第02讲 化学平衡状态、化学平衡的移动（专项训练）（浙江专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第02讲 化学平衡状态、化学平衡的移动 目录 01 课标达标练 题型01可逆反应及特点 题型02化学平衡状态的判断 题型03分析外界条件对化学平衡的影响 题型04等效平衡的应用 题型05勒夏特列原理的应用 02 核心突破练 03 真题溯源练 01可逆反应及特点 1．在下列反应CO+H2OCO2+H2中，加入C18O后，则18O存在于( ) A．只存在于CO和CO2中 B．存在于CO、H2O、CO2中 C．只存在于CO中 D．存在于CO、H2O、CO2、H2中 【答案】B 【解析】由于反应CO+H2OCO2+H2为可逆反应，正反应、逆反应同时进行，则含有O元素的物质中均含有18O，故选B。 2．下列反应属于可逆反应的是( ) A．盐酸与NaOH溶液的中和反应 B．CuSO4吸水形成晶体蓝矾的反应与蓝矾受热失去水分生成CuSO4的反应 C．Cl2溶于水 D．Na2O溶于水 【答案】C 【解析】同一条件下，Cl2与水反应生成HCl和HClO，同时HCl和HClO反应生成Cl2与水，属于可逆反应。 02化学平衡状态的判断 3．一定温度下的定容密闭容器中发生反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，能说明该反应达到平衡状态的是( ) A．v(B)∶v(C)∶v(D)＝2∶1∶1 B．Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝1∶2∶1∶1 C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．混合气体总物质的量不再改变 【答案】C 【解析】在反应的任意状态总有v(B)∶v(C)∶v(D)＝2∶1∶1，故用不同物质的化学反应速率判断平衡时，不能只注意化学反应速率之比等于化学计量数之比，还要考虑化学反应速率的方向，故A、B项错误；本题易忽略固体A的质量，仅考虑到气体的n总不变就认为始终不变，实际上气体的m总在变化，当m总不变时反应达到平衡，故C项正确，D项错误。 4．(2025·浙江省四校联高一期中)某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下反应：CaC2O4(s) CaO(s)+CO2(g)+ CO(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是( ) ①容器内固体的质量不随时间而变化 ②容器内压强不随时间而变化 ③气体的密度不随时间而变化 ④混合气体的平均摩尔质量不随时间而变化 ⑤单位时间内，消耗1molCO2同时生成1molCO A．①②③④ B．①②③⑤ C．②③④⑤ D．全部 【答案】B 【解析】CaC2O4(s) CaO(s)+CO2(g)+ CO(g))为气体分子数增大的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，以此进行判断。①容器内固体的质量会随反应而变，当其不随时间而变化，反应达到平衡状态，①正确；②该反应为气体分子数增大的反应，恒容时，体系压强为一个变化量，若压强不变时，反应达到平衡状态，②正确；③根据质量守恒定律，反应前后气体质量增加，体积不变，由ρ=可知密度为一个变化量，当密度不变时，反应达到平衡状态，③正确；④该反应中只有二氧化碳和一氧化碳为气体，且二者体积之比始终为1：1，则混合气体的平均摩尔质量为定值，不能根据混合气体的平均摩尔质量判断平衡状态，④错误；⑤CO2和CO均为生成物，消耗CO2代表逆反应速率，生成CO代表正反应速率，两者化学计量数相同，则单位时间内消耗l mol CO2同时生成1mol CO，反应达到平衡状态，⑤正确；能说明反应已达到平衡的是①②③⑤，故选B。 5．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是( ) A．容器内的温度不再变化 B．容器内的压强不再变化 C．相同时间内，断开H—H键的数目和生成N—H键的数目相等 D．容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 【答案】A 【解析】　绝热容器，温度不再改变，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故A项正确；该反应在恒压条件下进行，压强始终不变，不能根据压强判断平衡状态，故B项错误；相同时间内，断开H—H键的数目和生成N—H键的数目相等，表示的都是正反应，且不满足计量数关系，无法判断是否达到平衡状态，故C项错误；容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2，无法判断各组分的浓度是否不再变化，则无法判断平衡状态，故D项错误。 6．在地壳内，SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g) ΔH=+148．9 kJ·mol-1。如果上述反应在密闭容器中发生，当反应达到平衡状态时，下列说法正确的是( ) A．2v正(HF)=v逆(H2O) B．v(H2O)=v(SiF4) C．SiO2的质量保持不变 D．反应物不再转化为生成物 【答案】C 【解析】当v正(HF)=2v逆(H2O)时，反应达到平衡状态，A项错误；没有说明方向，且不符合化学计量数之比，B项错误；当SiO2质量保持不变时，即各组分浓度均保持不变，反应达到平衡状态，C项正确；达到平衡状态时反应物转化为生成物速率与生成物转化为反应物速率相等，D项错误。 7．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)下列不能判断该分解反应已经达到平衡状态的是( ) A．v正(NH3)=2v逆(CO2) B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中氨气的体积分数不变 D．密闭容器中混合气体的密度不变 【答案】C 【解析】该反应为反应前后气体体积不等的可逆反应，当密闭容器中总压强不变时，可以说明该反应已达到平衡状态；反应物不是气体，在密闭容器中只有生成物氨气和二氧化碳是气体，且是按比例生成的，因此它们的体积分数在任何时候都是不变的，所以氨气的体积分数不变不能说明反应达到平衡状态；在恒容密闭容器中，若此反应未达到平衡，则混合气体的密度发生改变，当混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态。 8．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是( ) ①混合气体的密度不再变化时 ②容器内气体的压强不再变化时 ③混合气体的总物质的量不再变化时 ④B的物质的量浓度不再变化时 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑥v正(B)＝2v逆(C) A．①④⑤⑥ B．②③⑥ C．②④⑤⑥ D．只有④ 【答案】A 【解析】①A呈固态，反应正向进行时气体质量增大，逆向进行时气体质量减小，混合气体密度不变时达到平衡状态，故①正确；②该反应反应前后气体体积不变，所以压强不变时不一定平衡，故②错误；③该反应反应前后气体物质的量不变，故③错误；④B的物质的量浓度不变，说明达到平衡状态，故④正确；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体的质量不变，反应达到平衡状态，故⑤正确；⑥v正(B)＝2v逆(C)时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故⑥正确。 9．在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应 2NO2N2O4 ，下列能说明反应达到了平衡状态的是( ) ①NO2生成 N2O4的速率与 N2O4 分解生成 NO2速率相等时 ②C(NO2) = C(N2O4)时③N2O4处于不再分解时 ④NO2的分子数与 N2O4 分子数比为 2：1 时 ⑤体系颜色深浅不再发生改变时 ⑥反应器中压强不再随时间变化时 ⑦混合气体的平均分子量保持不变时 ⑧混合气体的密度保持不变时 A．①③⑤⑧ B．②④⑥⑧ C．③⑤⑦ D．⑤⑥⑦ 【答案】D 【解析】①NO2生成N2O4的速率与N2O4分解生成NO2速率相等，反应速率之比与化学计量数之比不等，则正逆反应速率不等，说明此时没有达到平衡状态，故①错误；②平衡时各物质的浓度关系取决于物质的起始物质的量和转化率，故c(NO2)=c(N2O4)时无法判断各组分的浓度是否继续变化，则不能说明反应达到平衡状态，故②错误；③该反应为可逆反应，N2O4分解的同时也有N2O4的生成，不存在N2O4不再分解的情况，故③错误；④平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故NO2的分子数与N2O4分子数比为2：1时不能说明反应达到平衡状态，故④错误；⑤NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，则体系颜色深浅不再发生改变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应已经达到平衡状态，故⑤正确；⑥反应前后气体的体积不等，若反应器中压强不再随时间变化时能说明反应达到平衡状态，故⑥正确；⑦平均分子量=，反应前后气体总质量不变，而总物质的量发生变化，若混合气体的平均分子量保持不变时，能说明反应达到平衡状态，故⑦正确；⑧ρ=，气体的总质量不变，容器容积不变，则混合气体的密度始终不变，不能根据密度判断平衡状态，故⑧错误；综上所述，能说明反应达到平衡状态的是⑤⑥⑦，故选D。 10．一定温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是( ) A．①② B．②④ C．③④ D．①④ 【答案】D 【解析】ΔH是恒量，不能作为判断平衡状态的标志；该反应是充入1 mol N2O4，正反应速率应是逐渐减小直至不变，③曲线趋势不正确。 03分析外界条件对化学平衡的影响 11．【科学探究与创新意识】为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是( ) 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向1 mL0.1mol·L-1 K2CrO4溶液中加入1 mL1mol·L-1HBr溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 温度 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 D 催化剂 向乙酸乙酯中加入0.1mol·L-1H2SO4溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 【答案】C 【解析】在K2CrO4溶液中存在平衡 ，且该溶液具有氧化性，HBr具有还原性，向1 mL0.1mol·L-1 K2CrO4溶液中加入1mL1.0mol·L-1HBr溶液，可发生氧化还原反应生成Br2使溶液变为橙色，干扰探究浓度对化学平衡的影响，A错误；反应2HIH2+I2为反应前后气体总体积不变的可逆反应，向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入，平衡不发生移动，气体颜色不变，应得到的结论是：对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，恒温恒容时，改变压强平衡不移动，B错误；反应2NO2(g)N2O4(g)为放热反应，升高温度，气体颜色变深，说明平衡逆向移动，即向吸热反应方向移动，C正确；催化剂只会改变化学反应速率，不影响平衡移动，D错误；故选C。 12．为了研究温度对苯催化加氢的影响，以检验新型镍催化剂的性能，该反应。采用相同的微型反应装置，压强为，氢气与苯的物质的量之比为6.5∶1。反应相同时间后取样分离出氢气后，分析成分得到的结果如下表： 温度/ 85 95 100 110～240 280 300 340 质量分数/％ 苯 96.05 91.55 80.85 1 23.35 36.90 72.37 环己烷 3.95 8.45 19.15 99 76.65 63.10 27.63 下列说法不正确的是( ) A．该催化剂反应最佳反应温度范围是110~240℃，因为催化剂的选择性和活性都比较高 B．280℃以上苯的转化率下降，可能因为温度上升，平衡逆向移动 C．在280~340℃范围内，适当延长反应时间可以提高苯的转化率 D．在85~100℃范围内，温度上升反应速率加快，因此苯的转化率上升 【答案】B 【解析】A项，根据表中数据可以看出，温度范围在110~240℃时，苯的转化率最高，高于280以后转化率降低，说明该催化剂反应最佳反应温度范围是110~240℃，故A正确；B项，该反应为吸热反应，且对于吸热反应而言，升高温度平衡正向移动，从表中数据可知，280℃以上苯的转化率下降，可能因为温度上升，催化剂活性降低，故B错误；C项，根据110~240℃时可知，苯的转化率较高，在280~340℃范围内，催化剂活性降低，反应速率慢，适当延长时间，可以提高苯的转化率，故C正确；D项，从表中数据可知，在85~100℃范围内，温度上升反应速率加快，因此苯的转化率上升，故D正确；故选B。 13．【变化观念与平衡思想】(2025·浙江省台州市高三二模)乙醇是一种重要的工业原料。请回答： (1)工业上可采用催化还原CO2的方法制备C2H5OH，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在某固体催化剂的作用下发生如下自发反应： 主反应：2CO2(g)＋6H2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g) ΔH1 副反应I：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2 副反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3＞0 ①若仅考虑主反应与副反应Ⅱ，下列说法不正确的是 。 A．当CO的体积分数不变时体系达到平衡 B．升高温度不利于提高醇类的平衡产率 C．体系达到平衡后充入少量氦气，内压增大，主反应平衡正移 D．增加催化剂X的用量，主反应正、逆反应的活化能均减小 ②若仅考虑主反应与副反应I，对反应体系加热，随着温度升高，平衡产量比值减小，则∆H1 ∆H2 (填“＞”、“＜”或“=”)。 【答案】(1)CD ＜ 【解析】(1)①仅考虑主反应与副反应Ⅱ。A项，当CO的体积分数不变时，正逆反应速率相等，体系达到平衡，A正确；B项，升高温度，主反应的平衡逆向移动，不利于提高醇类的平衡产率，B正确；C项，体系达到平衡后充入少量氦气，虽然内压增大，但主反应中各物质的浓度都未发生改变，平衡不发生移动，C不正确；D项，增加催化剂X的用量，主反应正、逆反应的活化能不会发生改变，D不正确；故选CD。②若仅考虑主反应与副反应I(正反应都为放热反应)，对反应体系加热，随着温度升高，主反应和副反应Ⅰ都逆向移动，平衡产量比值减小，则表明温度升高，对主反应的影响更大，∆H1＜∆H2。 14．(2025·浙江省宁波市高三二模)烟气中SO2的去除及回收是一项重要的研究课题。 (3)在一定温度下，向1L恒容密闭容器中加入2 molCO和1molSO2发生反应1：4CO(g)＋2SO2(g)S2(g)＋4CO2(g) ΔH。测得v(SO2)与c(SO2)的数值关系如图1所示，x点为平衡点。当升高温度后重新达到平衡，则x点将移动到图1中的 点(填字母标号)。 【答案】(3)d 【解析】(3)反应4CO(g)＋2SO2(g)S2(g)＋4CO2(g) ΔH为放热反应，升高温度，反应速率增大，平衡逆向移动，c(SO2)增大，x点移动到d点； 15．(2025·浙江省嘉兴市高三三模)丙烯是一种重要的有机化工原料，可以制取聚丙烯、丙烯腈、丙酮等化工产品。工业上可采用丙烷催化脱氢法制备丙烯，反应如下： 主反应：C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g) ΔH1 副反应： C3H8(g)C2H4(g)＋CH4(g) ΔH2=+81.7kJ·mol−1 C3H8(g)3C(s)＋4H2(g) ΔH3=+106kJ·mol−1； (3)已知CO2在一定条件下能发生如下反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，CO2(g) +(s)2CO(g)，研究表明在丙烷催化脱氢装置中通入一定量的CO2能提高C3H6的产量。试从两个不同角度解释原因 。 【答案】(3) CO2能与H2反应，促进主反应平衡正向移动，CO2与焦炭反应，可以减缓催化剂的失活 【解析】(3)CO2能与H2反应，CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，降低H2浓度，促进主反应平衡正向移动；CO2与焦炭反应CO2(g) +(s)2CO(g)，减少积碳，可以减缓催化剂的失活； 16．(2025·浙江省绍兴市三模)苯乙烯作为一种重要的基础有机化工原料，广泛用于合成塑料和橡胶。工业常采用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯，其原理如下： 反应1：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g) △H1=+117.6kJ•mol-1 反应2：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  △H2=+41.2kJ•mol-1 (4)在某催化剂下，CO2耦合乙苯制苯乙烯的反应历程如下图： 催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应性能影响较大。根据反应历程分析，催化剂表面碱性太强，会降低乙苯转化率的原因是 。 【答案】(4)催化剂表面碱性太强，氢氧根离子会与CO2反应，使得吸附在催化剂表面的CO2减少，不利于反应的发生 【解析】(4)二氧化碳是能与碱反应的酸性氧化物，由反应历程可知，催化剂表面碱性太强，氢氧根离子会与二氧化碳反应，使得吸附在催化剂表面的二氧化碳减少，不利于反应的发生，导致乙苯转化率降低； 17．(2025·浙江省诸暨市高三第一次模拟)苯甲醛是香料、医药、农化等行业的重要中间体，被广泛地应用于食品、化妆品、塑料工业等行业中。以下是制备苯甲醛的两种方法： Ⅰ．甲苯氧化法： ΔH1＝-346.5kJ·mol−1 Ⅱ．苯甲醇氧化法： ΔH2＝-389.5kJ·mol−1 (3)方法Ⅱ中，采用Mn3O4为固体催化剂，反应的历程包含反应物分子在催化剂表面的吸附、反应等过程。在一定时间内，随着n(苯甲醇)/n(催化剂)比值的增大，苯甲醇的转化率先增大后减小，试解释原因 。 【答案】(3)n(苯甲醇)/n(催化剂)比值较小时，催化剂的量相对于苯甲醇较多，随着比值的增大，更多的苯甲醇与催化剂接触，从而提高了苯甲醇的转化率；比值较大时，催化剂提供的活性位点较少，不能满足反应所需的活性位点数量，因此转化率下降 【解析】(3)随着n(苯甲醇)/n(催化剂)比值的增大，苯甲醇的转化率先增大后减小，增大是因为：n(苯甲醇)/n(催化剂)比值较小时，催化剂的量相对于苯甲醇较多，随着比值的增大，更多的苯甲醇与催化剂接触，从而提高了苯甲醇的转化率；减小的原因是：比值较大时，催化剂提供的活性位点较少，不能满足反应所需的活性位点数量，因此转化率下降； 18．【变化观念与平衡思想】(2025·浙江省诸暨市三模)甲醇(CH3OH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)均是用途广泛的化工原料。 (4)甲醇催化氧化也可用于制备甲酸甲酯，其工艺过程包含以下反应： Ⅲ：2CH3OH(g)+O2(g)⇌HCOOCH3(g)+2H2O(g) ΔH=+51.2kJ•mol-1 Ⅳ：HCOOCH3(g)⇌2CO(g)+2H2(g) ΔH=+129.1kJ•mol-1 已知：CH3OH和O2在催化剂表面的反应过程如下(M*表示催化剂表面的吸附物种，部分产物已省略) a．氧在催化剂表面活化：O2→2O* b．甲醇的化学吸附：CH3OH+O*→CH3O* c．生成弱吸附的甲醛：CH3O*+O*→HCHO* d．生成甲酸甲酯并脱附：HCHO*+CH3O*→HCOOCH3 ①步骤b是HCOOCH3合成决速步骤，在相同的温度和压强下，以一定的流速通过不同的催化剂表面，反应相同时间，测得实验数据如下： T(K) 催化剂 甲醇氧化为甲醛的转化率 甲酸甲酯的选择性 353 Au@SiO2 40% 98% 353 Auδ+@SiO2 85% 100% 研究表明在金离子存在的条件下，甲酸甲酯的产率明显提高，可能原因是 。 ②实际工业生产中，采用的温度约为353K，温度不能太高的理由是(不考虑催化剂活性降低活失活) 。 【答案】(4)在Au离子存在下，有利于促进甲醇的化学吸附，提高生成甲酸甲酯的速率 反应Ⅳ是吸热反应，温度升高，平衡正移，甲酸甲酯易分解生成CO和H2，产率降低；温度升高，不利于反应物O2、甲醇的吸附 【解析】(4)①步骤b是HCOOCH3合成决速步骤，在金离子存在的条件下，甲酸甲酯的产率明显提高，可能原因是：在Au离子存在下，有利于促进甲醇的化学吸附，提高生成甲酸甲酯的速率；②实际工业生产中，采用的温度约为353K，温度不能太高的理由是：反应Ⅳ是吸热反应，温度升高，平衡正移，甲酸甲酯易分解生成CO和H2，产率降低；温度升高，不利于反应物O2、甲醇的吸附。 04等效平衡的应用 19．在一密闭的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为( ) A．只能为2 B．只能为3 C．可能为2，也可能为3 D．无法确定 【答案】C 【解析】这是一道关于在恒温恒容条件下的等效平衡问题，应该包括两种情况。若x等于3，则这一反应是一个前后气体体积不变的类型，因此只要满足第二种投料方式中按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与第一种投料方式相等即可达到等效平衡。若x不等于3，则须满足第二种投料方式中通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与第一种投料方式完全相等，才能使两平衡等效。 20．将装有1molHI的容器密封并加热，部分HI分解成H2和I2(g)并达到化学平衡。此时I2(g)的体积分数为x%，若在该容器中加入2molHI后密封，加热到相同温度使之达到平衡，设此时I2的体积分数为y%，则x与y的关系为( ) A．x＞y B．x＜y C．x＝y D．x≥y 【答案】C 【解析】本题是定温、定容下反应前后分子数不变的可逆反应，且反应物只有HI，则无论起始时反应物的量为多少，达到平衡时各组分的体积分数均相同，即均为等效平衡。(只是某一组分的物质的量要随起始时HI的物质的量而改变)。 21．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是( ) A．均减半 B．均加倍 C．均增加1mol D．均减少1mol 【答案】C 【解析】恒温恒压条件下，按平衡时各物质的比例增加或减少平衡混合物(如选项AB)，只改变平衡混合物的量，平衡不移动。C选项可等效设计为两步：先按平衡混合物中各物质的比例加入1molA、0.5molB、1molC，此时平衡不移动；再加入0.5molB，平衡右移。同理，D选项也等效设计为两步：先按平衡混合物中各物质的比例减少1molA、0.5molB、1molC，此时平衡不移动；再减少0.5molB，平衡左移。 22．在一真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200 ℃，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为m%，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2 mol PCl5，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是( ) A．m>n B．m<n C．m＝n D．无法比较 【答案】B 【解析】设计如下等效平衡模型： 在上述模型中，①和②互为等效平衡，平衡混合气体中PCl5的体积分数为m%。③达到平衡时，PCl5体积分数为n%，从②到③，由于增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以，PCl5在平衡混合气体中的体积分数增大。即：n>m，B选项正确。 23．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.3 kJ·mol－1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡状态Ⅰ；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9 mol N2、2.7 mol H2和0.2 mol NH3，达到平衡状态Ⅱ，则下列说法正确的是( ) A．两个平衡状态的平衡常数的关系：KⅠ＜KⅡ B．H2的百分含量相同 C．N2的转化率：平衡Ⅰ＜平衡Ⅱ D．反应放出的热量：QⅠ＝QⅡ＜92.3 kJ 【答案】B 【解析】两平衡的温度相同，故平衡常数KⅠ＝KⅡ，两容器中的反应物都可以转化为1 mol N2和3 mol H2，故两个平衡是等效平衡，且两平衡中H2的百分含量相同，但反应是可逆反应不能进行彻底，平衡Ⅱ反应物中已经有一部分NH3，反应放出的热量：QⅠ＞QⅡ，且都小于92.3 kJ，N2的转化率：平衡Ⅰ＞平衡Ⅱ。 24．已知2SO2 (g)＋O2 (g)2SO3 (g) ΔH＝－197 kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是( ) A．容器内压强p：p甲＝p丙>2p乙 B．SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙 C．c(SO2)与c(O2)之比为k：k甲＝k丙>k乙 D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙 【答案】B 【解析】因为反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在恒温、恒容的条件下进行。根据等效平衡的原理可知，甲与丙最后达到平衡时SO2、O2、SO3的物质的量、容器内的压强、SO2与O2的比值都相同；乙相当于在甲容器达到平衡后，将容器的体积瞬间扩大为原来的2倍。设甲达到平衡时容器内的压强为p甲，此时容器内瞬间压强减小为p甲/2，此时平衡向逆反应方向移动，气体的物质的量增加，SO3的质量减小，所以容器内气体的压强增大，则p乙> p甲/2，则2p乙>p甲＝p丙，SO3的质量，m甲＝m丙>2m乙，A错、B对；当甲容器达到平衡后瞬间将容器体积扩大2倍，平衡向逆反应方向移动，但是生成的SO2与O2的物质的量之比为2∶1，这与开始两者加入的物质的量之比相同，所以在此过程中SO2与O2的物质的量之比一直是2∶1不变，C错；甲与丙为等效平衡，但达到平衡时，甲容器中SO2的转化率与丙容器中SO3的转化率不一定相等，即Q甲不一定等于Q丙，D错。 25．一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，达到平衡，下列说法不正确的是( ) 容器 温度/K 物质的起始浓度 物质的平衡浓度 Ⅰ 400 0.20 0.10 0 0.080 Ⅱ 400 0.40 0.20 0 Ⅲ 500 0 0 0.10 0.025 A．该反应的正反应为放热反应 B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小 C．达到平衡时，容器Ⅱ中c (H2 )大于容器Ⅲ中c (H2 )的两倍 D．达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大 【答案】C 【解析】A项，Ⅰ、Ⅲ数据知反应开始时，Ⅰ中加入的H2、CO与Ⅲ中加入甲醇的物质的量相当，平衡时甲醇的浓度：Ⅰ＞Ⅲ，温度：Ⅰ＜Ⅲ，即升高温度平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，A正确；B项，Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小二分之一，该反应正向为气体的物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，B正确；C项，Ⅰ和Ⅱ相比，Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小二分之一，该反应正向为气体的物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，则Ⅱ中氢气的浓度小于Ⅰ中氢气浓度的2倍，Ⅲ和Ⅰ相比，平衡逆向移动，氢气浓度增大，故达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的两倍，C错误；D项，温度：Ⅲ＞Ⅰ，其他条件不变时，升高温度反应速率加快，故达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大，D正确。故选C。 26．在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，按图所示投入原料，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-25kJ/mol。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析不正确的是( ) A．刚开始反应时速率：甲=乙 B．平衡后反应放热：甲＜乙 C．500℃时乙容器中反应的平衡常数：K=3×102 D．若a≠0，则0.9＜b＜l 【答案】C 【解析】A项，反应的初始温度相同，在相同的条件下加入等量的物质，则刚开始反应时速率：甲=乙，A错误；B项，500℃时，利用乙装置的数据，列三段式： CO2 (g) +3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g)， 起始物质的量(mol) 1 3 0 0 变化物质的量(mol) x 3x x x 平衡物质的量(mol) 1-x 3-3x x x 已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍，有=0.55，则x=0.9mol，K==3×104，B错误；C项，利用等效平衡，若a≠0，则0.9＜b＜l，C正确；D项，该反应是放热反应，绝热条件下，甲装置温度升高，反应转化率低，放热少，D错误。 27．一定温度下，在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量) A(s)+B(g)C(g)+D(g) ΔH =+100 kJ·mol-1，某时刻测得部分数据如下表： 容器编号 n(B)/mol n(C)/mol n(D)/mol 反应时间/min 反应速率 Ⅰ 0.06 0.60 0.10 t1 v(正)=v(逆) Ⅱ 0.12 1.20 0.20 t2 Ⅲ 0.32 1.0 0 0 Ⅳ 0.12 0.30 v(正)=v(逆) 下列说法正确的是( ) A．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0.04/t1 mol·L-1·min-1 B．t2时容器Ⅱ中v(正)＞v(逆) C．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 Kj D．容器Ⅳ中c(D)= 0.4 mol·L-1 【答案】D 【解析】A项，容器Ⅰ中，t1时刻，B的消耗浓度=0.10mol·L－1，v(B)=0.1/t1 mol·L-1·min-1；B项，t2时容器Ⅱ中，c(C)×c(D)>c(B)，平衡向逆反应方向移动，v(逆)＞v(正)；C项，容器Ⅲ中与容器Ⅱ达平衡时等效，达平衡时并没有生成0.2molD，达平衡反应体系温度应该升高，而不是吸热；D项，I、Ⅳ的K相等，则有：0.30×n(D)/0.12=0.60×0.10，解得n(D)=0.4mol，其浓度c(D)= 0.4 mol·L-1。 28．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下： (已知2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)；ΔH＝－566.0 kJ·mol－1) 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 2molCO、1mol O2 2mol CO2 4mol CO2 CO2的浓度(mol·L-1) c1 c2 c3 反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ 体系压强(Pa) P1 P2 P3 反应物转化率 α1 α2 α3 下列说法不正确的是( ) A．2c1＜c3 B．a +b = 92.4 C．2 p2＞ p3 D．α1+α3＞1 【答案】B 【解析】甲和乙是等同平衡，则c1= c2，p 1= p 2，α1+α2=1， 不同的是反应的起始方向不同，在此过程中乙吸收的热量相当于甲完全转化需再放出的热量，故a+b=566.0；丙起始浓度是乙的2倍，压强大平衡右移，所以α2＜α3， 2c2＜c3，2 p2＞p3。综上分析可知：2c1＜ c3，a+b=566.0，2 p2＞ p3，α1+α3>1；本题选B。 29．有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡时生成NH3的物质的量为 m mol。 (1)相同温度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为 mol(从下列各项中选择，只填字母，下同)；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为 mol。 A．小于m B．等于m C．在m～2m之间 D．等于2m E．大于2m (2)相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始时应加入 mol N2和 ________mol H2。 【答案】(1)D E (2)0.5 0 【解析】(1)由于甲容器恒容，而乙容器恒压，它们的压强相等，达到平衡时，乙的容积应该为甲的两倍，生成的NH3的物质的量应该等于2m mol。当甲、乙两容器的容积相等时，相当于将建立等效平衡后的乙容器压缩，故乙中NH3的物质的量大于2m mol。 (2)乙的容积为甲的一半时，要建立与甲一样的平衡，只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中应该投入N2为(1－0.5) mol＝0.5 mol，H2为(1.5－1.5) mol＝0 mol。 30．在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下发生以下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)已知加入1 mol A和2 mol B且达到平衡后，生成了a mol C。 (1)达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是 (用含a的代数式表示) (2)在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和4 mol B，达到平衡后，C的物质的量为 mol(用含a的代数式表示)此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比 (选填“增大”“减小”或“不变”) (3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和5 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数仍与原平衡相同，则还应加入 molC。 【答案】(1)a/3 (2)2a 不变 (3)1 【解析】(1)根据反应方程式，该反应是一个气体体积不变的反应，达到平衡时气体的总物质的量仍为4 mol，C的体积分数为a/4(即25a%)(2)本题达平衡时与(1)小题达平衡时，互为等效平衡，则相同组分的体积分数相同，C的物质的量是(1)平衡时的2倍，为2a mol。(3)该反应前后气体分子数不变，欲达到等效平衡，只需所投入的A、B的物质的量之比为1：2即可。设应加入xmolC，将xmolC完全换算成A、B后共有(2＋2x/3)mol A，(5＋x/3)mol B，由(2＋2x/3)：(5＋x/3) = 1：2，解得x = 1。 05勒夏特列原理的应用 31．(2025·重庆主城区七校联盟高一期末)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中气体颜色变深 B．向K2Cr2O7溶液中加入适量稀硫酸，溶液橙色加深 C．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 D．向一定浓度的CuCl2溶液中加入NaCl固体，溶液变为绿色 【答案】C 【解析】A项，升高温度使2NO2(红棕色)N2O4(无色) ，烧瓶放到热水中，温度升高，平衡逆向移动，NO2浓度增加，颜色加深，符合勒夏特列原理，A不符题意；B项，加H+使Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+平衡左移，Cr2O72-浓度增大，橙色加深，符合勒夏特列原理，B不符题意；C项，H2(g)+ I2(g)2HI(g)反应前后气体体积相等，加压仅增大各物质浓度但平衡不移动，颜色加深是浓度直接变化导致，不能用勒夏特列解释，C符合题意；D项，加Cl-促使4Cl-+[Cu(H2O)4]2+ (蓝色)4H2O+[CuCl4]2-(黄色)平衡右移，溶液变绿，符合勒夏特列原理，D不符题意；故选C。 32．(2025·陕西安康高一期末)勒夏特列原理又称平衡移动原理。下列现象不能用该原理解释的是( ) A．夏天打开汽水瓶盖时汽水中产生大量气泡 B．往新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力 C．唾液可以使淀粉水解速率加快 D．CO中毒者应及时移至空气流通处，必要时应放入高压氧舱 【答案】C 【解析】A项，打开瓶盖，压强减小，CO2的溶解平衡以及H2CO3分解平衡(H2CO3CO2+H2O)均向着压强增大，即气体数增多的方向进行，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B项，新制氯水中存在平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，加入适量碳酸钙固体消耗H＋，平衡正向移动，HClO浓度增大，漂白能力增强，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；C项，唾液中的唾液淀粉酶可以作为催化剂加快淀粉的水解，但催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意；D项，CO中毒是血红蛋白与CO结合，反应的方程式为CO+HbO2O2+HbCO，将中毒者移至空气流通处或进入高压氧舱治疗，肺泡中氧气浓度提高，化学平衡逆向移动，血液的含氧量也会逐渐恢复，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；故选C。 33．(2025·北京三模)下列事实能用平衡移动原理解释的是( ) A．H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解 B．制备乙酸乙酯的实验中将酯蒸出 C．工业合成氨选择500℃左右的条件进行 D．锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生 【答案】B 【解析】A项，H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解，MnO2做催化剂只能加快反应速率，A不能用平衡移动原理解释；B项，制备乙酸乙酯的实验中将酯蒸出，减小生成物浓度，平衡正向移动，可以提高乙酸乙酯的产率， B能用平衡移动原理解释；C项，工业合成氨反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，从平衡角度分析低温有利于平衡正向有利于合成氨，选择500℃左右的条件进行不能用平衡移动原理解释，C不能用平衡移动原理解释；D项，锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生，是因为锌置换出铜，形成铜锌原电池反应加快反应速率，D不能用平衡移动原理解释；故选B。 34．(2025·江苏无锡高二期中)勒夏特列原理可以用于解释可逆反应的平衡移动，下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．压缩H2和I2(g)反应的平衡混合气体，气体颜色变深 B．红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深 C．反应：CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g) ΔH＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D．反应：N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH＜0，为提高NH3的产率，理论上应采取低温措施 【答案】A 【解析】A项，压缩H2和I2(g)的平衡混合气体，气体颜色变深。由于反应H2(g)+ I2(g)2HI(g)的气体物质的量相等，压缩后压强增大但平衡不移动，颜色变深仅因浓度增加，与勒夏特列原理无关，故A正确；B项，加压NO2时，颜色先变深(浓度增大)后变浅(平衡向生成N2O4移动)，符合勒夏特列原理对压强变化的解释，故B错误；C项，升温使放热反应(ΔH＜0)逆向移动，符合勒夏特列原理对温度变化的解释，故C错误；D项，低温有利于放热的合成氨反应正向进行，符合勒夏特列原理对温度变化的解释，故D错误；故选A。 1．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)+cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是( ) A．a>b+c B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小 C．达到新平衡时，物质X的转化率减小 D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大 【答案】C 【解析】容积缩小到原来的一半，假设平衡不移动，则Y和Z的浓度应该为原来的2倍，而现为原来的1.8倍，则表明平衡向逆反应方向移动。压强增大，v正、v逆均增大，且v逆>v正，平衡向逆反应方向移动，则b+c>a，X的转化率减小，混合物中Z的质量分数减小。 2．把晶体N2O4放入一固定容积的密闭容器中气化并建立N2O4(g)2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入与起始时等量的N2O4气体，反应再次达平衡，则新平衡时c(NO2)/c(N2O4)与原平衡比，其比值( ) A．变大 B．变小 C．不变 D．无法确定 【答案】B 【解析】加入的物质相同，而且是初始量是2倍，可把量多者设计为2个量少者等同的平衡体系(作参照标准)。若原体系加入N2O4物质的量为x(I图)，则再通入后物质的量可看成是2x(II图)，则可设计为III图： 可见，I图与III图中达平衡时，各组分的浓度、含量相同，但物质的量III是I中的2倍；比较I与II中关系，就变成了比较II与III中的关系了。只要将III加压体积缩小到V即可，加压的瞬间各组分浓度变成原来的2倍，但平衡再向逆向移动，使c(NO2)比原平衡时的浓度的2倍要小，而c(N2O4)比原平衡时的浓度的2倍要大，故比值变小。正确选项为B。 3．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A． B．两点的正反应速率： C．此反应在任意温度下都可自发进行 D．当容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态 【答案】C 【解析】A项，越大，甲烷的转化率越小，相同温度下x1甲烷的转化率大于x2，则，A正确；B项，b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b点x值小于c点，则b点加水多，反应物浓度大，则反应速率，B正确；C项，a、b投料比相同，升高温度，甲烷的转化率增大，说明升高温度平衡正向移动，正向，正向体积增大则，时T较大，故该反应高温自发，C错误；D项，都是气体参加的反应，正向体积增大，则平均相对分子量是个变值，平均相对分子量不变时各组分含量不再变化，达到平衡，D正确；故选C。 4．丙烯是重要的有机化工原料，工业上丙烷脱氢可制丙烯：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)。回答下列问题： (1)已知部分共价键键能见下表： 共价键 H-H C-C C=C C-H 键能(kJ•mol-1) 436 347 614 413 请写出丙烷脱氢制丙烯的热化学方程式_______，该反应自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 (2)T1K时，总压恒定为0.1MPa，起始时向恒温密闭容器中充入0.75 mol C3H8(g)发生反应。 ①下列情况能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．n(C3H8)= n(H2) B．体系温度不变 C．体系压强不变 D．气体密度不变 ②达到平衡时，混合气体中C3H8的物质的量分数为50％，则对应温度下该反应的压强平衡常数KP=_______MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，某气体分压=总压×某气体物质的量分数)。 (3)温度为T1时，总压恒定为100kPa，在密闭容器中充入C3H8和稀有气体(稀有气体不参与反应)的混合气体，C3H8的平衡转化率与充入气体中C3H8的物质的量分数的关系如图a虚线所示。 ①请分析稀有气体的作用并解释曲线变化的原因：_______。 ②催化剂可提高生产效率，通入气体中C3H8的物质的量分数为0.4并加入固体催化剂时，对应C3H8的平衡转化率应为_______(填“X”“Y”或“Z”)点。 (4)已知丙烷脱氢制丙烯工艺生产中常将稀有气体改为CO2气体。600℃，将一定浓度的CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的CO、C3H6和H2浓度随初始CO2浓度的变化关系如图b，改为CO2气体的好处是_______。 【答案】(1) C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H=+123kJ•mol-1 高温 (2) D 0.0125 (3) 该反应为气体分子数增大的反应，充入稀有气体能够减小反应体系的分压，使该平衡正向移动，提高C3H8的转化率，且稀有气体越多，反应体系分压越小，C3H8转化率越高 X (4)氢气和二氧化碳反应，消耗氢气使脱氢反应正向进行，提高丙烷的转化率 【解析】(1)焓变=反应物总键能-生成物总键能，丙烷脱氢制丙烯的热化学方程式C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)   △H=(347×3+413×8)-(436+347×2+614+413×6)= +123kJ•mol-1，该反应△H>0、△S>0，自发进行的条件是高温。(2)①A项，根据反应方程式，丙烯和氢气的物质的量始终相等，n(C3H8)= n(H2)反应不一定平衡，故不选A；B项，反应容器为恒温容器，温度是恒量，体系温度不变，反应不一定平衡，故不选B；C项，反应保持总压恒定为0.1MPa，压强是恒量，体系压强不变，反应不一定平衡，故不选C；D项，反应前后气体系数和不同，恒压条件下，气体体积是变量，所以气体的密度是变量，气体密度不变，反应一定达到平衡状态，故选D。② 达到平衡时，混合气体中C3H8的物质的量分数为50％，则，x=0.25mol，则对应温度下该反应的压强平衡常数MPa。(3)①该反应为气体分子数增大的反应，充入稀有气体能够减小反应体系的分压，使该平衡正向移动，提高C3H8的转化率，且稀有气体越多，反应体系分压越小，C3H8转化率越高。②催化剂不能使平衡移动，通入气体中C3H8的物质的量分数为0.4并加入固体催化剂时，平衡转化率不变，对应C3H8的平衡转化率应为X点。(4)丙烷脱氢制丙烯工艺生产中常将稀有气体改为CO2气体，氢气和二氧化碳反应，消耗氢气使脱氢反应正向进行，提高丙烷的转化率。 5．国家主席习近平指出，为推动实现碳达峰碳中和目标，我国将陆续发布重点领域和行业碳达峰实施方案和一系列支撑保障措施，构建起碳达峰、碳中和“”政策体系。二氧化碳加氢可转化为二甲醚，既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能优良的汽车燃料。 回答下列问题： (1)制取二甲醚的热化学方程式为：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ∆H，则∆H=___________。 已知：①CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ∆H1=-49.0kJ∙mol-1 ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ∆H2=-23.5kJ∙mol-1 (2)往一容积为的恒容密闭容器中通入2molCO和6molH2，一定温度下发生反应：：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，起始总压为p0，20 min时达到化学平衡状态，测得CH3OCH3的物质的量分数为12.5%。 ①达到化学平衡状态时，下列有关叙述正确的是___________(填字母序号)。 a．容器内气体压强不再发生改变 b．正、逆反应速率相等且均为零 c．向容器内再通入1molCO和3molH2，重新达平衡后CH3OCH3体积分数增大 d．向容器内通入少量氦气，则平衡向正反应方向移动 ②0-20 min内，用H2表示的平均反应速率v(H2) =___________，CO2的平衡转化率α(CO2)=___________；该温度下，反应的平衡常数KP=___________(用含p0的式子表达，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 ③升高温度，二甲醚的平衡产率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，简述理由：___________。 ④工业上，CO2与H2混合气体以一定的比例和一定流速分别通过填充有催化剂I、II的反应器，CO2转化率与温度的关系如下图。在催化剂II作用下，温度高于T1时，CO2转化率下降的原因可能是_______。 【答案】(1)-121.5kJ∙mol-1 (2)ac 0.1 mol·L－1·min－1 66.7% 减小 二甲醚的合成反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二甲醚产率降低 催化剂的活性降低 【解析】(1)①CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ∆H1=-49.0kJ∙mol-1 ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ∆H2=-23.5kJ∙mol-1 利用盖斯定律，将反应①+反应②，即得2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)∆H=2×∆H1+∆H2=2×(-49.0kJ∙mol-1)+( -23.5kJ∙mol-1)= -121.5kJ∙mol-1；(2)①对于反应2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，达到化学平衡状态时：a项，容器内各气体的物质的量不变，容器的体积不变，压强不变，a正确；b项，达平衡时，各物质的量不变，正、逆反应速率相等但都大于零，b不正确；c项，向容器内再通入1molCO和3molH2，相当于加压，平衡正向移动，重新达平衡后CH3OCH3体积分数增大，c正确；d项，向容器内通入少量氦气，反应混合气体的浓度不变，平衡不发生移动，d不正确；故选ac；②往一容积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO和6molH2，一定温度下发生反应：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，起始总压为p0，20 min时达到化学平衡状态，测得CH3OCH3的物质的量分数为12.5%。设参加反应的CO2的物质的量为x，则可建立如下三段式： 则，x=mol。0-20 min内，用H2表示的平均反应速率v(H2) == ，CO2的平衡转化率≈66.7%；达平衡时，总压强为=，该温度下，反应的平衡常数KP==。③依据平衡移动原理，对于放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二甲醚的平衡产率减小，理由：二甲醚的合成反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二甲醚产率降低。④从图中可以看出，在催化剂II作用下，温度高于T1时，CO2转化率下降，可能是催化剂对此反应的催化效率降低，或有其它副反应发生，即原因可能是催化剂的活性降低。 6．SO2是形成酸雨的主要气体，减少SO2的排放和研究SO2综合利用意义重大。回答下列问题： (1)焦炭催化还原SO2既可削除SO2，同时还可得到硫(S2)，化学方程式为2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2(g)的生成速率与S2(g)的生成速率随温度(T)变化的关系如图1所示。图中A、B、C、D四点中，处于平衡状态的是_______点。 (2)某科研小组研究臭氧氧化脱除SO2和NO的工艺，反应原理及反应热活化能数据如下： 反应Ⅰ：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) ΔH1=-200.9kJ·mol-1，E1=3.2kJ·mol-1； 反应Ⅱ：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) ΔH2=-241.6kJ·mol-1，E2=58kJ·mol-1； 已知该体系中臭氧还发生分解反应：2O3(g)3O2(g)。保持其他条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含2.0molNO、2.0molSO2的模拟烟气和4.0molO3，改变温度，反应相同时间t0min后，体系中NO和SO2的转化率如图2所示： ①Q点时反应开始至t0min内v(SO2)=_______。 ②由图可知相同温度下(温度小于300℃)NO的转化率远高于SO2，其原因可能是_______。 ③若反应达到平衡后，缩小容器的体积，则NO和SO2转化率_______(填“增大”“减少”或“不变”)。 ④假设100℃时，P、Q均为平衡点，此时发生分解反应的O3占充入O3总量的10%，体系中O3的物质的量是_______mol，反应I的平衡常数Kc=_______。 (3)在一定条件下，CO可以去除烟气中的SO2，其反应原理为2CO+SO2=2CO2+S。其他条件相同，以γ-Al2O3(一种多孔性物质，每克的内表面积高达数百平方米，具有良好的吸附性能)作为催化剂，研究表明，γ-Al2O3在240℃以上发挥催化作用。反应相同的时间，SO2的去除率随反应温度的变化如图3所示。240℃以后，随着温度的升高，SO2去除率迅速增大的主要原因是_______。 【答案】(1)C (2) mol·L-1·min-1 反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ ，相同条件下反应更快 增大 1.4 8 (3)温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快 【解析】(1)利用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向是一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，根据图像可知，C点时SO2(g)生成速率与S2(g)的生成速率之比等于2∶1，因此处于平衡状态的是C点；(2)①根据图像可知，Q点时SO2的转化率为30%，根据化学反应速率的数学表达式为v(SO2)==mol·L-1·min-1；②反应Ⅰ的活化能为3.2kJ/mol，远小于反应Ⅱ的活化能58kJ/mol，活化能越小，反应Ⅰ的速率更快，因此温度小于300℃，NO的转化率远高于SO2，③缩小容器体积，压强增大，反应2O3(g)3O2(g)逆向进行，O3浓度增大，反应Ⅰ、反应Ⅱ向正反应方向进行，NO、SO2转化率增大；④假设100℃时，P、Q均为平衡点，此时发生分解反应的O3占充入O3总量的10%，即分解反应中消耗O3的物质的量为4.0mol×10%=0.4mol，此时生成O2物质的量为0.6mol，P点NO的转化率为80%，反应Ⅰ中消耗NO、O3的物质的量均为2.0mol×80%=1.6mol，则生成NO2、O2物质的量均为1.6mol，Q点SO2转化率为30%，反应Ⅱ中消耗SO2、O3的物质的量均为2.0mol×30%=0.6mol，则生成SO3、O2物质的量均为0.6mol，体系中O3的物质的量为(4.0mol―0.4mol―1.6mol―0.6mol)=1.4mol，反应Ⅰ中气体系数均为1，此时平衡常数Kc==8；(3)根据题意“研究表明，γ-Al2O3在240℃以上发挥催化作用”，因此240℃以后，催化剂的活性增大，反应速率加快，SO2去除率迅速增大。 1．(2025·浙江1月卷，18)二甲胺[(CH3)2NH]、N，N-二甲基甲酰胺[HCON(CH3)2]均是用途广泛的化工原料。请回答： (1)用氨和甲醇在闭容器中合成二甲胺，反应方程式如下： Ⅰ．NH3(g)＋CH3OH(g) CH3NH2(g)＋H2O(g) Ⅱ．CH3NH2(g)＋CH3OH(g)(CH3)2NH(g)＋H2O(g) Ⅲ．(CH3)2NH(g)＋CH3OH(g) (CH3)3N(g)＋H2O(g) 可改变甲醇平衡转化率的因素是_______。 A．温度 B．投料比[n(NH3)：n(CH3OH)] C．压强 D．催化剂 【答案】(1)AB 【解析】(1)A项，已知化学反应必然有热效应，故改变温度化学平衡一定能够发生改变，即改变温度一定能够改变甲醇的平衡转化率，A符合题意；B项，增大投料比[n(NH3)：n(CH3OH)] 将增大CH3OH的转化率，相反减小投料比[n(NH3)：n(CH3OH)]，将减小CH3OH的平衡转化率，B符合题意；C项，由题干方程式可知，反应前后气体的体积不变，故改变压强不能使上述化学平衡发生移动，即不能改变CH3OH的平衡转化率，C不合题意；D项，催化剂只能同等幅度的改变正逆化学反应速率，故不能使平衡发生移动，即不能改变CH3OH的平衡转化率，D不合题意；故选AB； 2．(2024·浙江6月卷，16，3分)为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是( ) 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向1mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中加入1mL0.1mol·L-1 HBr溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入100mLAr 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 温度 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 D 催化剂 向乙酸乙酯中加入1mL0.3mol·L-1H2SO4溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 【答案】C 【解析】A项，2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O ，向1mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中加入1mL0.1mol·L-1 HBr溶液，H+浓度增大，平衡正向移动，实验现象应为溶液橙色加深，A错误；B项，反应2HIH2+I2为反应前后气体总体积不变的可逆反应，向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 mLHI气体，分解达到平衡后再充入100mLAr，平衡不发生移动，气体颜色不变，应得到的结论是：对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，恒温恒容时，改变压强平衡不移动，B错误；C项，反应2NO2N2O4为放热反应，升高温度，气体颜色变深，说明平衡逆向移动，即向吸热反应方向移动，C正确；D项，催化剂只会改变化学反应速率，不影响平衡移动，D错误；故选C。 3．(2023·浙江6月卷，19)水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。 水煤气变换反应：H2O(g)+ CO(g)CO2 (g)+ H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1 该反应分两步完成： 3Fe2O3(s)＋CO(g)2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH1＝－47.2 kJ·mol－1 2Fe3O4 (s)＋H2O(g)3Fe2O3 (s)＋H2(g) ΔH2 (3)下列说法正确的是______。 A．通入反应器的原料气中应避免混入O2 B．恒定水碳比[n (H2O)/ n(CO)]，增加体系总压可提高H2的平衡产率 C．通入过量的水蒸气可防止Fe3O4被进一步还原为Fe D．通过充入惰性气体增加体系总压，可提高反应速率 【答案】(3)AC 【解析】(3) A项，一氧化碳和氢气都可以和氧气反应，则通入反应器的原料气中应避免混入O2，A正确；B项，该反应前后气体计量系数相同，则增加体系总压平衡不移动，不能提高平衡产率，B错误；C项，通入过量的水蒸气可以促进四氧化三铁被氧化为氧化铁，水蒸气不能将铁的氧化物还原为单质铁，但过量的水蒸气可以降低体系中CO和H2的浓度，从而防止铁的氧化物被还原为单质铁，C正确；D项，若保持容器的体积不变，通过充入惰性气体增加体系总压，反应物浓度不变，反应速率不变，D错误；故选AC； 4．(2020·浙江7月卷，20，2分)一定条件下：2NO2(g)N2O4(g) 。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是( ) A．温度0℃、压强50 kPa B．温度130℃、压强300 kPa C．温度25℃、压强100 kPa D．温度130℃、压强50 kPa 【答案】D 【解析】测定二氧化氮的相对分子质量，要使测定结果误差最小，应该使混合气体中NO2的含量越多越好，为了实现该目的，应该改变条件使平衡尽可以地逆向移动。该反应是一个反应前后气体分子数减小的放热反应，可以通过减小压强、升高温度使平衡逆向移动，则选项中，温度高的为130℃，压强低的为50kPa，结合二者选D。 5．(2020·浙江7月卷，18，2分)5mL0.1mol/LKI溶液与1mL0.1mol/LFeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I-( aq) 2Fe2+(aq)+I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是( ) A．加入苯，振荡，平衡正向移动 B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动 D．该反应的平衡常数 【答案】D 【解析】A项，加入苯振荡，苯将I2萃取到苯层，水溶液中c(I2)减小，平衡正向移动，A正确；B项，将5mL0.1mol/LKI溶液与1mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，参与反应的Fe3+与I-物质的量之比为1：1，反应后I-一定过量，经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN溶液呈血红色，说明水溶液中仍含有Fe3+，即Fe3+没有完全消耗，表明该化学反应存在限度，B正确；C项，加入FeSO4固体溶于水电离出Fe2+，c(Fe2+)增大，平衡逆向移动，C正确；D项，该反应的平衡常数K=，D错误；故选D。 6．(2020·浙江1月卷，19，2分)在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，能得到无水MgCl2。下列说法不正确的是( ) A．MgCl2·nH2O(s)=MgCl2·(n－1)H2O(s)＋H2O(g)　ΔH＞0 B．MgCl2·2H2O(s)=Mg(OH)2(s)＋2HCl(g)，HCl气流可抑制反应进行 C．MgCl2·H2O(s)=Mg(OH)Cl(s)＋HCl(g)，升高温度，反应更易发生 D．MgCl2·4H2O(s)=MgCl2·2H2O(s)＋2H2O(g)，HCl气流可抑制反应进行 【答案】D 【解析】A项，MgCl2·nH2O的失水反应是吸热反应，焓变ΔH＞0，故A正确；B项，在HCl气流中，能使MgCl2·2H2O的水解平衡向逆反应方向移动，抑制反应进行，故B正确；C项，MgCl2·H2O的水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，促进反应进行，故C正确；D项，MgCl2·4H2O的失水反应没有氯化氢生成，HCl气流对反应没有影响，故D错误；故选D。 7．(2022·浙江省1月卷，29)工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。请回答： (1)在C和O2的反应体系中： 反应1：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-394kJ·mol-1 反应2：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566kJ·mol-1 反应3：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH3。 ①设y=ΔH-TΔS，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图1所示。图中对应于反应3的线条是___________。 ②一定压强下，随着温度的升高，气体中CO与CO2的物质的量之比______。 A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 (2)水煤气反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=131kJ·mol-1。工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是__________________。 【答案】(1)a B (2)水蒸气与煤炭反应吸热，氧气与煤炭反应放热，交替通入空气和水蒸气有利于维持体系热量平衡，保持较高温度，有利于加快化学反应速率 【解析】(1)①由已知方程式：(2×反应1-反应2)可得反应3，结合盖斯定律得：ΔH3=2ΔH1-ΔH2=[2×(-394)-(-566)]kJ·mol-1=-222 kJ·mol-1，反应1前后气体分子数不变，升温y不变，对应线条b，升温促进反应2平衡逆向移动，气体分子数增多，熵增，y值增大，对应线条c，升温促进反应3平衡逆向移动，气体分子数减少，熵减， y值减小，对应线条a，故此处填a；②温度升高，三个反应平衡均逆向移动，由于反应2焓变绝对值更大，故温度对其平衡移动影响程度大，故CO2物质的量减小，CO物质的量增大，所以CO与CO2物质的量比值增大，故选B； (2)由于水蒸气与煤炭反应吸热，会引起体系温度的下降，从而导致反应速率变慢，不利于反应的进行，通入空气，利用煤炭与O2反应放热从而维持体系温度平衡，维持反应速率； 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第02讲 化学平衡状态、化学平衡的移动 目录 01 课标达标练 题型01可逆反应及特点 题型02化学平衡状态的判断 题型03分析外界条件对化学平衡的影响 题型04等效平衡的应用 题型05勒夏特列原理的应用 02 核心突破练 03 真题溯源练 01可逆反应及特点 1．在下列反应CO+H2OCO2+H2中，加入C18O后，则18O存在于( ) A．只存在于CO和CO2中 B．存在于CO、H2O、CO2中 C．只存在于CO中 D．存在于CO、H2O、CO2、H2中 2．下列反应属于可逆反应的是( ) A．盐酸与NaOH溶液的中和反应 B．CuSO4吸水形成晶体蓝矾的反应与蓝矾受热失去水分生成CuSO4的反应 C．Cl2溶于水 D．Na2O溶于水 02化学平衡状态的判断 3．一定温度下的定容密闭容器中发生反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，能说明该反应达到平衡状态的是( ) A．v(B)∶v(C)∶v(D)＝2∶1∶1 B．Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝1∶2∶1∶1 C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．混合气体总物质的量不再改变 4．(2025·浙江省四校联高一期中)某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下反应：CaC2O4(s) CaO(s)+CO2(g)+ CO(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是( ) ①容器内固体的质量不随时间而变化 ②容器内压强不随时间而变化 ③气体的密度不随时间而变化 ④混合气体的平均摩尔质量不随时间而变化 ⑤单位时间内，消耗1molCO2同时生成1molCO A．①②③④ B．①②③⑤ C．②③④⑤ D．全部 5．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是( ) A．容器内的温度不再变化 B．容器内的压强不再变化 C．相同时间内，断开H—H键的数目和生成N—H键的数目相等 D．容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 6．在地壳内，SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g) ΔH=+148．9 kJ·mol-1。如果上述反应在密闭容器中发生，当反应达到平衡状态时，下列说法正确的是( ) A．2v正(HF)=v逆(H2O) B．v(H2O)=v(SiF4) C．SiO2的质量保持不变 D．反应物不再转化为生成物 7．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)下列不能判断该分解反应已经达到平衡状态的是( ) A．v正(NH3)=2v逆(CO2) B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中氨气的体积分数不变 D．密闭容器中混合气体的密度不变 8．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是( ) ①混合气体的密度不再变化时 ②容器内气体的压强不再变化时 ③混合气体的总物质的量不再变化时 ④B的物质的量浓度不再变化时 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑥v正(B)＝2v逆(C) A．①④⑤⑥ B．②③⑥ C．②④⑤⑥ D．只有④ 9．在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应 2NO2N2O4 ，下列能说明反应达到了平衡状态的是( ) ①NO2生成 N2O4的速率与 N2O4 分解生成 NO2速率相等时 ②C(NO2) = C(N2O4)时③N2O4处于不再分解时 ④NO2的分子数与 N2O4 分子数比为 2：1 时 ⑤体系颜色深浅不再发生改变时 ⑥反应器中压强不再随时间变化时 ⑦混合气体的平均分子量保持不变时 ⑧混合气体的密度保持不变时 A．①③⑤⑧ B．②④⑥⑧ C．③⑤⑦ D．⑤⑥⑦ 10．一定温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是( ) A．①② B．②④ C．③④ D．①④ 03分析外界条件对化学平衡的影响 11．【科学探究与创新意识】为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是( ) 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向1 mL0.1mol·L-1 K2CrO4溶液中加入1 mL1mol·L-1HBr溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 温度 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 D 催化剂 向乙酸乙酯中加入0.1mol·L-1H2SO4溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 12．为了研究温度对苯催化加氢的影响，以检验新型镍催化剂的性能，该反应。采用相同的微型反应装置，压强为，氢气与苯的物质的量之比为6.5∶1。反应相同时间后取样分离出氢气后，分析成分得到的结果如下表： 温度/ 85 95 100 110～240 280 300 340 质量分数/％ 苯 96.05 91.55 80.85 1 23.35 36.90 72.37 环己烷 3.95 8.45 19.15 99 76.65 63.10 27.63 下列说法不正确的是( ) A．该催化剂反应最佳反应温度范围是110~240℃，因为催化剂的选择性和活性都比较高 B．280℃以上苯的转化率下降，可能因为温度上升，平衡逆向移动 C．在280~340℃范围内，适当延长反应时间可以提高苯的转化率 D．在85~100℃范围内，温度上升反应速率加快，因此苯的转化率上升 13．【变化观念与平衡思想】(2025·浙江省台州市高三二模)乙醇是一种重要的工业原料。请回答： (1)工业上可采用催化还原CO2的方法制备C2H5OH，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在某固体催化剂的作用下发生如下自发反应： 主反应：2CO2(g)＋6H2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g) ΔH1 副反应I：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2 副反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3＞0 ①若仅考虑主反应与副反应Ⅱ，下列说法不正确的是 。 A．当CO的体积分数不变时体系达到平衡 B．升高温度不利于提高醇类的平衡产率 C．体系达到平衡后充入少量氦气，内压增大，主反应平衡正移 D．增加催化剂X的用量，主反应正、逆反应的活化能均减小 ②若仅考虑主反应与副反应I，对反应体系加热，随着温度升高，平衡产量比值减小，则∆H1 ∆H2 (填“＞”、“＜”或“=”)。 14．(2025·浙江省宁波市高三二模)烟气中SO2的去除及回收是一项重要的研究课题。 (3)在一定温度下，向1L恒容密闭容器中加入2 molCO和1molSO2发生反应1：4CO(g)＋2SO2(g)S2(g)＋4CO2(g) ΔH。测得v(SO2)与c(SO2)的数值关系如图1所示，x点为平衡点。当升高温度后重新达到平衡，则x点将移动到图1中的 点(填字母标号)。 15．(2025·浙江省嘉兴市高三三模)丙烯是一种重要的有机化工原料，可以制取聚丙烯、丙烯腈、丙酮等化工产品。工业上可采用丙烷催化脱氢法制备丙烯，反应如下： 主反应：C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g) ΔH1 副反应： C3H8(g)C2H4(g)＋CH4(g) ΔH2=+81.7kJ·mol−1 C3H8(g)3C(s)＋4H2(g) ΔH3=+106kJ·mol−1； (3)已知CO2在一定条件下能发生如下反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，CO2(g) +(s)2CO(g)，研究表明在丙烷催化脱氢装置中通入一定量的CO2能提高C3H6的产量。试从两个不同角度解释原因 。 16．(2025·浙江省绍兴市三模)苯乙烯作为一种重要的基础有机化工原料，广泛用于合成塑料和橡胶。工业常采用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯，其原理如下： 反应1：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g) △H1=+117.6kJ•mol-1 反应2：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  △H2=+41.2kJ•mol-1 (4)在某催化剂下，CO2耦合乙苯制苯乙烯的反应历程如下图： 催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应性能影响较大。根据反应历程分析，催化剂表面碱性太强，会降低乙苯转化率的原因是 。 17．(2025·浙江省诸暨市高三第一次模拟)苯甲醛是香料、医药、农化等行业的重要中间体，被广泛地应用于食品、化妆品、塑料工业等行业中。以下是制备苯甲醛的两种方法： Ⅰ．甲苯氧化法： ΔH1＝-346.5kJ·mol−1 Ⅱ．苯甲醇氧化法： ΔH2＝-389.5kJ·mol−1 (3)方法Ⅱ中，采用Mn3O4为固体催化剂，反应的历程包含反应物分子在催化剂表面的吸附、反应等过程。在一定时间内，随着n(苯甲醇)/n(催化剂)比值的增大，苯甲醇的转化率先增大后减小，试解释原因 。 18．【变化观念与平衡思想】(2025·浙江省诸暨市三模)甲醇(CH3OH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)均是用途广泛的化工原料。 (4)甲醇催化氧化也可用于制备甲酸甲酯，其工艺过程包含以下反应： Ⅲ：2CH3OH(g)+O2(g)⇌HCOOCH3(g)+2H2O(g) ΔH=+51.2kJ•mol-1 Ⅳ：HCOOCH3(g)⇌2CO(g)+2H2(g) ΔH=+129.1kJ•mol-1 已知：CH3OH和O2在催化剂表面的反应过程如下(M*表示催化剂表面的吸附物种，部分产物已省略) a．氧在催化剂表面活化：O2→2O* b．甲醇的化学吸附：CH3OH+O*→CH3O* c．生成弱吸附的甲醛：CH3O*+O*→HCHO* d．生成甲酸甲酯并脱附：HCHO*+CH3O*→HCOOCH3 ①步骤b是HCOOCH3合成决速步骤，在相同的温度和压强下，以一定的流速通过不同的催化剂表面，反应相同时间，测得实验数据如下： T(K) 催化剂 甲醇氧化为甲醛的转化率 甲酸甲酯的选择性 353 Au@SiO2 40% 98% 353 Auδ+@SiO2 85% 100% 研究表明在金离子存在的条件下，甲酸甲酯的产率明显提高，可能原因是 。 ②实际工业生产中，采用的温度约为353K，温度不能太高的理由是(不考虑催化剂活性降低活失活) 。 04等效平衡的应用 19．在一密闭的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为( ) A．只能为2 B．只能为3 C．可能为2，也可能为3 D．无法确定 20．将装有1molHI的容器密封并加热，部分HI分解成H2和I2(g)并达到化学平衡。此时I2(g)的体积分数为x%，若在该容器中加入2molHI后密封，加热到相同温度使之达到平衡，设此时I2的体积分数为y%，则x与y的关系为( ) A．x＞y B．x＜y C．x＝y D．x≥y 21．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是( ) A．均减半 B．均加倍 C．均增加1mol D．均减少1mol 22．在一真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200 ℃，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为m%，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2 mol PCl5，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是( ) A．m>n B．m<n C．m＝n D．无法比较 23．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.3 kJ·mol－1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡状态Ⅰ；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9 mol N2、2.7 mol H2和0.2 mol NH3，达到平衡状态Ⅱ，则下列说法正确的是( ) A．两个平衡状态的平衡常数的关系：KⅠ＜KⅡ B．H2的百分含量相同 C．N2的转化率：平衡Ⅰ＜平衡Ⅱ D．反应放出的热量：QⅠ＝QⅡ＜92.3 kJ 24．已知2SO2 (g)＋O2 (g)2SO3 (g) ΔH＝－197 kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是( ) A．容器内压强p：p甲＝p丙>2p乙 B．SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙 C．c(SO2)与c(O2)之比为k：k甲＝k丙>k乙 D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙 25．一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，达到平衡，下列说法不正确的是( ) 容器 温度/K 物质的起始浓度 物质的平衡浓度 Ⅰ 400 0.20 0.10 0 0.080 Ⅱ 400 0.40 0.20 0 Ⅲ 500 0 0 0.10 0.025 A．该反应的正反应为放热反应 B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小 C．达到平衡时，容器Ⅱ中c (H2 )大于容器Ⅲ中c (H2 )的两倍 D．达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大 26．在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，按图所示投入原料，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-25kJ/mol。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析不正确的是( ) A．刚开始反应时速率：甲=乙 B．平衡后反应放热：甲＜乙 C．500℃时乙容器中反应的平衡常数：K=3×102 D．若a≠0，则0.9＜b＜l 27．一定温度下，在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量) A(s)+B(g)C(g)+D(g) ΔH =+100 kJ·mol-1，某时刻测得部分数据如下表： 容器编号 n(B)/mol n(C)/mol n(D)/mol 反应时间/min 反应速率 Ⅰ 0.06 0.60 0.10 t1 v(正)=v(逆) Ⅱ 0.12 1.20 0.20 t2 Ⅲ 0.32 1.0 0 0 Ⅳ 0.12 0.30 v(正)=v(逆) 下列说法正确的是( ) A．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0.04/t1 mol·L-1·min-1 B．t2时容器Ⅱ中v(正)＞v(逆) C．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 Kj D．容器Ⅳ中c(D)= 0.4 mol·L-1 28．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下： (已知2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)；ΔH＝－566.0 kJ·mol－1) 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 2molCO、1mol O2 2mol CO2 4mol CO2 CO2的浓度(mol·L-1) c1 c2 c3 反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ 体系压强(Pa) P1 P2 P3 反应物转化率 α1 α2 α3 下列说法不正确的是( ) A．2c1＜c3 B．a +b = 92.4 C．2 p2＞ p3 D．α1+α3＞1 29．有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡时生成NH3的物质的量为 m mol。 (1)相同温度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为 mol(从下列各项中选择，只填字母，下同)；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为 mol。 A．小于m B．等于m C．在m～2m之间 D．等于2m E．大于2m (2)相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始时应加入 mol N2和 ________mol H2。 30．在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下发生以下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)已知加入1 mol A和2 mol B且达到平衡后，生成了a mol C。 (1)达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是 (用含a的代数式表示) (2)在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和4 mol B，达到平衡后，C的物质的量为 mol(用含a的代数式表示)此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比 (选填“增大”“减小”或“不变”) (3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和5 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数仍与原平衡相同，则还应加入 molC。 05勒夏特列原理的应用 31．(2025·重庆主城区七校联盟高一期末)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中气体颜色变深 B．向K2Cr2O7溶液中加入适量稀硫酸，溶液橙色加深 C．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 D．向一定浓度的CuCl2溶液中加入NaCl固体，溶液变为绿色 32．(2025·陕西安康高一期末)勒夏特列原理又称平衡移动原理。下列现象不能用该原理解释的是( ) A．夏天打开汽水瓶盖时汽水中产生大量气泡 B．往新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力 C．唾液可以使淀粉水解速率加快 D．CO中毒者应及时移至空气流通处，必要时应放入高压氧舱 33．(2025·北京三模)下列事实能用平衡移动原理解释的是( ) A．H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解 B．制备乙酸乙酯的实验中将酯蒸出 C．工业合成氨选择500℃左右的条件进行 D．锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生 34．(2025·江苏无锡高二期中)勒夏特列原理可以用于解释可逆反应的平衡移动，下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．压缩H2和I2(g)反应的平衡混合气体，气体颜色变深 B．红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深 C．反应：CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g) ΔH＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D．反应：N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH＜0，为提高NH3的产率，理论上应采取低温措施 1．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)+cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是( ) A．a>b+c B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小 C．达到新平衡时，物质X的转化率减小 D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大 2．把晶体N2O4放入一固定容积的密闭容器中气化并建立N2O4(g)2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入与起始时等量的N2O4气体，反应再次达平衡，则新平衡时c(NO2)/c(N2O4)与原平衡比，其比值( ) A．变大 B．变小 C．不变 D．无法确定 3．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A． B．两点的正反应速率： C．此反应在任意温度下都可自发进行 D．当容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态 4．丙烯是重要的有机化工原料，工业上丙烷脱氢可制丙烯：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)。回答下列问题： (1)已知部分共价键键能见下表： 共价键 H-H C-C C=C C-H 键能(kJ•mol-1) 436 347 614 413 请写出丙烷脱氢制丙烯的热化学方程式_______，该反应自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 (2)T1K时，总压恒定为0.1MPa，起始时向恒温密闭容器中充入0.75 mol C3H8(g)发生反应。 ①下列情况能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．n(C3H8)= n(H2) B．体系温度不变 C．体系压强不变 D．气体密度不变 ②达到平衡时，混合气体中C3H8的物质的量分数为50％，则对应温度下该反应的压强平衡常数KP=_______MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，某气体分压=总压×某气体物质的量分数)。 (3)温度为T1时，总压恒定为100kPa，在密闭容器中充入C3H8和稀有气体(稀有气体不参与反应)的混合气体，C3H8的平衡转化率与充入气体中C3H8的物质的量分数的关系如图a虚线所示。 ①请分析稀有气体的作用并解释曲线变化的原因：_______。 ②催化剂可提高生产效率，通入气体中C3H8的物质的量分数为0.4并加入固体催化剂时，对应C3H8的平衡转化率应为_______(填“X”“Y”或“Z”)点。 (4)已知丙烷脱氢制丙烯工艺生产中常将稀有气体改为CO2气体。600℃，将一定浓度的CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的CO、C3H6和H2浓度随初始CO2浓度的变化关系如图b，改为CO2气体的好处是_______。 5．国家主席习近平指出，为推动实现碳达峰碳中和目标，我国将陆续发布重点领域和行业碳达峰实施方案和一系列支撑保障措施，构建起碳达峰、碳中和“”政策体系。二氧化碳加氢可转化为二甲醚，既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能优良的汽车燃料。 回答下列问题： (1)制取二甲醚的热化学方程式为：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ∆H，则∆H=___________。 已知：①CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ∆H1=-49.0kJ∙mol-1 ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ∆H2=-23.5kJ∙mol-1 (2)往一容积为的恒容密闭容器中通入2molCO和6molH2，一定温度下发生反应：：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，起始总压为p0，20 min时达到化学平衡状态，测得CH3OCH3的物质的量分数为12.5%。 ①达到化学平衡状态时，下列有关叙述正确的是___________(填字母序号)。 a．容器内气体压强不再发生改变 b．正、逆反应速率相等且均为零 c．向容器内再通入1molCO和3molH2，重新达平衡后CH3OCH3体积分数增大 d．向容器内通入少量氦气，则平衡向正反应方向移动 ②0-20 min内，用H2表示的平均反应速率v(H2) =___________，CO2的平衡转化率α(CO2)=___________；该温度下，反应的平衡常数KP=___________(用含p0的式子表达，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 ③升高温度，二甲醚的平衡产率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，简述理由：___________。 ④工业上，CO2与H2混合气体以一定的比例和一定流速分别通过填充有催化剂I、II的反应器，CO2转化率与温度的关系如下图。在催化剂II作用下，温度高于T1时，CO2转化率下降的原因可能是_______。 6．SO2是形成酸雨的主要气体，减少SO2的排放和研究SO2综合利用意义重大。回答下列问题： (1)焦炭催化还原SO2既可削除SO2，同时还可得到硫(S2)，化学方程式为2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2(g)的生成速率与S2(g)的生成速率随温度(T)变化的关系如图1所示。图中A、B、C、D四点中，处于平衡状态的是_______点。 (2)某科研小组研究臭氧氧化脱除SO2和NO的工艺，反应原理及反应热活化能数据如下： 反应Ⅰ：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) ΔH1=-200.9kJ·mol-1，E1=3.2kJ·mol-1； 反应Ⅱ：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) ΔH2=-241.6kJ·mol-1，E2=58kJ·mol-1； 已知该体系中臭氧还发生分解反应：2O3(g)3O2(g)。保持其他条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含2.0molNO、2.0molSO2的模拟烟气和4.0molO3，改变温度，反应相同时间t0min后，体系中NO和SO2的转化率如图2所示： ①Q点时反应开始至t0min内v(SO2)=_______。 ②由图可知相同温度下(温度小于300℃)NO的转化率远高于SO2，其原因可能是_______。 ③若反应达到平衡后，缩小容器的体积，则NO和SO2转化率_______(填“增大”“减少”或“不变”)。 ④假设100℃时，P、Q均为平衡点，此时发生分解反应的O3占充入O3总量的10%，体系中O3的物质的量是_______mol，反应I的平衡常数Kc=_______。 (3)在一定条件下，CO可以去除烟气中的SO2，其反应原理为2CO+SO2=2CO2+S。其他条件相同，以γ-Al2O3(一种多孔性物质，每克的内表面积高达数百平方米，具有良好的吸附性能)作为催化剂，研究表明，γ-Al2O3在240℃以上发挥催化作用。反应相同的时间，SO2的去除率随反应温度的变化如图3所示。240℃以后，随着温度的升高，SO2去除率迅速增大的主要原因是_______。 1．(2025·浙江1月卷，18)二甲胺[(CH3)2NH]、N，N-二甲基甲酰胺[HCON(CH3)2]均是用途广泛的化工原料。请回答： (1)用氨和甲醇在闭容器中合成二甲胺，反应方程式如下： Ⅰ．NH3(g)＋CH3OH(g) CH3NH2(g)＋H2O(g) Ⅱ．CH3NH2(g)＋CH3OH(g)(CH3)2NH(g)＋H2O(g) Ⅲ．(CH3)2NH(g)＋CH3OH(g) (CH3)3N(g)＋H2O(g) 可改变甲醇平衡转化率的因素是_______。 A．温度 B．投料比[n(NH3)：n(CH3OH)] C．压强 D．催化剂 2．(2024·浙江6月卷，16，3分)为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是( ) 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向1mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中加入1mL0.1mol·L-1 HBr溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入100mLAr 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 温度 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 D 催化剂 向乙酸乙酯中加入1mL0.3mol·L-1H2SO4溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 3．(2023·浙江6月卷，19)水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。 水煤气变换反应：H2O(g)+ CO(g)CO2 (g)+ H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1 该反应分两步完成： 3Fe2O3(s)＋CO(g)2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH1＝－47.2 kJ·mol－1 2Fe3O4 (s)＋H2O(g)3Fe2O3 (s)＋H2(g) ΔH2 (3)下列说法正确的是______。 A．通入反应器的原料气中应避免混入O2 B．恒定水碳比[n (H2O)/ n(CO)]，增加体系总压可提高H2的平衡产率 C．通入过量的水蒸气可防止Fe3O4被进一步还原为Fe D．通过充入惰性气体增加体系总压，可提高反应速率 4．(2020·浙江7月卷，20，2分)一定条件下：2NO2(g)N2O4(g) 。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是( ) A．温度0℃、压强50 kPa B．温度130℃、压强300 kPa C．温度25℃、压强100 kPa D．温度130℃、压强50 kPa 5．(2020·浙江7月卷，18，2分)5mL0.1mol/LKI溶液与1mL0.1mol/LFeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I-( aq) 2Fe2+(aq)+I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是( ) A．加入苯，振荡，平衡正向移动 B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动 D．该反应的平衡常数 6．(2020·浙江1月卷，19，2分)在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，能得到无水MgCl2。下列说法不正确的是( ) A．MgCl2·nH2O(s)=MgCl2·(n－1)H2O(s)＋H2O(g)　ΔH＞0 B．MgCl2·2H2O(s)=Mg(OH)2(s)＋2HCl(g)，HCl气流可抑制反应进行 C．MgCl2·H2O(s)=Mg(OH)Cl(s)＋HCl(g)，升高温度，反应更易发生 D．MgCl2·4H2O(s)=MgCl2·2H2O(s)＋2H2O(g)，HCl气流可抑制反应进行 7．(2022·浙江省1月卷，29)工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。请回答： (1)在C和O2的反应体系中： 反应1：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-394kJ·mol-1 反应2：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566kJ·mol-1 反应3：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH3。 ①设y=ΔH-TΔS，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图1所示。图中对应于反应3的线条是___________。 ②一定压强下，随着温度的升高，气体中CO与CO2的物质的量之比______。 A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 (2)水煤气反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=131kJ·mol-1。工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是__________________。 学科网（北京）股份有限公司 $$