第1章 物质及其变化 课后巩固 2024-2025学年高一上学期化学人教版必修第一册

第1章 物质及其变化 课后巩固2024-2025学年化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、下列物质转化在给定条件下不能实现的是（ ） A．SSO3H2SO4 B．SiO2Na2SiO3(aq) H2SiO3(胶体) C．FeFeCl3FeCl2(aq) D．Al2O3NaAlO2(aq) AlCl3(aq) 2、将足量通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 3、下列物质的分类正确的是（ ） 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 Cu2(OH)2CO3 Fe2O3 SO3 B NaOH HCl NaCl Al2O3 CO C NaOH NaHSO4 CaF2 MgO SO2 D KOH HNO3 NaHCO3 CaO Mn2O7 A．A B．B C．C D．D 4、常温下，有反应M＋N―→盐＋水，其中M、N的类别不可能是(　　) A．酸、碱 B．单质、氧化物 C．氧化物、酸 D．氧化物、碱 5、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（ ） A. Al2O3            B. Fe2O3             C. AlCl3          D. Cu 6、(双选)下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　) A.阳离子和阴离子总数一定相等 B.阳离子带的正电荷总数和阴离子带的负电荷总数一定相等 C.除阴、阳离子外,溶液中还含有分子 D.NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同 7、下列反应能用H++OH-H2O表示的是(　　) A.醋酸和氢氧化钠溶液 B.氢氧化镁和盐酸 C.氢氧化钡和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸 8、只有在水溶液中才导电的电解质是（ ） A．NaCl B．CO2 C．CH3CH2OH D．HCl 9、下列反应属于氧化还原反应的是(　　) A.CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O D.NaBr+AgNO3AgBr↓+NaNO3 10、(双选)已知在相同条件下,下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO2,由此判断下列反应不正确的是(　　) A.2Fe3++SO2+2H2OS+4H++2Fe2+ B.2Br-+S+4H+SO2+Br2+2H2O C.2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl- D.Fe3++2I-Fe2++I2 11、同一还原剂与多种氧化剂在一起，先与氧化性强的反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。同种元素不同价态间发生氧化还原反应，价态只靠找不交叉，称为价态归中规律。已知氧化性，在和混合溶液中加入铁粉，下列不正确的是( ) A．若有铁粉剩余，则不溶物中有铁和铜单质 B．若有铁粉剩余，则反应后的溶质为FeSO4 C．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定没有Fe3+ D．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定没有Fe3+ 12、（双选）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下: 以下说法不正确的是(　　) A.过程①中一定发生了氧化还原反应 B.污水处理中产生Fe(OH)3胶体,使悬浮物聚沉,利用了Fe(OH)3胶体的强氧化性 C.另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能是:2Fe(OH)3+3ClO-2Fe+3Cl-+4H++H2O D.K2FeO4还可以用于处理废水,例如可以把废水中的CN-转化为两种无毒气体,反应过程中,CN-做还原剂,被K2FeO4氧化 13、下列叙述正确的是（    ） A. 直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体 B. Fe(OH)3难溶于水，因此不可能均匀地分散在水里形成稳定的红褐色胶体 C. 根据丁达尔效应，利用一束强光可以区别淀粉胶体和食盐溶液 D. 胶体粒子是很多分子的集合体，因此不能透过滤纸，但可以通过半透膜 14、某溶液中只含有大量的下列离子：Mg2+、、K+和M离子，经测定Mg2+、、K+和M离子的物质的量之比为3：5：1：1，则M离子可能是（ ） A． B． C．Ca2+ D．Na+ 15、下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A． B． C． D． 16、氯化亚铜()为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水、稀盐酸、乙醇，溶于浓盐酸、氨水，易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。一种以海绵铜()为原料制备氯化亚铜的工艺流程如下： 下列说法正确的是（ ） A．“溶解”时，与发生置换反应生成和 B．溶于浓盐酸过程中，与结合形成可溶于水的配离子 C．“还原”过程中，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．“洗涤、干燥”时，可先用乙醇洗涤，然后在空气中干燥 17、下列叙述正确的是（   ） A. 复分解反应都属于离子反应 B. 只含有一种元素的物质一定是纯净物 C. 丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区别 D. 碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，只能干燥碱性气体 18、下列物质中，不属于电解质的是( ) A．石灰石 B．纯碱 C．乙醇 D．烧碱 二、填空题。 19、在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在如图所示关系，给①～⑤选择适当的物质，使有连线的两种物质之间能发生反应。 (1)它们的化学式分别为①________；②________；③________；④________； ⑤________。 (2)写出下列物质之间反应的化学方程式： ①和②______________________________________________________； ②和④______________________________________________________； ②和⑤______________________________________________________； ③和④______________________________________________________。 (3)“盐⑤”与二氧化硅(SiO2)在高温下发生化学反应，生成一种新的盐和一种新的非金属氧化物。写出该反应的化学方程式：____________________________。 20、某河道两旁有甲､乙两工厂。两工厂排放的工业废水中，共含六种离子。 (1)甲厂的废水明显呈碱性，除含外，还含有2种离子分别是___________､___________ (2)乙厂的废水中含有另外3种离子。如果加一定量的___________(填：活性炭或铁粉)，可以回收其中的金属___________(填写金属元素符号)。 (3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水可用来浇灌农田。 ①某些离子转化为沉淀的离子方程式为___________､___________。 ②经过滤后的废水中主要含有的溶质为___________。(填化学式) 21、Ⅰ、为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O (1)该反应中，还原剂是_______，还原产物是_______。 (2)当有1.5mol I2生成时，有_______mol氧化剂被还原。 (3)当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为_______mol。 Ⅱ、氧化还原反应在中国古代就有广泛应用。 (4)宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是_______，其中H2S在该反应中_______(填字母)。 A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 22、某同学在实验室进行了如下图所示的实验： 回答下列问题： (1)X中的分散剂是__________，Z中的分散质是___________ 。 (2)将Z中液体与固体分离的方法是___________。 (3)鉴别X和Z的方法除了观察颜色外，还可以用什么方法？___________。 (4)写出Y中产生气泡的化学方程式：___________ 。 (5)写出实验室中制备Z中红褐色液体的化学方程式：___________ 。 23、如图所示为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题: (1)请将分类依据代号填入相应的括号内: (　　)两种物质都不是电解质 (　　)两种物质都是钠的化合物 (　　)两种物质都是氧化物 (　　)两种物质都是盐 (2)实验室常用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入某种物质M的水溶液,继续煮沸可制得一种红褐色胶体。 ①物质M的化学式为　　　　　　。  ②证明有红褐色胶体生成的实验操作是  　。  三、工艺流程题。 24、某同学设计了如图实验方案，以除去NaCl固体中的Na2SO4杂质。试回答下列问题： 可供选择的试剂：Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸。 （1）操作①需要使用到的玻璃仪器有___，操作②的名称是___。 （2）试剂a是___(填化学式，下同)，试剂b是__，沉淀B是___。 （3）加入试剂a发生反应的化学方程式为___，加试入剂c发生反应的化学方程式为___。 （4）若要测定原混合物中Na2SO4的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是___。 第1章 物质及其变化 课后巩固2024-2025学年化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、下列物质转化在给定条件下不能实现的是（ ） A．SSO3H2SO4 B．SiO2Na2SiO3(aq) H2SiO3(胶体) C．FeFeCl3FeCl2(aq) D．Al2O3NaAlO2(aq) AlCl3(aq) 【答案】A 2、将足量通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 3、下列物质的分类正确的是（ ） 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 Cu2(OH)2CO3 Fe2O3 SO3 B NaOH HCl NaCl Al2O3 CO C NaOH NaHSO4 CaF2 MgO SO2 D KOH HNO3 NaHCO3 CaO Mn2O7 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 4、常温下，有反应M＋N―→盐＋水，其中M、N的类别不可能是(　　) A．酸、碱 B．单质、氧化物 C．氧化物、酸 D．氧化物、碱 【答案】B　 5、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（ ） A. Al2O3            B. Fe2O3             C. AlCl3          D. Cu 【答案】A 6、(双选)下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　) A.阳离子和阴离子总数一定相等 B.阳离子带的正电荷总数和阴离子带的负电荷总数一定相等 C.除阴、阳离子外,溶液中还含有分子 D.NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同 【答案】BC 7、下列反应能用H++OH-H2O表示的是(　　) A.醋酸和氢氧化钠溶液 B.氢氧化镁和盐酸 C.氢氧化钡和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸 【答案】D 8、只有在水溶液中才导电的电解质是（ ） A．NaCl B．CO2 C．CH3CH2OH D．HCl 【答案】D 9、下列反应属于氧化还原反应的是(　　) A.CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O D.NaBr+AgNO3AgBr↓+NaNO3 【答案】C 10、(双选)已知在相同条件下,下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO2,由此判断下列反应不正确的是(　　) A.2Fe3++SO2+2H2OS+4H++2Fe2+ B.2Br-+S+4H+SO2+Br2+2H2O C.2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl- D.Fe3++2I-Fe2++I2 【答案】BD 11、同一还原剂与多种氧化剂在一起，先与氧化性强的反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。同种元素不同价态间发生氧化还原反应，价态只靠找不交叉，称为价态归中规律。已知氧化性，在和混合溶液中加入铁粉，下列不正确的是( ) A．若有铁粉剩余，则不溶物中有铁和铜单质 B．若有铁粉剩余，则反应后的溶质为FeSO4 C．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定没有Fe3+ D．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定没有Fe3+ 【答案】D 12、（双选）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下: 以下说法不正确的是(　　) A.过程①中一定发生了氧化还原反应 B.污水处理中产生Fe(OH)3胶体,使悬浮物聚沉,利用了Fe(OH)3胶体的强氧化性 C.另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能是:2Fe(OH)3+3ClO-2Fe+3Cl-+4H++H2O D.K2FeO4还可以用于处理废水,例如可以把废水中的CN-转化为两种无毒气体,反应过程中,CN-做还原剂,被K2FeO4氧化 【答案】BC 13、下列叙述正确的是（    ） A. 直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体 B. Fe(OH)3难溶于水，因此不可能均匀地分散在水里形成稳定的红褐色胶体 C. 根据丁达尔效应，利用一束强光可以区别淀粉胶体和食盐溶液 D. 胶体粒子是很多分子的集合体，因此不能透过滤纸，但可以通过半透膜 【答案】C 14、某溶液中只含有大量的下列离子：Mg2+、、K+和M离子，经测定Mg2+、、K+和M离子的物质的量之比为3：5：1：1，则M离子可能是（ ） A． B． C．Ca2+ D．Na+ 【答案】B 15、下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 16、氯化亚铜()为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水、稀盐酸、乙醇，溶于浓盐酸、氨水，易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。一种以海绵铜()为原料制备氯化亚铜的工艺流程如下： 下列说法正确的是（ ） A．“溶解”时，与发生置换反应生成和 B．溶于浓盐酸过程中，与结合形成可溶于水的配离子 C．“还原”过程中，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．“洗涤、干燥”时，可先用乙醇洗涤，然后在空气中干燥 【答案】B 17、下列叙述正确的是（   ） A. 复分解反应都属于离子反应 B. 只含有一种元素的物质一定是纯净物 C. 丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区别 D. 碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，只能干燥碱性气体 【答案】A 18、下列物质中，不属于电解质的是( ) A．石灰石 B．纯碱 C．乙醇 D．烧碱 【答案】C 二、填空题。 19、在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在如图所示关系，给①～⑤选择适当的物质，使有连线的两种物质之间能发生反应。 (1)它们的化学式分别为①________；②________；③________；④________； ⑤________。 (2)写出下列物质之间反应的化学方程式： ①和②______________________________________________________； ②和④______________________________________________________； ②和⑤______________________________________________________； ③和④______________________________________________________。 (3)“盐⑤”与二氧化硅(SiO2)在高温下发生化学反应，生成一种新的盐和一种新的非金属氧化物。写出该反应的化学方程式：____________________________。 【答案】(1)Fe　 H2SO4　 CO2　 CaO　 Na2CO3 (2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ H2SO4＋CaO===CaSO4＋H2O H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O CO2＋CaO===CaCO3 (3)Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑ 20、某河道两旁有甲､乙两工厂。两工厂排放的工业废水中，共含六种离子。 (1)甲厂的废水明显呈碱性，除含外，还含有2种离子分别是___________､___________ (2)乙厂的废水中含有另外3种离子。如果加一定量的___________(填：活性炭或铁粉)，可以回收其中的金属___________(填写金属元素符号)。 (3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水可用来浇灌农田。 ①某些离子转化为沉淀的离子方程式为___________､___________。 ②经过滤后的废水中主要含有的溶质为___________。(填化学式) 【答案】（1） 或 （2）铁粉 （3） 或 （4） 21、Ⅰ、为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O (1)该反应中，还原剂是_______，还原产物是_______。 (2)当有1.5mol I2生成时，有_______mol氧化剂被还原。 (3)当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为_______mol。 Ⅱ、氧化还原反应在中国古代就有广泛应用。 (4)宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是_______，其中H2S在该反应中_______(填字母)。 A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 【答案】(1) KI I2 (2)0.5 (3)5 (4) Ag2S D 22、某同学在实验室进行了如下图所示的实验： 回答下列问题： (1)X中的分散剂是__________，Z中的分散质是___________ 。 (2)将Z中液体与固体分离的方法是___________。 (3)鉴别X和Z的方法除了观察颜色外，还可以用什么方法？___________。 (4)写出Y中产生气泡的化学方程式：___________ 。 (5)写出实验室中制备Z中红褐色液体的化学方程式：___________ 。 【答案】(1) 水 氢氧化铁胶粒和钙离子、氯离子 (2)过滤 (3)丁达尔效应 (4)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (5)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 23、如图所示为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题: (1)请将分类依据代号填入相应的括号内: (　　)两种物质都不是电解质 (　　)两种物质都是钠的化合物 (　　)两种物质都是氧化物 (　　)两种物质都是盐 (2)实验室常用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入某种物质M的水溶液,继续煮沸可制得一种红褐色胶体。 ①物质M的化学式为　　　　　　。  ②证明有红褐色胶体生成的实验操作是  　。  【答案】(1)A　C　B　D (2)①FeCl3　②用一束光照射烧杯中的液体,若能产生丁达尔效应,则证明生成了Fe(OH)3胶体 三、工艺流程题。 24、某同学设计了如图实验方案，以除去NaCl固体中的Na2SO4杂质。试回答下列问题： 可供选择的试剂：Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸。 （1）操作①需要使用到的玻璃仪器有___，操作②的名称是___。 （2）试剂a是___(填化学式，下同)，试剂b是__，沉淀B是___。 （3）加入试剂a发生反应的化学方程式为___，加试入剂c发生反应的化学方程式为___。 （4）若要测定原混合物中Na2SO4的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是___。 【答案】烧杯、玻璃棒 过滤 BaCl2 Na2CO3 BaCO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 沉淀A的质量 学科网（北京）股份有限公司 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