2026届高考化学一轮复习 考点练习 物质的分离与提纯

物质的分离与提纯 高考真题练 1．(2024·湖北卷)关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是(　　) A．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4 B．过滤法分离苯酚和NaHCO3溶液 C．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 D．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸 2．(2024·浙江1月选考)为回收利用含I2的CCl4废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是(　　) A.步骤Ⅰ中，加入足量Na2CO3溶液充分反应后，上下两层均为无色 B．步骤Ⅰ中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A C．试剂X可用硫酸 D．粗I2可用升华法进一步提纯 3．(2023·浙江6月选考)苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下： 下列说法不正确的是(　　) A．操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D．操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体 4．(2023·福建卷)从苯甲醛和KOH溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下： 下列说法错误的是(　　) A．“萃取”过程需振荡、放气、静置分层 B．“有机层”从分液漏斗上口倒出 C．“操作X”为蒸馏，“试剂Y”可选用盐酸 D．“洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸馏水好 模拟训练 一、选择题(每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意) 1．(2024·九省联考吉林、黑龙江卷)下列各组物质分离提纯方法及依据均正确的是(　　) 选项 分离提纯方法 依据 A 重结晶法除去苯甲酸中的氯化钠 温度对溶解度的影响不同 B 氢氧化钠溶液洗气法除去CO2中的HCl 化学性质不同 C 分液法分离乙酸正丁酯和正丁醇 沸点不同 D 加热法除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠 热稳定性不同 2．下列操作中正确的是(　　) A．除去NaCl固体中的少量KNO3，应将固体溶解后蒸发结晶，冷却过滤，洗涤干燥 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球伸入液面以下 C．用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴和乙醇 D．过滤时，漏斗下端紧靠烧杯内壁 3．(2024·辽宁名校高三11月联考)用化学沉淀法去除粗盐中杂质离子(Ca2+、Mg2+、SO)的实验中，不需要用到的实验装置是(　　) 4．(2025·河南省实验中学高三期中)除去括号内杂质所用试剂和方法均正确的是(　　) 选项 物质 所用试剂 方法 A 乙醇(水) 新制生石灰 蒸馏 B 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 乙酸乙酯(乙酸) 氢氧化钠溶液 分液 D CO2(SO2) 饱和碳酸钠溶液 过滤 5．某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。 选择试剂 ① Na2CO3溶液 ④ 实验操作 ② ③ 加热 下列试剂或操作不合理的是(　　) A．试剂①为Ba(OH)2溶液 B．操作②为结晶 C．操作③为过滤 D．试剂④为稀硝酸 6．(2025·河北承德高三期中)利用下列仪器(夹持装置略)能完成的实验是(　　) A．制备氢氧化铁胶体 B．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO C．配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液 D．除去NaBr溶液中的少量NaI 7．(2024·宁夏吴忠模拟)如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　) A．MgSO4的溶解度随温度升高而增大 B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大 C．在t2 ℃时，MgSO4的饱和溶液通过降温或升温均能析出晶体 D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，有晶体析出 8．(2024·辽宁沈阳二模)苏轼咏橘“香雾噀(xùn)人惊半破，清泉流齿怯初尝”。某实验小组设计提取橘皮精油(主要成分为柠檬烯，沸点：176.0 ℃)的实验流程如图所示，下列说法错误的是(　　) A．利用如图装置对橘皮进行反复萃取可提高产率 B．有机试剂X可选用丙酮，分液时两相溶液依次从下口放出 C．无水硫酸钠的作用是除去有机层中的水 D．蒸馏所得柠檬烯，可通过质谱法测定其相对分子质量 9．下列实验的装置、试剂选用不合理的是(　　) 选项 实验目的 选用装置 选用试剂 A 除去Cl2中少量的HCl、H2O 甲 试剂a为饱和氯化钠溶液 B 除去NH3中少量的H2O 乙 试剂b为无水氯化钙 C 除去H2中少量的HCl、H2O 乙 试剂b为碱石灰 D 除去N2中少量的O2 丙 足量铜网 10．(2020·山东卷)实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下： 已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]－，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6 ℃)中生成缔合物Et2O·H＋·[FeCl4]－。下列说法错误的是(　　) A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出 C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的 D．蒸馏时选用直形冷凝管 二、非选择题(共30分) 11．(14分)(2023·全国甲卷)钴配合物[Co(NH3)6]Cl3溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O22[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O。 具体步骤如下： Ⅰ.称取2.0 g NH4Cl，用5 mL水溶解。 Ⅱ.分批加入3.0 g CoCl2·6H2O后，将溶液温度降至10 ℃以下，加入1 g活性炭、7 mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10 mL 6%的双氧水。 Ⅲ.加热至55～60 ℃反应20 min。冷却，过滤。 Ⅳ.将滤得的固体转入含有少量盐酸的25 mL沸水中，趁热过滤。 Ⅴ.滤液转入烧杯，加入4 mL浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。 回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。 仪器a的名称是_____________________________。加快NH4Cl溶解的操作有_____________________________。 (2)步骤Ⅱ中，将温度降至10 ℃以下以避免_____________________________、_____________________________；可选用_____________________________降低溶液温度。 (3)指出下列过滤操作中不规范之处： _____________________________。 (4)步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为_____________________________。 (5)步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是_____________________________。 12．(16分)图甲、图乙所示为一些物质的溶解度随温度变化的曲线。 (1)A点KNO3溶液是_____________________________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 (2)将B点KNO3溶液变成饱和溶液的方法有_____________________________。 (3)常温下，由NaCl稀溶液获取NaCl固体的方法是_____________________________。 (4)常温下，由KNO3稀溶液获取KNO3固体的方法是_____________________________。 (5)NaCl固体中含少量KNO3，提纯NaCl固体的方法是_____________________________。 (6)KNO3固体中含少量NaCl，提纯KNO3固体的方法是_____________________________。 (7)图乙所示为Na2SO3的溶解度随温度的变化曲线。常温下由Na2SO3稀溶液获取Na2SO3固体的方法是_____________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 物质的分离与提纯 高考真题练 1．(2024·湖北卷)关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是(　B　) A．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4 B．过滤法分离苯酚和NaHCO3溶液 C．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 D．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸 解析：二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸点不同，可以用蒸馏的方法将二者分离，A正确；苯酚和碳酸氢钠都可以溶解在水中，不能用过滤的方法将二者分离，B错误；将青蒿浸泡在有机溶剂中得到提取液，利用合适的萃取剂可以将提取液中的青蒿素萃取出来，也可以利用不同溶质在色谱柱上的保留时间不同将青蒿素固定在色谱柱上，再利用极性溶剂将青蒿素洗脱下来，得到纯净的青蒿素，C正确；利用苯甲酸在水中的溶解度受温度变化影响较大的特点，采用重结晶法进行提纯，D正确。 2．(2024·浙江1月选考)为回收利用含I2的CCl4废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是(　B　) A.步骤Ⅰ中，加入足量Na2CO3溶液充分反应后，上下两层均为无色 B．步骤Ⅰ中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A C．试剂X可用硫酸 D．粗I2可用升华法进一步提纯 解析：步骤Ⅰ中，加入足量碳酸钠溶液发生的反应为碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，则充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，故A正确；四氯化碳的密度大于水，则分液时应从分液漏斗上口倒出溶液A，故B错误；向溶液A中加入硫酸的目的是使碘化钠和碘酸钠在酸性溶液中发生归中反应生成碘单质，则试剂X可用硫酸，故C正确；碘受热会升华，所以实验制得的粗碘可用升华法进一步提纯，故D正确。 3．(2023·浙江6月选考)苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下： 下列说法不正确的是(　B　) A．操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D．操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体 解析：操作Ⅰ中，为减少能耗，并且使苯甲酸充分溶解，溶解所用水的量需加以控制，可依据苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A正确；操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl含量少，通常不结晶析出，B不正确；操作Ⅲ缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部，C正确；苯甲酸微溶于冷水，可溶于热水，所以操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表面吸附的杂质离子，又能减少溶解损失，D正确。 4．(2023·福建卷)从苯甲醛和KOH溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下： 下列说法错误的是(　D　) A．“萃取”过程需振荡、放气、静置分层 B．“有机层”从分液漏斗上口倒出 C．“操作X”为蒸馏，“试剂Y”可选用盐酸 D．“洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸馏水好 解析：“萃取”过程需振荡、放气、静置分层，A正确。甲基叔丁基醚的密度为0.74 g·cm-3，密度比水小，所以要从分液漏斗上口倒出，B正确。“操作X”是将苯甲醇从有机物中分离出来，可以利用沸点不同用蒸馏的方法将其分离出来；“试剂Y”的作用是将苯甲酸钾转化为苯甲酸，所以可选用盐酸，C正确。苯甲酸在乙醇中溶解度大于其在水中溶解度，“洗涤”苯甲酸，用蒸馏水的效果比用乙醇好，D错误。 模拟训练 一、选择题(每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意) 1．(2024·九省联考吉林、黑龙江卷)下列各组物质分离提纯方法及依据均正确的是(　A　) 选项 分离提纯方法 依据 A 重结晶法除去苯甲酸中的氯化钠 温度对溶解度的影响不同 B 氢氧化钠溶液洗气法除去CO2中的HCl 化学性质不同 C 分液法分离乙酸正丁酯和正丁醇 沸点不同 D 加热法除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠 热稳定性不同 解析：温度对苯甲酸、氯化钠的溶解度的影响不同，可用重结晶法除去苯甲酸中的氯化钠，A正确；二氧化碳和氯化氢都会被氢氧化钠溶液吸收，B错误；乙酸正丁酯和正丁醇互溶，不能用分液法分离，应该使用蒸馏法分离，C错误；碳酸氢钠不稳定，受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，加热使得碳酸氢钠转化为碳酸钠，故不可以用加热法除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠，D错误。 2．下列操作中正确的是(　D　) A．除去NaCl固体中的少量KNO3，应将固体溶解后蒸发结晶，冷却过滤，洗涤干燥 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球伸入液面以下 C．用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴和乙醇 D．过滤时，漏斗下端紧靠烧杯内壁 解析：NaCl的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响大，且硝酸钾少量，则将含少量硝酸钾的NaCl溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥可除去硝酸钾，故A错误；蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；乙醇与水混溶，不能用乙醇萃取溴水中的溴，故C错误；过滤时，漏斗下端紧靠烧杯内壁，故D正确。 3．(2024·辽宁名校高三11月联考)用化学沉淀法去除粗盐中杂质离子(Ca2+、Mg2+、SO)的实验中，不需要用到的实验装置是(　C　) 解析：在用化学沉淀法去除粗盐中杂质离子(Ca2+、Mg2+、SO)的实验中，将粗盐溶解(此过程中用玻璃棒搅拌，加速粗盐的溶解，选用A项装置)→在向其中加入试剂除去杂质离子(Ca2+、Mg2+和SO)→过滤(选用B项装置)→向滤液中加入盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3→蒸发(选用D项装置)，则不需要的是C项装置，实验步骤涉及溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶，不涉及分液，C项符合题意。 4．(2025·河南省实验中学高三期中)除去括号内杂质所用试剂和方法均正确的是(　A　) 选项 物质 所用试剂 方法 A 乙醇(水) 新制生石灰 蒸馏 B 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 乙酸乙酯(乙酸) 氢氧化钠溶液 分液 D CO2(SO2) 饱和碳酸钠溶液 过滤 解析：CaO与水反应后生成氢氧化钙，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，A正确；乙烯能被高锰酸钾氧化，生成CO2，会引入新杂质，B错误；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，C错误；CO2与二氧化硫均与饱和碳酸钠溶液反应，D错误。 5．某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。 选择试剂 ① Na2CO3溶液 ④ 实验操作 ② ③ 加热 下列试剂或操作不合理的是(　B　) A．试剂①为Ba(OH)2溶液 B．操作②为结晶 C．操作③为过滤 D．试剂④为稀硝酸 解析：根据题意，选择Ba(OH)2溶液除去SO、NH，NH3·H2O通过加热除去，操作②为加热。过量的Ba2+用Na2CO3溶液除去，过量的OH－和CO用硝酸除去，则操作③为过滤，试剂④为稀硝酸，B项不合理。 6．(2025·河北承德高三期中)利用下列仪器(夹持装置略)能完成的实验是(　D　) A．制备氢氧化铁胶体 B．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO C．配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液 D．除去NaBr溶液中的少量NaI 解析：制备氢氧化铁胶体是将FeCl3饱和溶液滴加到加热煮沸的蒸馏水中，故需要的仪器有酒精灯、烧杯、胶头滴管等，缺少酒精灯，不能完成，A不符合题意；除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO需加入氯化钡、氢氧化钠和碳酸钠溶液，转为沉淀后过滤可除去，缺少漏斗，故不能完成，B不符合题意；配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液需用到托盘天平、容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，缺少托盘天平、量筒，故不能完成，C不符合题意；用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，溴水与NaI反应生成碘和NaBr，碘易溶于四氯化碳，分液可分离，则需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，能完成，D符合题意。 7．(2024·宁夏吴忠模拟)如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是(　C　) A．MgSO4的溶解度随温度升高而增大 B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大 C．在t2 ℃时，MgSO4的饱和溶液通过降温或升温均能析出晶体 D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，有晶体析出 解析：A项，t2 ℃之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2 ℃之后，随温度的升高而减小；B项，t1 ℃、t3 ℃时，NaCl、MgSO4的溶解度相等；C项，t2 ℃时MgSO4的溶解度最大，温度升高或降低，溶解度均减小，故在t2 ℃时MgSO4的饱和溶液通过降温或升温均能析出晶体；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。 8．(2024·辽宁沈阳二模)苏轼咏橘“香雾噀(xùn)人惊半破，清泉流齿怯初尝”。某实验小组设计提取橘皮精油(主要成分为柠檬烯，沸点：176.0 ℃)的实验流程如图所示，下列说法错误的是(　B　) A．利用如图装置对橘皮进行反复萃取可提高产率 B．有机试剂X可选用丙酮，分液时两相溶液依次从下口放出 C．无水硫酸钠的作用是除去有机层中的水 D．蒸馏所得柠檬烯，可通过质谱法测定其相对分子质量 解析：由萃取规律可知，对橘皮进行反复多次萃取可以获得更多的橘皮精油，有利于提高橘皮精油提取率，A正确；丙酮溶于水，不能作萃取橘皮精油的萃取剂，且分液时下层溶液从下口流出，上层溶液应从上口倒出，B错误；加入无水硫酸钠的目的是除去有机层中的水，干燥有机相，C正确；利用质谱法可测定柠檬烯的相对分子质量，测得的最大质荷比为柠檬烯的相对分子质量，D正确。 9．下列实验的装置、试剂选用不合理的是(　B　) 选项 实验目的 选用装置 选用试剂 A 除去Cl2中少量的HCl、H2O 甲 试剂a为饱和氯化钠溶液 B 除去NH3中少量的H2O 乙 试剂b为无水氯化钙 C 除去H2中少量的HCl、H2O 乙 试剂b为碱石灰 D 除去N2中少量的O2 丙 足量铜网 解析：甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HCl，浓硫酸可除去H2O，A选项合理；干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也吸收NH3，B选项不合理；干燥管中的碱石灰的主要成分为生石灰与氢氧化钠，可除去HCl和H2O，C选项合理；在加热条件下，O2可与丙装置中的铜网反应而被除去，D选项合理。 10．(2020·山东卷)实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下： 已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]－，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6 ℃)中生成缔合物Et2O·H＋·[FeCl4]－。下列说法错误的是(　A　) A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出 C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的 D．蒸馏时选用直形冷凝管 解析：萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，A项错误；水相为无色说明黄色配离子基本被萃取出来，C项正确；直形冷凝管有利于液体流出，D项正确。 二、非选择题(共30分) 11．(14分)(2023·全国甲卷)钴配合物[Co(NH3)6]Cl3溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O22[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O。 具体步骤如下： Ⅰ.称取2.0 g NH4Cl，用5 mL水溶解。 Ⅱ.分批加入3.0 g CoCl2·6H2O后，将溶液温度降至10 ℃以下，加入1 g活性炭、7 mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10 mL 6%的双氧水。 Ⅲ.加热至55～60 ℃反应20 min。冷却，过滤。 Ⅳ.将滤得的固体转入含有少量盐酸的25 mL沸水中，趁热过滤。 Ⅴ.滤液转入烧杯，加入4 mL浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。 回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。 仪器a的名称是锥形瓶。加快NH4Cl溶解的操作有适当升温、搅拌等。 (2)步骤Ⅱ中，将温度降至10 ℃以下以避免浓氨水分解和挥发、双氧水分解；可选用冰水浴降低溶液温度。 (3)指出下列过滤操作中不规范之处： 玻璃棒没有轻靠三层滤纸处，漏斗末端较长处(尖嘴部分)没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁。 (4)步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为活性炭。 (5)步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是利用同离子效应，促进钴配合物[Co(NH3)6]Cl3尽可能完全析出，提高产率。 解析：(1)由题图中仪器的结构特征可知，a为锥形瓶；加快氯化铵溶解可采用适当升温、搅拌等。(2)步骤Ⅱ中使用了浓氨水和双氧水，它们高温下易挥发，易分解，所以控制在10 ℃以下，避免浓氨水分解和挥发、双氧水分解，要控制温度在10 ℃以下，通常采用冰水浴降温。(3)过滤装置中玻璃棒没有轻靠三层滤纸处，还有漏斗末端较长处(尖嘴部分)没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁，可能导致液滴飞溅。(4)步骤Ⅳ中，将所得固体转入有少量盐酸的沸水中，根据题目信息，钴配合物[Co(NH3)6]Cl3溶于热水，活性炭不溶于热水，所以趁热过滤可除去活性炭。(5)步骤Ⅴ中，将滤液转入烧杯，由于钴配合物[Co(NH3)6]Cl3中含有氯离子，加入4 mL浓盐酸，可利用同离子效应，促进钴配合物[Co(NH3)6]Cl3尽可能完全析出，提高产率。 12．(16分)图甲、图乙所示为一些物质的溶解度随温度变化的曲线。 (1)A点KNO3溶液是饱和溶液(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 (2)将B点KNO3溶液变成饱和溶液的方法有降温、加入KNO3固体、加热蒸发再冷却至原来的温度。 (3)常温下，由NaCl稀溶液获取NaCl固体的方法是蒸发结晶。 (4)常温下，由KNO3稀溶液获取KNO3固体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。 (5)NaCl固体中含少量KNO3，提纯NaCl固体的方法是将固体加水溶解，将溶液蒸发至有大量固体析出，停止加热，趁热过滤。 (6)KNO3固体中含少量NaCl，提纯KNO3固体的方法是将固体加水溶解，将溶液蒸发浓缩至出现晶膜，停止加热，冷却后有固体析出，过滤。 (7)图乙所示为Na2SO3的溶解度随温度的变化曲线。常温下由Na2SO3稀溶液获取Na2SO3固体的方法是加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34_℃条件下趁热过滤。 学科网（北京）股份有限公司 $$