2025届四川省高三化学一轮复习课件：3.1.离子共存

化学物质及其变化 第一节 离子共存 有关量的离子方程式的书写 1. NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液过程中的反应 2. 氯气与FeBr2以3:4的反应 3. NaHS溶液中加入少量CuSO4 足量Na2S与FeCl3溶液中混合 4. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2： 离子共存 ------共存条件：离子间不反应 （1）复分解反应：生成难溶物（微溶物）、难电离物 H2O 弱酸 弱碱 ①酸性条件 OH－ 弱酸酸式根 ②碱性条件 H+ 弱酸阴离子 弱碱阳离子 外加条件 NO3-与还原性离子 S2O32－ ④有色离子： MnO4- 、 Cu2+ 、Fe3+、CrO42- 、 Fe2+、Cr2O72- ③酸碱环境 加入Al产生H2 水电离产生的H＋浓度为1×10-13 mol·L-1 注意NO3- （2）双水解彻底 HCO3-（CO32-） HS-（S2-） 如：AlO2- ClO-等 NH4+ Fe2+ 如：Al3+ Al3+ Fe3+ 弱酸阴离子 AlO2- SiO32- 弱碱阳离子 （3）氧化还原反应 常见氧化性离子：MnO4－ 、 ClO－ 、 NO3－ (H+) 、Fe3+ Cr2O72 － 常见还原性离子：S2－ 、SO32－ 、I－ 、 Fe2+ （4）络合反应 Fe3+ SCN- (15)能使酚酞变红的溶液：Mg2＋、Ba2＋、ClO－、I－(　　) (16)通入足量SO2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、ClO－ (17)常温下，c(H+)= 的溶液中：Na+、Fe3+、HCO3－、K+ (18) 水电离出的c(OH－)=10－13 mol/L的溶液中：Ba2+、Cl－、NO3－、I－ (19)遇酚酞显红色的溶液中：AlO2－、HCO3－、K+、NH4+ (20)通入足量CO2的溶液中：Ca2+、Na+、NO3－、Cl－ (21) 水溶液中: K＋、C2H5OH、MnO4－、H＋ (　　) (22) 水溶液中: Na＋、Fe3＋、 SO42－ 、H2O2 (　　) (22)含大量AlO2－的溶液中：Cu2+、 NO3－ 、Mg2＋、Cl－ (　　) 练习1：25 ℃时，在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H＋)＝1×10－1 mol·L－1时，有气体产生，而当溶液中c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1时，又能生成沉淀。则该组离子可能为(　　) A．HCO3－、Na＋、K＋、 NO3－ B．Fe2＋、Na＋、 SO42－ 、NO3－ C．Mg2＋、NH4＋、 SO42－ 、Cl－ D．Na＋、 MnO4－ 、 NO3－ 、S2－ 练习2：某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋七种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象： ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。 已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3:据此可以判断，该溶液中肯定不存在的离子组是(　　) A．Al3＋、Mg2＋、 SO32－ B．Mg2＋、 CO32－ 、I－ C．Al3＋、 SO32－ 、I－ D．Al3＋、Br－、 SO32－ 练习1：已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有Fe3＋、Ba2＋、H+、 SO42－ 。为了进一步确认，加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液说法错误的是 A．肯定不存在Fe3＋、Ba2＋、 B．H+的物质的量浓度为2mol/L C．加入含0.2mol Ba(OH) 2溶液时，沉淀质量达到最大量 D．加入少量NaHCO3溶液，反应的离子方程式为H＋+HCO3－=H2O+CO2↑ 练习2：某溶液可能含有Cl－、 SO42－ 、CO32－ 、NH4＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋和Na＋。某同学为了确认其成分，设计并完成了如下实验。下列说法正确的是(　　) A．原溶液中c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1 B．要确定原溶液中是否含有Fe2＋，其操作如下：取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2＋ C． SO42－ 、NH4＋、Na＋一定存在， CO32－ 、Al3＋一定不存在 D．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.2 mol·L－1 课后练习 课后练习 $$