故选C。 2．D 【详解】 A．是共价化合物，电子式为，故A错误； B．不粘锅涂层的主要成分为聚四氟乙烯，结构简式为，故B错误； C．甲烷的空间填充模型为，球棍模型为，故C错误； D．溴苯的结构简式可以表示为，故D正确； 选D。 3．A 【详解】A．实验室用乙醇、乙酸在浓硫酸做催化剂的条件下制备乙酸乙酯，并用饱和碳酸钠溶液溶解挥发出来的乙醇、吸收挥发出来的乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，接收乙酸乙酯，所以装置A能达到实验目的，A正确； B．因为乙炔也能和溴水发生加成反应，所以不能用溴水除去乙炔中混有的H2S等杂质，B错误； C．1-溴丁烷在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应，生成1-丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是挥发的乙醇也具有还原性，也能被酸性高锰酸钾氧化使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法进行检验，C错误； D．醋酸具有挥发性，且酸性比碳酸强，所以醋酸也能与苯酚钠溶液反应生成苯酚，无法验证苯酚的酸性比碳酸的弱，D错误； 故答案为A。 4．A 【详解】A．焰色反应由原子的电子跃迁决定，与元素种类（电子结构）相关，而非晶体类型，A符合题意； B．H2O沸点高于HF是因每个水分子形成更多氢键，氢键属于分子间作用力（结构因素），解释合理，B不符合题意； C．金属导热性源于电子自由移动传递能量，C不符合题意； D．立方BN为共价晶体，共价键形成的三维网络导致晶体的高硬度和高熔点，D不符合题意； 故选A。 5．A 【详解】A．足量Cl2与1mol Fe充分反应生成FeCl3，Fe被完全氧化为+3价，1mol Fe失去3mol电子，转移电子数为3NA，A正确； B．未提供溶液体积，无法计算H+的物质的量，B错误； C．未明确是否为标准状况，无法确定CO2的物质的量，C错误； D．反应中NaH的H为-1价，H2O的H为+1价，发生价态归中反应生成H2，生成1mol H2，总转移电子数为NA，D错误； 故答案选A。 6．C 【详解】A．由的结构式可知，的分子式为，A正确； B．由的结构式可知，分子中苯环上和酰胺键上碳原子为杂化，甲基上的碳原子为杂化，故分子中的碳原子有和两种杂化方式，B正确； C．由的结构式可知，M分子中含有甲基，甲基上的碳原子为杂化，所有原子不可能共平面，C错误； D．由的结构式可知，M中的酰胺键可以发生水解，苯环加成反应，故M可以发生水解和加成反应，D正确； 故选C。 7．A 【详解】A．Cl2与H2O反应生成H+、Cl-和HClO，反应可逆且HClO为弱酸保留分子形式，反应为，A正确； B．Fe2+与Cl2反应的电荷未配平，正确应为，B错误； C．过量氨水与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀而非[Al(OH)4]-，正确应为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，C错误； D．H+与OH-比例错误，正确应为，D错误； 故选A。 8．C 【分析】Y和Q的价电子数均为6（K层电子数2×3），属于VIA族，结合原子序数递增，Y为O（8），Q为S（16）。X与Z同族且X < Y=8，Z在Y之后，结合W的原子序数=X+Z且W为金属，推断X=H（1，IA族），Z=Na（11，IA族），W=Mg（12，X+Z=1+11=12）。 【详解】A．Na2S是强碱弱酸盐，水解显碱性，A正确； B．O与Na可形成Na2O（Z2Y）和Na2O2（Z2Y2），B正确； C．Mg(OH)2难溶，且不溶于NaOH溶液，C错误； D．H2S能与浓H2SO4发生氧化还原反应（如生成S或SO2），D正确； 故选C。 9．C 【分析】由题给流程可知，铁屑与氯气共热发生反应Ⅰ制备氯化铁，氯化铁溶液与次氯酸钠、氢氧化钠混合溶液发生反应Ⅱ制得高铁酸钠溶液，向高铁酸钠溶液中加入饱和氢氧化钾溶液发生反应Ⅲ制得粗高铁酸钾。 【详解】A．中Fe的化合价为，A项错误； B．热的溶液可去除油污，B项错误； C．反应Ⅱ为氯化铁溶液与次氯酸钠、氢氧化钠混合溶液反应生成氯化钠、高铁酸钠和水，离子方程式：，C项正确； D．反应Ⅲ为复分解反应，无电子转移，D项错误； 故答案为：C。 10．C 【详解】A．晶胞中B点原子在xyz轴上的投影坐标分别为，1，，B点分数坐标为（，1，），A正确； B．中存在S-S非极性共价键，B正确； C．和之间的最短距离是面对角线的，为apm，C错误； D．由晶胞结构图可知，Fe2＋位于形成的正八面体空隙中，D正确； 故选C。 11．C 【分析】根据图示，左侧电极HCOO-失电子生成，左侧电极为负极；右侧电极为正极，Fe3+得电子生成Fe2+；阳离子交换膜只允许阳离子通过，K+由负极向正极移动。 【详解】A．要在右侧产生硫酸钾，钾离子由左侧移向右侧，需要不断补充硫酸根离子，故物质X为，故A正确； B．每消耗1mol ，转移4mol电子，根据得失电子守恒，可将4mol 转化为，故B正确； C．左侧电极为负极、右侧电极为正极，由左室通过阳离子交换膜移向右室，故C错误； D．左侧为负极，负极上HCOO-失电子生成，电极反应式为，故D正确； 选C。 12．D 【详解】A．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵属于盐析，加水后沉淀溶解，说明蛋白质未变性，A错误； B．过量的NaOH使溶液OH-浓度过高，此时Fe3+沉淀不能直接比较Ksp，B错误； C．稀盐酸破坏银氨配离子是因H+中和NH3生成，释放Ag+与Cl-结合成AgCl，不能证明Cl⁻配位能力更强，C错误； D．溴乙烷水解生成Br-，酸化后与AgNO3反应生成AgBr沉淀，证明水解发生，D正确； 故答案为D。 13．C 【详解】A．的能量比低，更稳定，A正确； B．由反应历程及能量变化图可知，过渡态TS2是由的N原子进攻中的形成了碳氮键，B正确； C．的C原子和N原子可进攻，是亲核取代，此过程中CN-中碳氮三键没有发生变化，键无变化，C错误； D．相同条件下，生成后续物Ⅰ的活化能比生成后续产物Ⅱ的活化能大，活化能大，反应速率慢，所以生成后续物Ⅰ速率比生成后续物Ⅱ的速率慢，D正确； 故答案选C。 14．D 【分析】由 ，即：，同理，即，分别代入（0，-1.25）、（0，-3.82）两点坐标，可得直线Ⅰ对应的Ka=10-1.25，直线Ⅱ对应的Ka=10-3.82，因为Ka1>Ka2，则直线Ⅰ对应的lgX为，Ka1=10-1.25，直线Ⅱ对应的lgX为lg，Ka2 。 【详解】A. 根据分析可知，直线Ⅰ中的X为，A错误； B. 当加入NaOH溶液20mL时，a点溶液为NaHC2O4溶液，存在物料守恒，，B错误； C. 当加入NaOH溶液40mL时，c点溶液为Na2C2O4溶液，此时PH=8.2，，C错误； D. ，当溶液中时，，所以，D正确； 故答案选D。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$