精品解析：上海市延安中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷

上海市延安中学2024学年第一学期期中考试 高一年级化学试卷 (考试时间：60分钟 满分：100分) 考生注意： 1.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 2.答题前，考生务必在答题纸上用黑色水笔清楚填写姓名、班级、学号。 3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 4.本试卷的选择题标注“不定项”的题目为1~2个正确选项，其余均为单项选择题。 相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 一、综合题(共29分) 食盐可以作为氯碱工业原料，进一步得到更多的化工产品。 1. 海水晒盐的原理是 A. 海水分解 B. 升高温度，降低食盐的溶解度 C. 升高温度，增大杂质的溶解度 D. 利用阳光、风力蒸发浓缩海水，使食盐结晶出来 2. 粗盐提纯时，为有效除去、、，加入试剂的合理顺序为 A. 先加NaOH溶液，后加溶液，再加溶液 B. 先加NaOH溶液，后加溶液，再加溶液 C. 先加溶液，后加NaOH溶液，再加溶液 D. 先加溶液，后加NaOH溶液，再加溶液 3. 写出氯碱工业生产原理的化学方程式___________。 4. 利用下图装置模拟氯碱工业。 （1）下列说法正确的是___________。 A. 电极a连接电源负极 B. 该过程中化学能转变为电能 C. 阴极产生的气体可以燃烧 D. 阴离子可以透过交换膜 （2）装置中离子交换膜的作用是___________。 （3）阳极的电极反应式是___________，写出检验阳极产物的方法___________。 5. 已知20℃时，NaCl的溶解度为36g/100g，则在该温度下电解221gNaCl饱和溶液，可获得NaOH的最大质量为___________克？此时获得的最大物质的量为___________摩尔？写出计算过程。 6. 生产盐酸的工厂用___________燃烧来制取氯化氢，可以通过视孔观察到___________色火焰，再将氯化氢溶于水制得盐酸。 7. 将12 mol·L-1的盐酸(ρ=1.19 g·cm-3)50 mL稀释成6 mol·L-1的盐酸(ρ=1.10g·cm-3)，需加水的体积约为 A. 50 mL B. 50.5 mL C. 55 mL D. 59.5 mL 8. 某同学在实验室制取、收集一瓶氯化氢气体，再将集气瓶倒立于水槽中，发现水未充满集气瓶，请分析原因___________。 二、综合题(共26分) 氯气、氯化铁、次氯酸盐都是重要的化工产品。 9. 下列关于氯气或氯元素的叙述中，正确的是 A. 以液态形式存在时可称作氯水 B. 氯气有毒，氯离子无毒 C. 氯离子和氯气均有刺激性气味 D. 液氯中含有大量的氯离子 10. 饱和氯水长期放置后，下列微粒数目在溶液中增多的是（ ） A. Cl2 B. HClO C. Cl- D. H2O 11. 干燥的液氯可贮存在钢瓶里，而一旦液氯中混有水蒸气则钢瓶会很快被腐蚀。这是因为___________。 12. 铁在氯气中燃烧可以生成，氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 A. 加入硫酸镁产生沉淀 B. 能透过半透膜 C. 能有丁达尔现象 D. 分散质分布均匀 13. 在某防灾演习现场，模拟一起大客车与装有氯气的槽罐车发生追尾事故，造成槽罐翻落、氯气泄漏。人防办立即指挥专业救援队在事发地点，测定风向，进行事故处置，引导大客车上的乘客 A. 顺风向高处转移 B. 顺风向低处转移 C. 逆风向高处转移 D. 逆风向低处转移 14. 自来水的生产中用液氯来消毒杀菌，请解释消毒原理___________。 15. 次氯酸和次氯酸盐都可以漂白，为什么工厂通常用次氯酸盐作为漂白剂？___________。 16. 氯气与消石灰可以制得漂白粉，请写出反应的化学方程式___________。漂白粉的有效成分是___________。 17. 为什么在工厂中通常使用漂白粉而不使用次氯酸钠作为漂白剂？___________。 18. 漂粉精久置于空气中会变质，在变质过程中不会涉及的性质是 A. HClO的漂白性 B. HClO的不稳定性 C. HClO的弱酸性 D. H2CO3的酸性 19. 常用含氯消毒剂可有效灭活新冠病毒，是战胜病毒的重要武器，按物质的组成分类，属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 三、实验题 20. 某小组在25℃、101kPa的实验条件下，用镁带与足量稀硫酸反应，测定氢气的摩尔体积。 （1）小组成员先配制50mL1mol·L-1稀硫酸，下列操作会使得所配溶液的浓度偏小的是___________。 A. 容量瓶中原有少量蒸馏水 B. 定容时俯视容量瓶刻度线 C. 胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 D. 摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 （2）测定气体摩尔体积实验使用氢气，而不使用氯气的原因是___________. （3）实验中导管a的作用是： ___________。 （4）反应结束后，___________，再平视刻度线读数并记录。 （5）若量气管的初读数为0.20mL，终读数为18.95mL，镁带的质量为0.020g，计算本实验氢气的摩尔体积为___________。 （6）请计算在25℃、101kPa时，1mol氢气体积的参考值为___________L(保留一位小数)。则本次实验的相对偏差为___________(保留一位小数)。 （7）若镁带中混有金属铝，会导致实验结果___________。 A．偏大 B．偏小 C．无影响 （8）若终读数时量气管的液面低于水准管，会导致实验结果___________。 B．偏大 B．偏小 C．无影响 （9）可以通过多次平行实验来消除本实验的___________误差。 C．系统 B．随机 C．粗大 四、实验题 21. 无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：。 （1）浓硫酸可用来制取氯化氢是因为浓硫酸___________。 A. 强酸性 B. 吸水性 C. 氧化性 D. 难挥发性 （2）写出B处烧瓶中发生反应的化学方程式___________。 （3）进行实验时应___________。 A．先点燃B处酒精灯 B．先点燃D处酒精灯 C．两处同时点燃酒精灯 （4）用粗短导管连接D、E的目的是___________。 A. 防堵塞 B. 防倒吸 C. 平衡气压 D. 冷凝 （5）E瓶的作用是___________。 （6）F中盛有碱石灰，其目的是___________。 A. 吸收HCl B. 吸收 C. 吸收 D. 吸收 （7）有人将D中固体改为市售氯化铝(化学式为)也能进行无水氯化铝的制备，若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝：化学式为，且质量是原市售氯化铝的40%，则可推算n的值为___________。(计算结果用整数表示) （8）有人建议将上述装置A、B中的试剂改为浓盐酸和二氧化锰，其余装置和试剂均不变，也能制备无水。事实证明这样做比较危险，请简述理由___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市延安中学2024学年第一学期期中考试 高一年级化学试卷 (考试时间：60分钟 满分：100分) 考生注意： 1.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 2.答题前，考生务必在答题纸上用黑色水笔清楚填写姓名、班级、学号。 3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 4.本试卷的选择题标注“不定项”的题目为1~2个正确选项，其余均为单项选择题。 相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 一、综合题(共29分) 食盐可以作为氯碱工业原料，进一步得到更多的化工产品。 1. 海水晒盐的原理是 A. 海水分解 B. 升高温度，降低食盐的溶解度 C. 升高温度，增大杂质的溶解度 D. 利用阳光、风力蒸发浓缩海水，使食盐结晶出来 【答案】D 【解析】 【分析】海水晒盐的原理主要是利用日光和风力使海水中的水分蒸发，从而得到食盐晶体；‌选择地势较高、阳光充足的地区将海水引入盐田，利用太阳能和风力驱动的机械设备，如风扇和水泵，对海水进行循环加热和冷却，以加快海水中水分的蒸发速度，当海水中的水分大量蒸发后，会慢慢析出食盐晶体，据此信息回答。 【详解】A．晒盐过程中是海水蒸发，不是分解，A错误； B．升高温度，是加快海水中水分的蒸发速度，B错误； C．升高温度，是加快海水中水分的蒸发速度，C错误； D．根据分析，海水晒盐的原理主要是利用日光和风力使海水中的水分蒸发，从而得到食盐晶体，D正确； 故答案为：D。 2. 粗盐提纯时，为有效除去、、，加入试剂的合理顺序为 A. 先加NaOH溶液，后加溶液，再加溶液 B. 先加NaOH溶液，后加溶液，再加溶液 C. 先加溶液，后加NaOH溶液，再加溶液 D. 先加溶液，后加NaOH溶液，再加溶液 【答案】BC 【解析】 【详解】为有效除去、、，选NaOH除去镁离子，选氯化钡除去硫酸根离子，选碳酸钠除去钡离子、钙离子，则碳酸钠一定在氯化钡之后，NaOH溶液顺序不作要求，则选项中B、C符合； 故选BC。 3. 写出氯碱工业生产原理的化学方程式___________。 【答案】 【解析】 【详解】氯碱，即氯碱工业，也指使用饱和食盐水制氯气、氢气和烧碱的方法，工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，其反应方程式为。 4. 利用下图装置模拟氯碱工业。 （1）下列说法正确的是___________。 A. 电极a连接电源负极 B. 该过程中化学能转变为电能 C. 阴极产生的气体可以燃烧 D. 阴离子可以透过交换膜 （2）装置中离子交换膜的作用是___________。 （3）阳极的电极反应式是___________，写出检验阳极产物的方法___________。 【答案】（1）AC （2）只允许阳离子通过，不允许阴离子和分子通过，可以防止氯气与氢氧化钠溶液反应导致氢氧化钠中含有杂质，也可以防止氯气与氢气在光照条件下反应发生爆炸 （3） ①. 2Cl--2e-=Cl2↑ ②. 将湿润的淀粉—碘化钾试纸放在阳极气体出口处，试纸会变为蓝色 【解析】 【分析】右侧通入精制饱和食盐水，则氯离子在电极b放电生成氯气，电极b为阳极，与直流电源负极相连的电极a为电解池的阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子。 【小问1详解】 A．由分析可知，与直流电源负极相连的电极a为电解池的阴极，故正确； B．由图可知，该装置为电能转化为化学能的电解池，故错误； C．由分析可知，与直流电源负极相连的电极a为电解池的阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，阴极产生的氢气是可以燃烧的气体，故正确； D．钠离子从右侧向左侧移动，得到氢氧化钠浓溶液，则该装置使用的离子交换膜为阳离子交换膜，只允许阳离子通过，不允许阴离子通过，故错误； 故选AC； 【小问2详解】 食盐水电解生成氢氧化钠、氢气和氯气，阳极放电生成的氯气能与阴极区的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，且氯气还能与阴极区的氢气光照条件反应发生爆炸，所以装置中离子交换膜的作用是只允许阳离子通过，不允许阴离子和分子通过，可以防止氯气与氢氧化钠溶液反应导致氢氧化钠中含有杂质，也可以防止氯气与氢气在光照条件下反应发生爆炸，故答案为：只允许阳离子通过，不允许阴离子和分子通过，可以防止氯气与氢氧化钠溶液反应导致氢氧化钠中含有杂质，也可以防止氯气与氢气在光照条件下反应发生爆炸； 【小问3详解】 由分析可知，电极b为阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，电极反应式为2Cl﹣-2e﹣=Cl2↑，氯气能与碘化钾溶液反应生成能使淀粉溶液变蓝色的单质碘，所以检验氯气的方法是将湿润的淀粉—碘化钾试纸放在阳极气体出口处，试纸会变为蓝色，故答案为：2Cl﹣-2e﹣=Cl2↑；将湿润的淀粉—碘化钾试纸放在阳极气体出口处，试纸会变为蓝色。 5. 已知20℃时，NaCl的溶解度为36g/100g，则在该温度下电解221gNaCl饱和溶液，可获得NaOH的最大质量为___________克？此时获得的最大物质的量为___________摩尔？写出计算过程。 【答案】 ①. 40 ②. 0.5 【解析】 【详解】NaCl的溶解度为36g/100g，相当于136g饱和氯化钠溶液中含有36gNaCl，则221gNaCl饱和氯化钠溶液含有NaCl的质量为58.5g，物质的量为1mol，电解饱和食盐水的化学方程式为，由方程式可知，可以获得NaOH的最大质量为1mol×40g/mol=40g；此时获得氢气的物质的量为0.5mol。 6. 生产盐酸的工厂用___________燃烧来制取氯化氢，可以通过视孔观察到___________色火焰，再将氯化氢溶于水制得盐酸。 【答案】 ①. 氢气在氯气 ②. 苍白 【解析】 【详解】生产盐酸的工厂用利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水制得盐酸；化学方程式为H2+Cl22HCl；氢气在氯气中燃烧的火焰为苍白色。 7. 将12 mol·L-1的盐酸(ρ=1.19 g·cm-3)50 mL稀释成6 mol·L-1的盐酸(ρ=1.10g·cm-3)，需加水的体积约为 A. 50 mL B. 50.5 mL C. 55 mL D. 59.5 mL 【答案】B 【解析】 【详解】根据稀释过程中，溶质的量不变，可列方程：12 mol·L-1×0.05 L=6mol·L-1×V(稀盐酸)，V(稀盐酸)=0.1L，m(稀盐酸)=0.1L×1 000mL·L-1×1.1 g·cm-3=110g，m(浓盐酸)=0.05L×1000mL·L-1×1.19g·cm-3=59.5g，m(H2O)=110g-59.5g=50.5g，水的密度为1g·cm-3，所以水的体积为50.5mL，故答案选B。 8. 某同学在实验室制取、收集一瓶氯化氢气体，再将集气瓶倒立于水槽中，发现水未充满集气瓶，请分析原因___________。 【答案】收集的气体不纯，有其他难溶于水的气体 【解析】 【详解】氯化氢极易溶于水，收集一瓶氯化氢气体，再将集气瓶倒立于水槽中，理论上全部充满集气瓶，未充满的原因可能是收集的气体不纯，有其他难溶于水的气体。 二、综合题(共26分) 氯气、氯化铁、次氯酸盐都是重要的化工产品。 9. 下列关于氯气或氯元素的叙述中，正确的是 A. 以液态形式存在时可称作氯水 B. 氯气有毒，氯离子无毒 C. 氯离子和氯气均有刺激性气味 D. 液氯中含有大量的氯离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．的水溶液可称作氯水，以液态形式存在时可称作液氯，故A错误； B．氯气有毒，氯离子无毒，故B正确； C．氯离子无味、氯气有刺激性气味 ，故C错误； D．液氯中只含有大量的氯气分子，故D错误； 选B。 10. 饱和氯水长期放置后，下列微粒数目在溶液中增多的是（ ） A. Cl2 B. HClO C. Cl- D. H2O 【答案】C 【解析】 【详解】饱和氯水中会有两个化学反应Cl2+H2O =HClO +HCl，HClO HCl+O2↑，从化学反应式我们可以看出饱和氯水长期放置后，Cl-的数目会增多，答案选C。 11. 干燥的液氯可贮存在钢瓶里，而一旦液氯中混有水蒸气则钢瓶会很快被腐蚀。这是因为___________。 【答案】常温下干燥的氯气与铁不反应，氯气与水蒸气反应生成的盐酸和次氯酸会与铁反应 【解析】 【详解】常温下氯气与铁不反应，所以干燥的液氯可贮存在钢瓶里，而一旦液氯中混有水蒸气则钢瓶会很快被腐蚀是因为，氯气与水蒸气反应生成的盐酸和次氯酸，盐酸能和铁反应生成氯化亚铁和氢气，生成的氯化亚铁还能被次氯酸氧化为氯化铁，所以钢瓶会很快被腐蚀；故答案为：常温下干燥的氯气与铁不反应，氯气与水蒸气反应生成的盐酸和次氯酸会与铁反应。 12. 铁在氯气中燃烧可以生成，氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 A. 加入硫酸镁产生沉淀 B. 能透过半透膜 C. 能有丁达尔现象 D. 分散质分布均匀 【答案】D 【解析】 【详解】A．向氯化铁溶液加入硫酸镁无明现象，向氢氧化铁胶体中加入硫酸镁，会使胶体聚沉而产生沉淀，故A不符合题意； B．氯化铁溶液中的铁离子和氯离子可以透过半透膜，而氢氧化铁胶体中的胶粒不能透过半透膜，故B不符合题意； C．氢氧化铁胶体能产生丁达尔现象，氯化铁溶液不能产生丁达尔现象，故C不符合题意； D．溶液和胶体都是均匀、稳定的分散系，故D符合题意； 故选D。 13. 在某防灾演习现场，模拟一起大客车与装有氯气的槽罐车发生追尾事故，造成槽罐翻落、氯气泄漏。人防办立即指挥专业救援队在事发地点，测定风向，进行事故处置，引导大客车上的乘客 A. 顺风向高处转移 B. 顺风向低处转移 C. 逆风向高处转移 D. 逆风向低处转移 【答案】C 【解析】 【详解】氯气有毒，且氯气的密度大于空气的密度，因此应引导大客车上的乘客逆风向高处转移，故选C。 14. 自来水的生产中用液氯来消毒杀菌，请解释消毒原理___________。 【答案】向水中通入氯气，氯气遇水会产生次氯酸HClO，HClO具有强氧化性，可以用于杀菌、消毒 【解析】 【详解】向水中通入氯气，氯气遇水会产生次氯酸HClO，HClO具有强氧化性，可以用于杀菌、消毒。 15. 次氯酸和次氯酸盐都可以漂白，为什么工厂通常用次氯酸盐作为漂白剂？___________。 【答案】次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解，且次氯酸盐固体比次氯酸易于贮存和运输 【解析】 【详解】次氯酸遇光易分解生成盐酸和氧气，次氯酸盐性质稳定，遇光不发生分解反应，所以工厂通常用次氯酸盐作为漂白剂是因为次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解，且次氯酸盐固体比次氯酸易于贮存和运输，故答案为：次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解，且次氯酸盐固体比次氯酸易于贮存和运输。 16. 氯气与消石灰可以制得漂白粉，请写出反应的化学方程式___________。漂白粉的有效成分是___________。 【答案】 ①. 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ②. Ca(ClO)2 【解析】 【详解】氯气与消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学反应方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。 17. 为什么在工厂中通常使用漂白粉而不使用次氯酸钠作为漂白剂？___________。 【答案】漂白粉制备成本低，比次氯酸钠更稳定，易于储存和运输‌ 【解析】 【详解】漂白粉的制备相对简单，可以通过氯气与石灰乳反应制得，成本低；而次氯酸钠是氯气与氢氧化钠反应制得，成本高，同时漂白粉的有效成分是次氯酸钙，它比次氯酸钠更稳定，易于储存和运输‌。 故答案为：漂白粉制备成本低，比次氯酸钠更稳定，易于储存和运输‌。 18. 漂粉精久置于空气中会变质，在变质过程中不会涉及的性质是 A. HClO的漂白性 B. HClO的不稳定性 C. HClO的弱酸性 D. H2CO3的酸性 【答案】A 【解析】 【详解】A. 次氯酸的漂白性，能使物质褪色漂白，未体现，A项错误； B. 次氯酸不稳定，见光易分解为氯化氢和氧气，B项正确； C. 漂粉精的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，久置于空气中会发生的变化为：Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，该反应的原理是强酸制弱酸，碳酸的酸性比次氯酸的酸性强，体现了HClO的弱酸性，C项正确； D. 久置于空气中会发生的变化为：Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，该反应的原理是强酸制弱酸，体现了H2CO3的酸性，D项正确； 答案选A。 19. 常用含氯消毒剂可有效灭活新冠病毒，是战胜病毒的重要武器，按物质的组成分类，属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】A 【解析】 【详解】是由氯元素和氧元素组成的化合物，组成中只含两种元素，其中一种是氧元素，属于氧化物，故选A。 三、实验题 20. 某小组在25℃、101kPa的实验条件下，用镁带与足量稀硫酸反应，测定氢气的摩尔体积。 （1）小组成员先配制50mL1mol·L-1稀硫酸，下列操作会使得所配溶液的浓度偏小的是___________。 A. 容量瓶中原有少量蒸馏水 B. 定容时俯视容量瓶刻度线 C. 胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 D. 摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 （2）测定气体摩尔体积实验使用氢气，而不使用氯气的原因是___________. （3）实验中导管a的作用是： ___________。 （4）反应结束后，___________，再平视刻度线读数并记录。 （5）若量气管的初读数为0.20mL，终读数为18.95mL，镁带的质量为0.020g，计算本实验氢气的摩尔体积为___________。 （6）请计算在25℃、101kPa时，1mol氢气体积的参考值为___________L(保留一位小数)。则本次实验的相对偏差为___________(保留一位小数)。 （7）若镁带中混有金属铝，会导致实验结果___________。 A．偏大 B．偏小 C．无影响 （8）若终读数时量气管的液面低于水准管，会导致实验结果___________。 B．偏大 B．偏小 C．无影响 （9）可以通过多次平行实验来消除本实验的___________误差。 C．系统 B．随机 C．粗大 【答案】（1）D （2）氢气难溶于水，而氯气易溶于水，且能和水反应 （3）平衡气压，使硫酸顺利流下 （4）待气体冷却到室温，调整量气管内液面高度，使其与水准管内液面相平 （5） （6） ①. 24.5 ②. -8.2% （7）A （8）A （9）B 【解析】 【分析】用镁带与足量的稀硫酸反应，右侧量气管高度的变化记录生成氢气的体积，从而测定气体的摩尔体积。 【小问1详解】 A．容量瓶中原有少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，故A不选； B．定容时俯视液面导致溶液的体积偏小，加水的体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大，故B不选； C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，故C不选； D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，加的水偏多，所配制溶液的物质的量浓度偏小，故D选； 选D； 【小问2详解】 测定气体摩尔体积实验使用氢气，而不使用氯气的原因是氢气难溶于水，而氯气易溶于水，且能和水反应； 【小问3详解】 实验中导管a的作用是平衡气压，使硫酸顺利流下； 【小问4详解】 反应结束后，应等到气体冷却到室温，调整量气管内液面高度，使其与水准管内液面相平，再平视刻度线读数并记录 【小问5详解】 产生氢气的体积为18.75mL，镁带的质量为0.020g，根据方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，产生氢气的物质的量为8.33×10-4mol，根据Vm==； 【小问6详解】 根据理想气体状态方程PV=nRT，标况下，有101kPa×22.4L=1mol×R×273K，在25℃、101kPa时，存在关系101kPa×V=1mol×R×298K，两式相除，得到，解得V≈24.5L，则1mol氢气体积的理论值为24.5L，则本次实验的相对偏差为； 【小问7详解】 相同质量的Mg和Al与足量酸反应，Al产生的氢气更多，因此镁带中混有金属铝，会生成更多的氢气，会导致实验结果偏大，故选A； 【小问8详解】 量气管的液面低于水准管，则水准管内气体压强比大气压小，导致量气管读数偏大，导致实验结果偏大，故选A； 【小问9详解】 可以通过多次平行实验来消除本实验的随机误差，故选B； 四、实验题 21. 无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：。 （1）浓硫酸可用来制取氯化氢是因为浓硫酸___________。 A. 强酸性 B. 吸水性 C. 氧化性 D. 难挥发性 （2）写出B处烧瓶中发生反应的化学方程式___________。 （3）进行实验时应___________。 A．先点燃B处酒精灯 B．先点燃D处酒精灯 C．两处同时点燃酒精灯 （4）用粗短导管连接D、E的目的是___________。 A. 防堵塞 B. 防倒吸 C. 平衡气压 D. 冷凝 （5）E瓶的作用是___________。 （6）F中盛有碱石灰，其目的是___________。 A. 吸收HCl B. 吸收 C. 吸收 D. 吸收 （7）有人将D中固体改为市售氯化铝(化学式为)也能进行无水氯化铝的制备，若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝：化学式为，且质量是原市售氯化铝的40%，则可推算n的值为___________。(计算结果用整数表示) （8）有人建议将上述装置A、B中的试剂改为浓盐酸和二氧化锰，其余装置和试剂均不变，也能制备无水。事实证明这样做比较危险，请简述理由___________。 【答案】（1）D （2）或 （3）A （4）A （5）使AlCl3冷凝、收集AlCl3 （6）AD （7）4 （8）制得的Cl2中混有HCl，与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸 【解析】 【分析】该实验的原理是先通过发生装置制备HCl气体，圆底烧瓶中是用浓硫酸与氯化钠制取氯化氢气体；然后通过浓硫酸干燥气体，与铝反应的氯化氢须要干燥，干燥的HCl再与Al反应，实验时，应先点燃B处酒精灯，使HCl气体充满装置，再加热D处，防止Al与空气中的O2反应，最后收集制得的AlCl3，F中的碱石灰，可吸收多余的HCl气体，防止污染空气，还可以吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入E瓶，使AlCl3水解，由此分析。 【小问1详解】 浓硫酸可用来制取氯化氢是因为浓硫酸的难挥发性，故选D； 【小问2详解】 实验室一般用浓硫酸和NaCl共热制备HCl气体，其原理是高沸点酸制取低沸点酸，B处发生反应的化学方程式为：或； 【小问3详解】 实验时，应先点燃B处酒精灯，使HCl气体充满装置，排出装置中的空气，再加热D处，防止Al与空气中的O2反应，故选A； 【小问4详解】 AlCl3升华后，易冷凝，若用细导管容易被堵塞，用粗短导管连接D、E的目的是防堵塞，故选A； 【小问5详解】 E瓶的作用是使AlCl3冷凝、收集AlCl3； 【小问6详解】 F中的碱石灰，可吸收多余的HCl气体，防止污染空气，还可以吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入E瓶，使AlCl3水解，故选AD； 【小问7详解】 所得碱式氯化铝是原市售氯化铝质量的40%，则可知AlCl3∙6H2O转化为Al2(OH)nCl(6-n)后，相对原子质量是原来的40%，即=40%，可得n=4； 【小问8详解】 用上述装置A、B中的试剂改为浓盐酸和二氧化锰，其余装置和试剂均不变，制得的氯气中含有氯化氢，氯化氢与铝产生氢气，在加热的条件下氢气与氯气能发生爆炸，所以这样做比较危险。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $