4.2元素周期律 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

4.2 元素周期律 同步练习 一、单选题 1．关于化合物H2CS3的性质，下列推测不合理的是 A．在水中缓慢分解产生H2CO3和H2SO3 B．可由K2CS3酸化制成 C．水溶液为弱酸 D．易分解成H2S和CS2 2．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y位于同一主族，W、X、Z形成的一种化合物是漂白液的有效成分，该化合物灼烧时，火焰为黄色。下列说法正确的是 A．原子半径：X<W B．简单氢化物的稳定性：W<Y C．Z的单质不能使品红溶液褪色 D．X、Y组成的化合物是离子化合物 3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是原子半径最大的短周期元素，Z的氧化物具有两性，W的最外层有7个电子。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(X) B．由X、Y组成的两种化合物都是离子化合物 C．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强 D．W的简单气态氢化物中含非极性共价键 4．“类比推理”是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．能与HI发生置换反应，推测也能与HI发生置换反应 B．Fe和反应生成，推测Fe与反应生成 C．与水反应生成HCl和HClO，推测与水反应生成HF和HFO D．Na保存在煤油中，推测Li也可保存中煤油中 5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W元素的简单氢化物常温下呈液态，X元素在短周期主族元素中金属性最强，Y元素的简单离子半径在同周期最小，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为11。下列说法错误的是 A．原子半径：W<Y<X B．Y和Z可形成离子化合物 C．W、Z形成的一种化合物可用于自来水的杀菌消毒 D．简单气态氢化物的沸点：W>Z 6．1934年约里奥·居里夫妇在核反应中用ɑ粒子(氦核42He)击金属原子WZX得到核素30Z+2Y开创了人造放射性核素的先河，其中元素X、Y的最外层电子数之和为8，下列叙述错误的是 A．X制餐具不宜用来蒸煮酸性或者碱性食物 B．Y的最高价氧化物是一种常见的干燥剂 C．X的最高价氧化物的水化物碱性弱于同周期其他金属元素 D．Y的简单氢化物的沸点高于其上一周期且同主族的元素 7．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，XY2是温室中作物的“肥料”，Y、Z能组成两种常见的离子化合物，R原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列叙述正确的是 A．简单离子半径：Z>R>Y B．X的同素异形体只有两种 C．简单氢化物的还原性：R>Y D．Z2R2只含一种化学键 8．、、、为短周期主族元素，原子的电子层有个电子，原子的最外层电子数为内层电子总数的倍，的最高价是最低价绝对值的倍，与同周期，且的原子半径小于。下列叙述错误的是 A．同主族中的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 B．工业上电解的水溶液获得单质 C．、、均有两种及以上的氧化物 D．单质与的简单氢化物发生的反应是置换反应 9．软包电池的关键组件结构如图所示。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是 A．简单离子半径：Q>M>W>X B．简单气态氢化物的热稳定性：M>W>Q C．常温下M单质可以置换出W单质 D．W3和W2互为同素异形体 10．下列有关性质的比较中，不正确的是 A．酸性：HClO>H2SO4 B．气态氢化物的热稳定性：NH3>CH4 C．碱性：NaOH<KOH D．原子半径：S<P 11．已知短周期主族元素的离子、、、都具有相同核外电子层结构，下列说法正确的是 A．离子半径： B．原子序数： C．氧化性： D．单质A与单质C加热反应的产物为 12．在元素周期表中，短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，元素a、b对应的气体单质混合后在暗处即可发生爆炸，元素c与a位于同一主族，元素d的最外层电子数为次外层电子数的四分之三，则下列说法错误的是 A．各元素对应的简单离子半径：a < c < b < d B．元素的非金属性：d < b C．元素a与元素d形成的二元化合物中含有离子键 D．元素b的单质、元素c的某种氧化物均有强氧化性 二、非选择题 13．通过探究含氧酸酸性比较非金属元素得电子能力，设计了如下实验。 回答下列问题。 (1)仪器a的名称为 。 (2)实验时观察到乙中的现象为 。该实验存在一处缺陷，改进方式为 。 (3)上述实验经改进后，可得出对应酸的酸性由强到弱的顺序为 (填化学式)。已知含氧酸羟基氢的极性影响含氧酸酸性强弱，解释上述酸性顺序的原因为 。 (4)实验结束后采用如下方法测定硅酸产率。 将乙中混合物，过滤、洗涤、干燥后进行如下实验操作：① ，② (填操作名称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为0.18g，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为 (填标号)。测得硅酸产率为 。 A．       B．        C．        D． (5)易水解，已知电负性Cl>H>Si，在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为 。 14．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素， 请根据要求回答问题： 族 周期 IA 0 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ Ar (1)画出②的原子结构示意图 。 (2)①的最高价氧化物的电子式 。 (3)③和⑥分别形成的氢化物中，最稳定的是 (填化学式)。 (4)写出⑤的单质与④的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式 。 15．物质之间的转化关系如图，部分生成物省略。金属M在潮湿的空气中生锈有A生成。C、D是由短周期元素X、Y、Z中两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z的原子最外层电子数之和为10，D为无色非可燃性气体，G为黄绿色气体单质，J、M为常见金属单质，I有漂白作用。 请回答下列问题： (1)I的结构式为 。 (2)写出反应②的化学方程式： ，反应中体现葡萄糖的 性。 (3)与中沸点较高的是 (填化学式)。 (4)写出A的化学式： 。 (5)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体，请写出该反应的离子方程式： 。 (6)在含有K和L的混合溶液中，检验K中金属阳离子的方法为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D B A B D C B A A 题号 11 12 答案 B C 13．(1)分液漏斗 (2) 生成硅酸白色胶状沉淀 甲和乙之间加一个饱和碳酸氢钠的洗气瓶 (3) HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 电负性N＞C＞Si，吸引力越大，羟基上O—H越容易断裂，酸性越强 (4) 灼烧 冷却 A、C (5) 14．(1) (2) (3)HF (4)2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑ 15．(1) (2) 还原 (3) (4)[或或] (5) (6)取少量溶液于试管中，滴加溶液，有蓝色沉淀生成 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$