3.1原子（第2课时原子中的电子）---2024-2025学年八年级化学鲁教版（五四学制）(2024)全一册

第3单元 第1节 第2课时 原子中的电子 1 1、了解原子结构示意图的意义。 2、知道核外电子对原子的影响。 3、学会原子和离子的转化。 学习目标 2 四、原子中的电子 ①电子是体积小、质量轻的小粒子。 ③多电子原子中，核外电子的能量不同。 能量高的电子离核较远，能量低的电子离核较近。 ②不同种原子含有不同电子数。 1、概述 阅读P55页第一段，了解电子 原子核体积非常小，原子核外有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速的运动。 探秘电子—疑问与思考 那么，电子在原子核外又是如何运动的呢？ 探秘电子—阅读与总结 电子在离核远近不同的区域运动。 2、电子的分层排布： 电子层 一 二 三 四 五 六 七 离核远近: 近 远 能量高低: 低 高 ①核外电子最少有____层，最多有____层。 ③电子排布时，先排在离核较____(近或远）、能量较____（高或低）的电子层里。 ②最外层电子数不超过___个(只有第1层时不超过___个)。 探秘电子—交流与讨论 阅读P61页，小组内讨论以下问题 1 7 8 2 近 低 探秘电子—交流与讨论 原子种类 核电荷数 核外电子数 Na 11 11 钠原子的核外电子怎样排布呢？ 7 2 +11 2 1 8 2 +11 8 探秘电子—总结与提升 3、原子结构示意图 +9 7 2 氟原子（F）结构示意图 原子核 +：正电荷 数字：质子数 数字：该层上的电子数 第一电子层 第二电子层 1、请画出核电荷数（质子数）分别为8，10，11，17的三种原子的原子结构示意图。 氧原子（O） 氖原子（Ne） 钠原子（Na） 氯原子（Cl） 2、如图是氯原子的结构示意图，下列说法错误的是（ ） A.氯原子的质子数为17 B.氯原子核外有3个电子层 C.氯原子第二层电子数为8 D.氯原子第三层电子数为2 D 原子的稳定结构： 物质都有趋于稳定状态的特点，比如水往低处流，树上的苹果往下掉。原子也不例外，也有趋于稳定结构的特点。那么，什么结构的原子才稳定呢？ 最外层电子数为8，如果只有一个电子层时最外层电子数为2。 探秘电子—总结与提升 氖原子结构示意图 8 2 +10 ①构成稀有气体的原子既_________电子,也_________电子。 不易失去 不易得到 判断：下列原子稳定吗？ 探秘电子—总结与提升 判断：下列原子稳定吗？ 钠原子结构示意图(Na) +11 8 2 1 ②金属原子在化学反应中容易_________电子。 失去 方案一：得7个电子 方案二：失1个电子 钠离子结构示意(Na+) 8 2 +11 探秘电子—总结与提升 判断：下列原子稳定吗？ 氧原子结构示意图(O) ③非金属原子在化学反应中容易_________电子。 得到 +8 6 2 方案一：得2个电子 方案二：失6个电子 氧离子结构示意图(O2-) +8 8 2 探秘电子—观察与发现 金属 原子 非金属原子 稀有气体 原子 探秘电子—总结与提升 4、原子种类与原子结构的关系 原子种类 最外层电子数 是否稳定 得失电子 稀有气体原子 金属原子 非金属原子 8个（He为2个） 一般少于4个 一般多于4个 易失电子 易得电子 不易得失电子 稳定 不稳定 不稳定 最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。 原子的化学性质主要是由原子的最外层电子数决定的。 3、下列原子结构示意图所表示的原子具有稳定结构的是( )。 A B C D A 4、如图是硫原子的结构示意图，下列说法错误的是（ ） A.硫原子的核电荷数为16 B.第三层上的电子能量比第一层上电子能量低 C.硫原子的结构示意图中的x等于8 D.硫原子在化学反应中易得到电子 B 5、氮元素的原子结构示意图为 （1）“+7”表示____________________________。 （2）弧线表示__________。 （3）弧线上的数字表示______________________。 （4）从分类上看，该原子属于__________原子。 原子核带正电且质子数为7 电子层 该电子层上的电子数 非金属 6、某原子的结构示意图为： （1）该原子的核电荷数为_____，质子数为_____。 （2）核外有_____个电子层，第二层上有______个电子，最外层有_____个电子。 （3）在化学反应中，该原子容易______电子形成稳定结构。从分类上看，该原子属于________原子。 17 17 3 8 7 得到 非金属 7、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空： (1)能保持物质化学性质的粒子是______________。 (2)化学变化中的最小微粒是__________________。 (3)能直接构成物质的粒子是__________________。 (4)构成原子核的粒子是______________________。 (5)带正电的粒子是__________________________。 (6)带负电的粒子是__________________________。 (7)不带电的粒子____________________________。 (8)质量最小的是____________________________。 (9)在同一原子中数目相等的__________________。 原子、分子 原子 原子、分子 质子、中子 质子、原子核 电子 中子、原子、分子 电子 质子、电子 锂原子的中子数为3 锂原子结构示意图为 锂原子在化学反应中容易得到电子 锂原子共有三个电子层 8、2019年诺贝尔化学奖授予来自美国的科学家约翰⋅古迪纳夫、斯坦利⋅惠廷厄姆和日本科学家吉野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。已知锂原子的核电荷数为3。下列有关说法正确的是( )。 B 9、根据下面结构示意图的字母填空：                                   (1)属于金属元素原子的是______。 (2)具有稳定结构的是______。 (3) 粒子A的符号是______，粒子B的符号是______。 A C Mg Cl 探秘离子—总结与归纳 1、概述：原子失去电子后，变成带____电的_______，原子得到电子后变成带____电的_______。 正 阳离子 负 阴离子 阴离子(-) 阳离子(+) 得电子 失电子 原子 五、离子 探秘离子—总结与归纳 2、分类 离子 阳离子 阴离子 H+、Na＋ 、Ca2＋ Cl－、SO42－ ——带正电荷 ——带负电荷 探秘离子—总结与归纳 3、离子符号 钠离子的个数 Na+ 元素符号 小写，写在右上角，数字为1时省略不写 表示每个钠离子带 1个单位的正电荷 2 8 2 1 +11 钠原子结构示意图 探秘离子—总结与归纳 3、离子符号 镁离子的个数 Mg2+ 元素符号 小写，写在右上角，数字在前。 表示每个镁离子带 2 个单位的正电荷 2 8 2 2 +12 镁原子结构示意图 探秘离子—观察与总结 Na 8 2 +11 1 失去1e- 8 2 +11 Na+ Cl 8 2 +17 7 得到1e- Cl- 8 2 +17 8 NaCl 探秘离子—总结与归纳 2、氯化钠的形成过程：钠原子(Na)失去一个电子变为钠离子(Na+) ，氯原子(Cl)得到一个电子变为氯离子(Cl-) 。带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用，形成了新物质氯化钠(NaCl)！ 4、离子是构成物质的一种基本微粒，如食盐是由离子构成的。 探秘离子—总结与归纳 氯化钠（NaCl） 硫酸铜（CuSO4） 探秘电子—归纳与比较 5、离子与分子、原子的关系 分子 原子 离子 阳离子 阴离子 电性 质子、电子 相同点 不带电 不带电 带正电 带负电 都是构成物质的微粒，小，有间隔，在运动，有相互作用力 质子数=电子数 质子数=电子数 质子数＜电子数 质子数＞电子数 得、失电子 阴、阳离子 探秘电子—比较与提升 构成 分子 原子 物质 当堂检测 1、下列微粒是阳离子的有（　　）；是阴离子的有（ ）；是原子的有（　　）；为稳定结构的有（　 ）。 Ａ BCD A B C D BC D 2、下列粒子结构示意图: 表示阳离子的是__________(填序号,下同);表示阴离子的是________;表示原子的是____________;具有稳定结构的是_______________。 A　C　E A　 C　 B D E 3、(2013·济南中考)下列对相应微粒的描述中,不正确的是(　)。 C 4、（2013·连云港中考)如图为某粒子的结构示意图,有关该粒子的说法中错误的是(　　) A.该粒子的原子核内有12个质子 B.该粒子的核外有三个电子层 C.该粒子是一种非金属原子 D.该粒子在化学反应中易失去2个电子 C 5、原子得到或失去电子后形成离子。 右图为某粒子的结构示意图。 ① 当a=________时， 该粒子是原子。 ② 当a=11时，该粒子是___________（原子/阳离子/阴离子） 。 ③ 当a=________，该粒子是带有1个单位负电荷的阴离子。 10 阳离子 9 6、1934年,卢瑟福等科学家通过核反应发现氢的同位素原子——氚。氚可用“ ”表示(其中“1”表示核电荷数),氚原子的模型如图所示,图中“●”表示的粒子是(　　) A.原子核 B.质子 C.中子 D.核外电子 B 7、右图是钙原子的结构示意图， 下列有关钙原子的叙述中正确的是（ ） 。 A. 核外共有5个电子层 B. 在化学反应中不易失去电子 C. 核外电子总数为40 D. 易形成带2个单位正电荷的阳离子 D 8、下列叙述错误的是（ ） 。 A. 分子、原子和离子都能直接构成物质 B. 原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性 C. 决定原子质量大小的主要是电子 D. 原子得到或失去电子就变成离子 C 9、下列关于钠离子（Na+）和钠原子（Na）的认识，不正确的是（ ）。 A. 它们质子数相同 B. Na+是稳定结构 C. Na比Na+少一个电子 D. 它们的电子层数不同 C 10、(邵阳中考)如图为某原子得到两个电子后的结构示意图，则X的值为（ ）。 A. 14 B. 16 C. 18 D. 20 B 1---20号元素的名称及符号 H He Li Be B S Cl Ar K Ca C N O F Ne Na Mg Al Si P 硫 氯 氩 钾 钙 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 学科网版权所有 rbm.xkw.com 学科网 rbm.xkw.com rbm.xkw.com $$