2.3物质的量 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

2.3物质的量 同步练习 一、单选题 1．下列溶液中物质的量浓度最大的是 A． B． C． D． 2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．12 g溶于水所得溶液中含阳离子数目为0.1NA B．标准状况下，22.4 L HCl气体中含非极性键数目为NA C．2.0 L 1.0 溶液中，的数目为6.0NA D．0.1 mol 和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，生成HI分子总数为0.2NA 3．下列关于醋酸(C2H4O2)的说法中，不正确的是 A．由三种元素组成 B．由8个原子构成 C．氧元素的质量分数最大 D．碳、氢、氧原子的个数比为1∶2∶1 4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．含有2NA个氮原子的氮气在通常状况下的体积约为22.4L B．25℃，，64g中含有的原子数为3NA C．在常温常压下，11.2L含有的分子数为0.5NA D．在标准状况下，11.2L含有的分子数为0.5NA 5．和的混合气体共0.1mol，通过足量的灼热的氧化铜，完全反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量是 A．5g B．10g C．15g D．20g 6．下列有关说法中正确的是 A．原子、电子、质子、凳子等都可用物质的量来描述 B．青蒿素的分子式为，它的摩尔质量为282 C．中含1mol碳和2mol氧 D．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一 7．溶质质量分数为的溶液蒸发掉水后，变成溶质质量分数为的不饱和溶液，所得溶液的物质的量浓度是 A． B． C． D． 8．下列所给溶液，溶质物质的量浓度为的是 A．含Na+为2mol的Na2SO4溶液 B．将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液 C．100mL5mol/L的KNO3溶液加水称释至500mL D．将4.0gNaOH溶于水配成1L溶液 9．下列说法中，正确的是 A．1molCO2中含有的原子数为NA B．1molN2与1molO2的质量比为7∶8 C．常温常压下，1molCO的体积是22.4L D．0.1mol/LNa2SO4溶液中含有0.2molNa+ 10．已知是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L中所含分子数为 B．常温常压下，48g和混合气体中含有的氧原子数为3 C．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 D．0.1溶液中含有的个数为0.2 11．下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是 A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B．20mL0.2mol/L的CaCl2溶液 C．30mL0.5mol/L的KClO3溶液 D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液 12．已知反应：。下列说法正确的是 A．氧化剂： B．还原产物： C．被氧化的元素： D．每生成转移电子 二、非选择题 13．有一包固体，可能含有镁粉、炭粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验： 已知：①常温下，镁粉不与冷水反应；②滤液d的颜色为蓝色。 回答下列问题： (1)滤渣Ⅲ的主要成分为 。 (2)镁粉在氮气中燃烧生成，该物质能与水发生反应生成沉淀与气体，两种元素的化合价均不发生变化，写出与水发生反应的化学方程式为 。 (3)由滤液a→溶液b可知，该固体中一定不含 (填化学式)。 (4)白色滤渣Ⅱ为 (填名称)。能否据此判断该固体中含有氯化钾？ (填“能”或“不能”)。 (5)某金属氯化物的摩尔质量为，取该金属氯化物26.7g配成水汽液，与足量溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为 。 14．实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品。 (1)上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是 。 (2)请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式： ，每转移时，产生标准状况下 L。 (3)选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)： 。 a→_______→_______→_______→_______→_______→_______→i。 (4)装置F作用是吸收尾气，实验结束后检验溶液中含有，请写出实验方案： 。 (5)为验证氯水中光照分解的产物，将氯水转移至三颈瓶内，将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如下图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 若能够证明氯水中在光照下发生了分解反应，则下图中纵坐标可以表示的物理量是 。(填字母)。(注：酸性溶液中，越大，越小，溶液酸性越强)。 a．氯水的pH        b．氢离子的浓度    c．氯离子的浓度    d．氧气的体积分数    e．溶液的颜色 据此数据，可分析得到在光照下发生的化学反应方程式为 。 (6)若要模拟工业制备漂白粉，应向 (物质名称)中通入氯气，制备漂白粉的化学方程式为 。 15．某同学按下列步骤配制溶液，请回答有关问题 (1)实验步骤： ①计算：所需NaOH的质量 g； ②称量：称量NaOH固体时所需要用到的主要仪器有 ； ③溶解：将NaOH加入100mL烧杯中并加入适量水溶解，并使用玻璃棒搅拌； ④移液：将烧杯中溶液转移到 中，玻璃棒的作用是 ； ⑤洗涤：洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液倒入容量瓶中； ⑥定容：加蒸馏水至距离刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 (2)实验中使用容量瓶时应先 。 (3)取20mL该溶液，加水稀释到100mL，稀释后溶液中的浓度为 。 (4)若在进行定容时加入水超过刻度线，则正确处理方法是 。 (5)下列操作导致实验结果不准确的是_______。 A．使用托盘天平称量时采用左物右码的方法 B．定容时仰视刻度线 C．移液时发现容量瓶底部有少量蒸馏水残留 D．定容摇匀后发现凹液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B B B D D C B B 题号 11 12 答案 B D 13．(1)炭粉 (2) (3)NaOH (4) 氯化银 不能 (5) 14．(1)分液漏斗 (2) MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 11.2 (3)dfbckg (4)取少量溶液少许于试管中，加入过量的稀硝酸使溶液呈酸性，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有氯离子 (5) bcd 2HClO2HCl＋O2↑ (6) 石灰乳 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 15．(1) 4.0 托盘天平(带砝码)和烧杯 500mL容量瓶 引流 (2)查漏 (3)0.04mol/L (4)重新配制溶液 (5)BD 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$