2026届高三化学一轮复习 考点练习 氧化还原反应的基本概念及规律

氧化还原反应的基本概念及规律 高考真题练 1．（2024·山东卷）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是(　　) A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨 C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚 2．（2024·浙江1月选考）汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO＋2CO2CO2＋N2，下列说法不正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）(　　) A．生成1 mol CO2转移电子的数目为2NA B．催化剂降低NO与CO反应的活化能 C．NO是氧化剂，CO是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 3．（2024·浙江6月选考）利用CH3OH可将废水中的NO转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为H＋＋CH3OH＋NO→X＋CO2＋H2O（未配平）。下列说法正确的是(　　) A．X表示NO2 B．可用O3替换CH3OH C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5 D．若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，则反应转移的电子数为2NA（NA表示阿伏加德罗常数的值） 4．（2024·北京卷）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应 序号 起始 酸碱性 KI KMnO4 还原 产物 氧化 产物 物质的 量/mol 物质的 量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 IO 已知：MnO的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是(　　) A．反应①，n(Mn2+)∶n(I2)＝1∶5 B．对比反应①和②，x＝3 C．对比反应①和②，I－的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变 5．（2023·福建卷改编）稀有气体氙的氟化物(XeFn)与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下： 与水反应 与NaOH溶液反应 ⅰ.2XeF2＋2H2O===2Xe↑＋O2↑＋4HF ⅱ.2XeF2＋4OH－===2Xe↑＋O2↑＋4F－＋ 2H2O ⅲ.XeF6＋3H2O===XeO3＋6HF ⅳ.2XeF6＋4Na＋＋16OH－===Na4XeO6↓＋Xe↑＋O2↑＋12F－＋8H2O 下列说法错误的是(　　) A．反应ⅲ中XeO3做还原产物 B．OH－的还原性比H2O强 C．反应ⅰ～ⅳ中有3个氧化还原反应 D．反应ⅳ每生成1 mol O2，转移6 mol电子 模拟训练 一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意） 1．（2023·全国乙卷）下列应用中涉及氧化还原反应的是(　　) A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪 C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光 2．（2025·辽宁省实验中学期中）下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是(　　) 选项 A B C D 实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 SO2通入Na2S溶液中 KI溶液滴入AgCl浊液中 石蕊溶液滴入氯水中 现象 产生白色沉淀，最终变为红褐色 产生淡黄色沉淀 沉淀由白色逐渐变为黄色 溶液变红，随后迅速褪色 3．（2023·浙江6月选考）化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是(　　) A．药剂A具有还原性 B．①→②过程若有2 mol S—S断裂，则转移4 mol电子 C．②→③过程若药剂B是H2O2，其还原产物为O2 D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S位置来实现头发的定型 4．（2025·江苏淮安高中校协作体高三期中）向硫酸铁溶液中通入少量SO2气体，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是(　　) A．KSCN溶液、氯水 B．K3[Fe(CN)6] C．NaOH溶液 D．BaCl2溶液 5．为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成一层致密保护层。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确的是(　　) A．上述反应涉及的物质中，Fe的还原性最强 B．上述反应中，每生成1 mol Na2FeO2，转移的电子数为2NA（设NA为阿伏加德罗常数的值） C．上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和NaOH是氧化剂 D．NO的氧化性强于FeO的氧化性 6．（2025·河南三门峡高三期中）氮氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法不正确的是(　　) A．过程Ⅰ中NO既做氧化剂又做还原剂 B．过程Ⅱ中每生成1 mol O2时，转移电子的数目约为4×6.02×1023 C．过程中涉及的反应均为氧化还原反应 D．整个过程中Ni2+做催化剂 7．（2025·辽宁辽西联合校期中）已知： ①2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O； ②Cl2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Cl－； ③2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2。由此判断，下列说法错误的是(　　) A．还原性：I－>Fe2+>Cl－>Mn2+ B．反应3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3不能发生 C．若某溶液中含有Fe2+、Cl－、I－，要氧化I－而不氧化Fe2+和Cl－，可以通入Cl2 D．向酸性KMnO4溶液中加入足量的FeCl2，可以观察到溶液紫红色消失 8．（2025·辽宁省实验中学期中）如图所示，实验室中利用洁净的铜片(0.3 mol)和浓硫酸进行反应，实验中无气体生成，Y形管左侧得到Cu2S和白色固体a，倾斜Y形管使左侧的物质全部转移到右侧稀硝酸中，反应生成固体单质b、a的溶液和NO。下列说法错误的是(　　) A．白色固体为CuSO4 B．NO为还原产物，b为氧化产物 C．NO与b的物质的量之和可能为0.2 mol D．Y形管左侧参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25% 9．（2024·重庆高三11月调研）工业生产中除去电石浆（主要含CaO）中的S2-并制取硫酸盐的流程如下图所示。下列说法正确的是(　　) A．过程Ⅰ中被氧化的粒子为MnO B．在酸性条件下，氧化性：O2>MnO>S2O C.经过过程Ⅱ后，溶液的碱性增强 D．若消耗56 L O2，理论上除去S2-的质量为16 g 10．向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法不正确的是(　　) A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况 B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L-1 C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2+＋2I－＋2Cl2===2Fe3+＋I2＋4Cl－ D．原溶液中n(Fe2+)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3 二、非选择题（共30分） 11．（14分）（2024·山东济南高三模拟）CuI是难溶于水的白色固体。已知：氧化性为Cu2+＞I2＞Cu＋，还原性为Cu＞I－＞Cu＋。 (1)根据物质氧化性和还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I－反应的产物是____________________、____________________。 (2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为____________________。 (3)欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性为H2S____________________（填“＞”“＜”或“＝”）I－；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度____________________（填“高”“低”或“相等”）。 (4)CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI（白色）＋Hg===Cu2HgI4（亮黄色）＋2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是____________________（填字母）。 A．该反应中被氧化的元素是铜元素和汞元素 B．该反应的氧化剂为CuI C．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物 D．反应中每生成1 mol Cu2HgI4转移2 mol电子 12．（16分）某化学探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2+和Cl－还原性强弱比较实验，实验过程如下： Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液（约10 mL）中通入Cl2，当B中溶液变黄时，停止通气。 Ⅱ.打开活塞k，使约2 mL的溶液流入试管A中，检验取出溶液中的离子。 Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO2气体。 Ⅳ.更新试管A，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。 (1)棉花中浸润的溶液为____________________，目的是____________________。 (2)实验室制备氯气的化学方程式为____________________。 (3)过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为____________________；过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根离子的操作是____________________。 (4)该小组对SO2、Fe2+和Cl－还原性强弱比较得到的结论是____________________。 (5)甲、乙、丙三名同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2+和Cl－还原性强弱关系的是____________________。 项目 过程Ⅱ中检出离子 过程Ⅳ中检出离子 甲 有Fe3+无Fe2+ 有SO 乙 既有Fe3+又有Fe2+ 有SO 丙 有Fe3+无Fe2+ 有Fe2+ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 氧化还原反应的基本概念及规律 高考真题练 1．（2024·山东卷）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是(　B　) A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨 C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚 解析：A项，湖笔以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应；B项，松木的主要成分是纤维素，徽墨的主要成分为碳单质，由松木制备徽墨过程中，有机物中的碳元素转化为碳单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应；C项，楮树皮、宣纸的主要成分都是纤维素，由楮树皮制得纸浆纤维，进而制作宣纸，不涉及氧化还原反应；D项，端砚以端石为原料经过采石、选料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应。 2．（2024·浙江1月选考）汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO＋2CO2CO2＋N2，下列说法不正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）(　D　) A．生成1 mol CO2转移电子的数目为2NA B．催化剂降低NO与CO反应的活化能 C．NO是氧化剂，CO是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 解析：由题给化学方程式可知，1 mol CO失去2 mol e－生成1 mol CO2，故生成1 mol CO2时转移电子的数目为2NA，A项正确；催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率，B项正确；NO中N为＋2价，N2中N为0价，氮元素的化合价降低，发生还原反应，则NO做氧化剂，N2为还原产物，同理可得，CO做还原剂，CO2为氧化产物，C项正确，D项错误。 3．（2024·浙江6月选考）利用CH3OH可将废水中的NO转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为H＋＋CH3OH＋NO→X＋CO2＋H2O（未配平）。下列说法正确的是(　C　) A．X表示NO2 B．可用O3替换CH3OH C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5 D．若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，则反应转移的电子数为2NA（NA表示阿伏加德罗常数的值） 解析：由题中信息可知，利用CH3OH可将废水中的NO转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示N2，NO2仍然是大气污染物，A错误；CH3OH中碳元素的化合价由－2升高到＋4，CH3OH是该反应的还原剂，O3有强氧化性，通常不能做还原剂，故不可用O3替换CH3OH，B错误；该反应中，氧化剂NO中氮元素的化合价由＋5降低到0，CH3OH做还原剂，被氧化为CO2，碳元素的化合价由－2升高到＋4，NO降低了5个价位，由得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5，C正确；若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，即生成0.5 mol CO2，反应转移的电子数为0.5 mol×6×NA mol-1＝3NA，D错误。 4．（2024·北京卷）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应 序号 起始 酸碱性 KI KMnO4 还原 产物 氧化 产物 物质的 量/mol 物质的 量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 IO 已知：MnO的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是(　B　) A．反应①，n(Mn2+)∶n(I2)＝1∶5 B．对比反应①和②，x＝3 C．对比反应①和②，I－的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变 解析：反应①中锰元素的化合价由＋7降至＋2，碘元素的化合价由－1升至0，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是10I－＋2MnO＋16H＋===2Mn2+＋5I2＋8H2O，故n(Mn2+)∶n(I2)＝2∶5，A项错误；根据反应①可得关系式10I－～2MnO，可以求得n＝0.000 2，则反应②的n(I－)∶n（MnO）＝0.001 mol∶(10×0.000 2) mol＝1∶2，反应②中锰元素的化合价由＋7降至＋4，反应②对应的关系式为I－～2MnO～MnO2～IO～6e－，IO中碘元素的化合价为＋5，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知，x＝3，反应②的离子方程式是I－＋2MnO＋H2O===2MnO2↓＋IO＋2OH－，B项正确；已知MnO的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I－的还原性随酸性减弱而增强，C项错误；根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H＋、产生水、pH增大，反应②产生OH－、消耗水、pH增大，D项错误。 5．（2023·福建卷改编）稀有气体氙的氟化物(XeFn)与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下： 与水反应 与NaOH溶液反应 ⅰ.2XeF2＋2H2O===2Xe↑＋O2↑＋4HF ⅱ.2XeF2＋4OH－===2Xe↑＋O2↑＋4F－＋ 2H2O ⅲ.XeF6＋3H2O===XeO3＋6HF ⅳ.2XeF6＋4Na＋＋16OH－===Na4XeO6↓＋Xe↑＋O2↑＋12F－＋8H2O 下列说法错误的是(　A　) A．反应ⅲ中XeO3做还原产物 B．OH－的还原性比H2O强 C．反应ⅰ～ⅳ中有3个氧化还原反应 D．反应ⅳ每生成1 mol O2，转移6 mol电子 解析：反应ⅲ中元素的化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应，XeO3不是还原产物，A错误；由反应ⅲ、ⅳ两组实验对比可知，在氢氧化钠溶液中，XeF6可以发生还原反应，而在水中则发生非氧化还原反应，故可知：OH－的还原性比H2O强，B正确；反应ⅰ、ⅱ、ⅳ三组化学反应均为氧化还原反应，C正确；分析反应ⅳ可知，每生成一个O2，整个反应转移6个电子，故每生成1 mol O2，转移6 mol电子，D正确。 模拟训练 一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意） 1．（2023·全国乙卷）下列应用中涉及氧化还原反应的是(　C　) A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪 C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光 解析：A项，明矾水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，从而达到净水的目的，没有涉及氧化还原反应；B项，撒盐融雪是因为雪遇到盐而使其熔点降低，没有涉及氧化还原反应；C项，使用暖贴时，铁和空气中的氧气发生氧化还原反应；D项，荧光指示牌被照发光是电子跃迁的结果，没有涉及氧化还原反应。 2．（2025·辽宁省实验中学期中）下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是(　C　) 选项 A B C D 实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 SO2通入Na2S溶液中 KI溶液滴入AgCl浊液中 石蕊溶液滴入氯水中 现象 产生白色沉淀，最终变为红褐色 产生淡黄色沉淀 沉淀由白色逐渐变为黄色 溶液变红，随后迅速褪色 解析：A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，首先发生复分解反应生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2又被溶解在溶液中的O2氧化为红褐色Fe(OH)3，颜色变化与氧化还原反应有关；B项，SO2通入Na2S溶液中，发生反应3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3，该反应中元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；C项，KI溶液滴入AgCl浊液中，白色AgCl沉淀逐渐转化为溶解度更小的黄色AgI沉淀，在反应过程中元素化合价不变，故物质的颜色变化与氧化还原反应无关；D项，氯水中含有的HCl、HClO电离产生H＋，溶液显酸性，使紫色石蕊溶液变为红色，同时溶液中含有的HClO、ClO－具有强氧化性，又将红色物质氧化变为无色，物质的颜色变化与氧化还原反应有关。 3．（2023·浙江6月选考）化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是(　C　) A．药剂A具有还原性 B．①→②过程若有2 mol S—S断裂，则转移4 mol电子 C．②→③过程若药剂B是H2O2，其还原产物为O2 D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S位置来实现头发的定型 解析：①→②是氢原子添加进去，该过程是还原反应，因此①是氧化剂，具有氧化性，则药剂A具有还原性，故A正确；①→②过程中S的价态由－1变为－2，若有2 mol S—S断裂，则转移4 mol电子，故B正确；②→③过程发生氧化反应，若药剂B是H2O2，则B中元素的化合价应该降低，因此其还原产物为H2O，故C错误；通过①→②过程和②→③过程，某些蛋白质中S—S位置发生了改变，因此化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S位置来实现头发的定型，故D正确。 4．（2025·江苏淮安高中校协作体高三期中）向硫酸铁溶液中通入少量SO2气体，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是(　B　) A．KSCN溶液、氯水 B．K3[Fe(CN)6] C．NaOH溶液 D．BaCl2溶液 解析：向硫酸铁溶液中通入少量SO2气体，生成的溶液中必然含有Fe2+，可通过检验Fe2+来验证是否发生了氧化还原反应，B符合题意。 5．为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成一层致密保护层。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确的是(　C　) A．上述反应涉及的物质中，Fe的还原性最强 B．上述反应中，每生成1 mol Na2FeO2，转移的电子数为2NA（设NA为阿伏加德罗常数的值） C．上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和NaOH是氧化剂 D．NO的氧化性强于FeO的氧化性 解析：该步反应中，氮元素化合价由＋3降至－3，NaNO2是氧化剂，铁元素化合价由0升至＋2，Fe做还原剂，Fe的还原性最强，A不符合题意；铁元素的化合价由0升高到＋2，故每生成1 mol Na2FeO2，转移的电子数为2NA，B不符合题意；该反应中，Fe是还原剂，NaNO2是氧化剂，NaOH中元素化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂，C符合题意；该反应中，NaNO2是氧化剂，Na2FeO2是氧化产物，所以NO的氧化性强于FeO的氧化性，D不符合题意。 6．（2025·河南三门峡高三期中）氮氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法不正确的是(　B　) A．过程Ⅰ中NO既做氧化剂又做还原剂 B．过程Ⅱ中每生成1 mol O2时，转移电子的数目约为4×6.02×1023 C．过程中涉及的反应均为氧化还原反应 D．整个过程中Ni2+做催化剂 解析：由题图可知，过程Ⅰ发生的反应为2Ni2+＋2NO===2Ni3+＋2O－＋N2，过程Ⅱ发生的反应为2Ni3+＋2O－===2Ni2+＋O2↑，总反应为2NOO2＋N2。由分析可知，过程Ⅰ中氮元素的化合价降低被还原，氧元素的化合价升高被氧化，则一氧化氮既做反应的氧化剂又做反应的还原剂，A正确；过程Ⅱ发生的反应为2Ni3+＋2O－===2Ni2+＋O2↑，则过程Ⅱ中每生成1 mol O2时，转移电子的数目约为2×6.02×1023，B错误；过程Ⅰ和过程Ⅱ涉及的反应均有元素发生化合价变化，均为氧化还原反应，C正确；消除氮氧化物的总反应为2NOO2＋N2，整个过程中镍离子做反应的催化剂，D正确。 7．（2025·辽宁辽西联合校期中）已知： ①2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O； ②Cl2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Cl－； ③2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2。由此判断，下列说法错误的是(　C　) A．还原性：I－>Fe2+>Cl－>Mn2+ B．反应3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3不能发生 C．若某溶液中含有Fe2+、Cl－、I－，要氧化I－而不氧化Fe2+和Cl－，可以通入Cl2 D．向酸性KMnO4溶液中加入足量的FeCl2，可以观察到溶液紫红色消失 解析：氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由①可知还原性为Cl－>Mn2+，由②可知还原性为Fe2+>Cl－，由③可知还原性为I－>Fe2+，故还原性为I－>Fe2+>Cl－>Mn2+，A正确；根据还原性强弱顺序，少量氯气只氧化I－，过量氯气可以将亚铁离子和碘离子都氧化，不可能只氧化还原性弱的Fe2+而不氧化还原性强的I－，故反应3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3不能发生，B正确；氯气能氧化亚铁离子，C错误；由还原性顺序可知，高锰酸钾可以与还原性离子亚铁离子或氯离子发生氧化还原反应而褪色，D正确。 8．（2025·辽宁省实验中学期中）如图所示，实验室中利用洁净的铜片(0.3 mol)和浓硫酸进行反应，实验中无气体生成，Y形管左侧得到Cu2S和白色固体a，倾斜Y形管使左侧的物质全部转移到右侧稀硝酸中，反应生成固体单质b、a的溶液和NO。下列说法错误的是(　C　) A．白色固体为CuSO4 B．NO为还原产物，b为氧化产物 C．NO与b的物质的量之和可能为0.2 mol D．Y形管左侧参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25% 解析：洁净的铜片(0.3 mol)和浓硫酸的反应为5Cu＋4H2SO4（浓）Cu2S↓＋3CuSO4＋4H2O，则生成0.06 mol Cu2S，Cu2S和硝酸、硫酸的反应为3Cu2S＋4HNO3＋6H2SO4===6CuSO4＋3S＋4NO↑＋8H2O，则生成NO、S总物质的量为0.14 mol，据此解答。实验中无气体生成，得到Cu2S和白色固体a，a为CuSO4，A正确，C错误；NO由HNO3被还原得到，为还原产物，b为Cu2S和硝酸反应生成的S，Cu2S被氧化，b为氧化产物，B正确；Y形管左侧参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%，D正确。 9．（2024·重庆高三11月调研）工业生产中除去电石浆（主要含CaO）中的S2-并制取硫酸盐的流程如下图所示。下列说法正确的是(　C　) A．过程Ⅰ中被氧化的粒子为MnO B．在酸性条件下，氧化性：O2>MnO>S2O C.经过过程Ⅱ后，溶液的碱性增强 D．若消耗56 L O2，理论上除去S2-的质量为16 g 解析：由流程可知，CaO与硫酸锰反应生成Mn(OH)2，通入氧气生成MnO，过程Ⅰ中反应的离子方程式为2Mn(OH)2＋O2＋4OH－===2MnO＋4H2O，MnO与S2-反应生成S2O，进而与氧气反应生成SO，过程Ⅱ中反应的离子方程式为4MnO＋2S2-＋9H2O===S2O＋4Mn(OH)2↓＋10OH－，过程Ⅰ中被氧化的粒子为Mn(OH)2，A错误；碱性条件下，O2能将Mn(OH)2氧化为MnO，MnO能将S2-氧化为S2O，故碱性条件下，氧化性为O2>MnO>S2O，B错误；过程Ⅱ的反应中生成OH－，溶液的碱性增强，C正确；没有给出是否在标准状况下，无法计算氧气的物质的量，D错误。 10．向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法不正确的是(　B　) A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况 B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L-1 C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2+＋2I－＋2Cl2===2Fe3+＋I2＋4Cl－ D．原溶液中n(Fe2+)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3 解析：根据还原性：Br－＜Fe2+＜I－，线段AB代表I－物质的量的变化情况，线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况，线段DE代表Br－物质的量的变化情况，A项正确；溶液体积未知，无法计算浓度，B项错误；根据三段消耗氯气的物质的量可知，原溶液中n(Fe2+)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3，D项正确。 二、非选择题（共30分） 11．（14分）（2024·山东济南高三模拟）CuI是难溶于水的白色固体。已知：氧化性为Cu2+＞I2＞Cu＋，还原性为Cu＞I－＞Cu＋。 (1)根据物质氧化性和还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I－反应的产物是CuI、I2。 (2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为2Cu＋I2===2CuI。 (3)欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性为H2S＞（填“＞”“＜”或“＝”）I－；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度高（填“高”“低”或“相等”）。 (4)CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI（白色）＋Hg===Cu2HgI4（亮黄色）＋2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是AC（填字母）。 A．该反应中被氧化的元素是铜元素和汞元素 B．该反应的氧化剂为CuI C．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物 D．反应中每生成1 mol Cu2HgI4转移2 mol电子 解析：(1)氧化性为Cu2+＞I2>Cu＋，还原性为Cu＞I－＞Cu＋，所以Cu2+和I－反应，Cu2+被还原为Cu＋、I－被氧化为I2，Cu＋和I－结合生成难溶于水的CuI沉淀，所以反应的产物是CuI、I2。(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，是因为其中的碘离子被氧化为碘单质，加入金属铜，金属铜可以和碘单质反应生成CuI，反应的化学方程式为2Cu＋I2===2CuI。(3)欲消除HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，碘单质可以和硫化氢反应生成单质硫和碘化氢，即还原性为H2S>I－。(4)该反应中铜元素化合价由＋1降低为0，被氧化的元素是汞元素，氧化剂为CuI，Cu2HgI4是氧化产物，反应中每生成1 mol Cu2HgI4转移2 mol电子。 12．（16分）某化学探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2+和Cl－还原性强弱比较实验，实验过程如下： Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液（约10 mL）中通入Cl2，当B中溶液变黄时，停止通气。 Ⅱ.打开活塞k，使约2 mL的溶液流入试管A中，检验取出溶液中的离子。 Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO2气体。 Ⅳ.更新试管A，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。 (1)棉花中浸润的溶液为NaOH溶液，目的是吸收尾气，防止污染环境。 (2)实验室制备氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (3)过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋SO＋4H＋；过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根离子的操作是取少许溶液于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO，反之无SO。 (4)该小组对SO2、Fe2+和Cl－还原性强弱比较得到的结论是SO2＞Fe2+＞Cl－。 (5)甲、乙、丙三名同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2+和Cl－还原性强弱关系的是乙、丙。 项目 过程Ⅱ中检出离子 过程Ⅳ中检出离子 甲 有Fe3+无Fe2+ 有SO 乙 既有Fe3+又有Fe2+ 有SO 丙 有Fe3+无Fe2+ 有Fe2+ 解析：(1)向B中的FeCl2溶液中通入氯气和二氧化硫，为防止多余的氯气和二氧化硫污染空气，需要将其除去，所以棉花中浸润的溶液为NaOH溶液。(2)实验室制备氯气用的是二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应，化学方程式为MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(3)先向B中的FeCl2溶液中通入Cl2，B中的亚铁离子被氯气氧化为铁离子，再向B中通入一定量的SO2气体，铁离子被二氧化硫还原为亚铁离子，离子方程式为2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋SO＋4H＋。(5)过程Ⅱ是为了检验Fe2+被氯气氧化后的产物，过程Ⅳ是为了检验二氧化硫被Fe3+氧化后的产物。甲：过程Ⅱ中检出离子有Fe3+无Fe2+，说明氯气过量，过程Ⅳ中检出离子有SO，不能说明二氧化硫是被铁离子氧化的，也可能是被氯气氧化的，甲错误；乙：过程Ⅱ中检出离子既有Fe3+又有Fe2+，说明亚铁离子未被氧化完全，氯气量不足，过程Ⅳ中检出离子有SO，一定是二氧化硫被铁离子氧化得到的，乙正确；丙：过程Ⅱ检出离子有Fe3+无Fe2+，而过程Ⅳ中检出离子有Fe2+，说明二氧化硫把铁离子还原为亚铁离子，丙正确。 学科网（北京）股份有限公司 $$