2026届高三化学一轮复习 选择题专题元素及元素周期律

2026届高三化学一轮复习选择题 专题 元素及元素周期律 一、真题演练 1．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）化学家用无机物甲成功制备了有机物乙，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z>Y>X B．甲中不存在配位键 C．乙中键和键的数目比为 D．甲和乙中X杂化方式分别为和 2．（2024·吉林·高考真题）如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是 A．单质沸点： B．简单氢化物键角： C．反应过程中有蓝色沉淀产生 D．是配合物，配位原子是Y 3．（2023·全国乙卷·高考真题）一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子与具有相同的电子结构。下列叙述正确的是 A．X的常见化合价有、 B．原子半径大小为 C．YX的水合物具有两性 D．W单质只有4种同素异形体 二、变式训练 4．（2025·吉林·二模）在能源技术变革的推动下，我国锂电池产业进入快速增长阶段。一种由原子序数依次增大的同一短周期主族元素A、B、C、D、E组成的新型锂离子电池电解质如图(→表示配位键)，D的一种单质可用作消毒剂。 下列有关说法正确的是 A．简单离子半径：A<D<E B．E单质可以把D从其简单氢化物中置换出来 C．B的最高价氧化物的水化物为强酸 D．氢元素分别与A、C、D、E形成二元化合物，氢在化合物中的化合价均为+1价 5．（2025·吉林·二模）一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，原子序数依次增大，X和W同主族。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．简单离子半径： C．Z元素的氧化物对应水化物为强酸 D．该物质与盐酸反应理论上最多消耗 6．（2025·黑龙江吉林·一模）已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，四种元素均位于不同周期。其中X、Y、Z三种元素原子序数为等差数列，基态Y原子s轨道电子数与p轨道电子数相等，基态W原子核外无未成对电子。下列说法正确的是 A．电负性： B．X与Y、Z、W均可形成化合物，且晶体类型相同 C．Z的氧化物的水化物是强酸 D．W与Y形成的化合物能与水反应，反应类型一定为化合反应 7．（2025·辽宁大连·一模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y和Z同主族。化学式为的盐有强氧化性，其阴离子的结构如图所示。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．第一电离能由大到小排序： C．最简单氢化物的沸点： D．具有强氧化性是因为Z元素呈价 8．（21-22高三上·广东·阶段练习）已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、W位于不同周期，W与X可以形成五核18电子分子，Y、Z的最外层电子数之和是W的最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是 A．原子半径： B．Y与X形成的化合物中只含有极性共价键 C．气态氢化物的热稳定性： D．最高价氧化物对应的水化物的酸性： 9．（2022·浙江·高考真题）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A．非金属性：Y＞W B．XZ3是离子化合物 C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．X与Y可形成化合物X2Y3 10．（2025·山东·一模）某种催化剂阴离子的结构式如下所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，W是第四周期的元素，含W的某化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为。下列说法正确的是 A．简单氢化物的还原性： B．该阴离子中W的配体数为6 C．用跨临界可直接制冰，利用了晶体易升华的性质 D．该阴离子结构中的σ键与π键数目之比为 11．（2022·河北·模拟预测）短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这四种元素组成的某化合物的结构式如图所示(←表示单原子提供2个电子形成配位键)。R、X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的电子数。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X>R B．简单氢化物水溶液的pH：Z＜Y C．最高正价：R＜X＜Y＜Z D． 分子中每个原子最外层都达到8电子结构 12．（2025·黑龙江辽宁·模拟预测）嫦娥五号带回的月壤中发现一种由短周期元素组成的矿物晶体。已知X、Y、Z、M、Q分布在不同的三个周期且原子序数依次增大；X和Y的质子数之和等于Z的质子数；基态Z、M原子中，s轨道和p轨道中的电子数相等。下列有关说法不正确的是 A．该晶体溶于水后溶液呈中性 B．第一电离能：Y>Z>M C．键角： D．的水溶液具有漂白性 13．（2025·吉林·模拟预测）M、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。这五种元素形成的一种化合物的结构式如图所示，M、Q的电子数之和与Y、Z的价电子数之和相等。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．该结构中X、Y、Z的杂化方式有sp，两种 C．Q、Y、Z三种元素的最简单氢化物含有相同的电子数 D．M分别与X、Y、Z、Q形成的化合物中，M与Z形成的化合物的沸点最高 14．（2024·吉林长春·一模）超分子CB是制备聚合物网络生物电极的原料，其结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z相邻，X原子的价层电子数为内层电子数的2倍。下列说法错误的是 A．第一电离能：X<Z<Y B．氢化物的沸点可能是X<Y C．CB具有分子识别和自组装功能 D．CB具有良好的耐酸碱性 15．（2024·辽宁辽阳·一模）短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，某种性质递变规律如图所示，下列元素性质与元素对应正确的是 A．原子半径：F、Cl、Br、I B．电负性：Si、P、S、Cl C．第一电离能：Si、P、S、Cl D．最高化合价：C、N、O、F 16．（2024·吉林白山·一模）某离子化合物中的阳离子结构模型如图。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的核外成对电子数与未成对电子数之比为。下列说法错误的是 A．电负性： B．该阳离子中含有配位键 C．同周期第一电离能在Y与Z之间的元素有3种 D．X与Y、Z均能形成正四面体形的离子 17．（2024·黑龙江吉林·一模）某种锂盐具有良好的电化学性能，其阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W、M是原子半径依次增大的短周期元素，Z的一种单质可用于杀菌消毒，X和Y的原子序数之和是M的2倍，下列说法错误的是 A．M的单质属于共价晶体 B．简单氢化物的稳定性 C．基态原子未成对电子数 D．Z、W均可以与X形成18电子分子 18．（2024·吉林延边·一模）M、X、Y、Z、Q为相邻两个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。这五种元素可形成化合物甲，其结构式如图所示，1mol甲含58mol电子。下列说法正确的是 A．Q是五种元素中原子半径最大的 B．水中溶解性： C．甲中X、Y、Z第一电离能：X<Y<Z D．中所有原子均达到稳定结构 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《专题 元素及元素周期律》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D A B C A B C D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B A BD D C B B C 1．D 【分析】(YW2)2XZ为有机物，基态X、Z原子均有2个单电子，X、Z分别为IVA族和VIA族元素，X、Y、Z同周期、原子序数依次增大，若X、Y、Z为第三周期元素，则X、Y、Z分别为Si、P、S；若X、Y、Z为第二周期元素，则X、Y、Z分别为C、N、O；又YW4ZXY为无机物，(YW2)2XZ为有机物，所以X、Y、Z分别为C、N、O，W、X、Y、Z原子序数依次增大，能形成YW4ZXY，则W为H，综上所述，W、X、Y、Z分别为H、C、N、O。 【详解】A．C、N、O同周期，同一周期主族元素，从左到右第一电离能有逐渐增大的趋势，第VA族的第一电离能大于同周期相邻的两种元素，则第一电离能N＞O＞C，故A错误； B．甲为NH4OCN，中有N原子提供孤对电子、H+提供空轨道形成的N→H配位键，故B错误； C．乙为，其中有4个N-H、2个C-N、碳氧原子之间1个σ键，则一个中有7个键、1个π键，键与π键的数目比为7：1，故C错误； D．甲为NH4OCN，其中的C原子与N原子形成三键、与O原子形成单键，键电子对数为2，无孤对电子，C原子采取sp杂化，乙为，其中的C原子形成3个键，即键电子对数为3，无孤对电子，C原子采取sp2杂化，故D正确； 故答案为：D。 2．D 【分析】Q是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q为Cu元素；空间运动状态数是指电子占据的轨道数，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，则X为第2周期元素，满足此条件的主族元素有N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z为原子序数依次增大，基态Y、Z原子有两个未成对电子，若Y、Z为第2周期元素，则满足条件的可能为C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C原子序数小于N，所以Y不可能为C，若Y、Z为第3周期元素，则满足条件的可能为Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z可与Cu形成CuZY4，而O、Si、S中只有O和S形成的才能形成CuZY4，所以Y、Z分别为O、S元素，则X只能为N；W能与X形成XW3，则W为IA族或VIIA族元素，但W原子序数小于N，所以W为H元素，综上所述，W、X、Y、Z、Q分别为H、N、O、S、Cu。 【详解】A．W、Y、Z分别为H、O、S，S单质常温下呈固态，其沸点高于氧气和氢气，O2和H2均为分子晶体，O2的相对分子质量大于H2，O2的范德华力大于 H2，所以沸点O2＞H2，即沸点S＞O2＞H2，故A正确； B．Y、X的 简单氢化物分别为H2O和NH3，H2O的中心原子O原子的价层电子对数为2+×(6-2×1)=4、孤电子对数为2，空间构型为V形，键角约105º，NH3的中心原子N原子的价层电子对数为3+×(5-3×1)=4、孤电子对数为1，空间构型为三角锥形，键角约107º18´，所以键角：，故B正确； C．硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水不足时生成蓝色沉淀氢氧化铜，氨水过量时氢氧化铜溶解，生成Cu(NH3)4SO4，即反应过程中有蓝色沉淀产生，故C正确； D．为Cu(NH3)4SO4，其中铜离子提供空轨道、NH3的N原子提供孤电子对，两者形成配位键，配位原子为N，故D错误； 故答案为：D。 3．A 【分析】W、X、Y为短周期元素，原子序数依次增大，简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构，则它们均为10电子微粒， X为O，Y为Mg，W、X、Y组成的物质能溶于稀盐酸有无色无味的气体产生，则W为C，产生的气体为二氧化碳，据此解答。 【详解】A．X为O，氧的常见价态有-1价和-2价，如H2O2和H2O，A正确； B．W为C，X为O，Y为Mg，同主族时电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，原子半径越大，所以原子半径大小为：Y＞W＞X，B错误； C．Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，水合物为Mg(OH)2，Mg(OH)2只能与酸反应生成盐和水，不能与碱反应，所以YX的水合物没有两性，C错误； D．W为C，碳的同素异形体有：金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，种类不止四种，D错误； 故选A。 4．B 【分析】D的一种单质可用作消毒剂，Y能形成2个共价键，D为O，C能形成4个共价键，C为C，E能形成1个共价键，E为F，B可形成3个共价键，B为B，A带一个单位正电荷，且同一周期，A为Li，据此解答。 【详解】A．简单离子半径：Li+<F-<O2-，故A错误； B．F的非金属性强于O，所以F单质可以把O从其简单氢化物中置换出来，故B正确； C．B最高价氧化物的水化物为H3BO3，是一种一元弱酸，故C错误； D．氢元素分别与Li形成二元化合物，氢在化合物中的化合价均为-1价，故D错误； 答案选B。 5．C 【分析】一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族，W形成+1价阳离子，X形成1个共价键，则X为H，W为Na；Y形成2个共价键，其原子序数小于Na，则Y为O；Q形成4个共价键，原子序数小于O，则Q为C；Q、Z、Y原子序数依次增大，则Z为N，以此分析解答。 【详解】A．由分析可知，Q为C、Z为N、Y为O，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA、ⅤA反常，故第一电离能N＞O＞C即，A正确； B．由分析可知，W为Na、Y为O、Z为N，三者的简单离子具有相同的电子排布，则核电荷数越大半径越小，故简单离子半径N3-＞O2-＞Na+即，B正确； C．由分析可知，Z为N，Z元素的氧化物对应水化物HNO3为强酸，而HNO2为弱酸，C错误； D．结合分析可知，该物质为甘氨酸钠，其和盐酸反应的方程式为： NH2CH2COONa+2HCl=[NH3-CH2COOH]Cl+NaCl，则该物质与盐酸反应理论上最多消耗，D正确； 故选C。 6．A 【分析】已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，四种元素均位于不同周期，则X为H元素；基态Y原子s轨道电子数与p轨道电子数相等，Y电子排布式为1s22s22p4，则Y为O元素；X、Y、Z三种元素原子序数为等差数列，则Z为P元素；基态W原子核外无未成对电子，则W为Ca元素。 【详解】A．W、Y、Z分别为Ca、O、P元素，同周期主族元素，从左往右元素电负性依次增大，同主族元素，从上往下元素电负性依次减小，则电负性：，A正确； B．H与Ca、O、P均可形成化合物，如CaH2是离子晶体，H2O和PH3是分子晶体，B错误； C．Z为P元素，P的氧化物的水化物是H3PO4，H3PO4不是强酸，C错误； D．Ca和O形成的化合物CaO2与水反应生成氢氧化钙和O2，不属于化合反应，D错误； 故选A。 7．B 【分析】根据结构图，Y形成两条键，Z可形成两个双键和两个单键，且Y和Z同主族可知Y、Z分别为O元素和S元素，由X和4个W形成+1价的离子可知W为H，X为N，因此W、X、Y、Z分别为H、N、O、S。 【详解】A．一般来说，离子层数越多半径越大，核外电子排布相同时，原子序数越大半径越小，因此离子半径H+＜O2-＜N3-＜S2-，A错误； B．N的2p轨道半满比较稳定，不易失去电子，因此第一电离能N＞O，同主族元素从上到下第一电离能依次减小，因此第一电离能O＞S，故第一电离能由大到小为N＞O＞S，B正确； C．NH3和H2O均为分子晶体，分子间均能形成氢键，H2O分子间氢键较多，因此沸点H2O＞NH3，C错误； D．由阴离子结构可以看出，(NH4)2S2O8中存在过氧键，-1价的O具有强氧化性，S为+6价，没有表现出强氧化性，D错误； 故选B。 8．C 【分析】X、Y、W在不同周期且为原子序数依次增大的短周期主族元素，可推测X为氢元素，Y、W分别位于第二、三周期，W与X可以形成五核18电子分子，可推测W为硅元素；Y、Z的最外层电子数之和是W的最外层电子数的3倍，可知，Y、Z的最外层电子数之和为12，则Y、Z分别位于第VA族和第IA族，因此可推测Y、Z分别为氮元素和氟元素，即X、Y、Z、W分别为H、N、F、Si，以此来解析； 【详解】A．由分析可知X、Y、Z、W分别为H、N、F、Si，原子半径Si>N>F>H，A错误； B．氮氢化合物中，NH3中只有极性共价键N-H，但如N2H4，则除了有极性共价键N-H，还有非极性共价键N-N，B错误； C．非金属性越强气态氢化物热稳定性越强，非金属性F>N，气态氢化物热稳定性：HF>NH3，C正确； D．非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性N>Si，最高价氧化物的水化物酸性HNO3> H2SiO3，D错误； 故选C。 9．D 【分析】X是地壳中含量最多的金属元素，X为Al元素，W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，W为O元素，Y为S元素，Z为Cl元素，据此分析解题。 【详解】A．非金属性同主族从上至下逐渐减弱：Y＜W，A错误； B．氯化铝是共价化合物，B错误； C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别硫酸和高氯酸，两者均为强酸，次氯酸也是氯的氧化物对应的水化合物，但次氯酸为弱酸，C错误； D．根据化合物的化合价代数和为0可知，铝与硫元素形成的化合物化学式为Al2S3，D正确； 答案选D。 10．C 【分析】W是第四周期的某种元素，其化合物常用于检验酒驾，W为Cr元素；元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，原子序数关系为：2X＋2Y＋Z=W，结合阴离子结构，Z形成4个共价键，为第IVA族元素，Y形成2个共价键，为第VIA族元素，X形成一个键，且原子半径最小，则X、Y、Z分别为H、O、C。 【详解】A．Y的简单氢化物为H2O，Z的简单氢化物为CH4，非金属性越强，简单气态氢化物的还原性越弱，简单氢化物的还原性：，A错误； B．由图可知，该阴离子中W的配体数为4，配位数为6，B错误； C．为CO2，CO2晶体易升华会吸收热量，可以用来跨临界直接制冰，C正确； D．共价单键都是σ键，双键含一个σ键，一个π键。根据结构示意图可知，该阴离子结构中有σ键与π键数目之比为13∶2，D错误； 答案选C。 11．B 【分析】R、Z原子形成1个单键，推知R、Z原子最外层有1个或7个电子，Y原子除配位键外形成3个单键，价层还有1个孤电子对，说明Y原子最外层有5个电子，X原子最外层有3个电子，结合原子最外层电子数和原子序数关系推知，R为H，X为B，Y为N，Z为F。 【详解】A．主族元素同一周期从左向右原子半径逐渐减小，主族元素同一主族从上到下原子半径逐渐增大，因此B、N、F、H的原子半径依次减小，则X>Y>Z> R ，故A选项错误； B．Y、Z的简单氢化物分别为、HF，的水溶液显碱性，HF的水溶液显酸性，因此简单氢化物水溶液的pH：Z＜Y ，故B选项正确； C．氟元素的非金属性最强，但氟没有最高正化合价，故C选项错误； D． 为，分子中B原子最外层只有6个电子，属于缺电子分子，故D选项错误。 故选B选项。 12．A 【分析】根据条件，Z和M的基态原子中s和p轨道电子数相等。分析得出Z为O（，s轨道和p轨道中的电子数均为4），M为Mg（，s轨道和p轨道中的电子数均为6）。X和Y的质子数之和等于Z的质子数，即X+Y=8。结合原子序数递增及周期分布，X为H（1），Y为N（7），Z为O（8），Q的原子序数大于Mg（12），各元素化合价代数为0，推测其中Q化合价为-1价，Q为Cl（17）。矿物晶体为。 【详解】A．矿物晶体为，和Mg2+水解使溶液呈酸性，而非中性，A错误； B．第一电离能是衡量元素的气态基态原子失去一个电子的难易程度的，N半充满结构，第一电离能大于O，Mg为金属易失去电子，故第一电能顺序为N > O > Mg，即Y>Z>M，B正确； C．中N的价层电子对数为，杂化，正四面体结构，无孤对电子，键角为109°28’，中O的价层电子对数为，杂化，有2对孤对电子，为V型，由于孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对间的排斥力，导致键角小于109°28’，键角约104.5°，故键角，C正确； D．，的水溶液有HClO，具有漂白性，D正确； 故选A。 13．BD 【分析】M、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，再结合化合物的结构简式可知，M为H元素，M、Q的电子数之和与Y、Z的价电子数之和相等，Q的原子序数不会太大，则Q为F元素，Y形成4个共价键，则Y为C元素，Z为O元素，X的原子序数比Y小，化合物结构中Z应该和X之间形成了一个配位键，X为B元素，即M为H元素，X为B元素，Y为C元素，Z为O元素，Q为F元素，以此解题。 【详解】A．Y为C元素，Z为O元素，Q为F元素，同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，其中ⅡA族和VA族的第一电离能大于相邻主族的元素，故第一电离能:Y<Z<Q，A正确； B．该结构中，X、Y、Z的价层电子对数都为4，杂化方式都为sp3杂化，B错误； C．Y为C元素，Z为O元素，Q为F元素，其最简单氢化物分别为CH4、H2O、HF，都含有10个电子，C正确； D．M为H元素，X为B元素，Y为C元素，Z为O元素，Q为F元素，由于H和C形成的化合物种类较多，且碳原子数越多，其沸点越高，D错误； 答案选BD。 14．D 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素；X原子的价层电子数为内层电子数的2倍，X是C元素；X、Y、Z相邻，Z能形成2个共价键，Z是O元素；Y形成3个共价键，Y是N元素；W能形成1个共价键，W是H元素。 【详解】A．同一周期中，元素第一电离能从左到右呈增大的趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于O，第一电离能：C<O<N，故A正确； B．X是C元素，Y是N元素，碳能形成众多氢化物，有些碳的氢化物是固体，有些是气体如CH4，氮的氢化物NH3存在分子间氢键，会使其沸点升高大于CH4，则沸点可能存在X<Y，故B正确； C．超分子CB具有分子识别和自组装功能，故C正确； D．CB中具有酰胺基，在酸性或碱性条件下都能水解，不具有耐酸碱性，故D错误； 故选D。 15．C 【详解】A．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则溴原子的原子半径大于氯原子，故A错误； B．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，电负性依次增大，则硫元素的电负性大于磷元素，故B错误； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为Cl＞P＞S＞Si，故C正确； D．氟元素的非金属性强，没有正化合价，故D错误； 故选C。 16．B 【分析】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的核外成对电子数和未成对电子数之比为，Z为N元素，X形成1个共价键，X是H元素；Y能形成4个共价键，其中2个为配位键，该阳离子带1个单位正电荷，所以Y是B元素。 【详解】A．由题意可知，X、Y、Z分别为H、B、N，因此电负性：，A正确； B．该阳离子中的硼原子分别与两个氮原子形成配位键，该阳离子含有配位键，B错误； C．同周期第一电离能在B与N之间的元素有、C、O共3种，C正确； D．H可分别与B、N形成，其中B、N分别为sp3杂化，其空间结构为正四面体形，D正确； 故选B。 17．B 【分析】由阴离子的结构可知，Z能形成两个价键，且Z的一种单质可用于杀菌消毒，所以Z为O，X、Y均形成一个价键，且X的原子半径在5种中最小，所以X为H，Y的原子半径小于O，所以Y为F，X和Y的原子序数之和是M的2倍，所以M为B，X、Y、Z、W、M的原子半径依次增大，所以W为C，综上所述，X、Y、Z、W、M分别为H、F、O、C、B。 【详解】A．M为B，其单质硬度大、熔沸点高，属于共价晶体，故A正确； B．Y、Z分别为F、O，氟元素的非金属性强于氧，元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以简单氢化物的稳定性Y＞Z，故B错误； C．Z为O，基态原子电子排布式为1s22s22p4，未成对电子数为2；W为C，基态原子电子排布式为1s22s22p2，未成对电子数为2；Y为F，基态原子电子排布式为1s22s22p5，未成对电子数为1，所以基态原子未成对电子数Z=W＞Y，故C正确； D．Z、W分别为O、C，与H形成的H2O2、C2H6均为18电子分子，故D正确； 故答案为：B。 18．C 【分析】M、X、Y、Z、Q为相邻两个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。M的原子序数最小，且在化合物甲中形成一个共价键，则M为H；X、Y、Z、Q为第二周期元素。根据它们在化合物甲中形成化学键的个数可知，X为B(形成了一个配位键)，Y为C，Z为O(和B形成一个配位键)，Q为F，符合1mol甲含58mol电子。 【详解】A．F位于第二周期第ⅦA族，是第二周期元素原子半径最小的(除了稀有气体)，故A错误； B．HF能和水形成氢键，而CO2不能和水形成氢键，所以HF在水中的溶解度大于CO2在水中的溶解度，故B错误； C．O与C、B处于同周期，同周期元素从左到右第一电离能增强，但第IIA族和VA族反常，所以第一电离能：B<C<O，故C正确； D．BF3中B原子没有达到8电子稳定结构，B最外层只有6个电子，故D错误； 故选C。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$