2026届高三化学一轮复习 选择题专题物质的结构与性质

2026届高三化学一轮复习选择题 专题 物质的结构与性质 一、分子结构与性质 1．（2025·四川·高考真题）生产磷肥时，利用纯碱溶液吸收的反应如下：。下列说法错误的是 A．中含有配位键 B．和都是由极性键构成的极性分子 C．和晶体分别为分子晶体和共价晶体 D．的模型和空间结构都为平面三角形 2．（2025·四川内江·三模）下列叙述正确的是 A．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的一种特殊气体 B．含有手性碳原子的分子叫手性分子 C．煤的干馏和石油的分馏均属于物理变化 D．谷氨酸钠和亚硝酸钠均不可作食品添加剂 3．（2025·四川成都·二模）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 铍和铝都能与NaOH反应 基态铍原子和铝原子的价电子数相同 B 冰的熔点高于干冰 分子间作用力不同 C 磷脂分子头部亲水，尾部疏水；细胞膜是磷脂双分子层 细胞膜双分子层头向外，尾向内排列 D 可以和HF形成氢键缔合成 HF的浓溶液酸性增强 A．A B．B C．C D．D 4．（2025·四川绵阳·二模）物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 18-冠-6醚能识别 冠醚中的O通过离子键与作用 B 加热稀溶液，溶液变色 升温促进与形成 C 的碱性强于 中N的电子云密度比大 D 离子液体常温下呈液态 原因之一是离子液体的阴阳离子半径较大 A．A B．B C．C D．D 5．（2025·四川宜宾·二模）物质结构决定性质。下列物质的性质差异与对应主要结构因素没有紧密关联的是 选项 性质差异 主要结构因素 A 密度：干冰冰 分子空间结构 B 硬度：金刚石石墨 碳原子排列方式 C 沸点：正戊烷新戊烷 支链数目 D 冠醚识别的能力：15-冠-5>12-冠-4 冠醚空腔直径 A．A B．B C．C D．D 6．（2024·四川绵阳·一模）下列对于相关数据的应用中，正确的是 A．平衡常数K：判断化学反应的快慢 B．电负性：比较不同基态原子失去电子的难易 C．分子离子峰的质荷比：获取有机物的相对分子质量 D．氢化物分子中氢卤键键能：解释与的沸点差异 7．（2025·四川遂宁·模拟预测）下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述 Ⅱ A 当镀层破损时，马口铁(镀锡钢板)比白铁皮(镀锌钢板)更难被腐蚀 用牺牲阳极法防止金属腐蚀 B 冠醚可用于识别碱金属离子 不同空穴大小的冠醚可与不同的碱金属离子形成超分子 C 酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH 烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越小，O-H键极性越弱 D 向溴乙烷水解后的上层溶液中，滴入几滴AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成 溴乙烷中存在溴离子 A．A B．B C．C D．D 8．（2025·四川广安·二模）下列关于物质结构与性质，用途的说法错误的是 A．Mg有强还原性，可用于钢铁的电化学防护 B．的键能强于，的热稳定性比的高 C．分子中既有氨基又有羧基，是一种两性化合物 D．通过引入有机基团转化为低熔点、易挥发的 9．（2025·四川广安·二模）物质微观结构决定宏观性质。下列解释正确的是 选项 事实 解释 A 的沸点高于HF 键能：O-H…O高于F-H…F B 熔点低于 的体积比大 C 在中溶解度高于在中的溶解度 是非极性分子 D 纳米铅晶体无固定熔点 纳米铅晶体是混合物 A．A B．B C．C D．D 10．（2025·四川内江·三模）下列关于有机分子的描述错误的是 A．葡萄糖有链状结构和环状结构，水溶液中葡萄糖绝大部分为环状结构 B．淀粉与纤维素互为同系物 C．蛋白质特定空间结构中肽链的盘绕或折叠与氢键有关 D．核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过缩合而成的生物大分子 11．（2025·四川南充·二模）下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A 中的键角比的键角大 和中N均是杂化，但中有一对孤对电子 B 的沸点高于HF 的键能大于的键能 C 锗、锡、铅的氯化物的熔点依次升高 它们均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大 D 酸性：远强于 羟基极性： A．A B．B C．C D．D 二、原子结构与性质 12．（2025·四川巴中·三模）下列关于物质结构和性质的说法正确的是 A．第三周期元素中，第一电离能介于Mg、P之间的有1种 B．酸性： C．与中心原子的杂化方式相同，均为平面三角形结构 D．键角： 13．（2025·四川成都·模拟预测）下列说法错误的是 A．的电负性比大，可推断分子的极性比的大 B．核酸分子的碱基含有键，碱基间易形成氢键 C．已知邻二氮菲(简称为)与形成的配位键可表示为：，则中的配位数为6 D．不慎将浓硫酸滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，后用水冲洗抹布 14．（2024·四川成都·模拟预测）以下类比结论中正确的是 A．的沸点高于，则的沸点高于 B．Br-Br的键能大于I-I，则F-F的键能大于Cl-Cl C．BeO能与NaOH溶液发生反应，则MgO也能与NaOH溶液发生反应 D．用作耐火材料，则MgO也可用作耐火材料 三、原子结构 化学键 15．（24-25高二下·四川遂宁·期末）物质结构决定其性质，下列实例与解释有错误的 选项 实例 解释 A 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 聚乙炔中含共轭大键，电子能够在分子链上自由移动而具有导电性 B 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧是极性分子，但分子极性较小 C 、、键角依次减小 中心原子杂化方式不同、孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 D 识别K+的能力18-冠-6<12-冠-4 冠醚空腔直径 A．A B．B C．C D．D 16．（2025·四川巴中·三模）下列关于的说法中，不正确的是 A．是由极性键构成的极性分子 B．分子中含键，其共价键电子云图形是轴对称的 C．分子的键角为，表明共价键有方向性 D．的VSEPR模型为平面三角形 17．（2025·四川内江·三模）下列有关物质结构和性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A 18-冠-6醚能识别 冠醚中的O通过离子键与作用 B 在中的溶解度高于在水中的溶解度 的极性微弱，在非极性溶剂中更易溶 C 的碱性强于 原子电子云密度： D 游离态水分子中小于中 孤电子对排斥作用 A．A B．B C．C D．D 18．（2025·四川雅安·二模）下列关于的说法正确的是 A．该物质中NH3中心原子采用sp2杂化 B．根据理论，该物质中的空间结构为正四面体 C． NH3是含有极性键的极性分子，NH3能溶于CCl4也能溶于水 D．NH3的键角小于H2O的键角 19．（2025·四川·模拟预测）物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 水的密度大于冰 分子间氢键 B 常温下，S在中的溶解度大于在中的溶解度 分子的极性 C CH4的键角大于 中心原子的孤电子对数 D 用杯酚分离和 超分子具有自组装特征 A．A B．B C．C D．D 20．（2025·四川·模拟预测）下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A POCl3和的空间结构都是四面体形 POCl3和中P原子轨道的杂化类型均为sp3 B 的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 的沸点依次升高 SiX4均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大 D 邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚 前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分子间作用力大于前者 A．A B．B C．C D．D 《2026届高三化学一轮复习选择题 专题 物质的结构与性质》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A A A A C B D B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D A D D D A B D B 1．B 【详解】A．Na2SiF6的阴离子中有Si提供空d轨道，F-提供孤对电子形成的配位键，A正确； B．SiF4中心原子Si的价层电子对数是，无孤对电子，为正四面体结构，分子对称，属于非极性分子；H2O为极性分子，B错误； C．CO2晶体为分子晶体（分子间作用力），SiO2为共价晶体（原子间共价键），C正确； D．中心原子C的价层电子对数是，无孤对电子，VSEPR模型为平面三角形，实际空间结构也为平面三角形，D正确； 故选B。 2．A 【详解】A．等离子体是物质在气态的基础上进一步形成的气态微粒聚集体，是由电子、阳离子和电中性粒子组成的一种特殊气体，A正确； B．对于具有两个相同手性碳原子的化合物，两个手性碳的构型相同就有手性，两个碳的构型相反就是内消旋体，无手性，所以具有手性碳原子的化合物不都是手性化合物，B错误； C．煤干馏发生复杂的物理、化学变化，石油的分馏无新物质生成属于物理变化，C错误； D．谷氨酸钠和亚硝酸钠可以按国家规定用量作食品添加剂，D错误； 故选A。 3．A 【详解】A．基态铍原子和铝原子的价电子数分别为2、3，价电子数不相同，根据对角线规则，铍和铝的化学性质相似，都能表现出两性，因此都能与NaOH反应，A错误； B．冰分子间存在氢键和范德华力，干冰分子间只存在范德华力，二者作用力类型不同，作用力强度不同，B正确； C．细胞膜是磷脂双分子层，磷脂分子头部亲水，尾部疏水使细胞膜双分子层头向外，尾向内排列，C正确； D．HF的浓溶液酸性增强是因为和HF形成氢键缔合成，电离程度增大， D正确； 故选A。 4．A 【详解】A．18-冠-6醚通过冠醚空穴与的尺寸匹配，利用氧原子的孤对电子与形成配位键，而非离子键。离子键是阴阳离子间的静电作用，而冠醚与的作用属于配位作用，故A错误； B．加热稀溶液时，促进与结合生成绿色的络离子，导致溶液颜色加深，故B正确； C．的碱性比强，是因为甲基（）的给电子诱导效应增大了原子的电子云密度，使其更易结合质子，故C正确； D．离子液体的阴阳离子半径较大，导致离子间作用力较弱，熔融态所需能量降低，因此常温下呈液态，故D正确； 故选A。 5．A 【详解】A．干冰、冰均是分子晶体，冰中水分子间含有氢键，分子为非密堆积，干冰中二氧化碳采取密堆积，故密度比冰大，物质的性质差异与对应主要结构因素没有紧密关联，A错误； B．金刚石是共价晶体，粒子间作用力为共价键，石墨是混合晶体，层状结构，层内碳原子间是共价键，层间是分子间作用力，由于共价键强于分子间作用力，故金刚石硬度远大于石墨，物质的性质差异与碳原子的排列方式有关联，B正确； C．正戊烷是直链结构，新戊烷有支链，支链越多，分子间作用力越小，故沸点：正戊烷( 36.1∘C)高于新戊烷( 9.5∘C)，物质的性质差异与对应主要结构因素（支链数目）有关联，C正确； D．15-冠-5空腔的直径与的直径相当，12-冠-4空腔的直径小于的直径，所以识别的能力与冠醚空腔直径有关，物质的性质差异与对应主要结构因素（冠醚空腔直径）有关联，D正确； 故答案为：A。 6．C 【详解】A．化学平衡常数K是衡量化学反应进行程度的一个重要参数，它并不直接表示化学反应的快慢，A错误； B．电负性是衡量元素原子在化合物中吸引电子能力的一个指标，B错误； C．在质谱分析中，有机物分子受到电子流的轰击后，会失去一个电子形成带正电荷的分子离子，这些分子离子在磁场作用下，根据其质量和电荷的比值（质荷比）不同而分离，并在质谱图上形成不同的峰，其中，最大质量数的峰通常就是分子离子峰，其质荷比等于有机物的相对分子质量，C正确； D．与的沸点差异与氢卤键键能无关，HF的沸点高于HCl是因为HF分子间能够形成氢键，D错误； 故选C。 7．B 【详解】A．镀锡钢板中，铁的活泼性强于锡，则铁被腐蚀，镀锌钢板中，锌的活泼性强于铁，钢板被保护，则锌被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，陈述Ⅰ错误，故A错误； B．冠醚空腔直径的大小不同，识别粒子直径大小不同的碱金属阳离子，从而形成超分子，故B正确； C．烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，因此酸性：CH3CH2COOH＜CH3COOH，陈述Ⅱ错误，故C错误； D．溴乙烷水解生成的NaBr电离出 溴离子，与硝酸银生成淡黄色沉淀，则陈述Ⅱ错误，故D错误； 答案选B。 8．D 【详解】A．Mg的还原性强于Fe，当Mg与Fe连接形成原电池，Mg作负极被腐蚀，钢铁被保护，即牺牲阳极的阴极保护法，A正确； B．已知化学键的键能越大，含有该化学键的物质化学性质越稳定，故由于H-N的键能大于H-P，导致NH3的热稳定性大于PH3，B正确； C．分子中既有氨基又有羧基，既可与酸反应又可与碱反应，是一种两性化合物，C正确； D． 乙基（C2H5-）作为一个有机基团被引入到硝酸铵中，从而降低了其熔点，但并不一定会使其变得易挥发，“易挥发”这一性质通常与物质的沸点有关，而不是熔点，D错误； 故选D。 9．B 【详解】A．水的沸点高于HF是因为水分子间形成的氢键多，故A错误； B．C2H5NH3NO3和NH4NO3均为离子晶体，C2H5NH的体积比NH大，导致C2H5NH3NO3中离子键比NH4NO3弱，C2H5NH3NO3熔点比NH4NO3低，故B正确； C．臭氧的极性微弱，水为极性分子，四氯化碳为非极性分子，根据“相似相溶”，臭氧在四氯化碳中的溶解度大于在水中溶解度，故C错误； D．纳米铅晶体没有固定熔点的主要原因是其极高的表面原子比例和表面能，导致熔化过程在一个温度区间内逐渐完成而非瞬间转变，故D错误； 答案为B。 10．B 【详解】A．葡萄糖是多羟基醛，它既有链状结构也有环状结构，在水溶液中，由于分子内的羟基碳原子与醛基发生反应，使绝大部分葡萄糖以环状结构的形式存在，A正确； B．淀粉与纤维素链节的分子式相同，但聚合度不同，所以二者的分子式不同，不互为同系物，B错误； C．蛋白质分子中肽链的盘绕、折叠形成特定的空间结构，其中氢键起到了重要作用，它可以维持肽链之间的相对位置和空间排布，C正确； D．核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过缩合反应形成的生物大分子，这些基本组成单位通过特定的化学键连接在一起，构成了核酸复杂的结构，D正确； 故选B。 11．B 【详解】A．氨分子和铵离子中N均为sp3杂化，中氮原子没有孤电子对，氨气中氮原子有1对孤电子对，分子中中心原子上的孤电子对数越多，键角越小，故NH3中N-H键角比NH中N-H键角小，A正确； B．水分子间形成的氢键数目大于氟化氢分子间形成的氢键数目，故水的沸点高于氟化氢的沸点，B错误； C．锗、锡、铅的氯化物的结构和组成相似，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强，所以熔点依次升高，C正确； D．的酸性比强，主要是因为氟原子的强吸电子能力使得键的极性增加，从而增强了电离氢离子的能力，D正确； 故选B。 12．D 【详解】A．同一周期随着原子序数增大，元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素比相邻主族元素的第一电离能大，第三周期元素中，第一电离能介于Mg、P之间的有Si、S，共2种，A错误； B．烷基越长，对羧基的电子云推斥作用越强，酸性越弱，所以酸性，B错误； C．中心原子杂化方式为，含2对孤电子对，是形结构；中心原子杂化方式为，是平面三角形结构，C错误； D．中有2对孤电子对，中有1对孤电子对，孤电子对与成键电子对间的排斥力大于成键电子对间的排斥力，所以键角，D正确。 故选D。 13．A 【详解】A．电负性F>O>S，F与O电负性相差小于F与S的电负性差，可推断分子的极性比的小，A错误； B．核酸分子的碱基含有键，碱基间易形成N-H…N氢键，B正确； C．中一个Fe3+与3个形成配位键，一个Fe3+与一个形成2个配位键，共形成6个配位键，C正确； D．浓硫酸有腐蚀性，不慎将浓硫酸滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，后用水冲洗抹布，D正确； 答案选A。 14．D 【详解】A．氨气的沸点之所以高于PH3，是因为氨气的分子间可以形成氢键，而甲烷分子间不能形成氢键，且相对分子质量小于SiH4，所以甲烷的沸点低于SiH4，A不符合题意； B．F-F的键长短，原子核距离近，孤电子对之间排斥力较强，Cl-Cl键，原子核距离远，孤电子对之间排斥力小，所以键能：F-F＜Cl-Cl，B不符合题意； C．根据对角线规则，BeO能与NaOH溶液发生反应，是因为BeO具有两性，MgO不具有两性，不可以与NaOH溶液反应，C不符合题意； D．、MgO都具有较高的熔点，均可做耐火材料，D符合题意； 故选：D。 15．D 【详解】A．聚乙炔的共轭大π键使π电子离域，能导电，A正确； B．臭氧为极性分子但极性较小，更易溶于非极性CCl4，B正确； C．（sp杂化，无孤对）、（sp2杂化，无孤对）、（sp2杂化，有孤对）键角依次减小，C正确； D．18-冠-6的空腔更大，更适合K+，实例中“识别能力更弱”错误，但解释正确；实例与结论矛盾，D错误； 故选D。 16．D 【详解】A．中H-S是极性键，分子呈V形，是极性分子，A正确； B．分子中氢原子的轨道与硫原子的轨道形成-键电子云图形是轴对称的，B正确； C．键角体现了共价键的方向性，分子键角为，C正确； D．中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，D错误； 故选D。 17．A 【详解】A．冠醚18-冠-6能够与形成超分子，说明的直径与冠醚18-冠-6的空腔直径适配，反映了超分子的“分子识别”的特征，冠醚中的O不是通过离子键与作用，A错误； B．的极性很微溶，为非极性分子，水为极性分子，使得在中的溶解度高于在水中的溶解度，B正确； C．甲基为供电子基团，使得氨基中氮的电子云密度更大，更容易结合氢离子，使得的碱性强于，C正确； D．Cu2+有空轨道，可接受水分子中的O给出的孤电子对，形成配位键，由于孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故使得游离态水分子中小于中，D正确； 故选A。 18．B 【详解】A．该物质中，NH3的中心N原子最外层孤电子对数为=1，形成3个σ键，采用sp3杂化，A不正确； B．中，中心S原子的最外层孤电子对数为=0，形成4个σ键，价层电子对数为4，发生sp3杂化，根据理论，该物质中的空间结构为正四面体，B正确； C．NH3呈三角锥形，为含有极性键的极性分子，H2O为极性分子，CCl4为非极性分子，依据相似相溶原理，NH3难溶于CCl4，但能溶于水，C不正确； D．NH3的中心N原子的最外层孤电子对数为=1，形成3个σ键，价层电子对数为4，发生sp3杂化，H2O的中心O原子的最外层孤电子对数为=2，形成2个σ键，价层电子对数为4，发生sp3杂化，由于孤电子对与成键电子对间的排斥作用大于成键电子与成键电子间的排斥作用，所以NH3键角大于H2O的键角，D不正确； 故选B。 19．D 【详解】A．液态水中水分子形成的分子间氢键会发生动态变化，分子可临时填充空隙，而等质量的冰中水分子与4个水分子形成4个氢键，分子间距固定且较大，导致体积膨胀，所以水的密度大于冰，故A不符合题意； B．硫和二硫化碳是非极性分子，水是极性分子，由相似相溶原理可知，常温下，硫在二硫化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，故B不符合题意； C．甲烷分子中碳原子的孤对电子对数为0，氨分子中孤对电子对数为1，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以甲烷分子的键角大于氨分子，故C不符合题意； D．用杯酚分离和体现了超分子具有分子识别的特征，不是体现了具有自组装特征，故D符合题意； 故选D。 20．B 【详解】A．POCl3的中心P原子价层电子对数是4+=4，因此采用sp3杂化，空间结构为四面体形；的中心P原子价层电子对数是4+=4，因此也是采用sp3杂化，空间结构为四面体形，A正确； B．的中心N原子价层电子对数是2+=2，无孤对电子，因此N采用sp杂化，空间结构为直线形，键角为180°；的中心N原子价层电子对数是3+=3，无孤对电子，因此N采用sp2杂化，空间结构为平面三角形，键角为120°；的中心N原子价层电子对数是2+=3，有1对孤对电子，因此N采用sp2杂化，由于孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致其键角小于120°，的键角依次减小，这不仅与与孤电子对与成键电子对的作用力有关，也与中心N原子的杂化类型有关，B错误； C．SiX4均为分子晶体，分子之间以分子间作用力结合。随着物质分子的相对分子质量增大，范德华力逐渐增大，因此的熔沸点逐渐升高，C正确； D．对硝基苯酚的分子间不仅存在范德华力，还存在氢键，使其熔沸点升高；而邻硝基苯酚分子内存在氢键，分子之间只存在范德华力，使物质的熔、沸点比存在分子间氢键的对硝基苯酚低，故物质的沸点：邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚，D正确； 故合理选项是B。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$