第5单元 专题5 化学方程式的计算-【绿卡初中创新题】2025-2026学年新教材九年级上册化学习题课件(人教版2024)安徽专版
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教辅
内容正文：
专题5 化学方程式的计算
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例（海南中考）《氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料。工业上可采用高纯度硅与氮气在1 300 ℃反应制备，反应原理为3Si + 2N2 Si3N4。现需要制备70 t的氮化硅，理论上至少需要硅的质量是多少？
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1.［生产生活］《安全气囊作为交通事故中保护驾乘人员的最后一道措施，当车辆遭受强烈的撞击时，安全气囊就会在瞬间充气膨胀，并鼓向驾驶员和乘员，缓冲碰撞带来的冲击，保护驾乘者的安全。叠氮化钠（NaN3）可用作汽车安全气囊的气源，产生气体的原理是2NaN3 + CuO Na2O + 3N2↑+ Cu。
（1）NaN3中钠元素和氮元素的质量比为______。
（2）计算260 g NaN3完全反应后生成N2的质量。
类型1 文字叙述型
23∶42
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2. （山东淄博中考）硅化镁（Mg2Si）在能源器件、激光和半导体制造等领域具有重要应用价值，可通过石英砂（主要成分为SiO2，杂质不含硅元素）和金属镁反应制得，反应的化学方程式为SiO2 + 4Mg Mg2Si + 2X。
（1）上述化学方程式中X为______（填化学式）。
（2）用12.5 kg石英砂与足量镁充分反应得到15.2 kg硅化镁，计算石英砂中SiO2的质量分数（写出计算过程）。
MgO
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3.（内蒙古赤峰中考）某校实验室工作人员欲测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，现取14 g该样品与2 g二氧化锰混合，放入试管中充分加热（杂质不发生反应），反应过程和数据如图所示。请计算：
（1）生成氧气的质量为________g。
（2）该样品中氯酸钾的质量分数（化学方程式：
2KClO3 2KCl + 3O2↑）。
类型2 图像型
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4.（淮北期末）石灰石是一种常见的矿石，其制得的产品应用十分广泛。实验室将10.0 g石灰石样品高温煅烧（发生反应：CaCO3 CaO + CO2↑），对样品进行分析，实验数据记录如表（杂质不参与反应）。
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量是_______g。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少（写出计算过程）？
3.3
类型3 表格型
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5. （安徽中考）某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6 g镁条进行燃烧实验（如图）。
（1）计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量（写出计算过程）。
类型4 实验型
解：设镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为x。
答：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1 g。
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（2）该同学称得反应后固体的质量小于0.6 g，原因可能是___________________________________________________________________________。
实验过程中以白烟
形式散失的氧化镁的质量大于参加反应的氧气的质量（合理即可）
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6. （亳州模拟）为验证质量守恒定律，某同学设计了如图所示实验装置。为验证质量守恒定律，某同学设计了如图所示实验装置。
（1）实验结束后发现天平指针向右偏转，该反应________（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。
遵守
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（2）若50 g过氧化氢溶液完全反应产生3.2 g氧气，计算该50 g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
解：设50 g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。
答：50 g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8 g。
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