2026年高考化学陕晋青宁二轮复习讲义 化学实验基础

化学实验基础 一、先看高考真题 1．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）格氏试剂性质活泼，可与空气中的和等反应。某兴趣小组搭建了图示无水无氧装置(部分装置略)，以乙醚(沸点)为溶剂，利用下述反应高产率地制备二苯甲酮。      下列说法错误的是 A．气球中填充保护气，并起缓冲压力的作用 B．烧瓶中液体是格氏试剂的乙醚溶液 C．图中的漏斗不能用球形分液漏斗代替 D．产率高表明苯甲酰氯比二苯甲酮更易与格氏试剂反应 2．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）下列实验方案不能得出相应结论的是 A B 结论：金属活动性顺序为 结论：氧化性顺序为 C D 结论：甲基使苯环活化 结论：增大反应物浓度，该反应速率加快 二、知识点、技巧梳理 试剂保存与实验安全 1 试剂瓶的选择 1. 根据试剂的状态 2. 根据试剂的感光性 2 试剂的保存方法 名称 特点 保存方法 钠、钾 易与氧气或水反应 贮存在煤油里　 FeSO4溶液 易与氧气反应，易水解 加少量铁屑防氧化，加少量稀硫酸防水解 Na2SO3固体、 Na2S和KI溶液 易与氧气反应 密封保存 氢氧化钠、氢氧化钾、Na2CO3、Na2SiO3等溶液 易与CO2反应，并能腐蚀玻璃 密封保存，试剂瓶用橡胶塞 漂白粉 易与CO2和水反应 密封保存 浓硝酸、氯水、溴水 见光、受热易分解，能腐蚀橡胶 保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中，置冷、暗处 高锰酸钾固体、硝酸银固体 见光、受热易分解 保存在棕色广口瓶中，置冷、暗处 液溴 易挥发，能腐蚀橡胶塞 密封保存在棕色细口瓶中，液面上放少量水防止Br2挥发 氨水、浓盐酸 易挥发 密封置于冷、暗处(不需要放在棕色细口瓶内) 浓硫酸、碱石灰、无水氯化钙 易吸水 密封保存 氢氟酸 能与二氧化硅反应 保存在塑料瓶中 FeCl3溶液 易水解 加入稀盐酸防止Fe3＋水解 3 实验安全与事故处理 1. 常见危险化学品的运输用标识 2. 常见意外事故的处理 意外事故 处理方法 金属钠、钾起火 用沙土盖灭 酒精灯不慎碰倒起火 用湿抹布盖灭 浓碱液溅到皮肤上 用较多水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 浓硫酸溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%NaHCO3溶液 不慎将酸溅到眼中 用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，切不可用手揉眼睛 温度计水银球破碎 用硫粉覆盖 液溴沾到皮肤上 用酒精擦洗 重金属盐中毒 喝大量豆浆、牛奶，并及时送医院 3. 化学实验安全操作的“六防” 防爆炸 点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要 检验气体纯度 用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或CO，在装置尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯净，说明装置中的空气已排尽，可对装置加热 防暴沸 加热液体混合物时要加沸石(或碎瓷片) 防倒吸 用试管加热固体时，试管底部要略高于试管口，如实验室制O2、NH3等；加热液体时试管口要向上倾斜45°；加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时，要注意先撤出导管，后熄灭酒精灯或加装安全瓶 防失火 具有强还原性的可燃物(如钾、钠、白磷等)要妥善保存，要与强氧化剂分开存放 使用易挥发性可燃物(如乙醇、乙醚、汽油等)时，应防止蒸气逸出；添加易燃试剂时，一定要远离火源 防中毒 制取有毒气体(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)时，应在通风橱中进行，且需要进行尾气处理 防污染 用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管不伸入容器内(向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液除外)；取用试剂时，试剂瓶盖倒放于桌面上；药匙和胶头滴管尽可能专用(或洗净、擦干后再取用其他试剂)；废液及时处理；凡有污染性气体(如Cl2、SO2、CO、NOx等)产生的实验均需对尾气进行吸收或处理 常考实验装置图梳理 一、必修一 1.Cl2的制备及其性质实验（红色标记为正确答案） 1制备Cl2 2.制备Cl2 3.制备Cl2 4.制备Cl2 5除氯气中HCl 6除氯气中HCl 7净化、干燥Cl2 8净化、干燥Cl2 9收集Cl2 10验证Cl2氧化性 11验证Cl2氧化性 比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱 13验证Cl2能否与H2O反应 14验证Cl2能否与H2O反应 15验证Cl2能否与H2O反应 16验证Cl2能否与H2O反应 17证明氯气与水发生了化学反应 18测氯水的pH 19吸收尾气Cl2 20吸收尾气Cl2 2.其他实验装置 1制备胶体 2分离淀粉胶体和食盐水 3配制 溶液 4配制溶液时转移溶液 5检验溶液中是否含K+ 6钠的燃烧 7比较两者的热稳定性 8除去中的 9制取及观察Fe(OH)2 10制备 11获得纯净的 12探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气 13试管中溶液颜色变为红色 14制取CO2 15除去CO2中混有的少量 16除去CO2中混有的少量 17锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊，非金属性：Cl＞C＞Si 18比较非金属性： 19由实验现象推知酸性CH3COOH>H2CO3>苯酚 20由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH> H2CO3>苯酚 二、必修二 1.SO2的制备及其性质实验 1制备SO2 2制备SO2 3制备SO2 4制备SO2 5干燥 6收集SO2 7收集SO2 8验证SO2与水反应 溴水 9验证SO2的还原性 10验证SO2的氧化性 11验证SO2的漂白性 12验证SO2的漂白性 13SO2具有漂白性 14吸收尾气中的SO2 15尾气处理SO2 16检验浓硫酸与铜反应的产物中是否含有Cu2+ 17检验二氧化硫的漂白性用装置证明了浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性和还原性 18稀释浓硫酸 19出现白色沉淀说明待测液中含SO42- 20白色沉淀一定是 2.NH3的制备及其性质实验 1制备NH3 2制备NH3 3制备NH3 4制备NH3 5制备NH3 6制备NH3 7干燥NH3 8干燥NH3 浓硫酸 9干燥NH3 10干燥NH3 11收集NH3 12收集NH3 ．H2O 13收集NH3 14收集NH3 15收集NH3 16尾气处理NH3 17尾气处理NH3 18尾气处理NH3 19尾气处理NH3 20尾气处理NH3 21做喷泉实验 22做喷泉实验 23先从a口通NH3，再从b口通CO2制NaHCO3 24烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 3.其他实验装置 1制取并收集NO2 2收集NO2 3收集NO 4除去NO中少量的NO2 5灼烧海带 6过滤海带灰悬浊液 7加入H2O2氧化I- 8乙醇萃取碘水中的I2 9萃取含碘溶液 10萃取振荡时放气 11用CCl4萃取碘水中的I2，进行分液 12分离碘并回收CCl4 13制取蒸馏水 14制取NaCl晶体 15除去SiO2中的NH4Cl 16观察白烟生成 三、选修1 1测定中和反应的反应热 2为装有溶液的滴定管排气泡 3 NaOH待测液滴定H2C2O4溶液 4测定醋酸的浓度 5用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液 6滴定过程中，眼睛要始终关注酸式滴定管内颜色变化 7记录滴定终点读数为12.20mL 比较不同催化剂对反应速率的影响 将2mL 0.5mol/L的CuCl2溶液加热后置于冷水中，溶液由黄色变为绿色 溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 8热水中颜色较深，说明反应2NO2 ⇌ N2O4， △H＞0 8探究压强对平衡的影响 9[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-⇌[CuCl4]2+(绿色)+4H2O说明上述反应△H＞0 10增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 11获取AlCl3晶体 制备无水MgCl2 蒸干溶液制备 证明溶解度AgCl＞AgI 铁的析氢腐蚀 验证铁的吸氧腐蚀 验证牺牲阳极的阴极保护法 可防止铁钉生锈 牺牲阳极法保护铁 钢闸门应与外接电源的负极相连 在铁件外表镀铜 制备氯气 四、选修2 用杯酚分离 C60和C70 冠醚18-冠-6能增大在有机溶剂中的溶解度 1可用于制备明矾晶体 2用（杯酚）识别C60和C70，操作①②为过滤，操作③为蒸馏 3超分子具有自组装特征 4 18-冠-6空腔直径与K+直径接近，可识别K+ 甲苯与高锰酸钾溶液反应实验中加入18-冠-6可以缩短褪色时间 用毛皮摩擦过的橡胶棒，靠近酸式滴定管中缓缓流下的水流 5.18-冠-6与相互作用，使高锰酸钾间接“溶于”甲苯中，增大与甲苯接触机会 6.体现了超分子的自组装 7水流的方向发生改变,证明水是极性分子 8制备晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O 用pH计分别测定等浓度的溶液和溶液CH3CH2COOH的pH 臭氧O3在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 用pH计分别测等浓度的CF3COOH溶液和CCl3COOH溶液的pH 向碘的四氯化碳溶液的试管中加入浓碘化钾水溶液，振荡，溶液紫色变浅 9探究键的极性对羧酸酸性的影响 10臭氧O3是极性分子，但分子极性较小 11可证明 酸性CF3COOH＞CCl3COOH 12存在反应，导致四氯化碳中碘的浓度减小 五、选修3 1验证CH4与Cl2的反应 2分离CH2Cl2和CCl4 3制取乙烯并检验乙烯 4除乙烯中混有的SO2 5除去甲烷中混有乙烯 6实验室制乙炔 7检验乙炔中有还原性 8除乙炔中混有H2S 9实验室保存液溴 10证明苯与溴发生取代反应生成HBr 11制备硝基苯 12实验室制乙酸乙酯 13实验室制备乙酸乙酯 14完成乙酸乙酯制备后，分离有机相和水相 15分离乙酸乙酯(沸点)和乙醇() 16分离乙醇和水 17检验无水乙醇中是否有水 18验证乙醇的还原性 19证明羟基活化苯环 20分离苯酚钠溶液和苯 21重结晶法提纯苯甲酸时，需要趁热过滤 22检验1-溴丙烷消去反应的产物 23检验溴乙烷中含有溴原子 24验证醛基的氧化性 25制备银氨溶液 26配制检验醛基的悬浊液 27验证蔗糖的水解产物具有还原性 28检验淀粉水解的最终产物为葡萄糖 表格型实验题汇总 沉淀类 实验 实验目的/结论 正误 原因 1 向等物质的量浓度的NaCl，Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀 Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4) x 先达到AgCl的Ksp，但由于AgCl、Ag2CrO4的类型不相同 2 向2mL浓度均为0.1mol·L-1的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1mol·L-1Na2CO3溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数：CaCO3＞BaCO3 x CaCO3和BaCO3均为白色沉淀，无法通过现象确定沉淀种类 3 向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加15滴0.1mol/L NaCl溶液，观察现象，再滴加2滴0.1mol/L KI溶液，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) √ 4 常温下，分别向浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4和CuSO4溶液中通入H2S气体至饱和，仅后者生成沉淀 溶度积常数：Ksp(FeS)＞Ksp(CuS) √ 5 向1mL0.01mol·L-1Pb(NO3)2溶液中依次加入5滴0.01mol·L-1Na2SO4溶液、5滴0.01mol·L-1Na2S溶液，若先观察到白色沉淀再观察到黑色沉淀，则Ksp(PbSO4)＞Ksp(PbS) 探究Ksp(PbSO4)和Ksp(PbS)的大小 x Pb(NO3)2过量，一定先观察到白色沉淀硫酸铅，再观察到黑色沉淀PbS 6 向2mL0.1mol•L-1Na2S溶液中滴加0.1mol•L-1ZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1mol•L-1CuSO4溶液，出现黑色沉淀 验证Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS) √ 7 向等体积等浓度稀硫酸中分别加入少许等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) √ 8 将硫酸钡浸泡在饱和碳酸钠溶液中一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体 Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3) x Qc BaCO3 Ksp BaCO3 9 向NaCl和NaI混合溶液中，滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀 Ksp(AgC1)>Ksp(AgI) x 应改为等浓度的NaCl 和NaI混合溶液 10 向盛有浓度均为0.10mol·L-1NaCl和KI混合溶液的试管中滴加过量的AgNO3溶液，振荡，观察沉淀颜色 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) x 滴加过量的AgNO3溶液，无法判断碘化银和氯化银沉淀出现的先后顺序 平衡类 实验 实验目的/结论 正误 原因 1 2NO2N2O4为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 x 正反应为放热反应，根据∆H＝正反应的活化能－逆反应的活化能＜0 2 K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 x Cr2O(橙色)＋H2O 2CrO(黄色)＋2H+，加入NaOH溶液后，OH－与H+反应，生成物浓度减小 3 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙红色(已知水溶液中CrO为黄色，Cr2O为橙红色) 增大氢离子浓度可使CrO转化为Cr2O √ 4 盛有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 NO2转化为N2O4的反应放热 √ 5 向一体积可变的密闭容器中充入NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，将容器体积压缩至原来的一半，气体颜色先变深，后变浅，但相比压缩体积之前，气体颜色还是变深了 增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动 √ 6 向盛有2mL0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液的试管中滴加5~10滴NaOH溶液，再继续滴加5~10滴6mol•L-1H2SO4溶液，观察现象 探究浓度对化学平衡的影响 √ 7 向5mL0.1mol·L-1AgNO3中加入2mL0.1mol·L-1NaCl ，充分反应后取滤液，向滤液中加入0.5mol·L-1AgNO3，滤液变浑浊 AgCl在水中存在溶解平衡 √ 性质类 实验 实验目的/结论 正误 原因 1 用0.1mol·L-1NaOH溶液分别中和等体积的0.1mol·L-1H2SO4溶液和0.1mol·L-1CH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性：H2SO4＞CH3COOH x H2SO4是二元酸，CH3COOH是一元酸 2 用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大 结合H+能力：CH3COO－＞NO x 题中未明确指出两者浓度相等 3 向盛有NaAlO2溶液的试管中滴加碳酸氢钠溶液，产生白色沉淀 AlO结合氢离子的能力比CO强 √ 4 在1mL2％AgNO3溶液中，逐滴滴入2％的氨水，先产生沉淀，后沉淀溶解 结合银离子能力：氨分子＞氢氧根离子 √ 5 在硫酸铜溶液中滴加氨水至过量，先产生沉淀后溶解 Cu2+结合能力：NH3>OH->H2O √ 6 向2mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：Br2＞S √ 7 除去乙醇中少量的水 加入金属Na，过滤 x 金属Na既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应 8 向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液，溶液由浑浊变澄清 苯酚的酸性比H2CO3强 x 酸性：H2CO3＞苯酚＞HCO 9 向NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，继续滴加氨水直至过量，观察现象 验证配位键影响物质的溶解性 √ 10 向C2H5Br中加入过量的NaOH溶液，加热一段时间后静置，取少量上层清液于试管中，加入AgNO3溶液，观察现象 验证C2H5Br中卤素原子的种类 x 先加硝酸酸化 11 向有少量酚酞溶液的试管中加一定量的漂白粉，振荡，观察溶液颜色变化 漂白粉溶液显碱性 x ClO－有强氧化性，会使酚酞被氧化 12 向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去 甲苯及其同系物均可被酸性高锰酸钾溶液氧化 x 苯是甲苯的同系物，不能与酸性高锰酸钾溶液反应 13 将足量Cl2通入淀粉－KI溶液中，溶液先变蓝后褪色 Cl2有漂白性 x 氯气具有强氧化性 14 向CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀CuS 酸性：H2S＞H2SO4 x 15 分别测定NaHCO3和Na2CO3溶液的pH，两者都大于7，且Na2CO3溶液的pH大 CO的水解能力强于HCO x 两溶液的浓度不确定 16 向4mL0.1mol·L-1KI溶液中滴加1mL新制的氯水，振荡，若溶液变成棕黄色，则Cl的非金属性强于I 探究Cl和I的非金属性强弱 √ 17 向装有FeS固体的装置中滴加稀盐酸，有气体产生 证明非金属性：Cl＞S x 可证明酸性HCl＞H2S 18 用pH试纸测定1mol·L-1的Na2S和NaCl溶液的pH，若前者的试纸颜色比后者深 非金属性：S＜Cl x 硫化氢、氯化氢不是硫、氯对应的最高氧化物的水合物 19 向BaCl2溶液中同时通入Cl2和SO2 比较Cl2和SO2的氧化能力 √ 有沉淀，生成了硫酸根 20 将浓硫酸滴入乙醇中，加热至170℃，生成的气体通入酸性重铬酸钾溶液 验证乙烯具有还原性 x 发生副反应生成SO2等物质，也能使酸性KMnO4溶液褪色 21 向碳酸钙中加入盐酸，产生的气体经饱和碳酸氢钠溶液洗气后，再通入硅酸钠溶液，出现白色沉淀 利用该实验可以证明非金属性：Cl＞C＞Si x 发生强酸制取弱酸的反应 检验类 实验 实验目的/结论 正误 原因 1 测定KHS溶液中c(S2-) 用AgNO3溶液滴定 x HS-还可以继续发生电离生成S2- 2 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液，观察到溶液变红 Fe(NO3)2样品已氧化变质 x 可能是NO把Fe2+氧化为Fe3+ 3 向FeCl2溶液(pH＝1)中滴加KMnO4溶液，紫色褪去 Fe2+具有还原性 x 酸性条件下氯离子也会和高锰酸钾发生氧化还原反应 4 取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水,溶液未变蓝 淀粉已经完全水解 X 碘能与碱反应 5 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再滴加银氨溶液，水浴加热，未产生银镜 淀粉未发生水解 x 没有加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸 6 取少量漂白粉放入试管中，加适量水溶解，滴加1滴稀AgNO3溶液，加入硝酸酸化，观察是否产生沉淀 漂白粉溶液中存在Cl－ √ 7 向某稀溶液中加入NaOH溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中含有NH x 要浓碱+加热 8 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后向其中加入少量新制Cu(OH)2，加热未产生砖红色沉淀 蔗糖没有发生水解 x 需先将溶液调成碱性 9 将某食品脱氧剂样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色 该食品脱氧剂样品未被氧化为＋3价铁 x 反应生成的铁离子能与过量的铁反应生成亚铁离子 10 向装有电石的圆底烧瓶中逐滴加入适量饱和NaCl溶液，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去 检验乙炔中含有碳碳三键 x 含有杂质气体H2S 11 向葡萄糖溶液中滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液红色褪去 葡萄糖中含有醛基 x 醛基和醇羟基都能被酸性KMnO4溶液氧化 其他类 实验 实验目的/结论 正误 原因 1 用玻璃棒摩擦盛有明矾过饱和溶液烧杯内壁 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 √ 2 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定 x 终点时生成CH3COONa，是碱性 3 向[Cu(NH3)4SO4]溶液中加入乙醇，析出深蓝色固体 [Cu(NH3)4SO4]与乙醇反应生成了难溶于水的物质 x 硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度远小于水 4 激光笔照射微蓝色透明的硫的酒精溶液，激光笔照射时产生光亮的通道 微蓝色透明的硫的酒精溶液属于胶体 √ 5 O3在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度 O3是极性分子 x O3极性弱，在水中的溶解度低于在CCl4中的溶解度 6 将稀苯酚溶液逐滴加入加有酚酞的碳酸钠溶液中至过量，溶液红色褪去但无气泡产生 Ka1(H2CO3)＞Ka(苯酚)＞Ka2(H2CO3) √ 酸性：H2CO3＞苯酚＞HCO 7 向两支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%双氧水，产生气泡快慢不同 探究浓度对反应速率的影响 x NaHSO3＋H2O2＝NaHSO4＋H2O，反应无明显现象 8 向两支盛有少量H2O2溶液的试管中分别加入5滴0.1mol·L-1 FeCl3 溶液和5滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，观察生成气体的速率 Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响程度 x 阴离子不同，无法排除阴离子对速率的影响 三、高考模拟题训练 试剂保存与实验安全 3．（2025·青海西宁·二模）下列实验操作或实验处理方法合理的是 A．不慎将酸溅到眼中，先用大量水洗，然后用稀NaOH溶液冲洗 B．用乙醛与银氨溶液做银镜实验后，试管壁上的银用稀硝酸清洗 C．醇类、酯类物质着火时，可用水灭火 D．用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中的乙烯 4．（24-25高三上·甘肃陇南·期中）有关实验安全的叙述不正确的是 A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 B．标准符号示意“腐蚀性物质” C．观察活泼金属与H2O反应时，需要戴护目镜 D．金属钠着火时应立即用沙土盖灭 5．（2025·宁夏石嘴山·三模）关于实验安全和化学试剂的保存与处理，下列叙述正确的是 A．中学实验室中，未用完的钠、钾、白磷可放回原试剂瓶 B．检验完后的废液，先倒入水槽，再用水冲入下水道 C．盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞 D．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 6．（2025·陕西渭南·二模）下列实验操作或处理方法错误的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净，需烘干后才能用于溶液的配制 B．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 D．活泼金属燃烧起火，用灭火毯灭火 7．（2025·陕西商洛·二模）下列实验事故的处理方法不合理的是 选项 实验事故 处理方法 A NaOH溶液沾在皮肤上 先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液冲洗 B 硫黄粉撒在实验台上 在硫黄粉表面覆盖一层水银 C 不慎吸入煤气 立刻到室外呼吸新鲜空气 D 乙醚等有机物着火 用湿布、石棉布覆盖可燃物 A．A B．B C．C D．D 8．（2025·山西·二模）规范操作是实验安全的保障，下列做法错误的是 A．乙醇等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞 B．皮肤上不慎沾上浓硫酸，用大量水冲洗后，再用溶液清洗 C．苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，不慎沾在皮肤上用乙醇清洗 D．在制备乙酸乙酯的实验中，加热前要在试管中加几粒沸石 9．（2025·宁夏石嘴山·二模）安全是化学实验重要组成部分。下列实验事故处理方法正确的是 A．钠、钙等金属着火时，立即用泡沫灭火器扑灭 B．不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用大量热水冲洗 C．实验室中的药品过氧乙酸、过碳酸钠要贴 D．被玻璃割伤时，先取出伤口中的玻璃，再用消毒棉将伤口清理干净，涂以碘酒 10．（2025·山西·二模）实验室中下列做法错误的是 A．新制氯水保存在棕色细口瓶中 B．酒精灯倾倒后着火，迅速使用湿抹布扑灭 C．配制溶液时加入少量抑制水解 D．滴定管读数时，应单手持滴定管上部并保持其竖直 11．（2025·陕西商洛·二模）关于实验室安全，下列表述错误的是 A．在通风橱中做液溴与苯反应的实验 B．少量水银洒在实验台上用硫磺粉覆盖 C．用剩的和等危险品要回收 D．苯酚沾在皮肤上要立即用NaOH溶液洗涤 12．（2025·青海西宁·一模）关于实验安全和化学试剂的保存与处理，下列叙述正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．检验完SO后的废液，先倒入水槽，再用水冲入下水道 C．盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞 D．苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精冲洗，再用水洗 13．（2025·宁夏陕西·模拟预测）规范操作是实验安全的保障，下列做法错误的是 A．不能用手直接接触试剂，以免危害健康和污染试剂 B．使用浓硝酸等挥发性试剂时在通风橱中操作 C．金属钠着火，迅速用湿抹布覆盖灭火 D．点燃可燃性气体前，需要验纯 实验装置类 14．（2025·青海西宁·二模）用下列装置和操作，能达到相应实验目的的是 A．图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度 B．图乙装置用于灼烧海带 C．图丙装置检验中是否混有 D．图丁检验酸性： 15．（2025·宁夏银川·三模）下图所示的实验操作及描述均正确，且能达到实验目的的是 A．NaOH溶液滴定盐酸 B．电解饱和食盐水制备NaOH溶液与氯气 C．比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱 D．收集纯净的乙烯气体 16．（2025·青海西宁·模拟预测）下列实验操作不能达到实验目的的是 A．引发红色喷泉 B．证明水的组成 C．制备 D．收集氢气 A．A B．B C．C D．D 17．（2025·山西·模拟预测）下列化学装置能达到实验目的的是 A．将干海带灼烧成灰 B．滴加浓溴水，过滤，除去苯酚 C．在铁制镀件上镀铜 D．测量生成的体积 A．A B．B C．C D．D 18．（2025·陕西·模拟预测）据史料记载，汉中茶叶始于商周，兴于秦汉，盛于唐宋，繁荣于明清。2005年底，“汉中仙毫”已纳入国家地理标志产品保护范畴，这在汉中茶叶史上具有里程碑的意义。某实验小组同学取一定量的绿茶“汉中仙毫”进行茶叶中铁元素的检验，下列操作步骤对应实验装置错误的是 A．灼烧茶叶灰化 B．加浓硝酸溶解 C．过滤 D．取滤液检验 19．（2025·陕西商洛·二模）已知：为浅黄色粉末，W粉为黑色粉末；丙酸甲酯的沸点为79℃，加热时会逸出。下列装置和操作能达到目的的是 A．探究小苏打的稳定性 B．验证氢气还原 C．制备并收集丙酸甲酯 D．探究M和Cu的相对活泼性 20．（2025·山西·二模）利用下列装置和原理能达到相应实验目的的是（部分加热、夹持仪器已略去） A．图1：利用和固体混合物制取氨气 B．图2：利用电石（含CaS杂质）制备并检验乙炔 C．图3：利用溶液和氨水可以实现在铁上镀铜 D．图4：制取少量气体并验证溶液中的具有氧化性 21．（2025·山西·二模）下列装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．检查装置气密性 B．实验室制备SO2 C．吸收少量的氨气 D．测定Ksp(Ag2CrO4)与Ksp(AgCl)的相对大小 A．A B．B C．C D．D 22．（2025·陕西西安·三模）下列实验装置能够达到实验目的的是 A．图a测定醋酸的浓度 B．图b由溶液制取无水 C．图c探究压强对平衡的影响 D．图d关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性 23．（2025·宁夏陕西·模拟预测）已知在强碱溶液中可被氧化为。某实验小组使用和的固体混合物，按照下图步骤依次操作，制备固体。各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的的是 A．分离固体混合物 B．制取Cl2 C．氧化K2MnO4 D．得到KMnO4固体 A．A B．B C．C D．D 24．（24-25高三下·陕西·阶段练习）下列设计的实验装置或方案不能达到相应实验目的的是 A．利用图A装置，吸收HCl，并制取盐酸 B．利用图B装置，收集 C．利用图C装置，收集，并制取浓氨水 D．利用图D装置，收集蒸气，并制取碘的苯溶液 25．（2025·宁夏石嘴山·模拟预测）利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．测定氯水的pH B．熔化固体烧碱 C．钢闸门电化学防腐 D．制取干燥的 26．（2025·宁夏陕西·一模）下列实验装置能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A．实验室随开随用制取 B．检测某样品中的钾元素 实验装置 实验目的 C．制取84消毒液 D．验证能氧化乙醇 27．（2025·青海西宁·一模）下列有关实验设计、操作说法正确的是 A．甲图用于测定NH3的体积 B．乙图在溶液中加入一些氨水，制成铜氨溶液，可使镀层光亮 C．丙图是转移操作 D．丁图配成同浓度的溶液，有利于比较乙醇和苯酚中羟基的活性 28．（2025·青海海东·二模）下列实验设计正确且能达到相应目的的是 A．用溶液滴定盐酸 B．制备 C．测混合固体中的质量分数 D．用铜与浓硫酸反应并检验气态产物 A．A B．B C．C D．D 29．（2025·陕西汉中·一模）利用下列装置(部分夹持装置省略)进行实验，不能达到实验目的的是 A．制取氢氧化亚铁 B．通过小灯泡亮度验证电解质HNO3和CH3COOH的强弱 C．验证氯气无漂白性，起漂白作用的是HClO D．验证钠和水的反应是放热反应 A．A B．B C．C D．D 30．（2025·山西·三模）实验室中下列实验的操作、仪器、药品符合要求的是 A．量取溶液 B．喷泉实验 C．转移洗涤液 D．制备乙酸乙酯 A．A B．B C． C D． D 31．（24-25高三上·湖南长沙·阶段练习）化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验药品、装置或操作合理的是     A．用图1中的装置和药品制备氯气 B．用图2中的量气管准确测量气体体积 C．用图3中的装置和药品可实现反应随关随停 D．图4中用(杯酚)识别和，操作①②为过滤 32．（2025·陕西安康·二模）实验步骤的先后是决定实验成功的关键要素，下列有关化学实验的说法正确的是 A．向饱和食盐水中先通入，再通入，可析出晶体 B．向溶液中先通入，再通入，在空气中最终只会析出沉淀 C．将乙醇与浓硫酸混合液加热到，将气体产物先通过稀NaOH溶液洗气，得到的剩余气体再用酸化的高锰酸钾溶液检验其中含有的乙烯 D．向蔗糖的水溶液中，先加稀硫酸，加热，再加新制的氢氧化铜溶液，证明蔗糖水解的产物有葡萄糖 33．（2025·山西晋中·二模）实验室制取的装置如图所示（制备时先通入调节溶液），下列说法错误的是 A．试剂a是饱和溶液 B．装置C可以换成敞口容器 C．调节的目的是防止生成铁的氢氧化物 D．溶液的浓度可用酸性标准溶液滴定 34．（2025·山西·二模）已知CuCl是一种难溶于水的白色固体，酸性溶液中发生反应：。探究与悬浊液制备CuCl实验装置如图。 下列说法正确的是 A．实验室用稀硫酸与溶液制备 B．为提高CuCl的产量，需要通入过量 C．甲中生成CuCl的离子方程式： D．乙中液体a、b分别是苯、NaOH溶液 35．（2025·宁夏陕西·一模）晶体磷酸二氢钾()是一种非线性光学材料，实验室模拟工业工序设计的流程如图所示： 已知：①萃取过程中的主要反应原理：；②有机萃取剂的密度比水小；③HCl易溶于该有机萃取剂。 下列叙述正确的是 A．“反应原理”证明了的酸性大于HCl B．操作X需要的玻璃仪器仅有分液漏斗 C．分液操作时，“水相”和“有机相”先后从下口放出 D．“一系列操作”是蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 表格类 36．（2025·宁夏银川·三模）下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀 该沉淀不一定是金属的氢氧化物 B 向[Cu(NH3)4]SO4水溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体 乙醇的极性比水的极性弱 C 用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质、漂白性物质 D 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清 苯酚的酸性强于碳酸的酸性 A．A B．B C．C D．D 37．（2025·山西·三模）下面由方案设计、现象得到的结论错误的是 选项 方案设计 现象 结论 A 加热溶液 溶液由蓝色变为黄绿色 转化为的反应为吸热反应 B 向某待测液中滴加少量氯水 溶液变黄 该待测液中含有 C 向两支盛有相同浓度溶液的试管中分别滴入少量等浓度、等体积的、溶液 前者无明显变化，后者产生黑色沉淀 D 取淀粉于试管中，加入适量20%的溶液，沸水浴加热5min，再加入适量碘水，观察现象 溶液未显蓝色 说明淀粉水解完全 38．（2025·宁夏银川·模拟预测）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作和现象，能得出相应结论的是 选项 操作和现象 实验结论 A 向溶液中加入固体，溶液由蓝变绿 增大反应物浓度，[Cu(H2O)4]2++4H2O平衡正向移动 B 将收集满的试管倒扣在盛有足量水的水槽中，试管中液面上升，试管顶部仍有少量气体 收集的气体中含有不溶于水的杂质气体 C 向菠菜汁中加入少量稀硝酸，再滴入几滴溶液，溶液变红 菠菜汁中含有 D 向固体中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤后，向滤渣中滴加稀盐酸，产生无色气泡，滤渣大部分溶解 39．（2025·陕西渭南·二模）下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 证明具有漂白性 向装有湿润有色布条的集气瓶中通入，有色布条褪色 B 验证非金属性： 向固体中加入浓，并将产生的气体通入溶液中，溶液中出现白色沉淀 C 证明发生了水解 向盛有一定浓度的溶液的试管中，滴入5滴的KI溶液，产生黄色沉淀 D 除去乙酸乙酯粗品中的乙酸和乙醇 将粗品与饱和碳酸钠溶液充分混合，静置，分液 A．A B．B C．C D．D 40．（2025·山西晋中·二模）下列实验操作或装置不能达到相应实验目的的是 A．探究铁钉的吸氧腐蚀 B．探究温度对化学平衡的影响 C．证明乙炔可使溴水褪色 D．制取并收集氨气 A．A B．B C．C D．D 41．（2025·陕西宝鸡·二模）下列实验设计、现象、实验结论均正确的是 选项 实验设计 现象 实验结论 A 向含有Na2S与ZnS的悬浊液中加入CuSO4溶液 产生黑色沉淀 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) B 向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解 蛋白质发生了变性 C 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 D 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热 烧瓶中有红棕色气体产生 木炭具有还原性，能还原HNO3 A．A B．B C．C D．D 42．（2025·山西晋中·二模）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加足量盐酸，白色沉淀不消失 原溶液中一定含有 B 向浓硝酸中加入红热的碳，产生红棕色气体 碳能还原浓硝酸生成 C 向、的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，有黄色沉淀生成 D 向某黄色溶液中加入淀粉溶液，溶液呈蓝色 不能说明溶液中是否含 A．A B．B C．C D．D 43．（2025·宁夏石嘴山·模拟预测）根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向FeI2溶液中滴加几滴氯水 溶液由无色变为黄色 被氧化为 B 将SO2通入FeCl3溶液中 (已知：是红棕色) 溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 C 用pH计分别测定SO2的饱和溶液和CO2的饱和溶液的pH SO2的饱和溶液pH小 酸性： D 淀粉溶液中加适量稀H2SO4，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水 溶液未变蓝 淀粉水解完全 44．（2025·山西·模拟预测）室温下，根据下列实验现象或事实以及相应实验结论都正确的是 选项 实验现象或事实 实验结论 A 向盛有溶液的试管中滴加几滴0.1mol/L醋酸，无气泡产生      B 将溶液由0.1mol/L稀释到0.01mol/L，溶液的pH会变大 稀释后，的水解程度在变大 C 将红热的木炭插入浓硝酸中，产生红棕色气体 木炭和浓硝酸反应生成气体 D 将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，且有黑色颗粒产生 具有氧化性 45．（2025·山西·二模）下列实验操作、现象及解释或结论均正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制悬浊液，加热煮沸 无砖红色沉淀生成 淀粉未发生水解 B 向溶液中同时通入和气体a 溶液中生成白色沉淀 气体a可以为或 C 用pH计测定饱和溶液与饱和溶液的pH 溶液的pH大 D 用Cu做阳极电解稀硫酸 溶液变蓝，阴极生成无色气体 还原性： A．A B．B C．C D．D 46．（2025·山西·一模）根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 将装有和混合气体的注射器由压缩至，混合气体的颜色先变深后逐渐变浅 平衡向左移动 B 在U形管中注入溶液，插入石墨棒作电极，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在与直流电源正极相连的石墨棒附近，试纸变为蓝色后变白 发生反应：，具有漂白性 C 时，用计测量相同体积、浓度均为的甲酸溶液、乙酸溶液的，比较两种溶液的大小：甲酸<乙酸 时，电离常数： D 时，在溶液中先滴入几滴溶液，有白色沉淀生成；再滴入溶液有红褐色沉淀生成 时， A．A B．B C．C D．D 47．（24-25高三下·陕西·阶段练习）下列实验方法或试剂使用正确的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 测定溶液的浓度 滴加几滴酚酞用盐酸溶液滴定 B 测定HClO溶液的pH 使用pH试纸 C 检验溶液中是否含有 溶液 D 除去乙醇中少量的水 加入生石灰CaO，蒸馏 A．A B．B C．C D．D 试卷第20页，共36页 试卷第19页，共36页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年8月20日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B A A A B B D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D C A C C D A B C 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 A A D B C D B B B B 题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案 D C B C D D B A D C 题号 41 42 43 44 45 46 47 答案 B D B D B C D 1．B 【详解】A．无水乙醚沸点低，反应过程中可能会挥发，当烧瓶中压力过大时，可以打开左侧旋塞，将气体排入气球中缓冲烧瓶内的压力，故A正确； B．格氏试剂会和产物二苯甲酮发生副反应，为减少副反应的发生，应控制格氏试剂少量，故格氏试剂应放在恒压滴液漏斗中，故B错误； C．球形分液漏斗滴加液体时，需要打开上端的玻璃塞来平衡气压，此时漏斗中的格氏试剂会和空气接触而发生反应，而恒压滴液漏斗的导管可以平衡烧瓶内部的气压，直接打开旋塞即可将液体顺利滴下，避免了与空气的接触，故不能用球形分液漏斗代替，故C正确； D．产率高说明二甲苯酮不易与格氏试剂反应，即苯甲酰氯比二甲苯酮更容易与格氏试剂反应，故D正确； 故答案为B。 2．C 【详解】A．Fe、Cu、稀硫酸原电池中，电子由活泼金属Fe流向Cu，Fe、Zn、硫酸原电池中，电子由Zn流向Fe，活泼性：Zn>Fe>Cu，A正确； B．FeCl3与淀粉KI溶液反应，溶液变蓝色，则氧化性：Fe3+>I2，新制氯水加入含KSCN的FeCl2溶液中，溶液变红色，生成了Fe3+，则氧化性：Cl2>Fe3+，故氧化性：，B正确； C．酸性高锰酸钾分别滴入苯和甲苯中，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是是甲基被氧化，不能说明甲基使苯环活化，C错误； D．不同浓度的Na2S2O3与相同浓度的稀硫酸反应，浓度大的Na2S2O3先出现浑浊，说明增大反应物浓度，反应速率加快，D正确； 答案选C。 3．B 【详解】A．不慎将酸溅到眼中，先用大量水洗，但后续不能使用稀NaOH溶液冲洗，因为NaOH是强碱，具有腐蚀性，会对眼睛造成二次伤害，A错误； B．银镜实验中，试管壁上的银不溶于水，但能与稀硝酸反应生成可溶性硝酸银，从而有效清洗，B正确； C．对于水溶性醇类（如乙醇），用水灭火可能有效（通过稀释和降温），但酯类（如乙酸乙酯）通常不溶于水且密度比水小，着火时用水可能导致火势蔓延（如火焰浮在水面继续燃烧），C错误； D．乙烷能溶于四氯化碳，用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中的乙烯时，乙烷也会被吸收，不能达到除杂目的，D错误； 故选B。 4．A 【详解】A．少量浓硫酸粘在皮肤上，应该立刻用干抹布迅速擦去皮肤上的浓硫酸，然后用大量水冲洗，最后涂上稀的碳酸氢钠溶液，不能用具有强腐蚀性的氢氧化钠溶液冲洗，故A错误； B．为标准符号，示意“腐蚀性物质”，故B正确； C．观察活泼金属与水反应时，为防止金属与水反应激烈造成溶液飞溅，实验时需要戴护目镜，故C正确； D．金属钠着火不能用水或泡沫灭火器等来灭火，应立即用沙土盖灭，故D正确； 故选A。 5．A 【详解】A．钠、钾性质活泼，易与空气中的氧气、水等反应，白磷着火点低，易自燃。在中学实验室中，未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶不会造成污染且能避免危险，A正确； B．检验完后的废液可能含有重金属离子等有害物质，直接倒入水槽用水冲入下水道会污染环境，应倒入指定的废液回收容器中统一处理，B错误； C．液溴具有强氧化性，能腐蚀橡胶，盛有液溴的棕色细口瓶加水液封后应盖玻璃塞，不能用橡胶塞，C错误； D．金属汞洒落不能深埋处理，因为汞有毒且会在土壤中积累造成污染。应尽可能收集，然后撒上硫粉处理，D错误； 故选A。 6．A 【详解】A．容量瓶洗净后无需烘干。配制溶液时需用蒸馏水定容，残留的蒸馏水不会影响溶液浓度，而烘干可能导致容量瓶受热变形，影响容积准确性，A错误； B．滴定读数时需保持滴定管垂直，单手持上端可避免手温影响液体体积，确保读数准确，B正确； C．酸溅入眼睛后立即用大量水冲洗并眨眼，可稀释并清除残留酸液，符合实验室安全规范，C正确； D．灭火毯可隔绝氧气，用于扑灭活泼金属（如钠、钾）燃烧的火情，避免使用水或二氧化碳灭火加剧反应，D正确； 故选A。 7．B 【详解】A．NaOH具有强腐蚀性，先用大量水冲洗，再用的2％醋酸溶液冲洗，A正确； B．硫无毒，水银具有剧毒，可以用硫覆盖处理汞，不能用水银(汞)处理硫，硫磺粉直接收集处理即可，B错误； C．吸入煤气(含CO)，导致血红蛋白输氧能力减弱，故需立即到室外呼吸新鲜空气，C正确； D．乙醚等有机物着火，用湿布或石棉布覆盖隔绝空气即可灭火，D正确； 故选B。 8．B 【详解】A．乙醇等有机溶剂易挥发，易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞，故A正确； B．皮肤上不慎沾上浓硫酸，用大量水冲洗后，再涂上3%～5% 的NaHCO3溶液，故B错误； C．苯酚易溶于乙醇，苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，不慎沾在皮肤上用乙醇清洗，故C正确； D．为防止暴沸，在制备乙酸乙酯的实验中，加热前要在试管中加几粒沸石，故D正确； 选B。 9．D 【详解】A．钠、钙等金属着火时，不能用泡沫灭火器扑灭。因为钠、钙等金属会与水反应生成氢气，产物过氧化钠能与CO2反应释放氧气，且高温下钠还能与二氧化碳反应，应用沙子等覆盖灭火，A错误； B．不慎将苯酚沾到皮肤上，不能用大量热水冲洗，热水会烫伤皮肤，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗，B错误； C．过氧乙酸是有机过氧化物，应贴相应标识；但过碳酸钠不属于有机过氧化物，不能贴该标识，C错误； D．被玻璃割伤时，先取出伤口中的玻璃，防止进一步损伤，再用消毒棉将伤口清理干净，涂以碘酒消毒，D正确； 故选D。 10．C 【详解】A．新制氯水是液体，且见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，A正确； B．酒精着火只能用湿抹布盖灭，不能用水、沙子，B正确； C．配制溶液时应加入少量NaOH抑制水解，C错误； D．滴定管读数时，应单手持滴定管上部并保持其竖直，保证液面水平，D正确； 故答案选C。 11．D 【详解】A．液溴具有挥发性且有毒，液溴与苯反应的实验要在通风橱中进行，防止发生中毒，A正确； B．汞为重金属，有毒，会和硫单质反应生成硫化汞，故少量水银洒在实验台上用硫磺粉覆盖，B正确； C．和等化学性质活泼，容易和水反应，故用剩的和等危险品要回收，C正确； D．苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，NaOH溶液对皮肤也有腐蚀性，不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗，D错误； 故选D。 12．D 【详解】A．Hg属于重金属，深埋会污染土壤和地下水，可立即撒上硫粉覆盖，A项错误； B．检验完SO后的废液，可能含有酸性物质，不能直接倒入水槽后用水冲入下水道，应用中和法，每次取少量分次混合后再排放，B项错误； C．液溴保存时不能用橡胶塞，因为橡胶内含有不饱和键，溴容易与橡胶发生反应，导致橡胶被腐蚀。故保存液溴，要用玻璃塞，C项错误； D．苯酚有毒，易溶于乙醇等有机溶剂，故不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用酒精冲洗，再用水冲洗，D项正确； 答案选D。 13．C 【详解】A．固体试剂一般用镊子或药匙取用，液体药品一般用滴管取用，不能用手直接接触试剂，以免危害健康和污染试剂，A正确； B．易挥发有毒试剂的取用一般在通风橱中操作，B正确； C．金属钠着火不能用湿抹布覆盖灭火，因为钠遇水会发生剧烈反应，产生氢气并可能导致爆炸，正确的做法是使用干燥的细沙覆盖扑灭，C错误； D．可燃性气体在点燃或加热之前都要验纯，以免发生爆炸，D正确； 答案选C。 14．A 【详解】A．用已知浓度的盐酸来测定未知浓度的NaOH溶液，用酸式滴定管来进行滴定，图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度，A正确； B．灼烧碎海带应在坩埚中进行，B错误； C．SO2也能使澄清石灰水变浑浊，图丙不能用于检验SO2中混有少量CO2，C错误； D．醋酸与Na2CO3反应生成CO2，CO2通入苯酚钠溶液生成苯酚，但醋酸易挥发，实验中未除去醋酸，有可能醋酸与苯酚钠反应，D错误； 故选A。 15．C 【详解】A．滴定操作时，左手控制滴定管：左手无名指和小手指向手心弯曲，轻轻地贴着滴定管，用其余三指控制活塞的转动：大拇指在前，食指和中指在后，轻握活塞柄，手指微弯向内扣住活塞，避免用力拉出。且氢氧化钠溶液滴定盐酸时锥形瓶内应添加几滴指示剂，A不符合题意； B．电解饱和食盐水制备NaOH溶液与氯气，阳极氯离子失去电子被氧化，故不能选用活性电极铁，B不符合题意； C．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，锥形瓶中高锰酸钾和浓盐酸反应放出黄绿色氯气，可知氧化性KMnO4＞Cl2，氯气通入Na2S溶液中生成淡黄色S沉淀，证明氧化性Cl2＞S，C符合题意； D．乙烯密度和空气十分接近，不能用排空气法收集，D不符合题意； 故选C。 16．C 【详解】A．挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶，氨气极易溶于水导致烧瓶中气体压强减小，在外界大气压强作用下，滴有酚酞的水会沿导管进入烧瓶，酚酞溶液遇碱变为红色，因此会看到产生红色喷泉，能达到实验目的，故A不符合题意； B．根据电解水的原理：可知，生成氢气和氧气的体积比为2：1，能达到实验目的，故B不符合题意； C．极易被氧化，该装置不能避免与氧气接触，无法达到实验目的，故C符合题意； D．密度比空气小，采用向下排空气法收集氢气，能达到实验目的，故D不符合题意； 故选C。 17．D 【详解】A．灼烧实验一般是在坩埚中进行，不需要石棉网（或陶土网）和铁架台，需要泥三角和三脚架等，故A错误； B．生成的三溴苯酚在苯中可溶，不能通过过滤的方法分离，故B错误； C．在铁制镀件上镀铜，铜片做阳极，铁制镀件做阴极，故C错误； D．不要误以为生成的可能会跑到恒压漏斗中就不能测体积，根据反应前后气压相等原理，该装置可以测定生成的体积，D项正确； 故答案为：D。 18．A 【详解】A．灼烧茶叶应在坩埚中进行，故A错误； B．溶解在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌可加速溶解，故B正确； C．过滤时应用玻璃棒引流，且漏斗下端尖嘴部分应紧贴烧杯内壁，故C正确； D．胶头滴管悬空滴加，故D正确； 答案选A。 19．B 【详解】A．加热固体时，试管口应朝下，A项不符合题意； B．在加热条件下，氢气可以还原生成单质W，B项符合题意； C．在NaOH溶液中几乎完全水解，应该将氢氧化钠换成饱和碳酸钠溶液，C项不符合题意； D．该装置为双液电池，铜电极应该放到硫酸铜溶液中，即两只烧杯中电解质溶液放反了，D项不符合题意； 故选B。 20．C 【详解】A．利用和固体混合物制取氨气，试管口应该略向下倾斜，故A错误； B．利用电石（含CaS杂质）制备并检验乙炔，生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体，故B错误； C．铜做阳极失去电子进入电解质中，在氨水中铜离子会与氨分子形成稳定的铜氨络离子，会在阴极生成更光亮的铜镀层，故C正确； D．铜和浓硫酸在常温下无法反应制取气体，故D错误； 答案选C。 21．A 【详解】A．检查装置气密性，形成压强差，且压强差保持不变，证明气密性良好，A正确； B．实验室用浓硫酸一般为70%的硫酸和Na2SO3固体制备SO2，B错误； C．尾气处理装置应与大气相通，不应用单孔橡胶塞密封，C错误； D．Ag2CrO4和AgCl不是相同类型的沉淀，且Ag2CrO4是A2B型，不能用沉淀的先后判断二者Ksp大小，D错误； 故答案为：A。 22．A 【详解】A．氢氧化钠溶液不会腐蚀聚四氟乙烯，故该滴定管可以装氢氧化钠溶液，待测醋酸在锥形瓶内，中和产物醋酸钠水解呈碱性，故选用酚酞做指示剂，则图a可测定醋酸的浓度，A正确； B．氯化铝溶液水解得到氢氧化铝和盐酸：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，加热和盐酸挥发，均促进水解，蒸干氯化铝溶液得不到氯化铝固体、得到氢氧化铝，若进一步灼烧可得到氧化铝，图b不能由AlCl3溶液制取无水AlCl3，B错误； C．该反应前后气体物质的量不变，改变压强，平衡不移动，故不能由图c探究压强对平衡的影响，C错误； D．橡皮管使上下两部分连通，平衡压强，关闭止水夹a，打开活塞b，水仍能顺利流下，不能检查装置气密性，D错误； 答案选A。 23．D 【详解】A．溶于KOH溶液中形成碱性溶液，而MnO2不溶于水，可用过滤分离出溶液中的MnO2，A选项正确； B．实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯气，再利用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl杂质，B选项正确； C．在强碱溶液中可被氧化为，因此将氯气通入到碱性溶液中可制备得到，此外氯气有毒，用NaOH溶液进行尾气处理，C选项正确； D．受热易分解，应该用蒸发浓缩，冷却结晶的方式得到固体，D选项错误； 故选D。 24．B 【详解】A．HCl极易溶于水，形成盐酸，倒扣的漏斗起防止倒吸的作用，故A正确； B．H2的密度比空气的密度小，应该用向下排空气法收集，图B为向上排空气，故B错误； C．NH3密度小于空气密度，又极易溶于水，所以用向下排空气法收集，烧杯下层是CCl4，可以防止氨气倒吸，上层水吸收氨气可以制取浓氨水，故C正确； D．I2易溶于苯，微溶于水，用苯收集I2蒸汽，下层的水可以防止苯倒吸，故D正确； 故选：B。 25．C 【详解】A．氯水有漂白性，可使试纸褪色，不能用pH试纸测定氯水的pH，A错误； B．瓷坩埚和玻璃棒的成分可以和碱反应，因此熔化固体烧碱不能用瓷坩埚，应该用铁坩埚，B错误； C．外加电源的阴极保护法，将被保护的金属与外接电源的负极连接，C正确； D．氨气和氯化钙反应，故不能使用氯化钙干燥氨气，D错误； 故选C。 26．D 【详解】A．碳酸钠固体呈粉末状，不能实现固液分离，所以不能用启普发生器随开随用制，A项错误； B．检测某样品中的钾元素，应通过蓝色钴玻璃，B项错误； C．制取消毒液时，应使氯气与氢氧化钠溶液在常温下反应，加热时生成氯酸钠，C项错误； D．通过硬质玻璃管中固体颜色变化可判断乙醇能将黑色的还原为红色的单质铜，D项正确； 故选D。 27．B 【详解】A．NH3极易溶于水，NH3会溶解到水中，故甲图无法测定NH3的体积，A项错误； B．镀铜时，加入氨水可以生成铜配离子，使铜离子浓度降低，而且配合物平衡的存在能使铜离子浓度稳定在一定的范围内，这样使镀层更加紧密均匀光亮，工业上常采用这种方法，B项正确； C．转移时，玻璃棒应靠在容量瓶刻度线以下，C项错误； D．通常用活泼金属与羟基的反应来比较乙醇和苯酚中羟基的活性，而加水配制成溶液后，活泼金属会优先与水反应，无法达到目的，D项错误； 答案选B。 28．B 【详解】A．图中手握活塞的方式不正确，A错误； B．制备时，由于易被氧化，植物油可以隔绝空气，防止生成的被氧化，且将胶头滴管伸入液面以下，减少与氧气接触，该实验设计正确且能达到目的，B正确； C．瓷坩埚成分中的二氧化硅能和碳酸钠反应，不能用瓷坩埚灼烧碳酸钠，C错误； D．铜与浓硫酸反应需要加热，图中缺少加热装置，无法发生反应，不能检验气态产物，D错误； 故选B。 29．B 【详解】A．先打开止水夹K，产生的氢气排出装置内的空气，右边抽滤瓶中收集到的氢气纯净后，夹紧止水夹，左边抽滤瓶中气体压强增大，会将左边抽滤瓶中生成的FeSO4溶液压入到右边抽滤瓶中，FeSO4溶液与NaOH溶液发生反应，生成Fe(OH)2白色沉淀，能达到实验目的，A错误； B．没有注明HNO3溶液和CH3COOH溶液的物质的量浓度相等，故无法通过小灯泡亮度验证电解质HNO3和CH3COOH的强弱，不能达到实验目的，B正确； C．关闭止水夹，干燥红布条不褪色；打开止水夹，干燥红布条褪色，能验证验证氯气无漂白性，起漂白作用的是HClO，能达到实验目的，C错误； D．将水滴入小试管中，钠与水反应放出的热量使大试管中的空气体积膨胀，U型管左侧液面下降，右侧液面上升，能验证钠和水的反应是放热反应，能达到实验目的，D错误； 故选B。 30．B 【详解】A．溶液有强氧化性，应选择酸式滴定管，A错误； B．和溶液反应，使圆底烧瓶内压强减小，能完成喷泉实验，B正确； C．转移洗涤液时，应用玻璃棒引流，C错误； D．制备乙酸乙酯时，要加入浓硫酸作为催化剂，且导管应通到饱和溶液的液面上方，D错误； 故选B。 31．D 【详解】A．稀盐酸与二氧化锰不反应，图1中应选浓盐酸，故A错误； B．图2中要上下移动量气管，使两边液面平齐时，再读数，故B错误； C．图3中是黑色粉末，该装置不能实现反应的随关随停，故C错误； D．图4用杯酚识别和，超分子不溶于甲苯，杯酚可溶于氯仿，故操作①②为过滤，故D正确； 答案选D。 32．C 【详解】A．向饱和食盐水中应先通入使溶液呈碱性，再通入，析出晶体，A项错误； B．向溶液中先通入使溶液呈碱性，再通入，在空气中最终只会析出沉淀，B项错误； C．用氢氧化钠溶液除去乙烯中混入的二氧化硫和挥发出来的乙醇，随后再通入酸性高锰酸钾溶液，而使其褪色，则可以证明其中含有乙烯，C项正确； D．向蔗糖的水溶液中，先加稀硫酸加热后，应该加适量的氢氧化钠溶液使溶液显碱性，再加新制的氢氧化铜溶液，证明蔗糖水解的产物有葡萄糖，D项错误； 故选C。 33．B 【分析】碳酸钙固体与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳通过饱和NaHCO3溶液除去杂质氯化氢气体，在二氧化碳存在的条件下硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁。 【详解】A．试剂a的作用是除二氧化碳中的氯化氢，a是饱和溶液，故A正确； B．Fe2+易被氧化，所以装置C不能换成敞口容器，故B错误； C．碳酸钠溶液的碱性较强，调节的目的是降低氢氧根离子浓度，防止生成铁的氢氧化物，故C正确； D．能还原酸性高锰酸钾，即两者发生氧化还原反应：，所以溶液的浓度可用酸性标准溶液滴定，故D正确； 选B。 34．C 【详解】A．由于二氧化硫易溶于水，实验室用浓硫酸与固体制备，A错误； B．若过量，溶液显酸性，发生歧化反应：，CuCl的产量降低，B错误； C．先向甲中加入氨水，与反应生成，再通入发生反应：，C正确； D．乙为防倒吸的尾气处理装置，液体a、b分别应是NaOH溶液、，D错误； 故选C。 35．D 【分析】和反应生成，经过萃取和分液后得到含的水相，经过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到。 【详解】A．“反应原理”：生成的HCl易溶于有机萃取剂，平衡向正反应方向移动，从而制得，A项错误； B．操作X需要的玻璃仪器主要有分液漏斗和烧杯，B项错误； C．因为有机萃取剂的密度比水小，故“有机相”在上层，分液操作时，“水相”从下口放出，“有机相”从上口倒出，C项错误； D．为了得到干燥纯净的KH2PO4晶体，一系列操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D项正确； 答案选D。 36．D 【详解】A．向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可能为氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸钡或碳酸钙沉淀等，该沉淀不一定是金属的氢氧化物，故A正确； B．因为乙醇极性较弱，加入后降低溶剂极性，导致[Cu(NH3)4]SO4溶解度下降而析出[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体，故B正确； C．氯水中含有盐酸，次氯酸，具有酸性、漂白性，则玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色，故C正确； D．向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清，苯酚与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，事实上苯酚的酸性比碳酸弱，故D错误； 本题选D。 37．B 【详解】A．加热CuCl2溶液颜色由蓝变黄绿，说明[Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-的反应吸热，根据勒夏特列原理，升温促进吸热反应，现象与结论一致，A正确； B．滴加氯水后溶液变黄，结论为含Fe2+，但Br⁻被Cl2氧化为Br2也会使溶液变黄，无法排除Br⁻干扰，结论不唯一，B错误； C．Na2S溶液中滴加ZnSO4无沉淀，而CuSO4产生沉淀，说明Q(ZnS) < Ksp(ZnS)，Q(CuS) > Ksp(CuS)，故Ksp(ZnS) > Ksp(CuS)，结论正确，C正确； D．酸性条件下，加入碘水，溶液不变蓝，可以证明淀粉已经水解完全，D项正确； 故选B。 38．A 【详解】A．存在反应[Cu(H2O)4]2++4H2O，则向溶液中加入固体时，增大了反应物浓度，平衡正向移动，溶液由蓝变绿，A项正确； B．，NO不溶于水，将收集满的试管倒扣在盛有足量水中，则试管顶部仍有少量气体中必定含有NO，不能证明收集的气体中含有不溶于水的杂质气体，B项错误； C．若菠菜汁中没有、有铁离子，也会出现同样现象，C项错误； D．向固体中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤后，向滤渣中滴加稀盐酸，产生无色气泡，滤渣大部分溶解，说明有碳酸钡生成，发生反应，其平衡常数，要使正向进行，则要满足Qc<K即可，与的大小无关，D项错误； 答案选A。 39．D 【详解】A．没有漂白性，与水反应生成的次氯酸具有漂白性，因此能使湿润有色布条褪色，A错误； B．浓易挥发，干扰亚硫酸、硅酸酸性强弱比较，且亚硫酸不是S的最高价含氧酸，不能验证非金属性：，B错误； C．向盛有一定浓度的溶液的试管中，滴入5滴的KI溶液，产生黄色沉淀，黄色沉淀的成分为AgI，说明溶液中含有，证明发生了电离，不能说明其发生水解，C错误； D．饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，将粗品与饱和碳酸钠溶液充分混合，静置，分液，可以除去乙酸乙酯粗品中的乙酸和乙醇，D正确； 故选D。 40．C 【详解】A．食盐水呈中性，铁在左侧小试管中发生吸氧腐蚀能使其中压强减小，右侧红墨水沿导管上升可证明铁钉发生的是吸氧腐蚀，A不符合题意； B．装置中存在二氧化氮与四氧化二氮相互转化的可逆反应，二氧化氮为红棕色而四氧化二氮无色，关闭止水夹放入不同温度水浴，两个装置只有温度不同，根据观察气体颜色可判断温度对化学平衡的影响，B不符合题意； C．电石和水反应能生成乙炔，乙炔能与Br2发生加成反应而使溴水褪色，但因电石中杂质的影响，还会生成H2S等还原性气体，也能使溴水褪色，C装置不能达到相应实验目，C符合题意； D．浓氨水中的一水合氨分解可产生氨气和水，生石灰与水反应生成氢氧化钙并放出大量热，进一步促进了浓氨水的分解而产生了更多的氨气，该装置能达到实验目的，D不符合题意； 故选C。 41．B 【详解】A．向含有硫化锌和硫化钠的白色悬浊液中加入硫酸铜溶液，悬浊液中的硫化钠能与硫酸铜溶液反应生成黑色硫化铜沉淀，加入硫酸铜溶液时可能只存在沉淀的生成过程，不存在沉淀的转化过程，所以无法比较硫化铜和硫化锌的溶度积大小，故A错误； B．向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液，产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解说明蛋白质发生了变性，故B正确； C．次氯酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，能使试纸变白，是因为次氯酸钠溶液具有漂白性，故C错误； D．浓硝酸遇热易分解生成红棕色的二氧化氮、氧气和水，则将炽热的木炭与浓硝酸混合，产生红棕色气体不能说明浓硝酸被木炭还原成二氧化氮，故D错误； 故选B。 42．D 【详解】A．若原溶液中存在，加入溶液，产生白色沉淀，再加足量盐酸，转化为白色沉淀，白色沉淀不消失，所以原溶液中不一定含有，A错误； B．C与浓硝酸反应可生成二氧化氮，浓硝酸受热分解也能生成二氧化氮，结论不合理，B错误； C．氯离子和碘离子的浓度大小未知，若碘离子浓度远远大于氯离子浓度，溶液中会有AgI黄色沉淀生成，所以不能以此确定溶度积大小，C错误； D．溶液呈蓝色，说明溶液中有物质和发生了氧化还原反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，该物质不一定是，也可能是，D正确； 故选D。 43．B 【详解】A．还原性I->Fe2+，向FeI2溶液中滴加几滴氯水，氯水先将I-氧化为I2，溶液变为黄色，A错误； B．将SO2通入FeCl3溶液中，溶液先变为红棕色，说明与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快，一段时间后又变成浅绿色，说明氧化还原反应的平衡常数更大，B正确； C．SO2和CO2的溶解度不同，饱和溶液的浓度不同，浓度不同也会导致溶液的pH不相等，因此不能通过测定两种饱和溶液的pH判断酸性强弱，C项错误； D．过量的NaOH溶液与碘水反应，不会使溶液变蓝，影响淀粉的检验，应直接取水解液加碘水检验淀粉是否存在，从而判断淀粉是否完全水解，D项错误； 答案选B。 44．D 【详解】A．无气泡产生是因为过量，醋酸不足，发生的反应是，不能得出，A项错误； B．氯化铁在溶液中水解使溶液呈酸性，氯化铁溶液加水稀释后溶液pH变大，主要是加水稀释，溶液中氢离子浓度减小导致的，B项错误； C．产生的气体也可能是浓硝酸受热分解生成的，C项错误； D．点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶，发生反应生成氧化镁和碳：，该反应中做氧化剂体现氧化性，D项正确。 故选D。 45．B 【详解】A．检验水解液中淀粉是否水解，应先加入NaOH溶液，中和水解液中，在碱性条件下再检验是否生成葡萄糖，A错误； B．可以把氧化为，可以与反应生成，均可以与反应生成白色沉淀，B正确； C．饱和溶液与饱和溶液的浓度不同，不能用于测pH判断大小，C错误； D．在外加电流条件下，Cu做阳极失电子生成，得电子生成，并不能说明还原性，D错误； 答案选B。 46．C 【详解】A．将装有和混合气体的注射器由压缩至，浓度增大，混合气体的颜色变深，后逐渐变浅，浓度又减小，说明平衡向右移动，A错误； B．阳极Cl-被氧化为Cl2，Cl2与I-反应生成I2使淀粉碘化钾试纸变蓝，褪色是因为Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，而非Cl2本身具有漂白性，B错误； C．同浓度下，pH越小说明酸性越强，Ka越大。甲酸pH更小，说明其酸性强于乙酸，即电离常数：，C正确； D．在溶液中先滴入几滴溶液，NaOH是过量的，再滴入溶液有红褐色沉淀生成，不能说明是由转化生成的，不能说明，D错误； 故选C。 47．D 【详解】A．测定溶液的浓度，应滴加几滴甲基橙用盐酸溶液滴定，A项错误； B．HClO溶液具有强氧化性，不能用pH试纸测定溶液pH，B项错误； C．检验溶液中是否含有，应滴加几滴KSCN溶液检验，C项错误； D．除去乙醇中少量的水，加入生石灰CaO吸水，再蒸馏出乙醇，D项正确； 故答案为D。 答案第10页，共16页 答案第1页，共16页 学科网（北京）股份有限公司 $$