2026届高三化学一轮复习选择题专题 化学反应速率与化学平衡

2026届高三化学一轮复习选择题 专题 化学反应速率与化学平衡 一、化学反应速率 1．（2025·河南·模拟预测）二氧化碳可氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： Ⅰ．   Ⅱ．   向10L的恒容密闭容器中投入2mol C2H6和3mol CO2，不同温度下，测得5min时(反应均未达到平衡)的相关数据如下表，下列说法错误的是 温度/K T1 T2 T3 乙烷转化率/% 2.0 12.0 20.0 乙烯选择性/% 95.0 75.0 60.0 注：乙烯选择性 A．反应Ⅰ的平衡常数： B．温度升高对反应Ⅱ更有利 C．其他条件不变，容器内改为恒压，乙烷平衡转化率增大 D．T2 K时，0~5min内， 2．（2025·河南·模拟预测）二氧化碳催化加氢可获得，其主要反应如下： 反应I：   反应II：   在恒容密闭容器中，条件下，平衡时部分物种的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A． B．反应I正反应的活化能大于逆反应 C．380℃时，其他条件不变，压缩容器体积，减小 D．800∼1000℃时，平衡体系中的物质的量逐渐减小 3．（2025·河南·模拟预测）反应可用于去除氮氧化物。有氧条件下，等物质的量的、在钒基催化剂作用下的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．反应过程中，参与反应，降低了反应的焓变 B．该反应的平衡常数 C．其他条件不变时，增大，的平衡转化率下降 D．键角： 4．（2025·河南郑州·二模）科技人员研发了一种催化剂，能催化乙醇与水的混合气产生，反应方程式为  。在固定容积的容器中，不同温度下，用该催化剂催化总量相同、比例相同的乙醇和水的混合气，产生(已经转换为标准状况)的体积与时间关系如下图所示。下列叙述错误的是 A． B．反应温度：②① C．平衡常数：①>② D．①线的平均反应速率 5．（2025·河南·二模）亚硝酰瓠(NOCl)的分解反应为2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)  H，其正、逆反应速率可以表示为v1=k1c2(NOCl)，v-1=k-1c2(NO)·c(Cl2)。k1和k-1分别为正、逆反应的速率常数，E1和E-1分别为正、逆反应的活化能，lnk与的关系如图所示(已知：k=，E为活化能，R为理想气体常数，A为比例系数)。 下列叙述错误的是 A．E1<E-1 B．降低温度，平衡逆向移动 C．加入催化剂不能提高NOCl的平衡转化率 D．平衡常数K= 6．（2025·河南郑州·模拟预测）在NO的催化下，丙烷(C3H8)催化氧化制丙烯(C3H6)的部分反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．含N分子参与的反应不一定有电子转移 B．增大NO的量，C3H8的平衡转化率增大 C．由•C3H7生成丙烯的历程有2种 D．当存在反应NO+NO2+H2O=2HONO时，最终生成的水减少 二、化学平衡 7．（2025·河南信阳·三模）T温度下，在1L刚性密闭容器中投入X和Y各1mol，发生下列反应，部分物质的物质的量分数随时间的变化如图所示(近似认为反应Ⅱ建立平衡后，反应Ⅱ始终处于平衡状态)。下列说法错误的是 A．速率常数k1<k2 B．反应Ⅱ的平衡常数Kc= C．体系达到平衡后，再加入X和Y各1mol，Z的平衡产率增大 D．T温度下，使用选择性催化反应Ⅱ的催化剂，W的物质的量分数新峰值点可能是a 8．（2025·河南·模拟预测）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚(CH3OCH3)的反应原理为：  。已知在压强为aMPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的 B．X点时，H2的平衡转化率为65% C．温度为500K时，提高投料比，该反应的平衡常数K不变 D．恒温恒容条件下，气体的密度不变，不能说明该反应一定达到平衡状态 9．（2025·河南开封·三模）利用测压法在刚性反应器中研究30℃时分解反应： 其中二聚为的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强随时间的变化如下表所示[时，完全分解]： 0 30 60 120 200 1200 1500 32.5 37.2 39.8 43.6 46.8 58.5 59.6 60.8 下列说法正确的是 A．内， B．30℃时，反应的平衡常数 C．若提高反应温度至40℃，则完全分解后体系压强 D．研究表明，分解的反应速率，时，测得体系中，则此时 10．（2025·河南郑州·三模）工业制硝酸的过程中涉及反应。一定条件下NO和进入合成塔发生反应，其他条件相同时测得的实验数据如下表。下列关于该反应的说法错误的是 压强/(Pa) 温度/℃ 达到所列转化率需要的时间/s 50% 90% 98% 1.0 30 12 250 2830 90 25 510 5780 8.0 30 0.2 3.9 36 90 0.6 7.9 74 A．， B．增大的量，能提高的平衡转化率 C．根据上述表格，升高温度该反应速率加快 D．在、90℃下，6s时反应的 11．（2025·河南郑州·一模）常温下，将、和10 mL NaOH溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间(t)的关系如图所示。下列说法错误的是 A．当不再变化时，该反应达到平衡状态 B．时的小于时的 C．若平衡时溶液的，则该反应的平衡常数 D．在酸性条件下，的氧化性大于 12．（2025·河南·二模）一定温度下，向1L真空刚性容器中加入，发生反应：  ，反应达到平衡时，。下列叙述正确的是 A．若升高温度，的平衡转化率增大，则上述反应 B．再充入(不反应)，平衡正向移动 C．再充入，达到新平衡时， D．再充入和，此时 13．（2025·河南·模拟预测）优化焦炭水蒸气重整工艺可制得含量较低的氢燃料。0.1MPa下，按向容器中加入一定量的焦炭和水蒸气。体系中发生如下反应： 反应I：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   达到平衡时，的产率和、、干态气体的物质的量体积分数()随温度变化如图所示。下列说法错误的是 A．曲线B表示CO干态体积分数随温度变化 B．制备CO含量低的氢燃料应选择左右的温度 C．℃，随温度升高，的产率降低，是因为反应Ⅱ逆向进行程度减小 D．1200℃，向平衡体系中通入水蒸气，再次达到平衡时，、和均比原平衡的大 14．（2025·河南·模拟预测）一元弱酸丙酸、丙烯酸、丙炔酸分别简记为、、。常温下，向三种酸浓度均为的混合液中滴加少量溶液，含碳粒子分布系数[如]与pH关系如图所示。已知：HA、HB、HC的酸性依次增强。下列叙述错误的是 A．HB的电离常数 B．和完全溶于水配制成的溶液 C．的平衡常数 D．吸引电子能力： 15．（2025·河南·模拟预测）某温度下，向1L真空刚性密闭容器中加入，发生反应：  ，反应达到平衡时。下列叙述正确的是 A．平衡时再充入和，此时 B．平衡时再充入，达到新平衡时 C．平衡时再充入1mol惰性气体，平衡正向移动 D．若升高温度，的平衡转化率增大，则 16．（2025·河南信阳·二模）某密闭容器中发生反应，维持总压为，当投料比时的平衡转化率与的关系、时的平衡转化率与投料比的关系分别如下图所示，下列说法错误的是 A．金刚石中，一个键连接6个六元环 B．上图中，当不再变化，能说明该反应达到平衡状态 C．时，该反应的平衡常数 D．点时，按照初始投料比向容器中又充入和，达到平衡时和的转化率均增大 17．（2025·河南·三模）大气污染物氮氧化物可采用氢气选择性催化还原处理，相关反应如下：反应I：  ；反应II：  。将1mol NO和通入恒容密闭容器中(起始总压强为10kPa)发生上述反应，测得平衡时NO、、在含氮物质中的物质的量分数[如]随温度倒数()的变化如图所示。已知条件下，平衡时；，条件下，各物质均为气态。下列说法正确的是 A． B．反应I中反应物总能量比生成物总能量低 C．条件下，平衡时的转化率为31.25% D．条件下，平衡时容器内的总压强为8.25kPa 18．（24-25高三下·河南·阶段练习）两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为和。 反应1：   反应2：   该温度下，向某刚性密闭容器中放入和固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是 A．通入，再次平衡后，气体的密度变小 B．平衡后再通入一定量的不变 C．平衡后再通入一定量的变小 D．若缩小容器体积，再次平衡后，总压强不变 19．（24-25高三下·河南·阶段练习）在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容积不同（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ容器的容积分别为、、）的恒容密闭容器中分别充入和，发生反应：，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的平衡转化率与温度倒数的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A．平衡常数K：e>b>d B．a点压强与d点压强之比为35∶36 C．若e点平衡时，则容器Ⅱ中的平衡转化率为25% D．容器内气体密度由大到小的关系：a>b>c 20．（2025·河南·二模）脱的一种催化机理如图所示。下列说法错误的是 A．能加快反应速率，提高脱的平衡转化率 B．催化过程中的配位数和化合价发生了改变 C．能结合的原因是有空轨道能接受孤电子对，形成配位键 D．总反应方程式为： 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026届高三化学一轮复习选择题 专题 化学反应速率与化学平衡》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D C A C B B D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D C D D D C A C A 1．D 【详解】A．反应Ⅰ的，反应Ⅱ的，均为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，乙烯的转化率升高，由表格数据可知T1＜T2＜T3，所以，故A正确； B．由表格数据可知，升高温度，乙烷转化率增大，但是乙烯选择性降低，说明升高温度对反应Ⅱ更有利，故B正确； C．其他条件不变，容器内改为恒压，相对于恒容容器，相当于减小压强，反应Ⅰ、反应Ⅱ平衡正向移动，乙烷的平衡转化率增大，故C正确； D．T2 K时，乙烷的转化率为12.0%，可得转化的乙烷的总物质的量为2mol×12.0%=0.24mol，而此温度下乙烯的选择性为75%，则转化为乙烯的乙烷的物质的量为0.24mol×75%=0.18mol，故转化为CO的乙烷的物质的量为，根据反应方程式可得，生成CO的物质的量为0.24mol，则0~5min内，，故D错误； 故选D。 2．D 【详解】A．CH4的物质的量分数随温度升高而减小，即升温时反应II平衡逆向进行，，故A正确； B．CO2的物质的量分数随温度升高而减小，由于反应II为放热反应，温度升高，CO2的物质的量升高，因此反应I正向进行，，生成物能量大于反应物，则正反应的活化能大于逆反应，故B正确； C．压缩容器体积，压强增大，反应II平衡正向移动，从而导致反应I平衡逆向移动，n(CO)减小，故C正确； D．该温度下，其他条件不变，甲烷的物质的量分数为0，说明只发生反应I(为吸热反应)，升温平衡右移，H2O(g)的物质的量逐渐增大，故D错误； 故答案为D。 3．D 【详解】A．使用催化剂可以降低反应的活化能，但不改变反应的焓变，A错误； B．由反应方程式可知该反应的平衡常数为：，B错误； C．增大的比值，相当于增大，平衡右移，则的平衡转化率增大，C错误； D．在分子中仅含1对孤电子对，而含有2对，孤电子对越多，对键角的斥力越大，键角越小，所以有键角：，D正确； 故答案为：D。 4．C 【详解】A．由图可知曲线②的速率更快，故②的反应温度更高，且①达到平衡时，氢气体积没有②的大，说明升高温度有利于平衡正向移动，故反应吸热，即，A正确； B．由A项分析可知，B正确； C．反应吸热，温度越高平衡常数越大，故平衡常数：②>①，C错误； D．①线的平均反应速率，D正确； 故答案选C。 5．A 【分析】lnk与关系图所示，随着温度升高，lnk逐渐增大，且lnk1增大更多，说明升高温度，正反应速率增加更多，平衡应正向移动，则该反应正向应为吸热反应。 【详解】A．由分析可知，该反应为吸热反应，则正反应的活化能大于逆反应的活化能，则E1>E-1，A错误； B．由分析可知，该反应为吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，B正确； C．加入催化剂可加快反应速率，但不影响平衡移动，不会提高NOCl的平衡转化率， C正确； D．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，v1=k1c2(NOCl)=v-1=k-1c2(NO)·c(Cl2)，则平衡常数K=，D正确； 故选A。 6．C 【分析】根据反应机理的图示知，含N分子发生的反应有、、，因此NO是催化剂，回答下列问题； 【详解】A．根据分析可知，含N分子参与的反应一定有电子转移，A不符合题意； B．NO是催化剂，增大NO的量，平衡不移动，不会改变的平衡转化率，B不符合题意； C．根据反应机理，由生成丙烯的历程有2种，即图中左上角和右下角的历程，C符合题意； D．无论是否存在反应，总反应都是丙烷和氧气生成丙烯和水，最终生成的水不变，D不符合题意； 故选C。 7．B 【详解】A．由图可知，反应起始阶段，相同时间时W的物质的量分数大于Z，说明反应Ⅰ的反应速率比反应Ⅱ慢，所以速率常数k1小于k2，故A正确； B．近似认为反应Ⅱ建立平衡后，反应Ⅱ始终处于平衡状态，由图可知，W物质的量分数最大时，反应Ⅱ达到平衡，之后反应Ⅱ始终处于平衡状态，时间为nmin时时X、Z的物质的量分数都为30%，设nmin时Z、W的物质的量分别为amol、bmol，由题意可建立如下三段式： ，，由X、Z的物质的量分数可得：=0.3，=0.3，解联立方程可得a=、b=，则1L刚性密闭容器中反应Ⅱ的平衡常数Kc==，故B错误； C．反应Ⅰ和反应Ⅱ都是气体体积减小的反应，体系达到平衡后，再加入X和Y各1mol相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，Z的平衡产率增大，故C正确； D．T温度下，使用选择性催化反应Ⅱ的催化剂，反应Ⅱ的反应速率增大，相同时间内W的物质的量增大，物质的量分数新峰值点可能是a，故D正确； 故选B。 8．B 【详解】A．由图可知，当投料比相同时，温度越高，CO2的平衡转化率越小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，则该反应为放热反应，即该反应的，A正确； B．由图可知，X点对应的投料比，恰好等于化学方程式中氢气和二氧化碳的化学计量数之比，CO2的平衡转化率为60%，由于H2和CO2的平衡转化率相等，故H2的平衡转化率也为60%，B错误； C．平衡常数只和温度有关，温度不变，平衡常数不变，故温度为500K时，提高投料比，CO2的平衡转化率增大，但该反应的平衡常数K不变，C正确； D．恒温恒容条件下，反应过程中混合气体的质量不变，体积不变，故混合气体的密度始终不变，则气体的密度不变，不能说明该反应一定达到平衡状态，D正确； 故选B。 9．D 【分析】的分解不是可逆反应，时，完全分解；为放热反应，因此当完全分解后，产生的O2的压强必为16.25kPa，30℃时，反应，，65-y++16.25=60.8，y=40.9，，据此分析； 【详解】A．内，设分解了x，则生成的压强为2x，则生成的压强为，设有w的发生了转化，列三段式，，++=37.2，因二聚为的反应可以迅速达到平衡，即达到平衡状态，故，解得w=21.65，x=19.21，，A错误； B．根据分析可知，30℃时，反应平衡常数，B错误； C．为放热反应，升温，平衡逆向移动，压强会增大，C错误； D．研究表明，分解的反应速率，时，测得体系中，则此时，则，D正确； 故选D。 10．C 【详解】A．是气体体积减小的反应，，该反应在一定条件下能够自发进行，说明在一定条件下成立，则，A正确； B．增大的量，正向进行，能提高的平衡转化率，B正确； C．表格中，升高温度后，相同压强下达到相同转化率所需时间延长（如1.0×105Pa下50%转化率时间从12s增至25s），说明升温导致反应速率减慢，C错误； D．在、90℃下，6s后NO的转化率仍然会增大，说明此时反应还未达到平衡，，D正确； 故选C。 11．C 【详解】A．当不再变化时，可说明各物质的浓度不再变化，反应达到平衡状态，A正确； B．时未达到平衡，随时间增加而增加，平衡正向移动，时小于的小于的，B正确； C．根据题意可知，起始时，，由图可知，平衡时，，，平衡时溶液的，则，反应的平衡常数，C错误； D．在酸性条件下，，平衡逆向移动，为氧化剂，为氧化产物，故的氧化性大于，D正确； 故选C。 12．D 【分析】由题可知，平衡时c()、c()分别为0.6mol/L、0.4 mol/L，则平衡常数K=。 【详解】A．升高温度，平衡转化率增大，说明平衡正向移动，正反应是吸热反应，A错误； B．不参与反应，充入，、、浓度没有变化，则平衡不移动，B错误； C．保持温度不变，如果此操作下平衡不移动，因投入量加倍，则产物量加倍，此时浓度商Qc= ，说明此操作下相对初始只加入1mol来说，平衡逆向移动，即达到新平衡时，C错误； D．此时浓度商，平衡正向移动，即，D正确； 故答案选D。 13．C 【详解】A．反应，正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，含量增大；反应Ⅱ，正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，含量降低；曲线表示干态体积分数随温度变化、曲线表示干态体积分数随温度变化，A正确； B．由图可知，800°C左右时，的产率最高，制备含量低的氢燃料应选择800°C左右的温度，B正确； C．，随温度升高，的产率降低，是因为反应Ⅱ逆向进行程度增大，C错误； D．反应I的平衡常数，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。1200℃，向平衡体系中通入水蒸气，反应的化学平衡正向移动，再次达到平衡时和均比原平衡的大，D正确； 故选C。 14．D 【分析】HA、HB、HC的酸性依次增强，电离平衡常数越大，由图像a、b、c点数据可计算：，，，所以L4表示与pH关系、L6表示与pH关系、L3表示与pH关系、L1表示与pH关系、L5表示与pH关系、L2表示与pH关系。 【详解】A．HA、HB、HC的酸性依次增强，电离平衡常数越大，由图像a、b、c点数据可计算：，，，故A正确； B．由电离平衡常数知，电离程度大于水解程度，和完全溶于水配制得到的溶液中，，故B正确； C．的平衡常数，故C正确； D．由于、是吸电子基，是推电子基，吸电子能力越强，键极性越强，越容易电离，酸性越强，所以，吸电子能力：，故D错误； 选D。 15．D 【详解】A．根据题意可列出三段式：，，平衡时再充入和，此时，平衡正向移动，此时正反应速率大于逆反应速率，A错误； B．该反应的反应物只有一种，充入反应物，相当于加压，平衡逆向移动，转化率降低，即达到新平衡时，B错误； C．刚性密闭容器即恒容密闭容器，充入惰性气体，平衡不移动，C错误； D．升高温度，平衡转化率增大，说明平衡正向移动，正反应是吸热反应，D正确； 故选D。 16．D 【分析】相同温度下，越大，CO2的平衡转化率越小，则曲线Ⅱ表示时时的平衡转化率与关系，曲线Ⅰ表示时的CO2平衡转化率与关系。 【详解】A．金刚石中，一个C连接12个六元环，1个C-C键连接6个六元环，A正确； B．反应中是变量，当不再变化，能说明该反应达到平衡状态，B正确； C．由图可知，、T3时，CO2的平衡转化率为80%，根据三段式：，Kp=，C正确； D．a点时为平衡状态，题干为恒压条件，按照初始投料比向容器中又充入CO2和N2，重新达到平衡时CO2和N2的转化率均不变，D错误； 答案选D。 17．C 【详解】A．条件下，为，则为，故为，A错误； B．由图可知，随温度降低，平衡时增大，故反应I为放热反应，即反应I中反应物总能量比生成物总能量高，B错误； C．条件下，为，且=，即，设反应I、II消耗NO的物质的量分别为、，根据三段式：由题意可得：，解得。平衡时，，，，，，即转化率为，C正确； D．条件下，平衡时容器中气体总物质的量为，所以总压强为，D错误； 故答案选C。 18．A 【详解】A．通入，再次平衡后，由于温度不变，不变，此时体系内，故不变，结合反应2可知，、均不变，通入，反应1左移，则反应2必须右移，才能维持体系中总压稳定，总压才能与通入氨气前相同，容器体积不变，气体的密度不变，错误； B．平衡后再通入一定量的，由A项分析可知，温度不变，不变，不变，B正确； C．平衡后再通入一定量的不变，变大，变小，C正确； D．达平衡后，缩小容器体积，压强增大，平衡逆移，、不变，再次平衡后，各组分分压不变，总压强不变，D正确。 故选A。 19．C 【详解】A．根据图像可知，温度越高，平衡转化率越小，说明该反应是放热反应，e、b、d三点对应温度逐渐降低，所以平衡常数K：e<b<d，故A错误； B．a点与d点体系的温度与体积不同且未知，两者压强比不能确定，故B错误； C．根据三段式：，由，1-x=3x，x=0.25，的平衡转化率为25%，故C正确； D．根据图像可知该反应为放热反应，a、b、c三点对应温度逐渐降低，且三点的平衡转化率相同，三个容器体积关系为>>，容器内气体密度，由于三个容器起始均为和，所以总质量相同，但>>，所以a，b，c三点密度关系为a<b<c，故D错误； 故答案为C。 20．A 【详解】A．MnO2作为反应的催化剂可以加快反应速率，但不该变平衡，不能提高平衡转化率，A错误； B．从图中可以看出Mn 所形成的共价键数目变化了，说明其配位数和化合价都有变化，B正确； C．氨分子中氮原子具有孤对电子，二氧化锰中锰原子具有空轨道，氮原子和锰原子通过形成配位键使二氧化锰和氨分子相互结合，C正确； D．根据示意图可知，反应物有 NH3、NO、O2，产物有N2、H2O，故反应方程式为：，D正确； 故选A。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$