1.2 离子反应 同步练习 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.2 离子反应 一、单选题 1．下列电离方程式书写正确的是 A．NaHSO4(熔融态)=Na++H++SO B．H2SO42H++SO C．CH3COONH4=CH3COO-+NH D．NaOH=Na++O2-+H+ 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．的无色溶液：、、、 D．含的溶液中：、、、 3．下列说法正确的是 A．石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质 B．实验可知NH3的水溶液具有一定的导电性，所以NH3是电解质 C．液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 D．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质 4．下列物质中，不能导电的是 A．熔化的硝酸钾 B．硝酸钾晶体 C．硝酸钾水溶液 D．稀硝酸 5．下列实验事实可以证明氯化氢是共价化合物的是 A．氯化氢的水溶液显酸性 B．液态氯化氢不导电 C．氯化氢溶于水发生电离 D．氯化氢不易分解 6．下列各组溶液中的离子，一定能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 7．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2 B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D．H2O、NH3∙H2O、H3PO4 8．某溶液中有SO、CO、NH、M，且SO、CO、NH的个数之比为1：2：4，离子M可能是 A．H+ B．K+ C．Cl- D．Ba2+ 9．下列说法正确的是 A．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否自身发生电离 B．强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱 C．NH3溶于水形成的溶液能导电，故NH3属于电解质 D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质 10．下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的是 A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合 C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 11．能用CO+2H+=H2O+CO2↑来表示的化学方程式是（    ） A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O C．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO↑ D．Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O 12．对电解质概念的理解正确的是(　　) A．水溶液里或熔融状态下能导电的物质 B．在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物 C．CaO溶于水能导电，但溶液中的离子是它与水反应生成的Ca(OH)2电离产生的，所以CaO是非电解质 D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物 13．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向漂白液中滴入过量醋酸：ClO-+H+=HClO B．铝与烧碱溶液反应产生氢气：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ C．向澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O D．向明矾溶液中加入Ba(OH)2使Al3+刚好沉淀完全：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 二、非选择题 14．有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，它们的阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K＋、、、五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题： (1)经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是 (填序号)。 A．Na＋    B．Mg2+    C． Cu2+    D．Ag＋ (2)三种盐的化学式分别是A ，B ，C 。 (3)不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为 (填化学式)。 (4)若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、、、K＋四种离子且物质的量之比依次为1:2:3:4，则A、B、C三种盐的物质的量之比为 ，若向该溶液中加入过量，发生反应的总离子方程式为 。 15．一种无色透明溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO、OH-、CO和Cl-，取该溶液进行如下实验： Ⅰ.取少量原溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。 Ⅱ.取少许原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ.取少许原溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 (1)根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是 ；肯定存在的离子是 。 (2)写出实验Ⅲ中可能发生反应的离子方程式： ， 。 (3)如原溶液中各种离子的个数相等，确定原溶液中 (填有或无)，判断依据是 。 (4)向原溶液中通入过量的二氧化碳，发生反应的离子方程式为 。 16．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 （1）粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下： 提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液 （1）欲依次除去溶液Ⅰ中的Mg2＋、、Ca2＋，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 溶液、 溶液、 溶液。(填化学式)。 （2）分离操作①中所用到的玻璃仪器除了玻璃棒，烧杯，还需要 。 （3）加盐酸的作用 （4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解的操作中要用到玻璃棒，其作用为 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D B B A D B A C 题号 11 12 13 答案 B D C 14． D 、、(或、、) 1:3:2 15．(1) Mg2+、Fe3+、SO、CO Ba2+、OH-、Cl- (2) Ag++Cl-=AgCl↓ H++OH-=H2O (3) 无 溶液中一定有钡离子，氯离子和氢氧根，离子个数相等，根据电荷守恒，所以无钾离子 (4)OH-+CO2=HCO 16． NaOH BaCl2 Na2CO3 漏斗 除去多余的NaOH和Na2CO3 搅拌、加速溶解 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$