专题一 电解质与非电解质 电离方程式 讲义-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

16 / 16 专题一 电解质与非电解质 电离方程式 【专题目标】 1．知道电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 2．知道电解质与非电解质是化合物的一种分类方法，理解其分类的依据是化合物能否电离。 3．知道根据电解质的电离程度将其分为强电解质和弱电解质。 4．能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，根据电离出的离子理解物质导电条件及原因。 考点一、电解质与非电解质 1． 电解质与非电解质   电解质 非电解质 概念 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物 类别 化合物 化合物 本质 在水溶液或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液或熔融状态下自身不能发生电离 化合物类型 酸：H2SO4、HNO3、HCl、H2CO3 碱：NaOH、KOH、NH3·H2O、Fe(OH)3 盐：NaCl、CuSO4、AgCl、BaSO4 活泼金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3 其他：H2O 非金属氧化物：CO2、SO2、SO3 某些非金属氢化物：CH4、NH3 多数有机物：乙醇、蔗糖 （1）电解质和非电解质都是化合物。 单质（如Cu、Fe）和混合物（如盐酸、食盐水）既不是电解质，也不是非电解质。 （2）电解质必须是自身能直接电离成自由移动离子的化合物。 某些化合物如CO2溶于水可导电，但其本身不是电解质，与水反应生成的H2CO3才是电解质。 （3）电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下能自身电离的化合物，二者具备其一即可。 （4）与溶解度大小无关。 如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质； 难溶于水的盐，如BaSO4、AgCl在熔融状态下完全电离是电解质。 【解题思维导引】 进行电解质和非电解物质判断时， 第一步看物质类别是否是化合物； 第二步看处于特定状态即溶于水或熔融状态下，是否导电； 第三步看导电离子是否由自身直接电离。 2． 电解质导电条件及原因 固体电解质 不导电，只有在水溶液里或受热熔化时才能导电。 电解质在水溶液里或受热熔化时发生了电离，电离出了能自由移动的阴阳离子，阴阳离子在电场作用下发生定向移动。 金属（或石墨） 能够导电 金属（或石墨）中存在自由移动的电子，电子在外电场的作用下，定向移动形成电流而导电。 （1）一般来说，对于NaOH、KCl等可溶性的碱和盐，在水溶液和熔融状态都可以导电。 （2）有些难溶于水的电解质只在熔融状态下才能导电，难溶性的盐如BaSO4、金属氧化物如Fe2O3。 （3）像HCl、H2SO4等酸只能在水溶液才可以导电，但熔融状态下不导电。 【解题思维导引】 进行物质是否导电判断时， 第一步不考虑物质类别； 第二步看题干所给状态下，是否有自由移动离子或者电子。 例题讲解： 例1、分类是化学研究中的重要思维方式。电解质和非电解质是物质分类中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。 在下列化学物质物质中(用字母序号填空) a．Na；b．熔融K2O；c．CO2 ；d．HCl；e．稀硫酸； f．Ba(OH)2固体；g．NH4HCO3；h．蔗糖 ①能导电的电解质的是_____________________； ②非电解质的是_____________________； ③既不是电解质也不是非电解质是_____________________。 【答案】 ①b ②ch ③ae 【解析】电解质和非电解质均为化合物，纯净物；在水溶液或熔融状态下均能导电的化合物为电解质，上述两种情况下均不能导电的化合物为非电解质。 a．Na为金属单质，能够导电，既不属于电解质，也不属于非电解质；b．熔融K2O存在自由移动的离子，能够导电，属于电解质；c．CO2自身不能电离出自由移动的离子，不导电，属于非电解质；d．HCl在水溶液中电离出自由移动的离子，能够导电，属于电解质；e．稀硫酸存在自由移动的离子，能够导电，为混合物，不属于电解质和非电解质；f．Ba(OH) 2固体不存在自由移动的离子，不导电，但在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质；g．NH4HCO3固体不存在自由移动的离子，不导电，但在水溶液中能导电，属于电解质；h．蔗糖在水溶液中或熔融状态下均以分子形式存在，属于非电解质，不导电。 ①结合以上分析可知，能导电的电解质的是b；②结合以上分析可知，非电解质的是ch；③既不是电解质也不是非电解质是ae； 例2、 请你依据下列实验事实描述，选出所得结论正确的是（ ） 选项 A B C D 实验 铜丝能导电 NaCl固体不导电 NaCl溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 铜是电解质 NaCl固体中不含离子 NaCl在通电条件下 发生电离 NaCl是电解质 【答案】D 【解析】A项，铜是金属单质，铜既不是电解质也不是非电解质，错误；B项，NaCl固体中含有钠离子、氯离子，但离子不能自由移动，错误；C项，NaCl发生电离的条件是溶于水，不需要通电，错误；D项，熔融NaCl能导电，所以NaCl是电解质，正确。 考点二、电离方程式 1、电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。 2、电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。 3、导电能力： 装置 现象 结论 盛有盐酸、NaOH溶液、KCl溶液三烧杯的灯泡很亮；盛有CH3COOH溶液、氨水溶液二烧杯的灯泡较暗 HCl、NaOH、KCl与CH3COOH、NH3·H2O两类溶液中，电解质的电离能力不同 【解题思维导引】 电解质溶液导电能力的影响因素 （1）判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了自由移动的离子，还要看电离产生的离子浓度的大小，如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子浓度很小，故认为其水溶液不导电。 （2）电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。 【拓展延伸】   强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中，全部电离成离子的电解质 在水溶液中，只有部分电离成离子的电解质 电离程度 完全 部分 表示 用“＝” 类别 强酸：HCl、H2SO4、HNO3 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 大多数盐：NaCl、(NH4)2SO4、AgCl 弱酸：CH3OOH、H2CO3、HClO 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2 少数盐(如醋酸铅)和H2O 电解质强弱分类 根据电解质的电离程度的不同，把电解质分为——强电解质和弱电解质。 【解题思维导引】 电离方程式的书写 （6）深刻理解强电解质与弱电解质的本质区别在于电离程度，强电解质全部电离，弱电解质部分电离。 例题讲解： 例 3．下列关于电解质相关概念的理解中，说法正确的是( ) A．难溶于水的电解质一定是弱电解质 B．易溶于水的电解质一定是强电解质 C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 D．强、弱电解质的本质区别是在水溶液中能否全部电离成离子 【答案】D 【解析】A项，电解质的强弱与其是否易溶于水无关，而是与电解质是否完全电离有关。硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分或熔融状态下能完全电离，能导电，是强电解质，错误；B项，乙酸易溶于水，但它在水中部分电离，CH3COOH CH3COO－＋H＋，是弱电解质，错误；C项，溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，错误；D项，强电解质是指在水溶液中，或熔融状态下能完全电离的化合物，所以，强电解质在水溶液里全部电离成离子，正确。 例4．在一次化学实验中，向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液时，通过绘制曲线发现溶液的导电能力与所加H2SO4溶液的体积的关系如图所示，已知：溶液的导电能力(I)与溶液中离子浓度的大小有关， 下列说法不正确的是( ) A．a点到b点的过程中，白色沉淀增多 B．c点观察到的现象是白色沉淀溶解 C．a点溶液导电能力较强，说明Ba(OH)2是电解质 D．b点到c点溶液中，b点SO42－的浓度最小 【答案】D 【解析】A项，a点到b点的过程中，氢氧化钡和硫酸逐渐反应，白色沉淀逐渐增多，正确；B项，b点氢氧化钡和硫酸恰好反应生成硫酸钡沉淀，c点硫酸过量，硫酸钡难溶于硫酸，错误。C项，a点溶液导电能力较强，说明Ba(OH)2溶液能导电，Ba(OH)2是电解质，正确；D项，b点溶液导电能力最小，说明氢氧化钡和硫酸恰好反应，b点溶液中SO42－的浓度最小，正确； 【知识总结】 [能力提升训练] 1、随着科学技术的发展，目前市场上有一种专门为人体设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是 A．生理盐水 B．葡萄糖 C．MgSO4 D．SO2 【答案】C 【解析】A项，生理盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，不属于电解质，不符合题意；B项，葡萄糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，是非电解质，不符合题意；C项，MgSO4属于盐，为电解质，符合题意；D项，SO2自身不能电离出离子，不导电，属于非电解质，不符合题意。 2 、通过对酸碱盐定义的学习，我们知道碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是 A．能与SO2反应生成水 B．能与硫酸反应生成水 C．能使酚酞溶液变红色 D．能与K2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 【答案】D 【解析】A项，碱(OH－)能与SO2反应生成水和亚硫酸盐(SO32－)或亚硫酸氢盐(HCO3－)，属于碱的共性，不符合题意；B项，碱(OH－)能与硫酸(H＋)反应生成水和盐，属于碱的共性，不符合题意；C项，碱(OH－)都能电离出氢氧根，氢氧根能使酚酞溶液变红色，属于碱的共性，不符合题意；D项，Ba(OH)2与K2SO4溶液反应，不是碱(OH－)与K2SO4的反应，而是Ba2＋与SO42－的反应，因此不属于碱的共性，符合题意。 3 、通过这节课的学习你认为下列物质在水中的电离方程式正确的是 A．H2SO4＝H＋＋SO42－ B．(NH4)2SO4 ＝NH42＋＋SO42－ C．KOH＝K＋＋OH－ D．BaCl2＝Ba2＋＋Cl2－ 【答案】C 【解析】A项，H2SO4是二元强酸，完全电离， 电离方程式是H2SO4＝2H＋＋SO42－，不正确；B项，硫酸铵为强电解质，完全电离产生2个铵根和1个硫酸根，电离方程式为(NH4)2SO4＝2NH4＋SO42－，错误；C项，KOH是一元强碱，完全电离，电离方程式为KOH＝K＋＋OH－，正确；D项，BaCl2电离出1个钡离子和2个氯离子，电离方程式为BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－，错误。 4 、上周的化学实验课中，王小明向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．B点溶液中：CO32－、Na＋、和Cl－可以大量共存 B．AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物BaSO4为非电解质 C．CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离 D．D点溶液中加入NaOH固体发生的反应可能为：H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O 【答案】D 【解析】向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，氢氧化钡逐渐被消耗，最终得到白色沉淀，C点时为硫酸钡和水，导电能力几乎为0，C点以后，硫酸过量，导电能力增强。A项，B点溶液中含有大量的钡离子，CO32－与钡离子不能大量共存，错误；B项，向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AC段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4沉淀，电离出的离子较少，BaSO4虽然难溶于水，但是其电离的部分完全电离，属于强电解质，错误；C项，CD段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，错误。D项，D点溶液中含有过量的硫酸，加入NaOH固体可能发生反应H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O，正确； 5 、在我校化学学科社团活动中，有这样一个问题：下列物质中，含有自由移动的Cl－的是，你当时的选择是 A．KClO3溶液 B．CaCl2固体 C．KCl溶液 D．液态HCl 【答案】C 【解析】A项，根据KClO3的电离方程式为KClO3＝K＋＋ClO3－，所以KClO3溶液中不存在Cl－，不符合题意；B项，CaCl2固体中存在Ca2＋和Cl－，但不能自由移动，不符合题意；C项，由于KCl为强电解质，其电离方程式为KCl＝K＋＋Cl－，故KCl溶液中存在自由移动的Cl－，符合题意；D项，液态HCl中只存在氯化氢分子，不存在自由移动的Cl－，不符合题意。 6 、有四位高一学生在学过电解质这部分知识点后，分别说出来四句关于电解质的认识，下列哪位学生说法是正确的 A．硫酸钡溶液几乎不导电，所以它是非电解质 B．SO3溶于水可导电，SO3属于电解质 C．NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电 D．已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 【答案】D 【解析】A项，电解质的强弱与其电离程度有关，硫酸钡虽是难溶物，但溶解的部分完全电离，所以是强电解质，错误；B项，SO3溶于水导电的原因是它与水反应的产物H2SO4电离导致的，SO3自身不能电离，是非电解质，错误；C项，NaCl是电解质，在水溶液或熔融状态下可以导电，在晶体中，由于阴阳离子不能自由移动，所以不导电，错误；D项，已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离产生自由移动的铝离子和氧离子而导电，正确。 7、我们知道人体大概70%左右是水构成的，适度饮水有益于健康，但过量饮水会使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”。下列属于我们人体内常见的电解质的是 A．CO2 B．NaCl C．N2 D．乙醛 【答案】B 【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，电解质和非电解质为化合物，单质和混合物不是电解质也不是非电解质。A项，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，不符合题意；B项，NaCl在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以NaCl是电解质，B符合题意；C项，N2是单质，不是电解质也不是非电解质，不符合题意；D项，乙醛在水溶液里和熔融状态下都不导电，是非电解质，不符合题意。 8、在2022年河北省唐山市遵化市期中考试中，出现了一题选择题：下列物质在水中的电离方程式错误的是？假设你是当时的考生，你会选择哪个选项 A．NH4HCO3＝NH4+＋HCO3－ B．Ba(NO3)2＝Ba2＋＋2NO3－ C．KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－ D．Ca(OH)2＝Ca2＋＋(OH) 2－ 【答案】D、 【解析】A项，NH4HCO3在水溶液中完全电离成NH和HCO3－，电离方程式为：NH4HCO3＝NH4+＋HCO3－，正确；B项，Ba(NO3)2在水溶液中完全电离成Ba2＋和NO3－，电离方程式为：Ba(NO3)2＝Ba2＋＋2NO3－，正确；C项，KAl(SO4)2在水溶液中完全电离成K＋、Al3＋、SO42－，电离方程式为：KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－，正确；D项，Ca(OH)2在水溶液中完全电离成Ca2＋和OH－，电离方程式为：Ca(OH)2＝Ca2＋＋2OH－，错误。 9、在课堂听写中，李华写出了下列电解质在水溶液中的电离方程式，你认为哪个书写是错误的 A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ B．KNO3＝K＋＋NO3－ C．H2SO4＝2H＋＋SO42－ D．Ca(OH)2＝Ca2＋＋2OH－ 【答案】A 【解析】A项，NaHCO3是盐，在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸是弱酸，碳酸氢根离子不能拆开写，电离方程式是NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，错误；B项，KNO3是盐，在水溶液中完全电离出钾离子和硝酸根离子，电离方程式是KNO3＝K＋＋NO3－，正确。C项，H2SO4是二元强酸，完全电离， 电离方程式是H2SO4＝2H＋＋SO42－，正确； D项，Ca(OH)2是强碱，电离方程式是Ca(OH)2＝Ca2＋＋2OH－，正确； 10、下列物质中既能导电，又属于电解质的是 A．氨水 B．熔融的KOH C．铁粉 D．稀盐酸 【答案】B 【解析】A项，氨水能电离出阴阳离子能导电，但氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误；B项，熔融KOH能电离出自由移动的离子，能导电又属于强电解质，正确；C项，铁虽然能够导电，但为单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；D项，稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误。 11、现有下列物质，结合你对电解质这节课的理解，按要求填写下面的空格： a．稀盐酸 b．熔融的NaCl c．K2SO4 d．K单质 e．乙醇 f．醋酸 g．CO2 h．NaHCO3溶液 i．KHSO4晶体 （1）属于混合物的是_______(填标号，下同)。 （2）属于电解质的是_______；能导电的是__________；属于化合物但不是电解质的是___________。 （3）属于盐是_______。 （4）分别写出c和i在熔融状态下的电离方程式： c：____________________________；i：_________________________。 【答案】（1）ah （2）①bcfi ②abdh ③eg （3）bci （4）①K2SO4＝2K＋＋SO42－ ②NaHSO4＝Na＋＋HSO4－ 【解析】（1）混合物由两种或两种以上物质混合而成的物质。稀盐酸是HCl的水溶液，KHCO3溶液是KHCO3溶于水形成的混合物，故a和h属于混合物；（2）电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物。熔融的NaCl能导电，K2SO4溶于水和熔融状态下都能导电，醋酸溶于水能导电，NaHSO4晶体溶于水和熔融状态下都能导电，故bcfi是电解质；能导电的物质在需要由自由移动的离子或电子，稀盐酸中有自由移动的氢离子和氯离子，熔融NaCl中有自由移动的钠离子和氯离子，Na单质中有自由移动的电子，NaHCO3溶液中有自由移动的钾离子和碳酸氢根离子，故能导电的是abdh；乙醇是化合物，但在水中和熔融状态下都不能导电，是非电解质，SO2是化合物，虽然溶于水能导电，但不是自身电离出来的离子导电，而是SO2和水生成的亚硫酸电离出来的离子导电，而且液态SO2也不导电，所以SO2是非电解质，故属于化合物但不是电解质的是eg；（3）盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，属于盐的是bci；（4）K2SO4熔融时电离出钾离子和硫酸根离子，电离方程式为：K2SO4＝2K＋＋SO42－；KHSO4在熔融状态时电离出钾离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：KHSO4＝K＋＋HSO4－。 12、 物质分类有利于我们更好的研究化学物质性质，运用相关物质分类标准解决下面这个问题。 下列物质中：①SO2；②液态氯化氢；③C2H4；④熔融NaOH；⑤NH4Cl固体；⑥稀硫酸。 属于混合物的是__________(填序号，下同)；能导电的是___________；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。 分别写出④和⑤的电离方程式：____ ____ ___ _______ ___ __ _、______________________________。 【答案】⑥ ④⑥ ②④⑤ ①③ NaOH＝Na＋＋OH－、NH4Cl＝NH＋Cl－ 【解析】①SO2属于化合物，本身不能电离出离子，不能导电，其熔融状态也不导电，其水溶液为亚硫酸，能够导电，所以SO2为非电解质；②液态氯化氢属于化合物，没有自由移动的离子，不导电，溶于水完全电离，能够导电，属于电解质；③C2H4属于化合物，本身不能电离出离子，不能导电，其不溶于水，熔融状态也不导电，属于非电解质；④熔融NaOH属于化合物，存在自由移动的离子，能够导电，属于电解质；⑤NH4Cl固体中离子不能自由移动，不导电，但溶于水后能够电离导电，属于化合物，属于电解质；⑥稀硫酸能够导电，属于混合物，所以既不是电解质也不是非电解质； 结合以上分析可知，属于混合物的是⑥、能导电的是④⑥、属于电解质的是②④⑤、属于非电解质的是①③；NaOH、NH4Cl电离方程式分别为：NaOH＝Na＋＋OH－、NH4Cl＝NH＋Cl－。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 16 / 16 专题一 电解质与非电解质 电离方程式 【专题目标】 1．知道电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 2．知道电解质与非电解质是化合物的一种分类方法，理解其分类的依据是化合物能否电离。 3．知道根据电解质的电离程度将其分为强电解质和弱电解质。 4．能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，根据电离出的离子理解物质导电条件及原因。 考点一、电解质与非电解质 1． 电解质与非电解质   电解质 非电解质 概念 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物 类别 化合物 化合物 本质 在水溶液或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液或熔融状态下自身不能发生电离 化合物类型 酸：H2SO4、HNO3、HCl、H2CO3 碱：NaOH、KOH、NH3·H2O、Fe(OH)3 盐：NaCl、CuSO4、AgCl、BaSO4 活泼金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3 其他：H2O 非金属氧化物：CO2、SO2、SO3 某些非金属氢化物：CH4、NH3 多数有机物：乙醇、蔗糖 （1）电解质和非电解质都是化合物。 单质（如Cu、Fe）和混合物（如盐酸、食盐水）既不是电解质，也不是非电解质。 （2）电解质必须是自身能直接电离成自由移动离子的化合物。 某些化合物如CO2溶于水可导电，但其本身不是电解质，与水反应生成的H2CO3才是电解质。 （3）电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下能自身电离的化合物，二者具备其一即可。 （4）与溶解度大小无关。 如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质； 难溶于水的盐，如BaSO4、AgCl在熔融状态下完全电离是电解质。 【解题思维导引】 进行电解质和非电解物质判断时， 第一步看物质类别是否是化合物； 第二步看处于特定状态即溶于水或熔融状态下，是否导电； 第三步看导电离子是否由自身直接电离。 2． 电解质导电条件及原因 固体电解质 不导电，只有在水溶液里或受热熔化时才能导电。 电解质在水溶液里或受热熔化时发生了电离，电离出了能自由移动的阴阳离子，阴阳离子在电场作用下发生定向移动。 金属（或石墨） 能够导电 金属（或石墨）中存在自由移动的电子，电子在外电场的作用下，定向移动形成电流而导电。 （1）一般来说，对于NaOH、KCl等可溶性的碱和盐，在水溶液和熔融状态都可以导电。 （2）有些难溶于水的电解质只在熔融状态下才能导电，难溶性的盐如BaSO4、金属氧化物如Fe2O3。 （3）像HCl、H2SO4等酸只能在水溶液才可以导电，但熔融状态下不导电。 【解题思维导引】 进行物质是否导电判断时， 第一步不考虑物质类别； 第二步看题干所给状态下，是否有自由移动离子或者电子。 例题讲解： 例1、分类是化学研究中的重要思维方式。电解质和非电解质是物质分类中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。 在下列化学物质物质中(用字母序号填空) a．Na；b．熔融K2O；c．CO2 ；d．HCl；e．稀硫酸； f．Ba(OH)2固体；g．NH4HCO3；h．蔗糖 ①能导电的电解质的是_____________________； ②非电解质的是_____________________； ③既不是电解质也不是非电解质是_____________________。 例2、 请你依据下列实验事实描述，选出所得结论正确的是（ ） 选项 A B C D 实验 铜丝能导电 NaCl固体不导电 NaCl溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 铜是电解质 NaCl固体中不含离子 NaCl在通电条件下 发生电离 NaCl是电解质 考点二、电离方程式 1、电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。 2、电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。 3、导电能力： 装置 现象 结论 盛有盐酸、NaOH溶液、KCl溶液三烧杯的灯泡很亮；盛有CH3COOH溶液、氨水溶液二烧杯的灯泡较暗 HCl、NaOH、KCl与CH3COOH、NH3·H2O两类溶液中，电解质的电离能力不同 【解题思维导引】 电解质溶液导电能力的影响因素 （1）判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了自由移动的离子，还要看电离产生的离子浓度的大小，如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子浓度很小，故认为其水溶液不导电。 （2）电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。 【拓展延伸】   强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中，全部电离成离子的电解质 在水溶液中，只有部分电离成离子的电解质 电离程度 完全 部分 表示 用“＝” 类别 强酸：HCl、H2SO4、HNO3 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 大多数盐：NaCl、(NH4)2SO4、AgCl 弱酸：CH3OOH、H2CO3、HClO 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2 少数盐(如醋酸铅)和H2O 电解质强弱分类 根据电解质的电离程度的不同，把电解质分为——强电解质和弱电解质。 【解题思维导引】 电离方程式的书写 （6）深刻理解强电解质与弱电解质的本质区别在于电离程度，强电解质全部电离，弱电解质部分电离。 例题讲解： 例 3．下列关于电解质相关概念的理解中，说法正确的是( ) A．难溶于水的电解质一定是弱电解质 B．易溶于水的电解质一定是强电解质 C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 D．强、弱电解质的本质区别是在水溶液中能否全部电离成离子 例4．在一次化学实验中，向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液时，通过绘制曲线发现溶液的导电能力与所加H2SO4溶液的体积的关系如图所示，已知：溶液的导电能力(I)与溶液中离子浓度的大小有关， 下列说法不正确的是( ) A．a点到b点的过程中，白色沉淀增多 B．c点观察到的现象是白色沉淀溶解 C．a点溶液导电能力较强，说明Ba(OH)2是电解质 D．b点到c点溶液中，b点SO42－的浓度最小 【知识总结】 [能力提升训练] 1、随着科学技术的发展，目前市场上有一种专门为人体设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是 A．生理盐水 B．葡萄糖 C．MgSO4 D．SO2 2 、通过对酸碱盐定义的学习，我们知道碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是 A．能与SO2反应生成水 B．能与硫酸反应生成水 C．能使酚酞溶液变红色 D．能与K2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 3 、通过这节课的学习你认为下列物质在水中的电离方程式正确的是 A．H2SO4＝H＋＋SO42－ B．(NH4)2SO4 ＝NH42＋＋SO42－ C．KOH＝K＋＋OH－ D．BaCl2＝Ba2＋＋Cl2－ 4 、上周的化学实验课中，王小明向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．B点溶液中：CO32－、Na＋、和Cl－可以大量共存 B．AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物BaSO4为非电解质 C．CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离 D．D点溶液中加入NaOH固体发生的反应可能为：H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O 5 、在我校化学学科社团活动中，有这样一个问题：下列物质中，含有自由移动的Cl－的是，你当时的选择是 A．KClO3溶液 B．CaCl2固体 C．KCl溶液 D．液态HCl 6 、有四位高一学生在学过电解质这部分知识点后，分别说出来四句关于电解质的认识，下列哪位学生说法是正确的 A．硫酸钡溶液几乎不导电，所以它是非电解质 B．SO3溶于水可导电，SO3属于电解质 C．NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电 D．已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 7、我们知道人体大概70%左右是水构成的，适度饮水有益于健康，但过量饮水会使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”。下列属于我们人体内常见的电解质的是 A．CO2 B．NaCl C．N2 D．乙醛 8、在2022年河北省唐山市遵化市期中考试中，出现了一题选择题：下列物质在水中的电离方程式错误的是？假设你是当时的考生，你会选择哪个选项 A．NH4HCO3＝NH4+＋HCO3－ B．Ba(NO3)2＝Ba2＋＋2NO3－ C．KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－ D．Ca(OH)2＝Ca2＋＋(OH) 2－ 9、在课堂听写中，李华写出了下列电解质在水溶液中的电离方程式，你认为哪个书写是错误的 A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ B．KNO3＝K＋＋NO3－ C．H2SO4＝2H＋＋SO42－ D．Ca(OH)2＝Ca2＋＋2OH－ 10、下列物质中既能导电，又属于电解质的是 A．氨水 B．熔融的KOH C．铁粉 D．稀盐酸 11、现有下列物质，结合你对电解质这节课的理解，按要求填写下面的空格： a．稀盐酸 b．熔融的NaCl c．K2SO4 d．K单质 e．乙醇 f．醋酸 g．CO2 h．NaHCO3溶液 i．KHSO4晶体 （1）属于混合物的是_______(填标号，下同)。 （2）属于电解质的是_______；能导电的是__________；属于化合物但不是电解质的是___________。 （3）属于盐是_______。 （4）分别写出c和i在熔融状态下的电离方程式： c：____________________________；i：_________________________。 12、 物质分类有利于我们更好的研究化学物质性质，运用相关物质分类标准解决下面这个问题。 下列物质中：①SO2；②液态氯化氢；③C2H4；④熔融NaOH；⑤NH4Cl固体；⑥稀硫酸。 属于混合物的是__________(填序号，下同)；能导电的是___________；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。 分别写出④和⑤的电离方程式：____ ____ ___ _______ ___ _______________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $$