3.3物质组成的表示（第2课时化合价）---2025--2026学年八年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第3单元 第3节 物质组成的表示 第2课时 化合价 1 1、熟知常见的元素化合价 2、能根据化合价写出物质的化学式 3、能根据化学式推求某元素的化合价 学习目标 名称 水 氨气 甲烷 化学式 H2O NH3 CH4 模型 在上述三种分子中，为什么不同原子结合氢原子的数目不同呢？ 什么决定了原子之间相互化合的数量关系？ 化合价 一种元素的原子与其他元素的原子的结合比例，与这种元素的化合价有关。 二、化合价 1.概述 一种元素的原子与其他元素的原子的结合比例，与这种元素的化合价有关。 全部记 化合价的数值和符号由什么决定呢？ 失去1e- 8 2 +11 Na+ Na Cl 得到1e- Cl- NaCl 带一个单位的正电荷 带一个单位的负电荷 化合价为+1 化合价为-1 在化合物中，元素的化合价由_____________________________ ____________决定。 Na NaCl +1 -1 2.化合价的确认 这种元素的一个原子得到或失去 电子的数目 Cl 记红字 小黑球表示最外层电子数 失去1个e- 得到1个e- 元素 得失电子 离子 化合价 化合价表示 Na 失去1个e- Na+ +1 Cl 得到1个e- Cl- -1 NaCl +1 -1 全部记 Cl 得到1e- Cl- 带一个单位的负电荷 Mg 8 2 +12 2 8 2 +11 Mg2+ 失去2e- 带两个单位的正电荷 Cl 得到1e- Cl- 带一个单位的负电荷 MgCl2 化合价为-1 化合价为-1 化合价为+2 Mg MgCl2 +2 -1 Cl 元素 得失电子 离子 化合价 化合价表示 Mg Cl MgCl2 +2 -1 Cl 失去2个e- 得到1个e- Mg2+ Cl- +2 -1 记红字 化合价的数值由这种元素的一个原子得到或失去电子的数目决定。得几个电子显几个负价，失几个电子显几个正价。 我总结…… 记红字 3.化合价的表示 （1）写在元素符号的正上方。 （2）“+、－” 符号在前，数值在后。 （3）“1”不能省略。 NaCl +1 -1 MgCl2 +2 -1 全部记 4.化合价与离子的区分 化合价的表示 离子符号 区别 联系 ⑴元素符号的正上方 ⑵符号在前，数字在后 ⑶“1”不能省 ⑴元素符号的右上角 ⑵符号在后，数字在前 ⑶“1”必须省 同种元素的原子的化合价和对应离子的电荷，通常数值相等，位置相反 全部记 5.原子团 某些原子作为一个整体参加化学反应，表现如同一个原子，它们叫做原子团，又叫根。 离子名称 符号 化合价 氢氧根离子 OH- -1 硝酸根离子 NO3- -1 碳酸根离子 CO32- -2 铵根离子 NH4+ +1 硫酸根离子 SO42- -2 全部记 原子团 得失电子 离子 6.化合价口诀 有些元素的原子在不同条件下得失电子数目不同，所以在化合物中表现多种化合价。 思考：单质中元素的化合价是多少？ C Fe He Mg 单质中元素的化合价为零 6.化合价口诀 一些常见元素化合价口诀 一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 条件不同价不同 单质为零永不变 负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根 6.化合价口诀 全部记 氯化锌 锌 氢氧化钠 氧化镁 ZnCl2 Zn NaOH MgO +2 -1 0 +1 -2 +1 K2O Ca(OH)2 H2 O +2 -2 +1 -2 +2 -2 +1 +1 -2 标出下列物质中各元素的化合价 氧化钾 氢氧化钙 水 化合物中各元素的正负化合价之和为零。 计算化合物中元素的化合价之和 ZnCl2 +2 -1 K2O +1 -2 +2 -2 +1 Ca(OH)2 NaOH +1 -2 +1 NaCl +1 -1 (+1)+(-1)= 0 (+2)+ (-1)×2= (+1)+(-1)= (+1)×2+(-2)= (+2)+ (-1)×2= 0 0 0 0 元素符号右下角的数字用乘法，不同元素之间用加法。 7.规律 ①在化合物中，通常氢元素显_____价，氧元素显_____价。 ②化合物中，通常金属元素显_____价，非金属元素显_____价。 ③一些元素在不同物质中可显不同的化合价。比如:CO、CO2。 ④一些元素在同一物质中可显不同的化合价。比如： 硝酸铵 ⑤在化合物中，各元素的正负化合价之和为_____。 ⑥单质里，元素的化合价为_____。 NH4NO3 -3 +5 负 正 负 正 +2 +4 零 零 全部记 化合价有什么作用？ 根据化合价→确定化学式 应用1 8.化学式的书写 铝元素与氧元素组成氧化铝，已知铝元素的化合价是+3，氧元素的化合价是-2，尝试写出氧化铝的化学式。 活动天地 化学式的书写原则: 2、化合物中各元素的正负化合价之和为零。 1、物质的组成是通过实验测得的，因此化学式的书写必须依据客观事实。不能任意书写不存在的化合物的化学式。 8.化学式的书写 ①写出元素符号 ( 正价在前, 负价在后) Al O ②标上元素的化合价 ＋3 －2 Al O ③计算最小公倍数 2×3=6 ④求出原子的个数将原子个数分别写在元素符号的右下方 6÷3=2，6÷2=3 Al2O3 ⑤检查正确性 (+3)×2+(-2)×3=0 8.化学式的书写 （1）最小公倍数法 写 标 算 求 查 全部记 （2）十字交叉法 ①写出元素符号 (交叉) 氧化铝 Al O ②标上元素的化合价 ＋3 －2 Al O ③交叉：约分后交叉 +3 -2 Al O ④检查正确性 (+3)×2+(-2)×3=0 一写 全部记 二标 三交叉 四查 2 3 化学式书写（交叉） 氧化铝 氯化镁 氧化铁 氧化亚铁 Al O Mg Cl Fe O Fe O 一写 二标 三交叉 四查 ＋3 －2 Al O ＋2 －1 Mg Cl ＋3 －2 Fe O ＋2 －2 Fe O Al2O3 MgCl2 Fe2O3 FeO (+3)×2+(-2)×3=0 (+2)×1+(-1)×2=0 (+3)×2+(-2)×3=0 (+2)×1+(-2)×1=0 已知碳元素的化合价是+4，氧元素的化合价是-2，尝试写出碳元素和氧元素组成物质的化学式。 ①写出元素符号 ( 正价在前, 负价在后) ②标上元素的化合价 ③交叉：约分后交叉 ④检查正确性 一写 二标 三交叉 四查 C O ＋4 －2 C O (+4)+(-2)×2=0 ＋4 －2 C O 2 全部记 已知氢氧根的化合价是-1，钙元素的化合价是+2，尝试写出钙元素和氢氧根组成物质的化学式。 ①写出元素符号 ( 正价在前, 负价在后) ②标上元素的化合价 ③交叉：约分后交叉 ④检查正确性 一写 二标 三交叉 四查 Ca OH ＋2 －1 Ca OH (+2)+(-1)×2=0 ＋2 －1 Ca(OH) 2 原子团个数大于1时，要加括号。 全部记 已知氧元素化合价为－2；铜元素化合价为＋2；钙元素化合价为＋2；氯元素化合价为－1。写出下列物质的化学式。 氧化镁 MgO，氯化铜 CuCl2，氧化钙 CaO 化合价有什么作用？ 根据化学式→确定化合价 应用2 根据化学式KMnO4 计算Mn（锰元素）的化合价 已知K的化合价为+1，O的化合价为-2，且化合物里正负化合价代数和为0。设Mn的化合价为a。 则1+a+(-2)×4=0，a=8-1=7。 所以Mn的化合价为+7。 H2SO4、N2O5、 CaCO3 • • 　　　　　　　 KClO3、Fe2O3、 K2MnO4 第一组： 第二组： +6 +5 +5 +3 +6 +4 • • • 　　　　　　　 • 　　　　　　　 计算并标出下列加点元素的化合价。 判断下列化学式正误，若有错误，加以改正 （1）NaCl2：______________ （2）NaCO3 ：_____________ （3）CaCl2 ：______________ （4）Na(OH) ：_____________ NaCl Na2CO3 CaCl2 NaOH 9.化学式的读法 （1）单质 O2 H2 N2 He Ne Ar C S P Cu Fe Hg 其余直接读元素名称 气体单质在元素名称后加“气”字 全部记 (2)化合物 ②氧与另一种非金属元素组成的化学式，一般需要读出原子个数 CO2 二氧化碳 P2O5 五氧化二磷 ①一般读法：从右向左读，中间加“化”字 硫化钠 氧化铁 KCl CuO Na2S Fe2O3 氯化钾 氧化铜 ③含根的化学式，读时去掉“根” ④含酸根的化学式 氢氧化镁 氢氧化钠 NaOH Mg(OH)2 NH4Cl 氯化铵 硫酸铜 碳酸钙 CuSO4 CaCO3 Fe2(SO4)3 FeSO4 硫酸铁 硫酸亚铁 全部记 课 堂 小 结 二、化合价 1.概述 2.化合价的确认 3.化合价的表示 4.化合价与离子的区分 5.原子团 6.化合价口诀 7.规律 8.化学式的书写 9.化学式的读法 C C C D B D 0 -1 $$