课题2 组成物质的元素（14大题型专项训练） 化学沪科版五四学制2024八年级全一册

专题5 物质的微观构成 课题2 组成物质的元素 题型01 元素的概念 题型02 地壳中元素的含量 题型03 根据组成元素对物质分类 题型04 元素符号书写及含义 题型05 元素周期表结构及简单规律 题型06 元素周期表及元素分类 题型07 元素周期表与原子结构示意图 题型08 化学式、分子式及涵义 题型09 化学式书写及读法 题型10 常见元素、原子团的化合价及表示 题型11 化合价代数和的计算与应用 题型12 化学符号周围数字的含义 题型13 根据化学式计算元素质量比 题型14 根据化学式计算元素质量分数 题型01 元素的概念 1.元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。 2.‌概念本质：元素由质子数（核电荷数）相同的原子构成。例如氢元素（H）包含所有质子数为1的原子（氕、氘、氚等）。 3.‌元素与原子关系：元素是宏观概念（描述种类），原子是微观粒子（描述个体）。 同种元素可能包含不同中子数的原子（即同位素）。 4.不同元素之间的本质区别是质子数不同。元素种类由质子数决定，与中子数、电子数无关。 【典例1】（2025·宁夏中卫·一模）氧元素与氢元素的本质区别在于元素原子中 A．核外电子数不同 B．质子数不同 C．最外层电子数不同 D．中子数不同 【答案】B 【详解】A、同种元素可能核外电子数不同，如钠离子和钠原子，不符合题意； B、元素是质子数相同的一类原子的总称，故氧元素与氢元素的本质区别在于元素原子中质子数不同，符合题意； C、最外层电子数与元素的化学性质有关，一般情况下，原子的最外层电子数相同，化学性质相似，不同元素可能最外层电子数相同，如钠原子和锂原子，不符合题意； D、中子数不同，不是本质区别，不符合题意。 故选B。 【变式1-1】（2025·江苏南京·模拟预测）决定元素种类的是 A．质子数 B．最外层电子数 C．电子层数 D．中子数 【答案】A 【详解】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数; 故选：A。 【变式1-2】（24-25八年级下·山东潍坊·期末）适量补铁可以增强人体免疫力。菠菜中含有大量铁，这里的“铁”指的是 A．原子 B．元素 C．分子 D．单质 【答案】B 【详解】物质由元素组成，菠菜中含有的铁，不是以单质、分子、原子等具体形式存在，而是强调其在物质中的宏观组成，指的是铁元素； 故选：A。 【变式1-3】（24-25八年级下·湖南株洲·期中）下列关于元素的说法中，错误的是 A．元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 B．地壳中含量最多的元素是氧元素 C．不同种元素的本质区别是质子数不同 D．元素的种类由原子的最外层电子数决定 【答案】D 【详解】A、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。这是元素的定义，A正确。 B、地壳中含量最多的元素是氧元素，B正确。 C、不同种元素的本质区别是质子数不同，C正确。 D、元素的种类由原子核内的质子数决定，而非最外层电子数，最外层电子数只影响元素的化学性质，D错误。 故选D。 题型02 地壳中元素的含量 主要元素的含量顺序（由高到低）及典型质量分数如下： 氧（O）：48.6%（含量最高的元素）（含量最高的非金属元素） 硅（Si）：26.3% 铝（Al）：7.73%（含量最高的金属元素） 铁（Fe）：4.75% 钙（Ca）：3.45% 为方便记忆，可使用谐音口诀“养龟铝铁盖”（氧硅铝铁钙）快速掌握含量前四位的元素 。 【典例2】（24-25九年级上·湖南湘西·期中）地壳中含量最多的元素是 A．硅 B．氧 C．铁 D．铝 【答案】B 【详解】地壳中元素含量从高到低依次为：氧（约46.6%）、硅（约27.7%）、铝（约8.1%）、铁（约5.0%）。氧元素含量最高。 故选 B。 【变式2-1】（24-25九年级上·广东湛江·期中）建立模型是学习化学的重要方法，模型正确的是 A．地壳中元素的含量 B．物质分类 C．空气的组成 D．原子结构 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、地壳中元素含量由高到低依次是：氧、硅、铝、铁、其他，符合题意； B、纯净物由同种物质组成，混合物由不同种物质组成，它们属于并列关系，不符合题意； C、空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质：0.03%，不符合题意； D、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，不符合题意。 故选A。 【变式2-2】（24-25八年级下·黑龙江伊春·期末）用数轴表示某些化学知识直观、简明、易懂。下列数轴表示错误的是 A．地壳中各种元素的含量： B．不同原子的原子序数： C．空气中各物质的体积分数： D．单一操作净化水的程度： 【答案】C 【详解】A、在地壳中元素含量从大到小的顺序是氧、硅、铝、铁、钙，故A不符合题意； B、钠、镁、铝、硅、磷的原子序数依次递增，故B不符合题意； C、空气中各成分体积分数由小到大为：二氧化碳0.03%、稀有气体0.94%、氧气21%、氮气78%，故C符合题意； D、蒸馏可以除去水中的所有杂质，是净化程度最高的净水方法，单一操作净化水的程度由低到高为沉淀、过滤、蒸馏，故D不符合题意； 故选C。 【变式2-3】（2025·山东青岛·二模）建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型的说法正确的是 A．空气成分模型 B．地壳中元素含量 C．物质构成模型 D．化合反应与氧化反应关系 【答案】D 【详解】A、空气中各成分的体积分数：氮气78%、氧气21%、其他1%，模型错误，不符合题意； B、地壳中元素含量：氧48.60%、硅26.30%、铝7.73%、铁4.75%、其他12.62%，模型错误，不符合题意； C、分子、原子、离子均能构成物质，分子能分解成原子，原子能构成分子，原子得失电子形成离子，模型错误，不符合题意； D、化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，氧化反应是物质与氧气发生的反应，二者属于交叉关系，模型正确，符合题意。 故选：D。 题型03 根据组成元素对物质分类 1.‌单质‌：由同种元素组成的纯净物 ‌金属单质‌：铁（Fe）、铜（Cu）、镁（Mg） ‌非金属单质‌：氧气（O₂）、硫（S）、碳（C） ‌稀有气体‌：氦气（He）、氖气（Ne） 2.‌化合物‌：由不同种元素组成的纯净物 3.‌氧化物‌：金属氧化物（Fe₃O₄）、非金属氧化物（CO₂、H₂O） 4.关键易错点 ‌同种元素≠单质‌：同种元素可形成混合物（如O₂与O₃混合）。 ‌纯净物判断‌：冰水混合物本质是纯净物（H₂O不同状态）；液氧是纯净物。 ‌注‌：分类时需先确认是否为纯净物，再分析元素组成。例如澄清石灰水含Ca(OH)₂和水，属混合物；五氧化二磷（P₂O₅）属氧化物。 【典例3】（24-25八年级下·上海杨浦·期末）只含有一种元素的物质，不可能是 A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物 【答案】D 【详解】A、混合物可由不同物质组成，但这些物质可能含同一种元素。例如，氧气（O2）和臭氧（O3）的混合物，虽含同种元素，但属于不同物质，不符合题意； B、纯净物由单一物质组成。若该物质只含一种元素，则为单质（如O2），不符合题意； C、单质是由同种元素组成的纯净物（如铁Fe），不符合题意； D、化合物必须由两种或以上不同元素组成（如H2O）。若物质只含一种元素，则无法形成化合物，符合题意。 故选D。 【变式3-1】（24-25九年级下·广东汕头·期中）碾磨稻壳时，有时加上一薄层滑石粉，滑石粉的主要成分为硅酸镁(MgSiO3)，硅酸镁属于 A．单质 B．化合物 C．氧化物 D．混合物 【答案】B 【详解】硅酸镁是由镁、硅、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故选：B。 【变式3-2】（24-25九年级上·海南海口·期中）下列物质中属于氧化物的是 A． B． C．NaCl D． 【答案】A 【详解】A、二氧化锰是由Mn、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意； B、高锰酸钾是由K、Mn、O元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； C、氯化钠是由Na、Cl元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，不符合题意； D、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意。 故选A。 【变式3-3】（2025·黑龙江·三模）下列各图中“●”和“”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、图中含有一种分子，属于纯净物，且该分子是由不同种原子构成，属于化合物，故正确； B、图中含有三种分子，属于混合物，故错误； C、图中含有一种分子，属于纯净物，且该分子是由同种原子构成的，属于单质，故错误； D、图中含有一种分子，属于纯净物，且该分子是由同种原子构成的，属于单质，故错误； 故选：A。 题型04 元素符号书写及含义 1.元素符号的书写规则 ‌一般规则（最常见）：‌ ‌一个大写字母 + 一个小写字母：‌ 这是绝大多数元素符号的写法。 氦 He、氯 Cl、钙 Ca锂 Li、氖 Ne、钠 Na、镁 Mg、铝 Al、硅 Si、氯 Cl、氩 Ar、钙 Ca ‌特殊情况：‌仅有一个字母的元素：‌ 这部分元素的符号就是‌单个的大写字母‌。 ‌示例：‌ 氢 H、硼 B、碳 C、氮 N、氧 O、氟 F、磷 P、硫 S、钾 K、碘 I（初中通常认为碘是I）。 2.元素符号的含义 元素符号具有‌双层含义‌，这非常重要，体现了化学中‌宏观世界‌和‌微观世界‌的联系： ‌宏观含义：表示一种元素。看到元素符号，首先就应该想到它代表的是‌哪一种化学元素‌。 ‌例如：O 表示‌氧元素‌。Fe 表示‌铁元素‌。 ‌微观含义：表示这种元素的一个原子。元素符号也可以代表‌该元素的一个原子‌这种微观粒子。 ‌例如：O 表示‌一个氧原子‌。Fe 表示‌一个铁原子‌。 3.重要注意事项 ‌大写小写绝对不能错：‌ 字母大小写不同，代表完全不同的元素！ Co 是‌钴‌元素（C大o小）。 CO 是‌一氧化碳‌的化学式（C大O大）。 (注意：CO 是两个元素符号的组合，表示化合物，不是单个元素符号) ‌元素名称与符号对应要记牢：‌ 每个元素都有唯一的中文名称和对应的元素符号，需要准确记忆。初中阶段要求掌握前20号元素（氢到钙）以及一些常见金属（铁、铜、锌、银、金、汞、铅）和溴、碘等的符号。 【典例4】（24-25八年级下·上海浦东新·期中）硫元素的符号是 A．Si B．S C．P D．Sl 【答案】B 【详解】A. Si：这是硅元素的符号，故错误； B. S：这是硫元素的正确符号，故正确； C. P：这是磷元素的符号，故错误； D. Sl：这不是任何已知元素的符号，故错误。 故选B。 【变式4-1】（2025·陕西咸阳·三模）下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的是 A．氮、氧 B．氖、钠 C．磷、硫 D．锌、铁 【答案】B 【详解】A、氮的元素符号为N，氧的元素符号为O，不符合题意； B、氖的元素符号为Ne，钠的元素符号为Na，符合题意； C、磷的元素符号为P，硫的元素符号为S，不符合题意； D、锌的元素符号为Zn，铁的元素符号为Fe，不符合题意。 故选：B。 【变式4-2】（25-26八年级上·全国·课前预习）已知某元素的拉丁文名称为Ferrum，则它的元素符号是 A．Fe B．Fr C．F D．FE 【答案】A 【详解】元素符号通常取自元素拉丁文名称的第一个字母或前两个字母，由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，拉丁文名称“Ferrum”对应铁元素，其元素符号为Fe，故选：A。 【变式4-3】（24-25八年级下·广西南宁·期中）我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素符号书写错误的是 A．锰(Mn) B．钙(Ca) C．锌(ZN) D．钠(Na) 【答案】C 【详解】元素符号的书写规则是 “一大二小”，即由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。 A、锰的元素符号是Mn，书写正确； B、钙的元素符号是Ca，书写正确； C、锌的元素符号应该是Zn，而不是ZN，书写错误； D、钠的元素符号是Na，书写正确。 故选C。 题型05 元素周期表结构及简单规律 1.元素周期表的结构 ‌周期（横行）‌：共有7个周期，每个周期表示元素原子核外电子层数相同。 ‌族（纵行）‌：18个纵行划分为16个族，包括： ‌零族‌：最右侧纵行，主要为稀有气体元素（如氦、氖），化学性质稳定。 2.简单规律 ‌原子结构规律‌： 周期数 = 电子层数，主族序数 = 最外层电子数（氧、氟等部分元素例外）。 同一周期从左到右，原子半径逐渐减小（核电荷增加吸引电子更强）；同一主族从上到下，原子半径增大（电子层数增加）。 3.短周期元素核心特点 (1)‌周期结构特点‌： 同一周期元素原子核外电子层数相同（如第一周期1层、第二周期2层、第三周期3层），且元素性质随原子序数递增呈现规律变化。 (2)‌元素类型与性质‌： 短周期包括金属元素（如钠、镁、铝，导电导热）、非金属元素（如碳、氮、氧，常含“气”、“石”等偏旁）、稀有气体元素（如氦、氖、氩，最外层电子达稳定结构，化学性质稳定）。 同一族元素（如主族）因最外层电子数相似，化学性质相近。 【典例5】（2025·山东烟台·中考真题）国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 A．硅的相对原子质量是28.09g B．一个硅原子核外有14个电子 C．硅、锗元素位于同一周期 D．半导体材料都是非金属 【答案】B 【详解】A、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核外电子数，则一个硅原子核外有14个电子，该选项说法正确； C、硅、锗元素位于同一列，则属于同一族，该选项说法不正确； D、半导体材料的导电性介于导体和绝缘体之间，像硅是非金属，锗是金属，它们都可作为半导体材料，所以半导体材料可以为金属也可以为非金属，该选项说法不正确。 故选B。 【变式5-1】（2025·广东清远·二模）中国科学院院士张青莲教授测定的铟、锗、锑等元素的相对原子质量被确认为国际标准。据图判断，下列说法不正确的是 A． B．锗和锡属于同一族 C．图中都为金属元素 D．锑的相对原子质量为121.8 g 【答案】D 【详解】A、元素周期表中，原子序数依次递增，锡在铟（原子序数49）和锑（原子序数51）之间，所以x=50，A正确； B、锗和锡在元素周期表中处于同一纵行，属于同一族（第ⅣA族），B正确； C、图中的锗、铟、锡、锑都带有“金字旁”，均为金属元素，C正确； D、锑Sb的相对原子质量为121.8，单位是“1”，通常省略不写，而不是“g”，D错误。 故选D。 【变式5-2】（2025·福建漳州·模拟预测）元素周期表是按照一定规律对元素进行排列的。如图是元素周期表的部分内容，下列说法正确的是 A．氦的元素符号是H B．X元素的电子层数是2 C．氧的相对原子质量是16.00 D．氧元素和Y元素的最外层电子数相同 【答案】C 【详解】A、在元素周期表的一格中，右上角的符号为元素符号，氦的元素符号为He，选项错误； B、元素所处周期数与其原子核外电子层数相同，X位于元素周期表中的第三周期，则X元素的原子核外电子层数是3，选项错误； C、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故氧的相对原子质量为16.00，选项正确； D、在元素周期表中，同一周期（横行）内元素的原子电子层数相同，同一族（纵行）内元素原子的最外层电子数相同，故氧元素和Y元素的电子层数相同，和X元素的最外层电子数相同，选项错误； 故选C。 【变式5-3】（2025·吉林松原·三模）如图为元素周期表中三种元素的相关信息，结合图示回答问题。 (1)图中位于同一周期的是 （填符号）。 (2)钠元素的相对原子质量是 。 (3)钠原子和钾原子具有相似的化学性质，原因是 。 【答案】(1)K、Ca (2)22.99 (3)最外层电子数相同 【详解】（1）在元素周期表中，电子层数相同的元素位于同一周期。K（钾）和 Ca（钙）的原子序数分别为 19 和 20 ，它们的电子层数相同，都位于第四周期；而 Na（钠）位于第三周期。 （2）元素周期表单元格中，汉字下方的数字表示相对原子质量。钠元素单元格中下方数字为 22.99，所以钠元素的相对原子质量是 22.99 。 （3）元素的化学性质主要由最外层电子数决定，一般来说，最外层电子数相同，化学性质相似。钠原子和钾原子最外层电子数均为 1 ，所以它们具有相似的化学性质。 题型06 元素周期表及元素分类 1.周期表结构特点 ‌周期（横行）：共7个横行，对应7个周期。同周期元素的电子层数相同。 ‌族（纵列）：共18个纵列，分为 ‌16个族‌（第8、9、10纵列合并为第VIII族）。 ‌金属元素‌：占周期表大部分，包括碱金属、碱土金属、过渡金属等。 ‌非金属元素‌：按状态细分为固态、液态、气态。 2.元素分类 ‌金属元素：占元素大多数，名称多为“钅”偏旁（如钠、钾），但汞（液态）和金除外。 ‌非金属元素：名称含“石”（固态，如碳）、“气”（气态，如氧）或“氵”（液态，如溴）偏旁。 ‌稀有气体元素：零族元素（如He、Ne），最外层电子饱和，几乎不参与反应。 【典例6】（2025·湖南湘西·模拟预测）在我国航天事业的辉煌篇章中，成功发射首颗可重复使用返回式技术试验卫星——实践十九号卫星，无疑是浓墨重彩的一笔。而这一伟大成就的背后，稀有金属铼发挥了关键作用。铼元素在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法不正确的是 A．铼的原子序数是75 B．铼属于非金属元素 C．铼原子的质子数为75 D．铼的相对原子质量是186.2 【答案】B 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铼的原子序数为75，故选项说法正确； B、铼元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，则铼原子在反应中容易失电子，故选项说法不正确； C、根据元素周期表的信息可知，铼的原子序数为75，原子中原子序数=质子数，所以铼原子的质子数为75，故选项说法正确； D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铼的相对原子质量是186.2，故选项说法正确。 故选B。 【变式6-1】（2025·广东深圳·模拟预测）金属铂常用于氢氧燃料电池电极反应的催化剂，如图是铂元素在元素周期表中的信息，下列叙述正确的是 A．铂的相对原子质量是195.1g B．铂原子的核外电子数78，中子数195 C．铂元素属于非金属元素 D．铂在作催化剂时，反应前后质量和化学性质不变 【答案】D 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故铂的相对原子质量是195.1，说法错误，不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，汉字下方数字表示相对原子质量，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质量质子数+中子数，则铂原子的核外电子数为78、中子数为，说法错误，不符合题意； C、铂带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意； D、铂在作催化剂时，反应前后质量和化学性质不变，说法正确，符合题意。 故选：D。 【变式6-2】（2025·湖南长沙·三模）我国化学家徐光宪团队研发的稀土分离技术为国家安全作出了重要贡献。下图是两种常见的稀土元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A．钕的元素符号为nd B．钇的相对原子质量为88.91g C．两种元素的本质区别是质子数不同 D．钕原子中子数为60 【答案】C 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则钕的元素符号为Nd，故选项说法不正确； B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钇的相对原子质量为88.91，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确； C、元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子总称，则两种元素的本质区别是质子数不同，故选项说法正确； D、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则钕的原子序数为60，原子中原子序数=质子数=60；元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钕的相对原子质量为144.2，中子数=相对原子质量-质子数=144.2-60≈84，故选项说法不正确。 故选C。 【变式6-3】（2025·吉林·模拟预测）如图为元素周期表中部分元素的相关信息，结合图示回答问题。 (1)铜元素的原子序数为 。 (2)如图三种元素中， 元素的相对原子质量最大。 (3)铜、银和金在元素分类中都属于 元素。 【答案】(1)29 (2)金/Au (3)金属 【详解】（1）图中元素符号左上角的数字表示原子序数，则铜的原子序数为29； （2）图中元素名称下面等数字，表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，则三种元素中金元素的相对原子质量最大； （3）铜、银和金带有“钅”字旁，属于金属元素。 题型07 元素周期表与原子结构示意图 1.元素周期表 （1）‌排列规律 ‌同一周期‌（从左到右）：电子层数相同；最外层电子数依次增加（1→8）；金属性减弱，非金属性增强 ‌同一主族‌（从上到下）：最外层电子数相同；电子层数增加；金属性增强，非金属性减弱 （2）‌元素信息解读 ‌原子序数‌ = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 ‌位置示例‌：氯元素（Cl） 原子序数17 → 质子数17 第三周期、第ⅦA族 → 最外层7个电子 2.周期表与原子结构的关联 ‌周期数‌ = 电子层数（例：钠在第三周期 → 有3个电子层） ‌主族序数‌ = 最外层电子数（例：镁在第ⅡA族 → 最外层2个电子） ‌稀有气体‌：最外层8电子（氦除外），位于0族 总结：原子结构示意图揭示电子排布，周期表按原子序数和电子层规律排列元素，二者结合可预测元素化学性质及反应规律。 【典例7】（2025·山东·中考真题）硅化镁在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A．Mg的原子结构示意图为 B．一个硅原子的质量为28.1g C．Si是地壳中含量最多的金属元素 D．Mg与Si的本质区别是质子数不同 【答案】D 【详解】 A、根据镁元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，表示原子序数为12；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12，核外有3个电子层，核外电子排布是2、8、2，最外层上有2个电子，Mg的原子结构示意图为，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.1，而不是一个硅原子的质量为28.1g，故选项说法错误； C、Al是地壳中含量最多的金属元素，Si是硅元素的元素符号，属于非金属元素，故选项说法错误； D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），Mg与Si的本质区别是质子数不同，故选项说法正确。 故选D。 【变式7-1】（2025·广东佛山·二模）如图是硅元素在周期表中的信息及铝原子的原子结构示意图，下列说法不正确的是 A．两种元素的本质区别是质子数不同 B．硅原子相对原子质量为28.086 C．铝原子在化学反应中容易失去3个电子 D．铝元素的元素符号为AI 【答案】D 【详解】A、元素是质子数不同的一类原子的总称，硅、铝原子的质子数分别为14、13，A正确； B、由左图所示，硅原子的相对原子质量为28.086，B正确； C、铝原子最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子，C正确； D、元素符号第一个字母大写，第二个字母小写，铝的元素符号为Al，D错误。 故选D。 【变式7-2】（2025·山东威海·中考真题）元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．硒原子的质子数为34 B．硫原子可以得到电子形成 C．砷元素属于非金属元素 D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 【答案】D 【详解】A、元素周期表是按原子序数递增顺序排列的，则硒的原子序数为34，原子的质子数=原子序数，故硒原子的质子数为34，选项正确； B、硫的最外层电子数为6，＞4，容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，则离子符号为：S2-，选项正确； C、砷子带有石字旁，属于非金属元素，选项正确； D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，故硫元素和硒元素本质区别是质子数不同，选项错误； 故选D。 【变式7-3】（2025·吉林·三模）如图1是钙元素在元素周期表中的信息，图2中是某种元素的微粒结构示意图。请根据图分析并回答。 (1)图1钙中元素属于 （填“金属元素”或“非金属元素”），相对原子质量是 。 (2)钙元素与图2中的元素种类不同的原因 。 【答案】(1) 金属元素 40.08 (2)质子数不同/核电荷数不同 【详解】（1）钙元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素； 元素周期表信息示意图中，下方数字是相对原子质量，钙的相对原子质量为 40.08。 （2）元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，钙的原子序数为20。原子的质子数等于原子序数，所以钙原子的质子数为20。元素种类由质子数（核电荷数）决定，钙元素与图 2 中元素（钠元素，质子数为 11）质子数不同，所以元素种类不同。 题型08 化学式、分子式及涵义 1.‌化学式的定义与基本概念‌ 化学式是用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，适用于所有纯净物。它简洁地表达物质的元素种类和原子比例。 2.‌分子式与化学式的区别‌ 分子式侧重微观分子构成，化学式涵盖宏观组成。分子式是一种特殊类型的化学式，特指由分子构成的物质（如气体或液体），它明确展示分子内部原子的种类和数量。而化学式更宽泛，适用于离子化合物或原子直接构成的物质（如铁Fe），仅强调元素比例而非具体分子结构。 3.‌化学式的涵义（宏观与微观）‌ ‌宏观意义‌：表示一种物质及其元素组成。例如，H₂O宏观上表示水这种物质，由氢元素和氧元素组成。 ‌微观意义‌：表示该物质的一个基本单元（如分子或原子）及其构成细节。以H₂O为例，微观上表示一个水分子，由2个氢原子和1个氧原子构成。 ‌常见示例与应用‌ 单质化学式：金属（如铁Fe）直接由元素符号表示，气体分子（如氧气O₂）需加下标。 化合物示例：二氧化碳CO₂（宏观：碳氧元素组成；微观：一个分子含1碳原子和2氧原子）。 【典例8】（24-25八年级下·山东潍坊·期末）下列关于化学式“SO2”表示的意义正确的是 ①表示二氧化硫这种物质； ②表示二氧化硫由硫、氧两种元素组成； ③表示1个二氧化硫分子； ④表示1个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成。 A．①② B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 【答案】D 【详解】① “SO2”可表示二氧化硫这种物质，正确； ② “SO2”表示二氧化硫由硫、氧两种元素组成，正确； ③ “SO2”可表示1个二氧化硫分子，正确； ④ “SO2”表示1个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成，正确。 故选D。 【变式8-2】（24-25八年级下·上海·期末）如图所示是四位同学对某一化学式表示意义的描述，该化学式可能是 A．CH4 B． C．2N2 D．H2O2 【答案】D 【详解】A、CH4的一个分子中只有5个原子，不符合题意，故选项A错误； B、表示碳酸根离子，不符合题意，故选项B错误； C、2N2表示2个氮分子，不符合题意，故选项C错误； D、H2O2既能表示过氧化氢，还能表示一个过氧化氢分子，还能表示一个过氧化氢分子中由2个氢原子和2个氧原子共4个原子构成，过氧化氢由氢元素和氧元素组成，符合题意，故选项D正确； 故选D。 【变式8-3】（24-25九年级上·北京西城·期末）国家速滑馆“冰丝带”通过超临界二氧化碳流体蒸发吸热制冷。关于化学式“CO2”的意义，下列说法不正确的是 A．表示二氧化碳这种物质 B．表示1个二氧化碳由1个碳元素和2个氧元素组成 C．表示1个二氧化碳分子 D．表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成 【答案】B 【解析】A、“CO2”表示二氧化碳这种物质，故A说法正确； B、“CO2”表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成，元素不讲个数，故B说法错误； C、“CO2”表示一个二氧化碳分子，故C说法正确； D、“CO2”表示1个二氧化碳分子由一个碳原子和2个氧原子构成，故D说法正确； 故选B； 【变式8-3】（2025·广东湛江·模拟预测）生产航天服的原料之一是二苯甲烷二异氰酸酯()，关于二苯甲烷二异氰酸酯说法正确的是 A．由五种元素组成 B．含有1个氮分子和1个氧分子 C．氢、氧原子个数比为5:1 D．由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成 【答案】C 【详解】A、由二苯甲烷二异氰酸酯化学式可知，二苯甲烷二异氰酸酯由碳、氢、氮、氧四种元素组成，选项错误； B、二苯甲烷二异氰酸酯是由二苯甲烷二异氰酸酯分子构成，二苯甲烷二异氰酸酯分子是由碳、氢、氮、氧原子构成的，二苯甲烷二异氰酸酯中不含氮分子和氧分子，选项错误； C、由化学式可知，氢、氧原子个数比为10:2=5:1，选项正确； D、一个二苯甲烷二异氰酸酯分子是15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成，选项错误； 故选C。 题型09 化学式书写及读法 1.单质化学式的书写与读法 ①金属单质、固体非金属单质（除碘外）、稀有气体单质的化学式用 元素符号 表示。如：Mg，S，Ne等。 读法：金属单质、固体非金属单质直接读为元素名称，如：Mg— 镁 ，S—硫；稀有气体读为“某气”，如：Ne— 氖气 。 ②气态非金属单质：在元素符号的右下角写出该单质的一个分子中原子的个数。如H2、O2、N2，读法：“某气”，如：H2——氢气，O2——氧气等。 2.化合物化学式的书写与读法 ①氧化物：氧元素符号在 后 ，另一种元素符号在 前。如：CO2、CuO等。读法：从后向前读作：“氧化某”，如CuO读作氧化铜 。有时需读出原子个数，如P2O5读作：五氧化二磷。 ②由金属元素和非金属元素组成的化合物：金属元素符号在前、非金属元素符号在后。如：氯化钠——NaCl、硫化锌——ZnS等。 【典例9】（24-25九年级上·上海松江·期中）下列化学式正确的是 A．He2 B．NaSO4 C．Cu(OH)2 D．Na(OH) 【答案】C 【详解】A、氦（He）是稀有气体元素，其在自然界中以单原子形式存在（化学式为He）。错误。 B、硫酸钠的正确化学式应为Na2SO4。错误。 C、铜（Cu）在碱中常见化合价为+2，氢氧根（OH）的化合价为-1。故化学式为Cu(OH)2。正确。 D、氢氧化钠，正确化学式应为NaOH。原因：钠（Na）化合价为+1，氢氧根（OH）化合价为-1。错误。 故选C。 【变式9-1】（2025·陕西·模拟预测）下列学习中熟悉的物质其化学式书写正确的是 A．氨气： B．氯化铁： C．高锰酸钾： D．氧化铝： 【答案】D 【详解】A. 氨气是由氮元素和氢元素组成的化合物。氮的化合价通常为-3，氢为+1，根据化合价代数和为零的原则，化学式应为，化学式书写错误，不符合题意； B. 氯化铁是铁元素和氯元素组成的化合物。铁在氯化铁中显+3价（三价铁），氯显-1价，化合价代数和为零的原则，化学式应为，化学式书写错误，不符合题意； C. 高锰酸钾是钾、锰、氧元素组成的化合物。钾显+1价，锰在高锰酸钾中显+7价，氧显-2价，根据化合价代数和为零的原则，化学式应为，化学式书写错误，不符合题意； D. 氧化铝是铝元素和氧元素组成的化合物。铝显+3价，氧显-2价，根据化合价代数和为零，化学式正确为，化学式书写正确，符合题意； 故选：D。 【变式9-2】（2025·陕西商洛·模拟预测）化学用语是学习和研究化学的主要媒介。下列化学用语书写正确的是 A．氮气： B．氧化铝：AlO C．硝酸根： D．氧化铁： 【答案】D 【详解】A、氮气的化学式应为 （氮元素形成的双原子分子）。 表示氦元素，但氦气是稀有气体，由单原子构成，氦气化学式为 。不符合题意； B、氧化铝中铝元素化合价为 +3，氧元素为 -2，依据化合物中各元素的化合价之和为0，氧化铝的化学式为 。不符合题意； C、硝酸根离子的符号应为 ， 表示铵根离子，与硝酸根无关。不符合题意； D、氧化铁中铁元素在此化合物中化合价为 +3，氧元素为 -2，依据化合物中各元素的化合价之和为0，氧化铁的化学式为 。符合题意； 故选 D。 【变式9-3】（24-25八年级下·上海·期末）物质名称和相应化学式的书写正确的是 A．氦气：He2 B．氧化铝：AlO C．氯化铁：FeCl3 D．碳酸钠：NaCO3 【答案】C 【详解】A、氦气属于稀有气体，其化学式直接用元素符号表示，表示为，此选项错误； B、在氧化铝中，铝元素显+3价，氧元素显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氧化铝化学式为：，此选项错误； C、在氯化铁中，铁元素显+3价，氯元素显-1价，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氯化铁化学式为：，此选项正确； D、碳酸钠中，钠元素化合价为+1价，碳酸根化合价为-2价，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，碳酸钠的化学式为，此选项错误。 故选C。 题型10 常见元素、原子团的化合价及表示 1.定义：用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。有正价与负价之分。 2.表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。 例如：中的+2表示在氯化镁中镁元素显+2价。 +1价 K Na Ag +2价 Ca Mg Ba Zn +3价 Al +4价 Si -1价 Cl F -2价 O S 可变化合价 Cu:+1 +2 ；Fe:+2 +3 S:+4 +6 3.原子团： 根的名称 根的符号 常见化合价 硝酸根 NO3－ -1 氢氧根 OH－ -1 硫酸根 SO42－ -2 碳酸根 CO32－ -2 磷酸根 PO43－ -3 铵根 NH4＋ +1 4.化合价规则：在任何化合物里，正负化合价的代数和为零。 ①在化合物里氢通常显+1价，氧通常显-2价。 ②金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。 ③单质里元素的化合价为零。 ④许多元素具有可变化合价，同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价，如：FeO，Fe2O3。 【典例10】（2025·四川宜宾·中考真题）化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是 A．银：AG B．中Mn的化合价： C．2个氧分子：2O2 D．硝酸根：NO3 【答案】C 【详解】A、元素符号书写规则是第一个字母大写、第二个字母小写，银元素符号是 Ag，不符合题意。 B、中K化合价为+1价，O化合价为－2价，设Mn的化合价为x，则，解得x＝+6，中Mn的化合价表示为，不符合题意。 C、每个氧分子由两个氧原子构成，氧气化学式为 O2，则2个氧分子表示为2O2，符合题意。 D、硝酸根带一个单位负电荷，符号为，不符合题意。 故选C。 【变式10-1】（24-25九年级上·广东湛江·期末）下列有关数字意义描述正确的是 A．3H—3个氢元素 B．C60—60个碳原子 C．：镁元素的化合价为+2价 D．：表示1个铁离子带两个单位正电荷 【答案】C 【详解】 A、元素只讲种类，不讲个数，“”表示3个氢原子，A错误； B、“”表示1个分子，每个分子由60个碳原子构成，B错误； C、“”表示镁元素的化合价为 +2价，C正确； D、“”表示1个亚铁离子带两个单位正电荷，而铁离子的符号是，D错误。 故选C。 【变式10-2】1869年门捷列夫编制出元素周期表。硫元素也排列其中，其常见化合价有、0、。下列化学式中硫元素的化合价标注错误的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A. H₂S中氢为+1价，化合物中各元素正负化合价代数和为0，则硫的化合价为：，标注正确，A正确。 B. S属于单质，单质中元素化合价为0，标注正确，B正确。 C. SO₂中氧为-2价，化合物中各元素正负化合价代数和为0，则硫的化合价为：，标注正确，C正确。 D. H₂SO₃中氢为+1价，氧为-2价，化合物中各元素正负化合价代数和为0，则硫的化合价为：，但选项标注为+6，实际应为+4，标注错误，D错误。 故选D。 【变式10-3】（2025·黑龙江绥化·模拟预测）学习化学过程中，发现数字位置不同，表示的含义不同。请写出下列数字“3”的含义。 (1)NH3 ； (2)PO ； (3) 。 【答案】(1)表示一个氨分子中含有3个氢原子 (2)表示一个磷酸根离子带3个单位的负电荷 (3)表示氮元素的化合价为价 【详解】（1）在中，数字“3”位于氢元素符号的右下角，根据化学式中元素符号右下角数字的含义，它表示一个氨分子中含有3个氢原子；故填：表示一个氨分子中含有3个氢原子； （2）在中，数字“3”位于磷酸根离子符号的右上角，根据离子符号右上角数字的含义，它表示一个磷酸根离子带3个单位的负电荷；故填：表示一个磷酸根离子带3个单位的负电荷； （3）在中，数字“3”位于氮元素符号的正上方，根据元素符号正上方数字的含义，它表示氮元素的化合价为价；故填：表示氮元素的化合价为价。 题型11 化合价代数和的计算与应用 1.根据化合价写化学式 ①按“正价左、负价右”的原则写出元素的符号，并标明各元素的化合价。 ②把化合价（有公约数需约简）数字交叉写在另一种元素符号（或原子团）的右下角。 例如，已知Al为＋3价，O为－2价，则氧化铝的化学式为：。 2.已知化学式判断化合价 根据化合物中正、负化合价的代数和为零，单质中元素的化合价为零，并结合一些常见元素的化合价，判断未知元素的化合价。 例：用化学用语表示：K2MnO4中Mn的化合价K2O4 【典例11】（24-25八年级下·湖南株洲·期中）下列物质中，氯元素的化合价为 + 5 价的是 A．HCl B．Cl2 C．KClO3 D．KClO4 【答案】C 【详解】A、HCl中氢元素的化合价为+1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则HCl中氯元素的化合价为-1价，不符合题意； B、是单质，则氯气中氯元素的化合价为0价，不符合题意； C、中钾元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中氯元素的化合价为+5价，符合题意； D、中钾元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为y，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中氯元素的化合价为+7价，不符合题意。 故选：C。 【变式1-1】（2025·湖南长沙·二模）氧化铬()涂层是一种具有优异性能的表面涂层材料，在航空航天领域得到了广泛的应用。已知氧化铬中氧元素为-2价，中铬元素的化合价为 A．+1 B．+2 C．+3 D．+6 【答案】C 【详解】中氧元素的化合价为-2，设Cr的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则：2x + (-2) ×3=0 ， x=+3。 故选C。 【变式11-2】（2025·河南南阳·二模）次氯酸钙既可用于饮用水消毒，也可在纺织、造纸行业作漂白剂。次氯酸钙中氯元素的化合价为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】次氯酸钙中钙元素显+2价，氧元素显−2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得：(+2)+2x+(−2)×2=0，则x=+1价。 故选A。 【变式11-3】（24-25八年级下·湖南株洲·期中）下列关于化合价的说法中，错误的是 A．在化合物中，各元素化合价的代数和为零 B．在单质中，元素的化合价为零 C．金属元素在化合物中通常显正价 D．非金属元素在化合物中一定显负价 【答案】D 【详解】A. 在化合物中，各元素化合价的代数和为零。如水（H2O）中氢为+1价、氧为-2价，化合价代数和为：(+1)×2 + (-2) = 0，选项A正确； B. 元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此在单质中，元素的化合价为零，选项B正确； C. 金属元素与非金属元素化合时，金属元素的原子一般失去电子带正电，显正价，非金属元素的原子一般得到电子带负电，显负价，因此金属元素在化合物中通常显正价，如氯化钠（NaCl）中钠为+1价，选项C正确； D. 非金属元素在化合物中不一定显负价，有时显正价。如二氧化碳（CO2）中，碳是非金属元素，显+4价（氧为-2价），选项D不正确。 故选D。 题型12 化学符号周围数字的含义 数字位置 含义 范例 说明 ‌右下角（小）‌ 分子（或化合物单元）中该原子的‌个数‌ H₂O (2个H原子) CO₂ (2个O原子) O₂ (2个O原子) 决定物质的组成，是化学式的核心部分 ‌右上角（小）‌ 离子所带的‌电荷数‌和‌电性‌ (+/-) Na⁺ (带1正电荷) Ca²⁺ (带2正电荷) Cl⁻ (带1负电荷) SO₄²⁻ (带2负电荷) 1通常省略。数字在前，“+/-”在后。 ‌左上角（小）‌ 原子的‌质量数‌ (质子数+中子数) ¹²C, ¹⁴C 区分同位素。初中阶段较少见。 ‌前面（大）‌ ‌分子（或特定单元）的个数‌ 2H₂O (2个水分子) 3O₂ (3个氧气分子) 用于表示多个粒子或化学方程式中的计量关系。 ‌关键区分点：‌ ‌右下角 vs 前面：‌ 右下角的数字告诉你‌分子内部‌有多少个这种原子。前面的数字告诉你‌总共有多少个‌这样的分子。 H₂O：一个水分子，里面有2个H原子和1个O原子。 2H₂O：两个水分子，里面总共有4个H原子和2个O原子。 ‌右上角 vs 右下角：‌ 右上角带“+/-”的数字表示电荷，是离子符号的一部分。右下角不带符号的数字只表示原子个数。 O₂：右下角的2表示氧气分子由两个氧原子组成。 O²⁻：氧离子带两个单位负电荷（这是一个离子，不是分子）。 【典例12】（2025·山东泰安·二模）下列有关化学用语的说法正确的是 A．中数字“2”的意义：二氧化碳中含有2个氧原子 B．He：可以表示：①氦元素：②一个氦原子：③氦气： C．氧原子的结构示意图： D．氯气中氯元素的化合价为价 【答案】B 【详解】A、CO2中数字 “2” 的意义是一个二氧化碳分子中含有 2 个氧原子，而不是二氧化碳中含有 2 个氧原子，A 错误； B、He属于元素符号，可表示氦元素、一个氦原子；氦气是由原子直接构成的物质，还可表示氦气这种物质，B 正确； C、氧原子质子数为 8，核外电子数也为 8，核外电子排布为2、6，其结构示意图应为，图中所示为氧离子的结构示意图，C 错误； D、单质中元素的化合价为 0 价，氯气（Cl2）是单质，氯元素的化合价为 0 价，D 错误。 故选B。 【变式12-1】（2025·陕西咸阳·模拟预测）化学符号是通用的“化学语言”。下列关于化学用语的说法正确的是 A．2H：既可表示2个氢原子，也可表示2个氢元素 B．H2O：既能表示宏观物质，又能表示该物质的1个分子 C．SO2；表示1个二氧化硫分子中含有1个氧分子 D．2Fe2+：表示2个铁离子 【答案】B 【详解】A、2H表示2个氢原子（正确），但“2个氢元素”错误。元素是宏观类别，不能用“个”计数；元素符号前加数字只表示原子个数，不表示元素个数，A错误。 B、化学式具有双重含义：宏观代表物质，微观代表分子。H2O在宏观上，表示水这种物质；在微观上，它表示一个水分子，B正确。 C、SO2表示二氧化硫分子，一个SO2分子由1个硫原子和2个氧原子构成。SO2中的氧是以原子形式存在，不是以O2分子形式存在，C错误。 D、2Fe2+表示2个亚铁离子（Fe2+带2个单位正电荷），“铁离子”在初中化学中特指Fe3+（带3个单位正电荷），因此，2Fe2+表示2个亚铁离子，不是铁离子，D错误。 故选B。 【变式1-2】（24-25八年级下·山东威海·期末）化学符号是化学的重要语言。下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确的是 A．：两个铝离子 B．：一个氮分子由两个氮原子构成 C．：2个氢分子 D．：氧化铜中铜元素的化合价为+2 【答案】C 【详解】A、 数字“2”位于 前，表示铝离子的个数，即两个铝离子。正确。 B、数字“2”位于 N 右下角，表示一个氮分子由两个氮原子构成。正确。 C、 数字“2”位于 H 前，表示氢原子的个数，即两个氢原子。不正确。 D、 数字“2”位于 Cu 正上方，表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价。正确。 故选C。 【变式1-3】（2025·陕西咸阳·模拟预测）化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是 ①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥ A．既有宏观意义也有微观意义的是①③ B．②表示4个硝酸根离子 C．由②④构成的物质化学式是 D．⑤⑥中的数字2都表示元素的化合价 【答案】B 【分析】①：表示3个过氧化氢分子（微观意义）；②：表示4个硝酸根离子（微观意义）；③：表示氮气、氮气由氮元素组成（宏观意义）；一个氮分子、一个氮分子由两个氮原子构成（微观意义）；④表示铝离子（）；⑤：表示氧化镁中镁元素显＋2价；⑥：表示一个镁离子带2个单位的正电荷。 【详解】A.由分析可知既有宏观意义也有微观意义的是③，说法错误，不符合题意； B.由分析可知：表示4个硝酸根离子，说法正确，符合题意； C.由铝离子和硝酸根离子构成的物质为硝酸铝，化学式为，说法错误，不符合题意； D.由分析可知⑤中数字2表示氧化镁中镁元素的化合价为＋2，⑥中数字2表示一个镁离子带2个单位的正电荷，说法错误，不符合题意； 故选B。 题型13 根据化学式计算元素质量比 1.‌计算‌公式：‌ 设化合物为 AₓBᵧCz（其中A, B, C代表元素，x, y, z代表原子个数） 则A、B、C三元素的质量比 = [Ar(A) × x] : [Ar(B) × y] : [Ar(C) × z] 然后化简为最简整数比。 2.‌重要提示：‌ 元素质量比是‌各元素的总质量之比‌，不是原子个数比（除非它们的相对原子质量刚好相同）。 计算时一定要看清化学式中各元素的‌原子个数‌。 结果一定要写成‌最简整数比‌的形式（如 3:2， 而不是6:4）。 顺序：通常是按化学式中元素的书写顺序列出质量比，或者题目中指定顺序（如“求铁元素与氧元素的质量比”）。 3.‌示例讲解：计算水中(H₂O)氢元素与氧元素的质量比。‌ 氢元素质量 : 氧元素质量 = (1 × 2):(16 × 1)=2 : 16 = ‌1:8‌ 【典例13】（2025·山东威海·三模）艾灸是中国针灸疗法中的一种，具有温通经脉、调和气血等功效。黄酮素(化学式为)是艾草中具有很高药用价值的成分。下列有关黄酮素的说法正确的是 A．从宏观上看：黄酮素分子由碳、氢、氧三种元素组成 B．从微观上看：黄酮素由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成 C．从质量上看：黄酮素中碳元素和氧元素的质量比为45：8 D．从类别看：黄酮素是氧化物 【答案】C 【详解】A、从宏观上看，黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成，分子是微观概念，元素是宏观概念，两者不能混为一谈，不符合题意； B、从微观上看，每个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成，不符合题意； C、黄酮素中碳元素和氧元素的质量比为：，符合题意； D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，黄酮素由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。 故选C。 【变式13-1】（24-25九年级上·海南省直辖县级单位·期中）研究辣椒获得重大成果的美国科学家戴维·朱利叶斯和阿登·帕塔普蒂安获得了诺贝尔生理学或医学奖。辣椒是美食中不可缺少的调料，其中含有的辣椒素是一种天然植物碱，化学式为C18H27NO3。下列关于辣椒素的说法正确的是 A．辣椒素由49个原子构成 B．辣椒素是由碳、氢、氮、氧元素组成的 C．辣椒素属于氧化物 D．辣椒素中碳、氧元素的质量比为6：1 【答案】B 【详解】A、化学式 C18H27NO3表示一个辣椒素分子由18个碳原子、27个氢原子、1个氮原子和3个氧原子构成，总原子数为18+27+1+3=49。故错误。 B、化学式C18H27NO3表示辣椒素含有碳（C）、氢（H）、氮（N）、氧（O）四种元素。故正确。 C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。辣椒素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不符合氧化物的定义。故错误。 D、辣椒素中碳、氧元素的质量比为(18 × 12) :(3 × 16) =  216 : 48 = 9 : 2，不是6:1。故错误。 故选B。 【变式13-2】（2025年四川省资阳市中考化学真题）距今约8万-6万年的资阳蒙溪河遗址入选2024年中国十大考古新发现，遗址中出土了多粒炭化的花椒种子，将人类对“麻”的追求提早几万年。花椒皮麻味素(C16H25NO)中C、H、O、N四种元素的质量比为（      ） A．16∶25∶1∶1 B．12∶1∶16∶14 C．192∶25∶16∶14 D．16×12+25+14+16=247g 【答案】C 【详解】A、麻味素中C、H、O、N四种元素的质量比为，说法错误，不符合题意； B、麻味素中C、H、O、N四种元素的质量比为，说法错误，不符合题意； C、麻味素中C、H、O、N四种元素的质量比为，说法正确，符合题意； D、麻味素的相对分子质量为，相对分子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，说法错误，不符合题意。 故选：C。 【变式13-3】（2025·贵州铜仁·三模）超细玄武岩纤维（主要含二氧化硅）是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料。下列关于二氧化硅说法不正确的是 A．二氧化硅是氧化物 B．二氧化硅中硅元素的化合价为+2价 C．二氧化硅中硅元素与氧元素的质量比为7：8 D．该月面国旗的材料需抵御月面超低温环境 【答案】B 【详解】A、二氧化硅是由Si、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意； B、二氧化硅中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硅元素显+4价，符合题意； C、二氧化硅中硅元素与氧元素的质量比为：，不符合题意； D、超细玄武岩纤维（主要含二氧化硅）是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，月球表面存在超低温环境，因此材料需具备抵御超低温的性能，不符合题意。 故选B。 题型14 根据化学式计算元素质量分数 1.计算公式： 纯净物中‌某元素的质量分数(ωE) =  ×100%= ×100% 2.示例：计算水中（H₂O）氢元素（H）的质量分数‌ Mr(H₂O) = ×100% = ×100%≈11.11% 3.重要注意事项：‌ ‌原子个数是关键：‌ 化学式中元素符号右下角的数字表示该元素的原子个数，‌必须‌乘进去（如 H₂O 中的 2）。 ‌单位：‌ 相对原子质量和相对分子质量都是‌无量纲‌的（没有单位），所以最终得到的质量分数也是一个没有单位的数值（百分比）。 【典例14】（24-25八年级下·山东东营·期末）没食子酸（C7H6O5）又称五倍子酸，可从五倍子等植物中获得，并用于制药。下列有关没食子酸的说法中，正确的是 A．属于氧化物 B．碳元素的质量分数为38.9% C．没食子酸的相对分子质量为170 D．没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成 【答案】C 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种必须是氧元素，由没食子酸化学式可知，没食子酸含有碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素，不符合氧化物的定义，说法错误； B、没食子酸碳元素的质量分数为=，说法错误； C、没食子酸的相对分子质量=12×7+1×6+16×5=170，说法正确； D、一个没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成，说法错误。 故选C。 【变式14-1】（2025·陕西商洛·模拟预测）对乙酰氨基酚是一种常用的解热镇痛药，化学式为。下列有关对乙酰氨基酚的说法不正确的是 A．对乙酰氨基酚由四种元素组成 B．对乙酰氨基酚是由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成 C．对乙酰胺基酚分子中碳、氢、氮、氧原子个数比是 D．对乙酰氨基酚中氢元素的质量分数最小 【答案】B 【详解】A、对乙酰氨基酚（）由碳（C）、氢（H）、氮（N）、氧（O）四种元素组成，A正确。 B、分子由原子构成，则一个对乙酰氨基酚分子由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，对乙酰氨基酚作为物质，是由许多分子构成的，而非直接由原子构成，B错误。 C、一个对乙酰氨基酚分子由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，因此乙酰胺基酚分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为8:9:1:2，C正确。 D、对乙酰氨基酚中碳元素质量分数为，氢元素质量分数为，氮元素质量分数为，氧元素质量分数为，比较可知，氢元素质量分数最小，D正确。 故选B。 【变式14-2】（24-25九年级下·宁夏吴忠·期中）绿茶中的单宁酸具有清热解毒、抗癌等功效，其化学式为。下列关于单宁酸的说法正确的是 A．单宁酸中碳元素的质量分数最大 B．单宁酸中含76个碳原子 C．单宁酸中C、H、O元素的质量比为 D．单宁酸属于氧化物 【答案】A 【详解】A、单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×76):(1×52):(16×46)=912:52:736。 通过比较可知，碳元素的质量分数最大，该选项正确。    B、单宁酸是由单宁酸分子构成的，1个单宁酸分子中含有76个碳原子，不能说单宁酸中含有76个碳原子，该选项错误。    C、单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×76):(1×52):(16×46)=912:52:736，而76:52:46是原子个数比，不是质量比，该选项错误。    D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，而单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，该选项错误。    故选A 【变式14-3】（2025·辽宁铁岭·三模）蛋白质是人体必需的营养素，它是由多种氨基酸(如甘氨酸、丙氨酸等)构成的极为复杂的化合物，其中丙氨酸的化学式为，下列说法正确的是 A．丙氨酸中碳元素的质量分数最大 B．丙氨酸中含有13个原子 C．丙氨酸中碳、氧元素的质量比为 D．一个丙氨酸分子含有1个 【答案】A 【详解】A、丙氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×3):(1×7):14:(16×2)=36:7:14:32。 通过比较可知，碳元素的质量分数最大，A选项正确。 B、丙氨酸是由丙氨酸分子构成的，1个丙氨酸分子是由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，则一个丙氨酸分子中含有3+7+1+2=13个原子，而不是丙氨酸中含有13个原子，B选项错误。 C、丙氨酸中碳、氧元素的质量比为(12×3):(16×2) = 36:32=9:8，C选项错误。 D、丙氨酸是由丙氨酸分子构成的，不含O2分子，D选项错误。    故选A。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题5 物质的微观构成 课题2 组成物质的元素 题型01 元素的概念 题型02 地壳中元素的含量 题型03 根据组成元素对物质分类 题型04 元素符号书写及含义 题型05 元素周期表结构及简单规律 题型06 元素周期表及元素分类 题型07 元素周期表与原子结构示意图 题型08 化学式、分子式及涵义 题型09 化学式书写及读法 题型10 常见元素、原子团的化合价及表示 题型11 化合价代数和的计算与应用 题型12 化学符号周围数字的含义 题型13 根据化学式计算元素质量比 题型14 根据化学式计算元素质量分数 题型01 元素的概念 1.元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。 2.‌概念本质：元素由质子数（核电荷数）相同的原子构成。例如氢元素（H）包含所有质子数为1的原子（氕、氘、氚等）。 3.‌元素与原子关系：元素是宏观概念（描述种类），原子是微观粒子（描述个体）。 同种元素可能包含不同中子数的原子（即同位素）。 4.不同元素之间的本质区别是质子数不同。元素种类由质子数决定，与中子数、电子数无关。 【典例1】（2025·宁夏中卫·一模）氧元素与氢元素的本质区别在于元素原子中 A．核外电子数不同 B．质子数不同 C．最外层电子数不同 D．中子数不同 【变式1-1】（2025·江苏南京·模拟预测）决定元素种类的是 A．质子数 B．最外层电子数 C．电子层数 D．中子数 【变式1-2】（24-25八年级下·山东潍坊·期末）适量补铁可以增强人体免疫力。菠菜中含有大量铁，这里的“铁”指的是 A．原子 B．元素 C．分子 D．单质 【变式1-3】（24-25八年级下·湖南株洲·期中）下列关于元素的说法中，错误的是 A．元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 B．地壳中含量最多的元素是氧元素 C．不同种元素的本质区别是质子数不同 D．元素的种类由原子的最外层电子数决定 题型02 地壳中元素的含量 主要元素的含量顺序（由高到低）及典型质量分数如下： 氧（O）：48.6%（含量最高的元素）（含量最高的非金属元素） 硅（Si）：26.3% 铝（Al）：7.73%（含量最高的金属元素） 铁（Fe）：4.75% 钙（Ca）：3.45% 为方便记忆，可使用谐音口诀“养龟铝铁盖”（氧硅铝铁钙）快速掌握含量前四位的元素 。 【典例2】（24-25九年级上·湖南湘西·期中）地壳中含量最多的元素是 A．硅 B．氧 C．铁 D．铝 【变式2-1】（24-25九年级上·广东湛江·期中）建立模型是学习化学的重要方法，模型正确的是 A．地壳中元素的含量 B．物质分类 C．空气的组成 D．原子结构 A．A B．B C．C D．D 【变式2-2】（24-25八年级下·黑龙江伊春·期末）用数轴表示某些化学知识直观、简明、易懂。下列数轴表示错误的是 A．地壳中各种元素的含量： B．不同原子的原子序数： C．空气中各物质的体积分数： D．单一操作净化水的程度： 【变式2-3】（2025·山东青岛·二模）建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型的说法正确的是 A．空气成分模型 B．地壳中元素含量 C．物质构成模型 D．化合反应与氧化反应关系 题型03 根据组成元素对物质分类 1.‌单质‌：由同种元素组成的纯净物 ‌金属单质‌：铁（Fe）、铜（Cu）、镁（Mg） ‌非金属单质‌：氧气（O₂）、硫（S）、碳（C） ‌稀有气体‌：氦气（He）、氖气（Ne） 2.‌化合物‌：由不同种元素组成的纯净物 3.‌氧化物‌：金属氧化物（Fe₃O₄）、非金属氧化物（CO₂、H₂O） 4.关键易错点 ‌同种元素≠单质‌：同种元素可形成混合物（如O₂与O₃混合）。 ‌纯净物判断‌：冰水混合物本质是纯净物（H₂O不同状态）；液氧是纯净物。 ‌注‌：分类时需先确认是否为纯净物，再分析元素组成。例如澄清石灰水含Ca(OH)₂和水，属混合物；五氧化二磷（P₂O₅）属氧化物。 【典例3】（24-25八年级下·上海杨浦·期末）只含有一种元素的物质，不可能是 A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物 【变式3-1】（24-25九年级下·广东汕头·期中）碾磨稻壳时，有时加上一薄层滑石粉，滑石粉的主要成分为硅酸镁(MgSiO3)，硅酸镁属于 A．单质 B．化合物 C．氧化物 D．混合物 【变式3-2】（24-25九年级上·海南海口·期中）下列物质中属于氧化物的是 A． B． C．NaCl D． 【变式3-3】（2025·黑龙江·三模）下列各图中“●”和“”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是 A． B． C． D． 题型04 元素符号书写及含义 1.元素符号的书写规则 ‌一般规则（最常见）：‌ ‌一个大写字母 + 一个小写字母：‌ 这是绝大多数元素符号的写法。 氦 He、氯 Cl、钙 Ca锂 Li、氖 Ne、钠 Na、镁 Mg、铝 Al、硅 Si、氯 Cl、氩 Ar、钙 Ca ‌特殊情况：‌仅有一个字母的元素：‌ 这部分元素的符号就是‌单个的大写字母‌。 ‌示例：‌ 氢 H、硼 B、碳 C、氮 N、氧 O、氟 F、磷 P、硫 S、钾 K、碘 I（初中通常认为碘是I）。 2.元素符号的含义 元素符号具有‌双层含义‌，这非常重要，体现了化学中‌宏观世界‌和‌微观世界‌的联系： ‌宏观含义：表示一种元素。看到元素符号，首先就应该想到它代表的是‌哪一种化学元素‌。 ‌例如：O 表示‌氧元素‌。Fe 表示‌铁元素‌。 ‌微观含义：表示这种元素的一个原子。元素符号也可以代表‌该元素的一个原子‌这种微观粒子。 ‌例如：O 表示‌一个氧原子‌。Fe 表示‌一个铁原子‌。 3.重要注意事项 ‌大写小写绝对不能错：‌ 字母大小写不同，代表完全不同的元素！ Co 是‌钴‌元素（C大o小）。 CO 是‌一氧化碳‌的化学式（C大O大）。 (注意：CO 是两个元素符号的组合，表示化合物，不是单个元素符号) ‌元素名称与符号对应要记牢：‌ 每个元素都有唯一的中文名称和对应的元素符号，需要准确记忆。初中阶段要求掌握前20号元素（氢到钙）以及一些常见金属（铁、铜、锌、银、金、汞、铅）和溴、碘等的符号。 【典例4】（24-25八年级下·上海浦东新·期中）硫元素的符号是 A．Si B．S C．P D．Sl 【变式4-1】（2025·陕西咸阳·三模）下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的是 A．氮、氧 B．氖、钠 C．磷、硫 D．锌、铁 【变式4-2】（25-26八年级上·全国·课前预习）已知某元素的拉丁文名称为Ferrum，则它的元素符号是 A．Fe B．Fr C．F D．FE 【变式4-3】（24-25八年级下·广西南宁·期中）我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素符号书写错误的是 A．锰(Mn) B．钙(Ca) C．锌(ZN) D．钠(Na) 题型05 元素周期表结构及简单规律 1.元素周期表的结构 ‌周期（横行）‌：共有7个周期，每个周期表示元素原子核外电子层数相同。 ‌族（纵行）‌：18个纵行划分为16个族，包括： ‌零族‌：最右侧纵行，主要为稀有气体元素（如氦、氖），化学性质稳定。 2.简单规律 ‌原子结构规律‌： 周期数 = 电子层数，主族序数 = 最外层电子数（氧、氟等部分元素例外）。 同一周期从左到右，原子半径逐渐减小（核电荷增加吸引电子更强）；同一主族从上到下，原子半径增大（电子层数增加）。 3.短周期元素核心特点 (1)‌周期结构特点‌： 同一周期元素原子核外电子层数相同（如第一周期1层、第二周期2层、第三周期3层），且元素性质随原子序数递增呈现规律变化。 (2)‌元素类型与性质‌： 短周期包括金属元素（如钠、镁、铝，导电导热）、非金属元素（如碳、氮、氧，常含“气”、“石”等偏旁）、稀有气体元素（如氦、氖、氩，最外层电子达稳定结构，化学性质稳定）。 同一族元素（如主族）因最外层电子数相似，化学性质相近。 【典例5】（2025·山东烟台·中考真题）国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 A．硅的相对原子质量是28.09g B．一个硅原子核外有14个电子 C．硅、锗元素位于同一周期 D．半导体材料都是非金属 【变式5-1】（2025·广东清远·二模）中国科学院院士张青莲教授测定的铟、锗、锑等元素的相对原子质量被确认为国际标准。据图判断，下列说法不正确的是 A． B．锗和锡属于同一族 C．图中都为金属元素 D．锑的相对原子质量为121.8 g 【变式5-2】（2025·福建漳州·模拟预测）元素周期表是按照一定规律对元素进行排列的。如图是元素周期表的部分内容，下列说法正确的是 A．氦的元素符号是H B．X元素的电子层数是2 C．氧的相对原子质量是16.00 D．氧元素和Y元素的最外层电子数相同 【变式5-3】（2025·吉林松原·三模）如图为元素周期表中三种元素的相关信息，结合图示回答问题。 (1)图中位于同一周期的是 （填符号）。 (2)钠元素的相对原子质量是 。 (3)钠原子和钾原子具有相似的化学性质，原因是 。 题型06 元素周期表及元素分类 1.周期表结构特点 ‌周期（横行）：共7个横行，对应7个周期。同周期元素的电子层数相同。 ‌族（纵列）：共18个纵列，分为 ‌16个族‌（第8、9、10纵列合并为第VIII族）。 ‌金属元素‌：占周期表大部分，包括碱金属、碱土金属、过渡金属等。 ‌非金属元素‌：按状态细分为固态、液态、气态。 2.元素分类 ‌金属元素：占元素大多数，名称多为“钅”偏旁（如钠、钾），但汞（液态）和金除外。 ‌非金属元素：名称含“石”（固态，如碳）、“气”（气态，如氧）或“氵”（液态，如溴）偏旁。 ‌稀有气体元素：零族元素（如He、Ne），最外层电子饱和，几乎不参与反应。 【典例6】（2025·湖南湘西·模拟预测）在我国航天事业的辉煌篇章中，成功发射首颗可重复使用返回式技术试验卫星——实践十九号卫星，无疑是浓墨重彩的一笔。而这一伟大成就的背后，稀有金属铼发挥了关键作用。铼元素在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法不正确的是 A．铼的原子序数是75 B．铼属于非金属元素 C．铼原子的质子数为75 D．铼的相对原子质量是186.2 【变式6-1】（2025·广东深圳·模拟预测）金属铂常用于氢氧燃料电池电极反应的催化剂，如图是铂元素在元素周期表中的信息，下列叙述正确的是 A．铂的相对原子质量是195.1g B．铂原子的核外电子数78，中子数195 C．铂元素属于非金属元素 D．铂在作催化剂时，反应前后质量和化学性质不变 【变式6-2】（2025·湖南长沙·三模）我国化学家徐光宪团队研发的稀土分离技术为国家安全作出了重要贡献。下图是两种常见的稀土元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A．钕的元素符号为nd B．钇的相对原子质量为88.91g C．两种元素的本质区别是质子数不同 D．钕原子中子数为60 【变式6-3】（2025·吉林·模拟预测）如图为元素周期表中部分元素的相关信息，结合图示回答问题。 (1)铜元素的原子序数为 。 (2)如图三种元素中， 元素的相对原子质量最大。 (3)铜、银和金在元素分类中都属于 元素。 题型07 元素周期表与原子结构示意图 1.元素周期表 （1）‌排列规律 ‌同一周期‌（从左到右）：电子层数相同；最外层电子数依次增加（1→8）；金属性减弱，非金属性增强 ‌同一主族‌（从上到下）：最外层电子数相同；电子层数增加；金属性增强，非金属性减弱 （2）‌元素信息解读 ‌原子序数‌ = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 ‌位置示例‌：氯元素（Cl） 原子序数17 → 质子数17 第三周期、第ⅦA族 → 最外层7个电子 2.周期表与原子结构的关联 ‌周期数‌ = 电子层数（例：钠在第三周期 → 有3个电子层） ‌主族序数‌ = 最外层电子数（例：镁在第ⅡA族 → 最外层2个电子） ‌稀有气体‌：最外层8电子（氦除外），位于0族 总结：原子结构示意图揭示电子排布，周期表按原子序数和电子层规律排列元素，二者结合可预测元素化学性质及反应规律。 【典例7】（2025·山东·中考真题）硅化镁在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A．Mg的原子结构示意图为 B．一个硅原子的质量为28.1g C．Si是地壳中含量最多的金属元素 D．Mg与Si的本质区别是质子数不同 【变式7-1】（2025·广东佛山·二模）如图是硅元素在周期表中的信息及铝原子的原子结构示意图，下列说法不正确的是 A．两种元素的本质区别是质子数不同 B．硅原子相对原子质量为28.086 C．铝原子在化学反应中容易失去3个电子 D．铝元素的元素符号为AI 【变式7-2】（2025·山东威海·中考真题）元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．硒原子的质子数为34 B．硫原子可以得到电子形成 C．砷元素属于非金属元素 D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 【变式7-3】（2025·吉林·三模）如图1是钙元素在元素周期表中的信息，图2中是某种元素的微粒结构示意图。请根据图分析并回答。 (1)图1钙中元素属于 （填“金属元素”或“非金属元素”），相对原子质量是 。 (2)钙元素与图2中的元素种类不同的原因 。 题型08 化学式、分子式及涵义 1.‌化学式的定义与基本概念‌ 化学式是用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，适用于所有纯净物。它简洁地表达物质的元素种类和原子比例。 2.‌分子式与化学式的区别‌ 分子式侧重微观分子构成，化学式涵盖宏观组成。分子式是一种特殊类型的化学式，特指由分子构成的物质（如气体或液体），它明确展示分子内部原子的种类和数量。而化学式更宽泛，适用于离子化合物或原子直接构成的物质（如铁Fe），仅强调元素比例而非具体分子结构。 3.‌化学式的涵义（宏观与微观）‌ ‌宏观意义‌：表示一种物质及其元素组成。例如，H₂O宏观上表示水这种物质，由氢元素和氧元素组成。 ‌微观意义‌：表示该物质的一个基本单元（如分子或原子）及其构成细节。以H₂O为例，微观上表示一个水分子，由2个氢原子和1个氧原子构成。 ‌常见示例与应用‌ 单质化学式：金属（如铁Fe）直接由元素符号表示，气体分子（如氧气O₂）需加下标。 化合物示例：二氧化碳CO₂（宏观：碳氧元素组成；微观：一个分子含1碳原子和2氧原子）。 【典例8】（24-25八年级下·山东潍坊·期末）下列关于化学式“SO2”表示的意义正确的是 ①表示二氧化硫这种物质； ②表示二氧化硫由硫、氧两种元素组成； ③表示1个二氧化硫分子； ④表示1个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成。 A．①② B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 【变式8-2】（24-25八年级下·上海·期末）如图所示是四位同学对某一化学式表示意义的描述，该化学式可能是 A．CH4 B． C．2N2 D．H2O2 【变式8-3】（24-25九年级上·北京西城·期末）国家速滑馆“冰丝带”通过超临界二氧化碳流体蒸发吸热制冷。关于化学式“CO2”的意义，下列说法不正确的是 A．表示二氧化碳这种物质 B．表示1个二氧化碳由1个碳元素和2个氧元素组成 C．表示1个二氧化碳分子 D．表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成 【变式8-3】（2025·广东湛江·模拟预测）生产航天服的原料之一是二苯甲烷二异氰酸酯()，关于二苯甲烷二异氰酸酯说法正确的是 A．由五种元素组成 B．含有1个氮分子和1个氧分子 C．氢、氧原子个数比为5:1 D．由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成 题型09 化学式书写及读法 1.单质化学式的书写与读法 ①金属单质、固体非金属单质（除碘外）、稀有气体单质的化学式用 元素符号 表示。如：Mg，S，Ne等。 读法：金属单质、固体非金属单质直接读为元素名称，如：Mg— 镁 ，S—硫；稀有气体读为“某气”，如：Ne— 氖气 。 ②气态非金属单质：在元素符号的右下角写出该单质的一个分子中原子的个数。如H2、O2、N2，读法：“某气”，如：H2——氢气，O2——氧气等。 2.化合物化学式的书写与读法 ①氧化物：氧元素符号在 后 ，另一种元素符号在 前。如：CO2、CuO等。读法：从后向前读作：“氧化某”，如CuO读作氧化铜 。有时需读出原子个数，如P2O5读作：五氧化二磷。 ②由金属元素和非金属元素组成的化合物：金属元素符号在前、非金属元素符号在后。如：氯化钠——NaCl、硫化锌——ZnS等。 【典例9】（24-25九年级上·上海松江·期中）下列化学式正确的是 A．He2 B．NaSO4 C．Cu(OH)2 D．Na(OH) 【变式9-1】（2025·陕西·模拟预测）下列学习中熟悉的物质其化学式书写正确的是 A．氨气： B．氯化铁： C．高锰酸钾： D．氧化铝： 【变式9-2】（2025·陕西商洛·模拟预测）化学用语是学习和研究化学的主要媒介。下列化学用语书写正确的是 A．氮气： B．氧化铝：AlO C．硝酸根： D．氧化铁： 【变式9-3】（24-25八年级下·上海·期末）物质名称和相应化学式的书写正确的是 A．氦气：He2 B．氧化铝：AlO C．氯化铁：FeCl3 D．碳酸钠：NaCO3 题型10 常见元素、原子团的化合价及表示 1.定义：用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。有正价与负价之分。 2.表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。 例如：中的+2表示在氯化镁中镁元素显+2价。 +1价 K Na Ag +2价 Ca Mg Ba Zn +3价 Al +4价 Si -1价 Cl F -2价 O S 可变化合价 Cu:+1 +2 ；Fe:+2 +3 S:+4 +6 3.原子团： 根的名称 根的符号 常见化合价 硝酸根 NO3－ -1 氢氧根 OH－ -1 硫酸根 SO42－ -2 碳酸根 CO32－ -2 磷酸根 PO43－ -3 铵根 NH4＋ +1 4.化合价规则：在任何化合物里，正负化合价的代数和为零。 ①在化合物里氢通常显+1价，氧通常显-2价。 ②金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。 ③单质里元素的化合价为零。 ④许多元素具有可变化合价，同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价，如：FeO，Fe2O3。 【典例10】（2025·四川宜宾·中考真题）化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是 A．银：AG B．中Mn的化合价： C．2个氧分子：2O2 D．硝酸根：NO3 【变式10-1】（24-25九年级上·广东湛江·期末）下列有关数字意义描述正确的是 A．3H—3个氢元素 B．C60—60个碳原子 C．：镁元素的化合价为+2价 D．：表示1个铁离子带两个单位正电荷 【变式10-2】1869年门捷列夫编制出元素周期表。硫元素也排列其中，其常见化合价有、0、。下列化学式中硫元素的化合价标注错误的是 A． B． C． D． 【变式10-3】（2025·黑龙江绥化·模拟预测）学习化学过程中，发现数字位置不同，表示的含义不同。请写出下列数字“3”的含义。 (1)NH3 ； (2)PO ； (3) 。 题型11 化合价代数和的计算与应用 1.根据化合价写化学式 ①按“正价左、负价右”的原则写出元素的符号，并标明各元素的化合价。 ②把化合价（有公约数需约简）数字交叉写在另一种元素符号（或原子团）的右下角。 例如，已知Al为＋3价，O为－2价，则氧化铝的化学式为：。 2.已知化学式判断化合价 根据化合物中正、负化合价的代数和为零，单质中元素的化合价为零，并结合一些常见元素的化合价，判断未知元素的化合价。 例：用化学用语表示：K2MnO4中Mn的化合价K2O4 【典例11】（24-25八年级下·湖南株洲·期中）下列物质中，氯元素的化合价为 + 5 价的是 A．HCl B．Cl2 C．KClO3 D．KClO4 【变式1-1】（2025·湖南长沙·二模）氧化铬()涂层是一种具有优异性能的表面涂层材料，在航空航天领域得到了广泛的应用。已知氧化铬中氧元素为-2价，中铬元素的化合价为 A．+1 B．+2 C．+3 D．+6 【变式11-2】（2025·河南南阳·二模）次氯酸钙既可用于饮用水消毒，也可在纺织、造纸行业作漂白剂。次氯酸钙中氯元素的化合价为 A． B． C． D． 【变式11-3】（24-25八年级下·湖南株洲·期中）下列关于化合价的说法中，错误的是 A．在化合物中，各元素化合价的代数和为零 B．在单质中，元素的化合价为零 C．金属元素在化合物中通常显正价 D．非金属元素在化合物中一定显负价 题型12 化学符号周围数字的含义 数字位置 含义 范例 说明 ‌右下角（小）‌ 分子（或化合物单元）中该原子的‌个数‌ H₂O (2个H原子) CO₂ (2个O原子) O₂ (2个O原子) 决定物质的组成，是化学式的核心部分 ‌右上角（小）‌ 离子所带的‌电荷数‌和‌电性‌ (+/-) Na⁺ (带1正电荷) Ca²⁺ (带2正电荷) Cl⁻ (带1负电荷) SO₄²⁻ (带2负电荷) 1通常省略。数字在前，“+/-”在后。 ‌左上角（小）‌ 原子的‌质量数‌ (质子数+中子数) ¹²C, ¹⁴C 区分同位素。初中阶段较少见。 ‌前面（大）‌ ‌分子（或特定单元）的个数‌ 2H₂O (2个水分子) 3O₂ (3个氧气分子) 用于表示多个粒子或化学方程式中的计量关系。 ‌关键区分点：‌ ‌右下角 vs 前面：‌ 右下角的数字告诉你‌分子内部‌有多少个这种原子。前面的数字告诉你‌总共有多少个‌这样的分子。 H₂O：一个水分子，里面有2个H原子和1个O原子。 2H₂O：两个水分子，里面总共有4个H原子和2个O原子。 ‌右上角 vs 右下角：‌ 右上角带“+/-”的数字表示电荷，是离子符号的一部分。右下角不带符号的数字只表示原子个数。 O₂：右下角的2表示氧气分子由两个氧原子组成。 O²⁻：氧离子带两个单位负电荷（这是一个离子，不是分子）。 【典例12】（2025·山东泰安·二模）下列有关化学用语的说法正确的是 A．中数字“2”的意义：二氧化碳中含有2个氧原子 B．He：可以表示：①氦元素：②一个氦原子：③氦气： C．氧原子的结构示意图： D．氯气中氯元素的化合价为价 【变式12-1】（2025·陕西咸阳·模拟预测）化学符号是通用的“化学语言”。下列关于化学用语的说法正确的是 A．2H：既可表示2个氢原子，也可表示2个氢元素 B．H2O：既能表示宏观物质，又能表示该物质的1个分子 C．SO2；表示1个二氧化硫分子中含有1个氧分子 D．2Fe2+：表示2个铁离子 【变式1-2】（24-25八年级下·山东威海·期末）化学符号是化学的重要语言。下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确的是 A．：两个铝离子 B．：一个氮分子由两个氮原子构成 C．：2个氢分子 D．：氧化铜中铜元素的化合价为+2 【变式1-3】（2025·陕西咸阳·模拟预测）化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是 ①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥ A．既有宏观意义也有微观意义的是①③ B．②表示4个硝酸根离子 C．由②④构成的物质化学式是 D．⑤⑥中的数字2都表示元素的化合价 题型13 根据化学式计算元素质量比 1.‌计算‌公式：‌ 设化合物为 AₓBᵧCz（其中A, B, C代表元素，x, y, z代表原子个数） 则A、B、C三元素的质量比 = [Ar(A) × x] : [Ar(B) × y] : [Ar(C) × z] 然后化简为最简整数比。 2.‌重要提示：‌ 元素质量比是‌各元素的总质量之比‌，不是原子个数比（除非它们的相对原子质量刚好相同）。 计算时一定要看清化学式中各元素的‌原子个数‌。 结果一定要写成‌最简整数比‌的形式（如 3:2， 而不是6:4）。 顺序：通常是按化学式中元素的书写顺序列出质量比，或者题目中指定顺序（如“求铁元素与氧元素的质量比”）。 3.‌示例讲解：计算水中(H₂O)氢元素与氧元素的质量比。‌ 氢元素质量 : 氧元素质量 = (1 × 2):(16 × 1)=2 : 16 = ‌1:8‌ 【典例13】（2025·山东威海·三模）艾灸是中国针灸疗法中的一种，具有温通经脉、调和气血等功效。黄酮素(化学式为)是艾草中具有很高药用价值的成分。下列有关黄酮素的说法正确的是 A．从宏观上看：黄酮素分子由碳、氢、氧三种元素组成 B．从微观上看：黄酮素由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成 C．从质量上看：黄酮素中碳元素和氧元素的质量比为45：8 D．从类别看：黄酮素是氧化物 【变式13-1】（24-25九年级上·海南省直辖县级单位·期中）研究辣椒获得重大成果的美国科学家戴维·朱利叶斯和阿登·帕塔普蒂安获得了诺贝尔生理学或医学奖。辣椒是美食中不可缺少的调料，其中含有的辣椒素是一种天然植物碱，化学式为C18H27NO3。下列关于辣椒素的说法正确的是 A．辣椒素由49个原子构成 B．辣椒素是由碳、氢、氮、氧元素组成的 C．辣椒素属于氧化物 D．辣椒素中碳、氧元素的质量比为6：1 【变式13-2】（2025年四川省资阳市中考化学真题）距今约8万-6万年的资阳蒙溪河遗址入选2024年中国十大考古新发现，遗址中出土了多粒炭化的花椒种子，将人类对“麻”的追求提早几万年。花椒皮麻味素(C16H25NO)中C、H、O、N四种元素的质量比为（      ） A．16∶25∶1∶1 B．12∶1∶16∶14 C．192∶25∶16∶14 D．16×12+25+14+16=247g 【变式13-3】（2025·贵州铜仁·三模）超细玄武岩纤维（主要含二氧化硅）是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料。下列关于二氧化硅说法不正确的是 A．二氧化硅是氧化物 B．二氧化硅中硅元素的化合价为+2价 C．二氧化硅中硅元素与氧元素的质量比为7：8 D．该月面国旗的材料需抵御月面超低温环境 题型14 根据化学式计算元素质量分数 1.计算公式： 纯净物中‌某元素的质量分数(ωE) =  ×100%= ×100% 2.示例：计算水中（H₂O）氢元素（H）的质量分数‌ Mr(H₂O) = ×100% = ×100%≈11.11% 3.重要注意事项：‌ ‌原子个数是关键：‌ 化学式中元素符号右下角的数字表示该元素的原子个数，‌必须‌乘进去（如 H₂O 中的 2）。 ‌单位：‌ 相对原子质量和相对分子质量都是‌无量纲‌的（没有单位），所以最终得到的质量分数也是一个没有单位的数值（百分比）。 【典例14】（24-25八年级下·山东东营·期末）没食子酸（C7H6O5）又称五倍子酸，可从五倍子等植物中获得，并用于制药。下列有关没食子酸的说法中，正确的是 A．属于氧化物 B．碳元素的质量分数为38.9% C．没食子酸的相对分子质量为170 D．没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成 【变式14-1】（2025·陕西商洛·模拟预测）对乙酰氨基酚是一种常用的解热镇痛药，化学式为。下列有关对乙酰氨基酚的说法不正确的是 A．对乙酰氨基酚由四种元素组成 B．对乙酰氨基酚是由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成 C．对乙酰胺基酚分子中碳、氢、氮、氧原子个数比是 D．对乙酰氨基酚中氢元素的质量分数最小 【变式14-2】（24-25九年级下·宁夏吴忠·期中）绿茶中的单宁酸具有清热解毒、抗癌等功效，其化学式为。下列关于单宁酸的说法正确的是 A．单宁酸中碳元素的质量分数最大 B．单宁酸中含76个碳原子 C．单宁酸中C、H、O元素的质量比为 D．单宁酸属于氧化物 【变式14-3】（2025·辽宁铁岭·三模）蛋白质是人体必需的营养素，它是由多种氨基酸(如甘氨酸、丙氨酸等)构成的极为复杂的化合物，其中丙氨酸的化学式为，下列说法正确的是 A．丙氨酸中碳元素的质量分数最大 B．丙氨酸中含有13个原子 C．丙氨酸中碳、氧元素的质量比为 D．一个丙氨酸分子含有1个 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$