3.4海洋化学资源的综合利用 练习 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

3.4海洋化学资源的综合利用 练习 一、单选题 1．海带提碘过程为海带灼烧为海带灰、用水浸取、过滤，所得浸取液中加氧化剂氧化、萃取分液、加NaOH浓溶液反萃取、酸化后过滤得碘单质。上述过程中，用到的玻璃仪器有 ①酒精灯、②烧杯、、③坩埚、④分液漏斗、⑤250mL容量瓶、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧蒸发皿 A．②③④⑦ B．①②④⑥⑦ C．②④⑥⑦ D．①②③④⑥⑦ 2．某化学兴趣小组探究镁粉与溴水反应的原理(已知：)，做了如下四组实验： ①将镁粉投入蒸馏水中，未观察到任何明显现象。 ②将镁粉放入溴水中，观察到只有开始时产生极少量气泡，但溴水的颜色逐渐褪去。 ③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象。 ④向加入足量镁粉后的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。 下列关于镁粉与溴水反应的叙述错误的是 A．实验①可以说明Mg的金属性比Na弱 B．实验②中产生的气泡是 C．实验③、④可以说明镁粉在水的催化作用下与溴反应 D．通过上述实验可以推测，氧化性： 3．为除去粗盐中的、、、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图（用于沉淀的试剂稍过量），有关说法正确的是 A．步骤①：根据粗盐的质量和溶解度来确定烧杯和量筒的规格 B．步骤②~④：、和的滴加“顺序”和“量”不可调整 C．步骤⑥：用玻璃棒搅拌滤液，直到没有气泡冒出，且试纸检验滤液呈碱性 D．步骤①~⑦：需要的实验用品有分液漏斗、蒸发皿、玻璃棒、陶土网和胶头滴管 4．下列叙述中正确的是 A．将实验剩余的金属钠块直接丢到废液缸中 B．碘化银可用作医疗X射线胶片上的感光剂 C．常温下，氯水和液氯均可用钢罐存放 D．液氯、干冰、纯碱均为纯净物 5．下列物质，可用来人工降雨的是 A．氟化钙 B．氢氟酸 C．溴化银 D．碘化银 6．化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法正确的是 A．从海水中提取液溴和镁的生产过程都涉及氧化还原反应 B．目前我国加碘食盐中主要添加的是碘化钾 C．“酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理 D．医用外科口罩使用的聚丙烯材料，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 7．下列各项操作中错误的是 A．用酒精萃取溴水中的溴单质可先用分液漏斗萃取，而后静置分液 B．进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C．萃取分液前需对分液漏斗检漏 D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需打开上面的塞子 8．下列说法错误的是 A．碘酒可用于皮肤外用消毒 B．碘易升华，可用加热升华法除去中混有的 C．实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞 D．氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，证明氧化性： 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(“aq”表示水溶液) A．苦卤Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg B．饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 C．AlAl2O3Al(OH)3 D．FeCl3(aq)FeFe3O4 10．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①；②。下列说法正确的是 A．两个反应中硫元素均被氧化 B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C．氧化性： D．酸性条件下，I-和有可能反应生成I2 11．生产生活中，化学无处不在。下列叙述正确的是 A．活性炭具有除异味和杀菌作用 B．将海水经过一系列处理得到MgCl2溶液，电解可得到金属镁 C．碳酸氢钠和碳酸钠均能与酸反应调节面团酸度，都可用作膨松剂 D．无水CoCl2呈蓝色吸水会生成CoCl2·6H2O呈粉红色，所以可用于判断变色硅胶是否吸水 12．香港回归祖国25周年之际，筹备多年的香港故宫文化博物馆也正式对公众开放。清代圆雕玉器的代表作——带皮白玉桐荫仕女图山子(如图)也在这次展览中与观众见面。下列叙述正确的是 已知：汉白玉就是纯白色的大理石，是一种石灰石形态，内含闪光晶体，主要由、和组成，也包含少量、等。 A．、、、、五种化合物在高温下都能稳定存在 B．、均既能与强酸反应又能与强碱反应 C．“带皮白玉桐荫仕女图山子”可被酸雨腐蚀 D．将汉白玉雕刻成该文物的样式的过程中发生了化学变化 二、非选择题 13．菜之魂在味，在“七味八滋”中，盐应是百味之首。粗盐常含有少量、、以及泥沙等杂质，实验室中提纯的流程如图所示。    回答下列问题： (1)操作I需要使用的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 (2)溶液a和溶液b分别为 溶液和 溶液，加入过量溶液b的目的是 和 (用离子方程式表示)。 (3)说明溶液c已经足量的现象为 。 (4)称取精盐，配制成溶液；量取与的溶液反应，消耗溶液的体积为，则该精盐样品中的质量分数是 。 14．海洋中蕴藏着丰富的资源，具有为人类提供食物、医药和能源的巨大潜力。回答下列问题： (1)写一种海水淡化的方法： 。 (2)我国的南海海域蕴藏丰富的“可燃冰”，它被认为是21世纪的高效清洁能源，其主要成分是 水合物。 (3)电池是一种能被海水激活的一次性电池，电池总反应为，则负极材料是 ，电池工作时的正极反应方程式为 。 (4)海水晒盐得到的粗盐中含有、、等杂质。要除去这些杂质离子得到精盐水，可依次加入过量的溶液、溶液、溶液、盐酸，其中溶液的作用是 。 (5)海水中溴元素主要以形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下： ①吹出过程利用了的 性； ②写出吸收过程中发生反应的离子方程式： ； ③上述流程中，溴元素经历了“”的变化过程，这样的目的是 ； ④从含溴海水中吹出的溴也可用纯碱溶液吸收。纯碱溶液吸收溴的主要反应为(未配平)，吸收时，转移的电子数为 。 15．某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：的沸点为，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图： 请你参与分析讨论： (1)图中仪器B的名称是 。 (2)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。 (3)实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中控制温度计b为 。 (4)C中溶液颜色为 ，为除去该产物中残留的，可向其中加入溶液，反应的离子方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A D D A A B B D 题号 11 12 答案 D C 13．(1)玻璃棒、漏斗、烧杯 (2) BaCl2 Na2CO3 Ba2++CO=BaCO3↓ Ca2++CO=CaCO3↓ (3)溶液中不再产生气体 (4)97.5% 14．(1)蒸馏法(或反渗透法、电渗析法、离子交换法等) (2)天然气(或甲烷、CH4) (3) Mg (或镁) (或) (4)除去Ca2+和Ba2+ (或除去CaCl2和BaCl2) (5) 易挥发 富集溴元素 (或、、、等) 15．(1)(直形)冷凝管 (2)能腐蚀橡胶 (3)59 (4) 深红棕色 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$