湖北省荆州市沙市中学2025-2026学年高三上学期8月月考化学试题

试卷第 1⻚，共 3⻚ 学 科 ⽹ （ 北 京 ） 股 份 有 限 公 司 2025—2026学年度上学期 2023级 8⽉⽉考化学试卷 命题⼈：尚邦全 审题⼈：蔡艳 时间：90分钟 分数：100分 考试时间：2025年 8⽉ 15⽇ 可能⽤到的相对原⼦质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共 45分） ⼀、选择题（本题包括 15⼩题，每⼩题 3分，共 45分，每⼩题只有⼀个选项符合题意） 1．材料是⼈类赖以⽣存和发展的物质基础。下列材料类别与其他三项不同的是 A．⾼强韧⽆磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件 B．⾦刚⽯薄膜——“梦想”号⼤洋钻探船使⽤的钻头表⾯涂层 C．超细⽞武岩纤维——嫦娥六号携带的⽉⾯国旗的纺织材料 D．超细玻璃纤维——国产⼤⻜机中隔⾳隔热的“⻜机棉” 2．化学与我们的⽣活、饮⻝、健康密不可分，下列说法不正确的是 A．还原铁粉、抗坏⾎酸（即维⽣素 C））都可做⻝品抗氧化剂 B． 可⽤于杀菌消毒，还是⼀种⻝品添加剂 C．⻝盐中加少量的单质碘，可预防甲状腺肿⼤ D．碳酸氢铵、碳酸氢钠可⽤作⻝品膨松剂 3．下列化学⽤语或图示表达正确的是 A． 的名称：1，3，5-三硝基甲苯 B． 的名称：2-甲基-2-⼄基丁烷 C．邻羟基苯甲醛分⼦内氢键示意图： 试卷第 1⻚，共 3⻚ 学 科 ⽹ （ 北 京 ） 股 份 有 限 公 司 D．基态 Ga原⼦的简化电⼦排布式： 4．下列实验⽅法或试剂使⽤不合理的是 选项 实验⽬的 实验⽅法或试剂 A 检验溶液中 SO42－ HCl酸化的 BaCl2溶液 B 除去苯甲酸混有的 NaCl 重结晶 C 测定废⽔中苯酚含量 浓溴⽔ D 分离提纯蛋⽩质 加⼊饱和 溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 5．下列离⼦⽅程式书写正确的是 A．溴化亚铁溶液中通⼊等物质的量的氯⽓；2C12 +2Fe2++2Br ⼀=4C1-+2Fe3++Br2 B．CuSO4溶液中加⼊⾜量的氨⽔：Cu2++ 2NH3‧H2O = Cu(OH)2 +2NH4+ C．Cl2与⽔的反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－+ ClO－ D．碳酸氢镁溶液中加⼊过量澄清⽯灰⽔： Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH- =CaCO3↓+2H2O +MgCO3↓ 6．电导率(I)是衡量溶液的导电能⼒强弱的⼀个物理量，⼀般来说溶液中离⼦浓度越⼤，电导 率越⼤，下列⼏种溶液电导率变化图像对应关系错误的是 A．图 A代表向饱和澄清⽯灰⽔中不断通⼊ CO2⽓体 B．图 B代表向 NaOH溶液中滴加相同浓度的 CH3COOH溶液 C．图 C代表向 NaOH溶液中通⼊ Cl2⾄恰好完全反应 D．图 D代表向 H2SO4溶液中加⼊等体积、等物质的量浓度的 Ba 溶液 7．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均能实现的是 A． B． 试卷第 1⻚，共 3⻚ 学 科 ⽹ （ 北 京 ） 股 份 有 限 公 司 C． D．NaCl溶液 8．汽⻋的安全⽓囊的主要成分为 NaN3，汽⻋受到撞击 NaN3迅速分解得到钠和氮⽓，保护乘客， 具体结构如图。设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A．4.6gNa在空⽓中微热充分反应，⽣成 Na2O和 Na2O2，转移电⼦数为 0.2NA B．撞击时若有 1molNaN3分解，⽣成的氮⽓的体积为 33.6L C．标准状况下， 中 键的数⽬为 NA D．1molN2和 3molO2在⾼温下充分反应，最终⽣成有⾊的混合⽓体 9．含 Ru(钌)化合物可催化 CO2转化为 HCOOH，其反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．该催化剂不能提⾼ CO2的平衡转化率 B．过程 1中 CO2发⽣还原反应 C．过程 3中有 1molH2O⽣成时有 2mol电⼦转移 D．整个转化过程中 Ru和 O元素的化合价不变 10．⼀种⼆次储能电池的构造示意图如图所示。下列说法正确的是 试卷第 1⻚，共 3⻚ 学 科 ⽹ （ 北 京 ） 股 份 有 限 公 司 A．放电时，电能转化为化学能 B．放电时，交换膜左侧的电解质溶液质量增加 C．充电时，右侧 通过质⼦交换膜向左侧电极移动 D．充电时，每⽣成 ，转移电⼦数⽬为 1mol 11．氯化亚铜( ，难溶于⽔，在空⽓中易被氧化)⼴泛应⽤于化⼯、印染、电镀等⾏业。⼯业 上以废铜泥［含 、 、 及少量⾦属 ］为原料制备 的⼯艺流程如 图。下列说法正确的是 A．“灼烧”可将废铜泥转化为⾦属氧化物 B．“除杂”过程加⼊ 和 NaOH溶液时都应该稍过量，除杂效果更好 C．在实验室模拟“过滤”步骤时使⽤的主要玻璃仪器为分液漏⽃ D．“还原”后“溶液”呈碱性 12．下列操作中，不会影响溶液中 K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Cl-、N 等离⼦⼤量共存的是 A．加⼊ FeSO4 B．加⼊ Zn粉 C．加⼊ NaHCO3 D．通⼊ CO2 13．天冬氨酸⼴泛应⽤于医药、⻝品和化⼯等领域。天冬氨酸的⼀条合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X的核磁共振氢谱有 4组峰 B． 与 ⽔溶液反应，最多可消耗 试卷第 1⻚，共 3⻚ 学 科 ⽹ （ 北 京 ） 股 份 有 限 公 司 C．天冬氨酸是两性化合物，能与酸、碱反应⽣成盐 D．天冬氨酸通过加聚反应可合成聚天冬氨酸 14．探究补铁剂[主要成分：氯化⾎红素(含+2 价铁)、富锌蛋⽩粉、维⽣素 C、乳酸、葡萄糖浆] 中 铁元素是否变质。先取少量补铁剂，⽤酸性丙酮溶解后制成溶液，进⾏下列实验。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 取待测液，加⼊少量 KSCN 溶液，⽆明显现象； 再加⼊少量H2O2，溶液不 变红 取实验Ⅰ所得溶液，再加⼊少 量 KSCN 溶液，⽆明显现象； 再加⼊ H2O2溶液，溶液变为 红褐⾊ 取实验Ⅰ所得溶液，加⼊少 量盐酸溶液，⽆明显现象， 继续加⼊H2O2 ⾄过量，溶液 先变红后褪⾊ 下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ中加⼊ KSCN 溶液⽆明显现象，与 KSCN 溶液的⽤量⽆关 B．实验Ⅰ中加⼊ H2O2溶液后不变红，可能是 H2O2被维⽣素 C 还原了 C．实验Ⅲ中溶液红⾊褪去，可能是 H2O2将 SCN-氧化了 D．实验说明，该补铁剂中+2 价铁在酸性条件下才能被 H2O2氧化 15．草酸⼴泛应⽤于⻝品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验 1：向 溶液中滴⼊⼀定量 溶液。混合溶液的 与 的关系如上图所示。 实验 2：向 溶液中加⼊ 溶液。 已知： 时， 。混合后溶液体积变化忽略不计。 试卷第 1⻚，共 3⻚ 学 科 ⽹ （ 北 京 ） 股 份 有 限 公 司 下列说法错误的是 A．实验 1，当溶液中 时， B．实验 1，当溶液呈中性时： C．实验 2，溶液中有沉淀⽣成 D．实验 2，溶液中存在： 第Ⅱ卷（⾮选择题 共 55分） ⼆、填空题（本题包括 4⼩题，共 55分） 16．（14分）⼤⼒推⼴锂电池新能源汽⻋对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。 与 都是锂离⼦电池的电极材料，可利⽤钛铁矿（主要成分为 ，还有少量 等杂质）来制备，⼯艺流程如下： 已知：“酸浸”后，钛主要以 形式存在。 回答下列问题： (1)滤渣的主要成分是 。 (2)写出由 经⽔解制备 的离⼦⽅程式 。 试卷第 1⻚，共 3⻚ 学 科 ⽹ （ 北 京 ） 股 份 有 限 公 司 (3)在制备 的过程中会⽣成 （ 为+4价），则每个 结构单元中含 有过氧键的数⽬为 。 (4)滤液②加双氧⽔的⽬的是 。 (5)写出制备 的化学⽅程式 。 (6) 的⽴⽅晶胞结构示意图如（a）所示，晶胞参数为 。其中 围绕 和 分别形成正⼋⾯体和正四⾯体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时， [图（a）]脱出部分 ，转化为 [图（b）]，最终转化为 [图（c）]。 则 的晶胞密度为 ，充电过程中 转化为转化为 的电极反应式为 。 17．（14分）苯胺是重要的有机化⼯原料，其实验室制备原理如下： ∆H < 0 相关信息如下： 物质 相对分⼦质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 溶解性等 试卷第 1⻚，共 3⻚ 学 科 ⽹ （ 北 京 ） 股 份 有 限 公 司 硝基苯 123 5.9 210.9 1.20 不溶于⽔，易溶于⼄醚 苯胺 93 184.0 1.02 微溶于⽔，易溶于⼄醚 ⼄酸 60 16.6 117.9 1.05 与⽔互溶 ⼄醚 74 34.5 0.71 易燃、低毒、微溶于⽔ 反应装置Ⅰ和蒸馏装置Ⅱ(加热、夹持等装置略)如下： 实验步骤为： ①向装置Ⅰ双颈烧瓶中加⼊ 铁粉、 ⽔及 ⼄酸，加热煮沸 ； ②稍冷后，通过恒压滴液漏⽃缓慢滴⼊ 硝基苯 ，再加热回流 ； ③将装置Ⅰ改成⽔蒸⽓蒸馏装置，蒸馏收集苯胺-⽔馏出液； ④将苯胺-⽔馏出液⽤ 饱和后，转⼊分液漏⽃静置分层，分出有机层；⽔层⽤⼄醚萃取， 分出醚层；合并有机层和醚层，⽤粒状氢氧化钠⼲燥，得到苯胺醚溶液； ⑤将苯胺醚溶液加⼊圆底烧瓶(装置Ⅱ)，先蒸馏回收⼄醚，再蒸馏收集 馏分，得到 苯胺。 回答下列问题： (1)下图中可⽤于实验室保存硝基苯的试剂瓶是 (填标号)。 (2)步骤④中将苯胺-⽔馏出液⽤ 饱和的⽬的是 。 试卷第 1⻚，共 3⻚ 学 科 ⽹ （ 北 京 ） 股 份 有 限 公 司 (3)步骤④中第⼆次分液，醚层位于 层(填“上”或“下”)。 (4)蒸馏回收⼄醚时，锥形瓶需冰⽔浴的原因是 ；回收⼄醚后， 需要放出冷凝管中的冷凝⽔再蒸馏，这样操作的原因是 。 (5)下列说法正确的是_______(填标号)。 A．缓慢滴加硝基苯是为了避免反应温度过⾼ B．蒸馏时需加沸⽯，防⽌暴沸 C．⽤红外光谱不能判断苯胺中是否含有硝基苯 D．蒸馏回收⼄醚时⽆需尾⽓处理 (6)苯胺的产率为 。 18．（12分）化学兴趣⼩组探究银及其化合物性质。 I．探究 SO2与 AgNO3溶液的反应。 (1)⽤如下装置(夹持、加热仪器省略)制备 SO2，待排除装置中的空⽓后，将 SO2以⼀定的流速 通⼊ AgNO3溶液中，充分反应，得到⽆⾊溶液和⽩⾊沉淀。 装置 B的作⽤是 。 (2)装置 C中⽩⾊沉淀为 Ag2SO3、Ag2SO4⼆者混合物。(已知 Ag2SO3微溶，Ag2SO4难溶) ①写出⽣成 Ag2SO3的离⼦⽅程式 。 ②反应⼀段时间后，随着 SO2的通⼊，装置 C中 Ag2SO3与 Ag2SO4的质量⽐逐渐 （填“ 增⼤” 、“ 减⼩” 、或“ 不变” ）减⼩，其可能的原因是 。 Ⅱ．有⽂献记载，在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。 某同学进⾏如下验证和对⽐实验： 装置 序号 试管中的药品 现象 试卷第 1⻚，共 3⻚ 学 科 ⽹ （ 北 京 ） 股 份 有 限 公 司 实验 I 2mL银氨溶液和数滴 较浓 NaOH溶液 有⽓泡产⽣，⼀段时间后，溶液 逐渐变⿊，试管壁附着银镜 实验 II 2mL银氨溶液和数滴 浓氨⽔ ⼀段时间后，溶液⽆明显变化 已知：i． ， ； ii．AgOH不稳定，极易分解为⿊⾊ Ag2O，氧化银可以溶于氨⽔。 (3)实验 I中有 N2⽣成，写出⽣成银镜的离⼦⽅程式 。 (4)经检验实验 I中变⿊时产⽣的⿊⾊物质中有 Ag、Ag2O。试结合平衡移动原理分析⽣成 Ag2O原因 。 19．（15分）某药物中间体的合成路线如下： 已知：① 为 ，②狄尔斯-阿尔德反应： 回答下列问题： (1) 中 B的化合价为 。 试卷第 1⻚，共 3⻚ 学 科 ⽹ （ 北 京 ） 股 份 有 限 公 司 (2)有机物 B的化学名称为： 。 (3)有机物 D中的官能团名称分别为：醚键、 、 。 (4)F→G转化分为两步，第⼀步的反应类型为 ；第⼆步的反应类型为 。 (5)G→H的化学⽅程式为 。 (6)若 X是 D的同系物，且 X的相对分⼦质量⽐ D少 14，则和 X具有相同分⼦式且符合下列 条件的 X的同分异构体有 种。 ①含有苯环；②苯环上有三个⽀链，其中两个⽀链各含有 1个酯基。 其中，核磁共振氢谱显示有 5组峰，且峰⾯积之⽐为 的同分异构体的结构简式 为 。（写出 1种即可） 答案第 1⻚，共 3⻚ 学 科 ⽹ （ 北 京 ） 股 份 有 限 公 司 8⽉⽉考化学试卷答案 题⽬ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A C D A A B A B C C A D C D D 1．【详解】A．不锈钢是铁基合⾦，属于⾦属材料； B．⾦刚⽯是碳的⾮⾦属形态，属于⽆机⾮⾦属材料； C．⽞武岩纤维是由⽕⼭岩（主要成分为硅酸盐矿物）熔融制成，类似于玻璃纤维，属于⽆机⾮⾦ 属材料； D．玻璃纤维的主要成分是⼆氧化硅等⾮⾦属氧化物，属于⽆机⾮⾦属材料； 2．【详解】A．还原铁粉和维⽣素 C都具有还原性，能与氧⽓反应，从⽽防⽌⻝品被氧化，可做 ⻝品抗氧化剂，A正确； B． 虽然有毒，但在⼀定范围内可⽤于⻝品添加剂，如葡萄酒中添加适量 ，可起到杀菌、 抗氧化等作⽤，B错误； C．碘是合成甲状腺激素的重要元素，⻝盐中加碘酸钾，⽽不是单质碘，C错误； D．碳酸氢铵、碳酸氢钠可中和酸并受热分解，产⽣⼤量⽓体，使⾯团松软、多孔，可⽤作⻝品膨 松剂，D正确； 3．【详解】A． 按照系统命名法应该为：2，4，6-三硝基甲苯，A错误； B． 主链上含有 5个碳原⼦，两个甲基在 3号碳原⼦上，名称为 3，3-⼆甲基戊烷，B错误； C．邻羟基苯甲醛中的氢键，应表示为 ，C错误； D．Ga为 31号元素，基态 Ga原⼦的简化电⼦排布式 ，D正确；故选 D。 4．【详解】A．检验 时，应先向待测液中加⼊稀盐酸酸化，排除 等的影响，再加⼊ BaCl2 溶液，若出现⽩⾊沉淀，说明待测液中含有 。若加⼊ HCl酸化的 BaCl2溶液，待测液中含有 时会⽣成 AgCl⽩⾊沉淀，影响 的检验，A错误； B．苯甲酸在热⽔中的溶解度较⼤，在冷⽔中较⼩，⽽ NaCl在⽔中的溶解度随温度变化不⼤。通 过重结晶，苯甲酸可结晶析出，NaCl留在⺟液中，从⽽实现分离，B正确； C．苯酚与溴⽔反应⽣成三溴苯酚⽩⾊沉淀，常⽤于定性、定量检测苯酚的存在，C正确； D．饱和硫酸铵溶液可使蛋⽩质发⽣盐析，过滤后得到的沉淀为蛋⽩质，是分离提纯蛋⽩质的常⽤ ⽅法，D正确；故选 A。 5．【详解】A．氯⽓先与亚铁离⼦反应，再与溴离⼦反应，另有溴离⼦过量，反应的离⼦⽅程为： 答案第 1⻚，共 3⻚ 学 科 ⽹ （ 北 京 ） 股 份 有 限 公 司 2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2，故 A正确； B．CuSO4溶液中加⼊⾜量的氨⽔所得产物为［Cu(NH3)4］2+，故 B错误； C．HClO是弱酸，且该反应可逆反应，即为 Cl2 + H2O H+ + Cl－+HClO－，故 C错误； D．氢氧化钙过量，反应⽣成碳酸钙沉淀和氢氧化镁沉淀（碳酸镁微溶，氢氧化镁难溶），正确的 离⼦⽅程式为：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓，故 D错误； 6．【详解】A．向饱和澄清⽯灰⽔中不断通⼊ CO2⽓体，先⽣成碳酸钙沉淀和⽔，恰好完全反应 时电导率⼏乎为 0，继续通⼊⼆氧化碳，反应⽣成碳酸氢钙，电导率增⼤，故 A正确； B．向 NaOH溶液中滴加相同浓度的 CH3COOH溶液，反应⽣成醋酸钠和⽔，离⼦数⽬⼏乎不变，但 溶液体积增⼤，电导率会下降，故 B错误； C．向 NaOH溶液中通⼊ Cl 2⾄恰好完全反应：Cl 2+2NaOH===NaCl +NaCl O+H2O，离⼦数⽬不变，溶液 体积不变，电导率不变，故 C正确； D．向 H2SO4溶液中加⼊等体积、等物质的量浓度的 溶液，两者反应⽣成硫酸钡沉淀和 ⽔，则完全反应时电导率⼏乎为 0，故 D正确。 7．【详解】A．浓硫酸与碳加热⽣成 SO2，SO2与 H2S反应⽣成 S，两步均正确，A正确； B．铝热反应⽣成 Fe正确，但 Fe与 Cl₂加热⽣成 FeCl2错误（应⽣成 FeCl3），B错误； C．NH3催化氧化⽣成 NO正确，但 NO不能直接与⽔反应⽣成 HNO3（需 O₂参与），C错误； D．NaCl溶液直接通 CO2⽆法⽣成 NaHCO3（需先通 NH3），D错误；故选 A。 8．【详解】A．钠⽣成 和 ，都是由 0价变为 价，即 4.6g钠参与反应，转移电⼦数 为 ，A正确； B．撞击时发⽣反应的⽅程式为 ，根据⽅程式，1mol 分解，⽣成 1mol 氮⽓，在标况下的体积为 33.6L，但选项未提供标况条件，B错误； C．标准状况下， 的物质的量为 0.5mol， 键的数⽬为 ，C正确； D． 和 在⾼温下充分反应⽣成 NO，氧⽓过量，NO与氧⽓⽣成 ， 部分转化成 ， 发⽣的反应为 、 、 ，同时剩余 ，即最终 ⽓体为有⾊的混合⽓体。D正确； 9．【详解】A．催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发⽣移动，不能提⾼平衡转化率，A正确； B．Ru的化合物与⼆氧化碳反应，增加了氧原⼦，发⽣了氧化反应，⼆氧化碳被还原，B正确； C．由图可知，反应⽅程式为 ，反应中钌元素的化合价没有变化， 氢元素的化合价既升⾼被氧化，⼜降低被还原，氢⽓既是反应的氧化剂也是反应的还原剂，所以 当 转化为 时，氢⽓得到 2mol电⼦， 并没有电⼦得失，所以当 答案第 1⻚，共 3⻚ 学 科 ⽹ （ 北 京 ） 股 份 有 限 公 司 ⽣成时有 电⼦转移，C错误； D．由图知， 元素在化合物中的化学式分别为 ；氧均形成含氧 化合物，没有形成过氧化物，由化合价代数和为 可知， 元素的化合价不变，D正确； 10．【详解】A．放电时该装置是原电池，是化学能转化成电能，故 A错误； B．放电时 作负极，电极反应式为 ， 为难溶物，氢离⼦向右侧移 动，故交换膜左侧的电解质溶液质量减少，，故 B错误； C．充电时该装置是电解池， 作阴极，溶液中的阳离⼦移向阴极，故 通过质⼦交换膜 向左侧电极移动，故 C正确； D．充电时，右侧阳极的电极反应式为 ，每⽣成 ，转移电⼦的物质的量为 1mol，其数⽬为 ，或 ，故 D错误； 11．【详解】A．“灼烧”过程中，废铜泥中的⾦属元素转化为⾦属氧化物，硫元素转化为⽓体逸出， 所以“灼烧”可将废铜泥转化为⾦属氧化物，A正确； B．H2O2因为⽣成 Fe3+的催化分解⽽应稍过量；加⼊NaOH是为了调节溶液的 pH沉淀 Fe3+，NaOH 溶液过量会使 Cu2+同时沉淀，减弱除杂效果，B错误； C．在实验室模拟“过滤”步骤时使⽤的主要玻璃仪器为漏⽃、玻璃棒、烧杯，C错误； D．“还原”时溶液中反应的离⼦⽅程式为 ，所以 “还原”后“溶液”呈酸性，D错误； 12．【详解】A．加⼊硫酸亚铁，硫酸根离⼦会与溶液中的钡离⼦反应⽣成 BaSO4沉淀，故 A错误 B．向溶液中加⼊ Zn粉，铁离⼦会被还原，锌过量时会被置换，故 B不符合题意； C．向溶液中加⼊ NaHCO3，铁离⼦会与碳酸氢根离⼦发⽣双⽔解反应⽣成氢氧化铁、⼆氧化碳⽓体 ，故 C不符合题意； D．向溶液中通⼊⼆氧化碳，⼆氧化碳与溶液中离⼦均不发⽣反应，故 D符合题意。 13．【详解】A．X是对称结构，核磁共振氢谱有 2组峰，A错误； B． 含有 2mol羧基、1mol碳溴键，2mol羧基能消耗 2mol 、1mol碳溴键能消耗 1mol ，1molY最多可消耗 ，B错误； C．天冬氨酸含有羧基，能和碱反应，含有氨基能和酸反应⽣成盐，属于两性化合物，C正确； D．天冬氨酸含有羧基和氨基，可通过缩聚反应可合成聚天冬氨酸，D错误； 14．【详解】A．实验Ⅰ中加⼊ KSCN 溶液⽆明显现象，实验Ⅱ中再加⼊少量 KSCN 溶液，仍⽆ 明显现象，从⽽表明溶液中的现象与 KSCN 溶液的⽤量⽆关，A正确； B．补铁剂中含有铁元素，实验Ⅰ中加⼊能将 Fe2+氧化为 Fe3+的 H2O2溶液后，溶液仍不变红，则 表明 H2O2被其它还原剂还原，所以可能是 H2O2被维⽣素 C 还原了，B正确； C．实验Ⅲ中溶液变红，表明⽣成了 Fe(SCN)3，但当 H2O2加⼊过量后，溶液的红⾊⼜褪去，则表 明 Fe(SCN)3的结构被破坏，因为 H2O2不能氧化 Fe3+，所以可能是 H2O2将 SCN-氧化了，C正确； D．实验Ⅲ中加⼊盐酸，Fe2+被 H2O2氧化为 Fe3+，在实验Ⅱ中未加盐酸，Fe2+也被 H2O2氧化为 Fe3 答案第 1⻚，共 3⻚ 学 科 ⽹ （ 北 京 ） 股 份 有 限 公 司 +[溶液变为红褐⾊，表明反应⽣成了+3价的 Fe，所以该补铁剂中+2 价铁被 H2O2氧化并不⼀定需 要酸性条件，D不正确； 15．【分析】 、 ，根据 可知，当 时， 对应的 ⼤，pH数值⼩，因此 ， ，以此解题。 【详解】A． ，当溶液中 时， ，pH=2.5，A正确； B．当溶液呈中性时， ，由两步电离平衡常数可知， ， ，同理： ， ，B正确； C．实验 2的离⼦⽅程式： ，平衡常数： ， 平衡常数较⼤，该反应进⾏的程度较⼤，判断可产⽣沉淀；或进⾏定量计算，两步电离平衡反应 式相加，得到 ，⼆者等体积混合， ，列三 段式： ，则 ，估算 x的数量级为 ，故 ，故有沉淀⽣成，C正确； D．电荷守恒中右侧缺少了 的浓度项，D错误；故选 D。 答案第 1⻚，共 3⻚ 学 科 ⽹ （ 北 京 ） 股 份 有 限 公 司 16．【答案】（每空 2分，共 14分） (1) (2) (3)4 (4)将 氧化为 （便于沉淀得 ）(5) (6) 【详解】（1） 、 加⼊硫酸， 与盐酸反应⽣成 、Fe2+， 与盐 酸反应⽣成Mg2+， 和硫酸不反应，滤渣是 ； （3） （ 为+4价），设 中过氧键的数⽬为 x，即 ，解得 x=4； （6）每个晶胞中有 4个 单元，晶胞的体积为： ，即其密度为 ；充电过程 脱出部分 ，转化为 ，电极反应式为： 。 17．【答案】（每空 2分，共 14分） (1)C (2)盐析（降低苯胺的溶解度，使其析出，提升产率） (3)上 (4) 防⽌其挥发损失并提⾼冷凝效率 防⽌⾼温蒸馏时冷凝管因温差过⼤⽽破裂 (5)AB (6)75% 【分析】由硝基苯制苯胺过程中，由于反应⽐较剧烈，故硝基苯需从上⽅缓慢加⼊；反应完成后， 答案第 1⻚，共 3⻚ 学 科 ⽹ （ 北 京 ） 股 份 有 限 公 司 改⽤蒸馏装置，将苯胺-⽔蒸馏出，苯胺在⽔中有⼀定的溶解度，加⼊ NaCl固体，可使溶解在⽔ 中的⼤部分苯胺就以油状物晶体析出，分液分离出有机层，⽔层⽤⼄醚萃取，分出醚层；合并有 机层和醚层，加⼊粒状氢氧化钠⼲燥，得到苯胺醚溶液，再次蒸馏得到苯胺，据此解答。 【详解】（1）硝基苯在常温下是液态有机物，对光的稳定性较强，可保存在带磨砂玻璃塞的细⼝ 瓶中，故选 C；（若使⽤橡胶塞，硝基苯作为有机溶剂可能会溶解橡胶中的有机成分） （2）由于苯胺在⽔中有⼀定溶解度，利⽤盐析效应，加⼊ NaCl固体，溶液中离⼦浓度增加，会 争夺⽔分⼦，导致苯胺的溶解度降低，溶解在⽔中的⼤部分苯胺就会以油状物晶体析出，提升实 验产率； （3）⼄醚密度⼩于⽔，故醚层位于上层； （4）⼄醚沸点低（34.5℃），冰⽔浴可防⽌其挥发损失并提⾼冷凝效率； 放空冷凝管中的冷凝⽔再蒸馏是为了收集苯胺，其沸点较⾼（当馏分沸点>140℃，⼀般利 ⽤空⽓冷凝），这样操作的原因是：防⽌⾼温下冷凝管因温差过⼤破裂 （5）A．缓慢滴加是为了控制反应温度，因为该反应为放热反应，若温度过⾼，反应会太剧烈， 同时产物苯胺会与⼄酸也可能发⽣取代反应，导致产率下降，故 A正确； B．蒸馏时加沸⽯防暴沸是正确的操作，B正确； C．红外光谱可区分硝基苯（含硝基特征峰）和苯胺（含氨基特征峰），C错误； D．⼄醚是⼀种有毒物质，具有挥发性，尾⽓需要处理，D错误；故选 AB； （6）根据反应原理可知，0.08mol硝基苯，理论上制备 0.08mol苯胺，理论产量：0.08 mol × 93 g/mol = 7.44 g，实际产量：5.58 g，产率： 75% 。 18．【答案】（每空 2分，共 12分） (1)观察 ⽓体流速，同时吸收硫酸酸雾（答出⼀条即可） (2) 2Ag++SO2+H2O= Ag2SO3↓+2H+ 减⼩ 随着反应的进⾏，溶液酸性增强， 氧化性增强，更多的 被氧化为 （或⽤离⼦⽅程式解释 ） (3) 答案第 1⻚，共 3⻚ 学 科 ⽹ （ 北 京 ） 股 份 有 限 公 司 (4)在 存在下，加热促进 分解⽽逸出 ，促使 平衡 正向移动， 浓度增⼤并与 反应，⽴即转化为 （ ）。 [或总反应为 加热时，NH3逸出，平衡右移，所以 能⽣成 ］ 19．【答案】（除标注外，每空 2分，共 15分） (1) +3（1分） (2)苯甲醚(或甲苯醚) （2分） (3)酮羰基、羧基 （2分） (4)还原反应 消去反应 (5) (6) 36 或 【详解】（1） 中 Na元素化合价为+1，由于 H的电负性⼤于 B，所以 H显-1价，由正负 化合价代数和为 0知，B的化合价为+3价。 （2）根据物质 D的结构简式，可推知苯酚中的 和 发⽣取代反应⽣成苯甲醚，B为苯甲 醚(或甲苯醚)，结构简式为 。 （3）观察有机物 D的结构知，其含有醚键、酮羰基、羧基三种官能团。 答案第 1⻚，共 3⻚ 学 科 ⽹ （ 北 京 ） 股 份 有 限 公 司 （4）F经两步反应得到 G，对⽐ F和 G结构知，F先被 NaBH4还原为 ( 被还原为 )，第⼀步的反应类型为还原反应； 再在 、加 热条件下发⽣消去反应(分⼦内脱⽔引⼊两个 )⽣成 G，第⼆步的反应类型为消去反应。 （5）G和 H发⽣已知信息中的狄尔斯-阿尔德反应得到 H，结合分析知，G→H的化学⽅程式为 。 （6）D为 ，X是 D的同系物(⽐ D少⼀个 CH2原⼦团)，则 X的分⼦式 为 且 X的同分异构体满⾜①含有苯环；②苯环上有三个⽀链，并且两个是酯基，根据题 ⽬的条件限制，苯环上的三个⽀链共有 4种组合，分别是① 、 、 ，有 6 种同分异构体；② 、 、 ，有 10种同分异构体；③ 、 、 ，有 10种同分异构体；④ 、 、 ，有 10种同分异构体；所以 ⼀共有 36种符合条件的同分异构体。其中，核磁共振氢谱显示有 5组峰，说明含有五种 H，结构 较对称，峰⾯积之⽐为 ，说明这五种 H的个数分别为 1、2、2、2、3，则符合题意的同 分异构体的结构简式为 和 。