2026届高三化学一轮复习 选择题专题化学反应速率与化学平衡

2026届高三化学一轮复习选择题 专题 化学反应速率与化学平衡 一、化学反应的热效应 1．（2025·四川巴中·三模）的排放来自汽车尾气，研究利用反应，用活性炭可对其进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的和一定量的气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示，下列有关说法不正确的是 A．若能测得反应产生，则反应放出的热量为 B．达到平衡后减小活性炭的用量，平衡逆向移动 C．在之间，化学反应速率： D．使用合适的催化剂，可加快反应，反应的不变 2．（2024·四川自贡·一模）碳酸二甲酯是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案（吸附在固体催化剂表面上的物种用*标注），反应机理如图所示。 下列说法正确的是 A．反应过程中除固体催化剂外，还使用了做催化剂 B．反应进程中决速步骤的能垒为 C．第3步的基元反应方程式为： D．升高温度，合成碳酸二甲酯反应速率增加，平衡向逆反应方向移动 3．（2025·四川成都·二模）在容积恒为1.00L的容器中，通入一定量的气体，发生反应，随温度升高，混合气体的颜色变深。在时，体系中各物质浓度随时间变化如下图所示。下列说法错误的是 A．反应的 B．在时段，反应速率 C．体系的总压强保持不变时，反应达到平衡状态 D．反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡正向移动 4．（2025·四川绵阳·二模）高温裂解转化为和硫蒸气。维持体系压强为100kPa，反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。下列说法错误的是 A．高温裂解反应 B．曲线c表示的体积分数 C．恒定温度，增大压强可使该反应平衡转化率降低 D．1300℃时，该反应的压强平衡常数 二、化学反应速率 5．（2024·四川巴中·一模）工业上以和为原料合成尿素，在合成塔中的主要反应可表示如下： 反应I：(氨基甲酸铵)   反应II：   总反应III：   下列说法正确的是 A． B．反应I在任何温度下可自发进行 C．恒压，降低氨碳比可提高反应I中的平衡转化率 D．恒容，充入惰性气体，可提高总反应III的反应速率 6．（2025·四川巴中·一模）电厂烟气(、等)可用脱氮。在催化剂表面发生的脱氮过程如图所示。下列说法错误的是 A．脱氮的总反应为： B．该反应在任何条件下可自发进行，则 C．可降低反应的活化能 D．催化剂可提高反应物的平衡转化率 7．（2024·四川德阳·一模）温度为时，在容积为的恒容密闭容器中发生反应：。实验测得：，为速率常数，受温度影响。不同时刻测得容器中如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.20 0.10 0.08 0.065 0.06 0.06 0.10 0.05 0.04 0.0325 0.03 0.03 下列说法正确的是 A．内，该反应的平均速率 B．其他条件不变，往原容器中再通入和，则达到新的平衡时体积分数减小 C．其他条件不变，移走部分，则平衡正向移动，平衡常数增大 D．当温度改变为时，若，则 8．（2024·四川绵阳·一模）将和按物质的量之比为1：3通入某刚性密闭容器中发生反应：，平衡状态时的体积分数与温度、气体总压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A．该反应 B．点反应速率大于点 C．无法计算点的压强平衡常数 D．不再变化时反应达到平衡状态 三、化学平衡 9．（2025·四川达州·二模）在一定温度下，将和充入容积为的恒容密闭容器中发生反应：。5min后反应达到平衡，测得容器内的浓度减少了，则下列叙述正确的是 A．当体系中气体的密度不变时，无法判断反应是否达到平衡 B．平衡时A、B的转化率均为40% C．初始时的压强与平衡时的压强比为 D．达到平衡时，若再充入1molB和1molD，平衡将向正反应方向移动 10．（2024·四川达州·一模）工业上利用和合成乙烯：。其它条件不变时，相同时间内的转化率随温度T的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．M点， B．反应温度应控制在250℃左右 C．M点和N点的化学平衡常数相等 D．选择合适催化剂，可以提高的平衡转化率 11．（2024·四川·模拟预测）一定条件下，发生反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)。现有三个容积均为2 L的恒容密闭容器甲、乙、丙，起始投料如下： 甲 乙 丙 X/g 1 mol 0 2 mol Y/g 2 mol 0 4 mol Z/g 0 2 mol 0 三个容器置于同一恒温环境中进行反应。下列判断不正确的是 A．三个容器中平衡常数大小：甲<乙<丙 B．三个容器中X的平均反应速率不相等 C．达到平衡时，丙容器中的n(Z)大于甲容器中的2倍 D．若丙容器中X的转化率为80%，则平衡常数K为80 L·mol-1 12．（2024·四川·一模）已知某温度下，反应①：  ，同时发应②：  。若将碳酸钙固体装入恒容真空容器中，于该温度下充分反应，平衡后的物质的量分数为0.16。下列说法正确的是 A．气体中恒定，则体系处于平衡状态 B．平衡时容器中的物质的量为 C．该温度下化学反应的平衡常数： D．若仅改变容器体积为，平衡后不变 13．（2024·四川成都·模拟预测）在体积为1L的恒容容器中，用和合成甲醇：  。相同时间内不同的温度下，将和置于反应器中反应，测定的产率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应的 B．图中P点 C．Q点，的体积分数[]与的体积分数[]存在关系： D．520K下，X点所对应甲醇的产率为50%，则平衡常数 14．（2024·四川成都·模拟预测）羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，其制备原理为：。该反应在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示。下列说法正确的是 A．由方程式可知和CO的转化率相等 B．某温度下，反应体系平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态 C．反应过程中和的分压之和一定保持不变 D．该反应的平衡常数随温度升高而增大 15．（2024·四川成都·模拟预测）在25℃时，在有机溶剂中由羟基丁酸生成丁内酯()羟基丁酸的初始浓度为0.180mol/L，随着反应的进行，测得丁内酯的浓度随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是 A．羟基丁酸中碳原子均为杂化 B．100min时，羟基丁酸的反应速率为 C．该反应平衡常数表达式为： D．不考虑反应过程中体积变化，该条件下丁内酯的平衡产率约73% 16．（2024·四川·一模）已知：  。不同温度下，向恒容密闭容器中按不同进料比充入和，测得体系达平衡时的(，为体系初始时气体混合物的总物质的量，为体系平衡时气体混合物的总物质的量)随的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．b、c点，的转化率相等 C．时，若，则平衡常数 D．a、b点，a点对应的的物质的量分数更大 17．（2024·湖南·模拟预测）利用丙烷C3H8在无氧条件下制备丙烯C3H6的反应方程式为：。向两个初始压强为0.1MPa的相同恒压容器Ⅰ、Ⅱ中都充入等物质的量的丙烷气体，再向Ⅱ容器中充入一定量的水蒸气进行上述反应，达到化学平衡时，测得丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化如图所示，则下列说法正确的是 A．b曲线表示的是Ⅰ容器中丙烯随温度变化的物质的量分数 B．A点对应的该反应平衡常数（为以分压表示的平衡常数） C．根据B点数据可以计算出丙烷的平衡转化率 D．相同温度下Ⅱ容器中丙烷的平衡转化率比Ⅰ容器小 18．（2025·四川宜宾·二模）一定条件下，将和按物质的量之比为充入密闭容器中发生反应：。测得不同压强下，达到化学平衡时氨的物质的量分数随温度变化如下图： 下列说法错误的是 A．压强： B．速率： C．a点时，的转化率约为 D．虚线表示条件下充入后的图像 19．（2024·四川攀枝花·一模）常温下，在含(二元弱酸)和的混合液中滴加溶液，溶液中[，或或]与关系如图所示。下列有关叙述正确的是 A．直线L1、L2分别表示、与的关系 B．当时，溶液中 C．L1和L3直线交点坐标为 D．常温下，反应的平衡常数 20．（2024·四川攀枝花·一模）储氢合金M的吸放氢反应式为：，现将置于恒容容器中，通入氢气并维持容器内压强恒定，在不同温度下M的最大吸氢量与氢气压强的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．吸氢反应的、 B．压强越小，温度对最大吸氢量的影响越大 C．70℃、条件下，若到达P点，则吸氢速率 D．若到达点所用时间小于P点，则吸氢速率 21．（2025·四川遂宁·模拟预测）向AgBr饱和溶液(有足量AgBr固体)中滴加Na2S2O3溶液，发生如下反应：Ag++S2O[Ag(S2O3)]-和[Ag(S2O3)]-+S2O[Ag(S2O3)2]3-，lg[c(M)/(mol/L)]、lg[N]与lg[c(S2O)/(mol/L)]的关系如下图所示，M代表Ag+或Br-；N代表或。下列说法错误的是 A．直线L1表示随c(S2O)变化的关系 B．a=-6.1 C．c(S2O)=0.001mol/L时，若溶液中[Ag(S2O3)2]3-的浓度为x mol/L，则c(Br-)= mol/L D．AgBr+2S2O=[Ag(S2O3)2]3-+Br-的K的数量级为101 22．（2025·四川·一模）一定条件下，丙烯与HCl发生加成反应：，，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 (已知：的选择性)。 A．丙烯与HCl的加成反应一定能自发进行 B．一定温度下，对丙烯与HCl的加成反应增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大 C．根据该反应推测，相同条件下丙烯与HBr加成产物中2-溴丙烷的选择性较高 D．其他条件不变，降低温度，体系中增大 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026届高三化学一轮复习选择题 专题 化学反应速率与化学平衡》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D B C D A C B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A D A C D D B D C D 题号 21 22 答案 C C 1．B 【详解】A．物质的量为，反应产生放热，产生放热，物质的量为，反应放出热量为，A正确； B．活性炭是固体，固体的量的改变不影响平衡移动，B错误； C．在之间，转化率在减小，说明反应逆向进行，所以，C正确； D．催化剂可加快反应速率，但不改变反应的，D正确； 故选B。 2．A 【详解】A．HO·在反应前参与反应，反应后又生成，作催化剂，A正确； B．反应进程中经过渡态Ⅰ的反应能垒最大，是决速步骤，其能垒为[103.1-(-22.6)]×102eV=1.257×104eV，B错误； C．第3步的基元反应方程式为：，C错误； D．由图可以看出，2CH3OH+CO2→CH3OCOOCH3+H2O △H＞0，升高温度，合成碳酸二甲酯反应速率增加，平衡向正反应方向移动，D错误； 故答案为：A。 3．D 【详解】A．随温度升高，混合气体的颜色变深，说明NO2浓度增加，平衡正向移动，故正反应吸热，反应的ΔH>0，A正确； B．在时段，NO2浓度从0变为0.120mol/L，故反应速率c(NO2)==0.0020mol⋅L−1⋅s−1，B正确； C．反应前后气体体积数发生变化，容器体积恒定，体系的总压强是变量，故体系的总压强保持不变时，反应达到平衡状态，C正确； D．反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，体系压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡逆向移动，D错误； 故本题选D。 4．B 【详解】A．由图示信息可知，曲线a代表H2S的体积分数随温度改变的变化，则温度越高，H2S的体积分数越小，说明升高温度平衡正向移动，故高温裂解反应的△H＞0，故A正确； B．H2S分解产生H2和S蒸气，随着温度的升高H2S分解率增大，则其中H2S的含量会逐渐降低，H2、S蒸气含量会逐渐增加，所以a表示H2S，b、c表示两种生成物，由于二者的含量比是2：1，根据元素守恒，可知b表示H2，c表示的是S2，故B错误； C．恒容、恒温条件下，按勒夏特列原理，压强增大，反应向减少压强的方向移动，即向气体分子数减少的方向移动，则硫化氢高温裂解反应向生成硫化氢的方向进行，平衡转化率降低，故C正确； D．根据图示可知：在1300℃时，H2S的体积分数是50%，假设反应开始时H2S物质的量是1 mol，平衡时分解的H2S为x mol，根据反应方程式：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)可知在平衡时n(H2S)=(1-x) mol，n(H2)=x mol，n(S2)=0.5x mol，则=50%，解得x=0.4 mol，所以H2S的分解率为×100%=40%，此时H2S占总量的，H2占总量，S2占总量的，气体的物质的量越多，其所占的分压就越大，则用分压表示的化学平衡常数Kp==7.4 kPa，故D正确； 故答案为B。 5．C 【详解】A．反应Ⅲ=反应Ⅰ+反应Ⅱ，根据平衡常数的计算原理，，A错误； B．根据吉布斯自由能，可以自发进行，反应Ⅰ为合成反应，为放热反应，，该反应为气体分子数减少的反应，则则该反应低温自发进行，B错误； C．保持压强不变，降低氨碳比可以使平衡向右移动，可提高反应Ⅰ中NH3的平衡转化率，C正确； D．保持容积不变，充入惰性气体增大压强，但是反应物气体的浓度不变，反应速率不变，D错误； 故答案为：C。 6．D 【详解】A．根据图示箭头可知反应物为、和（箭头指向圈内），生成物为和（箭头指向圈外），根据得失电子写出总反应，故A正确； B．根据总反应可知ΔS>0，若要使该反应在任何条件下可自发进行，，则需满足 ΔH<0 ，故B正确； C． 为该反应催化剂，催化剂能降低反应活化能，故C正确； D．催化剂只能降低反应活化能，改变反应速率，不能改变反应的平衡常数，因而不会提高最终的平衡转化率，故D错误； 故选D。 7．A 【详解】A．根据表格数据可知：在0~2 s内，NO的物质的量由0.20 mol变为0.08 mol，，则该反应的平均速率，，A正确； B．其他条件不变，往原容器中再通入0.20 mol NO和0.10 mol O2，相当于增大体系的压强，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡正向移动，所以达平衡时NO2体积分数增大，B错误； C．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变。其他条件不变，移走部分NO2，化学平衡正向移动，平衡常数不变，C错误； D．为速率常数，只受温度影响，在温度为T1时，根据表格数据，容器容积是2 L，结合物质反应关系可知平衡时各种物质的浓度，，，化学平衡常数，说明，若，则K减小，化学平衡逆向移动，由于该反应的正反应为放热反应，则改变条件是升高温度，所以温度，D错误； 故答案为：A。 8．C 【详解】A．由图知，温度升高，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，，A正确； B．由于该反应是一个分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，如图可知，a点压强大于b点，a、b两点温度相同，压强越大，反应速率越大，则a点反应速率大于b点，B正确； C．由于a、b两点的温度相等，故压强平衡常数相等，b点的总压已知，CH3OH的体积分数已知，故能求出压强平衡常数，即可得到a点的压强平衡常数，C错误； D．随着反应的进行，减小，增大，不再变化时反应达到平衡状态，D正确； 故选C。 9．B 【详解】A．容器体积始终不变，而反应中气体的质量为变量，则混合气体的密度不变，说明反应已达平衡，A错误； B．5min后反应达到平衡，测得容器内的浓度减少了，则反应B为2L×=0.8mol，由方程式反应AB分别为0.4mol、0.8mol，则平衡时A、B的转化率分别为、，B正确；   C．结合B分析，反应后ABD分别为0.6mol、1.2mol、0.8mol，总的物质的量为2.6mol，则初始时的压强与平衡时的压强比为（1mol+2mol）：2.6mol=15:13，C错误； D．结合C分析，反应的，若再充入1molB和1molD，平衡将向正反应方向移动，则反应逆向进行，D错误； 故选B。 10．B 【分析】最高点以前，反应未达平衡，随着温度的升高CO2的转化率升高，最高点以后随着温度升高，CO2的转化率降低，该反应为放热反应。 【详解】A．M点后CO2的转化率升高，故M点未达到平衡，，A错误； B．在250℃左右，CO2的转化率最高，故反应温度应控制在250℃左右，B正确； C．该反应为放热反应，升高温度，K减小，M点和N点的化学平衡常数不相等，C错误； D．催化剂不影响反应限度，故的转化率不变，D错误； 故选B。 11．A 【详解】A．平衡常数与温度有关，同一温度下，平衡常数为定值，故三个容器中反应的平衡常数大小相等，A项错误； B．三个容器中起始物质的浓度不相同，在相同容器同一温度下反应速率不等，B项正确； C．若将甲容器容积缩小一半，甲、丙两容器中起始反应物的浓度相等，两个平衡等效，Z的体积分数相等，则n(Z)丙=2n(Z)甲，但由于正反应是气体分子数减小的反应，甲容器体积恢复为2 L时，平衡逆向移动，甲容器中Z的体积分数减小，故平衡时丙容器中Z的物质的量大于甲容器中的2倍，C项正确； D．丙容器中X的转化率为80%，达到平衡：c(X)=0.2 mol/L，c(Y)=0.4 mol/L，c(Z)=1.6 mol/L，，D项正确； 本题选A。 12．D 【分析】根据题意，设反应①生成CO2的物质的量为amol，反应②消耗CO2的物质的量为2bmol，则：、，，故a-2b=0.52，，解得b=0.16，a=0.84，容器体积为1L，故平衡时：c(CO2)=0.52mol/L，c(CO)=0.32mol/L，c(O2)=0.16mol/L，。 【详解】A．气体中，故始终恒定，不能作为平衡状态的判断依据，A错误； B．根据分析，平衡时容器中的物质的量为，B错误； C．根据分析，该温度下化学反应的平衡常数：，C错误； D．K1=，平衡常数只受温度影响，温度不变，K不变，若仅改变容器体积为，K1不变，故平衡后不变，D正确； 故选D。 13．A 【分析】已知随着温度的升高，反应速率加快，反应达到平衡时时间会缩短，故最高点左边，反应均未达到平衡，最高点右边曲线表示反应均处于平衡状态，即升高温度甲醇的产率降低，说明该反应为放热反应。 【详解】A．由上述分析知，该反应为放热反应，即，故A错误； B．由分析可知，P点处未达到到平衡状态，此时正反应速率较大，即v(正)＞v(逆)，故B正确； C．设Q点时CO2的变化量为x，列三段式有，平衡时气体总物质的量为(4－2x)mol，相同条件下，物质的量与体积成正比，则，故C正确； D．X点为平衡状态，理论上可以得到1mol甲醇，甲醇产率为50%，实际得到0.5mol甲醇，列三段式有，容器体积为1L，故平衡常数K==，故D正确； 故选A。 14．C 【分析】由图像可知，CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)，反应随温度的升高，H2S的转化率降低，说明温度升高，平衡向逆反应方向移动，。 【详解】A．转化率=，由方程式可知H2S和CO的相等，但不知道起始物质的量是否相等，故转化率不一定相等，A项错误； B．，反应物、生成物均为气体且反应前后分子数始终不变，故气体的总质量和总物质的量均保持不变，反应体系平均相对分子质量不变不能说明反应达到平衡状态，B项错误； C．，，，由方程式可知，反应过程中n总始终不变，故，即反应过程中H2S和H2的分压之和一定保持不变，C项正确； D．，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，D项错误； 故答案选C。 15．D 【分析】 γ−羟基丁酸生成γ−丁内酯的反应方程式为HOCH2CH2CH2COOH+H2O，由图像可知，300min时γ−丁内酯的浓度不再改变，反应达到平衡。 【详解】A．γ−羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH) 中碳原子有sp2、sp3杂化，A错误； B．化学反应速率为一段时间内的平均速率，故无法求算100min时的速率，B错误； C．γ−羟基丁酸生成γ−丁内酯的反应方程式为HOCH2CH2CH2COOH+H2O，则反应平衡常数表达式为：，C错误； D．不考虑反应过程中体积变化，该条件下γ−丁内酯的平衡产率，D正确； 故答案选D。 16．D 【详解】A．，反应放热，且方程式计量数减少，当温度降低，平衡正移，变大，故，A错误； B．b、c点温度不同，对应的转化率不相等，B错误； C．平衡常数K与平衡时反应物、生成物的浓度有关，题中没有给出容器容积，无法计算平衡常数，C错误； D．在a、b点中，a点按照投入，和刚好依据计量数反应，对应的的物质的量分数最大，D正确； 故选D。 17．B 【分析】根据题目信息，Ⅱ容器在恒压条件下充入了与反应无关的水蒸气作为稀释气，相对I容器而言是在更低的压强下发生反应，根据可知，该反应正方向为气体体积增大的吸热反应，升高温度，平衡正向移动，丙烷减少，丙烯增多；减小压强，平衡正向移动，所以a、c线对应I容器中的和，图中d、b线对应Ⅱ容器中的和。 【详解】A．根据分析可知，b曲线表示的是Ⅱ容器中的，A错误； B．假设丙烷初始量为1mol A点丙烷含量为50％，则，，反应后总的物质的量为，则A点对应的该反应平衡常数，B正确； C．B点代表Ⅱ容器中物质的量的变化，因为不能获知Ⅱ容器中水蒸气加入的量，所以不能计算出丙烷的平衡转化率，C错误； D．Ⅱ容器相当于在更小的压强下发生该反应，根据方程式正方向为气体体积增大的方向，所以减压条件下平衡正移，相同温度下丙烷转化率比I容器更大，D错误； 故答案选B。 18．D 【详解】A．合成氨反应为气体分子数减小的反应，其它条件相同时，增大压强，平衡时氨的物质的量分数增大，可知压强：，A正确； B．a点温度高，压强大，反应速率快，速率：，B正确； C．a点时，氨的物质的量分数为0.20，列三段式，，x≈0.33，的转化率约为，C正确； D．恒容条件下充入非反应气体，压强增大，但反应物浓度不变，平衡不移动，平衡时氨的物质的量分数不变，D错误； 故选D。 19．C 【详解】A．在含H2A和NH4Cl的混合液中滴加NaOH溶液，c(H+)浓度减小，= ，增大，，增大，且>，由可知，=减小，则L1代表-lg与pH的关系，L2代表-lg与pH的关系，L3代表-lg与pH的关系，A选项错误； B．当时，根据电荷守恒，因为，=0时，pH<7，，则，B选项错误； C．由a点(4，0.2)可得；由b点(5，0.6)可得；由c点(8， - 1.24)可得，；设和交点处pH = x，则，即，=，则，，代入，，解得，pH = 6.72，代入，，，交点坐标为(6.72，-2.52) ，C选项正确； D．反应的平衡常数，代入，可得，D选项错误； 综上，答案是C。 20．D 【详解】A．从图可知，相同压强下，温度越高，吸氢质量越小，可知此反应是放热反应，则，根据反应前后物质状态，此反应是，故A正确； B．从图可知，压强越小，不同温度下，最大吸氢量差值也越来越大，说明压强越小，温度对最大吸氢量的影响越大，故B正确； C．从图可知70℃、条件下，最大吸氢质量为1.05g，若到达P点，则吸氢速率，故C正确； D．若到达点所用时间小于P点，则吸氢速率，故D错误； 答案D。 21．C 【分析】溴化银的饱和溶液中溴离子浓度和银离子浓度相等，向饱和溶液中滴加硫代硫酸钠溶液时，溶液中银离子浓度减小、溴离子浓度增大，则b点所在曲线表示银离子浓度与硫代硫酸根离子浓度变化的关系、d点所在曲线表示溴离子与硫代硫酸根离子浓度变化的关系；溴化银与硫代硫酸钠溶液开始反应时，溴化银主要转化为[Ag(S2O3)]-，溶液中小于，则直线L1表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关系、直线L2表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关系；由图可知，溶液中硫代硫酸根离子浓度为10-4.6mol/L时，溶液中溴离子和银离子浓度分别为10-3.85mol/L、10-8.35mol/L，则溴化银的溶度积常数Ksp=c(Ag+)c(Br-)=10-12.2。 【详解】A．由上述分析可知，直线L1表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关系，故A正确； B．由上述分析可知，Ksp=c(Ag+)c(Br-)=10-12.2，则a点时c(Br-)=c(Ag+)=mol/L=10-6.1mol/L，a=-lg10-6.1=6.1，故B正确； C．反应Ag++2S2O⇌[Ag(S2O3)2]3-的平衡常数K=，根据(-4.6，4.2)点数值计算平衡常数K=104.2×(104.6)2=1013.4，Ksp=c(Ag+)c(Br-)=10-12.2，c(S2O)=0.001mol/L、c{[Ag(S2O3)2]3-}=xmol/L时c(Ag+)=10-7.4xmol/L，则c(Br-)=mol/L，故C错误； D．由图可知，溶液中硫代硫酸根离子浓度为10-4.6mol/L时，溶液中溴离子和银离子浓度分别为10-3.85mol/L、10-8.35mol/L，为10-4.2时，则溶液中的浓度为mol/L=10-4.15mol/L，反应的平衡常数K==101.2，数量级为101，故D正确； 答案选C。 22．C 【详解】A．由反应历程与能量图可知，丙烯的加成反应是放热反应，即△H＜0，且△S＜0，根据△G＝△H－T△S＜0时，反应可以自发进行，则该反应在低温下才能自发进行，故A错误； B．增大压强平衡正向移动，但温度不变，平衡常数不变，故B错误； C．因的能量低于，所以更稳定，且生成反应的活化能比生成反应的活化能小，故相同条件下更易生成，选择性较高，而Br与Cl同主族，性质相似，故C正确； D．生成的反应物活化能更大，反应更难进行，反应更慢，但升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，有利于提高的产量，故降低温度不利于的生成，降低，故D错误； 故选C。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$