2026届高三化学一轮复习 选择题专题电化学

2026届高三化学一轮复习选择题 专题 电化学 一、原电池 1．（2025·河南·模拟预测）某乙烯燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．电池工作时，电流从电极经导线流向电极 B．电极的电极反应式为 C．当电极a消耗标准状况下时，有通过质子交换膜 D．验证生成的操作：取反应后的左室溶液于试管中，向其中加入新制，加热，观察现象 2．（2025·河南·三模）热再生电池堆—CO2电化学还原池系统(TRBs一CO2RR)可回收烟气中的低温余热并将其转化为电能，同时实现CO2转化利用，其工作原理如图。 下列说法正确的是 A．装置Ⅱ中化学能转化为电能 B．可从Pt电极产生气体中分离并回收CO2 C．碳毡处的电极反应：Cu+4CH3CN-e-=[Cu(CH3CN)4]+ D．阴离子交换膜每通过2molHCO，就生成3molCO 3．（2025·河南新乡·三模）我国科学家利用Pt和纳米颗粒催化剂完成硝基芳烃上硝基的选择性加氢，原理如图所示： 下列有关说法错误的是 A．Pt为负极 B．电池工作时，从左向右通过质子交换膜 C．极的电极反应式为 D．Pt和位置互换，原电池依然能正常工作 4．（2025·河南开封·三模）摄取一定量的溴酸盐会使人出现恶心、腹泻等症状。某科研团队设计在RuCu/CNT上电催化处理的原理如图所示。下列说法正确的是 A．电子流向：电解质溶液 B．极上的电极反应式为 C．若电源为铅蓄电池，则极为电极 D．每处理，理论上阳极区溶液质量减少 5．（2025·河南·二模）近日，浙江大学一课题组创建光电共轭聚合物网络用于太阳能驱动硝酸盐转化产氨和氧气。模拟装置如图所示。下列叙述正确的是 A．上述装置可实现太阳能全部转化成化学能 B．M极反应式为 C．装置工作一段时间后，N极区溶液pH升高 D．同温同压下，生成时理论上逸出 6．（2025·河南郑州·二模）下图是一种回收废旧锂离子电池中的锂离子()、并利用工业废气中的将其转化为的装置，最终制备出纯净的，同时在这一过程中产生电能。已知法拉第常数。 下列说法错误的是 A．离子交换膜为阳离子交换膜 B．正极反应式： C．空气氧化的化学方程式： D．当外电路，工作2小时，理论上电极反应的约为 7．（2025·河南·二模）一种室内甲醛传感器测量甲醛含量的工作原理如图所示。 已知：国家标准是室内甲醛含量不超过0.080mg·m-3.下列说法错误的是 A．Pt电极电势高于C电极电势 B．负极反应式为 C．溶液为离子导体 D．传感器在27m3室内空间测定时，电路中转移5.4×10-4mole-，该室内甲醛含量符合国家标准 二、电解池 8．（2025·河南·三模）硼氢化合物燃料电池实现了发电和制氢的同步，其原理如图所示。下列叙述错误的是 A．交换膜M为阴离子交换膜 B．a极电势高于b极电势 C．b极反应式为 D．标准状况下a极生成11.2LH2，时，有0.125mol被还原 9．（2025·河南·模拟预测）硅是目前已知比容量最高的锂离子电池负极材料。某硅基钴酸锂电池的工作原理如图所示。已知充电时硅基电极反应式为。下列说法正确的是 A．右侧电极通过锂离子的脱嵌与嵌入实现充、放电 B．闭合K2，电极发生还原反应 C．闭合K1，电极的电极反应式为 D．闭合K2，当电路中转移0.1mol电子时，理论上左室电解质质量减少0.7g 10．（2025·河南·三模）电催化还原制CO对减少温室气体排放具有重要意义，装置如图所示。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 A．M接电源正极 B．N极电极反应式为 C．制得1molCO，理论上外电路中迁移了2mol电子 D．双极膜中间层中的在外电场作用下向M电极方向迁移 11．（2025·河南·模拟预测）乙醛酸是一种重要的化工中间体，可采用如图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的H2O解离为H＋和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 A．铅电极的电势高于石墨电极的电势 B．阳极上的电极反应式为：＋2H＋＋2e-→＋H2O C．制得2 mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了4mol电子 D．双极膜中间层中的H＋在外电场作用下向铅电极方向迁移 12．（2025·河南·模拟预测）用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法可将CO2转化为乙烯，实验装置如图所示[已知：电解效率]。其中双极膜是由阳膜和阴膜制成的复合膜，在直流电场的作用下，双极膜复合层间的H2O电离出的H+和OH-可以分别通过膜移向两极。下列说法错误的是 A．电解池工作时，双极膜中H2O电离出的H+流向电极a B．纳米Cu催化剂上发生的反应为 C．若乙烯的电解效率为60%，电路中通过1mol电子时，产生0.06mol乙烯 D．电解结束后双极膜右侧区域n(KOH)保持不变 13．（2025·河南郑州·一模）传统工业中，己二酸是以苯为原料经热催化加氢和硝酸氧化两步法制备。我国科学家提出了以KA油(环己醇与环己酮混合物)为原料经电解合成己二酸的新方法，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．和传统工业相比，电解合成法具有反应步骤少、无氮氧化物排放等优点 B．a极发生的电极反应之一为 C．该装置工作一段时间后，b极区pH不变 D．每生产1 mol己二酸，理论上同时得到标准状况下 14．（2025·河南郑州·三模）工业上用电解法实现间硝基甲苯合成间氨基苯甲酸，其生产原理如下图所示。下列说法错误的是 A．M电极的电势比N电极高 B．间硝基苯甲酸转化为间氨基苯甲酸，发生了还原反应 C．间硝基甲苯反应的离子方程式为++8H++ D．理论上电路中每转移5mol电子恰好生成1mol间氨基苯甲酸 15．（2025·河南·二模）为从海水中提取锂，某团队设计了如下图示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3(Ag电极或AgCl电极)取下互换，可实现锂的富集。 下列说法正确的是 A．a为电源的正极，电极电势a高于b B．装置中电极2应选择电极，电极反应为 C．互换电极前后，与电源a极相连的电极所发生的电极反应不同 D．理论上，电路通过1mol电子时，有富集在右侧电解液中 16．（2025·河南·模拟预测）以二氧化碳为原料，电解法在基催化剂上可制得乙烯，阴极的电极反应式为。双极膜是由一张阳膜和一张阴膜制成的复合膜，在直流电场的作用下，复合膜间的解离成和，和可分别通过阳膜和阴膜。下列说法正确的是 A．a膜为阳膜，b膜为阴膜 B．左侧电极上发生的反应是还原反应 C．电池的总反应为 D．若标准状况下，消耗，理论上处释放物质的质量为 17．（2025·河南南阳·模拟预测）羟基自由基(·OH)具有极强的氧化能力，它能有效地氧化降解废水中的有机污染物。在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基(·OH)处理含苯酚废水和含甲醛废水，原理如图所示。已知：双极膜中间层中的H2O解离为H＋和OH-。下列说法正确的是 A．M极为阴极，电极反应式：O2-2e-＋2H＋=2·OH B．双极膜中H2O解离出的H+透过膜a向N极移动 C．每处理6.0 g甲醛，理论上有0.4 mol H＋透过膜b D．通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成CO2物质的量之比6 ：7 三、化学电源 18．（2025·河南·二模）一定条件下，利用如图所示装置可实现苯的电化学储氢（苯→环己烷，忽略其他有机物）。 下列说法错误的是 A．B端为电源的正极 B．生成环己烷的电极反应式为 C．反应中生成环己烷的物质的量为1.4mol D．电极D产生的n(环己烷)∶=3∶5 19．（2025·河南·二模）动力电池是新能源车的动力来源。某动力电池充电过程示意图如图所示，已知电池反应为(M表示金属)。下列说法错误的是 A．中金属元素M呈+3价 B．放电时，电极M电势高于电极N电势 C．放电时，电极N上发生的电极反应为 D．充电时，电解质中的向电极M移动 20．（2025·河南安阳·一模）近日，河南科技大学研究人员在期刊上发表了以纳米花状/石墨烯复合材料为电极的锌-空气二次电池，其电解质溶液为溶液，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．充电时，a极电势高于b极 B．放电时，b极的电极反应式为 C．充电时，阳极区的物质的量减少 D．放电时，外电路中每通过电子，负极区溶液增重 21．（2025·河南·模拟预测）近日，海南大学某团队以MXene作为负极，作为正极，首次报道了一种基于天然海水电解液的可充电氯离子电池。 下列叙述错误的是 A．放电时，N极发生还原反应 B．放电时，发生迁移的数与阳离子数相等 C．充电时，M极与电池的负极连接 D．充电时，N极固体质量增加 22．（2025·河南·模拟预测）我国科学家设计了一种水系可充电电池，其工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A．充电时，电极b为阳极 B．充电时，阳极附近溶液的pH增大 C．放电时，负极的电极反应： D．放电时，溶液中向电极b方向迁移 23．（2025·河南·一模）我国福州大学和清华大学学者研制组装的乙醇电池系统具有良好的充放电循环稳定性，工作原理如图所示，可以实现污水脱硝、能源转化以及化学品合成的协同增效。下列说法错误的是 A．放电时，正极的电极反应式： B．充电时，通过离子交换膜由左侧移向右侧 C．充放电过程中，储液罐甲的液流体系中可分离出 D．充电时，阴极的电极反应式： 24．（2025·河南·二模）海南大学杨金霖/田新龙团队以MXene作为负极，AgCl/CuCl/FeOCl作为正极，首次报道了一种基于天然海水电解液的可充电氯离子电池。其工作原理如图所示，是基于MXene负极与氯离子之间的共价相互作用以及AgCl/CuCl/FeOCl正极与氯离子发生的转换反应。 下列叙述正确的是 A．放电时，Cl-向a极迁移 B．充电时，b极与电源正极连接 C．放电时，b极发生还原反应 D．放电时，a极的电极反应式之一是AgCl+e-=Ag+Cl- 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026届高三化学一轮复习选择题 专题 电化学》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D B B B D D A A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C D D D C D C D B 题号 21 22 23 24 答案 B C B D 1．C 【详解】A．在燃料电池中，通入燃料的电极a为负极，通入氧气的电极b为正极，电流由正极b经导线流向负极a，A选项错误； B．电极b为正极，氧气在正极得电子发生还原反应，其电极反应式应为，B选项错误； C．标准状况下1.12L的物质的量为，根据电极a的反应，1mol乙烯反应转移2mol电子，同时生成2mol，那么0.05mol乙烯反应转移0.1mol电子，会有0.1mol通过质子交换膜，C选项正确； D．反应后的左室溶液中可能含有未反应完的，应先加溶液中和硫酸至碱性，再加入新制加热，否则硫酸会与反应影响乙醛检验，D选项错误； 故答案为：C。 2．B 【分析】由系统名称“热再生电池堆 — CO2电化学还原池系统”判断右测装置Ⅱ为CO2电化学还原池系统，即电解池，左侧为电池堆(即原电池)。左侧装置原电池的电极反应式为负极：(泡沫铜)Cu + 4CH3CN - e- = [Cu(CH3CN)4]+，正极：(碳毡)Cu2+ + 4CH3CN + e- = [Cu(CH3CN)4]+，右侧电解池的电极反应式为阳极：(Pt极)4HCO3- - 4e- = O2↑ + CO2↑ + 2H2O ，阴极：(Ag/C极)CO2 + 2e- + H2O = CO + 2OH-。 【详解】A．装置Ⅱ为电解池，电能转化为化学能，A错误； B．Pt极产生O2和CO2，可从产生气体中分离并回收CO2，B正确； C．碳毡处的电极反应为Cu2+ + 4CH3CN + e- = [Cu(CH3CN)4]+，C错误； D．阴离子交换膜每通过2 mol HCO3-，电路中转移2 mol 电子，生成 1mol CO，D错误； 故选B。 3．D 【分析】Pt电极上H2发生氧化反应生成H+，故Pt为负极，Fe2O3为正极。 【详解】A．由上述分析可知Pt为负极，A正确； B．原电池中阳离子向正极定向移动，故从左向右通过质子交换膜，B正确； C．硝基苯在极发生还原反应生成苯胺，故电极反应式为，C正确； D．Pt和位置互换后，就会失去相应的催化能力，影响电池的正常工作，D错误； 故答案选D。 4．B 【分析】由图可知，P电极上，得到电子，被还原为Br-，发生还原反应，为阴极，则R极为阳极，外电源M极为负极，N极为正极，阳极上水失去电子，被氧化为氧气，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，P为阴极，R为阳极，M为负极，N为正极，电子不能经过电解质溶液，故电子流向：，，A错误； B．由分析可知，P为阴极，P极上发生还原反应，该电极的电极反应式为，B正确； C．由分析可知，N为正极，若电源为铅蓄电池，则极为PbO2电极，Pb电极是负极，C错误； D．由B项分析可知，每处理，电路上转移电子为6mol，则理论上阳极区释放出1.5molO2，同时有6molH+经过质子交换膜由阳极区进入阴极区，故溶液质量减少1.5mol×32g/mol+6mol×1g/mol=54g，D错误； 故答案为：B。 5．B 【分析】M电极上发生还原反应生成NH3，M极为阴极；N极为阳极，OH-在N极失电子发生氧化反应生成O2。 【详解】A．太阳能转化为化学能时，有部分能量转化为热能，A错误； B．M极上得电子发生还原反应生成氨气，电极反应为，B正确； C．OH-在N极失电子发生氧化反应生成O2，电极反应式为，故N极区溶液pH降低，C错误； D．根据得失电子守恒，，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，生成时理论上逸出体积为，D错误； 故答案选B。 6．B 【分析】NO2转化为得到电子，和Li+结合生成LiNO2，则a电极为负极，电极反应，b电极为正极，电极反应为，Li+经阳离子交换膜由a电极移向b电极，生成，空气氧化生成，化学方程式：。 【详解】A．离子交换膜允许Li+通过，为阳离子交换膜，A正确； B．a电极为负极，失去电子，电极反应，B错误； C．空气中的氧气氧化亚硝酸锂，生成硝酸锂，氧化的化学方程式：，C正确； D．当外电路，工作2小时，理论上电极反应的约为，D正确； 故选B。 7．D 【分析】在Pt电极上氧气放电，发生还原反应，故Pt电极为正极；石墨电极甲醛被氧化生成二氧化碳，做负极，电极反应式为。 【详解】A．中元素化合价升高，发生氧化反应，电极为原电池的负极，电极为正极，正极的电势高于负极的电势，A项正确； B．失去4电子生成二氧化碳，负极反应式为，B项正确； C．导体分为离子导体和电子导体，电解质溶液或熔融的电解质为离子导体，C项正确； D．传感器在室内空间测定时，电路中转移电子，该室内甲醛含量为，该室内甲醛含量超出国家标准，D项错误； 故选D。 8．D 【分析】根据图示，a极H2O转化成H2，发生还原反应，故a极是正极，b极为负极，负极发生氧化反应生成，据此分析回答问题。 【详解】A．电池工作时，a极反应为，产生的向负极迁移，故交换膜M为阴离子交换膜，A正确； B．在原电池中，正极电势高于负极电势时，才能自发放电，故a极电势高于b极电势，B正确； C．b极发生氧化反应，根据电荷守恒，电极反应式为，C正确； D．a极反应式为，标准状况下11.2LH2的物质的量为0.5mol，得到1mol电子，有0.125mol 被氧化，D错误； 故选D。 9．A 【分析】由题干图示信息可知，闭合K1时，该装置为原电池，Si电极为电池的负极，电极反应为：，为正极，电极反应为：；当闭合K2时，该装置为电解池，Si电极为电解池的阴极，电极反应为：，为阳极，电极反应为：，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，放电时，右侧电极为正极，电极反应式为，电极发生Li+嵌入；闭合，该电池为电解池，电极为电池的阳极，阳极的电极反应式为，电极发生Li+脱嵌，故A正确； B．据分析，闭合K2时是充电过程，即为电解池，电极为阳极，发生氧化反应，故B错误； C．据分析，闭合K1时，电极为正极，电极反应为，故C错误； D．闭合K2，左室电解质中的Li+在阴极上与Si反应生成LixSi，但是右侧Li+会从阳极室穿过锂离子导体膜移动到阴极室，理论上左室电解质质量不变，故D错误； 故答案为A。 10．A 【分析】转化为CO需要得到电子，则M电极是阴极，N电极是阳极。 【详解】A．转化为CO需要得到电子，则M电极是阴极，连接电源的负极，A错误； B．N极是阳极，N极电极反应式为，B正确； C．碳元素化合价从+4降低到+2，所以制得1molCO，理论上外电路中迁移了2mol电子，C正确； D．阳离子向阴极移动，则双极膜中间层中的在外电场作用下向M电极方向迁移，D正确； 故选A。 11．D 【分析】乙二酸还原为乙醛酸，发生还原反应，则左侧电极为阴极，而Br-氧化为Br2，发生氧化反应，右侧电极为阳极，生成的Br2再氧化乙二醛生成乙醛酸，电解池工作时阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，则双极膜的左侧膜为阳离子交换膜，右侧膜为阴离子交换膜； 【详解】A．乙二酸的分子式为C2H2O4，乙醛酸的分子式为C2H2O3，碳原子的化合价由乙二酸的+3价变为乙醛酸的+2价，化合价降低得到电子发生还原反应，则铅电极与电源负极相连，为电解池的阴极，铅电极的电势低于石墨电极的电势，A项错误； B．右侧为阳极，发生氧化反应，电极反应为2Br--2e-=Br2，B项错误； C．阳极区和阴极区均有乙醛酸生成，且1mol乙二酸转化为1mol乙醛酸、与1mol乙二醛转化为1mol乙醛酸均转移2mol电子，根据电子守恒，则制得2mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了2mol电子，C项错误； D．阳离子向阴极移动，则H＋向铅电极移动，D项正确； 故选D。 12．C 【分析】惰性电池a中，碳元素的化合价降低，则该电极上发生还原反应，可知电极a为电解池的阴极，因此电极b为电解池的阳极，据此分析作答。 【详解】A．电极a为电解池的阴极，电极b为电解池的阳极，则双极膜中H2O电离出的H+流向电极a，A项正确； B．由图可知，一氧化碳在纳米铜上得到电子生成乙烯，发生的反应为，B项正确； C．若乙烯的电解效率为60%，电路中通过1mol电子时，根据公式可知生成乙烯所用的电子的物质的量为1mol×60%=0.6mol，二氧化碳转化为乙烯的总电极反应为，则当生成乙烯所用的电子的物质的量为0.6mol时，电极a上产生0.05mol乙烯，C项错误； D．电解池工作时，b电极上消耗多少，双极膜中复合层间的H2O就会电离出等量的补充到阳极区，故电解结束后双极膜右侧区域保持不变，D项正确； 答案选C。 13．D 【分析】 由图可知，a极由KA油电解得到己二酸，发生氧化反应，为阳极，电极反应为为，或为，b为阴极，电极的反应为，据此分析； 【详解】A．和传统工业相比不需要用硝酸，故电解合成法具有反应步骤少、无氮氧化物排放等优点，A正确； B．根据分析可知，a极发生的电极反应之一为，B正确； C．该装置工作一段时间后，阳极转移电子数等于生成的氢离子数目，进入到阴极，等于生成的氢氧根数目，故b极区pH不变，C正确； D．每生产1mol己二酸，理论上转移的电子数目介于6mol~8mol之间，同时得到标准状况下，D错误； 故选D。 14．D 【分析】由图可知，M电极上转化为，Cr元素化合价升高，发生氧化反应，M为阳极；N电极上转化为，Ti元素化合价降低，发生还原反应，N为阴极，据此回答。 【详解】A．由分析知，M为阳极，N为阴极，在电解池中，阳极电势比阴极电势高，所以M电极的电势比N电极高 ，A正确； B．间硝基苯甲酸转化为间氨基苯甲酸时，转化为，N元素化合价降低，得到电子，发生了还原反应，B正确； C．间硝基甲苯与在酸性条件下反应生成间硝基苯甲酸、和，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为++8H++，C正确； D．间硝基苯甲酸转化为间氨基苯甲酸时，(N为+4价)转化为(N为-2价)，1个转化为得到6个电子，所以理论上电路中每转移6mol电子恰好生成1mol间氨基苯甲酸，D错误； 故选D。 15．D 【分析】为从海水中提取锂，电极1的电极反应式为：FePO4+e-+Li+=LiFePO4，则电极1为阴极，则电极2为阳极，电极材料为Ag，电极方程式为：Ag-e-+Cl-=AgCl；电极3为阴极，电极材料为AgCl，电极方程式为：AgCl+e-= Ag+Cl-，电极4为阳极，在电极4上发生氧化反应：LiFePO4-e-= FePO4+Li+，实现了锂的富集。 【详解】A．电极1为阴极，因此a为电源的负极，b为电源的正极，电极电势b高于a，故A错误； B．由分析可知，电极2为阳极，应选择Ag电极，海水中有Cl-，则电极2的电极反应式为：Ag-e-+Cl-=AgCl，故B错误； C．电极4放电一段时间后转化成为FePO4，所以互换后电极4发生的反应与互换前电极1发生的反应相同，故C错误； D．根据电子守恒，电路中各处的电量相等，所以理论上，电路通过1mol电子时，有1molLi+富集在右侧电解液中，故D正确； 故答案为：D。 16．C 【分析】由图可知，左边是阳极，电极反应为，发生氧化反应，右边是阴极，电极反应式为，还原反应，以此解题。 【详解】A．向左侧阳极移动，向右侧阴极移动，则膜为阴膜，膜为阳膜，A错误； B．左侧电极是阳极，阳极上发生的反应是氧化反应，B错误； C．书写总方程式要得失电子守恒，则将阳极的电极反应式乘3，然后跟题目给出的阴极的电极反应式相加，得到电池的总反应为，C正确； D．反应中碳由二氧化碳中的+4价降低为乙烯中的-2价，则根据电池的总反应可知，标准状况下，消耗（即），则转移，理论上处释放，质量为，D错误； 故选C。 17．D 【分析】由图可知，M电极通入O2，发生反应生成自由基·OH，反应式为：O2+2e-＋2H＋=2·OH，M作阴极，N为阳极，以此解答。 【详解】A．M电极通入O2，发生反应生成自由基·OH，反应式为：O2+2e-＋2H＋=2·OH，M作阴极，A错误； B．M为阴极，N为阳极，双极膜中H2O解离出的H+透过膜a向M极移动，B错误； C．甲醛与·OH反应生成CO2的反应：HCHO-4e-+4OH-+·OH=CO2+4H2O，6.0 g甲醛为0.2mol，有0.8mol H＋透过膜b，C错误； D．根据氧化还原反应规律，1mol甲醛生成CO2转移4mole-，1mol苯酚生成CO2转移28mol e-，理论上苯酚和甲醛转化生成CO2物质的量之比为6∶7，D正确； 故选D。 18．C 【分析】苯生成环己烷发生还原反应，由此可知电极D为阴极，电极E为阳极，A端为电源负极，B端为电源正极，据此解答。 【详解】A．由分析可知，B端为电源正极，A正确； B．生成环己烷是还原反应，电极反应式为，B正确； C．假设阴极只发生苯生成环己烷的反应，由苯生成环己烷的电极反应式可知，反应前后物质的量不变，则生成环己烷为10×(24%-10%)=1.4mol，转移电子为1.4×6=8.4mol，阳极生成2.8mol ，转移电子为2.8mol×4=11.2mol，转移电子不守恒，说明阴极还有得电子生成，故假设不成立，C错误； D．设D极生成x mol ，y mol环己烷，则2x＋6y=11.2，含苯10%的气体总量为(10＋x)mol，则有10×24%-y=(10＋x)×10%，得x=2，y=1.2，则电极D产生的n(环己烷)∶=3∶5，D正确； 答案选C。 19．D 【分析】充电时，与电源正极相连的M极为阳极，N极为阴极；放电时，M为正极，N为负极。 【详解】A．中Li为+1价，O为-2价，M为+3价，A正确； B．原电池中正极电势高于负极电势，放电时，M为正极，B正确； C．放电时N为负极，失电子发生氧化反应，根据电池总反应可知，N极反应为，C正确； D．充电时，N为阴极，阳离子向阴极定向移动，D错误； 故答案选D。 20．B 【分析】根据工作原理可知，放电时，a极为负极，Zn失电子生成，电极反应：，b极为正极，得电子生成，电极反应：，充电时，a极为阴极，电极方程式为：，b极为阳极。 【详解】A．由分析可知，充电时，a极为阴极，b极为阳极，a极电势低于b极，A错误； B．由分析可知，放电时，b极为正极，得电子生成，电极反应：，B正确； C．充电时，a极为阴极，b极为阳极，失去电子生成，电极方程式为：，消耗OH-，但阴极同时有等物质的量的OH-通过阴离子交换膜进入阳极，阳极区的物质的量不变，C错误； D．放电时，外电路中每通过电子，负极区有1molZn被消耗且有2mol进入负极，负极区溶液增重1mol×65g/mol+2mol×17 g/mol=99g，D错误； 故选B。 21．B 【分析】原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子移向正极、阴离子移向负极。电池充电时，原电池负极与外接电源负极相连、正极与外接电源正极相连。 【详解】A．如图所示，极为正极，为负极，放电时正极发生还原反应，故A正确； B．放电时，氯离子向极迁移，、等金属阳离子向极迁移，因为离子所带电荷不相等，根据电荷守恒，相同时间内向两极迁移的氯离子、阳离子数不相等，故B错误； C．放电时为负极，则充电时M极为阴极，与电源负极连接，故C正确； D．充电时，极为阳极，发生氧化反应，根据阳极材料可能生成多种物质，如、、，阳极反应式之一是，极固体质量增加，故D正确； 选B。 22．C 【分析】由图可知，放电时，电极a上MnO2转化为Mn2+，发生还原反应，电极b上Cu2S转化为S，发生氧化反应，则电极a为正极，电极b为负极；充电时，电极a上Mn2+转化为MnO2，发生氧化反应，电极b上S转化为Cu2S，发生还原反应，此时电极a为阳极，电极b为阴极。 【详解】A．充电时，S转化为Cu2S，发生还原反应，则电极b为阴极，A错误； B．根据分析，充电时，电极b为阴极，则电极a为阳极，电极a的电极反应为Mn2++2H2O－2e-=MnO2+4H+，阳极附近溶液的pH减小，B错误； C．放电时，电极b为负极，负极的电极反应为Cu2S−4e−=S+2Cu2+，C正确； D．放电时，溶液中向正极移动，即向电极a方向迁移，D错误； 故选C。 23．B 【分析】由图可知，放电时，Zn失去电子生成，则Zn板为负极，电极方程式为：，正极为硝酸根离子被还原为氨气， 正极的电极反应式：，此时通过离子交换膜由左侧移向右侧；充电时，阴极的电极反应式：，阳极的乙醇被氧化为乙酸，电极方程式为：，此时通过离子交换膜由右侧移向左侧，且生成的氨气和醋酸反应生成，据此解题。 【详解】A．由分析可知，放电时，正极的电极反应式：，A正确； B．由分析可知，充电时通过离子交换膜由右侧移向左侧，B错误； C．充放电过程中，分别产生氨气和醋酸，二者反应生成，故储液罐甲的液流体系中可分离出，C正确； D．由分析可知，充电时，被还原为Zn，则阴极的电极反应式：，D正确； 故选B。 24．D 【分析】由题意可知，放电时a极为原电池的正极， b极为负极，充电时，与直流电源正极相连的a极为阳极，与直流电源负极相连的b极为阴极。 【详解】A．由分析可知，放电时a极为原电池的正极， b极为负极，则氯离子向b极迁移，故A错误； B．由分析可知，充电时，与直流电源负极相连的b极为阴极，故B错误； C．由分析可知，放电时b极为负极，氯离子在负极失去电子发生氧化反应生成氯气，故C错误； D．由分析可知，放电时a极为原电池的正极，AgCl或CuCl或FeOCl在正极得到电子发生还原反应被还原，电极反应式之一是AgCl+e-=Ag+Cl-，故D正确； 故选D。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$