1.3.3 电负性、电子亲和能 课件-2025-2026学年高二下学期化学鲁科版选择性必修2

1.3.3 电负性与电子亲和能 学习目标 1、理解电负性的概念，掌握同主族、同周期电负性的变化规律。 2、掌握1-18号元素的电负性数值。 3、掌握电子亲和能的规律。 【名人典故】鲍林在研究化学键键能的过程中发现，对于同核双原子分子，化学键的键能会随着原子序数的变化而发生变化，为了半定量或定性描述各种化学键的键能以及其变化趋势，1932年首先提出用以描述原子核对电子吸引能力的电负性概念，并提出了定量衡量原子电负性的计算公式。 (美国·鲍林) 1954年诺贝尔化学奖 1962年诺贝尔和平奖 1、电负性 ①概念：是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。 ②意义：电负性越大，表示该原子对键合电子的吸引力越强。 ③标准：以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出各元素的电负性，电负性是一个相对值。 一、电负性及其规律 补充内容：（人教版） 键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子。 H . . . . F . . + . . . . F . . H . . 键合电子 键合电子 孤对电子 原子的价电子 键合电子：参与化学键形成 孤对电子：未参与化学键形成 一、电负性及其规律 元素的电负性变化趋势 一、电负性及其规律 元素的电负性变化趋势 利用图1-3-5的数据制作第三周期元素、第IA族和ⅦA族元素的电负性变化图，观察其变化趋势。 同周期从左到右电负性渐大，同主族到上到下电负性渐小。 一、电负性及其规律 分析第三周期元素的第一电离能的变化趋势，与电负性的变化趋势有什么不同？并分析其原因。 元素的电负性变化趋势 一、电负性及其规律 同周期元素原子从左到右，第一电离能总体增加(个别反常），电负性渐大。因为，从左到右，原子半径渐小，原子核对最外层电子吸引力渐大，原子失电子能力渐弱，得电子能力渐强。 失电子能力 得电子能力 一、电负性及其规律 电负性的递变规律 一般来说， 同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐变大； 同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小。 一、电负性及其规律 H 2.1 Li 1.0 Be 1.5 B 2.0 C 2.5 N 3.0 O 3.5 F 4.0 Na 0.9 Mg 1.2 Al 1.5 Si 1.8 P 2.1 S 2.5 Cl 3.0 K 0.9 Ca 1.0 Ga 1.6 Ge 1.8 As 2.0 Se 2.5 Br 2.8 Rb 0.8 Sr 1.0 In 1.7 Sn 1.8 Sb 1.9 Te 2.1 I 2.5 Cs 0.7 Ba 0.9 Ti 1.8 Pb 1.9 Bi 1.9 电负性＞2.0 大部分非金属元素 电负性＜2.0 大部分金属元素 （类金属元素电负性≈1.8，有两性） 二、电负性的意义 1、判断元素金属性和非金属性的强弱 电负性越大，元素的非金属性越强，电负性越小，元素的非金属性越弱。 反映了原子间的成键能力和成键类型 H 2.1 Li 1.0 Be 1.5 B 2.0 C 2.5 N 3.0 O 3.5 F 4.0 Na 0.9 Mg 1.2 Al 1.5 Si 1.8 P 2.1 S 2.5 Cl 3.0 K 0.9 Ca 1.0 Ga 1.6 Ge 1.8 As 2.0 Se 2.5 Br 2.8 Rb 0.8 Sr 1.0 In 1.7 Sn 1.8 Sb 1.9 Te 2.1 I 2.5 Cs 0.7 Ba 0.9 Ti 1.8 Pb 1.9 Bi 1.9 H C H H H H Si H H H CH4 SiH4 -4 +1 +4 -1 2、判断共价化合物中元素的化合价 两种非金属元素形成的化合物中，通常电负性大的元素显____价，电负性小的显____价 负 正 二、电负性的意义 3、解释对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线规则”。对角线相似是由于它们的电负性相近的缘故。 二、电负性的意义 AlCl3、BeCl2均是共价化合物 13 H 2.1 Li 1.0 Be 1.5 B 2.0 C 2.5 N 3.0 O 3.5 F 4.0 Na 0.9 Mg 1.2 Al 1.5 Si 1.8 P 2.1 S 2.5 Cl 3.0 K 0.9 Ca 1.0 Ga 1.6 Ge 1.8 As 2.0 Se 2.5 Br 2.8 Rb 0.8 Sr 1.0 In 1.7 Sn 1.8 Sb 1.9 Te 2.1 I 2.5 Cs 0.7 Ba 0.9 Ti 1.8 Pb 1.9 Bi 1.9 两成键元素间电负性差值大于1.7，通常形成离子键（HF） 两成键元素间电负性差值小于1.7，通常形成共价键（NaH） 电负性 0.9 3.0 电负性差 2.1 离子化合物 电负性 2.1 3.0 电负性差 0.9 共价化合物 4、判断化学键的类型 二、电负性的意义 电子亲和能指元素的气态原子(或离子)获得一个电子所放出的能量，单位为kJ·mol-1，反映了元素的气态原子结合电子成为气态阴离子的难易程度。习惯上规定，体系放出能量时电子亲和能为正，体系吸收能量时电子亲和能为负。 三、电子亲和能 一般来说，电子亲和能的代数值随原子半径的减小而增大，即在同一族中由上向下减小，而在同一周期中由左到右增大。 数值越大，得电子能力越强 半径减小，第一电离能、电负性增大， 金属性减弱、非金属性（得电子）增强 半径增大，电负性、第一电离能减小 金属性（失电子）增强、非金属性减弱 特别提醒 第一电离能：ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA 注:①稀有气体电离能为同周期中最大。②第一电离能:ⅡA族>ⅢA族,ⅤA族>ⅥA族。 ③比较电负性大小时,不考虑稀有气体元素。 课堂总结 1.（2020年课标Ⅱ.35）CaTiO3的组成元素的电负性大小顺序是: 。 O>Ti>Ca 2.（2016年课标Ⅰ.37）Zn、Ge、O电负性由大到小的顺序是 。 O>Ge>Zn 一般来说，元素非金属性越强，电负性越大，同周期元素从左到右电负性增大 3.（2018•全国卷Ⅲ）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由 Zn 和 Cu 组成，第一电离能 I1（Zn） I1（Cu）（填“大于”或“小于”） 。原因是 。 大于，Zn 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子。 达标检测 3. 三、电子亲和能 3. 4. $$