第05讲 组成物质的元素（寒假预习讲义）八年级化学新教材沪科版五四学制

第05讲 组成物质的元素 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 元素的概念与分布 一、核心概念 1.定义：元素是 具有相同核电荷数（即质子数） 的一类原子的总称。 2.理解要素： 种类决定：元素的种类由原子的 质子数 决定。 性质决定：元素的化学性质主要由原子的 最外层电子数 决定。 宏观描述：物质是由元素组成的。例：水是由 氢 和 氧 两种元素组成的。 二、重要事实（元素之最） 地壳中含量前三位元素（质量分数）：氧、硅、铝。 海水中含量前三位元素（质量分数）：氧、氢、氯。 人体中含量最多的元素：氧。 【易错提醒】 元素只讲种类，不讲个数。不能说“两个氢元素”，应说“两个氢原子”。 质子数相同的原子（或离子）属于同种元素。如12C和14C都是碳元素。 判断元素化学性质的依据是原子最外层电子数，不是质子数。 【规律整理】 认识物质的两种视角： 宏观视角（组成）：物质由 元素 组成。描述时用“某物质由某元素组成”。 微观视角（构成）：物质由 分子、原子、离子 等微观粒子构成。描述时用“某物质由某粒子构成，某粒子由更小的某粒子构成”。 知识点2 物质的分类（基于元素组成） 一、纯净物的分类标准 根据组成纯净物的 元素种类 进行划分： 1.单质：由 同种 元素组成的纯净物。 举例：氮气(N2)、铁(Fe)、氦气(He)。 2.化合物：由 两种或两种以上 元素组成的纯净物。 举例：水(H2O)、氯化钾(KCl)。 氧化物（化合物的子类）：由 两种 元素组成，且其中一种为 氧 元素的化合物。 举例：二氧化碳(CO2)、四氧化三铁(Fe3O4)。 二、元素的存在形态 游离态：元素以 单质 形式存在。 化合态：元素以 化合物 形式存在。 【易错提醒】 只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物（如O2和O3的混合气体）。 含氧元素的化合物不一定是氧化物（如KClO3含有三种元素）。 “某物质含多种元素”不能直接断定它是化合物，因为它可能是混合物。 知识点3 元素符号与化学符号 一、元素符号 1.书写：采用拉丁文名称的第一个（或加第二个）字母表示，第一个字母 大写，第二个字母 小写。 2.双重意义（以O为例）： 宏观：表示 氧元素。 微观：表示一个 氧原子。 3.表示离子：在元素符号 右上角 标出电荷数与电性。 如：Na⁺ (钠离子)， Cl⁻ (氯离子)。 二、化学符号周围数字的含义 1.符号前数字：表示 微粒的个数 （只有微观意义）。 如：2H 表示 2个氢原子； 3Na⁺ 表示 3个钠离子； 2H₂O 表示 2个水分子。 2.符号右下角数字：表示一个分子（或特定单元）中所含该原子的 个数。 如：H₂ 中的“2”表示 一个氢分子由2个氢原子构成。 【易错提醒】 元素符号前加了数字，就只表示微观粒子个数，不再具有宏观意义。 离子符号的电荷数值“1”必须省略，如Na⁺不能写成Na⁺¹。 要区分H、2H、H₂、2H₂、H⁺、2H⁺等符号的各自含义，切勿混淆。 【微观联系】 符号 ↔ 微观粒子 ↔ 宏观物质 以“2H₂O”为例： 符号：2H₂O 微观意义：表示 2个水分子，每个水分子由 2个H原子 和 1个O原子 构成。 宏观意义：表示一定量的 水 这种物质。 知识点4 元素周期表 一、编排原则 原子序数：元素按 原子序数 递增的顺序排列。 核心等式：原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（原子中）。 二、信息获取与元素分类 从一格中可获取：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。 元素分类： 金属元素：占大多数，位于周期表 左侧。 非金属元素：位于周期表 右上部。 稀有气体元素：位于周期表最右一列，化学性质稳定。 【易错提醒】 原子序数等于质子数，但不一定等于中子数。 并非所有稀有气体原子最外层都是8个电子（氦是2个）。 氢是非金属元素，但其原子最外层电子数为1，不符合“非金属一般>4”的规律。 【规律整理】 原子结构与元素位置、性质的关系： 周期表位置 → 质子数（原子序数）。 原子结构 → 最外层电子数 → 主要决定 元素化学性质 及 元素分类（金属/非金属/稀有气体）。 知识点5 化学式的意义与书写 一、化学式的意义（以H₂O为例） 宏观上：①表示 水 这种物质；②表示水由 氢元素和氧元素 组成。 微观上：③表示一个 水分子；④表示一个水分子由 2个氢原子和1个氧原子 构成。 二、化学式的书写依据 1.单质： 由原子直接构成：用 元素符号 表示。如：铁(Fe)、氦(He)、金刚石(C)。 由分子构成：写出分子中原子的个数。如：氧气(O₂)。 2.化合物：根据物质的实际构成，写出各元素原子个数的最简整数比。 由离子构成：如氯化钠(NaCl)，表示Na⁺与Cl⁻的个数比为1:1。 由分子构成：如水(H₂O)，表示分子中H与O的原子个数比为2:1。 【易错提醒】 化学式是纯净物 固定组成 的反映，混合物没有化学式。 氧化物化学式中，氧元素符号一般写在 右边（如CO₂）。 离子化合物的化学式（如NaCl）表示离子个数比，不代表存在独立的“NaCl分子”。 【微观联系】 化学式是宏观与微观的桥梁： 宏观物质（水） ←化学式 H₂O→ 微观粒子（水分子） 通过化学式，我们可以知道：构成水的微观粒子是水分子，而每个水分子的具体构成是2个H原子和1个O原子。 知识点6 化合价及其应用 一、化合价的核心规则 化合物中：各元素正、负化合价的 代数和为零。 单质中：元素的化合价规定为 0。 二、常见化合价记忆 元素或原子团 符号 常见化合价 元素或原子团 符号 常见化合价 氢 H +1 钾 K +1 氧 O -2 钙 Ca +2 钠 Na +1 铝 Al +3 镁 Mg +2 氯 Cl -1 碳 C +2，+4 硫酸根 SO₄²⁻ -2 氮 N -3，+5 碳酸根 CO₃²⁻ -2 硫 S -2，+4，+6 氢氧根 OH⁻ -1 铁 Fe +2，+3 铵根 NH₄⁺ +1 三、化合价的应用 1.根据化合价推求化学式（“交叉约简”法）： 以氧化铝（Al为+3价，O为-2价）为例： 写符号，标化合价：Al⁺³ O⁻² 交叉绝对值：Al₂ O₃ 检查：（+3)×2 + (-2)×3 = 0 ✔，化学式为 Al₂O₃。 2.根据化学式求未知元素化合价： 原则：化合物中正负化合价代数和为0。 例：求KMnO₄中Mn的化合价。 设Mn为x。已知K为+1，O为-2。 (+1) + x + (-2)×4 = 0 解得：x = +7 【易错提醒】 化合价有正负，标写时应将“+”、“-”号写在数字 前面，如+1价。 离子符号的电荷数应标在符号 右上角，且数字在 后面，如Mg²⁺。 原子团的化合价是其整体显示的电荷数，内部各元素化合价代数和等于此电荷数。 【规律整理】 “化合价”与“化学式”的相互确定： 已知物质中各元素化合价 → 可书写其化学式（确保代数和为零）。 已知物质的化学式 → 可推算其中某元素的化合价（利用代数和为零规则）。 知识点7 根据化学式的计算 一、相对分子质量的计算 定义：化学式中各原子的 相对原子质量的总和。 计算：CO₂的相对分子质量 = 12 + 16×2 = 44。 二、计算组成元素的质量比 方法：各元素质量比 = (相对原子质量 × 原子个数) 之比。 计算：H₂O中氢、氧元素质量比 = (1×2) : 16 = 1:8。 三、计算物质中某元素的质量分数 公式： 元素的质量分数 = (该元素原子相对原子质量 × 原子个数) / 物质的相对分子质量 × 100% 计算：NH₄NO₃中氮元素的质量分数： ω(N) = (14×2) / (14+1×4+14+16×3) × 100% = 28/80 × 100% = 35% 【易错提醒】 计算质量比时，必须用“相对原子质量×原子个数”，不能直接用原子个数比。 计算元素质量分数时，分母是 整个分子的相对分子质量。 化学式中有括号时（如Ca(OH)₂），计算相对分子质量要把括号外的数字乘进去。 【规律整理】 化学式计算的核心思路： 定对象：明确要计算的是哪个物质的哪个量。 找数据：从化学式中找到相关元素的相对原子质量和原子个数。 用公式：准确代入对应的计算公式。 细检查：检查计算过程，尤其是原子个数和括号的处理。 教材习题01（P131） 氮元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法中错误的是（　　） A.氮元素的原子序数为 7 B.氮原子核外电子数为 7 C.氮元素的相对原子质量为 7 D.氮原子的核电荷数为 7 解题方法 解答此类题目的关键是准确理解元素周期表一格中各个数字的含义及其相互关系。首先，明确原子序数、元素符号和相对原子质量在表中的位置。其次，牢记对于原子而言，原子序数等于质子数，也等于核电荷数和核外电子数。最后，注意相对原子质量是平均值，通常不是整数，以此为标准对比选项，找出与事实不符的表述。 【答案】C 教材习题04（P132） 下列关于物质元素组成的说法正确的是（　　） A.含有两种元素的物质是化合物 B.含有氧元素的物质是氧化物 C.水是由一个氧元素和两个氢元素组成的 D.纯净物中可能含有多种元素 解题方法 解答此类题目需准确辨析化学基本概念。应明确：1.“物质”可能指纯净物或混合物，判断类别时需考虑其组成是否单一；2.化合物必须是纯净物且由不同种元素组成；3.氧化物是只含两种元素且其一为氧的化合物；4.元素是宏观概念，只论种类不论个数；5.纯净物包含单质（一种元素）和化合物（多种元素）。依据这些概念要点分析选项即可。 【答案】D 考点一 物质的宏观组成 1.下列关于元素、分子、原子、离子的认识，正确的是 A．分子可以再分，原子不能再分 B．元素的种类由核外电子数决定 C．硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的 D．保持水的化学性质的最小粒子是氢、氧原子 【答案】C 【解析】A、分子在化学变化中可以再分，原子在化学变化中不可再分；原子是由质子和电子构成的，故说法错误； B、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以元素的种类由原子的质子数决定，故说法错误； C、硫酸铜是由金属元素和非金属元素组成的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，故说法正确； D、水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故说法错误。 故选C。 2.我国居民人均钠摄入量超过WHO推荐量两倍多，而钾的摄入只达推荐量一半，这里的“钠、钾”指的是 A．单质 B．原子 C．分子 D．元素 【答案】D 【解析】物质是由元素组成的，这里的“钠、钾”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，指的是元素；故选：D。 3.磷和硫两种元素的本质区别是 A．核外电子层数不同 B．核内质子数不同 C．核内中子数不同 D．相对原子质量不同 【答案】B 【解析】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，质子数决定元素种类，磷和硫两种元素的本质区别是核内质子数不同； 故选B。 4.下列有关元素的叙述，正确的是 A．元素是具有相同质子数的一类粒子的总称 B．不同种元素的最本质的区别是核内中子数不同 C．同种元素的原子结构和质量完全相同 D．元素的种类取决于该元素原子的核内质子数 【答案】D 【解析】A、元素是具有相同质子数的一类原子（而不是粒子）的总称，A错误； B、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数，不同种元素的最本质的区别是核内质子数不同，B错误； C、同种元素的原子结构和质量不完全相同，如碳原子形成的碳-12、碳-13原子，质子数相同，但中子数不同，它们的质量也不相等，C错误； D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数，元素的种类取决于该元素原子的核内质子数，D正确； 故选D。 5.朱砂又名辰砂，是天然的硫化汞(HgS)，具有鲜红色泽，很早就被人们作为颜料使用。我国殷墟出土的甲骨文上涂有朱砂。下图所示是硫和汞在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 16     S 硫 32.07 80     Hg 汞 200.59 A．汞和硫都是非金属元素 B．硫化汞(HgS)属于氧化物 C．硫原子和汞原子的本质区别是质子数不同 D．质量相等的汞和硫，汞比硫所含的原子数目多 【答案】C 【解析】A、汞属于金属单质，汞元素属于金属元素，由”石“字旁可知，硫属于非金属元素，不符合题意； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，硫化汞是由Hg、S元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； C、元素是质子数相同的一类原子的总称，硫原子和汞原子的本质区别是质子数不同，符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硫的相对原子质量为32.07，汞的相对原子质量为200.59，相对原子质量与原子的实际质量呈正比，相对原子质量越大，原子的实际质量越大，故质量相等的汞和硫，汞比硫所含的原子数目少，不符合题意。 故选C。 6.地壳中的元素含量(质量分数)如图，其中含量最高的金属元素是 A．氧 B．硅 C．铁 D．铝 【答案】D 【解析】根据图中表示的地壳里所含各种元素的质量分数可知：地壳中含量最多的元素是氧，氧是非金属元素；地壳中含量最多的金属元素是铝，故选D。 考点二 单质、化合物 7.小品《借伞》中，借用的是非遗西湖绸伞，绸伞防水涂层刷的是含桐酸甘油酯(C57H92O6)的桐油，桐酸甘油酯属于 A．混合物 B．化合物 C．单质 D．氧化物 【答案】B 【解析】桐酸甘油酯的化学式为 C57H92O6，是由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成的纯净物，属于化合物，氮不是氧化物。故选B。 8.下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A．水银、氧化镁、铁水 B．金刚石、冰水共存物、75%的酒精 C．水、氯酸钾、'洁净的空气 D．稀有气体、五氧化二磷、碳酸钙 【答案】B 【解析】A、水银是金属汞的俗称，是由汞元素组成的纯净物，属于单质；氧化镁是由镁元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；铁水是由铁一种物质组成的，属于纯净物，故错误； B、金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质；冰水共存物是由水一种物质组成的，水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；75%的酒精中含有酒精和水，属于混合物，正确； C、水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物；洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，错误； D、稀有气体中含有氦气、氩气等多种物质，属于混合物；五氧化二磷是由磷元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；碳酸钙是由一种物质组成的，属于纯净物，错误； 故选B。 9.分类观是初中化学的基本观念，下列表达纯净物、单质、化合物和氧化物之间的关系正确的是 ①纯净物 ②单质 ③化合物 ④氧化物 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】纯净物按照元素种类的多少分为单质和化合物，即纯净物包含单质和化合物，而单质和化合物又是相互独立的关系； 氧化物是组成元素只有两种，且一种是氧元素的化合物，即化合物包含氧化物； 根据上述定义可知，只有A符合题意。 故选：A。 10.“归纳推理”是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．单质是同种元素组成的，所以只含一种元素的物质一定是单质 B．化合物是由不同种元素组成的，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 C．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素 【答案】B 【解析】A、单质是同种元素组成的，但只含一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合气体，故选项推理不正确； B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物，一定不是化合物，故选项推理正确； C、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，因此氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KMnO4中含有三种元素，不属于氧化物，故选项推理不正确； D、同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，如氖原子和水分子的质子数相同，不属于同种元素，故选项推理不正确。 故选B。 11.属于氧化物的是 A．碳酸 B．氧化钙 C．氧气 D．碳酸钙 【答案】B 【解析】A、碳酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A错误； B、氧化钙是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故B正确； C、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故C错误； D、碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故D错误； 故选B。 12.单质和化合物的区别 A．单质是纯净物，化合物是混合物 B．单质由同种分子构成，化合物由不同种分子构成 C．单质只含有一种元素，化合物至少含两种元素 D．单质是一种物质，化合物至少含两种物质 【答案】C 【解析】A、单质和化合物都是纯净物，故A错； B、单质由一种分子构成，化合物属于纯净物，也是由一种分子构成的，故B错； C、单质和化合物的区别：是否由一种元素组成，单质由一种元素组成，化合物至少含两种元素，故C正确； D、单质和化合物都是纯净物，故D错。 故选C。 考点三 元素周期表 13.下图是元素周期表中部分信息。下列相关说法正确的是 A．①处对应的数值是12 B．硅的相对原子质量为28.09g C．磷原子核内的质子数为15 D．②处对应的元素符号是AL 【答案】C 【解析】A、在元素信息示意图中，①处对应的是原子序数，碳元素的原子序数是 6，不是 12，该选项错误； B、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，硅的相对原子质量是28.09，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，该选项错误； C、元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，根据图像，磷的原子序数为15，原子序数 = 质子数，所以磷原子核内的质子数为 15 ，该选项正确； D、元素符号书写时应 “一大二小”，铝元素的符号是 Al，不是 AL ，该选项错误。 故选C。 14.稀土是具有战略意义的国家资源。钐是一种稀土元素，它在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A．钐元素的符号是Sm B．钐的质子数是150.4 C．钐属于非金属元素 D．钐的相对原子质量是62 【答案】A 【解析】A、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则钐元素的符号是Sm，故选项说法正确； B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则钐的原子序数为62，原子中原子序数=质子数，所以钐原子的质子数为62，故选项说法不正确； C、钐元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确； D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钐的相对原子质量是150.4，故选项说法不正确。 故选A。 15.元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是 A．该元素的元素符号为Ar B．该元素属于金属元素 C．该元素的原子核外有18个电子 D．该元素的相对原子质量为39.95 【答案】B 【解析】A、根据图示可知，该元素的元素符号为Ar，A正确； B、该元素属于非金属元素，B错误； C、该元素的质子数为18，原子核外电子数与质子数相等，故该元素的原子核外有18个电子，C正确； D、y元素符号下方的数字为相对原子质量，故该元素的相对原子质量为39.95，D正确。 故选B。 16.关于下列符号或图示的说法正确的是 A．①表示4个氮原子 B．②表示一个铁离子 C．③表示镁离子的结构示意图 D．由④可知硒的相对原子质量为78.96g 【答案】C 【解析】A、化学式前面的数字表示分子个数，故①表示4个氮分子，原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故4个氮原子表示为：4N，不符合题意； B、②表示一个亚铁离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故一个铁离子表示为：Fe3+，不符合题意； C、质子数=原子序数，12号元素是镁元素，该粒子中，质子数大于核外电子数，表示镁离子，故③表示镁离子的结构示意图，符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故由④可知硒的相对原子质量为78.96，不符合题意。 故选C。 17.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)利用氘和氚的氢原子核聚变产生能量，为人类创造福祉。结合图1分析，氘原子、氚原子都属于氢元素的原因是 。 (2)中国宣布严控对美出口镓、锗、锑、超硬材料、石墨等相关两用物项。 ①图2为镓原子（Ga）的结构示意图， ，镓离子的化学符号为 。 ②图3为锗元素在元素周期表中的信息，其相对原子质量是 。 【答案】(1)质子数或核电荷数相同 (2) 18 Ga3+ 72.63 【解析】（1）决定元素种类的为质子数或核电荷数，氘原子、氚原子都属于氢元素，是因为它们的质子数或核电荷数相同。 （2）①原子的质子数=核外电子数，则X=31-2-8-3=18； 镓原子最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失去电子形成带3个单位正电荷的镓离子，则符号为Ga3+。 ②元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则锗元素的相对原子质量是72.63。 18.化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。 Ⅰ、物质的组成与结构 碘元素是人体必需的微量元素之一，人体缺碘会引起甲状腺肿大，我国采用在食盐中添加碘酸钾的方法来防止人体缺碘。请据图回答问题。 (1)图1是碘在元素周期表中的信息及碘的原子结构示意图。 ①碘的原子结构示意图中= 。 ②分析碘在周期表中的信息，可以得出哪些结论 （答出一条即可）。 (2)图2中与碘的化学性质相似的是 （填字母序号）。 【答案】(1) 18 碘原子核内有53（或E个质子E碘的相对原子质量为126.9等） (2)B 【解析】（1）①由碘的原子结构示意图可知：质子数=核外电子数，，解得 。 ②由碘的原子结构示意图可知：元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则碘原子核内有53个质子，元素名称正下方的数字表示碘的相对原子质量，则碘的相对原子质量为126.9。 （2）原子中最外层电子数决定元素的化学性质，碘原子和B的最外层电子数相同，则它们的化学性质相似。 考点四 化合价与化学式 19.钛铁矿的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)，其中钛元素的化合价为 A．+2 B．+4 C．0 D．-2 【答案】B 【解析】钛酸亚铁(FeTiO3)中铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设该化合物中钛元素的化合价为x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则（+2）+x+（-2）×3=0，x=+4。 故选B。 20.化学用语是学习化学的重要工具，下列含氮物质中氮元素的化合价显+3价的是 A．NH3 B．N2 C．HNO2 D．NO2 【答案】C 【解析】A、NH3中氢元素的化合价为+1，根据化合物中正负化合价代数为0，则氮元素的化合价为-3，故选项不符合题意； B、N2为单质，则氮元素的化合价为0，故选项不符合题意； C、HNO2中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据则有(+1)+ x+(-2)×2=0，得x=+3价，故选项符合题意； D、NO2中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数为0，则氮元素的化合价为+4，故选项不符合题意； 故选C。 21.下列化学用语表示正确的是 A．氧化铁：FeO B．两个氮分子：2N C．氦气：He D．硫元素：s 【答案】C 【解析】A、氧化铁中铁元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，其化学式为Fe2O3，故选项化学用语表示不正确； B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则两个氮分子可表示为2N2，故选项化学用语表示不正确； C、氦气属于稀有气体，由原子直接构成的物质，元素符号可表示该物质组成，则氦气可表示为He，故选项化学用语表示正确； D、根据元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写，则硫元素符号为S，故选项化学用语表示不正确。 故选C。 22.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语书写正确的是 A．硫酸铝： B．2个氯原子： C．1个铁离子： D．氧化镁中镁元素的化合价为价： 【答案】A 【解析】A、硫酸铝中铝元素的化合价为+3价，硫酸根的化合价为-2价，其化学式为，故选项化学用语书写正确； B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氯原子可表示为2Cl，故选项化学用语书写不正确； C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则1个铁离子可表示为，故选项化学用语书写不正确； D、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则氧化镁中镁元素的化合价为价表示为，故选项化学用语书写不正确。 故选A。 23.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是 A．氧化铝：AlO B．镁离子：Mg2+ C．锌离子：Zn+2 D．二氧化硫中硫元素的化合价： 【答案】B 【解析】A、在氧化铝中，铝元素显+3价，氧元素显−2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，其化学式应为Al2O3，而不是AlO，该选项错误； B、书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写。镁原子最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，离子符号表示为Mg2+，该选项正确； C、锌离子带2个单位正电荷，其离子符号应为Zn2+，数值在前，正负号在后，而不是Zn+2，该选项错误； D、二氧化硫（SO2）中氧元素显−2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可算出硫元素显+4价，二氧化硫中硫元素化合价表示为，该选项错误。 故选B。 24.元素的化合价和物质的类别是学习物质性质的两个重要方面，如图是氮元素的价类二维图。 (1)图中A点对应的物质的化学式为 ，它对应的物质类别X是 。 (2)中氮元素的化合价为 。 (3)图中C点对应的物质为大气污染物之一，写出其对应的化学式为 。 (4)是一种对提高农作物的产量具有重要作用的肥料，请标出中氮元素的化合价： ，它对应图中的 （填字母）点，其名称是 。 【答案】(1) 单质 (2) (3) (4) G 硝酸钾 【解析】（1）图中A点对应物质中氮元素化合价为0，则A对应的物质为氮气，化学式为：N2； 氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质； （2）NH3中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-3； （3）C点属于氧化物，且氮元素显+4价，则其化学式为：NO2； （4）KNO3中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显+5价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故KNO3中氮元素的化合价表示为：； KNO3是由K、N、O元素组成的化合物，不属于氧化物，且KNO3中氮元素显+5价，故对应图中的G点，其名称是：硝酸钾。 知识导图记忆 知识目标复核 【学习目标】 1.通过对生活中物质元素组成的分析，认识元素的定义，理解元素是组成物质的基本成分，初步建立“元素观”。 2.通过对纯净物按元素组成进行分类的活动，知道单质、化合物（包括氧化物）的概念，能依据物质的组成对其进行初步分类。 3.通过运用元素化合价书写化学式及根据化学式进行相关计算，初步学习利用化学符号定量研究物质组成的方法。 4.通过对元素周期表发展史的了解，体会科学家严谨求实的科学态度，并初步学会运用元素周期表查找元素信息。 【学习重难点】 1.元素的概念，理解元素与原子的区别和联系。 2.元素符号、化合价及化学式的意义与应用。 3.宏观（元素）-微观（原子）-符号（化学式）三重表征的建立与相互联系。 1．我国嫦娥五号月球探测成功将月球上的岩石和土壤1731g样品带回地球。如图月壤样品成分分析表中的“氧、硅、铁、钙、铝、镁等”是指（ ） A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 【答案】D 【解析】宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示，因此月壤样品成分分析表中的“氧、硅、 铁、钙、铝、镁等”是指元素； 故选D。 2．下列说法正确的是（ ） A．分子可以构成物质，原子不能构成物质 B．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 C．由一种元素组成的物质一定是纯净物 D．元素是质子数相同的一类原子的总称 【答案】D 【解析】A、分子、原子都可以构成物质，例如金属、稀有气体等都是由原子构成的，此选项错误； B、 不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成的，例如氢原子核中没有中子，此选项错误； C、由一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧的混合物就是由氧元素组成的物质，属于混合物，此选项错误； D、元素的定义是：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，此选项正确； 故选D。 3．建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（ ） A．原子结构 B．反应类型 C．水的净化程度 D．地壳中元素含量 【答案】B 【解析】A、原子结构模型包括原子核（由质子和中子组成）和核外电子，故错误； B、化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应，氧化反应是物质与氧发生的反应，有的化合反应不一定是氧化反应，有的氧化反应不一定是化合反应，有的反应既是化合反应又是氧化反应，二者属于交叉关系，故正确； C、沉淀只能除去难溶性杂质，杀菌消毒可以杀死微生物和细菌，蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯净物，净化程度最高，故错误； D、地壳中元素含量在前四位由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁，故错误； 故选B。 4．物质进行分类是学习化学的一种方法。下列各组物质中，按单质、氧化物、化合物和混合物顺序排列的是（ ） A．液氮、水、氯酸钾、矿泉水 B．红磷、液氧、氯化钾、过氧化氢溶液 C．铁、高锰酸钾、二氧化碳、空气 D．铜、二氧化硫、氢气、稀有气体 【答案】A 【解析】A、液氮是液态氮气，是由同种元素组成属于单质；水是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；氯酸钾是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；矿泉水中存在水和矿物质，属于混合物，正确； B、红磷、液氧都是由同种元素组成属于单质；氯化钾是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；过氧化氢溶液中存在水和过氧化氢，属于混合物，错误； C、铁是由同种元素组成属于单质；高锰酸钾是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；二氧化碳是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；空气中存在氧气、氮气，属于混合物，错误； D、铜是由同种元素组成属于单质；二氧化硫是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；氢气是由同种元素组成属于单质；稀有气体属于混合物，错误。 故选A。 5．分类是认识物质的常用方法，下列物质分类正确的是（ ） A．单质 B．氧化物 C．混合物 D．化合物 【答案】A 【解析】A、图示物质由同种原子直接构成，属于单质，说法正确，符合题意； B、图示物质由同种分子构成，属于纯净物，该分子由同种原子构成，属于单质，说法错误，不符合题意； C、图示物质由同种分子构成，属于纯净物，说法错误，不符合题意； D、图示物质由不同种分子及原子构成，属于混合物，说法错误，不符合题意。 故选：A。 6．下图是某化学反应的微观模拟示意图，其中“”“” “”分别表示三种不同元素的原子。下列说法中错误的是（ ） A．该反应中涉及四种纯净物 B．①④都是化合物. C．②是单质 D．④是氧化物 【答案】D 【解析】A、由化学反应的微观模拟示意图可知，该反应中涉及到四种纯净物，A选项正确； B、由物质的微观构成可知，①④的分子都是由不同种的原子构成的，属于化合物，B选项正确； C、由物质的微观构成可知，②的分子都是由同种的原子构成的，属于单质，C选项正确； D、氧化物的定义：由两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物，由物质的微观构成可知，④的分子中有三种原子，D选项错误。 故选：D。 7．某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO2===LiMnO2，该反应（ ） A．属于化合反应 B．MnO2作催化剂 C．氧元素从游离态到化合态 D．锂元素从化合态到游离态 【答案】A 【解析】A、由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应，正确； B、催化剂在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质不会改变，该反应中MnO2参与了反应，不是催化剂，错误； C、反应物中氧元素包含在MnO2，属于化合态，错误； D、锂元素反应前是单质，反应后是化合态，锂元素从游离态到化合态，错误； 故选A。 8．2019 年锂电池的研究荣获了诺贝尔化学奖，“锂-空气”电池是锂电池的一种，它在无水电解质中反应的原理：2Li+O2 Li2O2，说法错误的是（ ） A．充电时，反应为分解反应 B．充电时，氧元素由游离态变为化合态 C．放电时，反应为化合反应 D．放电时，发生的是氧化反应 【答案】B 【解析】A、充电时，该反应为是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故A正确； B、充电时，参加反应的Li2O2属于化合物，其中的氧元素是以化合态的形式存在，生成的氧气是单质，氧元素以游离态形式存在，反应过程中氧元素由化合态变为游离态，故B错误； C、放电时，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故C正确； D、放电时，反应中的氧元素、锂元素化合价发生改变，该反应是氧化反应，故D正确。故选B。 9．下列化学符号中关于数字“3”的意义说法不正确的是（ ） A．2NH3－表示2个氨分子中含有3个氢原子 B．3SO2－表示3个二氧化硫分子 C．Al3+－表示1个铝离子带3个单位的正电荷 D．－表示氧化铁中铁元素的化合价为+3 【答案】A 【解析】A、由分子构成的物质，其化学式右下角的数字，表示一个分子所含该种原子的个数，2NH3中的“3”表示1个氨分子中含有3个氢原子，选项错误； B、由分子构成的物质，用化学式表示分子，表示多个分子就在化学式前加上相应的数字，3SO2中的“3”表示3个二氧化硫分子，选项正确； C、元素符号（或原子团）右上解数字表示离子所带电荷数，故Al3+中的“3”表示表示1个铝离子带3个单位的正电荷，选项正确； D、根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，中的“3”表示氧化铁中铁元素的化合价为+3，选项正确； 故选A。 10．下列表示2个氧离子的是（ ） A．2O B．2O2- C．O2 D．O 【答案】B 【解析】A、元素符号前的数字表示原子个数，则2O表示2个氧原子，该选项不符合题意； B、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，离子符号前的数字表示离子个数，则2O2-表示2个氧离子，该选项符合题意； C、元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则O2表示一个氧分子中含有2个氧原子，该选项不符合题意； D、元素符号表示该元素的一个原子，该选项不符合题意。 故选B。 11．氮化镁（Mg3N2）是一种微黄色的固体，可用于核废料的回收。有关氮化镁的说法错误的是（ ） A．属于氧化物 B．氮元素的化合价为-3 C．相对分子质量为100 D．Mg、N的原子个数比为3:2 【答案】A 【解析】A．由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物。氮化镁中不含氧元素，所以不属于氧化物。故A符合题意； B．设氮元素的化合价为x，镁元素化合价为+2，根据化合物氮化镁(Mg3N2)中各元素化合价代数和为0，(+2)×3+2x=0，解得x=-3，即氮元素化合价为-3价。故B不符合题意； C.氮化镁(Mg₃N₂)的相对分子质量等于该化合物分子构成中所有原子相对原子质量之和，即24×3+14×2=100。故C不符合题意； D.氮化镁(Mg₃N₂)中Mg、N的原子个数比就是化学式中的角标之比，所以氮化镁(Mg₃N₂)中Mg、N的原子个数比为3:2。故D不符合题意。 12．下列物质化学式的读法和写法都正确的是 A．氯化钙       CaCl2 B．碳酸钠       NaCO3 C．氢氧化铝       Al(OH)2 D．氧化铁       FeO 【答案】A 【解析】A、氯化钙中钙元素显+2价，氯元素显-1价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，氯化钙的化学式为：CaCl₂，故A正确； B、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，碳酸钠的化学式为：Na₂CO₃，故B错误； C、氢氧化铝中铝元素显+3价，氢氧根显-1价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，氢氧化铝的化学式为：Al(OH)₃，故C错误； D、氧化铁中氧元素显-2价，铁元素显+3价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，氧化铁的化学式为Fe₂O₃，FeO读成氧化亚铁，故D错误。 13．价类二维图可以建构元素化合价与物质类别间的关系，如图是碳元素的部分关系图，下列说法错误的是（ ） A．A点对应的物质类别是单质 B．B点表示物质的化学式为CO2 C．B、C两种物质都含有氧元素 D．在点燃条件下，能实A→C、B→C的转化 【答案】B 【解析】A、A点对应的物质中碳元素的化合价为零，则A点对应的物质类别是单质，故选项说法正确； B、B点对应的物质属于氧化物，碳元素的化合价为+2价，氧元素显-2价，则B点表示物质的化学式为CO，故选项说法错误； C、B、C两种物质均属于氧化物，则B、C两种物质都含有氧元素，故选项说法正确； D、C点对应的物质属于氧化物，碳元素的化合价为+4价，氧元素显-2价，则C点表示物质的化学式为CO₂；A点对应的物质类别是碳单质，碳在点燃条件下，充分燃烧生成二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，能实现A→C、B→C的转化物质，故选项说法正确。 14．宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。如图所示是锌元素在元素周期表中的部分信息。 （1）锌元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 （2）锌原子的质子数为 。 （3）锌的相对原子质量为 。 （4）锌元素与其他元素最本质的区别是 数不同。 【答案】（1）金属。 （2）30。 （3）65.38。 （4）质子。 【解析】（1）锌带有金字旁，属于金属元素； （2）由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，锌原子序数为30，在原子中，质子数=原子序数，则锌原子的质子数为30； （3）由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则锌的相对原子质量为65.38； （4）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数决定元素的种类，锌元素与其他元素最本质的区别质子数不同。 15．请结合化学式的意义，将对“SO2”的认识填写完整： ①______________________________； ②______________________________； ③______________________________； ④______________________________。 【答案】①二氧化硫；②二氧化硫分子；③硫元素和氧元素；④一个硫原子和两个氧原子。 【解析】根据化学式的意义：从宏观的角度分析，可以表示为一种物质；表示该物质的元素组成；从微观角度分析：表示该物质的一个分子；表示该物质的分子构成。 ①SO₂表示为二氧化硫这种物质，故填：二氧化硫； ②SO₂表示为一个二氧化硫分子，故填：二氧化硫分子； ③SO₂表示为二氧化硫由硫元素和氧元素组成，故填：硫元素和氧元素； ④SO₂表示为一个二氧化硫由一个硫原子和两个氧原子构成，故填：一个硫原子和两个氧原子。 16．北京冬奥会充满着“化学元素”，彰显中国智慧与力量。 （1）绿色冬奥 冬奥火炬采用液氢作为燃料。液氢变为氢气属于 （选填“物理”或“化学”）变化：氢气燃烧的文字表达式为 。 （2）人文冬奥 冬奥馆的直饮水用二氧化氯（ClO2）消毒，ClO2中氧元素以 （选填“游离态”或“化合态”）存在，ClO2中Cl元素的化合价为 。 （3）科技冬奥 冬奥会采用最先进的二氧化碳跨临界直冷制冰技术，固态二氧化碳俗称 。 （4）智能冬奥 消毒机器人用次氯酸钠和过氧乙酸等执行环境消杀工作，次氯酸钠（NaClO）由 种元素组成，1 个过氧乙酸（C2H4O3）分子中约含有 个原子。 【答案】（1）物理； 氢气+氧气水。 （2）化合态；+4。 （3）干冰。 （4）三；9。 【解析】（1）液氢变为氢气，是由液态转化为气态，属于物理变化；氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，文字表达式为：氢气+氧气水。 （2）ClO2是由氯元素和氧元素组成的化合物，则ClO2中氧元素以化合态存在；根据化合物中元素化合价正负代数和为0计算，氧元素显-2价，设氯化元素的化合价为x，则有x+（-2）×2=0，计算得x=+4。 （3）固态二氧化碳俗称干冰。 （4）次氯酸钠（NaClO）由钠元素、氯元素、氧元素，三种元素组成；1个过氧乙酸（C2H4O3）分子中含有2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子，共9个原子。 17．“84”消毒液在应对突发公共卫生事件中起到了重要作用，其主要成分为NaClO（次氯酸钠）。已知NaClO中钠为+1，氧为-2价。试计算： （1）NaClO由___________种元素组成的； （2）NaClO中氯元素的化合价___________； （3）NaClO的相对分子质量___________； （4）NaClO中钠元素和氧元素的质量比___________； （5）NaClO中氯元素的质量分数___________。 【答案】（1）三；（2）+1；（3）74.5；（4）23:16；（5）47.7% 【解析】（1）由化学式可知，NaClO是由钠、氯、氧三种元素组成。 （2）NaClO中，钠元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+1+x+(-2)=0，解得x=+1。 （3）NaClO的相对分子质量为23+35.5+16=74.5。 （4）NaClO中钠元素和氧元素的质量比为23:16。 （5）NaClO中氯元素的质量分数为35.5/74.5×100%≈47.7%。 18．回答问题 （1）通过探究物质构成的奥秘，我们知道，物质是由原子等粒子构成的，请在下图方框中填写“质子”“中子”“电子”“分子”“离子”之一，表示各种粒子是怎样构成的。 （2）用“元素”“分子”“原子”“离子”中合适的词语填空。 ①世界上任何物质都是由 组成的： ②二氧化碳、水、糖等都是由它们各自的 构成的： ③稀有气体、铜，铝等是由 构成的 ④氯化钠等是由 构成的。 【答案】（1） （2）元素；分子；原子；离子。 【解析】（1）分子、原子、离子都可构成物质，原子可通过得失电子形成离子，原子可构成分子，原子分为原子核和核外电子，原子核由质子和中子构成，故图为：    （2）①物质都是由元素组成的； ②二氧化碳、水、糖均是由非金属元素组成的化合物，均由分子构成； ③稀有气体、铜、铝等均是由原子构成的； ④氯化钠是由钠离子和氯离子构成。 19．高纯硅是制造计算机“芯片”的重要材料。根据如图回答下列问题。 （1）硅原子的核外电子总数是___________，硅元素属于___________（填“金属”或“非金属”）元素。 （2）硅原子的最外层电子数X＝___________； （3）光导纤维（光纤）成分是二氧化硅（SiO2），二氧化硅中硅元素的化合价为___________价，二氧化硅的相对分子质量为___________，二氧化硅中，硅元素和氧元素的质量比为___________（最简整数比）。 （4）新型的高强度陶瓷氮化硅有热稳定性高、抗氧化能力强，是世界上最坚硬的物质之一，用于高温工程的部件，冶金工业等方面的高级耐火材料，在氮化硅中，硅元素为+4价，氮元素为﹣3价，则氮化硅的化学式为___________。 【答案】（1）14；非金属；（2）4；（3）+4；60；7:8 ；（4）Si₃N₄。 【解析】（1）原子中，原子序数=质子数=电子数，硅元素的原子序数是14，质子数是14，核外电子总数是14，硅元素的名称中带有“石“字旁，属于非金属元素。 （2）硅原子的核外有14个电子，根据核外电子排布的规律可知，最外层电子数X=4； （3）光导纤维(光纤)成分是二氧化硅(SiO2)，由于氧显-2价，化合物中各元素化合价的代数和为零，可推出二氧化硅中硅元素的化合价为+4价，二氧化硅的相对分子质量为：16×2+28=60，二氧化硅中，硅元素和氧元素的质量比为28:(16×2)=7:8。 （4）在氮化硅中，硅元素为+4价，氮元素为-3价，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，正价元素符号在前，负价元素符号在后，故氮化硅的化学式为：Si₃N₄。 20．1869年，门捷列夫排出第一张元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。下图罗列了元素周期表中部分元素的原子结构示意图，据此信息回答下列问题： （1）原子序数为9和17的两种元素化学性质相似，是因为两种元素的原子 。 （2）13号元素的原子易 (填“得到”或“失去”)电子，形成 (填“正离子”或“负离子”)。 （3）的核外电子排布与 原子相同。 （4）由4个15号元素的原子构成的单质分子是 (填化学符号)。 （5）从原子结构示意图分析，铝元素和硅元素排在周期表中同一周期的原因是 。 【答案】（1）最外层电子数相同。 （2）失去；正离子。 （3）氩/Ar。 （4）P4。 （5）电子层数相同。 【解析】（1）原子的最外层电子数决定元素的化学性质，原子序数为9和17的两种元素，它们原子的最外层电子数相同都为7，在化学反应中都易得到1个电子，形成相对稳定结构，化学性质相似，故填：最外层电子数相同； （2）①13号元素的原子最外层电子数为3，在化学反应中易失去电子，故填：失去； ②原子失去电子，质子数大于电子数，小聪的是正离子，故填：正离子； （3）S2-的核外共有18个电子，其核外电子排布与氩原子核外电子排布相同，故填：氩或Ar； （4）15号元素为磷元素，由4个磷原子构成的单质分子表示为P4，故填：P4； （5）从原子结构示意图分析，铝元素和硅元素排在周期表中同一周期的原因是铝元素和硅元素的核外电子层都为3层，故填：电子数层数相同。 21．通过对已学知识的对比和归纳，我们往往可以得出一些十分有趣的规律，这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法。请你仔细阅读下表中的内容，并回答相应的问题： 常见的几种离子 H+、Na+、Mg2+、OH-、Cl-、 对应元素及原子团在化合物中的化合价 酸 碱 盐 所能形成化合物的化学式 HCl、H2SO4 NaOH、Mg(OH)2 MgCl2、Na2SO4 （1）由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子的化合价数值往往与相应离子所带的______________数相等。 （2）由后两行内容对照可得出的规律是：通过元素或原子团的_______________可以确定相应化合物的化学式。 （3）根据硫酸亚铁的化学式FeSO4，可推出该物质所含正离子的符号为_______________。 （4）利用表中所给内容，请写出硫酸钠的化学式：______________。 【答案】（1）电荷；（2）化合价；（3）Fe²+；（4）Na₂SO₄。 【解析】（1）对比离子符号与其化合价可知：化合价数值与离子数值相同，其符号即正负也相同； （2）根据书写化合物化学式原则：化合物中正负总价代数和为零，正价前，负价后。所以通过元素或原子团的化合价可以确定相应化合物的化学式； （3）根据硫酸亚铁的化学式FeSO₄，因正负总价代数和为零，SO4²-是-2价，根据元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的电荷数相等，可推出该物质所含阳离子的符号为Fe²+； （4）根据书写化合物化学式原则：化合物中正负总价代数和为零，正价先，负价后，SO4²-是-2价，Na+是+1价，故化学式为Na₂SO₄。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 第05讲 组成物质的元素 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 元素的概念与分布 一、核心概念 1.定义：元素是 具有相同 （即 ） 的一类原子的总称。 2.理解要素： 种类决定：元素的种类由原子的 决定。 性质决定：元素的化学性质主要由原子的 决定。 宏观描述：物质是由元素组成的。例：水是由 和 两种元素组成的。 二、重要事实（元素之最） 地壳中含量前三位元素（质量分数）： 、 、 。 海水中含量前三位元素（质量分数）： 、 、 。 人体中含量最多的元素： 。 【易错提醒】 元素只讲种类，不讲个数。不能说“两个氢元素”，应说“两个氢原子”。 质子数相同的原子（或离子）属于同种元素。如12C和14C都是碳元素。 判断元素化学性质的依据是原子最外层电子数，不是质子数。 【规律整理】 认识物质的两种视角： 宏观视角（组成）：物质由 元素 组成。描述时用“某物质由某元素组成”。 微观视角（构成）：物质由 分子、原子、离子 等微观粒子构成。描述时用“某物质由某粒子构成，某粒子由更小的某粒子构成”。 知识点2 物质的分类（基于元素组成） 一、纯净物的分类标准 根据组成纯净物的 进行划分： 1.单质：由 素组成的纯净物。 举例：氮气(N2)、铁(Fe)、氦气(He)。 2.化合物：由 或 元素组成的纯净物。 举例：水(H2O)、氯化钾(KCl)。 氧化物（化合物的子类）：由 元素组成，且其中一种为  元素的化合物。 举例：二氧化碳(CO2)、四氧化三铁(Fe3O4)。 二、元素的存在形态 游离态：元素以 形式存在。 化合态：元素以 形式存在。 【易错提醒】 只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物（如O2和O3的混合气体）。 含氧元素的化合物不一定是氧化物（如KClO3含有三种元素）。 “某物质含多种元素”不能直接断定它是化合物，因为它可能是混合物。 知识点3 元素符号与化学符号 一、元素符号 1.书写：采用拉丁文名称的第一个（或加第二个）字母表示，第一个字母  ，第二个字母 。 2.双重意义（以O为例）： 宏观：表示  。 微观：表示一个  。 3.表示离子：在元素符号  标出 与 。 如： (钠离子)， (氯离子)。 二、化学符号周围数字的含义 1.符号前数字：表示 的个数 （只有微观意义）。 如：2H 表示 ； 3Na⁺ 表示 ； 2H₂O 表示 。 2.符号右下角数字：表示一个分子（或特定单元）中所含该原子的 。 如：H₂ 中的“2”表示 。 【易错提醒】 元素符号前加了数字，就只表示微观粒子个数，不再具有宏观意义。 离子符号的电荷数值“1”必须省略，如Na⁺不能写成Na⁺¹。 要区分H、2H、H₂、2H₂、H⁺、2H⁺等符号的各自含义，切勿混淆。 【微观联系】 符号 ↔ 微观粒子 ↔ 宏观物质 以“2H₂O”为例： 符号：2H₂O 微观意义：表示 2个水分子，每个水分子由 2个H原子 和 1个O原子 构成。 宏观意义：表示一定量的 水 这种物质。 知识点4 元素周期表 一、编排原则 原子序数：元素按 递增的顺序排列。 核心等式：原子序数 =  = = （原子中）。 二、信息获取与元素分类 从一格中可获取：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。 元素分类： 金属元素：占大多数，位于周期表 。 非金属元素：位于周期表 。 稀有气体元素：位于周期表 ，化学性质 。 【易错提醒】 原子序数等于质子数，但不一定等于中子数。 并非所有稀有气体原子最外层都是8个电子（氦是2个）。 氢是非金属元素，但其原子最外层电子数为1，不符合“非金属一般>4”的规律。 【规律整理】 原子结构与元素位置、性质的关系： 周期表位置 → 质子数（原子序数）。 原子结构 → 最外层电子数 → 主要决定 元素化学性质 及 元素分类（金属/非金属/稀有气体）。 知识点5 化学式的意义与书写 一、化学式的意义（以H₂O为例） 宏观上：①表示 这种物质；②表示水由 组成。 微观上：③表示一个 ；④表示一个水分子由 构成。 二、化学式的书写依据 1.单质： 由原子直接构成：用 表示。如：铁(Fe)、氦(He)、金刚石(C)。 由分子构成：写出分子中原子的个数。如：氧气(O₂)。 2.化合物：根据物质的实际构成，写出各元素原子个数的最简整数比。 由离子构成：如氯化钠( )，表示Na⁺与Cl⁻的个数比为 。 由分子构成：如水( ，表示分子中H与O的原子个数比为 。 【易错提醒】 化学式是纯净物 固定组成 的反映，混合物没有化学式。 氧化物化学式中，氧元素符号一般写在 右边（如CO₂）。 离子化合物的化学式（如NaCl）表示离子个数比，不代表存在独立的“NaCl分子”。 【微观联系】 化学式是宏观与微观的桥梁： 宏观物质（水） ←化学式 H₂O→ 微观粒子（水分子） 通过化学式，我们可以知道：构成水的微观粒子是水分子，而每个水分子的具体构成是2个H原子和1个O原子。 知识点6 化合价及其应用 一、化合价的核心规则 化合物中：各元素正、负化合价的  。 单质中：元素的化合价规定为  。 二、常见化合价记忆 元素或原子团 符号 常见化合价 元素或原子团 符号 常见化合价 氢 H 钾 K 氧 O 钙 Ca 钠 Na 铝 Al 镁 Mg 氯 Cl 碳 C SO₄²⁻ 氮 N CO₃²⁻ 硫 S OH⁻ 铁 Fe NH₄⁺ 三、化合价的应用 1.根据化合价推求化学式（“交叉约简”法）： 以氧化铝（Al为+3价，O为-2价）为例： 写符号，标化合价：Al⁺³ O⁻² 交叉绝对值：Al₂ O₃ 检查：（+3)×2 + (-2)×3 = 0 ✔，化学式为 Al₂O₃。 2.根据化学式求未知元素化合价： 原则：化合物中正负化合价代数和为0。 例：求KMnO₄中Mn的化合价。 设Mn为x。已知K为+1，O为-2。 (+1) + x + (-2)×4 = 0 解得：x = +7 【易错提醒】 化合价有正负，标写时应将“+”、“-”号写在数字 前面，如+1价。 离子符号的电荷数应标在符号 右上角，且数字在 后面，如Mg²⁺。 原子团的化合价是其整体显示的电荷数，内部各元素化合价代数和等于此电荷数。 【规律整理】 “化合价”与“化学式”的相互确定： 已知物质中各元素化合价 → 可书写其化学式（确保代数和为零）。 已知物质的化学式 → 可推算其中某元素的化合价（利用代数和为零规则）。 知识点7 根据化学式的计算 一、相对分子质量的计算 定义：化学式中各原子的 。 计算：CO₂的相对分子质量 = =  。 二、计算组成元素的质量比 方法：各元素质量比 = ( × ) 之比。 计算：H₂O中氢、氧元素质量比 = : = 。 三、计算物质中某元素的质量分数 公式： 元素的质量分数 = ( ) / × 100% 计算：NH₄NO₃中氮元素的质量分数： ω(N) = 【易错提醒】 计算质量比时，必须用“相对原子质量×原子个数”，不能直接用原子个数比。 计算元素质量分数时，分母是 整个分子的相对分子质量。 化学式中有括号时（如Ca(OH)₂），计算相对分子质量要把括号外的数字乘进去。 【规律整理】 化学式计算的核心思路： 定对象：明确要计算的是哪个物质的哪个量。 找数据：从化学式中找到相关元素的相对原子质量和原子个数。 用公式：准确代入对应的计算公式。 细检查：检查计算过程，尤其是原子个数和括号的处理。 教材习题01（P131） 氮元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法中错误的是（　　） A.氮元素的原子序数为 7 B.氮原子核外电子数为 7 C.氮元素的相对原子质量为 7 D.氮原子的核电荷数为 7 解题方法 解答此类题目的关键是准确理解元素周期表一格中各个数字的含义及其相互关系。首先，明确原子序数、元素符号和相对原子质量在表中的位置。其次，牢记对于原子而言，原子序数等于质子数，也等于核电荷数和核外电子数。最后，注意相对原子质量是平均值，通常不是整数，以此为标准对比选项，找出与事实不符的表述。 【答案】 教材习题04（P132） 下列关于物质元素组成的说法正确的是（　　） A.含有两种元素的物质是化合物 B.含有氧元素的物质是氧化物 C.水是由一个氧元素和两个氢元素组成的 D.纯净物中可能含有多种元素 解题方法 解答此类题目需准确辨析化学基本概念。应明确：1.“物质”可能指纯净物或混合物，判断类别时需考虑其组成是否单一；2.化合物必须是纯净物且由不同种元素组成；3.氧化物是只含两种元素且其一为氧的化合物；4.元素是宏观概念，只论种类不论个数；5.纯净物包含单质（一种元素）和化合物（多种元素）。依据这些概念要点分析选项即可。 【答案】 考点一 物质的宏观组成 1.下列关于元素、分子、原子、离子的认识，正确的是 A．分子可以再分，原子不能再分 B．元素的种类由核外电子数决定 C．硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的 D．保持水的化学性质的最小粒子是氢、氧原子 2.我国居民人均钠摄入量超过WHO推荐量两倍多，而钾的摄入只达推荐量一半，这里的“钠、钾”指的是 A．单质 B．原子 C．分子 D．元素 3.磷和硫两种元素的本质区别是 A．核外电子层数不同 B．核内质子数不同 C．核内中子数不同 D．相对原子质量不同 4.下列有关元素的叙述，正确的是 A．元素是具有相同质子数的一类粒子的总称 B．不同种元素的最本质的区别是核内中子数不同 C．同种元素的原子结构和质量完全相同 D．元素的种类取决于该元素原子的核内质子数 5.朱砂又名辰砂，是天然的硫化汞(HgS)，具有鲜红色泽，很早就被人们作为颜料使用。我国殷墟出土的甲骨文上涂有朱砂。下图所示是硫和汞在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 16     S 硫 32.07 80     Hg 汞 200.59 A．汞和硫都是非金属元素 B．硫化汞(HgS)属于氧化物 C．硫原子和汞原子的本质区别是质子数不同 D．质量相等的汞和硫，汞比硫所含的原子数目多 6.地壳中的元素含量(质量分数)如图，其中含量最高的金属元素是 A．氧 B．硅 C．铁 D．铝 考点二 单质、化合物 7.小品《借伞》中，借用的是非遗西湖绸伞，绸伞防水涂层刷的是含桐酸甘油酯(C57H92O6)的桐油，桐酸甘油酯属于 A．混合物 B．化合物 C．单质 D．氧化物 8.下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A．水银、氧化镁、铁水 B．金刚石、冰水共存物、75%的酒精 C．水、氯酸钾、'洁净的空气 D．稀有气体、五氧化二磷、碳酸钙 9.分类观是初中化学的基本观念，下列表达纯净物、单质、化合物和氧化物之间的关系正确的是 ①纯净物 ②单质 ③化合物 ④氧化物 A． B． C． D． 10.“归纳推理”是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．单质是同种元素组成的，所以只含一种元素的物质一定是单质 B．化合物是由不同种元素组成的，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 C．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素 11.属于氧化物的是 A．碳酸 B．氧化钙 C．氧气 D．碳酸钙 12.单质和化合物的区别 A．单质是纯净物，化合物是混合物 B．单质由同种分子构成，化合物由不同种分子构成 C．单质只含有一种元素，化合物至少含两种元素 D．单质是一种物质，化合物至少含两种物质 考点三 元素周期表 13.下图是元素周期表中部分信息。下列相关说法正确的是 A．①处对应的数值是12 B．硅的相对原子质量为28.09g C．磷原子核内的质子数为15 D．②处对应的元素符号是AL 14.稀土是具有战略意义的国家资源。钐是一种稀土元素，它在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A．钐元素的符号是Sm B．钐的质子数是150.4 C．钐属于非金属元素 D．钐的相对原子质量是62 15.元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是 A．该元素的元素符号为Ar B．该元素属于金属元素 C．该元素的原子核外有18个电子 D．该元素的相对原子质量为39.95 16.关于下列符号或图示的说法正确的是 A．①表示4个氮原子 B．②表示一个铁离子 C．③表示镁离子的结构示意图 D．由④可知硒的相对原子质量为78.96g 17.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）利用氘和氚的氢原子核聚变产生能量，为人类创造福祉。结合图1分析，氘原子、氚原子都属于氢元素的原因是 。 （2）中国宣布严控对美出口镓、锗、锑、超硬材料、石墨等相关两用物项。 ①图2为镓原子（Ga）的结构示意图， ，镓离子的化学符号为 。 ②图3为锗元素在元素周期表中的信息，其相对原子质量是 。 18.化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。 Ⅰ、物质的组成与结构 碘元素是人体必需的微量元素之一，人体缺碘会引起甲状腺肿大，我国采用在食盐中添加碘酸钾的方法来防止人体缺碘。请据图回答问题。 （1）图1是碘在元素周期表中的信息及碘的原子结构示意图。 ①碘的原子结构示意图中= 。 ②分析碘在周期表中的信息，可以得出哪些结论 （答出一条即可）。 （2）图2中与碘的化学性质相似的是 （填字母序号）。 考点四 化合价与化学式 19.钛铁矿的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)，其中钛元素的化合价为 A．+2 B．+4 C．0 D．-2 20.化学用语是学习化学的重要工具，下列含氮物质中氮元素的化合价显+3价的是 A．NH3 B．N2 C．HNO2 D．NO2 21.下列化学用语表示正确的是 A．氧化铁：FeO B．两个氮分子：2N C．氦气：He D．硫元素：s 22.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语书写正确的是 A．硫酸铝： B．2个氯原子： C．1个铁离子： D．氧化镁中镁元素的化合价为价： 23.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是 A．氧化铝：AlO B．镁离子：Mg2+ C．锌离子：Zn+2 D．二氧化硫中硫元素的化合价： 24.元素的化合价和物质的类别是学习物质性质的两个重要方面，如图是氮元素的价类二维图。 （1）图中A点对应的物质的化学式为 ，它对应的物质类别X是 。 （2）中氮元素的化合价为 。 （3）图中C点对应的物质为大气污染物之一，写出其对应的化学式为 。 （4）是一种对提高农作物的产量具有重要作用的肥料，请标出中氮元素的化合价： ，它对应图中的 （填字母）点，其名称是 。 知识导图记忆 知识目标复核 【学习目标】 1.通过对生活中物质元素组成的分析，认识元素的定义，理解元素是组成物质的基本成分，初步建立“元素观”。 2.通过对纯净物按元素组成进行分类的活动，知道单质、化合物（包括氧化物）的概念，能依据物质的组成对其进行初步分类。 3.通过运用元素化合价书写化学式及根据化学式进行相关计算，初步学习利用化学符号定量研究物质组成的方法。 4.通过对元素周期表发展史的了解，体会科学家严谨求实的科学态度，并初步学会运用元素周期表查找元素信息。 【学习重难点】 1.元素的概念，理解元素与原子的区别和联系。 2.元素符号、化合价及化学式的意义与应用。 3.宏观（元素）-微观（原子）-符号（化学式）三重表征的建立与相互联系。 1．我国嫦娥五号月球探测成功将月球上的岩石和土壤1731g样品带回地球。如图月壤样品成分分析表中的“氧、硅、铁、钙、铝、镁等”是指（ ） A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 2．下列说法正确的是（ ） A．分子可以构成物质，原子不能构成物质 B．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 C．由一种元素组成的物质一定是纯净物 D．元素是质子数相同的一类原子的总称 3．建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（ ） A．原子结构 B．反应类型 C．水的净化程度 D．地壳中元素含量 4．物质进行分类是学习化学的一种方法。下列各组物质中，按单质、氧化物、化合物和混合物顺序排列的是（ ） A．液氮、水、氯酸钾、矿泉水 B．红磷、液氧、氯化钾、过氧化氢溶液 C．铁、高锰酸钾、二氧化碳、空气 D．铜、二氧化硫、氢气、稀有气体 5．分类是认识物质的常用方法，下列物质分类正确的是（ ） A．单质 B．氧化物 C．混合物 D．化合物 6．下图是某化学反应的微观模拟示意图，其中“”“” “”分别表示三种不同元素的原子。下列说法中错误的是（ ） A．该反应中涉及四种纯净物 B．①④都是化合物. C．②是单质 D．④是氧化物 7．某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO2===LiMnO2，该反应（ ） A．属于化合反应 B．MnO2作催化剂 C．氧元素从游离态到化合态 D．锂元素从化合态到游离态 8．2019 年锂电池的研究荣获了诺贝尔化学奖，“锂-空气”电池是锂电池的一种，它在无水电解质中反应的原理：2Li+O2 Li2O2，说法错误的是（ ） A．充电时，反应为分解反应 B．充电时，氧元素由游离态变为化合态 C．放电时，反应为化合反应 D．放电时，发生的是氧化反应 9．下列化学符号中关于数字“3”的意义说法不正确的是（ ） A．2NH3－表示2个氨分子中含有3个氢原子 B．3SO2－表示3个二氧化硫分子 C．Al3+－表示1个铝离子带3个单位的正电荷 D．－表示氧化铁中铁元素的化合价为+3 10．下列表示2个氧离子的是（ ） A．2O B．2O2- C．O2 D．O 11．氮化镁（Mg3N2）是一种微黄色的固体，可用于核废料的回收。有关氮化镁的说法错误的是（ ） A．属于氧化物 B．氮元素的化合价为-3 C．相对分子质量为100 D．Mg、N的原子个数比为3:2 12．下列物质化学式的读法和写法都正确的是 A．氯化钙       CaCl2 B．碳酸钠       NaCO3 C．氢氧化铝       Al(OH)2 D．氧化铁       FeO 13．价类二维图可以建构元素化合价与物质类别间的关系，如图是碳元素的部分关系图，下列说法错误的是（ ） A．A点对应的物质类别是单质 B．B点表示物质的化学式为CO2 C．B、C两种物质都含有氧元素 D．在点燃条件下，能实A→C、B→C的转化 14．宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。如图所示是锌元素在元素周期表中的部分信息。 （1）锌元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 （2）锌原子的质子数为 。 （3）锌的相对原子质量为 。 （4）锌元素与其他元素最本质的区别是 数不同。 15．请结合化学式的意义，将对“SO2”的认识填写完整： ①______________________________； ②______________________________； ③______________________________； ④______________________________。 16．北京冬奥会充满着“化学元素”，彰显中国智慧与力量。 （1）绿色冬奥 冬奥火炬采用液氢作为燃料。液氢变为氢气属于 （选填“物理”或“化学”）变化：氢气燃烧的文字表达式为 。 （2）人文冬奥 冬奥馆的直饮水用二氧化氯（ClO2）消毒，ClO2中氧元素以 （选填“游离态”或“化合态”）存在，ClO2中Cl元素的化合价为 。 （3）科技冬奥 冬奥会采用最先进的二氧化碳跨临界直冷制冰技术，固态二氧化碳俗称 。 （4）智能冬奥 消毒机器人用次氯酸钠和过氧乙酸等执行环境消杀工作，次氯酸钠（NaClO）由 种元素组成，1 个过氧乙酸（C2H4O3）分子中约含有 个原子。 17．“84”消毒液在应对突发公共卫生事件中起到了重要作用，其主要成分为NaClO（次氯酸钠）。已知NaClO中钠为+1，氧为-2价。试计算： （1）NaClO由___________种元素组成的； （2）NaClO中氯元素的化合价___________； （3）NaClO的相对分子质量___________； （4）NaClO中钠元素和氧元素的质量比___________； （5）NaClO中氯元素的质量分数___________。 18．回答问题 （1）通过探究物质构成的奥秘，我们知道，物质是由原子等粒子构成的，请在下图方框中填写“质子”“中子”“电子”“分子”“离子”之一，表示各种粒子是怎样构成的。 （2）用“元素”“分子”“原子”“离子”中合适的词语填空。 ①世界上任何物质都是由 组成的： ②二氧化碳、水、糖等都是由它们各自的 构成的： ③稀有气体、铜，铝等是由 构成的 ④氯化钠等是由 构成的。 19．高纯硅是制造计算机“芯片”的重要材料。根据如图回答下列问题。 （1）硅原子的核外电子总数是___________，硅元素属于___________（填“金属”或“非金属”）元素。 （2）硅原子的最外层电子数X＝___________； （3）光导纤维（光纤）成分是二氧化硅（SiO2），二氧化硅中硅元素的化合价为___________价，二氧化硅的相对分子质量为___________，二氧化硅中，硅元素和氧元素的质量比为___________（最简整数比）。 （4）新型的高强度陶瓷氮化硅有热稳定性高、抗氧化能力强，是世界上最坚硬的物质之一，用于高温工程的部件，冶金工业等方面的高级耐火材料，在氮化硅中，硅元素为+4价，氮元素为﹣3价，则氮化硅的化学式为___________。 20．1869年，门捷列夫排出第一张元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。下图罗列了元素周期表中部分元素的原子结构示意图，据此信息回答下列问题： （1）原子序数为9和17的两种元素化学性质相似，是因为两种元素的原子 。 （2）13号元素的原子易 (填“得到”或“失去”)电子，形成 (填“正离子”或“负离子”)。 （3）的核外电子排布与 原子相同。 （4）由4个15号元素的原子构成的单质分子是 (填化学符号)。 （5）从原子结构示意图分析，铝元素和硅元素排在周期表中同一周期的原因是 。 21．通过对已学知识的对比和归纳，我们往往可以得出一些十分有趣的规律，这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法。请你仔细阅读下表中的内容，并回答相应的问题： 常见的几种离子 H+、Na+、Mg2+、OH-、Cl-、 对应元素及原子团在化合物中的化合价 酸 碱 盐 所能形成化合物的化学式 HCl、H2SO4 NaOH、Mg(OH)2 MgCl2、Na2SO4 （1）由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子的化合价数值往往与相应离子所带的______________数相等。 （2）由后两行内容对照可得出的规律是：通过元素或原子团的_______________可以确定相应化合物的化学式。 （3）根据硫酸亚铁的化学式FeSO4，可推出该物质所含正离子的符号为_______________。 （4）利用表中所给内容，请写出硫酸钠的化学式：______________。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $