5.1硫及其化合物 同步练习 2024-2025学年高一下学期化学人教版必修第二册

5.1硫及其化合物 一、单选题 1．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是 (　　)。 ①氧化剂　②还原剂　③催化剂　④吸附剂 A．①② B．① C．①③ D．③④ 2．下列说法错误的是 A．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 B．由矿盐(主要成分是，还含有等其他可溶性杂质的离子)生成食盐，除去最合适的试剂是 C．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液可能是钠盐溶液，也可能是溶液 3．一定条件下，硫的某种含氧酸H2SOx(x≤4)与H2S可发生如下反应：H2S+H2SOx→S+(x-3)SO2+H2O(未配平)，则下列有关的推断合理的是（    ） A．该反应中，一定有SO2生成 B．该反应中，H2S作还原剂，H2SOx作氧化剂 C．若x=3，则还原剂与氧化剂的粒子个数之比为1：1 D．若x=4，则每生成1个S原子，此时转移的电子为6个 4．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 A．SO2 B．Fe2＋ C．Fe3＋ D．NO 5．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A．该过程中可得到化工产品 B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的 C．该过程中化合价发生改变的元素只有O和S D．图中涉及的反应之一为： 6．将过量的金属锌投入热浓硫酸中，下列判断正确的是 A．金属锌表面因生成致密氧化膜而不反应 B．会立即生成H2 C．会立即生成SO2，且只生成SO2 D．除了SO2外，还会有H2产生 7．下列关于硫的叙述中，正确的是 A．附着在试管内壁的硫，可以用水洗涤 B．与Cu、Fe、O2等物质反应，S作氧化剂 C．硫燃烧生成SO3，可以制硫酸 D．S与Cu反应生成Cu2S，而不能生成CuS 8．下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是(　　) A．实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂 B．浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑 C．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变为白色粉末 D．浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化 9．常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。下列说法中正确的是 A．S6、S4、S2互为同素异形体 B．S6、S4、S2在氧气中完全燃烧时的产物可能不同 C．S6分子的摩尔质量是192 g D．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 10．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为 A． B． C． D． 11．可以利用氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化，下列物质中的硫元素只能表现还原性的是 A．H2S B．S C．Na2SO3 D．H2SO4 二、非选择题 12．不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验(实验时压强为101kPa，温度为0℃)． (1)若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与cmol/LH2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是 。 A．200mL B．400mL C．500mL (2)若1.30g锌粒完全溶解，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重1.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 (3)若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg量气管中收集到VmL气体，其依据得失电子守恒的原理，可得出a、b、V之间的关系为：是 。 (4)若在烧瓶中投入dg锌，再加入VLcmol/L浓硫酸，充分反应后锌有剩余，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的混和气体中H2和SO2物质的量之比= (用含字母的代数式表示)．若撤走盛有无水氯化钙的U形管，的比值将 (填偏大、偏小或无影响)。 13．某厂漂白车间需 22.4 L(标准状况下)SO2，某化学小组经计算后，取65.0 g 锌粒与110 mL 98%的浓硫酸(含2 mol H2SO4)充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体全部送至车间，不料经质检科检验后，发现产品存在严重的质量问题，气体随即被退回。 (1)写出锌与浓硫酸反应的化学方程式： 。 (2)该化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是 (填化学式)，造成这种结果的主要原因是 。 (3)为了验证所制气体的成分，该化学小组设计了如图所示的实验装置。 ①连接好仪器，开始实验前，必须进行的一个操作是 。 ②A中加入的试剂是 ，酸性KMnO4溶液的作用是 。B中加入的试剂是 ，作用是 。 ③证明气体中混有某杂质气体的实验现象是：C中 ，D中 。 14．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。 (1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L－1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是 ；发生装置B应选择以下三种装置中的 (选填序号)。 (2)D装置中主要反应的离子方程式为 (3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂： ①氯化铁溶液　②氯化亚铁溶液　③硫氰化钾溶液　④品红溶液　⑤酸性高锰酸钾溶液 若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有 (选填一个序号)试剂的试管内，再加入 (选填一个序号)试剂。发生的现象是 。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有 (选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B D C D D B A B 题号 11 答案 A 12． C Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O 偏小 13． Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O H2 随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，Zn与稀硫酸反应放出H2 检查装置的气密性 品红溶液 除去SO2 浓硫酸 干燥H2 黑色CuO变为红色 无水CuSO4变为蓝色 14． 防倒吸 ① Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－ ② ③ 溶液呈红色 ④(或⑤) 红色(或紫红色)褪为无色 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$