2026届高三化学一轮复习 选择题专题阿伏伽德罗常数的应用

2026届高三化学一轮复习选择题 专题 阿伏伽德罗常数的应用 一、物质的量 1．（2025·安徽·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．固体中含有氯离子的数目为 B．每生成，转移电子的数目为 C．分子中含有键的数目为 D．的硫酸溶液中含有的数目为 2．（2025·安徽·二模）是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中心原子的价层电子对数为 B．标准状况下，甲酸中氢原子数为 C．甲酸完全发生脱羧反应获得，转移的电子数为 D．的溶液中和数均为 3．（2025·安徽阜阳·三模）将与过量双氧水、氨水、氯化铵混合发生反应，可生成或。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含σ键数为 B．氨水中含氮原子数为 C．53.5g由和组成的物质中含数为 D．中含配位原子(也包括离子)数为 4．（2025高三下·安徽·学业考试）利用CrCl3+3+3NH3→Cr(C5H7O2)3+3NH4Cl制备降爆剂Cr(C5H7O2)3(结构如图)，下列有关说法不正确的是 A．0.1 mol 中σ键数目为1.4NA B．标准状况下，每消耗6.72 L NH3生成Cr(C5H7O2)3数目为0.1NA C．2 mol Cr(C5H7O2)3中含有的配位键数目为6NA D．1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液含有的数目为0.1NA 5．（2025·安徽淮南·二模）已知反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的分子总数为 B．溶液中，的数目为 C．每消耗，生成中键的数目为 D．每生成，转移电子数目为 6．（2025·安徽黄山·二模）是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中氙的价层电子对数为 B．标准状况下，中原子总数为 C．中阴离子总数小于 D．电解精炼铜时，阳极减重时，外电路转移电子数一定为 7．（2025·安徽滁州·一模）表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．等物质的量的铵根与氢氧根所含电子数均为 B．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中所含σ键数目为 C．的溶液中离子数为 D．标准状况下，与完全反应后，转移电子数为 8．（24-25高三上·安徽阜阳·期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．分子中，所含键总数可能为 B．个氢氧化铁胶体粒子的质量为 C．常温下，的醋酸溶液中含有的氢离子数为 D．含的酸性溶液与足量反应生成，转移的电子数为 9．（24-25高三下·安徽阜阳·期中）硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：2NaHS(s) +CS2(l)=Na2CS3 (s) +H2S(g)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol·L-1的Na2CS3溶液中所含的Na+数目为2NA B．标准状况下，22.4 L CS2中所含的σ键数目为2NA C．常温常压下，56 g NaHS中所含的离子数目为3NA D．常温常压下，1.7 g H2S中S的价层电子对数为0.2NA 10．（24-25高三下·安徽·阶段练习）白磷不稳定，从热力学上看，在水中能发生以下反应：P4 + 6H2O = PH3↑ + 3H3PO2 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．白磷有红磷、黑磷等多种同素异形体 B．上述反应，每当转移3 mol电子时，白磷分子中断裂P-P键的数目为6 NA C．实验室将少量白磷保存在冷水中，可能是因为上述反应速率很小 D．1mol白磷在少量氧气中燃烧，生成P4O10分子的数目为0.25 NA 11．（24-25高三上·安徽阜阳·阶段练习）科学研究人员在金星大气中探测到了只属于PH3的光谱特征，据此推断金星大气层中或存在生命。已知：P4与足量的KOH溶液发生反应P4+3KOH+3H2O=PH3↑+3KH2PO2可制备PH3；P4分子呈正四面体形()，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．1 mol P4中含σ键数为6NA B．每产生1 mol KH2PO2，该反应转移的电子数为NA C．1 L 0.1 mol·L-1 KH2PO2溶液中含有的数为0.1NA D．每生成3.4 g PH3，消耗的P4分子数为0.1NA 12．（24-25高三上·安徽六安·阶段练习）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．71g氯气参加氧化还原反应转移的电子数为 B．常温下12g石墨中含有的C-C键数为 C．氢氧燃料电池工作时，标准状况下正极消耗11.2L气体，电路中转移电子数为 D．0.1mol/L的溶液中、、的粒子总数为 13．（24-25高三上·安徽六安·阶段练习）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．0.1mol/L明矾(KAl(SO4)2·12H2O)溶液完全水解后生成Al(OH)3胶粒数小于NA B．将1molSO2通入足量水中，充分反应后所得H2SO3的分子数小于NA C．，0.5molN2与足量H2充分反应放出的热量小于46kJ D．室温下，100mLpH为13的NaOH溶液中含OH-个数为0.01NA 14．（24-25高三上·安徽·阶段练习）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的原子数为 B．熔融的中含有个阳离子 C．与足量完全反应时，产物中阴离子总数目一定为 D．常温下，的醋酸溶液中由水电离出的数目为 15．（24-25高三上·安徽·阶段练习）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1.8g重水(D2O)中所含中子数为NA B．标准状况下，22.4LCH3Cl中含有键数为NA C．1L1Na2SO4溶液中所含Na+和数均为NA D．30gSiO2晶体中，含有[SiO4]四面体结构单元数为NA 16．（24-25高三上·安徽·阶段练习）是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，1L pH=10的溶液中，水电离出的数为 B．1mol 和1mol 于密闭容器中充分反应后，其分子不一定为2 C．1.2g石墨烯和1.2g金刚石均含有0.2个碳碳键 D．常温下，5.6g一氧化碳和乙烯混合物中含有的分子数目为0.2 17．（24-25高三上·安徽·阶段练习）氮氧化物形成雾霾时的部分反应为N2O5+H2O=2HNO3，HNO3+NH3=NH4NO3。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol H2O中含质子数为18 NA B．1 L 0.1mol·L-1 HNO3溶液中含氧原子数为0.3 NA C．1 mol NH3中心原子含孤电子对数目为NA D．0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含数目为0.1 NA 18．（24-25高三上·安徽·阶段练习）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.448L中含有的原子数为 B．0.46gNa与10ml1mol/L盐酸充分反应，转移的电子数为 C．标准状况下，22.4L苯中含有的碳碳双键数为 D．在2L0.1mol/L的溶液中含数目为 19．（24-25高三上·安徽合肥·阶段练习）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．羟基和所含的质子数和电子数均为 B．晶体(分子结构：)中，键数目为 C．和分别与完全反应，转移电子数均为 D．标准状况下，含有的分子数为 二、盐类的水解 20．（24-25高三上·安徽阜阳·阶段练习）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1 L pH=6的纯水中含有OH-的数目为10-6NA B．1 mol CO(NH2)2中含σ键的总数为7NA C．标准状况下，22.4 L甲烷和氧气的混合气体，完全燃烧后其分子总数为NA D．n(H2SO3)+n(HS )=1 mol的NaHSO3溶液中，含有Na+的数目等于NA 21．（24-25高三上·安徽六安·阶段练习）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A．在的溶液中加入氨水至溶液呈中性，此时数目为 B．和在密闭容器中充分反应，体系中的分子总数为 C．电解溶液，转移的电子数最多为 D．溶液中、、数目之和小于 22．（24-25高三上·安徽合肥·阶段练习）是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与足量水反应，转移电子个数为 B．0.2mol Cu和0.2mol S充分反应转移电子数为 C．标准状况下，22.4L氯气通入水中， D．与足量NaOH溶液反应，所得溶液中的个数为 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026届高三化学一轮复习选择题 专题 阿伏伽德罗常数的应用》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D D C A B A D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C A C B D C B C D 题号 21 22 答案 C B 1．C 【详解】A．固体中不含氯离子，A错误； B．由反应方程式可知，氯元素由+5价降低为+4价，每生成转移电子数为，则每生成(即)，转移电子数为，B错误； C．的物质的量为1mol，其结构式为，1个分子中含7个键，分子中含键数目为，C正确； D．即，故的硫酸溶液中含的数目为，D错误； 故选C。 2．C 【详解】A．的结构式为，中心C原子价层电子对数为2，物质的量为，中心原子的价层电子对数为，A错误； B．标准状况下，甲酸不是气态，2.24L甲酸不是0.1mol，B错误： C．甲酸完全发生脱羧反应获得，的化合价由降低到0，甲酸物质的量为，转移的电子数为，C正确： D．为弱酸，故的溶液中数因水解而小于，D错误； 故选C． 3．D 【详解】A．中和都是σ键，0.5 mol中含1.5molσ键，数目为，A错误； B．没有指明氨水的体积，无法计算出氮原子数，B错误；   C．和组成的物质中含有和、两者的比例未知，其平均摩尔质量不一定等于，其离子数不一定为，C错误； D．的配体为5个和1个，配位数为6，中含配位原子(也包括离子)数为，D正确； 故选D。 4．D 【详解】 A．的结构简式为CH3COCH2COCH3，含有14个σ键，0.1 mol中，σ键数目为1.4NA，A项正确； B．标准状况下，每消耗6.72 L(0.3 mol)NH3，生成0.1 mol Cr(C5H7O2)3，其数目为0.1NA，B项正确； C．Cr(C5H7O2)3中Cr3+与3个中的氧原子形成3个配位键，则2 mol Cr(C5H7O2)3中含有的配位键数目为6NA，C项正确； D．1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中，铵根离子发生水解，则含有的数目小于0.1NA，D项错误； 故选D。 5．C 【详解】A．如果全部是，则分子数为=，但发生自发的可逆反应生成，使分子总数增大，分子总数大于，A错误； B．未明确溶液的体积，无法计算的数目，B错误； C．一个中含有一个σ键和两个π键，根据反应方程式的计量关系，可以得出生成，键的数目为，C正确； D．分析化合价变化可知，钠元素化合价升高，氮元素生成降低2价，生成升高1价，所以与电子的比例关系为，每生成，转移电子数目为，D错误； 答案选C。 6．A 【详解】A．XeF2中Xe的价层电子对数为2+，中氙的价层电子对数为0.5×5×NA=，A正确； B．标准状况下SO3不是气体，不能用气体的摩尔体积进行计算物质的量，B错误； C．的物质的量为0.2L×1mol/L=0.2mol，Na+的物质的量为0.2mol，水还要电离产生H+，所以阳离子的数目大于0.2NA，根据电荷守恒可知，阴离子总数大于0.2NA，C错误； D．阳极为粗铜，含有Fe、Zn等，64g不一定都是Cu单质，转移电子数无法判断，D错误； 答案选A。 7．B 【详解】A．选项只说明是等物质的量的铵根和氢氧根，并没有给出具体物质的量，故所含电子数无法计算，A错误； B．正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，都含有13个σ键，48g正丁烷和10g异丁烷总物质的量为1mol，故所含σ键数目为13NA，B正确； C．K2Cr2O7溶液中存在平衡+H2O2+2H+，故1L pH=4的0.1mol/L K2Cr2O7溶液中离子数小于0.1NA，C错误； D．铁与氯气反应生成氯化铁，每个Cl2失2个电子，标准状况下22.4LCl2物质的量为1mol，故完全反应转移电子2NA，D错误； 故本题选B。 8．A 【详解】A．物质的量是0.1mol，其可能表示环丙烷或丙烯，若表示丙烯，所含键总数为，若表示环丙烷，所含键总数为，A正确； B．氢氧化铁胶体是粒子集合体，无法计算个氢氧化铁胶体粒子的质量，B错误； C．缺溶液的体积，无法计算pH为1的醋酸溶液中含有的氢离子物质的量和数目，C错误； D．Cr2O中Cr元素化合价为+6价，中Cr元素化合价为+6价，该反应不是氧化还原反应，没有电子转移，D错误； 故选A。 9．D 【详解】A．没有给出体积，无法计算钠离子数目，A错误； B．二硫化碳在标准状况下不是气体，无法计算二硫化碳的物质的量，B错误； C．56 g NaHS为1mol，阳离子为Na+，阴离子为HS-，所含的离子数目为2NA，C错误； D．常温常压下，1.7 g H2S为0.05mol，1个H2S中S的价层电子对数为2+=4，0.05mol H2S中S的价层电子对数为0.2NA，故D正确； 答案选D。 10．D 【详解】A．红磷、白磷和黑磷均是磷元素形成的单质，互称同素异形体，A项正确； B．该反应为歧化反应，转移3mol电子时，有1mol白磷参加反应，1分子白磷中含6个P-P键，则转移3mol电子时，断裂P-P键的数目为6 NA，B项正确； C．虽然白磷与水能反应，但是速率很慢，所以，少量白磷仍然可以保存在水中，C项正确； D．由于氧气少量，白磷燃烧主要得到P4O6，故D项错误； 故选D。 11．C 【详解】A．在P4分子中含有6个P-P共价键，P-P共价键属于σ键，则在1个P4分子中含有6个σ键，因此在1 mol P4中含σ键数为6NA，A正确； B．在反应P4+3KOH+3H2O=PH3↑+3KH2PO2中，P元素化合价由反应前P4中的0价变为反应后PH3中的-3价，化合价降低3价，生成一个PH3得到3个电子；P元素化合价由反应前P4中的0价变为反应后KH2PO2中的+1价，化合价升高3×1=3价，即生成3个KH2PO2得到3个电子，则每反应产生1 mol KH2PO2，该反应转移1 mol的电子，反应过程中转移的电子数为NA，B正确； C．在1 L 0.1 mol·L-1 KH2PO2溶液中含有溶质的物质的量n(KH2PO2)=1 L×0.1 mol·L-1 =0.1 mol，但KH2PO2是强碱弱酸盐，在溶液中会发生水解反应而消耗，故在该溶液中含有的的数目小于0.1NA，C错误； D．PH3的相对分子质量是34，3.4 g PH3的物质的量是n(PH3)==0.1 mol，根据反应方程式可知：每反应产生1 mol PH3，会消耗1 mol P4，现在反应产生0.1 mol PH3，则反应消耗0.1 mol P4，因此消耗的P4分子数为0.1NA，D正确； 故合理选项是C。 12．C 【详解】A．氯气参加氧化还原反应可能为歧化反应，71g氯气物质的量为1mol，转移的电子数可能为，A错误； B．石墨中的碳原子直接连接形成正六边形，每个碳原子形成3个C-C键，所以常温下1mol石墨中含有的C-C键数为，B错误； C．氢氧燃料电池工作时，正极反应为：，标准状况下正极消耗11.2L气体，即为，电路中转移电子数为，C正确； D．根据物料守恒，0.1mol/L的溶液中、、的粒子总数为，题目中没给出溶液的体积，D错误； 故选C。 13．A 【详解】A．明矾溶液体积未知，不能确定水解的明矾的物质的量，也不能确定水解生成的Al(OH)3胶粒数，A项错误； B．与水的反应为可逆反应，所以将1mol通入足量水中，充分反应后所得的分子数小于，B项正确； C．该反应为可逆反应，表示完全反应生成2mol放出的热量为，0.5molN2与足量H2充分反应时，不能完全反应，故放出的热量小于，C项正确； D．室温下，100mLpH为13的NaOH溶液中，，含个数为0.01NA；D项正确； 答案选A。 14．C 【详解】A．在标准状况下不是气体，的物质的量不是，A错误； B．熔融的由和构成，其中的阳离子只有，的物质的量为，其中只含有个阳离子，B错误； C．与足量反应时，形成的产物无论是还是或者是两者的混合物，阴离子或的总和一定为，C正确； D．醋酸抑制水的电离，但没有给出体积，无法计算出醋酸溶液中由水电离出的数目，D错误； 故选：C。 15．B 【详解】A．重水(D2O)的摩尔质量，1.8g重水的物质的量，1个D2O分子中含有10个中子，所以1.8g重水所含中子数为，A错误； B．标准状况下，22.4LCH3Cl的物质的量为1mol，1个CH3Cl分子中含有3个键和1个键，则1molCH3Cl中含有1mol键数，即为NA，B正确； C．1L1Na2SO4溶液中，Na+的物质的量为2mol，的物质的量为1mol，则 Na+和数分别为2NA和NA，C错误； D．30gSiO2晶体的物质的量为0.5mol，1个[SiO4]四面体结构单元中含有1个Si原子，则0.5molSiO2晶体中含有[SiO4]四面体结构单元数为0.5NA，D错误； 故选B。 16．D 【详解】A．常温下，1L pH=10的溶液中，pOH=4，OH-全部由水电离产生，且c(OH-)=c(H+)，故由水电离出的数为，A错误； B．1mol和1mol于密闭容器中充分反应，尽管该反应为可逆反应，但反应前后气体分子数不变，因此反应后，其分子数一定为2，B错误； C．根据均摊法计算1.2g石墨烯和1.2g金刚石分别含0.15和0.2个碳碳键，C错误； D．一氧化碳和乙烯摩尔质量均为28，常温下，5.6g一氧化碳和乙烯混合物的物质的量为0.2mol，因此混合气体中含有的分子数目为0.2，D正确。 本题选D。 17．C 【详解】A．1个中含有10个质子，则中的质子数为，即，A错误； B．溶液，含，得，加上溶剂的O原子，最终溶液的即大于，B错误； C．1个的中心原子有1对孤对电子，则中心原子含孤电子对数目为，C正确； D．没有提供溶液的体积，无法计算出具体的的物质的量，D错误； 故答案为：C。 18．B 【详解】A．0.448L不一定在标准状况下，无法计算的物质的量，无法计算含有的原子数，A错误； B．钠先与HCl反应后与水继续反应，最终钠全部转化为，故转移的电子数为，B正确； C．标准状况下，苯为液体，且苯结构中也不存在碳碳双键，C错误； D．在2L0.1mol/L的溶液中含的物质的量为0.2mol，但弱酸，电离出的数目小于，D错误； 故选B。 19．C 【详解】A．所含的电子数为，A错误； B．的物质的量为，所含有的键数目为，B错误； C．和分别与完全反应，均完全反应，过量，转移电子数均为，C正确； D．标准状况下，不是气态，D错误； 故选C。 20．D 【详解】A．纯水为中性，c(H+)=c(OH-)，pH=6的纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L，1L含有OH-的数目为10-6mol/L×1L×NAmol-1=10-6NA，A正确； B．CO(NH2)2中含σ键的个数为N-H键4个，C-N键2个，C=O1个，共7个，1molCO(NH2)2中含σ键的总数为7NA，B正确； C．标况下，22.4L甲烷和氧气的混合气体的总物质的量为1mol，根据反应CH4+2O2CO2+2H2O可知，该反应是分子的总物质的量不变的反应，1mol混合气体燃烧生成1mol生成物，即NA个分子，C正确； D．在NaHSO3溶液中，有物料守恒：c(Na+)=c(H2SO3)+c()+c()，即n(Na+)=n(H2SO3)+ n()+n()，若n(H2SO3)+ n()=1mol，则n(Na+)＞1mol，即Na+的数目大于NA，D错误； 答案选D。 21．C 【详解】A．根据电荷守恒得：，溶液呈中性时，，则，在同一溶液中，可知=，数目为，故A正确； B．和反应是等体积的可逆反应，因此 1molH2和1molI2于密闭容器中充分反应后，分子数不变，即分子总数为2NA，故B正确； C．中硝酸银的物质的量为，Ag+完全放电时转移的电子数，但继续通电，水也会发生电解，则电子转移数大于，故C错误； D．溶液中除、、外，还有，根据物料守恒，四者数目之和为，则、、数目之和小于NA，D正确； 故选：C。 22．B 【详解】A．与水发生反应：，由反应可知，1mol过氧化钠反应时转移1mol电子，为0.05mol，转移电子个数为，故A错误； B．Cu与S反应生成Cu2S，0.2mol Cu消耗0.1molS，转移0.2mol电子，即转移电子数为，故B正确； C．氯气与水的反应为可逆反应，反应后溶液中仍有氯气存在，根据元素守恒，故C错误； D．与NaOH反应，生成0.1mol ，溶液中部分发生水解反应，其个数小于，故D错误； 故选：B。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$